主题1 单元2 一阶 追本溯源过考点-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学课堂精讲册（贵州专用）

将带火星的木条伸人集气瓶内，若木条复燃，证明是 Mno. ②2H,0, 氧气 2H,0+02↑ MnO 2.(1)①先把试管横放，用药匙（或纸槽）把高锰酸钾送到 ③2KCI01 △ 2KCI+302↑ 试管底部，再把试管直立起来2KMO,△K,MnO, +MnO2+O2↑分解反应②BC(或BE)将带火星 ④3Fe+20 点槛Fe,0 的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明为氧气 62g+0,点槛2Me0 ③铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 ⑥4A1+3022Al,0 （22NaC0,堡化前2Nuq+30,1 △ ⑦20u+0,△20u0 MnO. 3.(1)2H,0,2H,0+0,↑（或2KMm0,△ ⑧C+0.点槛c0,(或2C+0, 燃2C0) Mn0. K2Mn0,+Mn02+02↑或2KCl0,22KC+30,↑) 9s+0,点尴s0, △ (2)①BC②a③将带火星的小木条放到集气瓶 04P+50,点尴2P0, 口，若带火呈的木条复燃，说明氧气已收集满 ①2H,+0,.点整2H,0 ④2Ca03+2H,0—2Ca(0H)2+02↑⑤防潮、防 水，密封保存 B200+0,点尴20， 4.(1)①长颈漏斗②2KC0, MnO BCH+20,.点篮c0,+2H0 =2KC1+302↑BD C,H,0H+30,点誉200，+3H,0 CaC0,+2HC1一CaCl,+C0↑+H,0③将气体通 入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明是二氧 二1.碳氧4412C0,无无大能 化碳 H,0+C02—H,C032Na0H+C02—N,C0, (2)①产生大量白烟4P+50,点槛2P,0,②白晚消 +H,0C+c0.商遇2c0CaC0,商遇ca0+c0,i 耗氧气更彻底 大理石（或石灰石）和稀盐酸CaC0,+2HCl Mn0, CaCl,+H,0+C0↑装置的气密性将气体通人澄 5.(1)水槽(2)①2H,022H,0+02↑（或 清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体为二 n0. 2KCIO,= 2Ka+30,↑或2KMn0,△K,Mn0,+ 氧化碳将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄 △ 灭，证明二氧化碳已收集满 MnO,+O,↑)BFG(或CEHI)(3)能控制反应的进 行与停止ge(4)①13处湿润紫色石蕊纸花变红， 2.①C+0,点燃c0,(合理即可) 2处纸花不变色3处的湿润石蕊纸花比1处先变红 ②2C+0,点燃2C0(合理即可)） ②二氧化碳不燃烧也不支持燃烧(5)取两个完全相 同的集气瓶，注满水，分别在大棚内，大棚外把水全部 ③2C0+0,点槛2C0,(合理即可) 倒出，盖上玻璃片：分别向两个集气瓶中加入相同体积 ④c+0,商温2C0 的澄清石灰水、振荡，观察现象 ⑤H,C03—H,0+C02t 6.(1)乙②2CaC0、+2HC1=CaCL,+H,0+CO,↑ ⑥H,0+C02-=H,C0 (2)集气瓶(3)B二氧化碳的密度比空气大，且不 ⑦)2HCl+Na,C0,=2NaC+H,0+C0,↑（合理即可）》 与空气中其他成分反应(4)检查装置的气密性 8 2NaOH +CO2=Na,CO,+H,0 (5)先把锥形瓶横放，用辍子夹取大理石放在锥形瓶口 ⑨Ca(OH),+Na,C0,一CaC0,↓+2NaOH(合理即可) 后，再慢慢竖立锥形瓶(6)不正确，氨气等不能燃烧 02HC1+CaC0,一CaC2+H20+C02↑（合理即可） 也不支持燃烧的气体，也能使燃着的木条熄灭 ①Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H,0 单元整合建体系 一、1，氧32两0，无无略大不易沸点 DCH.+20,点槛c0,+2H,0 ①2KMn0,△K,Mn0.+NMn0,+0,t 单元2水和溶液 MnO, 一阶追本溯源过考点一 22KCI0, 2KC1+3021 奢点1爱护水资源及水的净化 MnO: 2.(2)不溶性吸附 32H,0, 2H,0+0↑ 【备考补充】沉降、过滤、吸附、蒸馏杀菌消毒 装置的气密性将带火星的木条伸人集气瓶内，若木 3.(1)可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物 条复燃，说明为氧气将带火星的木条靠近集气瓶瓶 (3)煮沸蒸馏 口，若木条复燃，说明氧气已收集满 【知识拓展】软水硬水 2.①2KMn0.△KMn0.+Mn0,+0,↑ 【易错辨析】1.√2.×3.×4.× 贵州化学3 溯源针对练 浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，可以证明石蜡中 1.洗手后及时关闭水龙头（合理即可） 含有碳元素 2.(4)吸附+6(5)节约用水从我做起（合理即可） (5)实验A是分子间的间隔发生变化，分子的种类不 3.C4.D5.(1)过滤玻璃棒(2)吸附b 变；实验C是分子分裂为原子，原子重新组合为新的分 考点☑溶液及相关判断 子，分子的种类改变 1.(1)均一稳定(2)溶质 (6)①电压越高，电解水的速率越快②10%的NaOH 2.(1)降低(2)升高 和12V电压③10 【特别提醒】①Ca0+H,0一Ca(OH)2 ②减小 实验☑一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 增大 一、烧杯 3.(1)高(2)小(3)加快 二、1.【特别提醒】胶头滴管 溯源针对练 (1)3g47(2)托盘天平(3)量筒(4)玻璃棒 1.搅拌（或升温或研磨） 2.(1)252425(2)量筒(3)玻璃棒 2.振荡：静置振荡前分层：振荡后均匀混合：静置后不 三、偏大偏小偏小偏大 分层 》拓展应用 3.D4.D (1)1288100mL 考点3溶解度 (2)F用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体 1.(1)饱和溶液不饱和溶液(3)①溶质溶剂溶 凹液面最低处保持水平BAEFCD 剂②降低升高升高降低(4)①小②增大 (3)向左盘添加氯化钠直到天平平衡(4)搅拌，加速 2.(1)①温度100质量②溶质溶剂温度 溶解 (2)②越小越大 【易错辨析】1.×2.×3.V4.×5.×6.× 氯化钠溶液 16)①②83⑤6 12% 溯源针对练 1.(1)36.0(2)降温结晶（或冷却热饱和溶液） (7)100100(8)可用于治疗疾病（合理即可） (3)KNO,(4)降低温度到50℃以下，加入溶质（或蒸 实验3粗盐中难溶性杂质的去除 发溶剂，降低温度到50℃以下) 2.加速溶解引流出现较多固体防止因局部温度过 2.C 高，造成液滴飞溅 3.(1)易溶(2)1，℃时，甲和乙的溶解度相等 4.(2)①Na,S0,Na,S0+BaCL,=BaS0↓+2NaCl (3)33.3%(4)甲(5)增加溶质（或蒸发溶剂等，合 ②MgCl22NaOH+MgCL2Mg(0H)2↓+2NaCI 理即可)(6)冷却热饱和溶液（或降温结品）》 3Cad2和Baa2Ca2+Na,C0,=CaC0↓+2Nad 二阶实验分层培素养… BaCl,+Na,CO,BaCO,+2NaCl 实验1水的组成及变化的探究 ④NaOH和Na,CO,HCI+NaOH一NaCl+H,O 》基础要点 2HCI+Na,CO,=2NaCl +H,O+CO, ①2H+0,点整2H02淡益 》拓展应用 32H,0通电2H,↑+0，↑④增强导电性⑤1：2 (1)①⑤②③6④(2)过滤前充分静置（合理即可） (3)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小(4)①玻 ⑥氧气⑦氢气⑧化学变化⑨氢0氧①氢原 璃棒，漏斗，烧杯②Na,SO,+BaCl2BaSO,↓+ 子@氧原子B2:1 2NaCI[或Na,SO,+Ba(OH)2—BaS0,↓+2Na0H] 》拓展应用 2HC1+NaC0,—2NaCl+H,0+C02↑加入稀盐 (1)物理。(2)验纯2H,+0,点誉2H,0 酸，开始无气体产生，继续加入稀盐酸有气体产生，再 (3)①32H,0通电2H,↑+0，↑②将试管2取出 加人稀盐酸至无气体产生③甲所加试剂引人杂质 少，节约试剂（合理即可） 倒转，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃说明是 小专题培优2溶解度图表的应用 氧气 专题精讲 变化前 变化后 类型工溶解度曲线 6 1.(1)63.963.9。(2)t℃时，KN0,和NaC1的溶解度 0 a 相等，均为36.2g 2.(1)NaC>KN03(2)大于 ④电化学⑤分子中各原子个数比 3.(1)增大降温结品（或冷却热饱和溶液）KNO,的 (4)①元素种类②点燃石蜡，在火焰上方罩一个冷而 溶解度受温度变化影响大，随温度降低其溶解度急剧 干燥的烧杯，如果烧杯内壁出现水珠，说明石蜡燃烧生 减小，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 成了水，可以证明石蜡中含有氢元素：把烧杯迅速翻转 (2)NaCl蒸发结品 过来，加人适量澄清石灰水，振荡，如果澄清石灰水变4.(1)饱和(2)不饱和 4 众相原创赋能中考单元2 水和溶液 一阶了追本潮源过考点 数材·真题·课标 考点1爱护水资源及水的净化[2024.8(4)，2023.11(1)：贵阳5年4考】 1.爱护水资源的措施[2024.8(4)：贵阳5年4考] 措施 节约用水 防治水体污染 改变用水习惯，如随手关闭水龙头：使用节水器具 生活上 生活污水实现集中处理和排放 等：提倡一水多用，如用洗菜水浇花等 农业上 改变灌溉方式，改大水漫灌为喷灌或滴灌 提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 应用新技术、新工艺减少污染物的产生， 工业上 提倡工业用水重复使用 同时对污水进行处理使之符合排放标准 2.水的净化[2023.11(1)：贵阳5年3考] (1)自来水厂净水过程 加混凝剂（明矾） 投药消 天然水取水口 沉淀池过遍池活性光清水池配水系 吸附池 国家节水标志 (2)净水方法 净化方法 原理 净化程度 ①静置：使大颗粒杂质自然沉降： 沉降 ②吸附沉降：通常加人明矾等混凝剂使小颗粒固体沉降 过滤 除去水中的 杂质 低 吸附 利用活性炭的 性除去水中的色素和异味 杀菌消毒 加人杀菌剂（如漂白粉、氣气等），杀灭水中的细菌等微生物 高 利用混合物中各成分的沸点不同，除去水中的可溶性和不溶性 蒸馏 杂质（净化程度最高）》 【备考补充】以上净水方法中发生了物理变化的是 发生了化学变化的是 、0 3.硬水与软水（费阳5年3考） 硬水：含有较多 的水 (1)概念 1软水：不含或含有较少 的水 (2)硬水的危害：①长期饮用硬水会影响人体健康：②使用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣 物，还会使衣物变硬：③锅炉用水使用硬水会造成锅炉内结垢，严重时会发生爆炸。 (3)硬水软化方法：极水类率 一→软水。 【知识拓展】硬水和软水的鉴别：取等量水样，加等量肥皂水振荡。产生泡沫较多、浮渣较少的是 产生池沫较少、浮渣较多的是 单元2水和溶液25 易错辨析 1.水的天然循环，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 2.水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放 3.天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物 4.硬水经过吸附、过滤可变成软水 潮源针对练· 贵州7年真题溯源 1.[2024贵州8(4)题1分]水是生命之源，爱护水资源的做法有 2.[2021贵阳30(4)(5)题3分]生命的孕育和维系需要水。 (4)生活中经常使用活性炭净化水，主要利用活性炭的 性。高铁酸钠(Na,FeO.)是一种 新型水处理剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 价。 (5)我国淡水资源并不丰富，请写出一条保护淡水资源的宣传语： 新教材、新课标溯潮源 3.(人教九上·知识整理)地球是人类共同的家园，下列做法有利于保护水资源的是 A.大量开采使用地下水 B.在饮水源地不合理使用农药 C.生活中节约用水 D.工业废水任意排放 4.(人教九上·实验改编)如图是制取蒸馏水的简易装置，下列说法错误的是 A,蒸馏是天然水的净化过程中单一操作净化程度最高的 B.陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热 C.碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸 D.右侧小试管中得到的是硬水 5.人教新数材新增习题改编自来水大多是用各地的地表水生产的，某兴趣小组在实验室模拟水厂将 浑浊的江水或河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如图1： 固体阝 江水 加A物质 静置 操作① 液体(C 操作② 液体D 燕铭水 图1 图2 请回答： (1)操作①的名称是 使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗 若经过操作①后，所得 液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填字母)。 a.漏斗内液面高于滤纸的边缘 b.未用玻璃棒引流 c.漏斗尖端未靠在烧杯内壁 d.漏斗内的滤纸有破损 (2)利用图2所示装置进行操作②，利用活性炭的 性除去一些色素和异味，待净化的水 从（填字母）端通入效果更好」 26 众相原创赋能中考贵州化学 考点2溶液及相关判断[2023.11(2)：贵阳5年5考] 1.溶液的组成及特征（贵阳5年3考） (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的混合物。 :被溶解的物质，可以是固体、液体或气体 (2)组成 溶剂：能溶解其他物质的物质 均一性：溶液中各部分性质、组成完全一样 (3)特征 稳定性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来 2.溶解时的吸放热现象（责阳5年2考） (1)物质溶解时吸收热量，溶液温度 ,如硝酸铵溶于水。 (2)物质溶解时放出热量，溶液温度 ,如氢氧化钠溶于水。 (3)物质溶解时吸放热不明显，溶液温度几乎不变，如氯化钠溶于水。 【特别提醒】①物质加入水中放热，不一定都是溶解现象，也可能是与水反应，如将氧化钙加入水中，氧 化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程放出热量，反应的化学方程式为 ②物质在密闭容器中溶解，溶解时吸收热量，会使密闭容器中压强 ;放出热量，会使密闭容器 中压强 3.溶解速率的影响因素[2023.11(2)] (1)温度：温度越 溶解越快。 (2)颗粒大小：颗粒越 ,溶解越快。 (3)是否搅拌：搅拌可以 溶解。 潮源针对练· 贵州7年真题溯源 1.[2023贵州11(2)①题1分改编]取15g食盐放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是 2.[2020贵阳30(2)题2分]探究乙醇能溶解在水中。在盛有2mL水的试管中滴人3滴红墨水，再 缓慢加入2mL乙醇，补充完成实验。 实验操作 实验现象 实验结论 乙醇能溶解在水中形 酒精 成溶液 红墨水 新教材、新课标潮源 3.(人教九下·习题改编)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A.面粉 B.泥土 C.汽油 D.蔗糖 4.(沪教九下·习题改编)向右图试管中加入某种固体后，观察到U形管中液面左边上升右边下降， 则加人的固体是 A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.蔗糖 D.硝酸铵 红墨水 单元2水和溶液 27 考点3溶解度[2023.11(2)(3)：贵阳5年3考] 1.饱和溶液与不饱和溶液[2023.11(2)①：贵阳2022.32(3)④] (1)概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液为 ;还能 继续溶解这种溶质的溶液为 (2)判断[2023.11(2)①：贵阳2022.32(3)④] ①若溶液底部有剩余未溶解的物质，则是该温度下该物质的饱和溶液。 ②若溶液底部无剩余未溶解的物质，可加人少量该溶质，充分搅拌，观察现象。若不溶解，则是该 温度下该物质的饱和溶液：反之，则是不饱和溶液。 (3)转化 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质）》 增加 或蒸发 不饱和溶液 饱和溶液 增加 ②改变温度（升温或降温取决于物质溶解度随温度变化的趋势） 温度 上升型：不饱和溶液 饱和溶液 温度 温度 下降型：不饱和溶液 饱和溶液 温度 (4)结晶的方法（贵阳5年2考） ①蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较 的固体 物质，如氧化钠。 ②降温结品法（或冷却热饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而明 显 的固体物质，如硝酸钾。 2.溶解度[2023.11(3)：贵阳5年3考] (1)固体溶解度 ①概念：在一定 下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 内因： 和 本身的性质 ②影响因素 外因： (2)气体溶解度 ①概念：某气体在压强为101kP和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 ,内因：气体和水的性质 ②影响因素 温度：压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度 外因 压强：温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度 (3)固体物质溶解度(20℃)与溶解性的关系 溶解度/g <0.01 0.01-1 1-10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 (4)溶解度曲线（详见本册36“小专题培优2”） 28 众相原创赋能中考贵州化学 易错辨析 1.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质 2.饱和溶液一定是该物质的浓溶液 3.析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液 4.有晶体析出的溶液，其溶质质量分数一定减小 5.不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液 6.25℃时，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%，则其溶解度为15g →溯源针对练· 贵州7年真题潮源 1.[2022贵阳32(3)题4分]水常用作物质溶解的溶剂。 溶解度/g /KNO. 溶解废/g 0.20 0.15 45.8 NaCl 36.0 0.10 0.05 100g 0102030405060 0102030405060708090100 水 温度阳 忍皮/ 图1 图2 图3 (1)KNO3与NaC在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为 (2)KNO,中混有少量NaCl,提纯KNO,可采用的方法是 (3)10℃时，将等质量的KNO3、NCI固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶 解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 (填“KNO,”或“NaC”)溶液。 (4)Ca(OH),的溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采取的 方法是 新教材、新课标潮源 2.（人教九下·素材改编)将某碳酸饮料拧开，倒人装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是( A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 气泡 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 冰块 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 3.人教新教材新增习题改编如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。 常温(20℃)下，溶解度的相对大小 个溶解度g 90 溶解度/g <0.01 0.01-1 1-10 >10 50 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 42.6 0 (1)常温下，乙属于 (填“易溶”“可溶”“难溶”或“微溶”)物质 20,2温度/ (2)M点的意义是 (3)2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 (4)把，℃时质量相等的甲、乙饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的物质是 (5)要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 (6)当甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 单元2水和溶液 29