精品解析：江西省上饶市广丰中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

江西省上饶市广丰中学2024-2025学年高二上学期11月 化学测试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是 A. 该化学反应的决速步为反应② B. 的稳定性低于(g) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能最大的是反应①，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，则该化学反应的决速步为反应①，A错误； B．能量越低越稳定，的相对能量低于(g)，则更稳定，B错误； C．催化剂可降低反应所需的活化能，但不能改变焓变，C错误； D．从图中可得出三个热化学方程式，反应① ，反应② ，反应③ ，利用盖斯定律，将反应①+②+③得 ，D正确； 故选D。 2. 下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1 正确 B 醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 正确 C 160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3kJ·mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1 D 已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ·mol-1 不正确；同素异形体要注名称：C(s，石墨) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．因硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，放出热量，所以反应热小于-114.6 kJ•mol-1，A错误； B．因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3k J•mol-1，B错误； C．因160g SO3(2mol)气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ，则1mol SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3kJ，C错误； D．因碳的同素异形体较多，不同的同素异形体，其燃烧放出的热量不同，故化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外还需注明名称，D正确； 答案选D。 3. 如图所示，，下列说法或表达式正确的是 A. B. 石墨和金刚石之间的转化是物理变化 C. 石墨的稳定性强于金刚石 D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.已知，则运用盖斯定律可知，，A错误； B.石墨和金刚石是不同的物质，二者之间的转化是化学变化，B错误； C.等物质的量的石墨的总能量低于金刚石，则石墨的稳定性强于金刚石，C正确； D.物质越稳定，所具有的总键能越大，石墨的总键能比金刚石的总键能大,D错误； 答案选C。 4. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2 : 2NO+2CON2+2CO2 ΔH＜0下列对此反应的叙述中正确的是（ ） A. 降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率 B. 增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大 C. 使用光催化剂能增大NO的转化率 D. 使用光催化剂能增大活化分子的百分数 【答案】D 【解析】 【详解】A. 降低温度，正、逆反应速率均减小，A项错误； B. 化学平衡常数K只与温度有关，增大压强，K值不变，B项错误； C. 催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡状态，则不能改变物质的转化率，C项错误； D. 催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，从而增大活化分子的百分数，D项正确； 答案选D。 【点睛】增大浓度、加压，单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变，升温、使用催化剂，单位体积内活化分子数增大，活化分子百分数也增大，为易错点。 5. 丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线a表示反应2的能量变化 B. 反应1和反应2都是放热反应 C. 反应1和反应2的决速步骤都是第1步 D. 相同条件下反应2的速率比反应1大 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，主反应的生成物能量更低，因此曲线b表示反应2的能量变化，A错误； B．反应1和反应2都是放热反应，B正确； C．反应速率取决于反应活化能，第一步的活化能大于第二步的活化能，因此反应1和反应2的决速步骤都是第1步，C正确； D．反应2的第一步活化能低于反应1的第一步活化能，故反应2的决速步骤速率较快，因此相同条件下反应2的速率比反应1大，D正确； 故选A。 6. T℃，某密闭容器中发生反应：，达到平衡后，下列说法正确的是 A. 加入CaO后，将减小 B. 升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动 C. 该反应的化学平衡常数表达式为 D. 将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，的浓度增大为原来2倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的化学平衡常数应该为K=c(CO2)，二氧化碳的浓度只与温度有关，与CaO无关，A错误； B．该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡将向吸热的正反应方向移动，B正确； C．固体物质的浓度不变，该反应的化学平衡常数应该为K=c(CO2)，C错误； D．将密闭容器体积缩小为原来一半，导致压强增大，化学平衡逆向移动，但由于化学平衡常数不变，则CO2的浓度不变，D错误； 答案选B。 7. 对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是 实验操作 实验现象 1 取 2mL0.1mol/L KI 溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液 3 滴，振荡，充分反应 溶液呈深棕黄色 2 将溶液均分后置于试管 1 和试管 2 中 向试管 1 中滴加 2 滴 0.1mol/L KSCN 溶液 溶液显红色 向试管 2 中加入1mL CCl4，充分振荡、静置 溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色 ③ 取试管 2 的上层液体置于试管 3 中，滴加 2滴 0.1mol/L KSCN 溶液 溶液微弱变红 A. FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有I2生成 B. 试管 1 中溶液显红色证明FeCl3与 KI 的反应具有可逆性 C. 试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果 D. 试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果 【答案】C 【解析】 【分析】取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe3+，向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色，说明有碘单质被萃取出来，导致平衡往正向移动，溶液中Fe3+浓度减小，试管 3红色变浅。 【详解】A. FeCl3 与 KI 混合后溶液呈深棕黄色，因二者发生了氧化还原反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，有 I2生成，A正确； B.试管1中滴加KSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe3+，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性，故B正确； C.试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故C错； D. 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，铁离子浓度减小，故D正确； 答案：C。 8. 在不同温度下，向a、b两个恒温、体积为2L的恒容密闭容器中均通入和，发生反应，测得容器a中CO物质的量、容器b中H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 两容器达到平衡时，b容器的气体总物质的量大于a容器的气体总物质的量 C. a容器前4min用表示的平均反应速率为 D. a容器达到平衡时，该反应的化学平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】a、b两个恒温、恒容的密闭容器中，充入和，生成的物质的量是CO的3倍，结合图像可知，b为的图像，a为CO的图像。a达到平衡所用的时间比b短，则a的温度高于b的温度，b曲线平衡时，，则，a达到平衡时，，即升高温度，物质的量增大，平衡正向移动，故正反应为吸热反应。 【详解】A．反应是熵增的反应，则，A错误； B．由分析可知，a容器气体总物质的量比b多，B错误； C．根据图像，a容器前4min CO变化的物质的量为1mol，根据方程式，变化的物质的量也为1mol，所以用表示的平均反应速率为，C错误； D．a容器达到平衡时： ，D正确； 故选D。 9. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A. ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 D. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 【答案】A 【解析】 【详解】A．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都满足△H-T△S＜0，即任何温度下该反应均能自发进行，故A错误； B．吸热反应的△H＞0，△H-T△S＜0的反应可自发进行，则该反应是熵增反应，故B正确； C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，则△H-T△S＜0，反应可自发进行，故C正确； D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)中△S＜0，常温下能自发进行，则△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0，故D正确； 故选：A。 10. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气： 。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. C. 单位时间内转化的HCl的量：P点<M点 D. 使用更高效的催化剂可提高P点HCl转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前后的气体分子数目在减小，所以该反应，A正确； B．该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低的时候，温度越高，HCl的转化率越小，故代表的温度为440℃，为360℃，B正确； C．P点、M点对应的温度均为360℃，P点流速大，即浓度大，反应速率快，单位时间内转化的HCl的量多，C错误； D．P点未达到平衡状态，使用高效催化剂，可以增加该温度下的反应速率，使单位时间内HCl的转化率增加，D正确； 故选C。 11. 有关合成氨工业的说法中，正确的是(　) A. 从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低 B. 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C. 合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D. 合成氨厂采用的压强是20～50 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、从合成塔中出来的混合气体还要循环使用，连续化生产，这样生产氨的工厂效率并不低，故A错误； B、抽出液化氨气，合成氨平衡正向移动，提高原料转化率，且N2、H2循环使用，氨的生产率很高，故B正确； C、合成氨是放热反应，高温可以保证足够的速率，但不利于提高产率，低温才利于氨的生成，温度需要综合速率、反应物转化率和催化剂活性等因素共同决定，500 ℃只是保证催化活性最大，不是使化学平衡向正反应方向移动，故C错误； D、合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高反应速率，跟催化剂的活性无关，故D错误； 故选B。 12. 下列有关合成氨条件选择说法正确的是 A. 适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率 B. 温度越高，速率越快，生产效益越好 C. 使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率 D. 将氨及时液化分离不利于提高氨的产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．适当增加氢气的浓度，促使反应正向进行，可提高氮气的平衡转化率，A正确； B．合成氨是有气体参与的放热反应，温度升高，反应速率加快，但合成氨的转化率降低，B错误； C．铁触媒是催化剂，能使氮气和氢气在较低温度下反应，提高化学反应速率，但是催化剂不能改变平衡移动，C错误； D．将氨及时液化分离，使得平衡正向移动，利于提高氨的产率，D错误； 故选A。 13. 已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是 A. 加水稀释后，溶液中增大 B. 相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力：盐酸强于醋酸 C. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释后，促进弱电解质的电离，但溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小，则溶液中=减小，故A错误； B．盐酸和醋酸都是一元酸，相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力相等，故B错误； C．根据越稀越电离的规律，0.1mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，故C错误； D．相同pH的醋酸溶液和盐酸中，氢离子浓度相同，与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同，故D正确； 故选D。 14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、、 B. 的溶液中：Mg2+、Al3+、、 C. 0.1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、、 D. 0.1KMnO4溶液：、Na+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使甲基橙变红的溶液中含有大量的H+，H+与结合成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，A不合题意； B．的溶液中含有大量的H+，H+、Mg2+、Al3+、、各离子之间不反应，能够大量共存，B符合题意； C．0.1K2CO3溶液中的与Ba2+因生成沉淀而不能大量共存，C不合题意； D．0.1KMnO4溶液中的能与发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验小组用溶液和0.50 mol/L硫酸进行中和热的测定。 （1）配制0.50 mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240 mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5 mol/L的浓硫酸___________mL。 （2）配制稀硫酸时，不需要的仪器是___________ (填字母)。 A．天平 B．烧杯 C．量筒 D．玻璃棒 E．容量瓶 F．药匙 （3）NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示。 ①仪器a的名称___________。 ②仪器a的操作方式___________ (填字母)。 A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动 ③已知生成1 mol H2O时放出热量57.3 kJ。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式：___________。 （4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①填写下表空白。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 259 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②上述实验生成的H2O为___________mol。 ③已知混合溶液密度为1 g/mL、比热容为4.18 J/(g·℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”的数值为___________kJ/mol(保留一位小数)。 ④上述计算结果与理论数值(57.3 kJ/mol)相差较大的原因可能是___________(答出一条合理原因即可)。 【答案】（1）10 （2）AF （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. A ③. （4） ①. 4.0℃ ②. 0.025 ③. 53.5 ④. 两烧杯夹层间碎纸条没有填满或分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中或用铁制容器代替烧杯进行实验（任写一种） 【解析】 【分析】根据稀释定律可知解得V=10mL；配制稀硫酸时需要量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；玻璃搅拌器应上下移动可更好地混合液体；中和热是25°C、101kPa稀的强酸和强碱溶液完全反应生成1mol水放出的热量。 【小问1详解】 容量瓶没有240mL，应配制0.50 mol/L硫酸溶液250 mL，根据稀释定律可知解得V=10mL，配制量取12.5 mol/L的浓硫酸10mL，故答案为：10； 【小问2详解】 配制稀硫酸时需要量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒引流至容量瓶，定容时离刻度线厘米改用胶头滴管，故实验中不需要托盘天平、药匙，故答案为：AF； 【小问3详解】 ①中仪器玻璃搅拌器，故答案为：玻璃搅拌器； ②使用玻璃搅拌器应上下移动可更好地混合液体，故答案为：A； ③中和热是25°C、101kPa稀的强酸和强碱溶液完全反应生成1mol水放出的热量，若中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：，故答案为：； 小问4详解】 ①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2组数据误差较大，舍去，温度差平均值，故答案为4.0°C； ②50mL0.50mol/L氢氧化钠为0.025mol，与30mL0.50mol/L硫酸溶液为0.015mol进行中和反应硫酸过量，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，故答案为：0.025； ③溶液的质量为80mL×1g/mL=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为，所以实验测得的中和热，故答案为：53.5； ④计算结果与理论数值(57.3 kJ/mol)偏小的原因：两烧杯夹层间碎纸条没有填满，实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得数值偏小；分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得数值偏小；用铁制容器代替烧杯进行实验，热量散失，引起数值偏小，故答案为：两烧杯夹层间碎纸条没有填满或分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中或用铁制容器代替烧杯进行实验（任写一种）。 16. 某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。 【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化： Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入10 mL 0.10 mol·L–1 HCl溶液中； Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 mol·L–1 CH3COOH溶液(pH = 2.9)中； Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。 【数据】 (1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是____。 (2)Ⅱ起始溶液中约为____。(选填“1”、“10”或“102”) (3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H+)，实验证据是____。 (4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。 提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。 进行实验Ⅳ：____。 得出结论：该假设成立。 (5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。 与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 mol·L–1的 CH3COOH与0.10 mol·L–1 CH3COONa的混合溶液(pH = 4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。 a．实验Ⅴ起始速率 b．实验Ⅱ起始速率 c．实验ⅡpH=4.8时速率 2.1 mL·min–1 2.3 mL·min–1 0.8 mL·min–1 对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：____。 (6)综合以上实验得出结论： ①镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气； ②____。 (7)实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解释其原因：____。 【答案】 ①. Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ ②. 102 ③. 由图1可知起始阶段Ⅱ的速率远大于Ⅲ，但图2表明起始阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ ④. 室温下，将光亮的镁屑投入冰醋酸中，立即产生气体 ⑤. a与b对比，c(CH3COOH)几乎相同，但b中c(H+) 约为a的100倍，使速率b > a；a与c对比，c(H+)几乎相同，但a中c(CH3COOH)约为c 的2倍，使速率a > c ⑥. CH3COOH是与Mg反应产生气体的主要微粒 ⑦. 120min附近，Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq) + 2OH–(aq)均达到平衡状态，因此pH基本不变；c(Mg2+) Ⅰ≈Ⅱ>Ⅲ，Ⅰ、Ⅱ中上述平衡相对Ⅲ逆移，c(OH–)减小，pH减小 【解析】 【分析】反应刚开始时，由于 Ⅰ 中c(H+)最大，所以反应速率最快，消耗n(H+)最多，但如果只发生反应2H++Mg=Mg2++H2↑，则Ⅰ、Ⅱ中产生H2的体积应相差较大，但实际上体积相差不大，说明醋酸也能与镁直接反应；从Ⅱ、Ⅲ中产生H2的体积也可得出同样的结论。当Ⅰ、Ⅱ中产生H2的体积相同时，盐酸、醋酸应完全反应，但产生H2的体积继续增大，表明Mg与H2O能发生反应Mg+2H2O= Mg(OH)2+ H2↑，且醋酸中产生的H2更多，说明Mg与H2O反应的速率Ⅱ中更快。比较Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH，随着反应的进行，Ⅱ的pH比Ⅲ大，但产生H2的速率Ⅱ>Ⅲ，表明c(H+)不是影响反应速率的唯一因素；比较Ⅰ、Ⅱ溶液的pH，当pH相等后，盐酸中溶液的pH先趋于稳定，说明盐酸与Mg反应先结束，而醋酸与Mg反应后结束；Ⅲ与Ⅰ、Ⅱ溶液进行比较，Ⅲ的pH大，则表明Ⅲ中c(OH–)大，应为Ⅰ、Ⅱ溶液中c(Mg2+)引起。 【详解】(1)起始阶段，Ⅰ 中主要发生镁与盐酸的反应，离子方程式是Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑。答案为：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑； (2)Ⅱ 起始溶液中约为=102。答案为：102； (3)起始阶段，虽然Ⅱ、Ⅲ中c(H+)相等，但从产生H2的体积判断，Ⅱ、Ⅲ中气体产生速率差异很大，而Ⅱ的pH大于Ⅲ，则表明主要因素不是c(H+)，实验证据是：由图1可知，起始阶段Ⅱ的速率远大于Ⅲ，但图2表明起始阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ。答案为：由图1可知，起始阶段Ⅱ的速率远大于Ⅲ，但图2表明起始阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ； (4)既然c(H+)不是影响反应速率的主要原因，那么有可能是醋酸能与Mg直接反应，于是进行实验Ⅳ：室温下，将光亮的镁屑投入冰醋酸中，立即产生气体。答案为：室温下，将光亮的镁屑投入冰醋酸中，立即产生气体； (5) a与b中醋酸浓度相同、但a中c(H+)小，反应速率慢；a与c中，c(H+)相同，但醋酸浓度c大约是a中的一半(假设实验Ⅱ中醋酸反应掉近一半，此时溶液中醋酸与醋酸根离子浓度相等，刚好为a中的一半，pH比a中稍大)，反应速率慢，由此得出气体产生速率差异的原因：a与b对比，c(CH3COOH)几乎相同，但b中c(H+) 约为a的100倍，使速率b > a；a与c对比，c(H+)几乎相同，但a中c(CH3COOH)约为c 的2倍，使速率a > c。答案为：a与b对比，c(CH3COOH)几乎相同，但b中c(H+) 约为a的100倍，使速率b > a；a与c对比，c(H+)几乎相同，但a中c(CH3COOH)约为c 的2倍，使速率a > c； (6)①镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气； ②从实验Ⅰ、Ⅱ的比较中可得出，CH3COOH是与Mg反应产生气体的主要微粒。答案为：CH3COOH是与Mg反应产生气体的主要微粒； (7) 120 min附近，Ⅰ~Ⅲ pH均基本不变、c(Mg2+)相同，而Ⅲ的pH大，c(Mg2+)小，所以解释pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)的原因，应为：120min附近，Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq) + 2OH–(aq)均达到平衡状态，因此pH基本不变；c(Mg2+) Ⅰ≈Ⅱ>Ⅲ，Ⅰ、Ⅱ中上述平衡相对Ⅲ逆移，c(OH–)减小，pH减小。答案为：120min附近，Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq) + 2OH–(aq)均达到平衡状态，因此pH基本不变；c(Mg2+) Ⅰ≈Ⅱ>Ⅲ，Ⅰ、Ⅱ中上述平衡相对Ⅲ逆移，c(OH–)减小，pH减小。 【点睛】醋酸与镁反应后的溶液中，Mg与H2O反应的速率比盐酸与镁反应后的溶液中Mg与H2O反应的速率快，可能是CH3COO-能加快Mg与H2O反应的速率，或Cl-能减慢Mg与H2O反应的速率。 17. 甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。 （1）他们制取氨气的化学方程式为_____。 （2）他们收集氨气的方法是_____。 （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。 （4）检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)____。 （5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的____(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为____(填“能”或“不能”)。 （6）氨气被催化氧化的化学方程式是____。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）向下排空气法 （3）乙 （4）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满) （5） ①. 丙 ②. 不能 （6）4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】 【分析】实验室可以用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，也可以用浓氨水与碱石灰制备少量氨气；氨气极易溶于水密度小于空气，使用向下排空气法收集；氨气为碱性气体，可与酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气应使用碱石灰干燥；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验。 【小问1详解】 实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下生成氨气、氯化钙、水，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问2详解】 氨气的密度比空气小且极易溶于水，应用向下排空气法收集。 【小问3详解】 氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，氨气能与浓硫酸反应而被硫酸吸收，乙同学无法收集到氨气。 【小问4详解】 氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O，电离出OH-离子，溶液呈碱性，若用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，可证明氨气已满；氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体小颗粒，现象是有白烟生成，则用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，可证明氨气已满。故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满)。 【小问5详解】 碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到；氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度较低时又重新生成氯化铵，只用氯化铵无法获得氨气。 【小问6详解】 氨气被催化氧化是和氧气在催化剂加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。 18. 铋酸钠(，M=280g/mol)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 Ⅰ．制取铋酸钠 利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。 已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验开始时A中反应的离子方程式为：_______。 （3）B装置盛放的试剂是_______。 （4）C中主要反应的化学方程式为：_______。 （5）当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是_______。 （6）实验完毕后，打开K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是_______。 II．产品纯度的测定 （7）取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用0.1mol/L的标准溶液滴定生成的MnO4-，当达到滴定终点时，消耗ymL。 (已知：) 该产品的纯度为_______。 【答案】（1）恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）饱和食盐水 （4） （5）防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NsBiO3分解 （6）除去A中残留Cl2 （7） 【解析】 【分析】A装置用于制备氯气，B装置用于除去氯气中混有的氯化氢，C装置中Bi(OH)3被氯气氧化为NaBiO3，为防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A装置加热，D装置中的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)； 【小问2详解】 实验开始时A中制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 B装置用于除去氯气中混有的氯化氢，所盛装的溶液为饱和食盐水； 【小问4详解】 在碱性条件下，Bi(OH)3被氯气氧化为NaBiO3，其中Cl元素化合价由0降低至-1，Bi元素化合价由+3升高至+5，根据得失电子守恒、原子守恒，配平得反应的化学方程式为； 【小问5详解】 NaBiO3遇酸溶液迅速分解，Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A装置加热； 【小问6详解】 氯气有毒，实验完毕后，打开K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是除去A中残留的Cl2； 【小问7详解】 根据得失电子守恒建立关系式：，当达到滴定终点时，消耗0.1mol/L的标准溶液ymL，则n(NaBiO3)=n(H2C2O4)=0.1mol/L×y×10-3L=y×10-4mol，该产品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江西省上饶市广丰中学2024-2025学年高二上学期11月 化学测试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是 A. 该化学反应的决速步为反应② B. 稳定性低于(g) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 D. 总反应热化学方程式为 2. 下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1 正确 B 醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 正确 C 160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3kJ·mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1 D 已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ·mol-1 不正确；同素异形体要注名称：C(s，石墨) A. A B. B C. C D. D 3. 如图所示，，下列说法或表达式正确的是 A. B. 石墨和金刚石之间的转化是物理变化 C. 石墨的稳定性强于金刚石 D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小 4. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2 : 2NO+2CON2+2CO2 ΔH＜0下列对此反应的叙述中正确的是（ ） A. 降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率 B. 增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大 C. 使用光催化剂能增大NO的转化率 D. 使用光催化剂能增大活化分子的百分数 5. 丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线a表示反应2的能量变化 B. 反应1和反应2都是放热反应 C. 反应1和反应2的决速步骤都是第1步 D. 相同条件下反应2的速率比反应1大 6. T℃，某密闭容器中发生反应：，达到平衡后，下列说法正确的是 A. 加入CaO后，将减小 B. 升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动 C. 该反应的化学平衡常数表达式为 D. 将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，的浓度增大为原来2倍 7. 对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是 实验操作 实验现象 1 取 2mL0.1mol/L KI 溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液 3 滴，振荡，充分反应 溶液呈深棕黄色 2 将溶液均分后置于试管 1 和试管 2 中 向试管 1 中滴加 2 滴 0.1mol/L KSCN 溶液 溶液显红色 向试管 2 中加入1mL CCl4，充分振荡、静置 溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色 ③ 取试管 2 的上层液体置于试管 3 中，滴加 2滴 0.1mol/L KSCN 溶液 溶液微弱变红 A. FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有I2生成 B. 试管 1 中溶液显红色证明FeCl3与 KI 的反应具有可逆性 C. 试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果 D. 试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果 8. 在不同温度下，向a、b两个恒温、体积为2L的恒容密闭容器中均通入和，发生反应，测得容器a中CO物质的量、容器b中H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 两容器达到平衡时，b容器的气体总物质的量大于a容器的气体总物质的量 C. a容器前4min用表示的平均反应速率为 D. a容器达到平衡时，该反应的化学平衡常数 9. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A. ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 D. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 10. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气： 。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. C. 单位时间内转化的HCl的量：P点<M点 D. 使用更高效的催化剂可提高P点HCl转化率 11. 有关合成氨工业的说法中，正确的是(　) A. 从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低 B. 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C. 合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D. 合成氨厂采用的压强是20～50 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 12. 下列有关合成氨条件选择的说法正确的是 A. 适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率 B. 温度越高，速率越快，生产效益越好 C. 使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率 D. 将氨及时液化分离不利于提高氨的产率 13. 已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是 A. 加水稀释后，溶液中增大 B. 相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力：盐酸强于醋酸 C. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同 14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、、 B. 的溶液中：Mg2+、Al3+、、 C. 0.1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、、 D. 0.1KMnO4溶液：、Na+、、 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验小组用溶液和0.50 mol/L硫酸进行中和热的测定。 （1）配制0.50 mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240 mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5 mol/L的浓硫酸___________mL。 （2）配制稀硫酸时，不需要的仪器是___________ (填字母)。 A．天平 B．烧杯 C．量筒 D．玻璃棒 E．容量瓶 F．药匙 （3）NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示。 ①仪器a的名称___________。 ②仪器a的操作方式___________ (填字母)。 A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动 ③已知生成1 mol H2O时放出热量57.3 kJ。写出该反应表示“中和热”热化学方程式：___________。 （4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①填写下表空白。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 259 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②上述实验生成的H2O为___________mol。 ③已知混合溶液密度为1 g/mL、比热容为4.18 J/(g·℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”的数值为___________kJ/mol(保留一位小数)。 ④上述计算结果与理论数值(57.3 kJ/mol)相差较大的原因可能是___________(答出一条合理原因即可)。 16. 某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。 【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化： Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入10 mL 0.10 mol·L–1 HCl溶液中； Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 mol·L–1 CH3COOH溶液(pH = 2.9)中； Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。 【数据】 (1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是____。 (2)Ⅱ起始溶液中约为____。(选填“1”、“10”或“102”) (3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H+)，实验证据是____。 (4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。 提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。 进行实验Ⅳ：____。 得出结论：该假设成立。 (5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。 与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 mol·L–1的 CH3COOH与0.10 mol·L–1 CH3COONa的混合溶液(pH = 4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。 a．实验Ⅴ起始速率 b．实验Ⅱ起始速率 c．实验ⅡpH=4.8时速率 2.1 mL·min–1 2.3 mL·min–1 0.8 mL·min–1 对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：____。 (6)综合以上实验得出结论： ①镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气； ②____。 (7)实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解释其原因：____。 17. 甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。 （1）他们制取氨气的化学方程式为_____。 （2）他们收集氨气的方法是_____。 （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气同学是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。 （4）检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)____。 （5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的____(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为____(填“能”或“不能”)。 （6）氨气被催化氧化的化学方程式是____。 18. 铋酸钠(，M=280g/mol)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 Ⅰ．制取铋酸钠 利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。 已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验开始时A中反应的离子方程式为：_______。 （3）B装置盛放的试剂是_______。 （4）C中主要反应的化学方程式为：_______。 （5）当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是_______。 （6）实验完毕后，打开K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是_______。 II．产品纯度的测定 （7）取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用0.1mol/L的标准溶液滴定生成的MnO4-，当达到滴定终点时，消耗ymL。 (已知：) 该产品的纯度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$