江西省九校联考2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

化学参考答案 题号12 3 4 5 6 7 89 10 11 1213 14 答案 b D D B DC 1.【答案】B【详解】A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SC为共价晶体，其硬 度大、熔点高，A错误；B.石墨烯中一个碳原子连接3个键，且两个碳原子共有1个σ键，则 每个原子具有1.5个c键，12g石墨烯含有1mol碳原子，含c键数为1.5NA,B正确：C.新型无 机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求，如高温结 构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷、GN等都属于新型无机非金属材料，C错误：D.烟 花发出五颜六色的光是因为金属的焰色反应，利用的原理是原子发射光谱，故D项错误： 2.【答案】A【详解】A.C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道 G0++c0→C0G0+ 重叠形成的p-po键，形成过程为： ,故A正确： 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 B.基态Fe2+是基态Fe失去4s上的两个电子得到的，基态Fe2+的价层电子轨道表示式为： 8- 0 故B错误；C.Na离子半径比CI小，水分子电荷情况如图 3d H 8+ CI带负电荷，水分子在CI周围时，呈正电性的H朝向Ct,水分子在Na*周围时，呈负电性的O 朝向Na,NaCl溶液中的水合离子应为： d⊕ , C错误：D.氯化铵的 8 H 电子式为： 但：N:H,故D错误：故选A H 3.【答案】C【详解】A.H,0的6键对数是2，孤电子对数=6-×2=2，则空间构型为V形，中 2 心0原子最外层有6个电子，有2个成σ键，4个为孤电子对，无成π键电子，A不符合题意：B.C0 的。键对数是3，孤电子对数=4+2,2×3=0，则空间构型为平面三角形，中心C原子最外层有 2 4个电子，阴离子得2个电子，有3个成σ键，则余3个电子成π键，B不符合题意：C.SO,的 。键对数是2，孤电子对数=6-2x2=1,则空间构型为V形，中心S原子最外层有6个电子，有 2 第1页，共7页 2个成σ键，2个为孤电子对，则余2个电子成元键，C符合题意：D.CO的σ键对数是2，孤 电子对数=4-2x2=0,则空间构型为直线形，中心C原子最外层有4个电子，有2个成6键， 2 则余2个电子成π键，D不符合题意：答案选A。 4.【答案】C【详解】A.常温下，ImolNa,.O2中含有2 molNa,1molO号，共3mol,A项错误；B.未 Q 给出溶液体积，无法计算溶液中含有H的数目，B项错误：C.一个S,0。口°)分子中含有 32g 8个S-S键，32g5,的物质的量为8×32go下8mo1,则含有S-S键的数目为号×8xN,=N, C项正确：D.ImolCl,和Fe反应，Cl元素的化合价由0价变为-1价，转移电子的数目为2N,D 项错误：故选：C。 5.【答案】C【分析】根据周期表结构可知图中分别是周期表的二、三、四周期，同一周期元素，从 左至右，第一电离能有增大趋势，但存在特殊情况，A和C同周期且A的第一电离能大于C,根 据其在周期表中的位置可知A为Mg,C为Al,则B为Ca,D为C,E为N,F为S,G为Br, 据此分析：【详解】A.化合物CS,是直线形分子，结构对称，为非极性分子，A正确：B.A1、 B的原子序数相差35-13=22，B正确：C.未说明是简单氢化物，C和N元素都可以形成多种氢 化物，无法比较其沸点高低，C错误：D.单质镁在空气中反应得到的是MgO、MgN2和C等的 混合物D正确：故选D。 6.【答案】B【详解】铝土矿（含有AlO,、FO、Fc,O,、SiO,等物质）用硫酸浸出后的溶液中含有 A+、Fe2+、Fe3t、H、S0。A.OH与A、Fe2+、Fe3*、H*都不能大量共存，故A不符合题意： B.NH、A、Mg”、SO在此溶液中都能大量共存，故B符合题意：C.NO3在酸性条件下 具有强氧化性，不能和F©2、I等具有还原性的离子共存故C不符合题意：D.Clo可以氧化e 而不能大量共存，故D不符合题意：故选B。 7.【答案】B【详解】A.Fe与Cl2反应得到FeCl3,FeCl3与Fe反应得到FcC2,FeCl2与CL2得到FcCl3, FeCl2与Zn反应得到Fe,A项不符合题意：SiO2无法直接转化为H2SiO3,B项符合题意：C.C02与 NaOH溶液反应可得到Na2CO3,Na2CO3与NaHCO3可以相互转化，NaHCO3与酸反应可得到CO2, C项不符合题意：D.A2O3与NaOH溶液反应可得到Na[A1(OH)],Na[AI(OHJ溶液与CO2反应可 得到Al(OH)3,Al(OH3与NaOH溶液反应可得到NaAl(OH4J,AI(OH)3受热分解可得AlO3,D项 不符合题意；故选B。 8.【答案】C【详解】A.碳酸氢钠溶解度小，向饱和N2CO,溶液中通入足量CO2会生成碳酸氢钠 沉淀，离子方程式为：2Na+CO+H20+C02=2NaHC03↓，A正确：B.NaHSO4溶液与 第2页，共7页 Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的H与OH离子完全反应，离子方程式为：2H+SO子+ Ba2++2OH=BaS04↓+2H2O,B正确：C.NaCI0溶液中加入少量SO2溶液离子方程式为： S02+3CIO+HO=S0子+C+2HCIO,C错误：D.Fe2+离子遇到K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉 淀，反应的离子方程式为：Kt+Fe(CN)6]3-+Fe2+=KFe[Fe(CN)6]↓，D正确：答案选C. 9.【答案】A【详解】A利用复分解反应强酸制弱酸原理，酸性：H2SO4>HCO3>HSiO3,均为最 高价含氧酸，故非金属性：S>C>Si:A正确：B.收集装置中应将玻璃导管伸入试管底部进行集气： B错误：C.NaOH称量应用小烧杯进行，不能用滤纸进行称量：C错误：D颜色试验应用洁净的铂 丝蘸取待测溶液，不能用玻璃棒，D错误。 10.【答案】D【分析】常温下KC2O,和浓盐酸在A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生 成的氯气中含有HC,用饱和食盐水除去氯气中HCl,氯气没有漂白性但次氯酸有漂白性，氯气 和溴化钠反应生成溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排空，应该用NOH溶液处理尾 气，据此解答。【详解】A,根据以上分析可知装置A发生反应生成氯气，根据得失电子守恒、电 荷守恒和原子守恒，得到反应的离子方程式为：Cr20+6C1+14H=2Cr3++3C2↑+7H20, A正确：B.若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B正确：C.要 验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验，则为了验证氯气是否 具有漂白性，I、Ⅱ、Ⅲ分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，B、C间可以加 一个盛有浓硫酸的洗气瓶，C正确；D.将氯气通入溴化钠溶液中，导致溶液中可能含有氯气，氯 气也能氧化碘离子生成碘，导致干扰实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧 化性Br2>2,D错误：故选D。 IL.【答案】D【详解】A.相同浓度的Na2CO3和NaHCO3由于水解程度存在差异，水解程度：碳酸 根大于碳酸氢根，故相同浓度下碱性：Na2CO3>NaHCO3,A项正确：B.Fe3+会和SO2发生氧化 还原反应生成®2+和S0子，溶液先变为红棕色，过一段时间又变为浅绿色，说明Fc3+与S02络合 生成红棕色F©(SO2)6]3+的反应速率比氧化还原反应生成Fe2+的速率快，最终显浅绿色，说明氧化 还原反应的限度更大，B项正确：C.溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量BCl2溶液后，有白 色沉淀产生，说明生成了不溶于盐酸的BaSO4沉淀，证明Na2SO3固体样品已变质，C项正确：D.氢 氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸和强碱，氨水为弱碱无法将氢氧化铝溶解，D项错误：故答 案选A。 12.【答案】B【详解】杯酚分子只能识别一定半径范围的粒子，故B错误。 13.【答案】D【详解】由流程可知，次氯酸钠具有强氧化性，碱性条件下发生 4Ag+4 NaClO+2H20=4AgC1+4NaOH+O21,过滤分离出AgCI、可能含Ag,加氨水发生 AgCI+2NH3H0一AgNH)1+CI+2H2O,过滤分离出滤渣为Ag,再加还原剂、过滤分离出Ag, 以此来解答。A.由分析知氧化过程中参加反应的Ag和NaCIO的物质的量之比为1：1，A正确： B.“氧化阶段需控制在95℃条件，已经接近水的沸点，水蒸发较快，可能会引发安全问题，所以 加热方式不能用水浴加热，B正确；C.若省略“过滤'，直接向冷却后的反应容器中滴加氨水， 则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O反应外，还因为未过滤掉的溶液会稀释加 入的氨水，且其中含有一定浓度的C,不利于AgC1与氨水反应，C正确：D.还原过程应为 [Ag0NH广离子，即方程式为4[AgNH,2T广+N,HH,O+4OH=4Ag↓+N,↑+5H,O+8NH,↑ D错误；故选D。 14.【答案】C【详解】A.根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0,0,0)和(1,1，l),Fe在体心位置，分 第3页，共7页 111 数坐标为222， 故A正确；B.根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故B正确： 3 anm C.F®和Ti“之间的距离为体对角线的2，即为2 ,故C错误：D.根据晶胞结构示意图， 6×- 8×- 晶胞中e个数为1，O2个数为°*2=3，Ti的个数为8=，晶胞中含一个F©Ti0,晶胞的质 152g 152g NA 1.52×1023 量为，晶胞的体积为ax10ycm',晶体的密度为7.ax10%m_x日8cm m ,故D 正确。答案选C。 15.【答案】(14分) H NN H (1) HH (2分) 联氨中N原子位阻更大，使其结合H形成配位键的能力减弱， 碱性比氨弱：应该还和N的电负性有关，联氨中的氮原子连接另外一个氮原子，会使得氮原子的电 子密度降低。（其他合理答案也可）(2分) N2H6(HS02(1分) (2)2V0,+NH4+8HC1△一4V0C2+N2↑+6H,0(2分) (3)①饱和NaHC03(1分) 试管中的溶液被压到长颈漏斗中，隔板上固液分离(2分) ②ⅢIⅡ(3分) (4)滴入最后半滴标准液，溶液出现特征蓝色沉淀，半分钟不消失(1分) 16.【答案】(14分) (1)CeP04+3Ht-Ce3+HP04(2分) (2)充分搅拌、适当升高温度、将独居石粉碎（其它合理答案也可以(1分） (3)Si02、CaS04(2分) (4)使溶液中的Fc3*、AI+转化Fc(OH)3、AI(OH3而除去(2分) 1.30×103(2分) (5)6HC0;+2Ce3t=Cez(C03l+3C02↑+3H20(2分) <(1分) 高温 (6)3Li2C03+CH1206+6FeP046 LiFeP04+9C0↑+6Hz0↑(2分) 【分析】焙烧浓硫酸和独居石的混合物、水浸，CePO:转化为Cez(SO)和H,PO4,SiO2与硫酸不反 应，Al2O3转化为Al2(S03,FezO3转化为Fez(S0a3,CaF2转化为CaSO:和HF,酸性废气含HF: 后过滤，滤渣I为SiO2和CaS04,滤液主要含H3PO4,Ce2(S0)3,Al2(S04)3,Fe2(SO43,加氯化铁溶 液除磷，滤渣Ⅱ为FPO4:聚沉将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣主要为氢氧化铝， 还含氢氧化铁：加碳酸氢铵沉铈得C©z(CO)。 第4页，共7页 【详解】(1)CePO4不溶于水所以不拆。CePO4+3H=Ce3+HP04 (2)为提高“水浸效率，可采取的措施有充分搅拌、适当升高温度、将独居石粉碎等。 (3)由分析知，滤渣I的主要成分是SiO2、CaS04。 (4)“聚沉”过程中，调pH=5,的目的是使溶液中的Fe+、AI3转化Fe(OH)、Al(OHD3而除去。此 时c(OH)=1.0×10°mol·L,溶液中Ksp[AI(OHD-c(A)xc(OH),代入数据即可。 (5)用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知生成C©2(C0的离子方程式为 6HC0;+2Ce3+C©2(C03+3C02↑+3H20:铵根离子部分水解而消耗，所以浓度会减小 (6)由在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(CH12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4,同时生成CO 和HO可知，该反应中F价态降低，C价态既有升高又降低，结合得失电子守恒、原子守恒可 高温 知该反应的化学方程式为3Li2C0,十CH1206+6feP04=6 LiFeP04十9C0↑+6H201 17.【答案】(15分) (1)恒压滴液漏斗(1分) 2Mn0,+10CI+16-=2Mn2+5CL,个+8H,0(2分) (2)de→fg(1分) gf-j-i(1分) 饱和食盐水(1分) 除去C2中的HCI气体且起安全瓶的作用(1分) 长颈漏斗液面上升(1分) (3)排尽装置内的空气，防止NO被氧化(2分) (4)缺少吸收过量NO的尾气处理装置(1分) (5)78.6(2分) (6)bd(2分) 【小问1详解】装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗，装置A中发生反应为浓盐酸和 KMm04反应生成Cl2的离子方程式为2MnO+10CI+16H=2Mn24+5CL,个+8H,0,故答案为恒 压滴液漏斗：2Mn0:+10C+16T=2Mn2++5CL,个+8H,0。 【小问2详解】A中生成C2后，浓盐酸具有挥发性，所以得到的C2中含有HC1,C装置除去C2 中的HCI且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和的NaCI溶液，根据已知①知，NOCI能和水反应，所 以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸；E用于 生成NO,通过NaOH溶液除去挥发的HNO3,再通过浓硫酸进行干燥，所以连接顺序为 adc→f→g→b,cg-f-j-i-h。因为B装置和D装置连接，若装置B中压强过大，可以观察 第5页，共7页 到的现象为装置C中长颈漏斗液面上升。 【小问3详解】实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这 样做的目的是排尽装置内的空气，防止NO被氧化，故答案为排尽装置内的空气，防止NO被氧化。 【小问4详解】多余的C2可以通过碱石灰吸收，但是若NO过量，不与碱石灰反应，溢出会污染空 气。 【小问5详解】根据L2十2S,0=S20+2I,得 n(4,)厂2n(6,05)==×015 mol/Lx002L=0.015mol,则50mL的溶液中 2 n02) 500.00mLx0.0015mol=0.03m0l,根据方程式2N0C1+H0=2H+2C+N01+N0: 25.00mL 20H+N0+NO2=2NO,+H20、2N0,+4H+2r=2N0↑+h+2H20得关系式2N0C1~2,则 5.00g三颈烧瓶所得产物中nN0C1)=2n(12)=2×0.03mol=0.06mol,其质量分数= 0.06mol×65.5gm0lx×100%=78.6%,故答案为78.6 5.00g 【小问6详解】a.加入的氢氧化钠溶液过少会导致n(NOC)偏小，则NOC1纯度偏低，故a不符 合题意；b.滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，会导致n(NOCI)偏大，则NOCI纯度偏高， 故b符合题意：c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数，会导致(NOCl)偏小，则NOCI纯度偏低， 故c不符合题意：d.读数时，滴定前平视，滴定后仰视，会导致n(NOC)偏大，则NOCI纯度偏 高，故d符合题意：故答案为bd。 18.【答案】(15分) (1)吸收(1分) C(2分) (2)①N(1分) >(1分) N和B的杂化方式相同，且均无孤电子对，但电负性N> H>B,NH键中共用电子对偏向N,3条N-H键斥力大，BH键中共用电子对偏向H,3条BH键斥 力小。使得H一N一H的键角较大。（答到了B-H的原因都正确）(2分) ②a、c(2分) (3)①[FeNH6]BHh(2分) ②4(2分) ③.752 Naxa3x10-2(2分) 【解析】激发过程为电子跃迁过程，所以为吸收光谱。激发后电子发生跃迁，D错误：因为BC13中 B为sp杂化，且杂化后形成了3条o键，则只有选项C符合题意。①在NH3·BH3分子中，N原子、 B原子均为p杂化，其中N原子有孤电子对，B原子有空轨道，即N原子提供孤电子对与B原子 第6页，共7页 形成配位键。由上可得N和B的杂化方式相同，但N的电负性大于B,共用电子对偏向N,因此N附近 电子对排斥力大，使得H一N一H的键角较大。②由题可得双氢键的形成需要一部分H显正电性，一 部分负电性，则只有a、c符合题意。①八面体中心应为亚铁离子，顶点为NH配体，则一个八面体 表示为下®QNH)P,根据均摊法，黑球位于顶点和面心，则黑球个数为号×8+×6=4，白球位于晶 胞内，其个数为8，白球表示为BH4,则该物质的化学式为[F©QNH)s]BH42。②该晶胞中，以任 一BH4为对象，其位于八个小正方体的中心，则离其最近的FNH)+有四个，阴离子的配位数为 4。或以面心的FNH)]+为对象，其距离最近的4个BH位于品胞内部，面心[NH)+被两个晶 胞共用，所以F®QNH6]*配位数为8。因为其阴阳离子比为1：2则BH4的配位数为4。③计算如下： p=-得gm,因为1m=10-7am,则p=m3 第7页，共7页姓名 座位号 (在此卷上答题无效)】 化 学 考生注意： 1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3、考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小題选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量H1B'11C12N14016S32Ci35.5Ti48Fe56 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1.日常生活、生产、科学领域与化学有着密切联系。下列相关叙述正确的是 A.天问一号探测器使用新型SC增强铝基复合材料，SC具有硬度大、熔点低的特点 B.战斗机的隐形涂层含石墨烯（石墨的单层结构），12g石墨烯中含有1.5mola键 C,中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，GN属于传统无机非金属材料 D.航天器返回舱外层的隔热陶瓷瓦使用的是耐高温金属材料 2.下列化学用语表示正确的是 AC分子中。键的形成：隐+e一C33一0 轨道相互常我 轨道相互面叠形减共价单健 B.基态Fe2*的价层电子轨道表示式为：1t□团 3d 45 PcR C.NaCI溶液中的水合离子：①p 88g H D.氯化铵的电子式：H:N:可C H 3.工业上制备NaHSO的原理为2SO2十Na2 CO,十H,O一CO2+2 NaHSO3,反应涉及的微粒中空间 构型为V形且含有π键的是 A.H,O B.CO C.SO: D.C02 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，1 mol Na2O2中含有阴阳离子的总数目为4NA B.0.5mol·L-1HzSO,溶液中含有H+的数目为NA C.32g环状S(y)分子中含有S-S健的数目为N D.1molC2和足量Fe充分反应，转移电子的数目为3Na 5.前四周期元素A~G在周期表中的相对位置如图，其中A和C同周期且A的第一电离能大于C。下 列判断不正确的是 A.化合物DF2为非极性分子 DE B.C与G的原子序数相差22 A F C.氢化物的沸点：DE B G D.常温下A在空气中燃烧得到的是混合物 【C-025】化学试卷第1页（共6页）】 6.常温下，铝土矿（含有AlO3、FeO、F©2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液中能大量共存的离子 组是 A.Na、A1O2、OH、SO B.NHt、A1+、Mg2+、SO C.Fe2+、I厂、SOg、NO D.Fc2+Na、ClO、SO 7.下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是 选项 A B c D Fe Si NO A203 FeCh Y SiO2 NOz NaAlO. FeCk HSiO3 HNO; A1(OH)为 8.下列离子方程式错误的是 A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2:2Na++CO+H2O+CO2一2 NaHCO,Y B.NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性： 2H++SO?+Ba2++20H—BaSO,↓+2H2O C.向NaClO溶液中通入足量SO2气体：SO2十CIO+H20一HC1O+HSO, D.向FeCl2溶液中滴入K,[Fe(CN)6]溶液：K+十[Fe(CN):]3-+Fe2+一KFe[Fe(CN)6] 9.下列实验中，能达到相应实验目的的是 人稀硫酸 NH,CI和 Ca(OH). 1白-虫- 00ml 洁净玻璃桦 液 Na,CO, A.比较S、C、Si C.配制100mL1.00mol/LNa0H溶液的 D.焰色为黄色说明待 的非金属性强弱 B.制备少量NH 部分实验操作：称量一溶解一转移 测液中含Na元素 10.某兴趣小组用K,Cx2O,和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示，图中 IⅢ分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布（夹持装置已略去）。下列说法错误的是 NaBr溶液 NaOH溶液 饱和食盐水 K]溶液-四氯化碳 A B D A.若装置A中消耗1molK2CrO,,则产生3 mol Cl2 B.装置B可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，则可观察到长颈漏斗内液面上升 C.为验证氯气是否具有漂白性，C中固体为无水CaCa D.通人足量的氯气后，打开E的活塞，将溶液滴人D中，锥形瓶上层液体呈紫色即证明氧化 性Br2>L2 【C-025】化学试卷第2页（共6页）】 11.下列根据实验操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向相同浓度的Na.CO,和NaHCO,溶液中滴加酚欧 A 故相同浓度下碱性：Naz CO3>NaHCO, 溶液，二者溶液均变为红色，N2CO,溶液颜色更深 已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色。将SO2气体通入FeCl,Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应 溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变为浅绿色 速率快，但氧化还原反应进行的限度更大 取少量Naz SO,固体样品溶于蒸馏水，加人足量 C 证明Naz SO固体样品已变质 稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生 将新制的A1(OH)s沉淀分装于两支试管，向一支试管中 0 A1(OH),是两性氢氧化物 滴加稀盐酸，另一支试管滴加氨水，两支试管沉淀均溶解 12.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，具有“分子识别”特性， 例如C和C分离流程如图所示。下列有关说法错误的是 +④ C+ 耀分子 循环使用 甲苯，过溅人 氯仿 ⑦ A.超分子中Cc和“杯酚”之间的作用力是范德华力 B.“杯酚”可以识别能够进入“杯酚”的所有分子 C.根据相似相溶规律，“杯酚”是极性分子 D.C和Ca互为同素异形体 13.从光盘中提取Ag(其他微量金属忽略不计)的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 NaClo溶液 NaOH溶液 氨水 N,H,H,O溶液 光盘碎片→氧化→过滤→溶解→过诚→还原→过滤]→Ag 滤液虹 滤渣IIN,和NH A.“氧化”过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1：1 B.“氧化”阶段需控制在95℃条件下进行，则其加热方式不能用水浴加热 C,若省略第一次“过滤”，会使氨水的用量增加 D.“还原”过程，若水合肼转化为无害气体N2,则“还原”过程的离子方程式为 4Ag+N2H.·H2O+4OH-4Ag￥+N2↑十5HO 14.FTiO3常用于制备磁芯，磁盘和传感器等，它的晶胞（如图）为等轴晶系。下列叙述错误的是 ●(1,1,1) (000 e 【C一025】化学试卷第3页（共6页） 已知：晶胞参数为anm,Nx为阿伏加德罗常数的值。 A.下e+的分数坐标为(2,2·2 /111 B.氧离子构成正八面体形 CFE*和T+之间的距离为号。pm D,FeTiO,晶体密度为.52X10的 NxXai 8·cm 二、非选择题：共4道题，共58分。 15.(14分) 氧钒(N)藏式碳酸铵晶体的化学式为(NH,)s[(VO)6(CO,),(OH)]·10HzO,实验室以V2O5为 原料制备该晶体的流程如图所示： V,O6mo1L盐酸e,散佛VOCL,游液 还原 氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体◆ NH,HCO,溶液 转化 (1)“还原”中使用的N2H4,称为联氨或肼，其电子式为 ;联氨为二元弱碱，从结构的角度 解释其第一步电离常数小于氨的原因 :联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 (2)“还原”过程中其他产物均绿色环保，写出该过程中发生反应的化学方程式： (3)“转化”可在如图所示装置中进行（已知VO+能被O2氧化）。 P M 稀 VOC1生溶液 酸 有孔塑料板 NHHCO 溶液 电磁搅 一拌器 ①装置B为 溶液（化学式）。反应结束后关闭a后的现象是 ②在装置C中VOCl2转化为产品，实验操作的顺序为打开活塞a→· (填序 号) I,取下P(如图所示)，在锥形瓶口塞上无孔橡胶塞 Ⅱ，将锥形瓶置于干燥器中，静置后抽滤 Ⅲ，打开旋塞b,加人VOCl2溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全 (4)洗涤，干燥后称取mg产品于锥形瓶中，先将产品中的钒元素转化为VO,消除其他干扰，滴加 3滴铁氰化钾溶液做指示剂，再用cmol·L·(NH,)2Fe(SO,)2标准溶液滴定至终点，（已知滴定反应 为VO十Fe2++2H+一VO2++Fe3+十HzO),则终点的现象是 9 16.(14分) Ce(CO):可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce,主要以CePO,形式存 在，还含有SiO2,Al(O3,FeO,、CaFz等物质。以独居石为原料制备Ceg(CO3)s的工艺流程如下： ①MgO调pH=5 浓HSO,H,OFcC溶液②絮凝剂 NH,HCO,溶液 独居行 应应中 *C,(C0, 酸性发气滤渣」滤渣川滤渣川 滤液 【C-025】化学试卷第4页（共6页） 回答下列问题： (I)已知CePO,可与盐酸发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子反应方程式 (2)为提高“水浸”效率，可采取的措施 (写1条即可)。 (3)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (4)“聚沉”过程中，调pH=5的目的是 。 若此时溶液中c(A13+)=1.3×10 mol·L1,则该温度下Km[Al(OH)3]= (5)“沉铈”过程中有CO2气体生成，写出生成Ce2(CO,)3时发生的离子方程式： 。常温 下加入1mol·LNH,HCO,溶液，该溶液中c(NH,+) 1mol,L-1(填“>”“<”或“=”)。 (6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4,在高温条件下，LizCO,、葡萄糖(CHeO6)和FPO,可制备电极 材料LiFePO,同时生成CO和HzO,该反应的化学方程式为 17.(15分) 亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，熔点为一64.5℃，沸点为一5.5℃，常用于合成洗涤剂、触媒及用 作中间体，可由NO与C2在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备NOCI并测定产品中 NOC1的含量。 步骤I.制备NOC 按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。 碱石灰 aOH 溶液 冰盐水 酸 已知：①2NOC+H2O-2H++2C1-+NO↑+NO2↑ 220H-+NO+NO:-2NO:+H2O ③2NO2+4H++2I—2NO◆+I2+2H,O ④12+2S2O%—S.O%+2I 步骤Ⅱ，NOC含量的测定（假设杂质不参与反应） ①取5.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加人一定量稀硫酸和KI,并通入 足量N2,将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL: ②取25.00mL上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用0.15mol·L1NaS,O3标准溶液滴定至终点， 最终消耗标准溶液的体积为20,00mL。 回答下列问题： (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ;装置A中发生反应的离子方程式 为】 (2)仪器连接的顺序为a· -b:c+ -h(仪器可重复使用)；装置C中所盛试 剂的名称是 ,装置C的作用是 ;若装置C中压强过大，可以观察到的现象 是 【C一025】化学试卷第5页（共6页）】 (3)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做的目的是 0 (4)该制备装置中存在的一处缺陷是 (5)实验测得产品中NOC1的含量为 %(保留一位小数)。 (6)下列操作将导致NOCI测量含量偏高的是 (填标号)。 a.加人的氢氧化钠溶液过少 b.滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失 c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 d.读数时，滴定前平视，滴定后仰视 18.(15分) 硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛，其在化合物中常显十3价。回答下列 问题： (1)有机中常用BC1做催化剂。形成BC1时，基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发 过程形成的原子光谱为 光谱（填“吸收”或“发射”），激发后B原子的价电子轨道表示式最可 能为 (填标号)。 口W口 口个 tt☐ 田t口 2s 2p 2s 2p 2s 2p 2s 2p A. B. C. D. (2)氨硼烷(NH,BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①研究表明氨硼烷中的N一B键为配位键，其中 原子提供孤电子对。H一N一H的键角 (填“>”“<”或“=”)H一B一H的键角，理由是 ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸 引作用，称为双氢键，用“N一H…H一B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是 (填序 号)。 a.N2H4和AlH,b.CaH和CHac.B2H6和HCNd.H,O2和H2O (3)在铁系储氢合金中引入硼可降低储氢量，提升储氢合金活化性能，某种储氢材料的晶胞如图，八 面体中心为金属铁的离子，顶点均为NH,配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。 。代表 硼原子 O代表日 ①该晶体的化学式为 ②该晶体中阴离子的配位数为 ③已知该晶体的晶胞参数为am,NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度p- g·cm3(用含a、Na的代数式表示)。 【C-025】化学试卷第6页（共6页）