精品解析：广东省茂名市信宜市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．用天然气炒菜 D．用“84”消毒液消毒 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 B. H2SO4和HClO都属于酸 C. Cu(OH)2和NH3·H2O都属于碱 D. NaHSO4和(NH4)2SO4都属于盐 3. Fe(OH)3胶体可用于水处理和染料印刷。下列相关叙述不正确的是 A. Fe(OH)3胶体可用于净水，与胶体的性质有关 B. 可利用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 使用滤纸过滤，可分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间 4. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. NaCl固体中存在自由移动的Na+和Cl- B. b离子为Cl- C. 水合钠离子中，H2O分子中的O原子最靠近Na+ D. 该电离过程可以表示为NaClNa++Cl- 5. 在无色溶液中能大量共存的离子组是 A. ClO-、MnO、K+、H+ B. Ba2+、Cl-、K+、OH- C. Ca2+、NO、NH、SO D. H+、Cl-、HCO、Na+ 6. 下列物质中的氯元素只能表现出还原性的是 A. HCl B. Cl2 C. ClO2 D. KClO3 7. 实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. SO2→H2SO4 C. NH→NH3 D. CO2→CO 8. 下列关于金属钠的叙述中不正确的是 A. 少量的钠保存在煤油中 B. 钠着火立即用干燥的沙土灭火 C. 钠具有强还原性，能从CuSO4溶液中置换出红色的金属Cu D. 在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠需放回原试剂瓶 9. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是 A. Al B. Cu C. Fe D. Zn 10. 下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是 A. 氯气与水的反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B. 过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O D. 漂白粉溶液中通入CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 二、选择题：本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 11. 下列实验或操作方法能达到对应实验目的的是 A B C D 制备Fe(OH)3胶体 验证钠与水反应为放热反应 测定氯水的pH 检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 12. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，下列说法不正确的是 A. X的化学式为Ag2S B. X是氧化产物 C. Ag是还原剂被还原 D. 每生成1个X，转移2个电子 13. 某未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是 A. 一定有Cl﹣ B. 一定有 C. 一定没有Cu2+ D. 一定没有 14. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是 A. 木炭与O2 B. Ca(OH)2与CO2 C. Na与O2 D. Na2O2与CO2 15. 已知两支试管中分别装有等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别滴加几滴酚酞 Na2CO3溶液红色更深 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 16. Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。下列说法正确的是 A. ①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸 B. ③中发生的反应仅为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C. ④中的试剂是NaOH溶液 D. 检验⑥中气体的方法是将燃着的木条伸到试管口，有爆鸣声 三、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. I．现有下列10种物质：①Cu②液氯③Fe2O3固体④SO2⑤盐酸⑥NaOH溶液⑦熔融的NaCl⑧NaHSO4固体⑨Na2CO3固体⑩次磷酸(H3PO2，一元酸)溶液。回答下列问题： （1）上述物质中属于能导电的电解质的是___________(填序号)。 （2）⑧在水中的电离方程式为___________。 （3）从物质的类别来看，⑨属于盐类，可以与酸、碱、___________等类别的物质反应，⑨与足量⑤反应的离子方程式为___________。 （4）以③⑤⑥为原料设计制备Fe(OH)3的路线___________(用“→”表示物质间的转化，示例：)。 （5）⑩与足量⑥反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝石(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： 已知：铁的氧化物主要有FeO、Fe2O3和Fe3O4。 （6）X为铁的氧化物，X的化学式可能为___________，判断依据为___________。 18. 如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色纸条，b为湿润的有色纸条。 （1）装置I中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ中饱和食盐水的作用为___________，装置V中NaOH溶液的作用为___________(用离子方程式表示)。 （3）装置Ⅳ中紫色石蕊溶液先变红后褪色，使溶液褪色的粒子是___________，检验该溶液中存在Cl-的操作及现象是___________。 （4）实验结束后，在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的___________装置(填序号)。 ①②③④ （5）若将装置Ⅳ中的石蕊溶液换成淀粉­KI溶液进行实验，可观察到溶液变为蓝色，反应的化学方程式为___________，该实验可证明氧化性：Cl2___________I2(填“>”或“<”)。 19. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的常用工业盐。 （1）NaNO2中N元素的化合价为___________。 （2）误食NaNO2能致人中毒，其中毒机制是将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，使血红蛋白失去携氧功能，这说明NaNO2具有___________性(填“氧化”或“还原”，下同)。服用维生素C可以缓解NaNO2中毒状况，这说明维生素C具有___________性。下列物质中不能实现Fe2+转化为Fe3+的是___________(填字母)。 A．O2 B．Fe C．Cl2 D．KI （3）将NO2和NO按化学计量数1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO2，此反应的化学方程式为___________。 （4）可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2产品的纯度，反应原理如下：，请配平该离子方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 20. I．钠及其化合物在生产、生活中有重要应用。 （1）Na用作强除水剂，如除去有机溶剂中的水分，其反应的离子方程式为___________。 （2）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，与水反应快速产生氢气。NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应的化学方程式为___________。 II．某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。 （3）膨松剂中NaHCO3受热时能使面胚在烘焙过程中变得松软、多孔，受热时NaHCO3发生反应的化学方程式为___________。 （4）为研究该膨松剂中NaHCO3的含量，利用下图装置进行相关实验，已知各装置中的试剂均为足量，碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物。 ①装置A中NaOH溶液的作用为除去空气中的___________(填化学式)。 ②将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置___________(图中装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的CO2的质量。 ③若没有装置E，可能会造成测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④若实验中加入的膨松剂样品质量为mg，充分受热分解后测得生成的CO2的质量为ng，则样品中NaHCO3的质量分数为___________(用含m、n的表达式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．用天然气炒菜 D．用“84”消毒液消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故A不选； B．海水晒盐，是利用蒸发原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选； C．用天然气炒菜涉及甲烷和氧气的反应，涉及氧化还原反应，故C不选； D．“84”消毒液具有强氧化性，用“84”消毒液消毒，涉及氧化还原反应，故D不选； 故选：B。 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 B. H2SO4和HClO都属于酸 C. Cu(OH)2和NH3·H2O都属于碱 D. NaHSO4和(NH4)2SO4都属于盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，根据反应：，符合碱性氧化物定义，属于碱性氧化物；，不符合碱性氧化物定义，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，A错误； B．酸是指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，根据电离：、，电离出的阳离子都只有氢离子，符合酸的定义，B正确； C．碱是指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，根据电离：、，电离出的阴离子都只有氢氧根离子，符合碱的定义，C正确； D．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，为与组成的物质、为与组成的物质，都符合盐的定义，都属于盐，D正确； 故答案为：A。 3. Fe(OH)3胶体可用于水处理和染料印刷。下列相关叙述不正确的是 A. Fe(OH)3胶体可用于净水，与胶体的性质有关 B. 可利用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 使用滤纸过滤，可分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体具有较大的比表面积，具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮颗粒物，故可用于净水，A正确； B．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液不能，故可利用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，B正确； C．胶体粒子和溶液粒子均能透过滤纸，故不能使用滤纸过滤来分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，C错误； D．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间，D正确； 故答案为：C。 4. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. NaCl固体中存在自由移动的Na+和Cl- B. b离子为Cl- C. 水合钠离子中，H2O分子中的O原子最靠近Na+ D. 该电离过程可以表示为NaClNa++Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误； B．a离子比b离子半径更大，且H2O中的O呈负电性，朝向靠近Na+，且H2O中的H呈正电性，朝向靠近Cl-，a为氯离子，b为钠离子，B错误； C．钠离子带正电荷，水合钠离子中H2O中的O呈负电性，朝向靠近Na+，C正确； D．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为NaCl= Na++Cl-，D错误； 答案选C。 5. 在无色溶液中能大量共存的离子组是 A. ClO-、MnO、K+、H+ B. Ba2+、Cl-、K+、OH- C. Ca2+、NO、NH、SO D. H+、Cl-、HCO、Na+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．含MnO的溶液呈紫红色，与无色不符，ClO-和H+反应生成HClO，不能大量共存，A错误； B．Ba2+、Cl-、K+、OH-溶液中，四种离子均能大量共存，且无色，B正确； C．Ca2+、SO反应生成微溶的硫酸钙，不能大量共存，C错误； D．氢离子与碳酸根离子反应生成气体，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列物质中的氯元素只能表现出还原性的是 A. HCl B. Cl2 C. ClO2 D. KClO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl中氯元素为-1价，处于最低价态，只有还原性，A正确； B．Cl2中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误； C．ClO2中氯元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误； D．KClO3中氯元素的化合价为+5价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，D错误； 故选A。 7. 实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. SO2→H2SO4 C. NH→NH3 D. CO2→CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO→Cu，铜元素化合价降低被还原，需要加还原剂，A错误； B．SO2→H2SO4，S元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂，B正确； C．NH→NH3，没有元素的化合价发生变化，不需要加氧化剂，C错误； D．CO2→CO，碳元素化合价降低被还原，需要加还原剂，D错误； 故选B。 8. 下列关于金属钠的叙述中不正确的是 A. 少量的钠保存在煤油中 B. 钠着火立即用干燥的沙土灭火 C. 钠具有强还原性，能从CuSO4溶液中置换出红色的金属Cu D. 在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠需放回原试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠化学性质活泼，容易和氧气、水等物质反应，少量的钠应保存在煤油中，A正确； B．金属钠与水反应生成氢气、氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，金属钠与氧气点燃反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此钠着火不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，B正确； C．钠很活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从CuSO4溶液中置换出金属Cu，C错误； D．钠化学性质活泼，反应非常激烈，每次实验都要取少量，实验后剩余的钠粒也必须放回原试剂瓶中，否则容易发生危险，D正确； 故选C。 9. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是 A. Al B. Cu C. Fe D. Zn 【答案】C 【解析】 【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答。 【详解】A．Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意； B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意； C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意； D．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意； 答案为C。 10. 下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是 A. 氯气与水的反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B. 过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O D. 漂白粉溶液中通入CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误； B．过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误； C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．漂白粉溶液中通入CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正确； 选D。 二、选择题：本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 11. 下列实验或操作方法能达到对应实验目的的是 A B C D 制备Fe(OH)3胶体 验证钠与水反应为放热反应 测定氯水的pH 检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的方法是：将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，A错误； B．钠与水反应放热，大试管中气体受热膨胀，气体压强增大，U形管左侧液面下降，能验证Na和水反应是放热反应，B正确； C．氯水中HClO具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，C错误； D．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 12. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，下列说法不正确的是 A. X的化学式为Ag2S B. X是氧化产物 C. Ag是还原剂被还原 D. 每生成1个X，转移2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X中的原子守恒可知X的化学式为Ag2S，A正确； B．X的化学式为Ag2S，该反应中Ag元素由0价上升到+1价，Ag2S是氧化产物，B正确； C．该反应中Ag元素由0价上升到+1价，Ag是还原剂被氧化，C错误； D．X的化学式为Ag2S，该反应中Ag元素由0价上升到+1价，每生成1个Ag2S，转移2个电子，D正确； 故选C。 13. 某未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是 A. 一定有Cl﹣ B. 一定有 C. 一定没有Cu2+ D. 一定没有 【答案】A 【解析】 【分析】未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+，说明溶液中不含有Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，说明溶液中含有H+，则溶液中不含有，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，由于开始加入了氯化钡，不能说明原溶液是否含有Cl﹣，无法确认是否含有Na+。 【详解】A．由于开始加入了氯化钡，加入硝酸银产生白色沉淀，不能确认原溶液中是否含有Cl﹣，故A符合题意； B．滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，故B不符合题意； C．未知无色溶液，说明一定没有Cu2+，故C不符合题意； D．溶液中含有H+，则溶液中不含有，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 14. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是 A. 木炭与O2 B. Ca(OH)2与CO2 C. Na与O2 D. Na2O2与CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．木炭与足量O2反应时生成CO2，O2不足时生成CO，A不符合题意； B．Ca(OH)2溶液与少量CO2反应时生成CaCO3，CO2过量时生成Ca(HCO3)2，B不符合题意； C．Na与O2在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，C不符合题意； D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，与反应物用量和反应条件无关，D符合题意； 故选D。 15. 已知两支试管中分别装有等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别滴加几滴酚酞 Na2CO3溶液红色更深 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应产生沉淀，故Ca(OH)2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误； B．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，故B错误； C．碳酸钠与碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，但碳酸钠碱性更强，Na2CO3溶液红色更深，故C正确； D．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，故D错误。 故选：C。 16. Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。下列说法正确的是 A. ①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸 B. ③中发生的反应仅为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C. ④中的试剂是NaOH溶液 D. 检验⑥中气体的方法是将燃着的木条伸到试管口，有爆鸣声 【答案】C 【解析】 【分析】Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，原理是过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，①为实验室制取CO2的装置，所用的试剂应为碳酸钙和稀盐酸，②是洗气瓶，其中盛放NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl气体，③是U形管，其中盛放Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，④中试剂的作用是除去O2中的CO2，应为NaOH溶液，⑤中气体是O2，检验方法是将带火星的木条伸到试管中，木条复燃，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，①为制取CO2的装置，所用的试剂应为碳酸钙和稀盐酸，碳酸钙和稀硫酸生成的硫酸钙是微溶于水的，它会附着在碳酸钙的表面，形成一层保护膜，从而阻止了稀硫酸与碳酸钙的进一步接触和反应，A错误； B．根据分析，③中盛放Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于CO2没有干燥，CO2气体中的水和Na2O2反应生成NaOH和O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，B错误； C．根据分析，④中试剂的作用是除去O2中的CO2，应为NaOH溶液，C正确； D．根据分析，⑤中气体是O2，检验方法是将带火星的木条伸到试管中，木条复燃，D错误； 故选C。 三、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. I．现有下列10种物质：①Cu②液氯③Fe2O3固体④SO2⑤盐酸⑥NaOH溶液⑦熔融的NaCl⑧NaHSO4固体⑨Na2CO3固体⑩次磷酸(H3PO2，一元酸)溶液。回答下列问题： （1）上述物质中属于能导电的电解质的是___________(填序号)。 （2）⑧在水中的电离方程式为___________。 （3）从物质的类别来看，⑨属于盐类，可以与酸、碱、___________等类别的物质反应，⑨与足量⑤反应的离子方程式为___________。 （4）以③⑤⑥为原料设计制备Fe(OH)3的路线___________(用“→”表示物质间的转化，示例：)。 （5）⑩与足量⑥反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝石(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： 已知：铁的氧化物主要有FeO、Fe2O3和Fe3O4。 （6）X为铁的氧化物，X的化学式可能为___________，判断依据为___________。 【答案】（1）⑦ （2） （3） ①. 钙盐或钡盐 ②. （4）Fe2O3FeCl3 Fe(OH)3 （5）H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O （6） ①. Fe2O3或Fe3O4 ②. 绿矾分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，含有自由移动带电粒子的物质能够导电，属于能导电的电解质的是⑦熔融的NaCl。 【小问2详解】 ⑧NaHSO4固体在水中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：。 【小问3详解】 从物质的类别来看，⑨Na2CO3固体属于盐类，可以与酸、碱、钙盐或钡盐等类别的物质反应，⑨Na2CO3与足量⑤盐酸反应生成NaCl和CO2，离子方程式为：。 【小问4详解】 Fe2O3固体先和盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，路线为：Fe2O3FeCl3 Fe(OH)3。 【小问5详解】 ⑩次磷酸(H3PO2，一元酸)溶液与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2和水，化学方程式为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。 【小问6详解】 绿矾分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4。 18. 如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色纸条，b为湿润的有色纸条。 （1）装置I中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ中饱和食盐水的作用为___________，装置V中NaOH溶液的作用为___________(用离子方程式表示)。 （3）装置Ⅳ中紫色石蕊溶液先变红后褪色，使溶液褪色的粒子是___________，检验该溶液中存在Cl-的操作及现象是___________。 （4）实验结束后，在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的___________装置(填序号)。 ①②③④ （5）若将装置Ⅳ中的石蕊溶液换成淀粉­KI溶液进行实验，可观察到溶液变为蓝色，反应的化学方程式为___________，该实验可证明氧化性：Cl2___________I2(填“>”或“<”)。 【答案】（1） （2） ①. 除去氯气中的HCl气体 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3） ①. HClO ②. 取适量溶液于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明含有氯离子，反之不含 （4）①④ （5） ①. Cl2+2KI=I2+2KCl ②. > 【解析】 【分析】Ⅰ浓盐酸和二氧化锰制取氯气，Ⅱ用于除去氯气中的HCl气体，Ⅲ验证氯气性质，Ⅳ检验氯气和水反应的产物及其性质，Ⅴ吸收尾气，防止污染，据此解答。 【小问1详解】 装置I中浓盐酸和二氧化锰制取氯气，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 装置Ⅱ中饱和食盐水的作用为除去氯气中的HCl气体，装置Ⅴ吸收尾气，防止污染，NaOH溶液的作用为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问3详解】 装置Ⅳ中氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸具有漂白性，紫色石蕊溶液先变红后褪色，使溶液褪色的粒子是HClO，检验该溶液中存在Cl-的操作及现象是取适量溶液于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明含有氯离子，反之不含。 【小问4详解】 氯气中含有水分，所以并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一实验目的，需要对氯气进行干燥，氯气为酸性气体，可以用氯化钙和浓硫酸干燥，碳酸氢钠、碱石灰和氯气反应，不能干燥氯气，故选①④。 【小问5详解】 若将装置Ⅳ中的石蕊溶液换成淀粉­KI溶液进行实验，可观察到溶液变为蓝色，反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，该实验可证明氧化性：Cl2>I2。 19. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的常用工业盐。 （1）NaNO2中N元素的化合价为___________。 （2）误食NaNO2能致人中毒，其中毒机制是将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，使血红蛋白失去携氧功能，这说明NaNO2具有___________性(填“氧化”或“还原”，下同)。服用维生素C可以缓解NaNO2中毒状况，这说明维生素C具有___________性。下列物质中不能实现Fe2+转化为Fe3+的是___________(填字母)。 A．O2 B．Fe C．Cl2 D．KI （3）将NO2和NO按化学计量数1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO2，此反应的化学方程式为___________。 （4）可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2产品的纯度，反应原理如下：，请配平该离子方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）+3 （2） ①. 氧化 ②. 还原 ③. BD （3）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （4） 【解析】 【小问1详解】 根据NaNO2中Na的化合价为+1价，O为-2价，结合化学式中各元素化合价代数和为0可知，N元素的化合价为+3价，故答案为：+3； 【小问2详解】 误食NaNO2能致人中毒，其中毒机制是将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，使血红蛋白失去携氧功能，这说明NaNO2在反应中作氧化剂，具有氧化，服用维生素C可以缓解NaNO2中毒状况，这说明维生素C可以将Fe3+还原为Fe2+，故作还原剂，具有还原性，Fe2+转化为Fe3+需加入氧化剂，Fe处于最低化合价只能做还原剂，KI中I处于最低价只能做还原剂，K+的氧化性比Fe3+弱，故下列物质中不能实现Fe2+转化为Fe3+的是BD，故答案为：氧化；还原；BD； 【小问3详解】 将NO2和NO按化学计量数1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO2，此反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； 【小问4详解】 反应中转化为，N的化合价由+3价升高到+5价，升高2个单位，而转化为Mn2+，Mn的化合价由+7价变为+2价，降低5单位，根据氧化还原反应配平可得：该离子方程式为：5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O，故用双线桥表示其电子转移的方向和数目表示为：，故答案为：。 20. I．钠及其化合物在生产、生活中有重要应用。 （1）Na用作强除水剂，如除去有机溶剂中的水分，其反应的离子方程式为___________。 （2）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，与水反应快速产生氢气。NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应的化学方程式为___________。 II．某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。 （3）膨松剂中NaHCO3受热时能使面胚在烘焙过程中变得松软、多孔，受热时NaHCO3发生反应的化学方程式为___________。 （4）为研究该膨松剂中NaHCO3的含量，利用下图装置进行相关实验，已知各装置中的试剂均为足量，碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物。 ①装置A中NaOH溶液的作用为除去空气中的___________(填化学式)。 ②将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置___________(图中装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的CO2的质量。 ③若没有装置E，可能会造成测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④若实验中加入的膨松剂样品质量为mg，充分受热分解后测得生成的CO2的质量为ng，则样品中NaHCO3的质量分数为___________(用含m、n的表达式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 还原剂 ③. （3） （4） ①. ②. D ③. 偏大 ④. 【解析】 【分析】该实验中，A装置的作用是通入空气，将碳酸氢钠分解生成的二氧化碳全部吹出，充分吸收，同时氢氧化钠溶液要除去空气中的二氧化碳，确保实验的准确性，尽量减少误差。B装置用于加热分解碳酸氢钠，装置C吸收碳酸氢钠生成的水，确保水不进入碱石灰中，带来误差。D装置用于吸收生成的二氧化碳气体，根据D装置增加的质量，计算碳酸氢钠的含量。装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳从后部进入，影响实验的准确性。据此分析作答。 【小问1详解】 与水反应，生成氢氧化钠和氢气，方程式为：。答案为：。 【小问2详解】 钠元素在此化合物中是正一价，所以氢元素为：价。与水反应，其中的负一价氢升高到氢气的零价，所以它作还原剂。它与水反应的方程式为：。答案为：价；还原剂；。 【小问3详解】 发生反应的化学方程式为：。答案为：。 【小问4详解】 ①A装置的作用是通入空气，将碳酸氢钠分解生成的二氧化碳全部吹出，充分吸收，同时氢氧化钠溶液要除去空气中的二氧化碳，确保实验的准确性。答案为：。 ②通过测量D装置中吸收的生成的二氧化碳，碱石灰增加的质量即为二氧化碳质量，所以测定实验前后装置D的质量。答案为：D。 ③若没有装置E，没有空气中的水蒸气和二氧化碳会从后部进入D中而使质量差偏大，测定结果偏大。故答案为：偏大。 ④设样品中碳酸氢钠的质量为克，根据方程式列式计算：，解得，所以其质量分数为：。答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $