精品解析：黑龙江省哈尔滨市第一一三中学2024-2025学年九年级上学期十一月份学业水平反馈（期中）理综试卷-初中化学

哈113中学2024-2025学年度上学期九年理化综合 十一月份 学业水平反馈 用时：120分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题（1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列主要由金属材料制成的是 A.清瓷樽 B.明画卷 C.商青铜方鼎 D.战国玛瑙环 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、清瓷樽由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； B、明画卷主要成分是纤维素，由天然材料制成，不符合题意； C、商青铜方鼎由铜的合金制成，铜合金属于金属材料，符合题意； D、玛瑙属于无机非金属材料，不符合题意。 故选C。 2. 下列过程描述化学变化是 A. 炉具清洁剂去除油污 B. 乙醇与红墨水混合 C. 干冰用于人工降雨 D. 浓盐酸瓶口产生白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、炉具清洁剂能去除油污，是因为其能与油污反应，该描述属于化学性质的描述，该选项符合题意； B、乙醇与红墨水混合过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、干冰人工降雨是利用干冰升华吸热，使空气中的水蒸气凝结成液态的小水滴，过程中并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，形成盐酸小液滴，则瓶口会产生白雾，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 3. 下列实验基本操作规范的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 放置胶头滴管 C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，不能在纸上称量，应放在玻璃器皿中，故A错误； B、胶头滴管使用完后应胶头向上放在干净的烧杯中，不能平放，防止腐蚀胶头，故B错误； C、应用燃着火柴的点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引发火灾，故C错误； D、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能水入酸，故D正确。 故选D。 4. 下列物质的用途正确的是 A. 用熟石灰改良碱性土壤 B. 盐酸用于制药 C. 氮气制霓虹灯 D. 硫酸用于印染 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰显碱性 ，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； B、盐酸可用于制造一些药物，符合题意； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，如可用于制霓虹灯，不符合题意； D、氢氧化钠通常用于印染，不是硫酸，不符合题意。 故选B。 5. 下列叙述错误的是 A. 金属的回收利用是保护金属资源的一条有效途径 B. 石油属于不可再生能源 C. 浓硫酸有强烈的腐蚀性，浓盐酸也有腐蚀性 D. 空气中含量最多的是氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属的回收利用，可以节约金属资源，是保护金属资源的一条有效途径，故正确； B、石油属于化石燃料，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源，故正确； C、 浓硫酸和浓盐酸属于强酸，则浓硫酸有强烈的腐蚀性，浓盐酸也有腐蚀性 ，故正确； D、空气中含量最多的是氮气，约占空气体积的78%，故错误； 故选：D。 6. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A. 用硫酸处理造纸厂的废水 中和反应 B. 铜与硝酸银溶液反应 置换反应 C. 服用钡餐检查肠胃 复分解反应 D. 用一氧化碳作燃料： 化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、用硫酸处理造纸厂的废水，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，而中和反应不是基本反应类型，选项不正确； B、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项不正确； C、钡餐是硫酸钡悬浮液，硫酸钡与盐酸交换成分后不符合复分解反应发生的条件，该反应不会发生，选项不正确； D、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为   该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，选项正确； 故选D。 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证硝酸铵溶于水吸热 鉴别硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水后溶液的温度降低，锥形瓶中的空气遇冷收缩，体积减小，压强减小，在大气压的作用下U形管中液位左侧升高右侧降低，则该实验可以探究硝酸铵溶于水后的热量变化该设计能达到实验目的，不符合题意； B、向水中加入肥皂水，搅拌，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，该设计能鉴别硬水和软水，能达到实验目的，不符合题意； C、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的氧气接触，一段时间后，两支试管中的铁钉均不生锈，不能用于探究铁生锈的条件，该设计不能达到实验目的，符合题意； D 、把形状、大小相同的铁片和锌片分别放入等浓度、等体积的稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，能比较 Fe 和 Zn 的金属活动性强弱，该设计能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 8. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 氯化钠固体不导电 氯化钠固体中没有离子 B 金刚石硬而石墨软 碳原子的排列方式不同 C 稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红 在不同的酸溶液中都含有H+ D 闻到花香 分子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠由氯离子、钠离子构成，氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中的离子不能自由移动，A选项错误； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，金刚石硬而石墨软，是因为碳原子的排列方式不同，B选项正确； C、H+能使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为在不同的酸溶液中都含有H+，C选项正确； D、闻到花香，是因为香味分子在不断运动，D选项正确。 故选：A。 9. 二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素【CO（NH2）2】吸收，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A. 反应物均为氧化物 B. 1个水分子有18个质子 C. X的化学式为N2 D. 反应前后分子种类和原子种类均发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，二氧化氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，尿素由C、O、N、H四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氢原子中含1个质子，每个氧原子中含8个质子，则1个水分子中含有10个质子，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、O、C、H的个数分别是14、16、4、16，生成物中含N、O、C、H的个数分别是0、16、4、16，故生成物中还应含14个N，故X的化学式为：N2，符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 10. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是 A. 将钛单质制成合金后，硬度增大 B. 人造卫星和宇宙飞船上的天线由钛镍形状记忆合金制造 C. Ti2O3在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为。 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低可知，将钛单质制成合金后，硬度增大，说法正确，不符合题意； B、人造卫星和宇宙飞船上的天线由钛镍形状记忆合金制造，说法正确，不符合题意； C、由图可知，b点对应的物质类别为氧化物，化合价为+3价，而氧元素在化合物中通常显-2价，根据化合物中正负化合价为零原则可知，b点对应的物质的化学式为：Ti2O3，说法正确，不符合题意； D、由图可知，a点对应的物质类别是单质，即钛单质，工业上利用单质镁与四氯化钛在一定条件下反应制取钛单质，除了生成钛单质，还生成氯化镁，选项化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，说法错误，符合题意。 故选D。 11. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 蚊虫叮咬后，涂抹牙膏止痒 B. 生活中的铝制品要经常用钢丝球刷洗 C. 洗涤剂洗去餐具上的油污利用了乳化作用 D. 胃酸过多，服用含有氢氧化镁的药物 【答案】B 【解析】 【详解】A、蚊虫叮咬后涂抹牙膏止痒，利用牙膏显碱性能中和酸性的蚁酸，选项正确； B、生活中的铝制品经常用钢丝球刷洗，会破坏铝表面的氧化铝薄膜，使铝进一步被氧化，选项错误； C、餐后用洗洁精清洗餐具，利用了洗洁精的乳化作用，将油污分散成细小的油滴，随水冲走，选项正确； D、胃酸主要是盐酸，氢氧化镁无毒、无腐蚀性，能与盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，所以胃酸过多，可服用含有氢氧化镁的药物，选项正确； 故选B。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠中的少量碳酸钠 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 B 除去CO2中的少量CO 点燃 C 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察颜色 D 鉴别硫酸钠和氯化镁两种溶液 分别滴加氢氧化钡溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，故选项实验方案不能达到实验目的； C、木炭粉和氧化铜粉末都是黑色固体，观察颜色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的； D、氯化镁溶液和硫酸钠溶液均能与氢氧化钡溶液反应，分别生成氢氧化镁白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选A。 13. 取粉碎的铜锌合金4.2g，先加过量稀硫酸完全反应后过滤，再将洗净后的滤渣 在O2中充分灼烧，固体质量与各操作时间关系如图所示。下列说法正确的是 A. 合金中Zn的质量为1.6g B. b点处溶液为无色且含有两种溶质 C. c~d段固体为氧化铜 D. m=2.4 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则酸溶过程中，固体减少的质量即为锌的质量，则合金中Zn的质量为4.2g-1.6g=2.6g，该选项说法不正确； B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则b点处溶液的成分为硫酸锌和硫酸，溶液显无色，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，滤渣中的成分为铜，铜和氧气反应生成氧化铜，则c~d段固体为铜和氧化铜，该选项说法不正确； D、由于铜的质量为1.6g，根据铜元素守恒，则生成的氧化铜的质量为，该选项说法不正确。 故选B。 二、非选择题（请根据题意填写空白，14-23小题，共90分） 14. 甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题。 （1）t1℃时，向100g水中加入50g甲固体，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为________g。 （2）将甲、乙的饱和溶液由t2℃降到t1℃，甲、乙溶液的质量分数：甲________乙。（填“大于”“小于”或“等于”） 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 140 （2）大于 【解析】 【小问1详解】 t1℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g甲物质，达到饱和状态，则t1℃时，向100g水中加入50g甲固体，最多只能溶解40g甲物质，甲不能完全溶解，所得溶液是饱和溶液，溶液质量为100g+40g=140g； 【小问2详解】 甲的溶解度随温度降低而减小，乙的溶解度随温度降低而增大，将甲、乙的饱和溶液由t2℃降到t1℃，甲的溶解度减小，甲溶液中有固体析出，变为t1℃时的饱和溶液，乙的溶解度减小，没有固体析出，变为t1℃时的不饱和溶液，甲、乙在t1℃时的溶解度相等，因此甲、乙溶液的溶质质量分数：甲大于乙。 15. 科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加快了智能芯片的不断革新。 （1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有______种。 （2）镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图2、图3所示。 ①镓元素的相对原子质量为______。 ②镓原子结构示意图中y数值是______，该元素处于元素周期表中的第______周期。 （3）第三代半导体以氮化镓（GaN）为代表，当代工业氮化镓的制备方法是利用镓和氨气在高温的条件下合成，同时生成一种单质。请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）4##四 （2） ①. 69.72 ②. 3 ③. 四##4 （3） 【解析】 【小问1详解】 第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有硅、砷、氮和氧4种； 【小问2详解】 ①根据镓元素在元素周期表中的信息，左上角是原子序数，中间元素名称下面是相对原子质量，则镓元素的相对原子质量为69.72； ②根据图3，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，X=31=2+8+18+y，y的数值应为3；分析图3中原子结构示意图可知，镓原子核外电子层数是4个，因此该元素位于元素周期表中第4周期； 【小问3详解】 镓和氨气在高温的条件下产生氮化镓，同时生成一种单质，根据质量守恒定律单质是氮气，则该反应的化学方程式。 16. 在学习了常见的酸和碱后，同学们围绕“酸碱中和反应”进行了实验探究活动，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，下面四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的微观粒子示意图，请按时间先后排序________（填字母序号），酸碱中和反应的实质是________（填离子符号）发生反应。 【答案】 ①. acbd ②. H+和OH- 【解析】 【详解】向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd； 从微观角度看，中和反应的微观实质是氢离子(H+)与氢氧根离子(OH-)结合为水分子(H2O)。故填：H+和OH-。 17. 阅读下列短文并回答相关问题。 金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包装。已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。 （1）能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的___________性。 （2）烤制食物时，___________（填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。 （3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）延展 （2）铝箔纸 （3） 【解析】 【小问1详解】 金属具有延展性，能将锡和铝制成“纸”，故利用了金属的延展性。 【小问2详解】 锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃，铝的熔点高，烤制食物时，铝箔纸更适宜用来包裹食物，故烤制食物时，铝箔纸更适宜用来包裹食物。 【小问3详解】 铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应生成氯化铝溶液和锡，反应的化学方程式为。 18. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的二氧化硅（SiO2）和氧化铁（Fe2O3）。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）菱铁矿属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）由此流程可推知SiO2的性质有______（填字母）。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 （3）溶液甲中，属于盐类的两种溶质为________________（填化学式）。 【答案】（1）混合物 （2）AC （3）、 【解析】 【小问1详解】 菱铁矿由不同种物质组成，属于混合物，故填：混合物； 【小问2详解】 A、 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和固体，说明难溶于水，A选项正确； B、由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，不能说明固体的化学性质很活泼，B选项错误； C、由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，C选项正确。 故选：AC。 【小问3详解】 菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO3）还含有少量的氧化铁（Fe2O3），加入过量稀硫酸发生反应、，所以溶液甲中属于盐类的两种溶质为、，故填：、。 19. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）随着科学研究的进展，化学实验的方法从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验A和________（填字母）分为一类，依据是_______________。 A.一氧化碳还原氧化铁 B.拉瓦锡研究空气成分 C.铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 D.甲烷燃烧 （2）在化学学习和研究中有很多规律可循，应用规律可以让我们获取新知识。 ①碱性强弱规律：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。 下列关于碱性强弱判断正确的是________（填字母序号）。 A B. C. ②强酸制备弱酸规律：较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl＞H2SO3＞H2CO3＞H2S，则下列反应不可能发生的是________（填字母序号）。 A. B. C. ③物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关。如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO2、H3PO3，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为________。 【答案】（1） ①. D ②. 都属于定性试验 （2） ①. B ②. C ③. 次磷酸 【解析】 【小问1详解】 随着科学研究的进展，化学实验的方法从定性到定量发生了质的转变。实验A证明一氧化碳能与氧化铁反应生成二氧化碳，属于定性实验；实验B拉瓦锡通过天平作为研究工具，采用定量的方法研究了空气的成分，属于定量实验；实验C铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，属于定量实验；实验D将干冷的水杯罩在火焰上方，可验证甲烷燃烧有水生成，属于定性实验。若按实验方法分类，应将实验A和D分为一类，依据是都属于定性试验。 【小问2详解】 ①在金属活动性顺序里，金属活动性为K＞Ca＞Na，金属越活泼，其对应的碱的碱性越强，三种金属对应的碱的碱性强弱的关系为KOH＞Ca(OH)2＞NaOH，故选：B。 ②A、根据强酸制备弱酸规律，由于酸性强弱HCl＞H2CO3，所以   能发生，A选项不符合题意； B、根据强酸制备弱酸规律，由于酸性强弱HCl＞H2SO3，所以能发生，B选项不符合题意； C、根据强酸制备弱酸规律，由于酸性强弱H2CO3＞H2S，所以不能发生，C选项符合题意。 故选：C。 ③化合物中元素正负化合价之和为零，H3PO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设P的化合价为a，则，解得a=+5，磷元素显+5价，命名为磷酸。氯酸中氢元素显+1价、氧元素显-2价，设Cl的化合价为b，则，解得b=+5，氯元素显+5价，由此可知，磷的含氧酸与氯的含氧酸命名规律相同。H3PO2中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设P的化合价为x，则，解得x=+1。HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设Cl的化合价为y，则，解得y=+1，HClO名称是次氯酸，故H3PO2的名称是次磷酸。 20. 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸及下列仪器，请回答问题。 Ⅰ.实验室制取气体： （1）装置的气密性是保证气体实验成功的关键，上图操作中，能用于检查装置气密性的是________（填数字序号）。 （2）选用装置A制取O2，化学方程式为________________；要收集一瓶较纯净的O2，收集装置最好选用________（填字母）。 （3）实验室制取氧气时，操作顺序错误的是________（填字母）。 A. 先检查装置的气密性，再装入药品 B. 先将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，再装入试管 C. 先将收集满氧气的集气瓶移出水槽，再盖上玻璃片 D. 反应停止后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 （4）选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于________（填“m”或“n”）位置；实验室制取CO2的化学方程式为____________。 Ⅱ.拓展实验： （5）馨予同学设计了图一验证二氧化碳的性质的实验：圆底烧瓶内充满二氧化碳，打开分液漏斗滴入氢氧化钠溶液后，小气球鼓起，说明二者发生反应。宸羽同学对此实验提出质疑，他质疑的理由是_________，因此不能证明是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。于是他设计图二的实验：向两个相同的装满二氧化碳的瓶中分别注入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平桌面上，观察U形管的左端液面_______，于是证明了二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。 【答案】（1）①③④ （2） ①. ②. E （3）C （4） ①. m ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （5） ①. 二氧化碳可以溶于水 ②. 左侧上升右侧下降 【解析】 【小问1详解】 装置的气密性是保证气体实验成功的关键，下列图示操作中，无论②装置是否漏气，导管口都会出现气泡，而①③④中，若装置不漏气，则①中导管口会出现气泡，①中长颈漏斗末端会产生气泡，④中长颈漏斗和试剂瓶中出现液面差，则能用于检查装置气密性的是①③④； 【小问2详解】 装置是加热固体制取氧气，试管口无棉花，可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；收集一瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置为E（因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净）； 【小问3详解】 A、先检查装置的气密性，再装入药品，防止装置漏气，浪费药品，故选项说法正确； B、先将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，再装入试管，故选项说法正确； C、先将收集满氧气的集气瓶在水面下盖上毛玻璃片，再移出水槽，故选项说法错误； D、反应停止后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确； 故选C； 【小问4详解】 用装置B制备CO2，反应时液面应不低于m位置，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，实验室常用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应后，气体减少，压强减少，外界大气压将空气压入气球内部，造成气球变大；二氧化碳本身可以溶于水，造成气体减少，压强减少，产生类似现象；右侧二氧化碳溶于水的气体少，左侧氢氧化钠吸收二氧化碳多，所以左侧压强更低，因此造成液面左升右降. 21. 已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B广泛应用于制取肥皂，E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色物质。它们之间存在如图所示的关系（图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行。）请按要求回答下列问题： （1）写出C的化学式：_________。 （2）写出A→B的化学方程式：___________。 （3）若B溶液与E溶液恰好反应，此时溶液中大量存在的粒子有________（用化学符号表示）。 （4）写出F与D反应的现象：红棕色粉末变为___________。 【答案】（1）H2O （2） （3）Na+、、H2O （4）黑色（或黑色粉末等） 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B广泛应用于制取肥皂，可推出B为氢氧化钠，E的浓溶液常用作实验室的干燥剂，可推出E为硫酸。F是常见的一种红棕色物质，可推出F为氧化铁；A能与B相互转化，A能与E反应，可推出A为碳酸钠，B能转化为C，E能转化为C，可推出C为水，E能转化为D，D能与C相互转化，可推出D为氢气，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，C为水，化学式为：H2O； 【小问2详解】 A→B的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若B溶液与E溶液恰好反应，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中大量存在的粒子是：钠离子、硫酸根离子，水分子，故填：Na+、、H2O； 【小问4详解】 F与D反应为氢气和氧化铁在加热的条件下反应生成铁和二氧化碳，故现象是：红棕色粉末变为黑色。 22. 浩阳兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，请结合图像回答下列问题： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为________g。 （2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量________。 （3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数________。 （4）若用溶质质量分数为16%硫酸铜溶液稀释得到上述192克硫酸铜溶液，所需水的质量为________。 【答案】（1）9.8 （2）16g （3）5% （4）92g 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，化学方程式为：，随着反应的进行，沉淀质量不断增大。根据图像，沉淀质量最大值为9.8g，则加入101.8g NaOH溶液时，恰好完全反应，生成沉淀的质量为9.8g。 【小问2详解】 硫酸铜完全反应时，生成的氢氧化铜沉淀质量为9.8g，设硫酸铜溶液中溶质的质量为x x=16g 【小问3详解】 设恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量为y y=14.2g 恰好完全反应所得不饱和溶液质量为： 则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： 【小问4详解】 溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需水质量为z，则，解得z=92g。 23. “碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由氢氧化钠和氧化钙按一定比例混合而成。 （1）若用下图装置干燥并收集一瓶气体，则该气体可能是________（填字母）。 A CO2 B. H2 C. O2 D. HCl 学校实验室有一瓶久置的碱石灰，成分可能发生改变。同学们想要探究瓶内固体的变质情况，在老师指导下进行了实验探究活动。 【猜想与假设】 （2）猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠； 猜想二：部分变质； 猜想三：完全变质，最终含有___________； 【进行实验】实验如下图所示： 【解释与结论】 （3）由操作②的现象判断：猜想三________________（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤的现象可知操作⑥的现象为________________________，于是得出结论。 【深入探究】 （4）通过上述所有实验能确定该碱石灰样品中一定含有________________。 【反思与评价】 （5）实验室中碱石灰应________________保存。 【拓展应用】 （6）欣怡同学取一定质量久置的碱石灰，向其中加入50g的稀盐酸，固体完全反应后，得滤液的质量62.8g，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，则久置的碱石灰中碳元素的质量分数为_______。 【答案】（1）C （2）碳酸钙、碳酸钠 （3） ①. 不成立 ②. 澄清石灰石变浑浊 （4）氧化钙或氢氧化钠 （5）密闭 （6）4% 【解析】 【小问1详解】 A、碱石灰的主要成分是氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）。氢氧化钠与二氧化碳反应，不能用该装置干燥，选项错误； B、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，这两种物质不会和氢气发生反应且吸水性强，氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法进行收集，选项错误； C、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，这两种物质不会和氧气发生反应且吸水性强，选项正确； D、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氯化氢与氢氧化钠反应，不能用该装置干燥，选项错误。 故填C。 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，因此可能是完全变质，成分是碳酸钠和碳酸钙；故填：碳酸钙、碳酸钠。 【小问3详解】 浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙；滤液中滴加盐酸有气泡，说明滤液中含有碳酸钠，可观察到操作⑥的现象为：澄清石灰石变浑浊；因此是部分变质；则猜想三不成立； 故填：不成立；澄清石灰石变浑浊。 【小问4详解】 混合物加水后试管壁发热，但是Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，因此一定含有氧化钙或氢氧化钠。 【小问5详解】 通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，因此应该密闭保存。故填：密闭。 【小问6详解】 根据题干，盐酸和碳酸钙产生的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，设二氧化碳的质量为x。 ，，x=2.2g； 根据质量守恒定律，碱石灰混合物的质量为62.8g+2.2g-50g=15g； 2.2g二氧化碳中碳元素的质量为：，则碳元素的质量分数为：。 久置的碱石灰中碳元素的质量分数为4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 哈113中学2024-2025学年度上学期九年理化综合 十一月份 学业水平反馈 用时：120分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题（1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列主要由金属材料制成的是 A.清瓷樽 B.明画卷 C.商青铜方鼎 D.战国玛瑙环 A. A B. B C. C D. D 2. 下列过程描述化学变化的是 A. 炉具清洁剂去除油污 B. 乙醇与红墨水混合 C. 干冰用于人工降雨 D. 浓盐酸瓶口产生白雾 3. 下列实验基本操作规范的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 放置胶头滴管 C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 4. 下列物质的用途正确的是 A. 用熟石灰改良碱性土壤 B. 盐酸用于制药 C 氮气制霓虹灯 D. 硫酸用于印染 5. 下列叙述错误的是 A. 金属的回收利用是保护金属资源的一条有效途径 B. 石油属于不可再生能源 C. 浓硫酸有强烈的腐蚀性，浓盐酸也有腐蚀性 D. 空气中含量最多的是氧气 6. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A. 用硫酸处理造纸厂的废水 中和反应 B 铜与硝酸银溶液反应 置换反应 C. 服用钡餐检查肠胃 复分解反应 D 用一氧化碳作燃料： 化合反应 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证硝酸铵溶于水吸热 鉴别硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 8. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 氯化钠固体不导电 氯化钠固体中没有离子 B 金刚石硬而石墨软 碳原子的排列方式不同 C 稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红 在不同的酸溶液中都含有H+ D 闻到花香 分子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 9. 二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素【CO（NH2）2】吸收，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A. 反应物均为氧化物 B. 1个水分子有18个质子 C. X的化学式为N2 D. 反应前后分子种类和原子种类均发生改变 10. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是 A. 将钛单质制成合金后，硬度增大 B. 人造卫星和宇宙飞船上的天线由钛镍形状记忆合金制造 C. Ti2O3在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为。 11. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 蚊虫叮咬后，涂抹牙膏止痒 B. 生活中的铝制品要经常用钢丝球刷洗 C. 洗涤剂洗去餐具上的油污利用了乳化作用 D. 胃酸过多，服用含有氢氧化镁的药物 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠中的少量碳酸钠 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 B 除去CO2中的少量CO 点燃 C 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察颜色 D 鉴别硫酸钠和氯化镁两种溶液 分别滴加氢氧化钡溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 13. 取粉碎的铜锌合金4.2g，先加过量稀硫酸完全反应后过滤，再将洗净后的滤渣 在O2中充分灼烧，固体质量与各操作时间关系如图所示。下列说法正确的是 A. 合金中Zn的质量为1.6g B. b点处溶液为无色且含有两种溶质 C. c~d段固体为氧化铜 D. m=2.4 二、非选择题（请根据题意填写空白，14-23小题，共90分） 14. 甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题。 （1）t1℃时，向100g水中加入50g甲固体，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为________g。 （2）将甲、乙的饱和溶液由t2℃降到t1℃，甲、乙溶液的质量分数：甲________乙。（填“大于”“小于”或“等于”） 15. 科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加快了智能芯片的不断革新。 （1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有______种。 （2）镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图2、图3所示。 ①镓元素的相对原子质量为______。 ②镓原子结构示意图中y数值是______，该元素处于元素周期表中的第______周期。 （3）第三代半导体以氮化镓（GaN）为代表，当代工业氮化镓的制备方法是利用镓和氨气在高温的条件下合成，同时生成一种单质。请写出该反应的化学方程式______。 16. 在学习了常见的酸和碱后，同学们围绕“酸碱中和反应”进行了实验探究活动，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，下面四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的微观粒子示意图，请按时间先后排序________（填字母序号），酸碱中和反应的实质是________（填离子符号）发生反应。 17. 阅读下列短文并回答相关问题。 金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包装。已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。 （1）能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的___________性。 （2）烤制食物时，___________（填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。 （3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为___________。 18. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的二氧化硅（SiO2）和氧化铁（Fe2O3）。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）菱铁矿属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）由此流程可推知SiO2的性质有______（填字母）。 A 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 （3）溶液甲中，属于盐类的两种溶质为________________（填化学式）。 19. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）随着科学研究的进展，化学实验的方法从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验A和________（填字母）分为一类，依据是_______________。 A.一氧化碳还原氧化铁 B.拉瓦锡研究空气成分 C.铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 D.甲烷燃烧 （2）在化学学习和研究中有很多规律可循，应用规律可以让我们获取新知识。 ①碱性强弱规律：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。 下列关于碱性强弱判断正确的是________（填字母序号）。 A. B. C. ②强酸制备弱酸规律：较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl＞H2SO3＞H2CO3＞H2S，则下列反应不可能发生的是________（填字母序号）。 A. B. C. ③物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关。如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO2、H3PO3，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为________。 20. 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸及下列仪器，请回答问题。 Ⅰ.实验室制取气体： （1）装置的气密性是保证气体实验成功的关键，上图操作中，能用于检查装置气密性的是________（填数字序号）。 （2）选用装置A制取O2，化学方程式为________________；要收集一瓶较纯净的O2，收集装置最好选用________（填字母）。 （3）实验室制取氧气时，操作顺序错误的是________（填字母）。 A. 先检查装置的气密性，再装入药品 B 先将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，再装入试管 C. 先将收集满氧气的集气瓶移出水槽，再盖上玻璃片 D. 反应停止后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 （4）选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于________（填“m”或“n”）位置；实验室制取CO2的化学方程式为____________。 Ⅱ.拓展实验： （5）馨予同学设计了图一验证二氧化碳的性质的实验：圆底烧瓶内充满二氧化碳，打开分液漏斗滴入氢氧化钠溶液后，小气球鼓起，说明二者发生反应。宸羽同学对此实验提出质疑，他质疑的理由是_________，因此不能证明是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。于是他设计图二的实验：向两个相同的装满二氧化碳的瓶中分别注入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平桌面上，观察U形管的左端液面_______，于是证明了二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。 21. 已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B广泛应用于制取肥皂，E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色物质。它们之间存在如图所示的关系（图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行。）请按要求回答下列问题： （1）写出C的化学式：_________。 （2）写出A→B的化学方程式：___________。 （3）若B溶液与E溶液恰好反应，此时溶液中大量存在的粒子有________（用化学符号表示）。 （4）写出F与D反应的现象：红棕色粉末变为___________。 22. 浩阳兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，请结合图像回答下列问题： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为________g。 （2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量________。 （3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数________。 （4）若用溶质质量分数为16%硫酸铜溶液稀释得到上述192克硫酸铜溶液，所需水的质量为________。 23. “碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由氢氧化钠和氧化钙按一定比例混合而成。 （1）若用下图装置干燥并收集一瓶气体，则该气体可能是________（填字母）。 A. CO2 B. H2 C. O2 D. HCl 学校实验室有一瓶久置的碱石灰，成分可能发生改变。同学们想要探究瓶内固体的变质情况，在老师指导下进行了实验探究活动。 【猜想与假设】 （2）猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠； 猜想二：部分变质； 猜想三：完全变质，最终含有___________； 【进行实验】实验如下图所示： 【解释与结论】 （3）由操作②的现象判断：猜想三________________（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤的现象可知操作⑥的现象为________________________，于是得出结论。 【深入探究】 （4）通过上述所有实验能确定该碱石灰样品中一定含有________________。 【反思与评价】 （5）实验室中碱石灰应________________保存。 【拓展应用】 （6）欣怡同学取一定质量久置的碱石灰，向其中加入50g的稀盐酸，固体完全反应后，得滤液的质量62.8g，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，则久置的碱石灰中碳元素的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$