精品解析：江西省上饶市广丰中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试卷

江西省上饶市广丰中学2024-2025学年高三上学期11月 化学测试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳中通入少量： B. 往溶液中通入少量： C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中通入少量生成亚硫酸钙和水，石灰乳的成分氢氧化钙保留化学式，离子方程式为：，A错误； B．碳酸的酸性比盐酸弱，往溶液中通入少量不反应，B错误； C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀和水，以少量定为1，离子方程式：，C错误； D．向溶液中滴加溶液至中性即氢离子和氢氧根离子恰好反应，离子方程式为：，D正确； 故选D。 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃、下，氧气中质子的数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 乙酸乙酯完全燃烧，生成的分子数目为 D. 电解足量的溶液，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．25。C、不是标准状况，氧气的物质的量不是0.25mol，故A错误； B．在溶液中会发生水解生成，因此2.0L1.0mol/LFe(NO3)3溶液中，的数目小于，故B错误； C．88g乙酸乙酯的物质的量为1mol，根据碳守恒，完全燃烧，生成的分子数目为，故C正确； D．电解足量的溶液，阴极的电极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极增加的质量为生成的Cu的质量，的物质的量为，外电路中通过电子的数目为，故D错误； 答案选C。 3. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质X2可用作粮仓中的粮食保护气，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、Z、W处于同一周期，Z的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>W>X B. 简单氢化物的稳定性：X>Z C. 最高正化合价：W>X>Z>Y D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，单质X2可用作粮仓中的粮食保护气，X为N元素；Z的氧化物可用来生产光导纤维，Z为Si；Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的2倍，则W为Cl；Y、Z、W处于同一周期，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Y为Al，综上所述，X、Y、Z、W分别为N、Al、Si、Cl。 【详解】A．X、Y、Z、W分别为N、Al、Si、Cl，同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径增大，则原子半径：Al>Si>Cl>N，A正确； B.非金属性：N>Si，则简单氢化物的稳定性：NH3>SiH4，B正确； C．一般：最高正化合价=主族序数，最高正化合价：Cl>N>Si>Al，C正确； D．非金属性：Si＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：，D错误； 答案选D。 4. 化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法错误的是 A. 彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 B. 新型陶瓷碳化硅能承受比较高的温度，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 C. 橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，天然橡胶的主要成分是异戊二烯 D. 有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，易加工，可制成飞机和车辆的风挡 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属氧化物或盐可以使玻璃呈现不同的颜色，故制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐可制得彩色玻璃，彩色玻璃可用于建筑和装饰，A正确； B．新型陶瓷碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，使用温度可达1600℃，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，B正确； C．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，C错误； D．有机玻璃透光性好，易加工，可制成飞机和车辆的风挡，D正确； 故选C。 5. 向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是 A. 线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L C. 当通入 2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- D. 原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3 【答案】B 【解析】 【分析】Fe2＋、I－、Br－还原性强弱顺序是I－>Fe2＋>Br－，通入氯气先与还原性强的离子发生反应，据此分析； 【详解】还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－，反应的先后顺序是2I－＋Cl2=2Cl－＋I2、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2， A、AB段发生I－和Cl2的反应，B点溶液中I－完全反应，1～3间发生Fe2＋和Cl2反应，即BC段代表Fe3＋的物质的量的变化情况，故A正确； B、由图可知，1～3间发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知，溶液中n(Fe2＋)=2mol×2=4mol，DE段发生2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，此时消耗Cl2的物质的量为3mol，即原溶液中n(Br－)=2×3mol=6mol，原溶液中n(FeBr2)=3mol，因不知溶液的体积，无法计算FeBr2的物质的量浓度，故B错误； C、AB段发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，根据图可知，此段消耗1mol氯气，原溶液中n(I－)=2mol，剩下1molCl2再与2molFe2＋反应，因此消耗n(I－)：n(Fe2＋)：n(Cl2)=2：2：2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－，故C正确； D、根据上述选项的分析，原溶液中n(I－)=2mol，n(Fe2＋)=4mol，n(Br－)=6mol，因此n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=4：2：6=2：1：3，故D正确； 答案选B。 6. 我们的家乡贵州拥有美丽的自然风光，也有各种丰富的资源。根据你学过的化学知识，判断下列说法错误的是 A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，贵州的云雾非常美丽，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应是由于光的散射 B. 贵州的风能、水能、煤等资源都非常丰富，风能、水能、原煤、氢能都属于一次能源 C. 贵州的酒非常有名，酒变得醇香是因为酯化反应，属于取代反应类型 D. 贵州的铝矿资源丰富，金属钠、镁、铝的冶炼一般采用电解法 【答案】B 【解析】 【详解】A．“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应是由于光的散射，A正确； B．风能、水能、原煤都属于一次能源，氢能属于二次能源，B错误； C．酒变得醇香是因为酯化反应，属于取代反应类型，C正确； D．金属钠、镁、铝的性质活泼，冶炼时一般采用电解法，D正确； 故选B。 7. 甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热()依次为、。下列说法正确的是 A. B. 若产物为，相应的焓变为，则 C. 相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量少 D. 若反应的焓变为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，，A错误； B．若产物为，能量低于，放出热量多，，B错误； C．相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量多，C错误； D．设题干中为反应①，已知、的燃烧热()依次为、，则④，⑤，根据盖斯定律反应③()=①+④-⑤，=-90+()-()=-93，则，D正确； 故选D。 8. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 模拟侯氏制碱法获得 B. 若装置中反应速率①②，可以验证的催化效果比好 C. 可通过该装置测定反应速率的快慢(忽略反应放热) D. 用该装置探究温度对平衡的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置模拟侯氏制碱法获得，因溶解度大，为防止倒吸，从短管进入，从长管进入，该装置可以实现，A错误； B．氯化铁、硫酸铜中阴离子不同，应控制阴离子相同，则图中装置不能证明的催化效果比好，B正确； C．秒表测定时间，针筒测定气体的体积，图中装置可测定反应速率，C错误； D．氧化钙与水反应放热，氯化铵与氢氧化钡反应吸热，只有温度不同，可探究温度对平衡的影响，D错误； 故答案为：B。 9. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 干燥湿润的氨气 将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管 B 检验中的碳碳双键 取样，加入适量溴水后观察是否褪色 C 比较与的大小 常温下，测浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH D 验证炭与浓硝酸反应 将红热的炭加入到适量的浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气和水混合时也能与无水硫酸铜反应，A错误； B．溴水可以与碳碳双键反应，也可以和醛基反应，故加入适量溴水无法检验中的碳碳双键，B错误； C．比较与即比较与酸性强弱，故可以比较和溶液的pH，C正确； D．浓硝酸受热分解生成，红棕色气体可能是硝酸分解产生的，不能说明炭与浓硝酸发生了反应，D错误； 故选C。 10. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示Cl2的形成： B. 用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键的形成： C. NaCl溶液中的水合离子： D. SO3的VSEPR模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2形成时两个Cl原子间形成一对共用电子对，电子式表示为：，A不符题意； B．H原子和Cl原子形成HCl分子时，H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道通过“头碰头”的形式形成s-pσ键，电子云轮廓图表示为：，B不符题意； C．NaCl溶液中周围有5个水分子，周围有6个水分子，则氯化钠在水中能形成自由移动的水合氯离子和水合钠离子，C符合题意； D．SO3中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，D不符题意； 答案选C。 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 洁厕灵与84消毒液不能混用的原因： B. 向硫酸铜溶液中滴入少量氨水： C. 水杨酸与小苏打反应：+2HCO→+2CO2↑+2H2O D. 向溶液中滴加NaCN溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．洁厕灵与84消毒液不能混用的原因是因为氯离子和次氯酸根离子在酸性条件下反应生成氯气，，A错误； B．向硫酸铜溶液中滴入少量氨水，会先生成氢氧化铜沉淀，故离子方程式为： C．水杨酸中只有羧基会与碳酸氢钠反应，酚羟基不会反应，C错误； D．向溶液中滴加NaCN溶液，Fe3+会与CN-形成配离子，D正确； 故选D。 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 将少量通入溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与发生归中反应生成而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用表示，因此为：，故A错误； B．漏了和之间的反应，反应为：，故B错误 C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，被还原为，该反应的离子方程式为：，故C正确； D．将少量通入溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：，故D错误； 故答案选C。 13. 有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。如：(CH3)2C=CH—CH3 (CH3)2C=O＋CH3CHO。已知某有机物A经臭氧氧化分解后发生以下一系列的变化： 从B合成E通常经过多步反应，其中最佳次序是 A. 水解、酸化、氧化 B. 氧化、水解、酸化 C. 水解、酸化、还原 D. 氧化、水解、酯化 【答案】B 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，发生题给信息反应生成和，则A为、B为、F为或；催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则C为；在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，则D为；酸化得到，则E为；催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则G为；催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则H为；浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成。 【详解】由分析可知，B合成E的步骤为催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，催化剂作用下与氧气干扰发生催化氧化反应生成，在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，酸化得到，涉及的反应为氧化反应、水解反应、酸化，故选B。 14. 2024年巴黎奥运会精彩纷呈，让人目不暇接，在运动员追求“更高，更快，更强”的背后，化学也在扮演着重要的角色。下列关于巴黎奥运会中蕴含的化学知识说法错误的是 A. 让跑鞋更加轻盈的聚氨酯材料具有高弹性、耐磨性，是一种力学性能优异的有机高分子材料 B. 网球拍主要材料是碳纤维，与石墨烯、碳纳米管、高纯硅同属于新型无机非金属材料 C. 镶嵌着埃菲尔铁塔的原铁的巴黎奥运会奖牌属于合金材料，金属铁可以采用热还原法制备 D. 火炬燃料丙烷的分子式为，能与氯气发生取代反应，产生的一氯代物只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚氨酯是合成高分子化合物，具有高弹性、耐磨性，是一种力学性能优异的有机高分子材料，故A正确； B．碳纤维和石墨烯、碳纳米管、高纯硅都是性能优良的新型无机非金属材料，故B正确； C．巴黎奥运会奖牌的主要成分原铁是铁合金，属于合金材料，工业上制备金属铁可以采用热还原法制得，故C正确； D．丙烷分子中含有2类氢原子，所以丙烷光照条件下与氯气发生取代反应得到的一氯代物有2种，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在工业生产中应用广泛，无水是常用的芳香烃取代反应催化剂。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。某化学研究性学习小组设计了以Fe粉和为原料制备无水的实验方案，装置示意图如下： （1）仪器a的名称是___________。长导管b的作用为___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）在E处收集产物是利用了的___________性质。 （4）以下关于该实验的说法正确的是___________。 a．分液漏斗上的导管可以去掉 b．C装置可改为盛有碱石灰的干燥管 c．实验结束后，可向装置中通入氮气将残留的氯气赶入装置F d．该实验不能通过加热A的方法检查装置的气密性 （5）该实验存在明显缺陷，改进方法为___________。 （6）为测定样品中的质量分数。 实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗VmL(不考虑反应)。 实验II：另取样品，用足量稀硫酸溶解后，向烧杯中加入过量溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得固体。 判断实验I滴定终点的现象为___________，样品中的质量分数为___________。(列出计算式即可) 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡装置C中气压 （2） （3）加热易升华，遇冷易凝华 （4）c （5）①在长导管b套一个气球，防止氯气逃逸；②在收集装置与尾气处理装置中间加一个放有浓硫酸的干燥瓶，防止产物水解 （6） ①. 当最后半滴滴入时，溶液变为浅紫色，且半分钟不褪色 ②. 【解析】 【分析】由实验装置可知装置A是发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，而气体经装置B饱和溶液吸收挥发出来的氯化氢气体，装置C的浓硫酸对气体进行干燥再进入制取装置D中，氯气与铁在加热条件下反应生成，由于无水在空气中易潮解，加热易升华再由收集装置E冷却获取无水，装置F是尾气处理装置，吸收多余的氯气，由此解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是蒸馏烧瓶，长导管b的作用为平衡装置C中气压，故答案为①蒸馏烧瓶；②平衡装置C中气压； 【小问2详解】 由分析可知装置A中发生高锰酸钾与浓盐酸反应，离子方程式为，故答案为； 【小问3详解】 由分析可知在E处收集产物是利用了的加热易升华，遇冷易凝华的性质，故答案为加热易升华，遇冷易凝华； 【小问4详解】 a．分液漏斗上的导管可以平衡分液漏斗内的气压，不可以去掉，故a错误； b．C装置是为干燥氯气，不可改为盛有碱石灰的干燥管，故b错误； c．实验结束后，可向装置中通入氮气将残留的氯气赶入装置F，故c正确； d．蒸馏烧瓶可以加热，故该实验能通过加热A的方法检查装置的气密性，故d错误； 故答案选c； 【小问5详解】 该实验存在明显缺陷，改进方法为①在长导管b套一个气球，防止氯气逃逸；②在收集装置与尾气处理装置中间加一个放有浓硫酸的干燥瓶，防止产物水解；故答案为①在长导管b套一个气球，防止氯气逃逸；②在收集装置与尾气处理装置中间加一个放有浓硫酸的干燥瓶，防止产物水解； 【小问6详解】 称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗，则可以知道该离子反应为，反应终点应为高锰酸根的颜色，即当最后半滴滴入时，溶液变为浅紫色，且半分钟不褪色；则存在，另取样品，用足量稀硫酸溶解后，向烧杯中加入过量溶液后，再加入过量溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得固体，则铁元素总物质的量为，由此样品中的质量分数为，故答案为①当最后半滴滴入时，溶液变为浅紫色，且半分钟不褪色；②。 16. 某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_______。 （3）写出装置C中生成物在常温下均为气体的化学方程式：_______。 （4）装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是_______，装置C与装置D中发生反应的类型_______(填“相同”或“不同”)。 （5）装置E中干燥管的作用是_______，实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，分离出油状液体的最佳方法为_______。 【答案】（1） （2）干燥混合气体 （3） （4） ①. 吸收过量的氯气 ②. 不同 （5） ①. 防止倒吸 ②. 分液 【解析】 【分析】A为氯气的发生装置，B的作用为：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体，C装置为甲烷与氯气的取代反应，D吸收未反应的氯气，E吸收氯化氢，据此回答。 【小问1详解】 A为氯气的发生装置，离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体，故答案为：干燥混合气体； 【小问3详解】 甲烷与氯气光照发生取代反应中只有生成CH3Cl 反应全是气体，对应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是吸收过量的氯气； C中甲烷与氯气光照发生取代反应，D中氯气与碘化钾发生氧化还原反应，故答案为：吸收过量的氯气；不同； 【小问5详解】 装置E吸收氯化氢，所有干燥管的作用是防止倒吸；利用互不相容的液体通过分液分离，所以分离出油状液体的最佳方法为分液；故答案为：防止倒吸；分液。 17. 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，温度高于100℃则进行分子间脱水形成焦磷酸。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，回答下列问题： （1）实验开始前，先应_______。 （2）仪器的名称为_______。 （3）实验进行时，冷却水采用“进出”的目的是_______。 （4）磷酸的分子式为： ①的VSEPR模型名称为_______。 ②查阅资料可知，磷酸分子()中三个氢原子都可以和重水()中的D原子进行交换，又知次磷酸()也能跟进行氢交换，次磷酸钠()却不能再跟进行氢交换，由此可推断出次磷酸分子的结构是_______。 ③查阅资料可知，焦磷酸()的酸性强于磷酸，原因为_______。 （5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入_______促进其结晶。 （6）过滤磷酸晶体时，除需控制温度(30~35℃)外，还需要干燥的环境，其原因为_______。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）蒸馏烧瓶或具支烧瓶 （3）冷却效果更好 （4） ①. 正四面体形 ②. ③. 氧原子具有较大的电负性，吸引着与中心P原子共用的电子对，从而增强了中心P原子对羟基上电子云的吸引，进而导致易解离 （5）磷酸晶体 （6）防止形成或磷酸中的羟基易与空气中的水结合 【解析】 【分析】空气通过氯化钙干燥，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。 【小问1详解】 实验开始前应先检查装置的气密性； 【小问2详解】 据a的构造可知，其名称为蒸馏烧瓶或具支烧瓶； 【小问3详解】 冷却水采用“进出”的逆向冷凝方式的目的是增强冷却效果，即冷却效果更好； 【小问4详解】 ①中P的价层电子对数为4+=4，故其VSEPR模型为正四面体形； ②根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，故其结构为； ③氧原子具有较大的电负性，吸引着与中心P原子共用的电子对，从而增强了中心P原子对羟基上电子云的吸引，进而导致易解离，故焦磷酸的酸性强于磷酸； 【小问5详解】 过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶； 【小问6详解】 纯磷酸纯化过程中，温度低于21℃易形成2H3PO4‧H2O(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42℃，因此过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为30～35℃。 18. 某小组采用如下实验流程制备次硫酸氢钠甲醛(，) 已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，微溶于乙醇，具有强还原性，在120℃以上易分解。请回答： （1）如图1为步骤I的实验装置图(夹持仪器已省略)，图中仪器a的名称是_______，滤渣C中有，写出步骤I制备反应的化学方程式是_______。 （2）下列做法不正确的是_______。 A. 步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b B. 步骤I和步骤II，都采用趁热过滤 C. 步骤III中，干燥操作可选用高温烘干 D. 步骤I—III中，试剂X、Z为乙醇的水溶液，试剂Y是无水乙醇 （3）步骤II中次硫酸氢钠甲醛要在真空容器中蒸发浓缩的原因是_______。 （4）步骤IV中为了从滤渣C中得到(溶解度如图2)需要用到下列所有操作： a．蒸发至溶液出现晶膜　　b．在60℃蒸发溶剂　　c．冷却至室温　　d．在100℃蒸发溶剂 e．过滤　　f．加入适量稀硫酸使滤渣充分溶解　　g．用乙醇进行洗涤 请给出上述操作的正确顺序_______(操作可重复使用)。 （5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知与杂质不反应)，加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为_______。 【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. （2）BCD （3）防止温度过高使产物分解，也防止产物被氧气氧化 （4）fdabaceg （5）77％ 【解析】 【分析】步骤I中以NaHSO3、HCHO和锌粉制备次硫酸氢钠甲醛()，产物还有Zn(OH)2，次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，则加热后，趁热过滤得到滤渣C为Zn(OH)2，滤液A含次硫酸氢钠甲醛还有其他可溶性钠盐，蒸发浓缩、冷却结晶得到粗产品，次硫酸氢钠甲醛微溶于乙醇，试剂X、Y的目的是将滤液中析出产品，应选择乙醇的水溶液，试剂Z为无水乙醇，用来洗涤；向氢氧化锌中加入硫酸生成硫酸锌溶液，经过一系列操作可得到ZnSO4∙7H2O； 【小问1详解】 仪器a的名称是(球形)冷凝管；该实验是以NaHSO3、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛，则反应的化学方程式为； 【小问2详解】 A．图1采用恒压滴液漏斗的优点是平衡压强，使液体顺利流下，步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b，A正确； B．次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，则步骤I采用趁热过滤，从滤液A中得到粗产品，步骤II采取蒸发浓缩、冷却结晶，B错误； C．次硫酸氢钠甲醛在120℃以上易分解，则步骤III中，干燥操作不能选用高温烘干，否则产品会分解，C错误； D．步骤I—III中，次硫酸氢钠甲醛微溶于乙醇，试剂X、Y的目的是将滤液中析出产品，应选择乙醇的水溶液，试剂Z为无水乙醇，用来洗涤，D错误； 故选BCD； 【小问3详解】 次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质，为了防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，在真空容器中进行蒸发浓缩； 【小问4详解】 滤渣C为Zn(OH)2，加入硫酸生成硫酸锌溶液，根据图，先高温蒸发大量的溶剂，至液面出现晶膜，再低温结晶，将滤液在 100℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，在 60℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇进行洗涤得到ZnSO4∙7H2O晶体，操作步骤为：fdabaceg； 【小问5详解】 根据题意发生的离子反应为2H2O++2I2=+4I－+5H＋，+Ba2＋=BaSO4↓，得关系式为，列方程，解得：x=0.308，则所制得的产品的纯度为×100%=77.00%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省上饶市广丰中学2024-2025学年高三上学期11月 化学测试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳中通入少量： B. 往溶液中通入少量： C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃、下，氧气中质子的数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 乙酸乙酯完全燃烧，生成的分子数目为 D. 电解足量的溶液，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 3. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质X2可用作粮仓中的粮食保护气，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、Z、W处于同一周期，Z的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>W>X B. 简单氢化物的稳定性：X>Z C. 最高正化合价：W>X>Z>Y D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W 4. 化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法错误的是 A. 彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 B. 新型陶瓷碳化硅能承受比较高的温度，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 C. 橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，天然橡胶的主要成分是异戊二烯 D. 有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，易加工，可制成飞机和车辆的风挡 5. 向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是 A. 线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L C. 当通入 2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- D. 原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3 6. 我们的家乡贵州拥有美丽的自然风光，也有各种丰富的资源。根据你学过的化学知识，判断下列说法错误的是 A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，贵州的云雾非常美丽，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应是由于光的散射 B. 贵州的风能、水能、煤等资源都非常丰富，风能、水能、原煤、氢能都属于一次能源 C. 贵州的酒非常有名，酒变得醇香是因为酯化反应，属于取代反应类型 D. 贵州的铝矿资源丰富，金属钠、镁、铝的冶炼一般采用电解法 7. 甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热()依次为、。下列说法正确的是 A. B. 若产物为，相应的焓变为，则 C. 相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量少 D. 若反应的焓变为，则 8. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 模拟侯氏制碱法获得 B. 若装置中反应速率①②，可以验证的催化效果比好 C. 可通过该装置测定反应速率的快慢(忽略反应放热) D. 用该装置探究温度对平衡的影响 9. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 干燥湿润的氨气 将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管 B 检验中的碳碳双键 取样，加入适量溴水后观察是否褪色 C 比较与的大小 常温下，测浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH D 验证炭与浓硝酸反应 将红热的炭加入到适量的浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生 A. A B. B C. C D. D 10. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示Cl2的形成： B. 用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键的形成： C. NaCl溶液中的水合离子： D. SO3的VSEPR模型为 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 洁厕灵与84消毒液不能混用的原因： B. 向硫酸铜溶液中滴入少量氨水： C. 水杨酸与小苏打反应：+2HCO→+2CO2↑+2H2O D. 向溶液中滴加NaCN溶液： 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 将少量通入溶液： 13. 有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。如：(CH3)2C=CH—CH3 (CH3)2C=O＋CH3CHO。已知某有机物A经臭氧氧化分解后发生以下一系列的变化： 从B合成E通常经过多步反应，其中最佳次序是 A. 水解、酸化、氧化 B. 氧化、水解、酸化 C. 水解、酸化、还原 D. 氧化、水解、酯化 14. 2024年巴黎奥运会精彩纷呈，让人目不暇接，在运动员追求“更高，更快，更强”的背后，化学也在扮演着重要的角色。下列关于巴黎奥运会中蕴含的化学知识说法错误的是 A. 让跑鞋更加轻盈的聚氨酯材料具有高弹性、耐磨性，是一种力学性能优异的有机高分子材料 B. 网球拍主要材料是碳纤维，与石墨烯、碳纳米管、高纯硅同属于新型无机非金属材料 C. 镶嵌着埃菲尔铁塔的原铁的巴黎奥运会奖牌属于合金材料，金属铁可以采用热还原法制备 D. 火炬燃料丙烷的分子式为，能与氯气发生取代反应，产生的一氯代物只有一种 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在工业生产中应用广泛，无水是常用的芳香烃取代反应催化剂。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。某化学研究性学习小组设计了以Fe粉和为原料制备无水的实验方案，装置示意图如下： （1）仪器a的名称是___________。长导管b的作用为___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）在E处收集产物是利用了的___________性质。 （4）以下关于该实验的说法正确的是___________。 a．分液漏斗上的导管可以去掉 b．C装置可改为盛有碱石灰的干燥管 c．实验结束后，可向装置中通入氮气将残留的氯气赶入装置F d．该实验不能通过加热A的方法检查装置的气密性 （5）该实验存在明显缺陷，改进方法为___________。 （6）为测定样品中的质量分数。 实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗VmL(不考虑反应)。 实验II：另取样品，用足量稀硫酸溶解后，向烧杯中加入过量溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得固体。 判断实验I滴定终点的现象为___________，样品中的质量分数为___________。(列出计算式即可) 16. 某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_______。 （3）写出装置C中生成物在常温下均为气体的化学方程式：_______。 （4）装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是_______，装置C与装置D中发生反应的类型_______(填“相同”或“不同”)。 （5）装置E中干燥管的作用是_______，实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，分离出油状液体的最佳方法为_______。 17. 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，温度高于100℃则进行分子间脱水形成焦磷酸。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，回答下列问题： （1）实验开始前，先应_______。 （2）仪器的名称为_______。 （3）实验进行时，冷却水采用“进出”的目的是_______。 （4）磷酸的分子式为： ①的VSEPR模型名称为_______。 ②查阅资料可知，磷酸分子()中三个氢原子都可以和重水()中的D原子进行交换，又知次磷酸()也能跟进行氢交换，次磷酸钠()却不能再跟进行氢交换，由此可推断出次磷酸分子的结构是_______。 ③查阅资料可知，焦磷酸()的酸性强于磷酸，原因为_______。 （5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入_______促进其结晶。 （6）过滤磷酸晶体时，除需控制温度(30~35℃)外，还需要干燥的环境，其原因为_______。 18. 某小组采用如下实验流程制备次硫酸氢钠甲醛(，) 已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，微溶于乙醇，具有强还原性，在120℃以上易分解。请回答： （1）如图1为步骤I的实验装置图(夹持仪器已省略)，图中仪器a的名称是_______，滤渣C中有，写出步骤I制备反应的化学方程式是_______。 （2）下列做法不正确的是_______。 A. 步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b B. 步骤I和步骤II，都采用趁热过滤 C. 步骤III中，干燥操作可选用高温烘干 D. 步骤I—III中，试剂X、Z为乙醇的水溶液，试剂Y是无水乙醇 （3）步骤II中次硫酸氢钠甲醛要在真空容器中蒸发浓缩的原因是_______。 （4）步骤IV中为了从滤渣C中得到(溶解度如图2)需要用到下列所有操作： a．蒸发至溶液出现晶膜　　b．在60℃蒸发溶剂　　c．冷却至室温　　d．在100℃蒸发溶剂 e．过滤　　f．加入适量稀硫酸使滤渣充分溶解　　g．用乙醇进行洗涤 请给出上述操作的正确顺序_______(操作可重复使用)。 （5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知与杂质不反应)，加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $