精品解析：河北省保定市竞秀区2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024—2025学年第一学期阶段性检测 九年级化学试卷 本试卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，卷Ⅰ为选择题，卷I为非选择题。本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。 卷Ⅰ(选择题，共40分) 注意事项： 1、答卷I前，考生务必将自己的姓名、准考证号、科目填涂在答题卡上。，考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 2、每小题给出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共20个题，每小题2分，共40分。) 1. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此做出巨大贡献，下列呼应不正确的是 A. 拉瓦锡——探究空气组成 B. 闵恩泽——研发多种石油化工生产催化剂 C. 门捷列夫——提出分子学说 D. 道尔顿——提出原子论 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列化学实验基本操作正确的是 A. 添加酒精 B. 倾倒液体 C. 振荡液体 D. 连接仪器 3. 中华文化博大精深，蕴含很多化学知识。下列文中描述的内容不属于化学变化的是 A. 《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金” B. 《石灰吟》：“千凿万击出深山，烈火焚烧若等闲” C. 《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D. 《抱朴子》：“丹砂(HgS)烧之成水银” 4. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要体现出物质化学性质的是 A. 氮气用作食品的保护气 B. 金刚石裁玻璃 C. 铁用作炊具 D. 石墨用作电刷 5. 坚持绿色可持续发展，构建文明哈尔滨．下列做法不符合这一宗旨的是 A. 扩大公共绿地，打造绿色家园 B. 鼓励燃煤发电，保障电力供应 C. 禁止秸秆焚烧，减轻雾霾影响 D. 工业采用新技术，减少污水排放 6. 将物质按一定规律分类，是化学常用学习方法，下列各组按一定依据分类正确的是 A. 单质：氧气、氦气、水 B. 氧化物：过氧化氢、二氧化碳、氧化镁 C. 构成物质的微观粒子：分子、原子、质子 D. 金属元素：铁、汞、碘 7. 测定空气中氧气含量的实验如图所示，下列说法正确的是 A. 集气瓶中的水可以换成细沙 B. 红磷的量不足可能导致所测氧气含量偏低 C. 将红磷换成铁丝也能达到测定空气中氧气含量的目的 D. 最终瓶内剩余的气体是纯净的氮气 8. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是 A. 稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯 B. 空气中含有氧气，氧气的体积分数约为21% C. 空气的成分是固定不变的 D. 空气中的二氧化碳是绿色植物光合作用的重要原料之一 9. 航天员在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是 A. 液态氧气可用作火箭的助燃剂 B. 分离液态空气获得氧气是化学变化 C. 固态氧为白色雪花状固体 D. 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 10. 化学变化通常伴随一些现象的发生。下列实验现象的记录不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：放出大量的热，生成大量白烟 B. 硫磺在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体 11. 不粘胶有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是 A. 丙烯酸中含有3个元素 B. 丙烯酸由碳元素、氢元素、氧元素组成 C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为3：2 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 12. 分类是化学学习中常见的方法。下列物质及反应的归纳、分类正确的一组是 A. 稀有气体、空气、液氮都是混合物 B. 蜡烛燃烧产生二氧化碳和水、过氧化氢分解都是分解反应 C. 氧化反应和化合反应是交叉关系，硫燃烧既属于氧化反应又属于化合反应 D. 酿酒、酿醋、呼吸、食物腐烂是缓慢氧化，缓慢氧化和剧烈氧化都发光放热 13. 下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图1：两份完全相同的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下产生氧气 B. 图2：红磷在密闭容器中燃烧时，容器内压强的变化 C. 图3：向一定质量的二氧化锰固体粉末中不断加入过氧化氢溶液 D. 图4：加热一定质量的高锰酸钾固体 14. 水是生命之源。下列有关水的说法中，不正确的是 A. 自来水生产过程中，消毒杀菌属于化学变化 B. 加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降 C. 用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 D. 经过沉降、过滤、灭菌后的水是纯净物 15. 实验室也可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其中二氧化锰是催化剂。某同学在加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内，出现的情况是 A. 生成氧气的量不变 B. 反应速率加快，生成氧气的量不变 C. 反应速率不变 D. 反应速率加快，生成氧气量增加 16. 建立宏观与微观的联系是化学思维方式。下列对于宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 红墨水在热水中比冷水中扩散得快 温度越高，分子运动越快 B 温度计受热汞柱上升 汞原子体积变大 C 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同 D 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 A. A B. B C. C D. D 17. 如图所示为一些物质的微观示意图（“”和“”分别表示不同的原子），其中表示混合物的是 A. B. C. D. 18. 中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。其电池片主要原材料为硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 硅是地壳中含量最高的非金属元素 B. 一个硅原子的质量为28.09g C. 硅原子核内质子数为14 D. 硅元素在第四周期 19. 对以下四种微观粒子的结构示意图，分析错误的是 A. ②③的化学性质都比较稳定 B. ①④表示同一种元素 C. ①得到电子可形成② D. ②③表示不同种离子 20. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 双氧水、蒸馏水 鉴别 分别加入黑色的MnO2粉末，观察现象 B 石灰水和蒸馏水 鉴别 取样，通二氧化碳气体，观察现象 C H2 检验 点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象 D 食盐和蔗糖固体 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 卷Ⅱ (非选择题，共60分) 二、填空题(本题包括2小题，每空1分，共11分) 21. 正确使用化学用语是学好化学的基础，请用相关化学用语填空。 （1）氦气___________。 （2）2个氧分子___________。 （3）氢氧根离子___________。 （4）3个氯离子___________。 （5）碳酸钠___________。 （6）SO2中“2”的含义___________。 22. 我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学知识。 （1）某品牌乳制品的营养成分如图所示。 ①表中“钠”指是___________。(填“原子”、“元素”或“单质”)。 ②人体每日必须摄入足量的钙，老年人缺钙易患___________。 （2）金秋时节，桂花飘香。请从微观角度分析其原因___________。 （3）硝酸钾(KNO3)是生产中常用的一种化肥。硝酸钾中氮元素的化合价为___________价。 （4）生活中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阳离子是___________(填化学符号)。 三、实验题(本题包括5小题，每空1分，共31分) 23. 某实验小组用如图所示装置测定空气中氧气的含量。 （1）该实验中红磷燃烧的文字表达式为___________。 （2）该实验的原理是利用红磷燃烧消耗左边集气瓶内的氧气，温度降回室温时，瓶内气压_______(填“减小”或“增大”)，打开止水夹，在大气压的作用下，倒流到集气瓶中的水的体积等于______的体积。 （3）根据此实验，可以推导出氮气具有的性质是___________。(写一条即可) （4）镁条能在氧气、氮气、二氧化碳等气体中燃烧，若用镁条代替红磷测定空气中氧气含量，燃烧后，冷却到室温打开止水夹，集气瓶中液面位置在___________(填“高于”或“低于”或“等于”)“1”刻度处，判断能否用镁条替换红磷做此实验___________(填“能”或“不能”)。 24. 打铁花是高温铁水击向高空后，迅速化为粉碎的微小铁屑，铁屑在空气中燃烧后形成四处辐射的火花的一种表演。下表是不同形状的铁在空气或氧气中反应的情况比较： 实验 铁的形状 气体种类 反应情况 ① 铁屑 空气 剧烈燃烧，生成黑色固体 ② 铁丝 空气 发红，不燃烧 ③ 铁丝 纯氧气 剧烈燃烧，生成黑色固体 （1）打铁花时铁屑在空气中燃烧的文字表达式为___________。 （2）实验③中，在集气瓶底部加少量水的作用是___________。 （3）比较表中①和②，可得出的结论是___________。 （4）根据材料可知，使燃料充分燃烧，可提高能源的使用效率，节约能源。下列措施可行的是___________。 A. 减少燃烧时间 B. 降低温度 C. 使燃料与空气充分混合 25. 化学学科十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：木炭在图_________（填“①”或“②”）中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与_________有关。 （2）实验二:镁在空气中燃烧的现象是:a.发出_________；b.放出热量；c.生成了一种白色固体。其中能证明镁燃烧属于化学变化的现象是_________ (填标号)。 （3）将两个装满氧气的集气瓶，按图实验三所示，用带火星的木条分别以A、B 两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧时间更长。从以上实验现象可知氧气的性质有_________、_________。 26. 基本化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题： （1）图1中仪器a的名称是___________；仪器b的名称是___________。 （2）实验室用图1中的A装置制取氧气，反应的文字表达式是___________。 （3）若用装置E收集氧气，实验结束时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，其原因是_____；用装置F收集氧气，气体应从_______(选填“b”或“c”)导管通入。 （4）某兴趣小组同学用氢化钙(CaH2)这种固态储氢物质制取氢气，氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，请从图1中选出利用该原理制取并收集较纯净氢气的装置为_____(从A-E中选择)。 （5）图2是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是___________。 A. 高锰酸钾 B. 氯酸钾和二氧化锰 C. 过氧化氢溶液和二氧化锰 27. 化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 （1）同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为386.2mg/L，说明该河水属于___________；日常生活中可通过___________的方法可降低水的硬度。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： （2）超滤膜的作用与实验室中的___________操作原理相同。 （3）活性炭滤芯具有___________作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 （4）用带有火星的木条可以检验___________(填“a”或“b”)管中的气体；与a管相连的是电源的___________(填“正极”或“负极”)。 （5）通过电解水实验，我们认识到水是由___________组成。 （6）写出电解水的文字表达式：___________。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 四、推断题(本题包括1小题，每空1分，共5分) 28. 现有A~H八种物质，它们有如图所示的转化关系(温馨提示：图中涉及①②③三个反应)。其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 请回答下列问题： （1）A物质的化学式___________。 （2）B物质在反应②中作用是___________。 （3）反应③的文字表达式___________，其所属的基本反应类型是___________。 （4）在自然界中实现H→D转化的途径为___________。 五、实验探究题(本题包括1小题，每空1分，共8分) 29. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某化学兴趣小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 同一反应可能有多种催化剂 【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜(CuO)也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验。 （2）填写下表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星木条没有复燃 称得氧化铜的质量为___________。 溶液中有气泡冒出 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）步骤①③对比可以说明___________。 （4）步骤⑦的目的是___________。 （5）请写出氧化铜催化过氧化氢分解的文字表达式：___________。 【任务三】该小组探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示： 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mlO2所用时间 实验1 30mL2% 粉末状MnO20.2g 21s 实验2 30mLa 粉末状CuO0.2g 47s （6）表格中a的值为___________。 （7）结论：MnO2与CuO哪种物质对过氧化氢分解的催化效果更好？___________。 （8）要比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量___________。 六、计算题(本题包括2小题，每空1分，共5分) 30. 日本排放的核污水中含放射性物质碘-129，对人体造成伤害很大。碘-129原子的原子核带53个单位的正电荷，其相对原子质量为129，则该原子的核外电子数为___________(直接写计算结果，下同)，核内的中子数为___________。 31. 如图是某钙片的商品标签，请根据标签信息完成下列问题： （1）碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为___________。 （2）碳酸钙中碳元素、氧元素、钙元素的质量比为___________。 （3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少？(写出计算过程和结果)________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期阶段性检测 九年级化学试卷 本试卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，卷Ⅰ为选择题，卷I为非选择题。本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。 卷Ⅰ(选择题，共40分) 注意事项： 1、答卷I前，考生务必将自己的姓名、准考证号、科目填涂在答题卡上。，考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 2、每小题给出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共20个题，每小题2分，共40分。) 1. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此做出巨大贡献，下列呼应不正确的是 A. 拉瓦锡——探究空气组成 B. 闵恩泽——研发多种石油化工生产催化剂 C. 门捷列夫——提出分子学说 D. 道尔顿——提出原子论 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，并通过实验得出空气由氮气和氧气组成的结论，选项正确； B、闵恩泽研发多种石油化工生产催化剂，选项正确； C、门捷列夫编排了第一张元素周期表，选项错误； D、道尔顿提出了原子论，选项正确，故选C。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列化学实验基本操作正确的是 A. 添加酒精 B. 倾倒液体 C. 振荡液体 D. 连接仪器 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止在燃着的酒精灯中添加酒精，图示操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，量筒微微倾斜，量筒口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，符合题意； C、振荡液体时，应用无名指与小拇指夹住试管下面部分，其余三个手指握住试管上段，用手腕的力量去振荡试管，可保证液体不会溅出，图示操作错误，不符合题意； D、连接仪器时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 3. 中华文化博大精深，蕴含很多化学知识。下列文中描述的内容不属于化学变化的是 A. 《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金” B. 《石灰吟》：“千凿万击出深山，烈火焚烧若等闲” C. 《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D. 《抱朴子》：“丹砂(HgS)烧之成水银” 【答案】A 【解析】 【详解】A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，是描述淘金的过程，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、“千凿万击出深山，烈火焚烧若等闲”，是描述碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，燃放爆竹过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、“丹砂（HgS）烧之成水银”，过程中有新物质Hg的生成，属于化学变化，不符合题意； 故选A。 4. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要体现出物质化学性质的是 A. 氮气用作食品的保护气 B. 金刚石裁玻璃 C. 铁用作炊具 D. 石墨用作电刷 【答案】A 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。 【详解】A、氮气用作食品的保护气，利用了氮气化学性质不活泼的性质，属于化学性质，符合题意； B、金刚石用于裁玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质，不符合题意； C、铁用于制炊具，是因为铁具有导热性，导热性属于物理性质，不符合题意； D、石墨用作电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性，属于物理性质，不符合题意； 故选A。 5. 坚持绿色可持续发展，构建文明哈尔滨．下列做法不符合这一宗旨的是 A. 扩大公共绿地，打造绿色家园 B. 鼓励燃煤发电，保障电力供应 C. 禁止秸秆焚烧，减轻雾霾影响 D. 工业采用新技术，减少污水排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、扩大公共绿地，打造绿色家园，可以促进光合作用，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘，该做法符合这一宗旨，故选项不符合题意； B、用煤火力发电会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物，该做法不符合这一宗旨，故选项符合题意； C、秸秆焚烧会造成空气污染，所以禁止焚烧秸秆，减轻雾霾影响，保护我们生存的环境，该做法符合这一宗旨，故选项不符合题意； D、工业采用新技术，减少污水排放，有利于防止水体污染，该做法符合这一宗旨，故选项不符合题意； 故选：B。 6. 将物质按一定规律分类，是化学常用的学习方法，下列各组按一定依据分类正确的是 A. 单质：氧气、氦气、水 B. 氧化物：过氧化氢、二氧化碳、氧化镁 C. 构成物质的微观粒子：分子、原子、质子 D. 金属元素：铁、汞、碘 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气、氦气都是有一种元素组成的纯净物，属于单质；水由氢和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故分类错误； B、过氧化氢、二氧化碳、氧化镁都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，均属于氧化物，故分类正确； C、分子和原子是构成物质的微观粒子，但质子是构成原子的粒子，不是构成物质的直接微观粒子，故分类错误； D、铁和汞属于金属元素，碘属于非金属元素，故分类错误。 故选B。 7. 测定空气中氧气含量的实验如图所示，下列说法正确的是 A. 集气瓶中的水可以换成细沙 B. 红磷的量不足可能导致所测氧气含量偏低 C. 将红磷换成铁丝也能达到测定空气中氧气含量的目的 D. 最终瓶内剩余的气体是纯净的氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热，需要用水降温和防止污染，故不能用细沙代替，故A错误； B、红磷的量不足，氧气不能消耗完全，可能导致所测氧气含量偏低，故B正确； C、铁丝在空气中不能燃烧，故不能将红磷换成铁丝，故C错误； D、红磷燃烧消耗氧气，空气中除了氧气外，还含有氮气、稀有气体等，故D错误； 故选B。 8. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是 A. 稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯 B. 空气中含有氧气，氧气的体积分数约为21% C. 空气的成分是固定不变的 D. 空气中的二氧化碳是绿色植物光合作用的重要原料之一 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯，故正确； B、空气中含有氧气，氧气体积分数约为21%，故正确； C、空气的成分不是固定不变的，随着地域的差异有所变化，故错误； D、空气中的二氧化碳是绿色植物光合作用的重要原料之一，故正确； 故选C。 9. 航天员在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是 A. 液态氧气可用作火箭的助燃剂 B. 分离液态空气获得氧气是化学变化 C. 固态氧为白色雪花状固体 D. 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，液态氧可用作火箭的助燃剂，故正确； B、分离液态空气获得氧气过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故错误； C、固态氧为淡蓝色雪花状固体，故错误； D、鱼能在水中生活，证明水中含有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，但不能判断氧气是否易溶于水的，氧气能用排水法收集，说明氧气不易溶于水，故错误。 故选A。 10. 化学变化通常伴随一些现象的发生。下列实验现象的记录不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：放出大量的热，生成大量白烟 B. 硫磺在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，生成大量白烟，故选项不符合题意； B、硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，故选项不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，故选项符合题意； 故选：D。 11. 不粘胶有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是 A. 丙烯酸中含有3个元素 B. 丙烯酸由碳元素、氢元素、氧元素组成 C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为3：2 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素属于宏观概念，有种类无个数，丙烯酸中含有3种元素，选项错误； B、有化学式可知，丙烯酸由碳元素、氢元素、氧元素组成，选项正确； C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×3）：（16×2）=9:8，选项错误； D、分子是由原子构成的，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，选项错误； 故选B。 12. 分类是化学学习中常见的方法。下列物质及反应的归纳、分类正确的一组是 A. 稀有气体、空气、液氮都是混合物 B. 蜡烛燃烧产生二氧化碳和水、过氧化氢分解都是分解反应 C. 氧化反应和化合反应是交叉关系，硫燃烧既属于氧化反应又属于化合反应 D. 酿酒、酿醋、呼吸、食物腐烂是缓慢氧化，缓慢氧化和剧烈氧化都发光放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；液氮是液态氮气，由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、蜡烛和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，过氧化氢分解生成水和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、氧化反应是物质与氧的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，两者属于交叉关系，硫燃烧是物质与氧气的反应，属于氧化反应，符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； D、酿酒、酿醋、呼吸、食物腐烂均是物质与氧气的反应，且进行的很慢，均属于缓慢氧化，缓慢氧化和剧烈氧化均放出热量，但是不一定发光，不符合题意。 故选C。 13. 下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图1：两份完全相同的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下产生氧气 B. 图2：红磷在密闭容器中燃烧时，容器内压强的变化 C. 图3：向一定质量的二氧化锰固体粉末中不断加入过氧化氢溶液 D. 图4：加热一定质量的高锰酸钾固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化锰是该反应的催化剂，只能加快过氧化氢的分解速率，不能增大氧气的产量，最终生成氧气的质量应相等，故A错误； B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，容器内压强先增大，后随着反应的进行，氧气被消耗，容器内压强逐渐减小，最终容器内压强一定比反应前小，故B正确； C、二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故C错误； D、加热分解高锰酸钾固体至完全反应，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一段时间后固体总质量减少，但不会减少为零，故D错误。 故选B。 14. 水是生命之源。下列有关水的说法中，不正确的是 A. 自来水生产过程中，消毒杀菌属于化学变化 B. 加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降 C. 用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 D. 经过沉降、过滤、灭菌后的水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、消毒杀菌的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，故说法正确； B、由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降，故说法正确； C、用滤纸过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能除去天然水中溶解的矿物质，故说法正确； D、经过沉降、过滤、灭菌后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，故说法错误。 故选D 15. 实验室也可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其中二氧化锰是催化剂。某同学在加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内，出现的情况是 A. 生成氧气的量不变 B. 反应速率加快，生成氧气的量不变 C. 反应速率不变 D. 反应速率加快，生成氧气的量增加 【答案】D 【解析】 【详解】氯酸钾制取氧气时二氧化锰是催化剂，加入二氧化锰只能加快反应速度，不能改变生成物的量。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内，生成氧气的量会增多，又因为高锰酸钾分解生成的二氧化锰正好作为氯酸钾分解的催化剂，所以反应速度也会加快。故选：D。 16. 建立宏观与微观的联系是化学思维方式。下列对于宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 红墨水在热水中比冷水中扩散得快 温度越高，分子运动越快 B 温度计受热汞柱上升 汞原子体积变大 C 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同 D 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、温度越高，分子运动越快，所以红墨水在热水中比冷水中扩散得快，正确； B、温度计受热汞柱上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，汞原子本身的体积不变，错误； C、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，物质的分子相同，其化学性质相同，正确； D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小正确； 故选B。 17. 如图所示为一些物质的微观示意图（“”和“”分别表示不同的原子），其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.图A中出现的分子种类只有一种,所以是纯净物，故不符合题意； B.图B中出现的分子种类有两种，所以是混合物，故符合题意； C.图C中只出现了一种原子,C应为由原子直接构成的纯净物，故不符合题意； D.图D中出现的分子种类只有一种，所以是纯净物，故不符合题意； 故选B。 18. 中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。其电池片主要原材料为硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 硅是地壳中含量最高的非金属元素 B. 一个硅原子的质量为28.09g C. 硅原子核内质子数为14 D. 硅元素在第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量前五位是氧、硅、铝、铁、钙，氧元素是含量最高的非金属元素，说法错误； B、元素周期表中，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量的单位为1（不是g），一般不写出，故硅的相对原子质量是28.09，说法错误； C、元素周期表中，元素名称左上方的数字表示该元素的原子序数，在原子中，质子数=原子序数，故硅原子核内质子数为14，说法正确； D、元素的原子核外电子层数=周期数，硅原子核外电子层数是3，故硅元素在第三周期，说法错误； 故选：C。 19. 对以下四种微观粒子的结构示意图，分析错误的是 A. ②③的化学性质都比较稳定 B. ①④表示同一种元素 C. ①得到电子可形成② D. ②③表示不同种离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、②③的外层电子数为8，化学性质都比较稳定，故分析正确； B、①④的核内质子数不相同，不属于同一种元素，故分析错误； C、①②的质子数不同，①得到2个电子能形成②，故分析正确； D、②③的质子数不同，核内质子数都不等于核外电子数，表示不同种离子，故分析正确。 故选B。 20. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 双氧水、蒸馏水 鉴别 分别加入黑色的MnO2粉末，观察现象 B 石灰水和蒸馏水 鉴别 取样，通二氧化碳气体，观察现象 C H2 检验 点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象 D 食盐和蔗糖固体 分离 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、双氧水中加入黑色的MnO2粉末会产生大量气泡，蒸馏水中加入黑色的MnO2粉末无明显现象，能用MnO2粉末来鉴别，故选项不符合题意； B、石灰水中通二氧化碳气体会变浑浊，蒸馏水中通二氧化碳气体无明显现象，能用二氧化碳气体来鉴别，故选项不符合题意； C、H2燃烧生成水，将气体点燃，罩一干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明一氧化碳中混有氢气，故选项不符合题意； D、食盐和蔗糖固体都能溶于水，不能用加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发的方法来分离，故选项符合题意。 故选D。 卷Ⅱ (非选择题，共60分) 二、填空题(本题包括2小题，每空1分，共11分) 21. 正确使用化学用语是学好化学的基础，请用相关化学用语填空。 （1）氦气___________。 （2）2个氧分子___________。 （3）氢氧根离子___________。 （4）3个氯离子___________。 （5）碳酸钠___________。 （6）SO2中“2”的含义___________。 【答案】（1）He （2）2O2 （3）OH- （4）3Cl- （5）Na2CO3 （6）每个二氧化硫分子中有两个氧原子 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，直接用元素符号表示其化学式，所以其化学式为He，故填He； 【小问2详解】 化学式前的数字表示分子个数，则2个氧分子的符号为2O2； 【小问3详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则氢氧根的符号为OH-； 【小问4详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，3个氯离子为3Cl-； 【小问5详解】 碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3； 【小问6详解】 元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。 22. 我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学知识。 （1）某品牌乳制品营养成分如图所示。 ①表中“钠”指的是___________。(填“原子”、“元素”或“单质”)。 ②人体每日必须摄入足量的钙，老年人缺钙易患___________。 （2）金秋时节，桂花飘香。请从微观角度分析其原因___________。 （3）硝酸钾(KNO3)是生产中常用的一种化肥。硝酸钾中氮元素的化合价为___________价。 （4）生活中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阳离子是___________(填化学符号)。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 骨质疏松 （2）微观粒子(或分子)在不断运动 （3）+5 （4）Na+ 【解析】 【小问1详解】 ①“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； ②钙是人体骨骼组成的重要元素，老年人缺钙易患骨质疏松； 【小问2详解】 分子在不断运动，有香味的分子运动到空气中，被闻到； 【小问3详解】 硝酸钾(KNO3)中钾元素显+1价，氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x，则，x=+5； 【小问4详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，阳离子是钠离子，表示为Na+。 三、实验题(本题包括5小题，每空1分，共31分) 23. 某实验小组用如图所示装置测定空气中氧气的含量。 （1）该实验中红磷燃烧的文字表达式为___________。 （2）该实验的原理是利用红磷燃烧消耗左边集气瓶内的氧气，温度降回室温时，瓶内气压_______(填“减小”或“增大”)，打开止水夹，在大气压的作用下，倒流到集气瓶中的水的体积等于______的体积。 （3）根据此实验，可以推导出氮气具有的性质是___________。(写一条即可) （4）镁条能在氧气、氮气、二氧化碳等气体中燃烧，若用镁条代替红磷测定空气中氧气含量，燃烧后，冷却到室温打开止水夹，集气瓶中液面位置在___________(填“高于”或“低于”或“等于”)“1”刻度处，判断能否用镁条替换红磷做此实验___________(填“能”或“不能”)。 【答案】（1）磷+氧气五氧化二磷 （2） ①. 减小 ②. 消耗的氧气 （3）难溶于水##不支持燃烧，不能燃烧 （4） ①. 高于 ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷； 【小问2详解】 测定空气中氧气含量的原理是：利用固体药品红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，使集气瓶内的气压小于外界大气压，因此烧杯内的水被压入集气瓶中，氧气减少的体积等于进入集气瓶中水的体积； 【小问3详解】 这个实验除了可以得出“氧气约占空气体积的五分之一”这一结论外，还可推导出氮气不溶于水、不能燃烧，也不能支持燃烧； 【小问4详解】 镁条能在氧气中燃烧，如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的五分之一，但镁还能与氮气和二氧化碳反应，所以进入集气瓶中水的体积远远超过其容积的五分之一，集气瓶中液面位置高于“1”刻度处，故不能用镁条替换红磷做此实验。 24. 打铁花是高温铁水击向高空后，迅速化为粉碎的微小铁屑，铁屑在空气中燃烧后形成四处辐射的火花的一种表演。下表是不同形状的铁在空气或氧气中反应的情况比较： 实验 铁的形状 气体种类 反应情况 ① 铁屑 空气 剧烈燃烧，生成黑色固体 ② 铁丝 空气 发红，不燃烧 ③ 铁丝 纯氧气 剧烈燃烧，生成黑色固体 （1）打铁花时铁屑在空气中燃烧的文字表达式为___________。 （2）实验③中，在集气瓶底部加少量水的作用是___________。 （3）比较表中①和②，可得出的结论是___________。 （4）根据材料可知，使燃料充分燃烧，可提高能源的使用效率，节约能源。下列措施可行的是___________。 A. 减少燃烧时间 B. 降低温度 C. 使燃料与空气充分混合 【答案】（1）铁+氧气四氧化三铁 （2）防止高温生成物溅落瓶底使集气瓶炸裂 （3）铁与氧气的接触面积越大，反应越剧烈##铁丝在空气中不能燃烧，铁屑在空气中可以燃烧 （4）C 【解析】 【小问1详解】 铁屑在空气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁； 【小问2详解】 实验③中，在集气瓶底部少量水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底； 【小问3详解】 比较表中①和②，可得出的结论是反应物的形状或浓度会影响反应的剧烈程度； 【小问4详解】 A、减少燃烧时间不能提高能源的使用效率，故不符合题意； B、降低温度不能提高能源的使用效率，故不符合题意； C、使燃料与空气充分混合能使燃料充分燃烧，可提高能源的使用效率，节约能源，故符合题意； 故选C。 25. 化学学科十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：木炭在图_________（填“①”或“②”）中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与_________有关。 （2）实验二:镁在空气中燃烧的现象是:a.发出_________；b.放出热量；c.生成了一种白色固体。其中能证明镁燃烧属于化学变化的现象是_________ (填标号)。 （3）将两个装满氧气的集气瓶，按图实验三所示，用带火星的木条分别以A、B 两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧时间更长。从以上实验现象可知氧气的性质有_________、_________。 【答案】（1） ①. ② ②. 氧气的浓度 （2） ①. 耀眼的白光 ②. c （3） ①. 助燃性 ②. 密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 氧气能支持燃烧，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。空气中氧气约占21%，所以木炭在图②氧气中燃烧比在图①空气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关； 【小问2详解】 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成了一种白色固体；其中能证明镁燃烧属于化学变化的是生成了一种白色固体，故选c； 【小问3详解】 将两个装满氧气的集气瓶，按图实验四所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺；从以上实验现象可知氧气的性质有助燃性、密度比空气大。 26. 基本化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题： （1）图1中仪器a的名称是___________；仪器b的名称是___________。 （2）实验室用图1中的A装置制取氧气，反应的文字表达式是___________。 （3）若用装置E收集氧气，实验结束时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，其原因是_____；用装置F收集氧气，气体应从_______(选填“b”或“c”)导管通入。 （4）某兴趣小组同学用氢化钙(CaH2)这种固态储氢物质制取氢气，氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气，请从图1中选出利用该原理制取并收集较纯净氢气的装置为_____(从A-E中选择)。 （5）图2是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是___________。 A. 高锰酸钾 B. 氯酸钾和二氧化锰 C. 过氧化氢溶液和二氧化锰 【答案】（1） ①. 试管 ②. 分液漏斗 （2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3） ①. 防止水倒吸，使试管炸裂（合理即可） ②. b （4）BE （5）C 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称是试管，b是分液漏斗； 【小问2详解】 A装置为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气； 【小问3详解】 反应完毕后，若先熄灭酒精灯，内部温度降低，压强减小，外界大气压将水压入试管，造成倒吸，试管遇冷炸裂，所以需要先移出导管，再熄灭酒精灯；氧气的密度比空气大，用装置F收集氧气，气体应从b导管通入； 【小问4详解】 氢化钙与水剧烈反应生成氢氧化钙并释放出氢气为固液常温型反应，发生装置选B，氢气难溶于水，排水法收集的氢气较纯净，收集装置选E，则利用该原理制取并收集较纯净氢气的装置为BE； 【小问5详解】 简易供氧器为常温型反应，高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰制取氧气都需要加热，过氧化氢溶液和二氧化锰支氧气只需要常温，故选C。 27. 化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 （1）同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为386.2mg/L，说明该河水属于___________；日常生活中可通过___________的方法可降低水的硬度。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： （2）超滤膜的作用与实验室中的___________操作原理相同。 （3）活性炭滤芯具有___________作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 （4）用带有火星的木条可以检验___________(填“a”或“b”)管中的气体；与a管相连的是电源的___________(填“正极”或“负极”)。 （5）通过电解水实验，我们认识到水是由___________组成。 （6）写出电解水的文字表达式：___________。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 【答案】（1） ①. 硬水 ②. 煮沸 （2）过滤 （3）吸附 （4） ①. b ②. 负极 （5）氢元素、氧元素 （6）水氢气+氧气 【解析】 【小问1详解】 该自来水的硬度为386.2mg/L，结合表中数据可知，该自来水属于硬水；生活中可以通过煮沸降低水的硬度； 【小问2详解】 超滤膜能除去水中难溶性杂质，其作用相当于实验室中的过滤； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 【小问4详解】 据图可知，a、b两管中的气体体积比约为2：1；由此可判断与a管相连的一极是电源的负极，b管中的气体较少是氧气，具有助燃性，检验的方法是打开活塞，把带火星木条伸近管口，木条复燃，证明为氧气； 【小问5详解】 电解水生成氢气和氧气，通过该实验可得出水是由氢元素、氧元素组成的； 【小问6详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水氢气+氧气。 四、推断题(本题包括1小题，每空1分，共5分) 28. 现有A~H八种物质，它们有如图所示的转化关系(温馨提示：图中涉及①②③三个反应)。其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 请回答下列问题： （1）A物质的化学式___________。 （2）B物质在反应②中作用是___________。 （3）反应③的文字表达式___________，其所属的基本反应类型是___________。 （4）在自然界中实现H→D转化的途径为___________。 【答案】（1）KMnO4 （2）催化作用 （3） ①. 碳+氧气二氧化碳 ②. 化合反应 （4）光合作用 【解析】 【分析】D能使带火星的木条复燃，D是氧气；A是一种暗紫色固体，A是高锰酸钾，B、G都是黑色固体，D和G点燃生成H，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则H为二氧化碳，G是碳；E是一种无色液体，E在B的作用下生成D和F，E是过氧化氢，F是水；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，所以B是二氧化锰，C是锰酸钾，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 A为高锰酸钾，化学式为KMnO4； 【小问2详解】 ②为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，作用是催化作用； 【小问3详解】 ③为碳和氧气点燃生成二氧化碳，文字表达式为碳+氧气二氧化碳；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 在自然界中实现H（二氧化碳）→D（氧气）转化的途径为绿色植物的光合作用。 五、实验探究题(本题包括1小题，每空1分，共8分) 29. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某化学兴趣小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是___________。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 同一反应可能有多种催化剂 【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜(CuO)也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验。 （2）填写下表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为___________。 溶液中有气泡冒出 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）步骤①③对比可以说明___________。 （4）步骤⑦的目的是___________。 （5）请写出氧化铜催化过氧化氢分解的文字表达式：___________。 【任务三】该小组探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示： 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mlO2所用时间 实验1 30mL2% 粉末状MnO20.2g 21s 实验2 30mLa 粉末状CuO0.2g 47s （6）表格中a的值为___________。 （7）结论：MnO2与CuO哪种物质对过氧化氢分解的催化效果更好？___________。 （8）要比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量___________。 【答案】（1）D （2）0.2g （3）CuO能加快过氧化氢的分解速率 （4）探究化学反应前后CuO的化学性质是否改变 （5）过氧化氢水+氧气 （6）2% （7）二氧化锰##MnO2 （8）相同时间内收集的氧气的体积 【解析】 【小问1详解】 A、不加入催化剂，化学反应也能发生，只是会影响化学反应速率，不符合题意； B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意； C、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，而在加热高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不符合题意； D、同一反应可能有多种催化剂，如过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰、氧化铜等均是催化剂，符合题意； 故选D； 【小问2详解】 实验结论为氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故步骤⑥结果：称得氧化铜的质量为0.2g； 【小问3详解】 步骤①中未加入氧化铜，试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃，步骤③中加入了氧化铜，产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率； 【小问4详解】 步骤⑦中重复实验②③，目是：探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变； 【小问5详解】 过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成氧气和水，文字表达式为过氧化氢水+氧气； 【小问6详解】 该实验的目的是探究二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其它因素相同，故a的值为2%； 【小问7详解】 由表中数据可知，相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，收集50mL氧气所用时间较短，说明二氧化锰对过氧化氢分解催化效果更好； 【小问8详解】 要比较二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，除去测量收集50mL氧气所用时间，还可以测量相同时间内收集氧气的体积。 六、计算题(本题包括2小题，每空1分，共5分) 30. 日本排放的核污水中含放射性物质碘-129，对人体造成伤害很大。碘-129原子的原子核带53个单位的正电荷，其相对原子质量为129，则该原子的核外电子数为___________(直接写计算结果，下同)，核内的中子数为___________。 【答案】 ①. 53 ②. 76 【解析】 【详解】碘-129原子的原子核带53个单位的正电荷，即其核电荷数为53；在原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，碘-129原子的核外电子数为53；相对原子质量≈质子数+中子数，碘-129原子核内的中子数为129-53=76。 31. 如图是某钙片的商品标签，请根据标签信息完成下列问题： （1）碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为___________。 （2）碳酸钙中碳元素、氧元素、钙元素的质量比为___________。 （3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少？(写出计算过程和结果)________。 【答案】（1）100 （2）3：12：10 （3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是：2g×75%×(×100%)=0.6g，答：每天补充钙元素的质量是0.6g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为40+12+16×3=100； 【小问2详解】 碳酸钙中碳元素、氧元素、钙元素的质量比为12：（16×3）：40=3：12：10； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$