精品解析：四川省遂宁中学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高2027届期中适应考试化学试卷 考试范围：必修一第一章到第二章第一节；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：O：：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、单选题(共44分，1-10题各2分，11-18题各3分) 1. 2022年北京冬运会严格实施低碳管理以实现碳中和，下列措施与实现碳中和无关 A. 首钢滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材 B. 国家速滑馆“冰丝带”使用了二氧化碳跨临界直接制冰技术 C. 冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料 D. 所有比赛场馆照明和运行均由光伏和风力发电提供能源 2. 下列有关钠的氧化物的叙述错误的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. Na2O2是淡黄色物质， Na2O是白色物质 C. 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红，后褪色 D. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 3. 下列有关说法不正确的是 A. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化 B. 化学家可以在分子层面操纵分子和原子，组装分子材料 C. 俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D. 我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质 4. 下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是 A. B. C. D. 5. 2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，它们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙述正确的是 A. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的CdS，这种CdS是一种胶体 B. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和淀粉溶液 C. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 D. 可以通过渗析方法分离Fe(OH)3胶体和氯化钠溶液的混合物 6. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于二元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 7. 下列物质均为a g，①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是 A. ①②⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部符合要求 8. 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B. 试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 C. 反应②的化学方程式为： D. 反应②中作氧化剂生成 9. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 向稀硫酸中加入少量四氧化三铁：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O B. 将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++2MnO+16H+=5Fe3++2Mn2++8H2O C. 向稀盐酸中加入少量铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑ D. 向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：Al+4OH-+2H2O=AlO+3H2↑ 10. 下列实验能够达到相应目的的是 将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备胶体 验证钠与水反应为放热反应 A B 制备过氧化钠 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C D A. A B. B C. C D. D 11. 学习化学不是靠一味地背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍，下列类推正确的是 A. Zn加入稀溶液置换出加入稀溶液也置换出Cu B. 能与水反应生成NaOH和也能与水反应生成和 C. 能与NaOH反应生成也能与NaOH反应生成 D. 受热易分解为CaO和受热也易分解为和 12. 下列除杂方法正确的是 选项 物质(括号内味杂质) 除杂方法 A () 饱和溶液 B 固体() 加热 C 溶液() 加入适量盐酸 D 溶液() 加入适量铁粉后过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 某同学为测定固体(含少量NaCl)的纯度，设计如图装置(含试剂)进行实验。 下列说法不正确的是 A. 氢氧化钡溶液可以换成饱和碳酸氢钠溶液 B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度 14. 下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 透明溶液：Na+、K+、MnO、NO 不能大量共存，因为MnO呈紫红色 B Na+、K+、HCO、OH- 不能大量共存，HCO+ OH- =H2O+CO2↑ C K+、CO2、H+、Ca2+ 不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓ +2H+ D Na+、K+、S2-、OH-、Cl- 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 15. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的微粒数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 反应中消耗1个氧化剂，转移2个电子 B. 还原性：NH>Cl- C. 氧化剂与还原剂的微粒数目之比为2∶3 D. 该反应中NH被氧化为N2 16. 已知有下列三个反应： ①； ②； ③ 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 可以推理得到 D. 根据以上方程式可以得到还原性： 17. 实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验过程中可观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. AB段反应的离子方程式为 C. B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，且B点导电能力最低，说明产物是非电解质 D. BC段溶液的导电能力不断增强，但最终溶液的导电性要比A点低 18. 已知：，下列说法正确的是 A. 作氧化剂，和为还原产物 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成1个，有12个发生氧化反应 D. 每转移11个电子，有4个被还原 二、填空题(共56分) 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，物质①与水反应的离子方程式为___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的离子方程式___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________；小苏打还可用作发酵剂，写出其受热分解的化学方程式___________。 20. 氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。 （1）某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO2+HNO3，其中一定不可能实现的是(填序号)___________。 （2）ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为，此反应的离子方程式为___________。 （3）已知亚硝酸钠(NaNO2)可以与氯化铵(NH4Cl)反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式___________。 （4）一定条件下，当溶液中与H2O2物质的量比恰好为2∶5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为___________。 （5）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有___________性。维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性。 （6）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO4+3NaCl+5H2O。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。 （7）高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则(时)、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。(已知的还原产物均为Cl-) 21. Ⅰ．碳酸钠是工业生产中的重要原料。 （1）Na2CO3俗称：___________，Na2CO3的一种用途：___________。 （2）侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①物质X可循环利用，其化学式为___________；沉淀池中发生反应的化学方程式为：___________。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置___________，煅烧炉那步反应对应下列装置___________，装置A中两种气体，应先通氨气，再通二氧化碳，原因是：___________。 A．        B．        C．        D． Ⅱ．按要求回答下列问题： （3）某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你认为一定含有的离子是___________(用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是___________，确认是否存在的实验方法是___________。 22. 现有下列物质：①蔗糖   ②固体   ③的水溶液   ④   ⑤固体   ⑥的水溶液   ⑦   ⑧   ⑨固体   ⑩熔融的，请按要求回答问题： （1）其中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）其中属于非电解质的是___________(填序号)。 （3）物质⑩的电离方程式为___________。 （4）少量②的水溶液与大量⑤的水溶液反应的离子方程式为___________。 （5）向⑩的水溶液中逐滴滴入⑤的水溶液，至恰好完全中和，反应的离子方程式为___________，若继续滴入⑤的溶液，又发生反应的离子方程式为___________。 （6）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，若将过量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2027届期中适应考试化学试卷 考试范围：必修一第一章到第二章第一节；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：O：：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、单选题(共44分，1-10题各2分，11-18题各3分) 1. 2022年北京冬运会严格实施低碳管理以实现碳中和，下列措施与实现碳中和无关 A. 首钢滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材 B. 国家速滑馆“冰丝带”使用了二氧化碳跨临界直接制冰技术 C. 冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料 D. 所有比赛场馆照明和运行均由光伏和风力发电提供能源 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用新型钢材不涉及CO2的排放和利用，与实现碳中和无关，故选A； B．使用二氧化碳跨临界直接制冰技术，是将原本要排放的CO2再利用，与实现碳中和有关，故不选B； C．以氢气为燃料，可以降低二氧化碳的排放，与实现碳中和有关，故不选C； D．由光伏和风力发电提供能源，减少化石能源的消耗，降低二氧化碳排放，与实现碳中和有关，故不选D； 选A。 2. 下列有关钠的氧化物的叙述错误的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. Na2O2是淡黄色物质， Na2O是白色物质 C. 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红，后褪色 D. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2吸收CO2产生O2，Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，A正确； B．Na2O2是淡黄色物质， Na2O是白色物质，B正确； C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，溶液显碱性，能够使酚酞试液变红，中间产物H2O2具有强氧化性，会将红色物质氧化为无色，向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红，后褪色，C正确； D．Na2O与水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不是碱性氧化物，D错误； 故选D。 3. 下列有关说法不正确的是 A. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化 B. 化学家可以在分子层面操纵分子和原子，组装分子材料 C. 俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D. 我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中都有新物质生成，都发生了化学变化，故A正确； B．通过现代科学技术，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故B正确； C．法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故C错误； D．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素，故D正确； 答案选C。 4. 下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯元素的化合价降低，但不一定需要加入还原剂，如氯酸钾分解制取氧气的过程不需要加还原剂，故A错误； B．碳元素的化合价升高，被氧化，需要氧化剂，故B错误； C．中Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C正确； D．元素化合价未发生变化，所以不需要加入还原剂即可实现，故D错误； 故选C。 5. 2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，它们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙述正确的是 A. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的CdS，这种CdS是一种胶体 B. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和淀粉溶液 C. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 D. 可以通过渗析方法分离Fe(OH)3胶体和氯化钠溶液的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．CdS本身不是胶体，其分散于分散剂中形成的分散系属于胶体，A错误； B．氢氧化铁胶体和淀粉溶液都是胶体，都能发生丁达尔效应，无法用丁达尔效应鉴别两者，B错误； C．胶体不稳定，搅拌时可发生聚沉，因此在制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，C错误； D．胶体的分散质粒子直径大于溶液，氢氧化铁胶体不能通过半透膜而溶液可以通过半透膜，可用渗析方法分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液的混合物，D正确； 故答案选D。 6. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于二元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】B 【解析】 【分析】已知(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐，故H3PO3为二元酸； 【详解】A．H3PO3 与足量的NaOH反应只能生成一种盐，可知H3PO3 为二元酸，故A错误； B．依据分析可知H3PO3 属于二元酸，故B正确； C．因为H3PO3为二元酸，所以Na2HPO3为正盐，NaH2PO3为酸式盐，故C错误； D．H3PO3 属于二元酸，H3PO3 与足量NaOH溶液反应不能生成，故D错误； 故选：B。 7. 下列物质均为a g，①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是 A. ①②⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部符合要求 【答案】C 【解析】 【详解】这些物质在氧气中完全燃烧产物为CO2、H2O或CO2和H2O，随后二氧化碳和H2O与Na2O2反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应中固体增加的质量实际等于CO的质量，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑该反应中固体增加的质量实际等于H2的质量，则上述物质若能改写成(CO)x(H2)y的形式，则能满足题干的要求，观察题干中的六种物质，能改写成(CO)x(H2)y的形式的为CO、H2、HCHO、CH3COOH； 故答案选C。 8. 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B. 试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 C. 反应②的化学方程式为： D. 反应②中作氧化剂生成 【答案】D 【解析】 【分析】将NaClO3用稀硫酸溶解，使溶液显酸性，然后向其中加入还原剂，将NaClO3还原为ClO2气体，再在碱性环境中用H2O2将ClO2还原为NaClO2，再经减压蒸发、冷却结晶、过滤等操作得到NaClO2的粗产品。 【详解】A．溶解时若将稀换成盐酸，在酸性条件下氯酸根离子和氯离子发生归中反应生成氯气，，A正确； B．A将氯酸钠还原为二氧化氯，发生还原反应，则A为还原剂，生产中应选择一种安全、成本低的还原剂，B正确； C．ClO2和H2O2在碱性条件下发生氧化还原反应产生NaClO2，氯化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1升高为0，结合电子守恒，反应为，C正确； D．反应②中中氧化合价升高，为还原剂发生氧化反应生成氧气，D错误； 故选D。 9. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 向稀硫酸中加入少量四氧化三铁：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O B. 将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++2MnO+16H+=5Fe3++2Mn2++8H2O C. 向稀盐酸中加入少量铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑ D. 向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：Al+4OH-+2H2O=AlO+3H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中加入少量四氧化三铁，离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，A正确； B．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合发生氧化还原反应，离子方程式为5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，B错误； C．向稀盐酸中加入少量铁粉反应生成亚铁离子，离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑，C错误； D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，D错误； 故选A。 10. 下列实验能够达到相应目的的是 将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备胶体 验证钠与水反应为放热反应 A B 制备过氧化钠 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法到达制备氢氧化铁胶体的实验目的，故A错误； B．若过氧化钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故B正确； C．钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，玻璃表面皿不能加热，该反应不能在玻璃表面皿中进行，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故D错误； 故选B。 11. 学习化学不是靠一味地背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍，下列类推正确的是 A. Zn加入稀溶液置换出加入稀溶液也置换出Cu B. 能与水反应生成NaOH和也能与水反应生成和 C. 能与NaOH反应生成也能与NaOH反应生成 D. 受热易分解为CaO和受热也易分解为和 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na加入CuSO4稀溶液中会先与水反应生成氢氧化钠，最终生成氢氧化铜，A错误； B．Na2O2能与水反应生成NaOH和O2，CaO2也能与水反应生成Ca(OH)2和O2，B正确； C．SO2与NaOH反应生成Na2SO3，C错误； D．Na2CO3受热不易分解，D错误；  故选B。 12. 下列除杂方法正确的是 选项 物质(括号内味杂质) 除杂方法 A () 饱和溶液 B 固体() 加热 C 溶液() 加入适量盐酸 D 溶液() 加入适量铁粉后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2和HCl都能与碳酸钠溶液反应，二氧化碳本身也除去，A错误； B．Na2CO3中混有NaHCO3，由于NaHCO3的热稳定性较差，将固体加热至恒重，NaHCO3完全分解，转化为Na2CO3，达到除杂的目的，B正确； C．NaHCO3与Na2CO3均能与盐酸反应，原物质被消耗而除去，C错误； D．FeCl2与Fe不发生反应，CuCl2与Fe发生置换反应，故Fe无法除去CuCl2溶液混有的FeCl2，能将原物质除去，D错误； 答案选B。 13. 某同学为测定固体(含少量NaCl)的纯度，设计如图装置(含试剂)进行实验。 下列说法不正确的是 A. 氢氧化钡溶液可以换成饱和碳酸氢钠溶液 B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度 【答案】A 【解析】 【分析】②中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，③中足量的氢氧化钡溶液吸收②中放出的二氧化碳生成碳酸钡沉淀，根据生成碳酸钡的质量计算碳酸钠的纯度。 【详解】A．根据分析，③中足量的氢氧化钡溶液吸收②中放出的二氧化碳生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，故A错误； B．碱石灰可与二氧化碳、水等气体反应，可防止空气中的二氧化碳、水等气体影响实验的精确度，故B正确； C．根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中被充分吸收，减小实验误差，故C正确； D．③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，再根据生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D正确； 故选A。 14. 下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 透明溶液：Na+、K+、MnO、NO 不能大量共存，因为MnO呈紫红色 B Na+、K+、HCO、OH- 不能大量共存，HCO+ OH- =H2O+CO2↑ C K+、CO2、H+、Ca2+ 不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓ +2H+ D Na+、K+、S2-、OH-、Cl- 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．透明溶液不一定为无色溶液，与无关，故A错误； B．碳酸氢根与氢氧根能发生反应产生碳酸根和水，即反应为：，故B错误； C．在含有大量H+的溶液中，二氧化碳溶于水后，不能与钙离子反应产生碳酸钙，即该组物质可以大量共存，但二氧化碳在溶液的溶解度较小，故C错误； D．碱性条件下，该组粒子之间不发生反应，能够大量共存，故D正确； 故答案选D。 15. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的微粒数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 反应中消耗1个氧化剂，转移2个电子 B. 还原性：NH>Cl- C. 氧化剂与还原剂的微粒数目之比为2∶3 D. 该反应中NH被氧化为N2 【答案】C 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的离子方程式应为3ClO-+2=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。 【详解】A．反应中消耗1个氧化剂ClO-，Cl元素由+1价降低到-1价，则转移2个电子，故A正确； B．由分析可知，是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：＞Cl-，故B正确； C．ClO-是氧化剂，是还原剂，依据得失电子守恒，可建立关系式：3ClO-~2，则氧化剂与还原剂的微粒个数之比为3：2，故C错误； D．该反应中作还原剂，被氧化，从而生成N2，故D正确； 故选：C。 16. 已知有下列三个反应： ①； ②； ③ 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 可以推理得到 D. 根据以上方程式可以得到还原性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2，②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，化合价升高的元素所对应的产物分别是I2、Fe3+、Cl2，它们是氧化产物， A错误； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，Cl2＞ I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞Cl2，由于氯气的氧化性大于溴单质，所以氧化性顺序是：，B错误； C．还原剂的还原性大于还原产物；反应②中，还原性Fe2+＞Br-，Cl2和FeBr2反应时，氯气和还原性强的Fe2+优先反应，所以首先生成三价铁，只有亚铁离子消耗完毕，才可能生成溴单质，C错误； D．根据反应①氯气优先还原碘离子可知，还原性： I-＞Fe2+；根据反应②可知，还原性：Fe2+＞Br-；则根据以上方程式可以得到还原性：，D正确； 故选D。 17. 实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验过程中可观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. AB段反应的离子方程式为 C. B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，且B点导电能力最低，说明产物是非电解质 D. BC段溶液的导电能力不断增强，但最终溶液的导电性要比A点低 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液为碱性，滴入酚酞后初始为红色，加入硫酸后，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，红色逐渐变为无色，故A正确； B．加入硫酸后，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，故B正确； C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是盐，属于强电解质，故C错误； D．BC段溶液的导电能力不断增强是因为硫酸过量，溶液中H+和SO浓度逐渐增大，但是之前的溶液会使过量的硫酸被稀释，故最终溶液的离子浓度小于最开始的硫酸，导电性要比A点低，故D正确； 答案选C。 18. 已知：，下列说法正确的是 A. 作氧化剂，和为还原产物 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成1个，有12个发生氧化反应 D. 每转移11个电子，有4个被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Cu(IO3)2中的Cu得电子化合价降低生成的CuI为还原产物，I得电子化合价降低生成的I2为还原产物，Cu(IO3)2为氧化剂，CuI和I2为还原产物，A正确； B．CuI中I的化合价不变，Cu因Cu(IO3)2中Cu得电子被还原而得到，因此CuI仅为还原产物，B错误； C．该反应中2个Cu(IO3)2中的Cu共得到2个电子，I共得到20个电子，24个KI中的22个KI失去22个电子生成11个I2，另外2个KI化合价不变，因此每生成1个CuI，有11个KI发生氧化反应，C错误； D．该反应中2个Cu(IO3)2中的Cu共得到2个电子，I共得到20个电子，每转移11个电子，有2个被还原，D错误； 故答案选A。 二、填空题(共56分) 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，物质①与水反应的离子方程式为___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的离子方程式___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________；小苏打还可用作发酵剂，写出其受热分解的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. （4） ①. ②. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的价类二维图可知，①为Na、②为Na2O或Na2O2。 【小问1详解】 钠的化学性质活泼，通常保存在煤油中。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 【小问2详解】 ②为淡黄色固体，则②为Na2O2，过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应中1个Na2O2中的O得电子生成碳酸钠，1个Na2O2中的O失电子生成O2，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为。 【小问3详解】 NaH中的钠为+1价，则H为-1价。NaH中的H为-1价，容易失电子，因此NaH常用作还原剂。NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的离子方程式为NaH+H2O=H2↑+Na++OH-。 【小问4详解】 小苏打为碳酸氢钠，其能与盐酸反应生成二氧化碳和水，从而治疗胃酸过多，反应的离子方程式为。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑。 20. 氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。 （1）某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO2+HNO3，其中一定不可能实现的是(填序号)___________。 （2）ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为，此反应的离子方程式为___________。 （3）已知亚硝酸钠(NaNO2)可以与氯化铵(NH4Cl)反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式___________。 （4）一定条件下，当溶液中与H2O2物质的量比恰好为2∶5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为___________。 （5）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有___________性。维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性。 （6）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO4+3NaCl+5H2O。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。 （7）高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则(时)、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。(已知的还原产物均为Cl-) 【答案】（1）① （2） （3） （4）+2 （5） ①. 氧化 ②. 还原 （6） （7）ClO2>Cl2>Na2FeO4 【解析】 【小问1详解】 ①反应中NH3转化为HNO2失电子，NO转化为HNO2失电子，则没有氧化剂，不满足氧化还原反应的规律，①不可能实现；②NO转化为N2O3失电子，HNO3转化为N2O3得电子，满足氧化还原反应的规律，②可能实现；③部分N2O4转化为HNO2得电子，部分N2O4转化为HNO3失电子，满足氧化还原反应的规律，③可能实现。 【小问2详解】 KClO3和SO2在强酸性溶液中反应，KClO3得电子生成ClO2，SO2失电子生成，根据得失电子守恒，KClO3和SO2的系数比为2∶1，再结合原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为。 【小问3详解】 亚硝酸钠和NH4Cl反应生成氮气、氯化钠，1个NaNO2生成氮气得到3个电子，1个NH4Cl生成氮气失去3个电子，则两者的系数比为1∶1，再根据原子守恒可得化学方程式为。 【小问4详解】 与H2O2按照物质的量之比为2∶5进行反应，且离子被还原为较低价态，则为氧化剂得电子，H2O2为还原剂失电子生成氧气，5个H2O2生成5个氧气共失去10个电子，则2个得到10个电子，中X为+7价，则1个得到5个电子，X化合价降低到+2价。 【小问5详解】 NaNO2能将Fe2+氧化为Fe3+，NaNO2得电子体现氧化性。维生素C与Fe3+反应生成Fe2+，Fe3+得电子为氧化剂，则维生素C失电子为还原剂，体现还原性。 【小问6详解】 该反应中2个Fe(OH)3中的Fe共失去6个电子转化为两个高铁酸钠，3个NaClO中的Cl共得到6个电子生成3个NaCl，因此用单线桥在方程式中标出电子转移的情况为。 【小问7详解】 1molCl2转化为Cl-得到2mol电子，1gCl2转化为Cl-得到0.028mol电子，1molClO2转化为Cl-得到5mol电子，1gClO2转化为Cl-得到0.074mol电子，1molNa2FeO4转化为Fe(OH)3得到3mol电子，则1g Na2FeO4转化为Fe(OH)3得到0.018mol电子，因此三种物质的消毒效率由大到小的顺序为ClO2>Cl2>Na2FeO4。 21. Ⅰ．碳酸钠是工业生产中的重要原料。 （1）Na2CO3俗称：___________，Na2CO3的一种用途：___________。 （2）侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①物质X可循环利用，其化学式为___________；沉淀池中发生反应的化学方程式为：___________。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置___________，煅烧炉那步反应对应下列装置___________，装置A中两种气体，应先通氨气，再通二氧化碳，原因是：___________。 A．        B．        C．        D． Ⅱ．按要求回答下列问题： （3）某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你认为一定含有的离子是___________(用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是___________，确认是否存在的实验方法是___________。 【答案】（1） ①. 纯碱、苏打 ②. 纺织、制皂、造纸、制玻璃 （2） ①. CO2 ②. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ③. C ④. B ⑤. 在饱和食盐水中，NH3溶解度比CO2溶解度大的多，先通NH3，有利于CO2的吸收，从而有利于NaHCO3的析出 （3） ①. 、 ②. 、、、 ③. 焰色反应 【解析】 【分析】联合制碱法工艺中，先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，随后通入二氧化碳，此时反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠因为在水中溶解度较小而结晶析出，过滤得到碳酸氢钠固体，滤液含NH4Cl，碳酸氢钠固体进入煅烧炉煅烧分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其中二氧化碳可通入沉淀池中重复利用，则物质X为CO2。 【小问1详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打，可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等。 【小问2详解】 ①物质X可循环利用，根据前述分析可知，X为CO2。沉淀池中氨气、二氧化碳和NaCl溶液反应生成碳酸氢钠和NH4Cl，化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 ②操作1为过滤，对应装置中的C。煅烧炉中碳酸氢钠固体高温下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体灼烧在坩埚中进行，对应B装置。二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小，而NH3在饱和食盐水中的溶解度很大，先通氨气可使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，从而有利于碳酸氢钠的生成和析出。 【小问3详解】 根据题给的离子组可知，有色电解质溶液中一定存在铜离子，铜离子存在的情况下一定没有氢氧根离子、碳酸根离子，但是要保证溶液呈电中性，则一定含有硫酸根离子，硫酸根离子存在的情况下，银离子和钡离子一定不存在，因此一定含有的离子为铜离子和硫酸根离子，一定没有的离子为银离子、钡离子、碳酸根离子和氢氧根离子，要确认钠离子是否存在可用焰色实验，若火焰呈黄色，则存在钠离子，反之则不存在。 22. 现有下列物质：①蔗糖   ②固体   ③的水溶液   ④   ⑤固体   ⑥的水溶液   ⑦   ⑧   ⑨固体   ⑩熔融的，请按要求回答问题： （1）其中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）其中属于非电解质的是___________(填序号)。 （3）物质⑩的电离方程式为___________。 （4）少量②的水溶液与大量⑤的水溶液反应的离子方程式为___________。 （5）向⑩的水溶液中逐滴滴入⑤的水溶液，至恰好完全中和，反应的离子方程式为___________，若继续滴入⑤的溶液，又发生反应的离子方程式为___________。 （6）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，若将过量通入③的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）②⑤⑨⑩ （2）①⑦⑧ （3） （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】①蔗糖自身不能电离，属于非电解质；   ②固体的水溶液能导电，固体是电解质；   ③的水溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；   ④是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；   ⑤固体的水溶液能导电， 固体是电解质；  ⑥的水溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；  ⑦自身不能电离，属于非电解质；    ⑧自身不能电离，属于非电解质；   ⑨固体在熔融状态下能导电，属于电解质；   ⑩熔融的能导电，属于电解质。 【小问1详解】 根据以上分析，属于电解质的是 固体  、固体、固体 、熔融的，选②⑤⑨⑩； 【小问2详解】 根据以上分析，属于非电解质的是蔗糖 、、，选①⑦⑧； 【小问3详解】 在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为； 【小问4详解】 少量的水溶液与大量的水溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 向的水溶液中逐滴滴入的水溶液，至恰好完全中和，、的反应比为2:1，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，反应的离子方程式为；此时溶液中的溶质为硫酸钠，继续滴入溶液，生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为。 【小问6详解】 氧化性Cl2>Br2>Fe3+，若将过量通入的水溶液中生成氯化铁和溴单质，发生反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $