精品解析：上海市浦东新区建平南汇实验教育集团2024-2025学年九年级（五四学制）上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年上海市浦东新区建平南汇实验教育集团九年级（上） 期中化学试卷（五四学制） 一、选择题（共20分） 1. 在日常生活中属于化学变化的是 A. 煤气燃烧 B. 晾晒湿衣服 C. 粉碎废纸 D. 切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤气燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、晾晒湿衣服，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； C、粉碎废纸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、切割玻璃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C 二氧化硫 D. 可吸入颗粒物 【答案】A 【解析】 【详解】目前我国计入的空气污染物有：一氧化碳、二氧化氮二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物等，故选A。 3. “加碘盐”中的“碘”是指 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】这里的“碘”指的是物质的组成，应用元素来描述，故选D。 4. 粗盐提纯实验中说法错误的是 A. 搭建蒸发装置时，先放置酒精灯再调节铁圈位置 B. 溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快食盐溶解 C. 蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热 D. 粗盐可以直接放在烧杯中进行称量 【答案】C 【解析】 【详解】A、组装仪器时，应先下后上，则应先放置酒精灯再调节铁圈位置，该选项说法正确； B、溶解时，不断用玻璃棒搅拌，能加快食盐溶解，该选项说法正确； C、蒸发时，当有大量固体析出时，就停止加热，该选项说法不正确； D、粗盐可以直接放在烧杯中进行称量，该选项说法正确。 故选C。 5. 环保部门常用I2O5测定空气中CO污染的程度，其中I碘元素的化合价是 A. -5 B. +1 C. +5 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×5=0，则x=+5价。 故选：C。 6. 下列符号表示的含义错误的是 A. 2H——两个氢原子 B. SO4——四氧化硫 C. OH——氢氧根 D. 2H2O——两个水分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、当元素符号前面加上数字就表示几个这样的原子，故2H表示2个氢原子，故选项正确；B、根据常见的原子团可知，SO4表示硫酸根；故选项错误；C、根据常见的原子团可知，OH表示氢氧根，故选项正确；D、化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2H2O表示2个水分子，故选项正确；故选B。 点睛：元素符号前面加上数字就表示几个这样的原子，二氧化硫中只含有二氧化硫分子，不含有原子，常见的原子团，化学式前面加上数字表示几个这样的分子。 7. 以下关于O2、CO2、H2O2三种物质的说法正确的是 A. 都含有氧分子 B. 都含2个氧原子 C. 都含氧元素 D. 都是化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、给出物质都由分子构成，分子由原子构成。只有O2由氧分子构成， CO2、H2O2 分别是由二氧化碳分子、过氧化氢分子构成的。错误； B、由三种物质的化学式可知，它们的一个分子中均含有2个氧原子，而不是三种物质中都含有2个氧原子。错误； C、物质由元素组成，O是氧元素，根据给出物质的化学式可知都含有氧元素。正确； D、化合物是由多种元素组成的纯净物，O2不是化合物，是单质，错误； 故选C。 8. 如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“c”代表的是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】在空气中，氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，稀有气体的体积分数是0.94%，二氧化碳的体积分数是0.03%，其它物质的体积分数是0.03%。由图中空气成分的示意图可知，“c”的体积分数排名第二位，因此“c”代表的是氧气。 故选A。 9. 物质对应的用途错误的是 A. 氧气：作燃料 B. 氮气：保护气 C. 稀有气体：电光源 D. 二氧化碳：灭火剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，而不具有可燃性，因此不能作燃料，故A错误； B、氮气的化学性质不活泼，可以做食品保护气，用作防腐，故B正确； C、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故C正确； D、二氧化碳密度大于空气，不能燃烧，也不支持燃烧，可以作灭火剂灭火，故D正确。 故选A。 10. 用微粒的相关知识加以解释的现象或事实，错误的是      现象或事实 解释 A 热胀冷缩                 原子或分子大小随温度改变而改变 B 100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL  分子之间有间隔 C 氧气可供人呼吸，二氧化硫有毒 构成物质的分子不同，物质的性质不同 D 湿衣服晾干 分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、物体的热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误；B、100mL酒精与100mL水混合后体积小于200mL，是因为分子间有间隔，故选项解释正确；C、氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确；D、湿衣服晾干，是因为水分子在不断运动到空气中，故选项解释正确。故选A。 点睛：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 11. 有关说法正确的是 A. 44gCO2含有1mol氧分子 B. 1mol O3比1mol O2多1个氧原子 C. 氧气的摩尔质量是32g/mol D. 1个氧分子的质量是32g 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳中不含氧气分子，故A错误； B、1个臭氧分子比1个氧分子多一个氧原子，1mol O3比1mol O2多1mol氧原子，即多6.02×1023个分子，故B错误； C、摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，氧气的相对分子质量为32，则氧气的摩尔质量为32g/mol，故C正确； D、根据摩尔质量的定义，1个氧气分子的质量为，故D错误； 故选C。 12. 氧元素由游离态变成化合态的是 A. 氧气变液氧 B. 氯酸钾制氧气 C. 工业制氧气 D. 镁条燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气变液氧，氧元素还是游离态，错误； B、氯酸钾制氧气，氧元素由化合态变成游离态，错误； C、工业制氧气，氧元素还是游离态，错误； D、镁条燃烧，氧气和镁生成氧化镁，氧元素由游离态变成化合态，正确。 故选D。 13. 氯碱工业利用反应生产三种重要的化工原料，其中X的化学式是 A. NaOH B. NaClO C. HClO D. Na2O 【答案】A 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应物中钠、氯、氢、氧的原子个数分别为2、2、4、2，已知的生成物中钠、氯、氢、氧的原子个数分别为0、2、2、0，故2X中含有2个钠原子、2个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为NaOH。 故选：A。 14. 密闭容器中，碳粉与氧气的反应方程式为C+O2CO2，有关说法正确的是 A. 有1g碳粉参加反应，气体总质量增加1g B. 随着反应进行，CO2的摩尔质量不断变大 C. 随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变 D. 反应前后，容器中气体中所含的氧原子数变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，若有1g碳参加反应，则气体增加了1g，该选项说法正确； B、物质的摩尔质量是指1mol物质所具有的质量，不会随着反应的改变而改变，该选项说法不正确； C、反应前的气体为氧气，反应后的气体为二氧化碳，则随着反应的进行，混合气体中碳元素的质量分数增大，该选项说法不正确； D、反应过程中，氧原子个数不变，该选项说法不正确。 故选A。 15. 如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 生成的甲、乙分子个数比是1：4 C. 该反应前后原子个数不变 D. 反应物的1个分子中含有2个原子 【答案】BD 【解析】 【分析】解：由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：。 【详解】A、由上图可知，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A说法正确； B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故B说法不正确； C、由质量守恒定律可知，该反应前后原子个数不变，故C说法正确； D、由反应物分子的模型图可知，一个反应物的分子中含有4个原子，故D说法不正确； 故选：BD。 16. 关于“混合物”理解正确的是 A. 氧化物可能是混合物 B. 多种元素组成的物质可能是混合物 C. 混合物中元素以化合态存在 D. 多种分子构成的物质一定是混合物 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于纯净物，故A错误； B、由多种元素组成的物质可能是混合物，还可能是化合物，故B正确； C、混合物中元素可以游离态，也可以是化合态存在，故C错误； D、多种分子构成的物质一定是混合物，故D正确； 故选：BD。 17. 如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随温度的变化趋势。纵坐标表示的是 A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O2的质量 C. 固体中MnO2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，生成的氧气不断挥发，则固体中氧元素的质量逐渐减少，直至氯酸钾完全反应，二氧化锰中的氧元素的质量不变，所以最终固体中氧元素的质量不为零，选项正确； B、氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，直至氯酸钾完全反应，选项错误； C、二氧化锰是反应的催化剂，其质量不变，选项错误； D、氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，固体中钾元素的质量不变，固体的质量逐渐减少，则固体中钾元素的质量分数逐渐增加，直至氯酸钾完全反应，选项错误，故选A。 二、简答题（共30分）请将结果填入答题纸的相应位置。 18. 完成下列填空。 （1）请用化学符号或化学式填写： ①地壳中含量最多的金属元素_______； ②引起酸雨的物质是_______； ③能鉴别石灰水和水的气体是_______； （2）生活中的化学：食醋中约含有3%﹣5%的醋酸（C2H4O2）。 醋酸由_______种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 _______，其分子中C、H、O原子物质的量之比为 _______，0.5mol醋酸分子中约含有 _______个氢原子（用科学记数法表示）。 （3）请写出氢气作为绿色能源的原因 _______。 【答案】（1） ①. Al ②. SO2 ③. CO2 （2） ①. 三 ②. 6：1 ③. 1：2：1 ④. 1.204×1024 （3）燃烧产物无污染，且发热量高 【解析】 【小问1详解】 ①地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号是Al； ②引起酸雨的物质是二氧化硫，化学式是SO2； ③能鉴别石灰水和水的气体是二氧化碳，因为二氧化碳能使石灰水变浑浊，其化学式是CO2； 故填：①Al；②SO2；③CO2； 【小问2详解】 醋酸（C2H4O2）是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1；其分子中C、H、O原子物质的量之比为2：4：2＝1：2：1；1个醋酸分子中含有4个氢原子，则0.5mol醋酸分子中含有2mol氢原子，约含有2×6.02×1023=1.204×1024个氢原子。故填：①三；②6：1；③1：2：1；④1.204×1024； 【小问3详解】 氢气作为绿色能源的原因是燃烧产物无污染，且发热量高。故填：燃烧产物无污染，且发热量高。 【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力、化学式的意义和相关计算，以及氢能源的优点，注重基础，题目难度较小。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图回答问题。 （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为_______，若用E装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是_______。 （2）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是_______（填字母，下同）选择该发生装置的依据是_______；若用G装置收集，则气体要从_______端通入。 （3）实验室想完成铁丝燃烧实验，最好选择_______（填字母）收集氧气，原因有哪些？_______。 【答案】（1） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满 （2） ①. C ②. 反应物是固体，反应条件是加热 ③. n （3） ①. F ②. 便于在集气瓶底部预留少量的水 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，氧气的密度比空气大，具有助燃性，若用E装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满，故填：；把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满； 【小问2详解】 实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，属于固、固加热型，适合用装置C作发生装置，甲烷的密度比空气小，若用G装置收集，则气体要从n端通入，故填：C；反应物是固体，反应条件是加热；n； 【小问3详解】 实验室做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了收集的氧气纯净且防止高温的生成物溅落炸裂集气瓶底部，要在集气瓶底部预留少量的水，最好选用装置F收集，这样便于在集气瓶底部预留少量的水，故填：F；便于在集气瓶底部预留少量的水。 20. 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （1）实验1：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状二氧化锰反应。 实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与______反应。 （2）写出氧化铁作为催化剂加速过氧化氢分解的文字或符号表达式_______。 （3）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因该反应_______(填“放热”或“吸热”)。 （4）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图： ①初始时氧气体积分数不为0，原因是______。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是______(填二氧化锰或氧化铁)。判断依据是______。 （5）从上述两个走势图可以发现，催化剂______(填能与不能)增加生成物的质量。 【答案】（1）0.2g粉末状氧化铁反应 （2）## （3）放热 （4） ①. 装置内含有空气，空气中约含有21%的氧气 ②. 二氧化锰##MnO2 ③. 相同条件下，二氧化锰作催化剂，产生等量氧气所用时间比氧化铁更短 （5）不能 【解析】 【小问1详解】 因为要比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，所以要控制变量，催化剂种类不同，其他变量相同，故填：0.2g粉末状氧化铁反应； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化铁催化作用下生成水和氧气。 反应的文字表达式为； 符号表达式为； 【小问3详解】 实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明装置内压强大于外界大气压，可知原因是该反应放热； 【小问4详解】 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是装置内含有空气，空气中约含有21%的氧气； ②由氧气体积分数随时间变化情况图可知：当氧气体积分数达到32%时，二氧化锰所用时间为9s,氧化铁所用时间大于60s。 使过氧化氢分解更快的是二氧化锰(或MnO2)； 原因是相同条件下，二氧化锰作催化剂，产生等量氧气所用时间比氧化铁更短 【小问5详解】 从上述两个走势图可以发现，最终氧气体积分数相同，可知催化剂不能增加生成物的质量。 21. 探究空气中氧气含量的方法很多，如图是测定空气中氧气含量的装置图，结合图示探究有关问题。 （1）在图一实验中，根据下表提供的数据，完成下表横线部分： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积百分数 30mL 20mL ______mL 20% （2）小明同学设计如图二装置测定空气中氧气含量，图二实验中集气瓶内发生反应的化学方程式为_______，实验过程中，0.2摩尔白磷理论上消耗的氧气的物质的量为_______。 （3）图二装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去，白磷足量，燃烧匙底部有小孔）。 ①打开止水夹a、b，向集气瓶中缓慢通入一定量的空气，使盛有白磷的燃烧匙在水面上方，测得进入量筒中水的体积为V1。 ②关闭止水夹a、b，用强光照射引燃白磷 ③白磷熄灭并冷却至室温，打开b，看到的现象是_______，测得量筒内剩余水的体积是V2。 ④根据实验记录V1、V2，得出空气中氧气的体积分数的计算式是 _______。 （4）镁不仅能在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧生成氮化镁，已知氮化镁中氮元素显﹣3价，请写出镁在氮气中燃烧的化学方程式 _______。你认为镁是否可以用于测定空气中氧气的体积分数，为什么？_______。 【答案】（1）10 （2） ①. ②. 0.25mol （3） ①. 量筒中的水进入集气瓶中 ②. ×100%； （4） ①. ②. 镁燃烧不仅能消耗氧气，还消耗氮气 【解析】 【小问1详解】 实验测得空气中氧气的体积为20%，则反应后注射器中气体体积为：； 【小问2详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 设消耗的氧气的物质的量为n，则 n＝0.25mol 则消耗的氧气的物质的量为0.25摩尔； 【小问3详解】 白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减少，则冷却后打开b，可看到量筒中的水进入集气瓶中； 由于进入的体积为消耗的氧气的体积，则空气中氧气的体积分数的计算式是： 【小问4详解】 镁在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为：；镁燃烧不仅能消耗氧气，还消耗氮气，则不能测定空气中氧气的含量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上海市浦东新区建平南汇实验教育集团九年级（上） 期中化学试卷（五四学制） 一、选择题（共20分） 1. 在日常生活中属于化学变化的是 A. 煤气燃烧 B. 晾晒湿衣服 C. 粉碎废纸 D. 切割玻璃 2. 目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑是 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 可吸入颗粒物 3. “加碘盐”中的“碘”是指 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 4. 粗盐提纯实验中说法错误的是 A. 搭建蒸发装置时，先放置酒精灯再调节铁圈位置 B. 溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快食盐溶解 C. 蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热 D. 粗盐可以直接放在烧杯中进行称量 5. 环保部门常用I2O5测定空气中CO污染的程度，其中I碘元素的化合价是 A. -5 B. +1 C. +5 D. +7 6. 下列符号表示的含义错误的是 A. 2H——两个氢原子 B. SO4——四氧化硫 C. OH——氢氧根 D. 2H2O——两个水分子 7. 以下关于O2、CO2、H2O2三种物质的说法正确的是 A. 都含有氧分子 B. 都含2个氧原子 C. 都含氧元素 D. 都是化合物 8. 如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“c”代表的是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳 9. 物质对应的用途错误的是 A. 氧气：作燃料 B. 氮气：保护气 C. 稀有气体：电光源 D. 二氧化碳：灭火剂 10. 用微粒的相关知识加以解释的现象或事实，错误的是      现象或事实 解释 A 热胀冷缩                 原子或分子大小随温度改变而改变 B 100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL  分子之间有间隔 C 氧气可供人呼吸，二氧化硫有毒 构成物质的分子不同，物质的性质不同 D 湿衣服晾干 分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 11. 有关说法正确的是 A. 44gCO2含有1mol氧分子 B. 1mol O3比1mol O2多1个氧原子 C. 氧气的摩尔质量是32g/mol D. 1个氧分子的质量是32g 12. 氧元素由游离态变成化合态的是 A. 氧气变液氧 B. 氯酸钾制氧气 C. 工业制氧气 D. 镁条燃烧 13. 氯碱工业利用反应生产三种重要的化工原料，其中X的化学式是 A. NaOH B. NaClO C. HClO D. Na2O 14. 密闭容器中，碳粉与氧气反应方程式为C+O2CO2，有关说法正确的是 A. 有1g碳粉参加反应，气体总质量增加1g B. 随着反应进行，CO2的摩尔质量不断变大 C. 随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变 D. 反应前后，容器中气体中所含的氧原子数变大 15. 如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 生成的甲、乙分子个数比是1：4 C. 该反应前后原子个数不变 D. 反应物的1个分子中含有2个原子 16. 关于“混合物”理解正确是 A. 氧化物可能混合物 B. 多种元素组成的物质可能是混合物 C. 混合物中元素以化合态存在 D. 多种分子构成的物质一定是混合物 17. 如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随温度的变化趋势。纵坐标表示的是 A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O2的质量 C. 固体中MnO2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数 二、简答题（共30分）请将结果填入答题纸的相应位置。 18. 完成下列填空。 （1）请用化学符号或化学式填写： ①地壳中含量最多的金属元素_______； ②引起酸雨的物质是_______； ③能鉴别石灰水和水的气体是_______； （2）生活中的化学：食醋中约含有3%﹣5%的醋酸（C2H4O2）。 醋酸由_______种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 _______，其分子中C、H、O原子物质的量之比为 _______，0.5mol醋酸分子中约含有 _______个氢原子（用科学记数法表示）。 （3）请写出氢气作为绿色能源的原因 _______。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图回答问题。 （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为_______，若用E装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是_______。 （2）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是_______（填字母，下同）选择该发生装置的依据是_______；若用G装置收集，则气体要从_______端通入。 （3）实验室想完成铁丝燃烧实验，最好选择_______（填字母）收集氧气，原因有哪些？_______。 20. 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （1）实验1：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状二氧化锰反应。 实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与______反应。 （2）写出氧化铁作为催化剂加速过氧化氢分解的文字或符号表达式_______。 （3）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应_______(填“放热”或“吸热”)。 （4）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是______。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是______(填二氧化锰或氧化铁)。判断依据是______。 （5）从上述两个走势图可以发现，催化剂______(填能与不能)增加生成物的质量。 21. 探究空气中氧气含量的方法很多，如图是测定空气中氧气含量的装置图，结合图示探究有关问题。 （1）在图一实验中，根据下表提供的数据，完成下表横线部分： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积百分数 30mL 20mL ______mL 20% （2）小明同学设计如图二装置测定空气中氧气含量，图二实验中集气瓶内发生反应的化学方程式为_______，实验过程中，0.2摩尔白磷理论上消耗的氧气的物质的量为_______。 （3）图二装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去，白磷足量，燃烧匙底部有小孔）。 ①打开止水夹a、b，向集气瓶中缓慢通入一定量空气，使盛有白磷的燃烧匙在水面上方，测得进入量筒中水的体积为V1。 ②关闭止水夹a、b，用强光照射引燃白磷。 ③白磷熄灭并冷却至室温，打开b，看到的现象是_______，测得量筒内剩余水的体积是V2。 ④根据实验记录V1、V2，得出空气中氧气的体积分数的计算式是 _______。 （4）镁不仅能在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧生成氮化镁，已知氮化镁中氮元素显﹣3价，请写出镁在氮气中燃烧的化学方程式 _______。你认为镁是否可以用于测定空气中氧气的体积分数，为什么？_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $