精品解析：广东省梅州市兴宁市宋声学校2024--2025学年九年级上学期11月期中化学试题

兴宁市宋声学校九年级中段考化学试卷 说明： 1.本卷范围为第一单元～第五单元。 2.本卷时间60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中学生应树立正确的劳动观念，下列劳动过程中主要发生化学变化的是 A. 用水淘米 B. 点燃燃气 C. 清洗杯盘 D. 缝补衣服 【答案】B 【解析】 【详解】A、用水淘米，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、点燃燃气，燃气燃烧有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意； C、清洗杯盘，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、缝补衣物，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意； 故选：B。 2. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法错误的是 A. 空气的成分按质量计算，氧气约占21% B. 食品袋中充入氮气能起到防腐作用 C. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以用于制造多种用途的电光源 D. 空气质量分级标准中，空气质量指数越小，空气质量越好 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，而质量占比不是21%，A选项错误； B、氮气化学性质不活泼，食品袋中充入氮气能起到防腐作用，B选项正确； C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以用于制造多种用途的电光源，C选项正确； D、空气质量分级标准中，空气质量指数越小，空气质量越好，D选项正确。 故选：A。 3. 我国人民在南宋时期就发明了照明弹，照明弹发升到高空后，发出耀眼的白光，制造照明弹主要成分是 A. 铁 B. 镁 C. 铜 D. 硫 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁在空气中只能烧至发红，不会发出白光，不能用于制造照明弹，故选项错误； B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，故选项正确； C、铜在空气中加热，生成黑色物质，不会发出白光，不能用于制造照明弹，故选项错误； D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不会发出白光，不能用于制造照明弹，故选项错误； 故选：B。 4. 下图为水沸腾实验的部分操作，其中错误的是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误； B、使用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部向上套，选项正确； C、点燃酒精灯时，使用火柴点燃，选项正确； D、给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，使用酒精灯火焰的外焰加热，选项正确，故选A。 5. 下列有关化学用语的叙述，正确的是 A. 2H表示2个氢分子 B. O3 表示3个氧原子 C. Ne 表示一个氖原子 D. Fe2+表示1个铁离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、2H表示2个氢原子，2H2表示2个氢分子，A选项错误； B、O3 可以表示臭氧或臭氧分子，3O表示3个氧原子，B选项错误； C、Ne 可以表示一个氖原子，C选项正确； D、Fe2+可以表示1个亚铁离子，Fe3+可以表示1个铁离子，D选项错误。 故选：C。 6. 氮化镁（Mg3N2）是浅黄色粉末，可制备特殊的陶瓷材料。若保存不当，氮化镁会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是 A. O2 B. H2 C. NH3 D. SO2 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应掐后元素种类不变，反应物氮化镁和水中含有氮元素、镁元素、氢元素和氧元素，生成物氢氧化镁中含有镁元素、氢元素和氧元素，所以另一气体生成物中一定含有氮元素。 【详解】A、由分析可知，该气体中一定含有氮元素，不可能是氧气，故A错误； B、由分析可知，该气体中一定含有氮元素，不可能是氢气，故B错误； C、由分析可知，该气体中一定含有氮元素，若为氨气，该反应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故C正确； D、由分析可知，该气体中一定含有氮元素，不可能是二氧化硫，故D错误； 故选C。 7. 下图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”单分子图像，其化学式为C19H12。大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是 A. “奥林匹克烯”由碳、氢元素构成 B. “奥林匹克烯”属于氧化物 C. “奥林匹克烯”分子由19个碳原子、12个氢原子构成 D. “奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，“奥林匹克烯”由碳、氢元素组成，不是构成，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，“奥林匹克烯”由C、H元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； C、由化学式可知，每个“奥林匹克烯”分子由19个碳原子、12个氢原子构成，不符合题意； D、“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为：，符合题意。 故选D。 8. “漂白精”与“洁厕灵”不能混用，二者若混合容易产生一种有毒气体X，其反应原理为NaClO+ 2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 A. H2 B. ClO2 C. O2 D. Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；依据质量守恒定律的元素守恒、原子的个数和种类不变。生成物中还缺少两个氯原子．故X是Cl2。 故选D。 9. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 春天花香四溢 分子在不断运动 B 氢气燃烧生成水 分子的种类发生改变 C 水烧开后，把壶盖顶起 温度升高，分子的体积变大 D 氧气和液氧都能使带火星的木条复燃 同种分子的化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.春天花香四溢，能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项微观解释正确，不符合题意； B氢气燃烧是氢气与氧气在点燃条件下，生成水，是因为氢分子分裂成了氢原子，氧分子分裂成了氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子，化学反应中分子发生了改变，故选项微观解释正确，不符合题意； C.水烧开后，把壶盖顶起是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项微观解释错误，符合题意； D.氧气和液氧都能使带火星的木条复燃，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，故选项微观解释正确，不符合题意，故选C。 10. 2024年3 月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其所用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成的。下图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 钼原子核内的中子数为42 B. 钼元素属于金属元素 C. 一个钼原子的质量为95.96g D. 钼原子在化学反应中易得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钼的原子序数为42，原子中原子序数=质子数=42，中子数=相对原子质量-质子数=95.96-42≈54， 错误； B、钼元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，单位是“1”，不是“g”， 错误。 D、钼元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，在化学反应中失去到电子，错误； 故选B。 11. 下列有关电解水的说法正确的是 A. 电解时在负极产生氧气 B. 产生的氢气和氧气的质量比为2：1 C. 水是由氢气和氧气组成的 D. 电解过程中消耗了电能 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水时在负极产生氢气，选项错误； B、电解水生成的氢气、氧气的体积比为2：1，不是质量比，选项错误； C、电解水实验证明水是由氢和氧元素组成的，选项错误； D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，所以电解过程中消耗了电能，选项正确； 故选D。 12. 负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒，其被誉为“空气维生素”。下列有关负氧离子的说法不正确的是 A. 负氧离子与氧离子属于不同种微粒 B. 负氧离子间存在间隔 C. 负氧离子在空气中不再运动 D. 负氧离子与氧分子化学性质不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、负氧离子为O2-，氧离子为O2-，二者属于不同微粒，A选项正确； B、离子间存在间隔，B选项正确； C、分子、原子、离子都在不断运动，负氧离子不会停止运动，C选项错误； D、负氧离子是带1个或一个以上单位负电荷的阴离子，O2是不带电的分子，二者化学性质不同，D选项正确。 故选：B。 13. 下列说法不能用质量守恒定律解释的是 A. 蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B. 铁丝燃烧，其固体质量增加 C. 10mL酒精和10 mL水混合，体积小于 20mL D. 氢氧化铜受热后固体质量减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失，生成的二氧化碳和水蒸气挥发到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，选项正确； B、铁丝燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，其固体质量增加，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，选项正确； C、10mL酒精和10 mL水混合，体积小于 20mL，没有生成新物质，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； D、氢氧化铜受热后固体质量减小，原因是氢氧化铜受热生成氧化铜和水，水挥发到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，选项正确，故选C。 14. 甲烷（CH4）和水反应可以制水煤气（混合气体）。其反应的微观示意图如图所示，有关判断正确的是 A. x为6 B. 反应前后氢元素的化合价没有发生改变 C. 参加反应的甲与乙的质量比为8：9 D. 反应前后，分子数目不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可得，。 【详解】A、根据化学方程式，x为3，故A错误； B、反应前氢元素的化合价为+1，反应后生成氢气，氢气中氢元素的化合价为0，反应前后氢元素的化合价发生改变，故B错误； C、反应中甲和乙的质量之比为 16:18=8:9，故C正确； D、依据化学方程式，一个甲烷分子和一个水分子在一定条件下反应生成一个一氧化碳分子和三个氢分子，反应后分子数增多，故D错误。 故选C。 15. 化学小组的同学在实验室用铜粉受热的实验验证质量守恒定律（部分实验装置如图所示），锥形瓶底部有一层铜粉，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，其上端系牢一个小气球。将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热。反应一段时间后停止加热，待装置冷却至室温，下列曲线中能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热时铜与氧气反应生成氧化铜固体，装置内固体的质量应增大，故A不符合题意； B、加热时铜与氧气反应生成氧化铜，温度升高会使气体体积增大，所以装置内气体体积先增大后减小，反应中消耗氧气生成氧化铜固体，最终略小于初始体积，故B符合题意； C、加热时铜只消耗装置内的氧气，还含有氮气等气体，所以气体分子数不会降为零，故C不符合题意； D、加热时铜只消耗装置内的氧气，温度升高会使气体压强增大，所以装置内气体压强先增大后减小，最终略小于初始压强，故D不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 2024年4 月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，约10分钟后，神舟十八号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道。航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。 （1）中国空间站废气处理系统保障着航天员的生命。废气处理第一步利用活性炭滤网的________性除去呼吸产生的臭气；第二步，再利用含有氢氧化锂（LiOH）过滤网除去航天员呼出的二氧化碳，生成碳酸锂和水，发生反应的化学方程式为________。 （2）航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来? ①航天工业以空气为原料制氧气，工业上选择空气的主要原因是________。 ②早期空间站利用过氧化钠（Na2O2）、超氧化钾（KO2）等物质制氧气，其原理表示如下： 。空间站内二氧化碳的主要来源是________。 ③目前空间站已实现电解水制氧气，电解时需要通入________（填“直流电”或“交流电”），氧气在________（填“正极”或“负极”）上产生。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O （2） ①. 成本低 ②. 宇航员呼出的气体 ③. 直流电 ④. 正极 【解析】 【小问1详解】 废气处理第一步利用活性炭滤网的吸附性除去呼吸产生的臭气；第二步，再利用含有氢氧化锂（LiOH）过滤网除去航天员呼出的二氧化碳，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O； 【小问2详解】 ①空气中含有大量的氧气，工业上选择空气，是因为空气成本低； ②呼吸作用生成二氧化碳，则空间站内二氧化碳的主要来源是宇航员呼出的气体； ③目前空间站已实现电解水制氧气，电解时需要通入直流电，由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，氧气在正极上产生。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氯化钠是由________（填粒子符号）构成的。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题： ①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是________； ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子中________相同； ③由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为________。 （3）二氧化碳与氢气在产甲烷菌的作用下可以转化制取甲烷，该反应的微观示意图如图所示（图中分子完全反应）。 ①已知反应中，生成2个丙分子，请在方框中补全丙物质的微观模型图________。 ②写出反应的化学方程式：________。 ③该反应________（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 【答案】（1）Na+、Cl- （2） ①. Ne ②. 最外层电子数 ③. Al2O3 （3） ①. ②. ③. 遵循 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由Na+、Cl-构成的。 【小问2详解】 ①由图知，Ne原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构。 ②由图知，因为锂和钠原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似。 ③氧和铝两种元素组成化合物中，氧元素化合价为-2，铝元素化合价为+3，则其化学式为Al2O3。 【小问3详解】 ①由质量守恒定律知，反应前后原子的种类和个数不变，则丙分子为水分子，图中微观模型如图 。 ②二氧化碳与氢气在产甲烷菌的作用下生成水和甲烷，反应的化学方程式为：。 ③该反应遵循质量守恒定律。 18. 下图是实验室制取气体常用的实验装置，请回答下列有关问题： （1）B装置中仪器a的名称为________。 （2）实验室用A 装置制备O2 时试管口应略向下倾斜的原因是________，其反应的化学方程式为________，若选择G装置，收集到的O2不纯，原因可能是________（写一点即可）。 （3）实验室可用B装置制备CO2，若选用C装置代替B装置的优点是________。 （4）已知CO2密度比空气大，能溶于水。若F装置收集CO2时，气体应从________（填“b”或“c”）通入，也可选择________（填字母）收集。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 防止冷凝水倒流炸裂试管 ②. ③. 集气瓶中未装满水（导管口刚有气泡冒出就开始收集等）   （3）控制反应速率（或得到平稳氧气流） （4） ①. b ②. D 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用A 装置制备O2 时为防止冷凝水倒流炸裂试管，应略向下倾斜； A装置为固体加热型发生装置，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 用排水法收集氧气不纯的原因是集气瓶中未装满水，造成收集的气体中混入了空气（导管口刚有气泡冒出就开始收集，开始排出的气体主要是装置内的空气）； 【小问3详解】 与B装置相比，C装置中可以通过注射器，控制液体的滴加速度，从而控制反应速率（或得到平稳氧气流）； 【小问4详解】 CO2密度比空气大，若F装置收集CO2时，气体应长进短出，故二氧化碳气体从b通入； CO2密度比空气大，能溶于水，只能选用向上排空气法收集，故选D。 19. 某化学兴趣小组同学们学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，对实验进行了改进和拓展探究： 【实验回顾】图1是测定空气中氧气含量的常规装置，请回答有关问题： （1）红磷燃烧的化学方程式为________。 （2）该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压________（填“增大”或“减小”），烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 （3）________（填“能”或“不能”）用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，因为________。 （4）该实验的结论为________。 （5）该实验成功的关键之一是氮气具有________、不支持燃烧的性质。 【实验改进】为了更好地测量实验数据，兴趣小组的同学用图2改进的装置进行实验。 （6）小明在实验过程中观察到固体的实验现象是________；小气球在实验过程中的变化是________（填“膨胀”“变瘪”或“先膨胀后变瘪”）。 （7）反应前测得具支试管中空气的体积为44mL，注射器中空气体积为36 mL。实验结束后停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，注射器内剩下气体的体积为24 mL。本实验计算测得空气中氧气的体积分数为________。 （8）实验结果与实际空气中氧气的含量相比偏小，可能的原因是________。 【答案】（1） （2）减小 （3） ①. 不能 ②. 木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强没有明显变化 （4）氧气约占空气总体积的五分之一 （5）不能燃烧 （6） ①. 红色粉末逐渐变成黑色 ②. 先膨胀后变瘪 （7）15% （8）铜粉的量不足 【解析】 【小问1详解】 红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压减小，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积； 【小问3详解】 不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，因为木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强没有明显变化； 【小问4详解】 实验结束后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的五分之一，故该实验的结论为：氧气约占空气体积的五分之一； 【小问5详解】 该实验成功的关键之一是氮气具有不能燃烧、不支持燃烧的性质； 【小问6详解】 铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以小明在实验过程中观察到固体的实验现象是红色粉末逐渐变成黑色；加热玻璃管时，装置中的温度升高，压强增大，则气球会膨胀，但铜加热消耗氧气，则冷却后，气球又变瘪，则现象为气球先膨胀后变瘪； 【小问7详解】 由于注射器移动的体积为消耗的氧气的体积，则测得空气中氧气的体积分数为； 【小问8详解】 若结果偏小，可能原因为铜粉的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积。 20. 我国科研团队发现嫦娥五号取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现碳、氧、氢元素的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想如图所示： （1）环节①中使用的催化剂A 可加快水的分解。反应前后其质量和化学性质________。 （2）经过呼吸系统后，O2在气体中的含量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）环节②是利用月球夜间低温（约-173℃），将二氧化碳凝结分离，二氧化碳气体变成液体，发生的微观变化是________。 （4）环节③得到的物质a，经测定其化学简式可表达为CxHy（x、y为正整数），相对分子质量为16，则a 的化学式为________（填化学式）。 （5）环节④发生反应的化学方程式为________。 （6）该设想有利于实现月球基地中________、________等物质的循环利用。 【答案】（1）不变 （2）减小 （3）二氧化碳分子之间的间隔变小 （4）CH4 （5） （6） ①. 二氧化碳 ②. 水 【解析】 【小问1详解】 环节①中使用的催化剂A 可加快水的分解，且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变； 【小问2详解】 呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故经过呼吸系统后，O2在气体中的含量减小； 【小问3详解】 环节②是利用月球夜间低温（约-173℃），将二氧化碳凝结分离，二氧化碳气体变成液体，发生的微观变化是：二氧化碳分子之间的间隔变小； 【小问4详解】 a的化学简式可表达为CxHy，则a的相对分子质量为：12x+y=16，x、y为正整数，则x=1，y=4，则a的化学式为：CH4； 【小问5详解】 环节④发生反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由图知，该设想中二氧化碳和水等既是反应物又是生成物，故该设想有利于实现月球基地中二氧化碳和水等物质的循环利用。 21. 赤铁矿（主要成分为）是经济上最重要的矿物之一，在还原条件下，赤铁矿可转变为磁铁矿（主要成分为Fe3O4），称为假象磁铁矿。 （1）若和Fe3O4中铁元素的质量相同，和Fe3O4中氧元素的质量比为________。 （2）赤铁矿经提纯后得到的纯净 可用于生产某种工业催化剂（主要成分为 FeO和），其反应原理为。现将焦炭和过量的混合均匀，按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 ①由图可知：生成CO2气体的质量为________g。 ②计算反应后固体混合物中 FeO的质量分数________（写出计算过程）。 【答案】（1）9:8 （2） ①. 1.1 ②. 设反应后固体混合物中FeO的质量为x， x=7.2g 反应后固体混合物中FeO的质量分数为。 答：反应后固体混合物中 FeO的质量分数36.0%。 【解析】 【小问1详解】 当和Fe3O4中铁元素质量相等时，铁的原子个数相等。由于每个分子中有2个铁原子，每个Fe3O4分子中有3个铁原子，因此要使铁元素质量相等，和Fe3O4的分子个数比应为3:2，由于每个分子中有3个氧原子，每个Fe3O4分子中有4个氧原子，则氧元素的质量比为(16×9):(16×8)=9:8‌； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量：21.1g-20.0g=1.1g； 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴宁市宋声学校九年级中段考化学试卷 说明： 1.本卷范围为第一单元～第五单元。 2.本卷时间60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中学生应树立正确的劳动观念，下列劳动过程中主要发生化学变化的是 A. 用水淘米 B. 点燃燃气 C. 清洗杯盘 D. 缝补衣服 2. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法错误的是 A. 空气的成分按质量计算，氧气约占21% B. 食品袋中充入氮气能起到防腐作用 C. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以用于制造多种用途的电光源 D. 空气质量分级标准中，空气质量指数越小，空气质量越好 3. 我国人民在南宋时期就发明了照明弹，照明弹发升到高空后，发出耀眼的白光，制造照明弹主要成分是 A. 铁 B. 镁 C. 铜 D. 硫 4. 下图为水沸腾实验的部分操作，其中错误的是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 5. 下列有关化学用语的叙述，正确的是 A. 2H表示2个氢分子 B. O3 表示3个氧原子 C. Ne 表示一个氖原子 D. Fe2+表示1个铁离子 6. 氮化镁（Mg3N2）是浅黄色粉末，可制备特殊的陶瓷材料。若保存不当，氮化镁会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是 A. O2 B. H2 C. NH3 D. SO2 7. 下图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”单分子图像，其化学式为C19H12。大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是 A. “奥林匹克烯”由碳、氢元素构成 B. “奥林匹克烯”属于氧化物 C. “奥林匹克烯”分子由19个碳原子、12个氢原子构成 D. “奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19：1 8. “漂白精”与“洁厕灵”不能混用，二者若混合容易产生一种有毒气体X，其反应原理为NaClO+ 2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 A. H2 B. ClO2 C. O2 D. Cl2 9. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 春天花香四溢 分子在不断运动 B 氢气燃烧生成水 分子的种类发生改变 C 水烧开后，把壶盖顶起 温度升高，分子的体积变大 D 氧气和液氧都能使带火星的木条复燃 同种分子的化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 10. 2024年3 月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其所用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成的。下图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 钼原子核内的中子数为42 B. 钼元素属于金属元素 C. 一个钼原子的质量为95.96g D. 钼原子在化学反应中易得到电子 11. 下列有关电解水的说法正确的是 A. 电解时在负极产生氧气 B. 产生的氢气和氧气的质量比为2：1 C. 水是由氢气和氧气组成的 D. 电解过程中消耗了电能 12. 负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒，其被誉为“空气维生素”。下列有关负氧离子的说法不正确的是 A. 负氧离子与氧离子属于不同种微粒 B. 负氧离子间存在间隔 C. 负氧离子在空气中不再运动 D. 负氧离子与氧分子化学性质不相同 13. 下列说法不能用质量守恒定律解释的是 A. 蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B. 铁丝燃烧，其固体质量增加 C. 10mL酒精和10 mL水混合，体积小于 20mL D. 氢氧化铜受热后固体质量减小 14. 甲烷（CH4）和水反应可以制水煤气（混合气体）。其反应的微观示意图如图所示，有关判断正确的是 A. x为6 B. 反应前后氢元素的化合价没有发生改变 C. 参加反应的甲与乙的质量比为8：9 D. 反应前后，分子数目不变 15. 化学小组的同学在实验室用铜粉受热的实验验证质量守恒定律（部分实验装置如图所示），锥形瓶底部有一层铜粉，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，其上端系牢一个小气球。将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热。反应一段时间后停止加热，待装置冷却至室温，下列曲线中能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 2024年4 月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，约10分钟后，神舟十八号载人飞船与火箭成功分离，进入预定轨道。航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。 （1）中国空间站废气处理系统保障着航天员的生命。废气处理第一步利用活性炭滤网的________性除去呼吸产生的臭气；第二步，再利用含有氢氧化锂（LiOH）过滤网除去航天员呼出的二氧化碳，生成碳酸锂和水，发生反应的化学方程式为________。 （2）航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来? ①航天工业以空气为原料制氧气，工业上选择空气的主要原因是________。 ②早期空间站利用过氧化钠（Na2O2）、超氧化钾（KO2）等物质制氧气，其原理表示如下： 。空间站内二氧化碳的主要来源是________。 ③目前空间站已实现电解水制氧气，电解时需要通入________（填“直流电”或“交流电”），氧气在________（填“正极”或“负极”）上产生。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氯化钠是由________（填粒子符号）构成的。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题： ①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是________； ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子中________相同； ③由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为________。 （3）二氧化碳与氢气在产甲烷菌的作用下可以转化制取甲烷，该反应的微观示意图如图所示（图中分子完全反应）。 ①已知反应中，生成2个丙分子，请在方框中补全丙物质的微观模型图________。 ②写出反应的化学方程式：________。 ③该反应________（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 18. 下图是实验室制取气体常用的实验装置，请回答下列有关问题： （1）B装置中仪器a的名称为________。 （2）实验室用A 装置制备O2 时试管口应略向下倾斜的原因是________，其反应的化学方程式为________，若选择G装置，收集到的O2不纯，原因可能是________（写一点即可）。 （3）实验室可用B装置制备CO2，若选用C装置代替B装置的优点是________。 （4）已知CO2密度比空气大，能溶于水。若F装置收集CO2时，气体应从________（填“b”或“c”）通入，也可选择________（填字母）收集。 19. 某化学兴趣小组同学们学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，对实验进行了改进和拓展探究： 【实验回顾】图1是测定空气中氧气含量的常规装置，请回答有关问题： （1）红磷燃烧的化学方程式为________。 （2）该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压________（填“增大”或“减小”），烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 （3）________（填“能”或“不能”）用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，因为________。 （4）该实验的结论为________。 （5）该实验成功的关键之一是氮气具有________、不支持燃烧的性质。 【实验改进】为了更好地测量实验数据，兴趣小组的同学用图2改进的装置进行实验。 （6）小明在实验过程中观察到固体的实验现象是________；小气球在实验过程中的变化是________（填“膨胀”“变瘪”或“先膨胀后变瘪”）。 （7）反应前测得具支试管中空气的体积为44mL，注射器中空气体积为36 mL。实验结束后停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，注射器内剩下气体的体积为24 mL。本实验计算测得空气中氧气的体积分数为________。 （8）实验结果与实际空气中氧气的含量相比偏小，可能的原因是________。 20. 我国科研团队发现嫦娥五号取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现碳、氧、氢元素的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想如图所示： （1）环节①中使用的催化剂A 可加快水的分解。反应前后其质量和化学性质________。 （2）经过呼吸系统后，O2在气体中的含量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）环节②是利用月球夜间低温（约-173℃），将二氧化碳凝结分离，二氧化碳气体变成液体，发生的微观变化是________。 （4）环节③得到的物质a，经测定其化学简式可表达为CxHy（x、y为正整数），相对分子质量为16，则a 的化学式为________（填化学式）。 （5）环节④发生反应的化学方程式为________。 （6）该设想有利于实现月球基地中________、________等物质的循环利用。 21. 赤铁矿（主要成分为）是经济上最重要的矿物之一，在还原条件下，赤铁矿可转变为磁铁矿（主要成分为Fe3O4），称为假象磁铁矿。 （1）若和Fe3O4中铁元素的质量相同，和Fe3O4中氧元素的质量比为________。 （2）赤铁矿经提纯后得到的纯净 可用于生产某种工业催化剂（主要成分为 FeO和），其反应原理为。现将焦炭和过量的混合均匀，按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。 ①由图可知：生成CO2气体的质量为________g。 ②计算反应后固体混合物中 FeO的质量分数________（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $