精品解析：江苏省无锡市江阴市六校大联考2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度秋学期期中联考试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 3.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A. 新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质 B. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氢为只含氢元素纯净物，属于非金属单质，故A正确； B．纳米气凝胶属于胶体，可观察到丁达尔效应，故B正确； C．石墨烯与金刚石为碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故C正确； D．过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误； 故选：D。 2. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 用氯气对自来水进行消毒 B. 漂白粉失效 C. 新切开的钠表面变暗 D. 用小苏打蒸制糕点 【答案】D 【解析】 【详解】A．用氯气对自来水进行消毒，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，涉及氧化还原反应，故A错误； B．漂白粉失效，漂白粉的有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，涉及氧化还原反应，故B错误； C．新切开的钠表面变暗，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，涉及氧化还原反应，故C错误； D．用小苏打蒸制糕点，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选D。 3. 下列物质中属于电解质的是 A. 蔗糖 B. CO2 C. K2SO4 D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A不符合题意； B．CO2在熔融状态下不能导电，属于非电解质，故B不符合题意； C．K2SO4在水溶液中或在熔化状态下都能导电的化合物，则属于电解质，故C符合题意； D．盐酸是HCl和水组成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意； 故选C。 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误 B．各离子间不反应，能大量共存，故B正确； C．氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故C错误； D．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选B。 5. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，在给定条件下物质间转化能实现，故A正确； B．铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，在给定条件下物质间转化不能实现，故B错误； C．钠和氧气在点燃条件下生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，在给定条件下物质间转化不能实现，故C错误； D．次氯酸光照分解生成氯化氢和氧气，不能生成氯气，在给定条件下物质间转化不能实现，故D错误； 故选：A 6. 下列有关说法正确的是 A. 将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1mol/L B. 0.1mol/LMgCl2溶液中含有 C. 标准状况下18g水体积约为22.4L D. 同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A．5.85gNaCl物质的量为，溶剂体积不等于溶液体积，NaCl固体加入1L水中溶液体积不是1L，氯化钠溶液物质的量浓度不是0.1mol/L，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算氯离子的物质的量，故B错误； C．标况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算体积，故C错误； D．由，同温同压下，气体摩尔体积Vm相同，相同质量的CO和CO2的体积之比与摩尔质量成反比，即体积之比为44∶28=11∶7，故D正确； 故选：D。 7. 下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 盐酸具有酸性，可用于金属除锈 B. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 C. 常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥钢瓶中 D. NaHCO3与盐酸反应，可用作抗酸药 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸具有酸性，能和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于金属除锈，故A正确； B．氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，可用于工业制盐酸，与氯气能溶于水的性质无关，故B错误； C．常温下氯气与铁不反应，在加热条件下氯气才与铁反应生成氯化铁，液氯可以保存在干燥的钢瓶中储运，故C正确； D．碳酸氢钠碱性很弱，对人体的刺激较小，碳酸氢钠能中和过多的胃酸，与HCl反应，所以可用作抗酸药，故D正确； 故选：B。 8. 实验室利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体 C. 用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性 D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、水和氯气，该装置缺少加热装置，故A错误； B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体，U形管不能作为洗气瓶，故B错误； C．氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，蓝色布条褪色，用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性，故C正确； D．不能用水吸收氯气，应选择浓NaOH溶液，故D错误； 故选：C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： D. Fe与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属Na与H2O反应生成NaOH和氢气，反应离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误； B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，故B错误； C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正确； 故选：D。 10. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭 B. 为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶中 C. 做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝 D. 可用pH试纸测氯水的酸碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠会与水发生反应产生氢气，钠燃烧生成的过氧化钠与水反应产生氧气，故不可用湿抹布将其盖灭，故A错误； B．金属钠化学性质活泼，故取用金属钠后多余的钠能放回原试剂瓶中，故B错误； C．盐酸易挥发，故做焰色试验时可用盐酸洗净铂丝，故C正确； D．氯水中次氯酸具有漂白性，会漂白pH试纸，故D错误； 故选：C。 11. 对于反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4 = 2ClO2 ＋2NaHSO4，下列说法不正确的是 A. NaClO3是氧化剂 B. SO2发生氧化反应 C. 还原性：SO2 ＜ClO2 D. 每有1mol电子转移将生成1molClO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中的氯元素由+5价降低到+4价，因此NaClO3为氧化剂，A正确； B．硫元素由+4价上升到+6价，SO2为还原剂，发生氧化反应，B正确； C．SO2为还原剂，ClO2为还原产物；在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，因此还原性：SO2＞ClO2，C错误； D．NaClO3转化为ClO2，氯元素的化合价由+5价降低到+4价，降低了1价；因此每有1mol电子转移将生成1molClO2，D正确； 答案选C。 12. 下列各图与对应叙述不相符的是 A. 图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B. 图乙表示等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体溶于等量水的热量变化，曲线1代表的是NaHCO3溶于水时温度的变化情况 C. 图丙向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 D. 图丁表示氯水在光照过程中氯离子的浓度变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸，第一个阶段稀盐酸不足，Na2CO3和HCl按物质的量1:1反应生成NaHCO3，反应方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，开始一段时间内消耗稀盐酸但未产生CO2；待完全转化为NaHCO3，生成的NaHCO3继续与HCl按物质的量1:1反应生成CO2，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由反应方程式可知，第一个阶段消耗的盐酸体积和第二个阶段消耗的盐酸体积相等，A正确； B．Na2CO3固体溶于水放出热量，NaHCO3固体溶于水吸收热量，则曲线2代表的是NaHCO3溶于水时温度的变化情况，B错误； C．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液恰好完全反应时生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，此时溶液中离子浓度几乎为0，则溶液的导电能力逐渐减小至接近0，后加入的过量氢氧化钡电离出自由移动的钡离子和氢氧根离子，溶液的导电能力又增强，C正确； D．氯水中发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO，HClO在光照条件下分解生成HCl和氧气，，HCl为强电解质，完全电离产生Cl-和H+，氯离子的浓度逐渐增大，D正确； 故选B。 13. 下列化学实验事实的结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A 将CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO H2CO3的酸性比HClO强 B 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含钠元素 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO，为强酸制取弱酸的反应，可知H2CO3的酸性比HClO强，故A正确； B．钠元素的焰色为黄色，由实验操作和现象可知，该溶液一定含钠元素，故B正确； C．白色沉淀可能为氯化银或碳酸银等，由实验操作和现象可知，溶液中不一定含Cl-，故C错误； D．Fe与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，有红色固体析出，Cu2+是氧化剂，Fe2+是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故D正确； 故选：C。 14. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①为非氧化还原反应 B. 反应②的离子方程式为： C. 反应②每生成1molN2，转移6mol电子 D. CO2在该反应中能够循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】反应①的反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应②为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，反应③为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 【详解】A．反应①的反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故A正确； B．反应②的化学方程式为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，HClO是弱酸，需保留化学式，离子方程式为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3H++3Cl-，故B错误； C．反应②的化学方程式为2NH3+3HClO=N2+3H2O+3HCl，每生成1mol N2，N元素由-3价升高到了0价，需要2molNH3，转移6mol电子，故C正确； D．反应①消耗CO2，反应③产生CO2，CO2在该反应中能够循环利用，故D正确； 故选：B。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。 （1）写出NaHCO3在溶液中的电离方程式_______。 （2）Na2CO3在物质分类中属于_______(填字母)。 A. 钠盐 B. 氧化物 C. 碳酸盐 D. 含氧酸 （3）可用下图来比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性，Na2CO3应放在_______处(填“A”或“B”)，写出受热处发生反应的化学方程式为_______。 （4）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。 ①写出装置I中反应的离子方程式_______。 ②为除去CO2中的HCl，装置Ⅱ中的试剂为_______。 ③装置Ⅲ中析出的晶体是 _______(填化学式)。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. A ②. （4） ①. ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. NaHCO3 【解析】 【分析】装置Ⅰ中反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，装置Ⅱ中的试剂饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去CO2中的HCl，装置Ⅲ中向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体。 【小问1详解】 NaHCO3在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：； 【小问2详解】 Na2CO3在物质分类中按阳离子组成可以分为钠盐，按阴离子组成分为碳酸盐，故答案为：AC； 【小问3详解】 NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，大试管温度较高，将碳酸钠放在A处，碳酸氢钠放在B处，温度较低，可比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性，受热处发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①装置Ⅰ中反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； ②为除去CO2中的HCl，装置Ⅱ中的试剂饱和碳酸氢钠溶液； ③向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，装置Ⅲ中析出的晶体是NaHCO3。 16. 某同学进行实验时需要100 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，但实验室只有Na2CO3•10H2O晶体和2.5mol·L-1Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，至少还需要的两种玻璃仪器是_______、_______。 （2）若用Na2CO3•10H2O晶体配制100 mL所需溶液，需用电子天平称取晶体的质量为_____g(保留两位小数)；若用2.5mol·L-1 Na2CO3溶液配制100 mL所需溶液，需要用量筒量取_____mL溶液(保留一位小数)。 （3）下图是用Na2CO3•10H2O晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是_______。 （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。 A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B. 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时加水超过刻度线 D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. 2.86 ②. 4.0 （3）B （4）BC 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【小问1详解】 据配制溶液步骤可知，配制100 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，需使用的仪器，除烧杯、量筒、玻璃棒外，至少还需要的两种玻璃仪器是100 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 100 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na2CO3物质的量为0.10 mol·L-1×0.1L=0.01mol，需要Na2CO3•10H2O晶体的质量为m=n∙M=0.01mol×286g/mol=2.86g，若用2.5mol·L-1 Na2CO3溶液配制100 mL所需溶液，由稀释前后Na2CO3物质的量不变，得2.5mol·L-1×V=0.01mol，解得V=0.004L=4.0mL，需要用量筒量取4.0mL溶液； 【小问3详解】 A．用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，Na2CO3•10H2O晶体应放在左盘，A错误； B．在烧杯中溶解Na2CO3•10H2O晶体，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌加速溶解，B正确； C．转移溶液时要用玻璃棒引流，C错误； D．定容时，视线与凹液面最低处相切，仰视会造成溶液体积偏大，D错误； 故选B； 【小问4详解】 A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对实验结果无影响，A不符合题意； B．转移溶液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质的质量减小，会使溶液浓度偏小，B符合题意； C．定容时加水超过刻度线，溶液体积偏多，会使溶液浓度偏小，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使溶液浓度偏大，D不符合题意； 故选BC。 17. 某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。 I．制取NaClO的装置如下图所示(夹持装置略)： （1）装置A制取氯气的反应原理为：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。该反应中盐酸表现的性质___________。 （2）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是___________。 （3）装置B中得到“84”消毒液的化学方程式为___________。装置B中生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示，经分析发现实验过程中装置B中温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，应进行的操作为___________。 II．探究“84”消毒液的性质： 为探究“84”消毒液(含NaClO和NaCl)的性质，设计的实验与观察到的现象如下表所示。 实验 ① ② ③ 实验 现象 混合后溶液呈蓝色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液呈红色，红色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 （4）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，由实验①可知：次氯酸钠溶液呈___________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 （5）对比实验①和②可知：在酸性条件下，NaClO的氧化性___________(填“增强”或“减弱”)。 （6）由实验③可知：产生的气体是Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因___________。 【答案】（1） ①. 1:5 ②. 还原性和酸性 （2）在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶 （3） ①. ②. 向装置A中缓慢滴加浓盐酸或将装置B放入冰水浴中 （4）C （5）增强 （6） 【解析】 【分析】装置A制取氯气的反应原理为：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，装置B用氯气和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水，用于制取“84”消毒液，氯气是有毒气体，装置C中NaOH溶液可吸收氯气； 【小问1详解】 该反应中，锰元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，浓盐酸生成氯气过程中氯元素化合价升高，HCl是还原剂，其中16molHCl中有10molHCl做还原剂，6molHCl表现酸性，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1:5，该反应中盐酸表现的性质为还原性和酸性； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，而NaClO能与HCl反应，会导致“84”消毒液的产率降低，所以需要除去HCl杂质气体，改进的方法是在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶； 【小问3详解】 装置B中氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的化学方程式为；装置B中温度上升过快时，氯气和NaOH反应会生成NaClO3，导致产物中存在NaClO3杂质，为避免此状况的发生，可降低反应温度或者控制反应物浓盐酸的滴加速率，应进行的操作为：向装置A中缓慢滴加浓盐酸或将装置B放入冰水浴中； 【小问4详解】 次氯酸钠溶液能使石蕊溶液变蓝，说明次氯酸钠溶液呈碱性，故选C； 【小问5详解】 实验②加入硫酸，溶液紫色迅速褪去，反应速率加快，则对比实验①和②可知：在酸性条件下，NaClO的氧化性增强； 【小问6详解】 NaClO被还原为NaCl，实验③加入2mol/L硫酸提供H+，ClO-和Cl-在酸性溶液中发生归中反应生成Cl2，反应的离子方程式为。 18. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 I．某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。 资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：。 （1）冰水浴的作用是_______。 （2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。 （3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填字母序号)。 A. B. C. D. （4）ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至，再向其中加入过量溶液，充分振荡，发生反应2ClO2+2KI=2KClO2+I2；再用0.10 mol·L-1Na2S2O3标准溶液与I2反应，通过测定消耗Na2S2O3标准溶液的体积可计算出ClO2与KI反应生成I2的物质的量为2.75×10-4 mol。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度_______。(写出计算过程) Ⅱ．用过氧化钠制备高铁酸钾：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4。 （5）该反应的还原剂是_______。 （6）当该反应转移20mol电子时，产生标准状况下氧气的体积为_______L。 （7）上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）冷凝ClO2，与Cl2分离 （2） （3）AC （4）由n(ClO2)=2n(I2)=5.5×10-4 mol，该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度 （5）FeSO4和Na2O2 （6）44.8 （7） 【解析】 【分析】以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：，用冰水浴冷凝ClO2，与Cl2分离，收集ClO2，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO和水，用于吸收多余的氯气； 【小问1详解】 冰水浴的作用是冷凝ClO2，与Cl2分离，收集ClO2； 【小问2详解】 反应中氯元素化合价从+5降低至+4价，氯元素从-1价升高至0价，反应转移2个电子，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目； 【小问3详解】 转化为过程中氯元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂； A．中铁元素为+2价，具有还原性，能将转化为，A符合题意； B．具有强氧化性，不能将转化为，B不符合题意； C．中硫元素化合价为+4价，常做还原剂，能将转化为，C符合题意； D．常做氧化剂，不能将转化为，D不符合题意； 故选AC； 【小问4详解】 已知ClO2与KI反应生成I2的物质的量为2.75×10-4 mol，则n(ClO2)=2n(I2)=5.5×10-4 mol，稀释前后溶质的物质的量不变，该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度； 【小问5详解】 该反应中铁元素化合价升高，过氧化钠转化为氧气过程中氧元素化合价从-1升高至0价，还原剂是FeSO4和Na2O2； 【小问6详解】 铁元素化合价从+2升高至+6价，过氧化钠转化为氧气过程中氧元素化合价从-1升高至0价，反应转移4×2+1×2=10个电子，生成1mol氧气，当该反应转移20mol电子时，产生2mol氧气，产生标准状况下氧气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L； 【小问7详解】 上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度秋学期期中联考试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 3.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A. 新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质 B. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物 2. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 用氯气对自来水进行消毒 B. 漂白粉失效 C. 新切开的钠表面变暗 D. 用小苏打蒸制糕点 3. 下列物质中属于电解质的是 A. 蔗糖 B. CO2 C. K2SO4 D. 盐酸 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A B. C. D. 5. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. B. C D. 6. 下列有关说法正确的是 A. 将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1mol/L B. 0.1mol/LMgCl2溶液中含有 C. 标准状况下18g水的体积约为22.4L D. 同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11∶7 7. 下列关于物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 盐酸具有酸性，可用于金属除锈 B. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 C. 常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. NaHCO3与盐酸反应，可用作抗酸药 8. 实验室利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体 C. 用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性 D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2 9. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： D. Fe与盐酸反应： 10. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭 B. 为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶中 C. 做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝 D. 可用pH试纸测氯水的酸碱性 11. 对于反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4 = 2ClO2 ＋2NaHSO4，下列说法不正确的是 A. NaClO3是氧化剂 B. SO2发生氧化反应 C. 还原性：SO2 ＜ClO2 D. 每有1mol电子转移将生成1molClO2 12. 下列各图与对应叙述不相符的是 A. 图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B. 图乙表示等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体溶于等量水的热量变化，曲线1代表的是NaHCO3溶于水时温度的变化情况 C. 图丙向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 D. 图丁表示氯水在光照过程中氯离子的浓度变化 13. 下列化学实验事实的结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A 将CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClO H2CO3的酸性比HClO强 B 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含钠元素 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱 A. A B. B C. C D. D 14. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①为非氧化还原反应 B. 反应②的离子方程式为： C. 反应②每生成1molN2，转移6mol电子 D. CO2该反应中能够循环利用 二、非选择题：共4题，共58分。 15. Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。 （1）写出NaHCO3在溶液中的电离方程式_______。 （2）Na2CO3在物质分类中属于_______(填字母)。 A 钠盐 B. 氧化物 C. 碳酸盐 D. 含氧酸 （3）可用下图来比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性，Na2CO3应放在_______处(填“A”或“B”)，写出受热处发生反应的化学方程式为_______。 （4）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。 ①写出装置I中反应的离子方程式_______。 ②为除去CO2中的HCl，装置Ⅱ中的试剂为_______。 ③装置Ⅲ中析出的晶体是 _______(填化学式)。 16. 某同学进行实验时需要100 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，但实验室只有Na2CO3•10H2O晶体和2.5mol·L-1Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，至少还需要的两种玻璃仪器是_______、_______。 （2）若用Na2CO3•10H2O晶体配制100 mL所需溶液，需用电子天平称取晶体的质量为_____g(保留两位小数)；若用2.5mol·L-1 Na2CO3溶液配制100 mL所需溶液，需要用量筒量取_____mL溶液(保留一位小数)。 （3）下图是用Na2CO3•10H2O晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是_______。 （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。 A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B. 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时加水超过刻度线 D. 定容时俯视刻度线 17. 某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。 I．制取NaClO的装置如下图所示(夹持装置略)： （1）装置A制取氯气的反应原理为：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。该反应中盐酸表现的性质___________。 （2）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是___________。 （3）装置B中得到“84”消毒液的化学方程式为___________。装置B中生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示，经分析发现实验过程中装置B中温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，应进行的操作为___________。 II．探究“84”消毒液的性质： 为探究“84”消毒液(含NaClO和NaCl)的性质，设计的实验与观察到的现象如下表所示。 实验 ① ② ③ 实验 现象 混合后溶液呈蓝色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液呈红色，红色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 （4）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，由实验①可知：次氯酸钠溶液呈___________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 （5）对比实验①和②可知：在酸性条件下，NaClO的氧化性___________(填“增强”或“减弱”)。 （6）由实验③可知：产生的气体是Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因___________。 18. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 I．某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。 资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：。 （1）冰水浴的作用是_______。 （2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。 （3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填字母序号)。 A. B. C. D. （4）ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至，再向其中加入过量溶液，充分振荡，发生反应2ClO2+2KI=2KClO2+I2；再用0.10 mol·L-1Na2S2O3标准溶液与I2反应，通过测定消耗Na2S2O3标准溶液的体积可计算出ClO2与KI反应生成I2的物质的量为2.75×10-4 mol。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度_______。(写出计算过程) Ⅱ．用过氧化钠制备高铁酸钾：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4。 （5）该反应的还原剂是_______。 （6）当该反应转移20mol电子时，产生标准状况下氧气的体积为_______L。 （7）上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是_______(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$