专题四 硫与环境保护-2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题 4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质 知识辨析 1 . × SO2 使品红溶液褪色是由于 SO2 具有漂白性。 2. √ 3. × 4. × 5. × SO2 和 CO2 均能使澄清石灰水变浑浊。 6. × 浓硫酸作干燥剂是由于其具有吸水性。 疑难 1 1 . 提示：一是利用了 SO2 的还原性，作抗氧化剂；二是利 用 SO2 的毒性，作杀菌剂；三是通过抑制微生物活性， 推迟发酵开始时间；四是增酸。 2. 提示：SO2 与 NaOH 溶液反应体现 SO2 酸性氧化物的性 质；SO2 能够与 KMnO4 发生氧化还原反应，体现 SO2 的 还原性；SO2 使品红溶液褪色，体现 SO2 的漂白性。 3. 2、使：a以((能 (Ｏ)））3 别二者，可用酸性 KMnO4 溶液或溴水鉴别，SO2 能使 这两种溶液褪色，CO2 不能。 疑难 2 1 . 提示：浓硫酸有酸性、吸水性、脱水性及强氧化性，浓 硫酸遇水放出大量的热。 2. 提示：制化肥、酸洗等体现了硫酸的强酸性；作干燥剂 体现了浓硫酸的吸水性。 3. 提示：先用干布拭去皮肤上的浓 H2 SO4 , 再用大量的 水冲洗，最后涂抹上少量小苏打水或肥皂水。 第二单元 硫及其化合物的相互转化 知识辨析 1 . × 2. × 3. × 4. × 5. √ 硫单质与汞常温下能够反应生成 HgS。 6. × S 与 O2 反应只能生成 SO2 。 问题 疑难 1 1 . 价的 (提示)：S- 对 (２)应 (价)的 (的)物质有 ＳＯ (Ｓ 对应的物)2质、SＯ (Ｈ)３ (２)S、Ｎａ (、Ｎ)２ (ａ)ＳＯ (２Ｓ)３ (、)F等 (ｅＳ)；6; 价 (＋４) 的 S 对应的物质有 SO3 、H2 SO4 、Na2 SO4 等。 ( 4 . 提示：盐有多种化学性质，通常可与酸、碱、盐等反应。 如 Na 2 CO 3 可以与 HCl 、 Ba( OH) 2 、 BaCl 2 等发生反应。 )2. 提示：可以，硫元素的相邻价态的物质间不发生氧化 还原反应。 3. 提示：氧化还原反应、复分解反应等。 疑难 2 1 . 提示：相等。 2. 提示：原子守恒—反应前后各元素的原子个数不变； 得失电子守恒—失电子总数与得电子总数相等；电 荷守恒—对于离子反应，反应前后电荷总数相等。 3. 提示：最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又 有还原性；最高价态只有氧化性。 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 知识辨析 1 . √ 2. × 3. × CO2 不是空气污染物。 4. × 首要污染物的质量指数为该地区的空气质量指数。 5. √ 6. √ 问题 疑难 1 . 提示：治理酸化的土壤和湖泊，可以根据酸化程度向 土壤和湖泊中加入适量的生石灰，降低其酸性。 2. 提 示：SO2 溶 于 雨 水 形 成 H2 SO3 , 在 空 气 中 久 置， H2 SO3 会被氧气氧化生成 H2 SO4 , 反应的化学方程式 被完 (为 ２)氧 (ＳＯ)化3+后 (Ｏ)2, 再 (Ｈ)2改变 (ＳＯ)4,。故酸性增强 。当 H2 SO3 3. 提示：(1) 直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊 酸化 。(2) 加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及 电信电缆的腐蚀。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高中化学 必修 · 第一册（ 苏教版） ( 含硫化合物的性质 需要从科学探究与创新意识的视角学习本单元知识 。 学习本单元知识需要注意以下几个 要点： 1 . 能列举、描述、辨识二氧化硫的重要物理性质、 化学性质；了解二氧化硫的应用。 2. 知道接触法制硫酸的原理。 3 . 记住浓 H 2 SO 4 吸水性 、脱水性的区别及应用；能理解浓 H 2 SO 4 具有强氧化性的原因。 第一 单元 ) SO2 的性质和应用 1 . 二氧化硫的物理性质 2 . 二氧化硫的化学性质及用途 名师点拨 二氧化硫与某些有色物质发生化 合反应，生成无色不稳定的化合物，加热时，该化 合物分解，恢复原来的颜色，所以二氧化硫的漂白 又 叫暂时性漂白。 硫酸的工业制备 接触法制硫酸的主要设备和流程如图： 三步骤 三原料 三设备 三反应原理 造气 ⑨ ⑩ O1l 接触氧化 O12 O13 O14 SO3 吸收 O15 O16 O17 浓硫酸的性质 物理 性质 O18 色黏稠、O19 状的液体，溶 于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓 硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断 搅拌 特性 吸水 性 浓 H2 SO4 具有吸水性，常被用作O20 脱水 性 浓硫 酸 能 将 物 质 中 的 氢、氧 原 子 按 O2l 的 比 例 脱 去 生 成O22 强氧 化性 ( 1 . SO 2 使品红溶液褪色是因为 SO 2 具有强氧化性 ( ) 2 . 在严格控制用量的情况下，二氧化硫可 被添加 到食品中作为漂白剂 ( ) 3 . 二氧化硫能使溴水褪色，证明 SO 2 有漂白性 ) ( ( ) ) ( 4. 将 SO 2 通入 BaCl 2 溶液中有白色沉淀生成 ) ( ( ) 5 . 可以用澄清石灰水鉴别 SO 2 和 CO 2 ( ) 6. 浓硫酸有脱水性，所以可以作干燥剂 ( ) ) ( ①无 ②气 ③有刺激 ④Na 2 SO 3 ⑤Na 2 SO 3 + H 2 O ⑥NaHSO 3 ⑦2HBr+ H 2 SO 4 ⑧不稳定 ⑨ FeS 2 ⑩ 沸腾炉 O1l4FeS 2 + 11O 2 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 O12O 2 O13接触室 O142SO 2 + O 2 2SO 3 O1598 . 3% 浓 H 2 SO 4 O16吸收塔 O17SO 3 + H 2 O ==H 2 SO 4 O18无 O19油 O20干燥剂 O2l2 ∶ 1 O22H 2 O O23CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2 O O24钝化 O252SO 2 ↑ + CO 2 ↑+2H 2 O ) 疑难1 SO2 的化学性质 材料一 二氧化硫是国内外允许使用的一种 食品添加剂，在食品工业中扮演保鲜、防腐、抗氧 化的角色 。SO2 是在葡萄酒生产中普遍使用的添 加剂 。大多数国家对食品中二氧化硫的含量都有 着明确的规定，而且葡萄酒中的二氧化硫含量大 约只有干果中二氧化硫含量的十分之一 。SO2 在 葡萄酒生产工艺中的主要作用有以下几点：1 . 杀 菌 。不同的微生物对 SO2 的耐受性不同，其中细 菌最为敏感，其次为柠檬型酵母，酿酒酵母耐受性 最强 。 因此可使用 SO2 来选择发酵微生物 。2 . 通 过抑制微生物活性，推迟发酵开始时间 。3 . 抗氧 化 。SO2 可抑制氧化酶的作用，防止酒体因被氧 化而变色 。4 . 增酸 。调节发酵基质达 到 合 适 的 酸度。 材料二 二氧化硫具有漂白性 。工业上常用 二氧化硫来漂白纸浆及草编织物等 。二氧化硫的 漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定 的无色物质，这种无色物质受热容易分解而恢复 原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫 日 久又变成黄色 。二氧化硫也被一些不法厂商非法 用来加工食品，以使食品增白 。这类食品中 SO2 含量超标，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有 致癌作用。 提示见 P209 1 . 葡萄酒生产中少量 SO2 的作用是什么？ 2 . SO2 可以使滴有酚酞的 NaOH 溶液、酸性 KMnO4 溶液以及品红溶液褪色，分别体现了 SO2 的什么性质？ 3 . 将 SO2 气体通入澄清石灰水中，会看到溶 液变浑浊，继续通入又变澄清 。如何用化学方程 式表示反应原理？如何鉴别 SO2 和 CO2 ? 常见漂白剂的漂白原理及漂白特点 类型 原理 特点 举例 适用对象 氧化型 漂白剂本身 是 强 氧 化 剂，可 将 有 色 物 质 氧 化，使 有 色 物质失去原 有的颜色 不可 逆 HClO 、 Ca(ClO) 2 、 Na2 O2 、 H2 O2 等 主要适用 于漂白纺 织品 化合型 漂白剂与有 机色质结合 生成新的无 色 物 质，使 有机色质失 去 原 有 的 颜色 可逆 SO2 常用于漂 白 纸 浆、 纺织品等 吸附型 有些固体物 质 疏 松 多 孔，具 有 较 大 的 表 面 积，可 以 吸 附有色物质 部分 吸附 剂可 重复 使用 活性炭 吸 附 色 素、一 些 有毒气体 或微粒 ( 判断正误，正确的画“√”, 错误的画“ ×”。 ) 高中化学 必修 · 第一册（ 苏教版） 灰、碱液中和 。经过一线人员连夜冒雨抢险，当 天 8 时 08 分，抢险基本结束，主线路恢复正 常通行。 ( 如图装置可用于收集 SO 2 并验证其某些化学 性质，下列说法正确的是 ( ) )材料二 …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………… ( 选项 试剂 现象 结论 A 酸性 KMnO 4 溶液 溶液褪色 SO 2 有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO 2 有漂白性 C NaOH 溶液 无明显现象 SO 2 与 NaOH 溶液不反应 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO 2 有还原性 )1 . 材料一可以得出浓硫酸有哪些性质？ 2 . 材料二中的用途能体现硫酸的哪些性质 （ 写出两点即可）？ ( 解析 酸性 KMnO 4 溶液褪色，体现 SO 2 的还 原性，A 项错误；SO 2 使品红溶液褪色体现 SO 2 的 漂白性，B 项正确；SO 2 为酸性氧化物，能与 NaOH 反应，但无明显现象，C 项错误；SO 2 能与 H 2 S 反 应生成 S 和 H 2 O , 体现 SO 2 的氧化性，D 项错误。 答案 B )3 . 如果皮肤上不慎沾上浓 H2 SO4 , 正确的处理 方法是什么？ 浓 H2 SO4 的强氧化性 (1) Fe、Al 的钝化 常温下，Fe、Al 遇浓硫酸表面会生成一层致 密的氧化膜而“钝化”。 (2) 与金属活动性顺序中氢之前的活泼金属 反应 ( (1) SO 2 具有漂白性 ，但 SO 2 通入紫色石蕊溶 液，溶液只变红，不褪色；SO 2 使某些有色物质褪 色时，并不一定体现漂白性，如 SO 2 使溴 水、酸性 KMnO 4 溶液褪色，体现还原性。 (2) 少量 SO 2 通入 Ba( OH) 2 溶液中会产生白 色沉淀，但 SO 2 通入 BaCl 2 溶液中不会产生沉淀， 若将 SO 2 通 入 Ba ( NO 3 ) 2 溶 液 中 会 产 生 BaSO 4 沉淀。 浓硫酸的特性 )规 (如)律：Zn: 浓 (Ｈ)2硫 (ＳＯ)4酸(氧化 (ＺｎＳＯ)4,O又2表现酸 (↑＋２Ｈ ２Ｏ)性。； ( ZnSO 4 + H 2 ↑ 。 )②浓硫 酸 变 稀 后，会 发 生 反 应：Zn + H2 SO4 == (3) 与金属活动性顺序中氢之后的不活泼金 属（ 除 Au、Pt 外）反应 ( 材料 一 2019 年 1 月 12 日凌晨 2 时左右，金 丽温高速公路 上，一辆运输 6 吨、98% 浓硫酸的货 车与另一辆货车发生追尾事故，造成部分浓硫酸 泄漏，事发时正下着毛毛细雨 。接到事故警报后， 专业的化工抢险人员冲到了抢险的第一线，为 防 止 泄漏的浓硫酸灼伤皮肤，抢险人员都穿上了防 化服；为防止稀释后的浓硫酸影响附近铁路和周 边环境，此次处置采取了堆土筑坝、封闭附近雨水 口等措施，将浓硫酸控制在指定范围内，并用熟石 )规律：①反应需加热才能发生；②氧化产物是 硫酸盐，金属显较高价态，还原产物为 SO2 ; ③ 浓 硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随着反应的进 行，硫酸浓度变小，变为稀硫酸时，反应就会停止。 (4) 与非金属反应 规律：①反应需要加热才能发生；②氧化产物 是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为 SO2 ; ③浓 硫酸只表现氧化性；④随着反应的进行，硫酸浓度 变小，变为稀硫酸时，反应就会停止；⑤浓硫酸不 能氧化 H2、N2、O2、Si 、Cl2 、F2 、Br2 等。 ( 硫及其化合物的相互转化 需要从证据推理与模型认知的视角学习本单元知识 。 学习本单元知识需要注意以下几个 要点： 1 . 根据含硫物质之间的转化书写相应反应的化学方程式。 2. 通过含硫物质之间的转化掌握浓 H 2 SO 4 是重要的氧化剂。 3 . 学会氧化还原反应方程式的配平方法。 第二 单元 ) 含硫物质之间的转化 按序 号 写 出 上 述 物 质 之 间 转 化 的 化 学 方 程式： ① ; ② ; ③ ; ④ ; ⑤ ; ⑥ ; ⑦ ; ⑧ ; ⑨ 。 氧化还原反应方程式的配平 判断正误，正确的画“√”, 错误的画“ ×”。 1 . 自然界中不存在游离态的硫 ( ) 2 . 硫单质在空气、氧气中都能燃烧，火焰颜色相同 ( ) 3 . 硫不溶于水，易溶于酒精、CS2、CCl4 等有机溶剂 ( ) 4. S 与 Fe 反应生成 Fe2 S3 ( ) 5 . 实验室中，万一汞洒落在地面，可以用硫黄粉来 处理 ( ) 6. S 在空气中燃烧生成 SO2 , 在过量的纯 O2 中燃 烧生成 SO3 ( ) ( ②2Na 2 SO 3 + O 2 = = 2 Na 2 SO 4 ③2H 2 SO 3 + O 2 = = 2H 2 SO 4 ④2NaOH+ SO 2 = = Na 2 SO 3 + H 2 O ⑤Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = = Na 2 SO 4 + H 2 O+ SO 2 ↑ ⑥SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 ⑦SO 3 + H 2 O == H 2 SO 4 ⑧2NaOH+ H 2 SO 4 = = Na 2 SO 4 + 2H 2 O ⑨H 2 SO 4 + BaCl 2 = = BaSO 4 ↓ + 2 HCl ) 疑难1 硫及其化合物的相互转化 硫在古代被列为重要的药材，《 神农本草经》 中记载的 46 种矿物药品中，就有石硫黄（ 即 硫 黄）。在这部著作里还指出：“ 石硫黄能化金银铜 铁，奇物”。这说明当时已经知晓硫能与铜、铁等 …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………… ( 是我们对首先呈现的项目倾注了较多的注意 。德 国心理学家哈尔 门 · 艾宾 浩 斯在《 论记忆》一书 中谈到：“保持和复现，在很大程度上依赖于心理 活动第一次出现时注意和兴趣的强度 。被烫伤过 的孩子 就 知 道 避 火，挨 过 鞭 打 的 狗 见 了 鞭 子 就 会逃。 ” ) ( 金属直接反应 。世界现存最古老的炼丹著作 — 魏伯阳的《 周易参同契》，也记载了硫能和易挥发 的汞化合成不易挥发的硫化汞 。在东晋炼丹家 葛 洪的《抱朴子内篇》中有“ 丹砂烧之成水银，积变 又还成丹砂”的记载 。我国对火药的研究大概始 于公元七世纪 。 当 时的火药是黑火药，它的主要 成分是硝酸钾、 硫黄 和木炭 。火药的制造促进了 硫黄 的提取和精制技术的发展，《 太清石壁记》中 有用升华法精制 硫黄 的记载 。明朝 末年宋 应星的 《 天工开物》中对用黄铁矿石制取 硫黄 的操作方 法进行了详细的叙述。 )1 . 在氧化还原反应中，得失电子总数相等吗？ 2 . 氧化还原反应方程式的配平需要满足什么 原则？ ( 提示见 P210 ) ( 1 . 硫元素的常见化合价有哪些？ 各价态 对应 的物质有什么（ 举例说明 ）？ 2 . SO 2 有还原性，浓 H 2 SO 4 可以干燥 SO 2 气 体吗？ 3 . 从硫元素 的常见化合价来看，含硫化合物 之间转化时可能发生哪些类型的反应？ 硫及其化合物间的相互转化 )3 . 氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 是什么？ 氧化还原反应方程式的配平 (1) 配平原则 a. 原子守恒原则：反应前后各元素的原子个 数不变。 b . 得失电子守恒原则：氧化剂得电子总数等 于还原剂失电子总数。 c . 电荷守恒原则：对于离子反应，反应前后电 荷总数相等。 (2) 方法步骤 以 Cu+ HNO3（浓）ℴ Cu(NO3 ) 2 + NO2 ↑ + H2 O 为例： “ 一标 ”—正确标出反应前后价态发生变 化的元素的化合价，并确定同种元素化合价的升 降数。 ( 规律小结 硫及含硫化合物 的相互转化 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还 原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物 质则通过氧化还原反应实现转化。 )0 + 5 + 2 + 4 Cu+HNO3（ 浓）ℴ Cu( NO3 ) 2 +NO2 ↑ +H2 O ( “ 二等 ” — 通过 最小公倍数法使化合价升 降总数相等 ) “ 三定”—确定氧化剂与还原剂、氧化产物 与还原产物的化学计量数。 ( 氧化 还 原 反 应 方 程 式 的 配 平 及 计算 )Cu+2HNO3（浓）ℴ Cu(NO3 ) 2 +2NO2 ↑+H2 O “ 四平 ”—根据原子守恒用观察法配平其 他物质的化学计量数，并检查原子个数是否相等， ( 配平后将“ — ”改为“==”。 ) ( 学生为何对原子守恒情有独钟，而对 后续学 习的得失电子守恒及电荷守恒不太重视呢？ 产生 这种现象的重要原因是“ 首因效应”。首因效应 是指人们倾向于记住最开始的事情，其原因可能 )C“五查 (ｕ＋４Ｈ)O3（浓检）否 (Ｃｕ)(符 (Ｎ)）原子守恒 (２＋２ＮＯ ２↑)O失 电子守恒，若为离子反应，还要符合电荷守恒。 ( 防治二氧化硫对环境的污染 需要从科学态度与社会责任的视角学习本单元知识 。学习本单元需要注意以下几个要点： 1 . 学会防治二氧化硫所导致的空气污染的方法。 2. 形成良好的环境保护意识，了解可持续发展的重大意义。 3 . 了解空气质量指数。 第三 单元 ) 酸雨及其治理 形成 排入空气中的① 和② 在氧气和水蒸气的共同作用下， 形成酸雾，随雨水降落，pH<③ SO2 的来源 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶 炼、硫酸厂工业废气的排放 H2 SO4 型 酸雨形成的 主要反应 途径Ⅰ2SO2 + O2 2SO3 →④ 途径 Ⅱ i→SO2 + H2 O 兰 H2 SO3 →⑤ 危害 (1) 直接破坏农作物、森林、草原，使土 壤、湖泊 ⑥ ; ( 2) 加速 建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及 电信电缆的腐蚀 防治 (1) 从实际情况出发，对酸性物质的排 放 加 以 控 制，对 含 硫 燃 料 预 先 进 行 ⑦ 处理；( 2) 改变能源结构， 开发利用 ⑧ 、风能、太阳能等 清洁能源；( 3) 健全法律法规，严格规 定污染物的排放标准，提高环保意识 空气质量评价 1 . 空气质量指数 空气质量指数( AQI) 是根据空气中的⑨ 、⑩ 、O1l 、二氧化 氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。 AQI 作为衡量空气质量好坏的指标，其数值 越小，空气质量越O12 ，对人体健康的危害 就越O13 。 2 . 空气质量指数的确定 (1) 测定该地区空气中O14 的浓度。 (2) 将各种污染物的浓度换算为O15 。 (3) 选取污染指数最大的 污 染 物 为 它 们 的 O16 ，首要污染物的质量指数为该 地区的空气质量指数。 3 . AQI 与空气质量等级 根据 AQI 的数值可将空气质量等级分为优、 良、轻度污染、中度污染、重度污染、严重污染。 判断正误，正确的画“√”, 错误的画“ ×”。 1 . SO2 的含量指数是空气质量日报的重要指标之一 ( ) 2 . 一般把 pH<7 的雨水称为酸雨，酸雨中一般含有 硝酸、硫酸等强酸 ( ) 3 . 大气污染物主要有 SO2、CO2 和可吸入颗粒物 ( ) 4. 空气质量指数是指各污染物质量指数之和 ( ) 5 . PM2. 5 指直径小于 2 . 5 μm 的细颗粒物，PM 10 指直 径小于 10 μm 的可吸入颗粒物 ( ) 6. 化石燃料的使用是产生 SO2 的主要原因 ( ) ( ①硫的氧化物 ②氮的氧化物 ③5. 6 ④ SO 3 + H 2 O ==H 2 SO 4 ⑤2H 2 SO 3 + O 2 = =2H 2 SO 4 ⑥酸化 ⑦脱硫 ⑧氢能 ⑨细颗粒物( PM 2. 5 ) ⑩可吸入颗粒物( PM 10 ) O1l二氧化硫 O12好 O13小 O14各种污染物 O15质量指数 O16首要 污 染物 ) 高中化学 必修 · 第一册（ 苏教版） 酸雨的形成与防治 在酸雨的作用下，土壤中的营养元素钾、钙、镁 会流失，所以长期酸雨天气会造成土壤中营养元素 严重不足，改变土壤结构，从而使土壤变得贫瘠，影响 植物正常生长。酸雨能诱发植物病虫害，使农作物 ( ~ )大幅减产，特别是小麦，在酸雨影响下，可减产 13% 34% , 酸雨使大豆、蔬菜中蛋白质含量降低，产量下 降。此外，酸雨还能使非金属建筑材料表面硬化水 泥溶解，出现空洞和裂缝，导致强度降低，从而损坏建 筑物。酸雨使建筑材料变脏、变黑，影响城市市容和 城市景观，被人们称为“黑壳”效应。 提示见 P210 1 . 如 何 治 理 酸 雨 地 区 已 经 酸 化 的 土 壤 和 湖泊？ 2 . 由 SO2 溶于雨水形成的酸雨，长时间在空 气中放置，酸性将如何变化？ 3 . 酸雨有哪些危害？ 中学阶段常见的环境污染问题 (1) 酸雨主要是由硫的氧化物和氮氧化物的 排放造 成 的，会 使 土 壤、湖 泊 酸 化 并 腐 蚀 建 筑 物等。 (2) 臭氧空洞主要是由氮氧化物和氟氯代烃 等的排放引起的，会使太阳对地球表面的紫外辐 射量增加，对生态环境产生破坏作用，影响人类和 其他生物的正常生存等。 (3) 温室效应加剧主要是由大气中 CO2 含量 的不断增加造成的，会使全球气候变暖，冰川融 化，海平面上升等。 (4) 白色污染是由难降解塑料的大量使用和随 意丢弃造成的，它会破坏土壤结构和生态环境等。 (5) 赤潮和水华是由含磷洗衣粉的大量使用 及工业废水的任意排放造成的，会导致藻类过度 繁殖，鱼类死亡，水质恶化等。 酸雨的防治 (1) 首先要从消除污染源着手，开发能替代 化石燃料的新能源（ 如氢能、太阳能、核能等），这 既有利于合理利用化石燃料这一有限的资源，又 能从根本上防止酸雨的产生。 (2) 利用物理及化学方法对含硫燃料预先进 行脱硫处理，以减少二氧化硫的排放。 (3) 对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫 废气进行处理或回收利用。 如在燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排 ( （ 形成煤渣）。 )放：SO2 + CaO ==CaSO3 , 2CaSO3 + O2 ==2CaSO4 含有 SO2 的尾气用氨水吸收：SO2 + 2NH3 · ( 2 ( NH 4 ) 2 SO 4 （ 一种化肥）。 )H2 O ==( NH4 ) 2 SO3 + H2 O , 2( NH4 ) 2 SO3 + O2 == 石灰 水—石 膏 法 吸 收 SO2 : SO2 + Ca ( OH ) 2 ( 石膏 CaSO 4 2H 2 O) 。 )==CaSO3 ↓·+ H2 O , 2CaSO3 + O2 ==2CaSO4（ 形成 (4) 健全法律法规，严格规定污染物的排放 标准，提高人们的环境保护意识。 能减少酸雨产生的有效措施是 ( ) ①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③化石燃料脱硫 ④在已经酸化的土壤中加生石灰 ⑤利用新能源 A .①②③⑤ B .①③⑤ C .②③④ D .③④⑤ 解析 ① 少用煤作燃料可以减少 SO2 的产 生，减少酸雨污染；②把工厂烟囱造高，不能减少 SO2、氮氧化物的产生，即不能减少酸雨污染；③化 石燃料脱硫后可以减少 SO2 的产生，减少酸雨污 染；④在已经酸化的土壤中加生石灰，可以改良土 壤，但不能减少酸雨污染；⑤开发太阳能、风能等 新能源可以减少化石燃料的使用，从而减少酸雨 污染。 答案 B 学科网（北京）股份有限公司 $$