第4章 第3节 第2课时 依据化学方程式的计算-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

课堂演练 x=1.6g 1.A2.C3.D4.B5.B 答：15.8gKMn(O).完全分解生成氧气的质量为1.6g. 课后提优 (2)③ 6.C7.D8.D9.D10.B11.B12.A 课后提优 13.D 7.A8.A9.C10.C11.C12.1:9或 第3节化学方程式的书写及应用 1：4 第1课时化学方程式的书写 13.(1)B(2)解：设制取氧气的质量为x。 课前预习 2H2O2 Ma02H.0+0:t 1.化学式2.(1)客观事实(2)质量守恒定律 68 32 数目种类3.(1)化学式(2)气体放出沉淀 17g 生成(3)质量守恒定律原子数相等 68_17g 课堂演练 32x 点燃 x=8g 1.B2.A3.D4.C5.(1)2C0+02 答：制取氧气的质量为8g。 2C02 (2)2Mg十0.点槛2Mg0(3)2KC10, 14.(1)生成二氧化碳的质量为25g十146g一 Mn02KC1+30,↑(4)2C+0,盘尴2C0 162.2g=8.8g(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的 △ 质量为x。 (5)NH,HCO,△NH,↑+CO,↑+H,O CaCO,+2HCI-CaCl2+H:0+CO2 (6)2KMn0,△K,MnO,+MnO,+O2↑ 100 44 x 8.8g 课后提优 100 6.C7.B81)2H.0,M02H,0+0,↑ 44-8.8g (2)2H,0通电2H,↑+0，个(3)4P+50. 点燃 x=20g 2P,0:(4)3Fe+20.点槛Fe,0, 9.(1)2 1 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。：X100%今 12(2)2343(3)2623(4)1 80% 323(5)2542(6)1323 答：生成二氧化碳的质量为8.8g:石灰石样品中碳 10.(1)NH.·HO+CO:一NH,HCO 酸钙的质量分数为80%。 15.(1)21.2%(2)解：设样品中硫酸铵的质量 (2)NH,HCO,+NaCl-NaHCO+NH,CI 为x。 (3)2 NaHCO,△Na,C0,+C0,↑+H,0 (NH),S0,+2NaOH△NaS0,+2H,0+2NH↑ 第2课时依据化学方程式的计算 132 34 课前预习 3.4g 1.(1)反应物生成物反应条件(2)质量比 132x (3)微观粒子个数比2.(1)质量比(2)化学方程 343.4g 式质量关系 x=13.2g 课堂演练 答：样品中硫酸铵的质量为13.2g。 1.C2.A3.B4.C5.D ,13.2g×100%= 6.(1)解：设15.8 g KMnO.完全分解生成氧气的质 (3)样品中硫酸铵的质量分数为58 量为x。 88.0%<94.3%,所以该样品不合格。 2KMnO,△K,MnO,+MnO,+O,↑ 第4章复习课 316 名 题组提优训练 15.8g 考点1：燃烧和燃烧的条件 31615.8g 1.B2.D3.D4.(1)①可燃物燃烧需要与氧气 32 接触②可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火 。9第4章 认识化学反应 第2课时 依据化学方程式的计算 课前预习 1. 化学方程式的意义 (1)表示 和 (2)表示反应前后各物质之间的 (即化学计量数与相对分子质量的乘积之比) (3)表示反应前后各物质之间的 (即化学计量数之比)。 2. 有关化学方程式的计算 (1)计算依据,化学方程式中反应物和生成物之间有固定的 (2)解题步骤,①按题意设未知量:②写出题中反应的 ;③找出相关反应物和生成 物的 ;④建立含有未知量的比例关系;求得未知量,并作答。 课堂演练 ) 1.下列有关化学方程式2H。十O。 - A. 氧气和氧气在点燃条件下反应生成水 B. 每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子 C. 每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水 D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水 2. 根据碳在氧气中完全燃烧的化学方程式判断,下列说法符合质量守恒定律的是 ) A.3gC和8gO:生成11gC0 B.2gC和4gO:生成6gC0 C.4gC和5gO。生成9gCO D.5gC和9gO。生成14gCO 3. 在反应X+2Y--R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成的R和 M的质量比为11:9,则在此反应中Y和M的质量比为 ) A.23:9 B.16:9 C.32:9 D.46:9 4.已知:3Cu十8HNO。(稀)--3Cu(NO。)。+2X+4HO。下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.X的化学式为NO B. 反应时仅观察到有气泡产生 C. 铜元素的化合价由0价变为十2价 D. 消耗的铜和生成的水的质量比为3:4 5. 为了缓解碳排放引起的温室效应,我国科学家成功合成新型催化剂,将二氧化碳转化为甲 醇,该过程的微观示意图如图,下列说法正确的是 ~ 化剂。 。子 。!CC 原子 。: OE T C子 A. 丙中氢、氧两种元素的质量比为4:1 B. 甲、丙、丁均为氧化物 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D. 生成丙和丁的质量比为16:9 103 课时提优计划 作业本 化学 九年级上 >>>)) 6. 化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。探究高铎酸钟分解制取氧气的得氧率, 高酸钾在用酒精灯加热分解的过程中,可能发生如下三个反应 ①2KMnO.-KMnO.+MnO:+O ②6KMnO.-2KMnO.+K。Mn.O。+4O. (1)根据反应①,计算15.8gKMnO.完全分解生成氧气的质量。(写出计算过程) 理论上生成氧气的质量 ×100%。 (2)已知:得氧率一 在反应①②③中,相同质量的高酸钟 反应前反应物的质量 受执完全分解,得氧率最高的是反应 (填序号)。 课后提优 7. 下列物质在空气中完全燃烧,生成的CO。和H。0的分子个数比为1;2,则该物质是( A.CH B.CH C.CH D. CH.OH 8. 加热15.8g高猛酸钟,当产生1.6g氧气时,固体剩余物的成分是 ) A. KMnO.和MnO B. KMnO、K。MnO. 和MnO C. KMnO. 和MnO D. KMnO 和K。MnO 9.在化学反应A+2B-C+2D中,16gA与64gB恰好完全反应,生成C和D的质量比为 11:9,已知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为 一 A.9 B 12 C.18 D.36 10.在化学反应2A+5B--2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B 完全反应后,生成8.8gD。则在此反应中,B与D的质量比为 ) A.4:9 B.8:11 C. 10:11 D.31:44 11.Fe。(SO):溶液用于脱除HS,并由反应II再生,原理如图。下列说法正确的是 ) A. 反应过程中,只有S、O的化合价发生了变化 1ls CFe(SO)溶液 _H B. 理论上每生成16gS,需补充200gFe。(SO)。 ! 反I C. 理论上每生成32gS,同时有16gO:参与反应 1eS0容液 D. 理论上反应II中每生成18gH.0,同时消耗152gFeS0) 1180溶液 12.把20g氢气和氧气的混合气体充人一个密闭且耐高压的容器中,经电火花引燃充分反应后 恢复至室温,有18g水生成,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为 104 第4章认识化学反应 13. 某学习小组同学用过氧化氢制取氧气,取17g过氧化氢,加入适量的MnO。充分反应。完 成下列分析及计算。 (1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算制取氧气的质量。 32 x100%-16g 老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是 (填序号)。 A.过氧化氢的相对分子质量计算有误 B. 过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 (2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。 14. 为测定某石灰石样品中碳酸的质量分数,取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水). 加入盛有146g稀盐酸的烧杯中,发生的反应为CaCO。+2HCl--CaCl。+HO+CO。^. 恰好完全反应后,气体全部逸出,反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。 (1)计算生成二氧化碳的质量。 (2)计算石灰石样品中碳酸锣的质量分数。(写出计算过程 15.(2022·宿迁)国家对化肥有明确的质量要求。为检测按态氢肥质量的优劣,可采用按盐与 氢氧化纳反应的方法。某同学称取15g疏酸按样品(杂质不含氮元素),与足量的NaOH混 合后,放入试管中加热,发生如下反应:(NH)。SO.+2NaOHNaSO.+2HO+2NH。。 充分反应后共收集到3.4gNH。 (1)(NH)SO.中氮元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 (2)求样品中疏酸按的质量。(写出计算过程) (3)合格的 酸钦化肥中 酸按的质量分数须达到94.3%~99.0%,通过计算判断上述样 品是否合格。 105