精品解析：湖北省十堰市实验中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024——2025学年九年级化学上学期第二次阶段性测试 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Mg-24　Ti-48　Cl-35.5 一、选择题(共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该标志是为可回收物标志，不符合题意； B、该标志是禁止烟火标志，不符合题意； C、该标志为国家节水标志，符合题意； D、该标志是禁止放鞭炮标志，不符合题意 故选C。 2. “上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法错误的是 A. 地球上淡水资源短缺，必须节约用水 B. 水通过三态变化实现天然循环 C. 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田可节约水资源 D. 工业废水无色透明可直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上淡水资源十分紧缺且分布不均，必须节约用水，说法正确，不符合题意； B、水通过蒸发、凝结、降水等三态变化实现天然循环，说法正确，不符合题意； C、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田可减少水的浪费，节约水资源，说法正确，不符合题意； D、工业废水即使无色透明也可能含有有害物质，不能直接排放，需要经过处理达标后才能排放，说法错误，符合题意。 故选D。 3. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，不符合题意； B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，不符合题意； D、生命吸管不能起到蒸馏的作用，符合题意。 故选D。 4. 化学用语是学习和研究化学的工具，正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是 A. ：通过水的化学式可以看出，水中含有氢分子 B. O：铜元素正上方的+2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 C. Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝 D. ：氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、由水的化学式可知，水由水分子构成，每个水分子中含2个氢原子，水中不含氢分子，符合题意； B、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故：铜元素正上方的+2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，不符合题意； C、Al可以表示铝元素，也可以表示金属铝这种物质，也可以表示1个铝原子，不符合题意； D、由NaCl的化学式可知，氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1，不符合题意。 故选A。 5. 下列实验操作或分析正确的是 A．验证质量守恒定律 B用活性炭净水，上口进水，下口出水 C．过滤除去水中难溶性杂质 D．检验氢气的纯度，若有轻微的声音，则氢气较纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减小，不能验证质量守恒定律，说法错误，不符合题意； B、用活性炭净水时，上口出水，下口进水，水能够与活性炭充分接触，净水效果更好，说法错误，不符合题意； C、过滤除去水中难溶性杂质时需要玻璃棒进行引流，且漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； D、氢气的验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，松开拇指，若有轻微的声音，说明氢气较纯，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 网售除菌卡中二氧化氯(ClO2)有效浓度太低，不能有效预防病毒，危害健康。多数除菌卡有亚氯酸钠(NaClO2)等存在安全隐患物质。二氧化氯(ClO2)和亚氯酸钠(NaClO2)中氯元素化合价分别是 A. +4、+3 B. -4、+3 C. +4、-4 D. -1、+1 【答案】A 【解析】 【详解】在化合物中各元素正负化合价代数和为0，二氧化氯中氧元素显-2价，设Cl元素化合价为x，得x+（-2）×2=0，x=+4； 亚氯酸钠（NaClO2）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Cl元素化合价为y，得（+1）+y+（-2）×2=0，y=+3； 故选A。 7. 十堰盛产香椿，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，下列有关说法正确的是 A. 皂甙的相对分子质量为414g B. 皂甙中氢元素的质量分数最小 C. 皂甙中C、H、O三种元素的质量比为9：14：1 D. 1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、C7H4O3的相对分子质量为：12×27+1×42+16×3=414，‌相对分子质量的单位是“1”‌，故错误； B、皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为(12×27)：(1×42)：(16×3)=54：7：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确； C、皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为(12×27):(1×42):(16×3)=54:7:8，故错误； D、分子是由原子构成的，每个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、3个氧原子构成的，故错误。 故选B。 8. 物质进行分类是学习化学的一种方法。下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物和混合物顺序排列的是 A. 液氮、水、氯酸钾、矿泉水 B. 红磷、液氧、氯化钾、过氧化氢溶液 C. 铁、高锰酸钾、二氧化碳、空气 D. 铜、二氧化硫、氢气、稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氮是液态氮气，是由同种元素组成属于单质；水是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；氯酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；矿泉水中存在水和矿物质，属于混合物，正确； B、红磷、液氧都是由同种元素组成属于单质；氯化钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；过氧化氢溶液中存在水和过氧化氢，属于混合物，错误； C、铁是由同种元素组成属于单质；高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；空气中存在氧气、氮气，属于混合物，错误； D、铜是由同种元素组成属于单质；二氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；氢气是由同种元素组成属于单质；稀有气体属于混合物，错误。 故选A。 9. 下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A. S+O2SO2 B. 2CO+O22CO2 C. 2H2+O22H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应的反应条件是点燃，各物质的微粒个数比为：1:1:1，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应中，参加反应的硫、氧气与生成二氧化硫的质量比为：32:32:64=1:1:2，不符合题意； B、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为：2:1:2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应中，参加反应的一氧化碳、氧气与生成二氧化碳的质量比为：，不符合题意； C、该反应的反应条件是点燃，各物质的微粒个数比为：2:1:2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应中，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，符合题意； D、该反应的反应条件是点燃，各物质的微粒个数比为：1:2:1:2，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，该反应中，参加反应的甲烷、氧气与生成二氧化碳、水的质量比为：16:64:44:36=4:16:11:9，不符合题意。 故选C。 10. 下列变化的微观示意图的理解错误的是 ①参加变化Ⅰ物质的分子个数比为1：2：4 ②变化Ⅱ属于物理变化 ③图中所有变化前后原子的种类和数目都未改变 ④变化Ⅰ和变化Ⅱ都遵循质量守恒定律 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①变化Ⅰ中有一个微粒没有参加反应，参加变化Ⅰ物质的分子个数比为2：4=1：2，故①错误。 ②由微粒的变化可知，变化Ⅱ中分子的种类没有改变，属于物理变化，故②正确。 ③由微粒的变化可知，图中所有变化前后原子的种类和数目都未改变，故③正确。 ④变化Ⅰ属于化学变化，遵循质量守恒定律；变化Ⅱ属于物理变化，不适用于质量守恒定律，故④错误。 故选：B。 11. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是 A. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的一定是化学变化 B. 在氧气中，含氢元素的可燃物燃烧有水生成，则燃烧有水生成的可燃物一定含氢元素 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化都遵循质量守恒定律，但是质量不发生变化的不一定是化学变化，例如水蒸气变成水质量不变，是物理变化，故A推理错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，在氧气中，含氢元素的可燃物燃烧有水生成，则燃烧有水生成的可燃物一定含氢元素，故B推理正确； C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，故C推理错误； D、单质只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故D推理错误； 故选：B。 12. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水。下列判断不正确的是 A. R中碳、氢原子的个数比为1：4 B. 消耗氧气64g C. R中只含碳、氢元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据反应前后元素守恒，可求得R中碳元素的质量为，氢元素的质量为，碳元素和氢元素的质量之和等于R的质量，故R中只含有碳、氢两种元素，且R中碳、氢原子的个数比为，故选项正确； B、根据质量守恒定律，反应消耗的氧气的质量是44g+36g-16g=64g，故选项正确； C、根据A中的分析可知，生成物中碳元素和氢元素的质量和正好等于参加反应的R的质量，即说明物质R中只含碳元素和氢元素，不含有氧元素，故选项正确； D、R中含有的碳元素的质量是12g，则R中碳元素的质量分数为：，故选项错误。 故选：D。 13. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是 A. 甲和丁一定是化合物 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 乙和丁的质量变化之比为3：2 D. 该反应遵循质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了12g-8g=4g，故是生成物，生成的质量为4g；反应前后乙的质量减少了20g-8g=12g，故乙是反应物，参加反应的质量为12g; 反应前后丁的质量增加了16g-8g=8g，故丁是生成物，生成的质量为8g；由质量守恒定律可知丙的质量反应前后不变，故 X 的数值为6。 A.该反应是乙反应生成甲和丁，所以乙一定是化合物，但甲和丁可能是化合物也可能是单质，此选项错误； B. 丙的质量反应前后不变，所以丙可能不参加反应，也可能是该反应的催化剂，此选项正确； C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为12g:8g=3:2，此选项正确； D.任何化学反应均遵守质量守恒定律，所以该反应遵循质量守恒定律，此选项正确； 故选A。 二、非选择题(本题共6个题，共32分) 14. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。某化学兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1所示)，观察到火焰呈_____色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有小水珠且烧杯外壁发热。 （2）水的分解：电解水一段时间后(如图2)，观察到管a和管b中气体体积比为_____，电解过程发生的反应方程式为_____。切断电源后，用燃着的木条在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____。 （3）由上述两个实验都能得到的实验结论是：水是由_____组成的化合物。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （4）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为_____，进而推算出结果。 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的_____，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【活动探究】探究影响电解水速率的因素 （5）电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3所示。可看出电解水速率最快的条件是： _____。 【答案】（1）淡蓝 （2） ①. 2：1 ②. ③. 木条燃烧更旺 （3）氢元素和氧元素 （4） ①. 2：1 ②. 密度 （5）10%氢氧化钠溶液、12V 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，管a和管b中气体体积比为2：1；电解过程发生的反应方程式为。氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，切断电源后，用燃着的木条在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是木条燃烧更旺； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，上述两个实验都能得到的实验结论是：水是由氢元素和氧元素组成的化合物； 【小问4详解】 方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为2：1，进而推算出结果； 方法二：质量=密度×体积，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的密度，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果； 【小问5详解】 由图3可知，相同条件下，电压越大，电解水反应速率越快，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水反应速率越快，故电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液、12V。 15. 阅读下面科普短文 黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一。目前已发现的黄曲霉毒素共17种，其中(化学式为(是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大米、花生中。 花生在、潮湿的环境中容易发生霉变，因此花生油中常含有黄曲霉毒素。大米也会因储存不当而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需加热到以上才能被破坏。将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲霉毒素。为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最大含量为0.02mg/kg。 紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外光对花生油照射相同时间，测得照射前后花生油中黄曲霉毒素的含量如下表所示。 不同波长紫外光对样品中AFB1的去除情况 波长含量 254nm 365nm 420nm AFB1含量/(mg/kg) 79.69×10-3 79.39×10-3 79.69×10-3 AFB1含量/(mg/kg) 2.88×10-3 2.88×10-3 70.10×10-3 氨气熏蒸法也可以降低食品中黄曲霉毒素的含量。氨气与食品中的水结合后和黄曲霉毒素发生反应，去除了黄曲霉毒素。科研人员在条件下，用氨气熏蒸含水量为20%的花生48小时，测得不同浓度氨气对花生中黄曲霉毒素。AFB1的去除率，如图所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）AFB1由_____种元素组成；每7.8g的中含有碳元素的质量为_____； （2）利用紫外光照射法去除花生油中的黄曲霉毒素AFB1，最好选用的紫外光波长是_____(填字母序号)。 A. 254nm B. 365nm C. 420nm （3）下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A. 将霉变大米煮熟后食用，即可避免中毒 B. 黄曲霉毒素的化学式是属于纯净物 C. 每1000g花生油中的黄曲霉毒素含量不超过0.02g，是符合国际标准的 D. 由图可知，一定条件下，氨气浓度越大，AFB1的去除率越高 【答案】（1） ①. 3##三 ②. 5.1g （2）B （3）BD 【解析】 【小问1详解】 根据AFB1化学式（C17H12O6）可知，AFB1由三种元素组成； 每7.8g的AFB1中含有碳元素的质量=7.8g××100%=5.1g； 【小问2详解】 花生在30℃-38℃、潮湿的环境中容易发生霉变，因此为防止花生霉变，应在低温、干燥的环境下保存；由表格中的信息可知，利用紫外光照射去除花生油中的黄曲霉毒素AFB1，最好选用的紫外光波长是365nm，故选B； 【小问3详解】 A、将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲霉毒素，将霉变大米煮熟后食用，不可避免黄曲霉毒素中毒，故A错误； B、黄曲霉毒素的化学式是C17H12O6，黄曲霉毒是由一种物质组成的，属于纯净物，故B正确； C、为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最大含量为0.02mg/kg，所以黄曲霉毒素含量为0.02g/kg的花生油不符合国际标准，故C错误； D、氨气浓度对花生中黄曲霉素AFB1去除率的影响是：在熏蒸温度40℃时，熏蒸时间48h,花生含水量为20%的条件下，在6%～9%之间，氨气浓度越大，AFB1的去除率越高，在9%～10%之间几乎无影响，由图可知，一定条件下，氨气浓度越大，AFB1的去除率越高，故D正确； 故选：BD。 16. 新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： （1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学反应方程式为_____； （2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：_____； （3）上述流程中可以回收利用的物质是_____。 【答案】（1） （2）2HCl （3）氮气 【解析】 【小问1详解】 纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，黑色固体应是四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、Cl的个数分别是2、1、2，生成物中含H、Fe、Cl的个数分别是0、1、0，故生成物中还应含2个H、2个Cl，故补充完整为：； 【小问3详解】 由工艺流程图可知，氮气是可以回收利用的物质，因为氮气没有参加反应。 17. 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 （1）中钛、氯元素的质量比为________。 （2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）24：71 （2）解：设至少需要镁的质量为x 答：至少需要镁的质量为12t。 【解析】 【小问1详解】 TiCl4中钛、氯元素的质量比为; 【小问2详解】 见答案。 18. 老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 （1）仪器a的名称：_____； （2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的氧气应选择的装置是_____(填字母序号)，该反应的化学方程式为_____； （3）若选用B装置制取氧气，反应方程式为_____； （4）甲同学用图A加热铜粉进行实验，化学方程式为_____； （5）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是：_____； （6）丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是_____； （7）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是_____(填序号)。 ①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤物质总质量⑥元素种类 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AC ②. （3） （4） （5）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出，使得反应后物质的总质量减小 （6）反应过程中部分氧化镁扩散到空气中 （7）②④⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用向上排空气法能收集到干燥的氧气，因此选用的收集装置为C；综上可知，加热高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的氧气应选择的装置是AC； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为； 【小问5详解】 乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出，使得反应后物质的总质量减小； 【小问6详解】 丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是反应过程中部分氧化镁扩散到空气中； 【小问7详解】 由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、物质总质量、元素种类，故选：②④⑤⑥。 19. 某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下， 回答下列问题。 （1）为加速杂质沉降在沉淀池中常加入_____； （2）活性炭过滤器中活性炭的作用是_____； （3）超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_____(填字母序号)； A. 难溶性大颗粒 B. 可溶性离子 C. 可溶性大分子物质 （4）通常用户获得的自来水仍是硬水，生活中用来降低水的硬度的方法有_____。 A. 过滤 B. 煮沸 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】（1）明矾 （2）吸附和过滤水中的杂质、异味 （3）C （4）B 【解析】 【小问1详解】 ‌在沉淀池中常加入‌明矾来加速杂质沉降‌。 【小问2详解】 ‌活性炭过滤器中的活性炭主要作用是吸附和过滤水中的杂质、异味。 【小问3详解】 超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术，所以大分子无法通过，而高分子属于大分子，故可溶性高分子化合物不能通过，故该流程中“超滤”的主要作用是除去可溶性高分子化合物，故选C。 【小问4详解】 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024——2025学年九年级化学上学期第二次阶段性测试 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Mg-24　Ti-48　Cl-35.5 一、选择题(共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是 A. B. C. D. 2. “上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法错误的是 A. 地球上淡水资源短缺，必须节约用水 B. 水通过三态变化实现天然循环 C. 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田可节约水资源 D. 工业废水无色透明可直接排放 3. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 4. 化学用语是学习和研究化学的工具，正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是 A. ：通过水的化学式可以看出，水中含有氢分子 B. O：铜元素正上方的+2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 C. Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝 D. ：氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1：1 5. 下列实验操作或分析正确的是 A．验证质量守恒定律 B用活性炭净水，上口进水，下口出水 C．过滤除去水中难溶性杂质 D．检验氢气的纯度，若有轻微的声音，则氢气较纯 A. A B. B C. C D. D 6. 网售除菌卡中二氧化氯(ClO2)有效浓度太低，不能有效预防病毒，危害健康。多数除菌卡有亚氯酸钠(NaClO2)等存在安全隐患物质。二氧化氯(ClO2)和亚氯酸钠(NaClO2)中氯元素化合价分别是 A. +4、+3 B. -4、+3 C. +4、-4 D. -1、+1 7. 十堰盛产香椿，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，下列有关说法正确的是 A. 皂甙的相对分子质量为414g B. 皂甙中氢元素的质量分数最小 C. 皂甙中C、H、O三种元素的质量比为9：14：1 D. 1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成 8. 物质进行分类是学习化学的一种方法。下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物和混合物顺序排列的是 A. 液氮、水、氯酸钾、矿泉水 B. 红磷、液氧、氯化钾、过氧化氢溶液 C. 铁、高锰酸钾、二氧化碳、空气 D. 铜、二氧化硫、氢气、稀有气体 9. 下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A. S+O2SO2 B. 2CO+O22CO2 C. 2H2+O22H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O 10. 下列变化的微观示意图的理解错误的是 ①参加变化Ⅰ物质的分子个数比为1：2：4 ②变化Ⅱ属于物理变化 ③图中所有变化前后原子的种类和数目都未改变 ④变化Ⅰ和变化Ⅱ都遵循质量守恒定律 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 11. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是 A. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的一定是化学变化 B. 在氧气中，含氢元素的可燃物燃烧有水生成，则燃烧有水生成的可燃物一定含氢元素 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 12. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水。下列判断不正确的是 A. R中碳、氢原子的个数比为1：4 B. 消耗氧气64g C. R中只含碳、氢元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 13. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是 A. 甲和丁一定是化合物 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 乙和丁的质量变化之比为3：2 D. 该反应遵循质量守恒定律 二、非选择题(本题共6个题，共32分) 14. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。某化学兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1所示)，观察到火焰呈_____色，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有小水珠且烧杯外壁发热。 （2）水的分解：电解水一段时间后(如图2)，观察到管a和管b中气体体积比为_____，电解过程发生的反应方程式为_____。切断电源后，用燃着的木条在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____。 （3）由上述两个实验都能得到的实验结论是：水是由_____组成的化合物。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （4）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为_____，进而推算出结果。 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的_____，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【活动探究】探究影响电解水速率的因素 （5）电解纯水速率较慢。为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，该兴趣小组进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3所示。可看出电解水速率最快的条件是： _____。 15. 阅读下面科普短文 黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一。目前已发现的黄曲霉毒素共17种，其中(化学式为(是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大米、花生中。 花生在、潮湿的环境中容易发生霉变，因此花生油中常含有黄曲霉毒素。大米也会因储存不当而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需加热到以上才能被破坏。将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲霉毒素。为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最大含量为0.02mg/kg。 紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外光对花生油照射相同时间，测得照射前后花生油中黄曲霉毒素的含量如下表所示。 不同波长紫外光对样品中AFB1的去除情况 波长含量 254nm 365nm 420nm AFB1含量/(mg/kg) 79.69×10-3 79.39×10-3 79.69×10-3 AFB1含量/(mg/kg) 2.88×10-3 2.88×10-3 70.10×10-3 氨气熏蒸法也可以降低食品中黄曲霉毒素的含量。氨气与食品中的水结合后和黄曲霉毒素发生反应，去除了黄曲霉毒素。科研人员在条件下，用氨气熏蒸含水量为20%的花生48小时，测得不同浓度氨气对花生中黄曲霉毒素。AFB1的去除率，如图所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）AFB1由_____种元素组成；每7.8g的中含有碳元素的质量为_____； （2）利用紫外光照射法去除花生油中的黄曲霉毒素AFB1，最好选用的紫外光波长是_____(填字母序号)。 A. 254nm B. 365nm C. 420nm （3）下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A. 将霉变大米煮熟后食用，即可避免中毒 B. 黄曲霉毒素的化学式是属于纯净物 C. 每1000g花生油中的黄曲霉毒素含量不超过0.02g，是符合国际标准的 D. 由图可知，一定条件下，氨气浓度越大，AFB1的去除率越高 16. 新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： （1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学反应方程式为_____； （2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：_____； （3）上述流程中可以回收利用的物质是_____。 17. 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 （1）中钛、氯元素的质量比为________。 （2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 18. 老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 （1）仪器a的名称：_____； （2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的氧气应选择的装置是_____(填字母序号)，该反应的化学方程式为_____； （3）若选用B装置制取氧气，反应方程式为_____； （4）甲同学用图A加热铜粉进行实验，化学方程式为_____； （5）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是：_____； （6）丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是_____； （7）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是_____(填序号)。 ①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤物质总质量⑥元素种类 19. 某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下， 回答下列问题。 （1）为加速杂质沉降在沉淀池中常加入_____； （2）活性炭过滤器中活性炭的作用是_____； （3）超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_____(填字母序号)； A. 难溶性大颗粒 B. 可溶性离子 C. 可溶性大分子物质 （4）通常用户获得的自来水仍是硬水，生活中用来降低水的硬度的方法有_____。 A. 过滤 B. 煮沸 C. 吸附 D. 蒸馏 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $