精品解析：河南省新乡市第一中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

新乡市一中2024-2025学年上期初三年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Cl-35.5 Mg-24 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每题只有一个答案符合题意，共14分) 1. 下列河南非物质文化遗产制作过程中涉及化学变化的是 A. 耿杰剪纸 B. 汴梁刺绣 C. 汝瓷烧制 D. 朱仙镇木版年画 【答案】C 【解析】 【详解】A、耿杰剪纸的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、汴梁刺绣的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、汝瓷烧制的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、朱仙镇木版年画的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 化学的发展离不开化学家的卓越贡献。主持测定铟、铱等元素相对原子质量的中国化学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 钱学森 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现并提取出青蒿素，不符合题意； B、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，不符合题意； C、钱学森是中国航天科技事业的先驱和杰出代表，被誉为“中国航天之父”和“火箭之王”，不符合题意； D、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，符合题意； 故选：D。 3. 下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的是 A. 氮气、氯酸钾、空气 B. 冰、一氧化碳、合金 C. 稀有气体、过氧化氢、食醋 D. C60、冰水混合物、铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成，属于化合物，不属于氧化物；空气中含有氧气、氮气等多种物质属于混合物，故A错误； B、冰是由一种物质水组成的纯净物，水是由氢、氧元素组成的，不属于单质；一氧化碳由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；合金属于混合物，故B错误； C、稀有气体是氦、氖、氩等气体的混合物；过氧化氢由氢和氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；食醋中含有醋酸、水等物质，属于混合物；故C错误； D、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物是由一种物质水组成的纯净物，水是由氢、氧元素组成的，属于氧化物；铁锈的主要成分是氧化铁，属于混合物；故D正确。 故选D。 4. 逻辑推理是化学学习的思维方法，下列推理正确的是 A. 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 B. 化学变化中分子种类发生改变，因此分子种类发生改变的一定是化学变化 C. 离子都带有电荷，因此带电的微粒全都是离子 D. 同种元素的原子质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项推理不正确； B、化学变化中，分子改变，则分子改变的反应一定为化学变化，该选项推理正确； C、离子为带电的微粒，但质子和电子也为带电的微粒，则带电的微粒不一定为离子，该选项推理不正确； D、元素为质子数相同的一类原子的统称，但质子数相同的微粒不一定为同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，该选项推理不正确。 故选B。 5. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①CO2 ②Mg2+ ③2Fe3+ ④ ⑤2O ⑥O2 ⑦2OH- ⑧2CO A. 表示物质中元素化合价的有②④ B. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤ C. 表示分子的个数的是⑥⑧ D. 表示离子数的是③⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①CO2中数字“2”的意义是1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；②Mg2+ 中的数字“2”的意义是1个镁离子带2个单位的正电荷；③2Fe3+中的数字“2”的意义是2个铁离子；④中的数字“2”的意义是氧化铜中铜元素的化合价为+2价；⑤2O中的数字“2”的意义是2个氧原子；⑥O2中的数字“2”的意义是1个氧分子中含有2个氧原子；⑦2OH-中的数字“2”的意义是2个氢氧根离子；⑧2CO中的数字“2”的意义是2个一氧化碳分子。 A、表示元素化合价的有④，不符合题意； B、表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥，不符合题意； C、表示分子的个数的是⑧，不符合题意； D、表示离子数的是③⑦，符合题意。 故选D。 6. 下列净化水的过程中，说法不正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质 B. 净水方法中，净化程度最高的是蒸馏 C. 自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附等 D. 明矾可以将硬水变成软水 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和有异味的物质，故选项说法正确； B、蒸馏能除去水中所有杂质，净水方法中，净化程度最高的是蒸馏，故选项说法正确； C、自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附，故选项说法正确； D、明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能使硬水转化为软水，故选项说法错误； 故选：D。 7. 硒被誉为“抗癌大王”。根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 周期表中硒元素位于第四周期 C. 硒的离子符号为 D. 硒的相对原子质量是78.96g 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硒属于非金属元素，此选项错误； B. 原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，硒原子核外有4个电子层，所以元素周期表中硒元素位于第四周期，此选项正确； C. 硒原子的最外层有6个电子，易得到2个电子，所以硒的离子符号为，此选项错误； D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误。 故选B。 8. 仅用下列装置，不能检验装置气密性的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、密闭体系中，加热空气从而产生压强差，进行装置气密性检验。故A正确； B、弹簧夹右侧夹紧橡胶管，形成密闭体系。长颈漏斗下端与液面形成液封。若装置气密性良好，长颈漏斗中的水不会下降。故B正确； C、C中不是密闭体系。所以无论装置是否气密性良好，长管下端管口处都会出现气泡。故C错误； D、长颈漏斗下端与液面形成液封，若装置气密性良好，向外拉活塞，会抽出锥形瓶中的气体，从而形成压强差，从而使长颈漏斗下端产生气泡。故D正确。 故选C。 9. 端午节家家挂艾草用于驱蚊辟邪，艾草中富含黄酮素（C15H10O2）。下列叙述正确的是 A. 黄酮素中含有氧分子 B. 黄酮素由C、H、O 三种原子构成 C. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 D. 黄酮素中碳元素、氧元素的质量比为15：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个黄铜素分子含有2个氧原子，错误； B、黄酮素是由黄酮素分子构成，一个黄铜素分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的，错误； C、黄酮素中C、H、O元素的质量比=(15×12):(10×1):(16×2)=90:5:16，元素的质量分数=，故其中氢元素的质量分数最小，正确； D、黄酮素中C、O元素的质量比=(15×12):(16×2)=45:8，错误。 故选C。 10. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 甲管中的电极连接的是电源正极 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，该实验生成的氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，故说法正确； B、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故说法正确； C、甲管中的气体较多，为氢气，则甲管中的电极连接的是电源负极，故说法不正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故说法正确； 故选C。 11. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据分析，该反应是由氨气与一氧化氮在一定条件下生成氮气与水。 【详解】A、根据分析，氮气是由氮元素组成的单质，图中的单质为氮气，该选项说法不正确； B、根据分析，该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，该选项说法正确； C、氨气中氮元素化合价为-3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，生成物氮气属于单质，氮元素化合价为0，故反应前后氮元素的化合价发生变化，该选项说法不正确； D、根据分析，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，该选项说法不正确； 故选B。 12. 某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如表。则下列判断中正确的是 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 28 0 2 96 t时刻 14 X 反应后 0 88 Y 0 A. 丙可能是催化剂 B. 无法判断X的值 C. Y等于36 D. 甲与丁参加反应的质量比为7：24 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，28g+0g+2g+96g=0g+88g+Yg+0g，Y=38；反应后甲的质量减少了28g-0g=28g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了88g-0g=88g，则乙是生成物；反应后丙的质量增加了38g-2g=36g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了96g-0g=96g，则丁是反应物；该反应是甲和丁反应生成乙和丙；参加反应的甲和生成的乙的质量比为（28g-0g）；（88g-0g）=7:22，t时刻，甲的质量减少了14g，即参加反应的甲的质量为28g-14g=14g，则生成乙的质量为44g，所以乙的质量增加了44g，即X=44。 【详解】A、反应后丙的质量增加了38g-2g=36g，则丙是生成物，不是催化剂，说法不正确； B、参加反应的甲和生成的乙的质量比为（28g-0g）；（88g-0g）=7:22，t时刻，甲的质量减少了14g，即参加反应的甲的质量为28g-14g=14g，则生成乙的质量为44g，所以乙的质量增加了44g，即X=44，说法不正确； C、由分析可知，Y=38，说法不正确； D、甲与丁参加反应的质量比为（28g-0g）：（96g-0g）=7：24，说法正确； 故选：D。 13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 一定量的硫在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧，熄灭后冷却至室温 B. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 C. 相同质量的炭粉分别在足量空气和氧气中燃烧 D. 加热一定质量的高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A.一定量的硫在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧，生成二氧化硫，随着反应的进行容器内压强增大，至完全反应冷却至室温，压强恢复至与反应前相等，A正确； B.过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，过氧化氢溶液中含有水，水的质量不是从零开始，反应又生成水，水的质量随反应的进行不断增加，当过氧化氢反应完全后，水的质量不变，B正确； C.相同质量的炭粉分别在足量空气和氧气中燃烧，最终生成的二氧化碳质量相等，C错误； D.高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾部分分解时，固体有锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，完全反应后固体有锰酸钾和二氧化锰，D正确。 故选C。 14. 经测定Na2S、Na2SO3和Na2SO4混合物中氧元素的质量分数为22%，则硫元素的质量分数为 A. 23% B. 32% C. 46% D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】根据三种物质的化学式可知，三种物质中钠元素和硫元素的质量比均为（23×2）：32=23：16，则混合物中氧元素的质量分数为22%，则钠元素和硫元素质量分数的总和为：1-22%=78%，则其中硫元素质量分数为，故选B。 第Ⅱ卷非选择题 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 请沿用科学家认识事物的方式思考。 （1）从分类角度：①金属镁②二氧化硫③冰水混合物④空气四种物质。其中属于氧化物(填序号，下同)的是______；属于混合物的是______。 （2）从符号表征的角度(写化学符号)；硫酸铁______；二个硝酸根______；锰酸钾中锰元素化合价______。 （3）从性质角度：“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质______。 （4）从模型认知角度：下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②③ ②. ④ （2） ①. Fe2（SO4）3 ②. ③. （3）稳定（或不活泼） （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①金属镁是由镁元素组成的纯净物，属于单质；②二氧化硫是由硫元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，二氧化硫由两种元素组成且其中一种元素为氧元素，属于氧化物；③冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，是由氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物；④空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；综上可知属于氧化物的是②③，属于混合物的是④； 【小问2详解】 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3； 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。二个硝酸根表示为； 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；锰酸钾的化学式为K2MnO4，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，表示为； 【小问3详解】 焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质不活泼（或稳定）； 【小问4详解】 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，并且三个原子不在同一条直线上，故选B。 16. 化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）某种家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离，该过程属于______(选填“化学”或“物理”)变化。 （2）运动员在比赛期间需补充含“钾、钠、镁”的饮料，防止营养流失，这里的“钾、钠、镁”指的是______(选填“元素”或“单质”)。 （3）活性炭可用于净水是因为活性炭的作用______。 【答案】（1）物理 （2）元素 （3）吸附色素和异味 【解析】 【小问1详解】 家用制氧机通过分子筛直接将氮气和氧气分离，该过程没有生成新物质，属于物理变化； 【小问2详解】 物质由元素组成，所以含“钾、钠、镁”的饮料中，“钾、钠、镁”指的是元素； 【小问3详解】 由于活性炭具有吸附性，所以活性炭能吸附水中的色素和异味等。 17. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。 “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏，图2是铷元素的原子结构示意图，根据电子层排布信息我们可以得出铷原子位于第______周期。图1中与铷原子化学性质相似的是______(填字母)。 【答案】 ①. 5##五 ②. D 【解析】 【详解】原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据铷的原子结构示意图，其核外电子层数为5，则铷元素位于元素周期表第五周期； 一般来说，微粒的最外层电子数相等，化学性质相似。铷原子的最外层电子数为1，根据图1，A、B、C、D、E的最外层电子数分别是7、8、8、1、2，则与铷原子化学性质相似的是D。 18. A~F 是初中常见几种物质，它们有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。已知 A、B 是无色液体且含有的元素种类相同，C、E 是无色气体，D 为淡黄色固体，F是一种由暗红色固体反应生成的白色固体。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式；物质E________。 （2）写出反应①的化学方程式________。 （3）写出反应②的化学方程式________。 （4）该转化关系中，共涉及________种基本反应类型类型。 【答案】（1）SO2 （2） （3） （4）2 【解析】 【分析】A、B是无色液体，且所含的元素种类相同，而A可以在二氧化锰的催化作用下反应，同时生成B和无色气体C，说明A是过氧化氢，B是水，C是氧气；D为淡黄色固体，和氧气反应后生成无色气体E，说明D是硫，E是二氧化硫；F是氧气与暗红色固体反应生成的白色固体，可得F为五氧化二磷。 【小问1详解】 由分析知，E是二氧化硫，化学式为SO2，故填：SO2。 【小问2详解】 由分析知，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。 【小问3详解】 由分析知，反应②是氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为：，故填：。 【小问4详解】 反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，属于分解反应，反应②是氢气和氧气在点燃条件下生成水，属于化合反应，反应③是是通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，反应④是硫与氧气点燃时生成二氧化硫，属于化合反应，反应⑤是红磷与氧气点燃时生成五氧化二磷，属于化合反应，则该转化关系中，共涉及2种基本反应类型类型，故填：2。 三、简答题(每空1分，共10分) 19. 如图是氧化汞受热分解的微观示意图。 （1）写出该反应的文字表达式______，该反应过程中没有改变的粒子是______(填具体粒子名称)。 （2）从微观的角度解释为什么水银温度计的示数会随着体温的升高而变大：______。 【答案】（1） ①. ②. 汞原子、氧原子 （2）温度升高，汞原子间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，氧化汞受热分解生成汞和氧气，文字表达式为； 原子是化学变化中的最小粒子，则该反应过程中没有改变的粒子是汞原子、氧原子； 【小问2详解】 水银是汞的俗称，水银温度计的示数会随着体温的升高而变大，从微观的角度解释是因为温度升高，汞原子间的间隔变大。 20. 某同学设计实验验证质量守恒定律时，做了如图甲、乙两组实验。 （1）哪一组能验证质量守恒定律？并写出该组中发生反应的化学方程式。 （2）请解释另一组实验不能验证质量守恒定律的原因。 【答案】（1）甲组，。 （2）锌粒会和稀硫酸反应放出氢气。 【解析】 【分析】铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，无气体生成，能验证出质量守恒定律，锌和稀硫酸反应会释放出氢气，导致反应后剩余物质量减小，不能验证出质量守恒定律。 【小问1详解】 由分析可知甲组能正确验证质量守恒定律，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 锌和稀硫酸反应会释放出氢气，导致反应后剩余物质量减小，故不能验证出质量守恒定律。 【点睛】对于由气体或参加的反应，若要正确验证质量守恒定律，需要在密封条件下进行。 21. 人类生命活动离不开水。回答下列有关水的问题： （1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用______检验水是硬水还是软水。 （2）电解水的实验装置中正极产生的气体检验方法是______。 （3）如图是两种变化的微观图示： ①②两种变化中属于物理变化的是______(填“①”或“②”)，从微观角度看，物质发生化学变化的实质是______。 【答案】（1）肥皂水 （2）将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，说明该气体是氧气 （3） ①. ② ②. 分子种类改变 【解析】 【小问1详解】 软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多。生活中常用肥皂水检验水是硬水还是软水。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条检验氧气，具体方法是：将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，说明该气体是氧气。 【小问3详解】 物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。根据图像，变化①是氢分子、氧分子反应生成水分子，有新物质生成，属于化学变化；变化②是水分子之间的间隔变小，没有生成新物质，属于物理变化； 从微观角度看，物质发生化学变化的实质是分子种类改变。 四、综合应用题(每空1分，共10分) 22. 如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （1）图中仪器a、b的名称分别为a______、b______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气时，应选用______(填序号)装置(制取装置和收集装置)。实验室制取氧气采用发生装置A发生反应的符号表达式为______。 （3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒就可以用于测定______(气体性质)的气体体积，则气体应从______(选填“m”或“n”)口进入F中。 （4）空气中氧气含量测定再认识。 ①通过实验(图1)测定了空气组成的科学家是______。 ②实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量，为保证测定结果，实验中所取红磷必须______。改进装置(图3)：先在容积为200.0mL的集气瓶里装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水，然后按图3连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。 ③如果白磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水体积，则会导致测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ④如果实验结束时量筒内剩余水体积是73.0mL，则测得的空气中氧气体积分数为______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. BE ②. （3） ①. 不溶于水且不与水反应 ②. n （4） ①. 拉瓦锡 ②. 过量 ③. 偏小 ④. 18% 【解析】 【小问1详解】 a为分液漏斗，b为集气瓶； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气时，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择E排水法收集，故应选用BE装置； 实验室制取氧气采用发生装置A，A装置为固体加热型，且试管口没有一团棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，发生反应的符号表达式为； 【小问3详解】 F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，气体密度比水小，则气体应从n口进入F中； 【小问4详解】 ①通过实验(图1)测定了空气组成的科学家是拉瓦锡； ②在用红磷测定空气中氧气含量时，需要红磷过量，尽可能耗尽集气瓶内空气中的氧气，减小误差； ③如果白磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水体积，会因为集气瓶内温度过高而导致集气瓶内剩余气体体积膨胀，最终使得进入集气瓶中的水偏少，导致测定结果偏小； ④由于进入集气瓶中水的体积即为氧气的体积，若实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL，则测得的空气中氧气体积分数为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新乡市一中2024-2025学年上期初三年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Cl-35.5 Mg-24 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每题只有一个答案符合题意，共14分) 1. 下列河南非物质文化遗产制作过程中涉及化学变化的是 A. 耿杰剪纸 B. 汴梁刺绣 C. 汝瓷烧制 D. 朱仙镇木版年画 2. 化学的发展离不开化学家的卓越贡献。主持测定铟、铱等元素相对原子质量的中国化学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 钱学森 D. 张青莲 3. 下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的是 A. 氮气、氯酸钾、空气 B. 冰、一氧化碳、合金 C. 稀有气体、过氧化氢、食醋 D. C60、冰水混合物、铁锈 4. 逻辑推理是化学学习的思维方法，下列推理正确的是 A. 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 B. 化学变化中分子种类发生改变，因此分子种类发生改变的一定是化学变化 C. 离子都带有电荷，因此带电的微粒全都是离子 D. 同种元素的原子质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 5. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①CO2 ②Mg2+ ③2Fe3+ ④ ⑤2O ⑥O2 ⑦2OH- ⑧2CO A. 表示物质中元素化合价的有②④ B. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑤ C. 表示分子的个数的是⑥⑧ D. 表示离子数的是③⑦ 6. 下列净化水的过程中，说法不正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质 B. 净水方法中，净化程度最高的是蒸馏 C. 自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附等 D. 明矾可以将硬水变成软水 7. 硒被誉为“抗癌大王”。根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 周期表中硒元素位于第四周期 C. 硒的离子符号为 D. 硒的相对原子质量是78.96g 8. 仅用下列装置，不能检验装置气密性的是（ ） A. B. C. D. 9. 端午节家家挂艾草用于驱蚊辟邪，艾草中富含黄酮素（C15H10O2）。下列叙述正确的是 A. 黄酮素中含有氧分子 B. 黄酮素由C、H、O 三种原子构成 C. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 D. 黄酮素中碳元素、氧元素的质量比为15：2 10. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 甲管中的电极连接的是电源正极 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 11. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O 12. 某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如表。则下列判断中正确的是 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 28 0 2 96 t时刻 14 X 反应后 0 88 Y 0 A. 丙可能是催化剂 B. 无法判断X的值 C. Y等于36 D. 甲与丁参加反应的质量比为7：24 13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 一定量的硫在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧，熄灭后冷却至室温 B. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 C. 相同质量的炭粉分别在足量空气和氧气中燃烧 D. 加热一定质量的高锰酸钾 14. 经测定Na2S、Na2SO3和Na2SO4混合物中氧元素的质量分数为22%，则硫元素的质量分数为 A. 23% B. 32% C. 46% D. 无法计算 第Ⅱ卷非选择题 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 请沿用科学家认识事物的方式思考。 （1）从分类角度：①金属镁②二氧化硫③冰水混合物④空气四种物质。其中属于氧化物(填序号，下同)的是______；属于混合物的是______。 （2）从符号表征的角度(写化学符号)；硫酸铁______；二个硝酸根______；锰酸钾中锰元素化合价______。 （3）从性质角度：“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质______。 （4）从模型认知角度：下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是______。 A. B. C. D. 16. 化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）某种家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离，该过程属于______(选填“化学”或“物理”)变化。 （2）运动员在比赛期间需补充含“钾、钠、镁”的饮料，防止营养流失，这里的“钾、钠、镁”指的是______(选填“元素”或“单质”)。 （3）活性炭可用于净水是因为活性炭的作用______。 17. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。 “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏，图2是铷元素的原子结构示意图，根据电子层排布信息我们可以得出铷原子位于第______周期。图1中与铷原子化学性质相似的是______(填字母)。 18. A~F 是初中常见几种物质，它们有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。已知 A、B 是无色液体且含有的元素种类相同，C、E 是无色气体，D 为淡黄色固体，F是一种由暗红色固体反应生成的白色固体。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式；物质E________。 （2）写出反应①的化学方程式________。 （3）写出反应②的化学方程式________。 （4）该转化关系中，共涉及________种基本反应类型类型。 三、简答题(每空1分，共10分) 19. 如图是氧化汞受热分解的微观示意图。 （1）写出该反应的文字表达式______，该反应过程中没有改变的粒子是______(填具体粒子名称)。 （2）从微观的角度解释为什么水银温度计的示数会随着体温的升高而变大：______。 20. 某同学设计实验验证质量守恒定律时，做了如图甲、乙两组实验。 （1）哪一组能验证质量守恒定律？并写出该组中发生反应的化学方程式。 （2）请解释另一组实验不能验证质量守恒定律的原因。 21. 人类生命活动离不开水。回答下列有关水的问题： （1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用______检验水是硬水还是软水。 （2）电解水的实验装置中正极产生的气体检验方法是______。 （3）如图是两种变化的微观图示： ①②两种变化中属于物理变化的是______(填“①”或“②”)，从微观角度看，物质发生化学变化的实质是______。 四、综合应用题(每空1分，共10分) 22. 如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （1）图中仪器a、b的名称分别为a______、b______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气时，应选用______(填序号)装置(制取装置和收集装置)。实验室制取氧气采用发生装置A发生反应的符号表达式为______。 （3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒就可以用于测定______(气体性质)的气体体积，则气体应从______(选填“m”或“n”)口进入F中。 （4）空气中氧气含量测定再认识。 ①通过实验(图1)测定了空气组成的科学家是______。 ②实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量，为保证测定结果，实验中所取红磷必须______。改进装置(图3)：先在容积为200.0mL的集气瓶里装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水，然后按图3连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。 ③如果白磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水体积，则会导致测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ④如果实验结束时量筒内剩余水体积是73.0mL，则测得的空气中氧气体积分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $