精品解析：山东省聊城市茌平区2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024—2025学年第一学期期中考试 九年级化学试题 第I(选择题共40分) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 一、单项选择题(本题包括16小题，前8个每小题2分，后8个每小题3分，共40分) 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A 活性炭作冰箱除味剂 B. 氧气用于医疗急救 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 液氮作制冷剂 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 称取氢氧化钠固体 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤 4. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一，下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 B. 氧气和液氧都支持燃烧——同种分子化学性质相同 C. 气体可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D. 品红在热水中溶解更快——温度升高，分子运动速率加快 5. 空气是重要的自然资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. PM2.5的含量越高空气质量越好 B. 氧气是空气中含量最多的气体 C. 氮气可用于食品防腐 D. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 6. 水是生命之源，下列有关水的认识错误的是 A. 水是由氢元素和氧元素组成的 B. 过滤可以除去水中的所有杂质 C. 为防止水体污染，应合理使用农药和化肥 D. 地球上的总储水量很多，但淡水资源很少 7. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液中只能存在一种溶质 B. 均一、稳定的液体都是溶液 C. 只有固体和气体才可以作为溶质 D. 外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离 8. 硼是制造火箭耐热合金的原料。下列说法正确的是 A. 硼属于金属元素 B. 符号“2B”可表示两个硼元素 C. 硼的相对原子质量是10.81g D. 硼原子的核外电子数是5 9. 下列过程不属于缓慢氧化的是（ ） A. 呼吸作用 B. 钢铁生锈 C. 雷电引起火灾 D. 食物腐烂 10. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色，生成水 B. 将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体 D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 11. 紫杉醇（C47H51NO14）是常用的一种化疗药物，属于植物类的药品，下列对紫杉醇说法正确的是 A. 紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 47:51:1:14 B. 紫杉醇是由 113 个原子构成 C. 紫杉醇属于氧化物 D. 紫杉醇中氮元素的质量分数最小 12. 下列物质的归类正确的是 A. 纯净物：氮气 干冰 自来水 B. 混合物：空气 食盐水 冰水混合物 C. 单质：水银 氦气 液氧 D. 氧化物：臭氧 氧化铜 高锰酸钾 13. 在密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,数据如下表,表述正确的是： 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量g 25 15 1 5 反应后质量g 11 未测 1 22 A. 未测值为3g B. 丙一定是催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 甲与乙反应的质量比为14：3 14. 归纳、整理是是学好化学的有效方法，下列对所学知识的梳理正确的是 A.数字“2”含义 B.化学式 ①CO2：表示2个氧原子 ②2H2：表示2个氢分子 ①硫酸铜：CuSO4 ②氢氧化铝：Al(OH)3 C.元素之最 D.实验安全原则 ①地壳中含量最多的金属元素：Si ②空气中含量最多的元素：N ①实验剩余药品要放回原瓶 ②加热试管中的液体不可对着自己或他人 A. A B. B C. C D. D 15. 下列关于物质组成、结构、变化及分类的推理中，正确的是 A. 离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 同种元素质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 单质中都含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 金属原子的最外层电子数均小于4，所以最外层电子数小于4的原子一定是金属原子 16. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中 B. 电解水一段时间(忽略气体的溶解) C 向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液 D. 向接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体 第II卷(非选择题共60分) 二、填空题(本题共4个小题，每空2分，共28分) 17. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）氦气_______。 （2）标出碳酸钙中碳元素的化合价_______。 （3）3个亚铁离子_______。 18. 根据下列粒子结构示意图回答问题： （1）属于同种元素的是_______(字母序号)。 （2）具有相对稳定结构的原子是_______(填名称)。 （3）与A图中粒子的化学性质相似的是_______(字母序号)。 （4）E图所示微粒的符号_______。 19. 回答下列与水有关的问题： （1）净化水的方法有①活性炭吸附，②过滤，③沉降，④蒸馏，⑤杀菌。化学兴趣小组同学将某河水净化成生活饮用水，应选择的方法和顺序为_______(填序号)。生活中既能降低水的硬度，又能消毒杀菌的常用方法是_______。 （2）烧水时会发生如下反应：Ca(HCO3)2CaCO3+X+CO2↑，据此判断X的化学式是_______。 20. 兴趣小组同学预配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_______。(填序号) （2）该实验操作中错误的是_______(填序号)。 （3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______(填字母)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 量取蒸馏水时俯视读数 （4）这瓶氯化钠溶液中所含的微粒有_______(填符号)。 三、实验探究题(共2小题，每空2分，共22分) 21. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。 （1）图中仪器①的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A装置作发生装置，该装置存在的缺陷是应在试管口_______。 （3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要收集一瓶纯净的氧气选用的收集装置是_______(字母序号)；该反应的符号表达式_______。 （4）若用F装置装满水收集氧气，氧气应该从_______(填“a”或“b”)端进入。 22. 学校化学兴趣小组想探究其他一些物质如氧化铜是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 【问题】氧化铜能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ 【猜想】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 实验验证】 （1）填表 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 常温下，将带火星的木条伸入盛过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解速率太慢 实验二 往实验一的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 加入氧化铜后，过氧化氢分解速率_______ 【交流与讨论】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验： 实验三： 【实验目的】 （2）探究氧化铜的_______在化学反应前后是否发生变化。 【实验步骤】①准确称量氧化铜(少量)的质量m1；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量氧化铜质量为m2。 【得出结论】 （3）若m1_______m2(填“＞”“=”或“＜”)，则说明氧化铜可以作过氧化氢分解催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究氧化铜的_______在化学反应前后是否发生变化。 实验四：比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的双氧水注入试管中，再利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （4）在检查装置的气密性后，小组同学注入双氧水开始实验。图1实验过程中U型管内红墨水液面_______(填“左低右高”或“左高右低”)。 （5）根据图2对比_______(填“氧化铜”或“二氧化锰”)的催化效果更好。 四、计算题(共1小题，10分) 23. 甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。 （1）如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后_______(填“会”或“不会”)出现浑浊现象。 （2）乙烧杯中溶液_______(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。 （3）若取一半甲烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。求稀释后所得溶液的质量_______？需要加入的水的质量_______？(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期期中考试 九年级化学试题 第I(选择题共40分) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 一、单项选择题(本题包括16小题，前8个每小题2分，后8个每小题3分，共40分) 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 活性炭作冰箱除味剂 B. 氧气用于医疗急救 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 液氮作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A不符合题意； B、氧气能够供给呼吸，可用于医疗急救，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B符合题意； C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C不符合题意； D、液氮可用作冷冻剂，是利用了液氮温度低的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。 故选B。 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 称取氢氧化钠固体 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用托盘天平称量药品时要遵循“左物右码”的原则，且没有腐蚀性的药品要放在纸上，具有腐蚀性的药品放在玻璃容器中称量，氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，故A错误； B、点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，故B错误； C、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C正确； D、过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故D错误。 故选C。 4. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一，下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 B. 氧气和液氧都支持燃烧——同种分子化学性质相同 C. 气体可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D. 品红在热水中溶解更快——温度升高，分子运动速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，反应的微观实质是一个氢气分子分解为两个氢原子，一个氧分子分解成两个氧原子，两个氢原子和一个氧原子再重新组合生成一个水分子，说明化学反应中分子可再分，原子不可再分，故A符合题意； B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故B不符合题意； C、气体经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故C不符合题意； D、品红在热水中扩散更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故D不符合题意。 故选A。 5. 空气是重要的自然资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. PM2.5的含量越高空气质量越好 B. 氧气是空气中含量最多的气体 C. 氮气可用于食品防腐 D. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、PM2.5属于空气污染物，PM2.5的含量越高空气质量越差，选项错误； B、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，选项错误； C、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，选项正确； D、二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，二氧化碳不是污染物，选项错误； 故选C。 6. 水是生命之源，下列有关水的认识错误的是 A. 水是由氢元素和氧元素组成的 B. 过滤可以除去水中的所有杂质 C. 为防止水体污染，应合理使用农药和化肥 D. 地球上的总储水量很多，但淡水资源很少 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成，故A不符合题意； B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，故B符合题意； C、农业上合理使用农药和化肥，可以防止水体污染，故C不符合题意； D、地球水资源的总储量很多，但可利用的淡水资源很少，故D不符合题意。 故选B。 7. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液中只能存在一种溶质 B. 均一、稳定的液体都是溶液 C. 只有固体和气体才可以作为溶质 D. 外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液中的溶质可能只有一种，也可能含有多种，如海水中含有多种溶质，该选项说法不正确； B、溶液为均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定为溶液，如蒸馏水具有均一性和稳定性，但不属于溶液，该选项说法不正确； C、溶质可以为固体、气体和液体，如盐酸为氯化氢气体的溶液，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离，该选项说法正确。 故选D。 8. 硼是制造火箭耐热合金的原料。下列说法正确的是 A. 硼属于金属元素 B. 符号“2B”可表示两个硼元素 C. 硼的相对原子质量是10.81g D. 硼原子的核外电子数是5 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“石”字旁可知，硼属于非金属元素，选项错误； B、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故符号“2B”可表示两个硼原子，选项错误； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硼的相对原子质量是10.81，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故硼的原子序数是5，在原子中，电子数=质子数=原子序数，故硼原子的核外电子数是5，选项正确。 故选D。 9. 下列过程不属于缓慢氧化的是（ ） A. 呼吸作用 B. 钢铁生锈 C. 雷电引起火灾 D. 食物腐烂 【答案】C 【解析】 【详解】A、呼吸是人和动物等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A错误； B、钢铁生锈是钢铁等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故B错误； C、雷电引起火灾发生看燃烧，属于剧烈的氧化反应，故C正确； D、食物腐烂是食物与氧气发生氧化反应，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化，故D错误。故选C。 10. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色，生成水 B. 将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体 D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； B、铁丝伸到盛有氧气的集气瓶内，不点燃无法燃烧，该选项描述不正确； C、硫在氧气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体，该选项描述不正确； D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项描述正确。 故选D。 11. 紫杉醇（C47H51NO14）是常用的一种化疗药物，属于植物类的药品，下列对紫杉醇说法正确的是 A. 紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 47:51:1:14 B. 紫杉醇是由 113 个原子构成 C. 紫杉醇属于氧化物 D. 紫杉醇中氮元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×47）：（1×51）：14：（16×14）=564：51：14：224，该选项说法不正确； B、由化学式可知，紫杉醇是由跟着构成，1个紫杉醇分子中含有47+51+1+14=113个原子构成，该选项说法不正确； C、氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素，而紫杉醇中含有碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，该选项说法不正确； D、元素的质量分数=，相对分子质量一定，而其中碳、氢、氮、氧元素的质量比为564：51：14：224，氮元素质量比最小，则氮元素质量分数最小，该选项说法正确。 故选D。 12. 下列物质的归类正确的是 A. 纯净物：氮气 干冰 自来水 B. 混合物：空气 食盐水 冰水混合物 C. 单质：水银 氦气 液氧 D. 氧化物：臭氧 氧化铜 高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气、干冰（固体二氧化碳）中均只含一种物质，属于纯净物，自来水中含有多种物质，属于混合物，该选项归类不正确； B、空气、食盐水中均含多种物质，属于混合物，冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，该选项归类不正确； C、水银（汞）、氦气、液氧中均只含一种元素，属于单质，该选项归类正确； D、臭氧中只含一种元素，属于单质，氧化铜是由铜、氧两种元素组成，属于氧化物，高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，该选项归类不正确。 故选C。 13. 在密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,数据如下表,表述正确的是： 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量g 25 15 1 5 反应后质量g 11 未测 1 22 A. 未测值为3g B. 丙一定是催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 甲与乙反应的质量比为14：3 【答案】D 【解析】 【分析】利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断． 【详解】A、根据质量守恒定律，未测物质乙的质量=（25+15+1+5）-（11+1+22）=12g；故此选项错误。 B、丙可能是催化剂，也可能是没参加反应，故选项错误。 C、反应时甲质量减小了14g，是反应物，丁的质量增加了17g是生成物，丙的质量不变可能是该反应的催化剂，根据质量守恒定律可知乙物质是反应物且参加反应的乙物质是3g，反应表达式为：甲+乙→丁，属于化合反应，故C错误； D、由C分析可知甲与乙反应的质量比为14：3，故D正确； 故选D。 14. 归纳、整理是是学好化学有效方法，下列对所学知识的梳理正确的是 A.数字“2”含义 B.化学式 ①CO2：表示2个氧原子 ②2H2：表示2个氢分子 ①硫酸铜：CuSO4 ②氢氧化铝：Al(OH)3 C.元素之最 D.实验安全原则 ①地壳中含量最多的金属元素：Si ②空气中含量最多的元素：N ①实验剩余药品要放回原瓶 ②加热试管中的液体不可对着自己或他人 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误；②2H2中的“2”表示2个氢分子，正确。不符合题意； B、①硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：CuSO4，正确；②氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Al(OH)3，正确。符合题意； C、①地壳中含量最多的金属元素：Al，错误；空气中含量最多气体是氮气，含量最多的元素：N，正确。不符合题意； D、①实验剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，要放在指定的容器中，错误；②加热试管中的液体不可对着自己或他人，防止液体溅出伤人，正确。不符合题意； 故选B。 15. 下列关于物质的组成、结构、变化及分类的推理中，正确的是 A. 离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 同种元素质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 单质中都含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 金属原子的最外层电子数均小于4，所以最外层电子数小于4的原子一定是金属原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子都带有电荷，带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子带有电荷，但它们不是离子，不符合题意； B、同种元素质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氨分子与氖原子的质子数都是10，不符合题意； C、单质中都含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意； D、金属原子的最外层电子数均小于4，但最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子，例如氢原子最外层电子数为1，不符合题意。 故选C。, 16. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中 B. 电解水一段时间(忽略气体的溶解) C. 向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液 D. 向接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，但氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化，故A错误； B、电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比为2:1，故B错误； C、向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液，二氧化锰作为该反应催化剂，反应前后质量不变，故C错误； D、向一定质量接近饱和的KNO3溶液中，不断加入KNO3晶体，硝酸钾继续溶解，溶质质量增加，达到饱和后，溶质质量不再变化，故D正确。 故选D。 第II卷(非选择题共60分) 二、填空题(本题共4个小题，每空2分，共28分) 17. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）氦气_______。 （2）标出碳酸钙中碳元素的化合价_______。 （3）3个亚铁离子_______。 【答案】（1）He （2） （3）3Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，氦气可表示为He，故填：He； 【小问2详解】 碳酸钙中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸钙中碳元素的化合价表示为； 【小问3详解】 亚铁离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子表示为：3Fe2+。 18. 根据下列粒子结构示意图回答问题： （1）属于同种元素的是_______(字母序号)。 （2）具有相对稳定结构的原子是_______(填名称)。 （3）与A图中粒子的化学性质相似的是_______(字母序号)。 （4）E图所示微粒的符号_______。 【答案】（1）DE （2）氖原子 （3）D （4）S2- 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，D、E质子数相同，故D、E是同一种元素，故填：DE； 【小问2详解】 由图可知，B、E的最外层电子数为8，达到了稳定结构，其中B的质子数=核外电子数，表示的是原子，E的质子数<核外电子数，表示的是离子，则具有相对稳定结构的原子是B，B为10号元素，为氖元素，故填：氖原子； 【小问3详解】 由图可知，A与D最外层电子数相同，则化学性质相似，故填：D； 【小问4详解】 由图可知，E为16号元素，为硫元素，质子数<核外电子数，则E表示的是硫离子的结构示意图，硫离子符号为S2-，故填：S2-。 19. 回答下列与水有关的问题： （1）净化水的方法有①活性炭吸附，②过滤，③沉降，④蒸馏，⑤杀菌。化学兴趣小组同学将某河水净化成生活饮用水，应选择的方法和顺序为_______(填序号)。生活中既能降低水的硬度，又能消毒杀菌的常用方法是_______。 （2）烧水时会发生如下反应：Ca(HCO3)2CaCO3+X+CO2↑，据此判断X的化学式是_______。 【答案】（1） ①. ③②①⑤ ②. 煮沸 （2）H2O 【解析】 【小问1详解】 自来水厂净水过程：沉淀、过滤、吸附、消毒，则顺序为：③②①⑤； 煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀（水垢），则能降低水的硬度，同时还能杀菌消毒。 【小问2详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ca、H、C、O的个数分别为1、2、2、6，等号右边除X外，Ca、H、C、O的个数分别为1、0、1、5，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则化学式为H2O。 20. 兴趣小组同学预配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_______。(填序号) （2）该实验操作中错误的是_______(填序号)。 （3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______(填字母)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 量取蒸馏水时俯视读数 （4）这瓶氯化钠溶液中所含的微粒有_______(填符号)。 【答案】（1）②①⑤③④ （2）② （3）A （4）Na+，Cl-，H2O 【解析】 【小问1详解】 配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④； 【小问2详解】 图②中瓶塞应倒放，故该实验操作中错误的是②； 【小问3详解】 A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确； B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不选； C．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不选； D．量取溶剂时俯视读数，读数偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。 故选：A； 【小问4详解】 氯化钠溶液中氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，故填：Na+，Cl-，H2O。 三、实验探究题(共2小题，每空2分，共22分) 21. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。 （1）图中仪器①的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A装置作发生装置，该装置存在的缺陷是应在试管口_______。 （3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要收集一瓶纯净氧气选用的收集装置是_______(字母序号)；该反应的符号表达式_______。 （4）若用F装置装满水收集氧气，氧气应该从_______(填“a”或“b”)端进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）放一团棉花 （3） ①. C ②. H2O2H2O+O2 （4）b 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器①为长颈漏斗； 【小问2详解】 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，以防止固体粉末进入导管； 【小问3详解】 氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选C； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故符号表达式为：H2O2H2O+O2； 【小问4详解】 氧气密度比水小，若用F装置装满水收集氧气，气体应短进长出，故氧气应从b进入。 22. 学校化学兴趣小组想探究其他一些物质如氧化铜是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 【问题】氧化铜能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ 【猜想】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1）填表 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 常温下，将带火星的木条伸入盛过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解速率太慢 实验二 往实验一的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 加入氧化铜后，过氧化氢分解速率_______ 【交流与讨论】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验： 实验三： 【实验目的】 （2）探究氧化铜的_______在化学反应前后是否发生变化。 【实验步骤】①准确称量氧化铜(少量)的质量m1；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量氧化铜质量为m2。 【得出结论】 （3）若m1_______m2(填“＞”“=”或“＜”)，则说明氧化铜可以作过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究氧化铜的_______在化学反应前后是否发生变化。 实验四：比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的双氧水注入试管中，再利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （4）在检查装置的气密性后，小组同学注入双氧水开始实验。图1实验过程中U型管内红墨水液面_______(填“左低右高”或“左高右低”)。 （5）根据图2对比_______(填“氧化铜”或“二氧化锰”)的催化效果更好。 【答案】（1）加快 （2）质量 （3） ①. = ②. 化学性质 （4）左低右高 （5）二氧化锰 【解析】 【小问1详解】 木条复燃，说明加入氧化铜后，过氧化氢分解速率加快。 【小问2详解】 结合后面步骤可知，称量反应前后氧化铜的质量，则目的为证明反应前后氧化铜的质量是否改变。 【小问3详解】 催化剂在反应前后质量不变，则m1=m2； 催化剂是指能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，则还需证明反应前后氧化铜的化学性质是否改变。 【小问4详解】 注入过氧化氢后，装置中的气体压缩，则压强变大，U型管内红墨水液面左低右高。 【小问5详解】 由图2可知，其他条件相同时，加入二氧化锰的反应更快，则说明二氧化锰的催化效果更好。 四、计算题(共1小题，10分) 23. 甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。 （1）如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后_______(填“会”或“不会”)出现浑浊现象。 （2）乙烧杯中溶液_______(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。 （3）若取一半甲烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。求稀释后所得溶液的质量_______？需要加入的水的质量_______？(写出计算过程)。 【答案】（1）不会 （2）不是 （3） ①. 设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则 50g×20%=x×10% x=100g 答：稀释后所得溶液的质量为100g。 ②. 加入水的质量为100g-50g=50g 答：加入水的质量为50g。 【解析】 【小问1详解】 溶液具有稳定性，如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象。 【小问2详解】 向乙烧杯中继续加入5g硫酸铜粉末，硫酸铜能继续溶解，则说明乙烧杯中溶液为不饱和溶液。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$