精品解析：湖北省武汉市洪山区2024-2025学年九年级上学期11月期中物理、化学试题-初中化学

洪山区2024-2025学年度第一学期期中质量检测 九年级物理、化学试卷 亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面的注意事项： 1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成。全卷共12页，两大题，满分120分。考试用时120分钟。 2.答卷前，请将你的姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置，并在“答题卡”背面左上角填写姓名和座位号。 3.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在“试卷”上无效。 4.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5.认真阅读答题卡上的注意事项。 预祝你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 可能用到的物理常量：水的比热容水的密度丁烷的热值 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 烧制陶瓷 C. 竹子制筒 D. 沙里淘金 2. 下列有关图标或实验操作正确的是 A 液体加热 B. 用滴管吸取液体 C. 洗手 D. 氧气的验满 3. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 B. 活性炭具有吸附性，可用活性炭等材料制作净水器 C. 用明矾处理天然水，明矾主要是起杀菌、消毒作用 D. 将湿衣服晾晒在阳光下易干，说明温度越高，分子运动越快 4. 2024年诺贝尔化学奖授予大卫·贝克、戴米斯·哈萨比斯和约翰·江珀，以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献。血红蛋白（化学式），它广泛存在于血液中，起着运输氧的作用。下列关于血红蛋白的说法正确的是 A. 血红蛋白属于氧化物 B. 血红蛋白所含非金属元素中硫元素的质量分数最小 C. 血红蛋白中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为12：1：16 D. 血红蛋白由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子、硫原子和铁原子直接构成 5. 下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 比较温度对反应速率的影响 验证质量守恒定律 除去食盐水中的泥沙 测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 6. 2023年第19届杭州亚运会开幕式上首次使用“零碳”火炬，使用的燃料“零碳甲醇”（）由工业尾气中的二氧化碳和氢气反应制得，反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 生成丙和丁的分子个数比为1：1 B. 反应前后没有元素化合价发生变化 C. 参加反应的甲和乙的质量比为22：1 D. 反应前后原子种类和分子数目均不变 7. 2024年10月30日，在轨执行任务的中国神舟十八号航天员们顺利打开“家门”，欢迎神舟十九号航天员入驻中国空间站，完成了“太空会师”。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气须与地球上我们周围的空气组成相近，空间站内主要采用以下气体循环系统： 下列关于该气体循环系统的说法正确的是 A. 只有反应③能补充氧气 B. 此系统中被循环利用物质只有 C. 反应①的化学方程式为 D. 空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是 8. 某校化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定实验进行如下探究和再认识。图甲装置中注射器、硬质玻璃管和注射器内空气体积分别为、和；图乙为小组利用数字化实验技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究，得到的数据曲线如图所示。红磷及燃烧匙所占体积忽略不计，下列有关说法中不正确的是 A. 若图甲实验装置气密良好，将注射器的活塞推到底端，注射器的活塞向外拉，则松手后注射器的活塞回到原处 B. 若图甲实验中反复推拉注射器活塞使装置内的氧气尽可能充分反应，则冷却后注射器读数约为 C. 若图乙中曲线表示氧气浓度，则说明氧气的浓度降到一定量时，红磷不能继续燃烧 D. 若图乙中实验前集气瓶中水体积为，集气瓶容积为，则在压强曲线点时，理论上集气瓶中水的体积约为 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、非选择题（本题包括12小题，共60分） 9. 图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息，图丙为几种粒子的结构示意图，按要求填空 （1）镁原子的相对原子质量为____________。 （2）镁原子在化学反应中易_____________（填“得到”或“失去”）电子，从而形成的离子符号是__________。 （3）镁原子的化学性质与图丙中化学性质相似的是____________。（填字母序号） 10. 阅读下面科普短文。请回答下列问题。 氢能是一种清洁高效的能源，根据制备技术和流程主要可分为灰氢、蓝氢和绿氢。其中，灰氢主要由化石能源进行制备，制备过程排放大量二氧化碳。若将产生的二氧化碳进行吸收并存储利用，所得的氢气称为蓝氢。绿氢主要通过可再生能源分解水制造的氢气，制备过程基本不产生二氧化碳。以下是几种制氢方法的介绍。 天然气重整制氢主要通过天然气（主要含甲烷，化学式为）与水蒸气在高温和催化剂的作用下发生化学反应，产生氢气和二氧化碳。此方法成本较低，但是产生大量二氧化碳。 电解水制氢对环境影响和可持续性取决于用于电解的电力来源。使用来自化石燃料的电力会导致间接碳的排放，而使用可再生能源（如风能、太阳能）则可以实现几乎零二氧化碳排放。 光催化分解制氢是一种利用光能将水分解为氢气和氧气的制氢技术，具有良好的可持续性和环境友好性。在光催化剂的作用下，使用太阳光照射水，引发水的分解反应，释放出氢气和氧气。 （1）下列制氢方法中，制得的氢气一定为绿氢的是__________。 A. 天然气重整制氢 B. 电解水制氢 C. 光催化分解制氢 （2）依据题目内容，写出天然气重整制氢中发生的化学反应的方程式__________。 （3）如图是电解水制氢的原理图，与a极相连的应为电源的__________（填“正”或“负”）极，水中添加氢氧化钠溶液的作用是__________。 11. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A和B是组成元素相同的氧化物，且通常为液体，D是单质，E是化合物。它们之间的转化与联系如图所示（“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应；反应条件及部分反应物、生成物已省略）。请回答下列问题： （1）写出B的化学式__________。 （2）A→C反应的化学方程式为__________。 （3）C—D反应的现象为__________。 （4）E为能使澄清石灰水变浑浊的气体。一定质量的甲烷（化学式为）与C反应，生成了B、E和一氧化碳三种氧化物，经测定B的质量为、E的质量为，则参加反应的甲烷的质量为__________g。 12. 某化学兴趣小组探究蜡烛及其燃烧后，对石蜡的组成元素产生了兴趣。为了探究某石蜡样品的组成，兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，实验过程已省略。已知该石蜡样品含碳、氢、氧元素中一种或几种，生成物均被吸收；无水硫酸铜可以检验并吸收水蒸气；固体氢氧化钠可以吸收二氧化碳和水蒸气。装置中药品均足量，且反应前后均通入一段时间的氧气。测定质量结果如下表： （1）图二为制取氧气的发生装置，仪器的名称为__________。与装置②相比，装置①的优点是__________。 （2）图一中装置D的作用__________。 （3）根据该图实验测得氢元素质量大于实际值，可能原因是__________。 （4）兴趣小组对实验装置进行改进后，测定质量结果如下表，则石蜡中碳、氢原子个数比__________，是否含有氧元素__________（填“是、否”或“无法判断”）。 装置A 装置B 装置C 反应前的质量/g 165.9 1200 155.0 反应后的质量/g 164.4 121.8 159.4 三.计算题 13. 某兴趣小组用如图所示装置制取，加热固体一段时间后，称量试管中剩余固体的质量为，回答下列问题： （1）该反应中生成的氧气的质量是________。 （2）剩余固体中的质量是多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 洪山区2024-2025学年度第一学期期中质量检测 九年级物理、化学试卷 亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面的注意事项： 1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成。全卷共12页，两大题，满分120分。考试用时120分钟。 2.答卷前，请将你的姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置，并在“答题卡”背面左上角填写姓名和座位号。 3.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在“试卷”上无效。 4.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。 5.认真阅读答题卡上的注意事项。 预祝你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 可能用到的物理常量：水的比热容水的密度丁烷的热值 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 烧制陶瓷 C. 竹子制筒 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、纺纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、烧制陶瓷的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、竹子制筒的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 下列有关图标或实验操作正确的是 A. 液体加热 B. 用滴管吸取液体 C. 洗手 D. 氧气的验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、图示标志表示热烫，液体加热时避免直接触碰，选项错误； B、用滴管吸取液体时，应在瓶外将滴管中的空气排空，然后再吸取液体，防止液体与空气中的物质发生反应而变质，选项错误； C、图示标志表示锐器，选项错误； D、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，选项正确。 故选：D。 3. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 B. 活性炭具有吸附性，可用活性炭等材料制作净水器 C. 用明矾处理天然水，明矾主要起杀菌、消毒作用 D. 将湿衣服晾晒在阳光下易干，说明温度越高，分子运动越快 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐的保护气，说法正确，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，可用活性炭等材料制作净水器，说法正确，不符合题意； C、用明矾处理天然水，明矾的作用主要是吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，说法错误，符合题意； D、将湿衣服晾晒在阳光下易干，说明温度越高，分子运动速率越快，说法正确，不符合题意。 故选：C。 4. 2024年诺贝尔化学奖授予大卫·贝克、戴米斯·哈萨比斯和约翰·江珀，以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献。血红蛋白（化学式），它广泛存在于血液中，起着运输氧的作用。下列关于血红蛋白的说法正确的是 A. 血红蛋白属于氧化物 B. 血红蛋白所含非金属元素中硫元素的质量分数最小 C. 血红蛋白中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为12：1：16 D. 血红蛋白由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子、硫原子和铁原子直接构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，血红蛋白化学式为，它是由碳、氢、氧、氮、硫、铁六种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、血红蛋白所含非金属元素为碳、氢、氧、氮、硫，血红蛋白中碳、氢、氧、氮、硫五种元素质量比为，则血红蛋白所含非金属元素中硫元素的质量分数最小，说法正确，符合题意； C、血红蛋白中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； D、血红蛋白由血红蛋白分子构成，血红蛋白分子由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子、硫原子和铁原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5. 下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 比较温度对反应速率的影响 验证质量守恒定律 除去食盐水中的泥沙 测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中，温度、过氧化氢溶液浓度均不同，变量不唯一，不能比较温度对反应速率的影响，不能达到实验目的，不符合题意； B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减小，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； C、过滤时需要注意“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗、滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸一端、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，则该实验能除去食盐水中的泥沙，能达到实验目的，符合题意； D、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，因此不能用木炭测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 6. 2023年第19届杭州亚运会开幕式上首次使用“零碳”火炬，使用的燃料“零碳甲醇”（）由工业尾气中的二氧化碳和氢气反应制得，反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 生成丙和丁的分子个数比为1：1 B. 反应前后没有元素化合价发生变化 C. 参加反应的甲和乙的质量比为22：1 D. 反应前后原子种类和分子数目均不变 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，则该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，丙为甲醇、丁为水，根据化学方程式，则生成丙和丁的分子个数比为1:1，说法正确，符合题意； B、单质中元素的化合价为0，反应前氢气是单质，则氢气中氢元素的化合价为0，反应后的水中氢元素的化合价为+1价，则该反应前后氢元素的化合价发生改变，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，甲为二氧化碳、乙为氢气，根据化学方程式，则参加反应的甲和乙的质量比为，说法错误，不符合题意； D、根据化学方程式，反应前后原子种类没有发生变化，分子数目发生了变化，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7. 2024年10月30日，在轨执行任务的中国神舟十八号航天员们顺利打开“家门”，欢迎神舟十九号航天员入驻中国空间站，完成了“太空会师”。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气须与地球上我们周围的空气组成相近，空间站内主要采用以下气体循环系统： 下列关于该气体循环系统的说法正确的是 A. 只有反应③能补充氧气 B. 此系统中被循环利用的物质只有 C. 反应①的化学方程式为 D. 空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应①③都能补充氧气，说法错误，不符合题意； B、由图可知，水、氢气、氧气和二氧化碳既作为生成物，又作为反应物，则此系统中被循环利用的物质有水、氢气、氧气和二氧化碳，说法错误，不符合题意； C、由图可知，反应①为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，说法错误，不符合题意； D、空间站内的空气与地球上我们周围的空气组成相近，所以空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 某校化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定实验进行如下探究和再认识。图甲装置中注射器、硬质玻璃管和注射器内空气体积分别为、和；图乙为小组利用数字化实验技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究，得到的数据曲线如图所示。红磷及燃烧匙所占体积忽略不计，下列有关说法中不正确的是 A. 若图甲实验装置气密良好，将注射器的活塞推到底端，注射器的活塞向外拉，则松手后注射器的活塞回到原处 B. 若图甲实验中反复推拉注射器活塞使装置内的氧气尽可能充分反应，则冷却后注射器读数约为 C. 若图乙中曲线表示氧气的浓度，则说明氧气的浓度降到一定量时，红磷不能继续燃烧 D. 若图乙中实验前集气瓶中水的体积为，集气瓶容积为，则在压强曲线点时，理论上集气瓶中水的体积约为 【答案】D 【解析】 【详解】A、若图甲实验装置气密良好，将注射器的活塞推到底端，注射器的活塞向外拉，则松手后注射器的活塞回到原处，说法正确，不符合题意； B、图甲实验中反复推拉注射器活塞的目的是使装置内的氧气尽可能充分反应；已知氧气约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，则冷却后注射器读数约为，说法正确，不符合题意； C、由图乙可知，曲线下降到一定位置后基本不变，红磷燃烧消耗氧气，说明曲线表示氧气的浓度，而最终氧气的浓度没有降至0，说明氧气的浓度降到一定量时，红磷不能继续燃烧，说法正确，不符合题意； D、图乙中实验前集气瓶中水的体积为，集气瓶容积为，则集气瓶中空气的体积为，已知氧气约占空气总体积的五分之一，若氧气全部被消耗，则红磷燃烧消耗氧气的体积约为，则打开止水夹后，烧杯中的水进入集气瓶中，得到集气瓶中水的体积约为，但是由图乙曲线可知，氧气并没有被消耗完，则在压强曲线点时，最终集气瓶中水的体积达不到，说法错误，符合题意。 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、非选择题（本题包括12小题，共60分） 9. 图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息，图丙为几种粒子的结构示意图，按要求填空 （1）镁原子的相对原子质量为____________。 （2）镁原子在化学反应中易_____________（填“得到”或“失去”）电子，从而形成的离子符号是__________。 （3）镁原子的化学性质与图丙中化学性质相似的是____________。（填字母序号） 【答案】（1）24.31 （2） ①. 失去 ②. Mg2+ （3）B 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镁原子的相对原子质量为24.31； 【小问2详解】 镁原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，表示为Mg2+； 【小问3详解】 根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。镁原子的最外层电子数为2，A的最外层电子数虽然也是2，但是原子核外只有1个电子层，属于稳定结构，B的最外层电子数也是2，与镁原子化学性质相似。 10. 阅读下面科普短文。请回答下列问题。 氢能是一种清洁高效的能源，根据制备技术和流程主要可分为灰氢、蓝氢和绿氢。其中，灰氢主要由化石能源进行制备，制备过程排放大量二氧化碳。若将产生的二氧化碳进行吸收并存储利用，所得的氢气称为蓝氢。绿氢主要通过可再生能源分解水制造的氢气，制备过程基本不产生二氧化碳。以下是几种制氢方法的介绍。 天然气重整制氢主要通过天然气（主要含甲烷，化学式为）与水蒸气在高温和催化剂的作用下发生化学反应，产生氢气和二氧化碳。此方法成本较低，但是产生大量二氧化碳。 电解水制氢对环境影响和可持续性取决于用于电解的电力来源。使用来自化石燃料的电力会导致间接碳的排放，而使用可再生能源（如风能、太阳能）则可以实现几乎零二氧化碳排放。 光催化分解制氢是一种利用光能将水分解为氢气和氧气的制氢技术，具有良好的可持续性和环境友好性。在光催化剂的作用下，使用太阳光照射水，引发水的分解反应，释放出氢气和氧气。 （1）下列制氢方法中，制得的氢气一定为绿氢的是__________。 A. 天然气重整制氢 B. 电解水制氢 C. 光催化分解制氢 （2）依据题目内容，写出天然气重整制氢中发生的化学反应的方程式__________。 （3）如图是电解水制氢的原理图，与a极相连的应为电源的__________（填“正”或“负”）极，水中添加氢氧化钠溶液的作用是__________。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 负 ②. 增强水的导电性 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，绿氢主要通过可再生能源分解水制造的氢气，制备过程基本不产生二氧化碳； A、由题干信息可知，天然气重整制氢主要通过天然气（主要含甲烷，化学式为）与水蒸气在高温和催化剂的作用下发生化学反应，产生氢气和二氧化碳，则该方法制得的氢气一定不为绿氢，不符合题意； B、由题干信息可知，电解水制氢使用来自化石燃料的电力会导致间接的碳排放，而使用可再生能源（如风能、太阳能）则可以实现几乎零二氧化碳排放，则该方法制得的氢气不一定为绿氢，不符合题意； C、光催化分解制氢利用光能在催化剂的作用下将水分解为氢气和氧气，不产生二氧化碳，则该方法制得的氢气一定为绿氢，符合题意。 故选：C； 【小问2详解】 由题干信息可知，天然气重整制氢中发生的反应是甲烷与水蒸气在高温和催化剂的作用下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则与a极相连的应为电源的负极；水中添加氢氧化钠溶液的作用是增强水的导电性。 11. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A和B是组成元素相同的氧化物，且通常为液体，D是单质，E是化合物。它们之间的转化与联系如图所示（“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应；反应条件及部分反应物、生成物已省略）。请回答下列问题： （1）写出B的化学式__________。 （2）A→C反应的化学方程式为__________。 （3）C—D反应的现象为__________。 （4）E为能使澄清石灰水变浑浊气体。一定质量的甲烷（化学式为）与C反应，生成了B、E和一氧化碳三种氧化物，经测定B的质量为、E的质量为，则参加反应的甲烷的质量为__________g。 【答案】（1）H2O （2） （3）产生淡蓝色火焰，放出热量 （4）1.6 【解析】 【分析】A和B是组成元素相同的氧化物，且通常为液体，A能转化为B、C，B与C能互相转化，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，则A为过氧化氢、B为水、C为氧气；D是单质，B（水）与D能相互转化，C（氧气）能与D反应，则D为氢气。 【小问1详解】 由分析可知，B为水，其化学式为H2O； 【小问2详解】 由分析可知，A为过氧化氢、C为氧气，则A→C表示过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，C为氧气、D为氢气，则氢气在氧气中燃烧的现象为产生淡蓝色火焰，放出热量； 【小问4详解】 E是化合物且E为能使澄清石灰水变浑浊的气体，则E为二氧化碳，由分析可知，B为水、C为氧气，则一定质量的甲烷（化学式为）与氧气反应生成了水、二氧化碳和一氧化碳三种氧化物，经测定水的质量为、二氧化碳的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于甲烷中氢元素的质量，即，则参加反应的甲烷的质量为。 12. 某化学兴趣小组探究蜡烛及其燃烧后，对石蜡的组成元素产生了兴趣。为了探究某石蜡样品的组成，兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，实验过程已省略。已知该石蜡样品含碳、氢、氧元素中一种或几种，生成物均被吸收；无水硫酸铜可以检验并吸收水蒸气；固体氢氧化钠可以吸收二氧化碳和水蒸气。装置中药品均足量，且反应前后均通入一段时间的氧气。测定质量结果如下表： （1）图二为制取氧气的发生装置，仪器的名称为__________。与装置②相比，装置①的优点是__________。 （2）图一中装置D的作用__________。 （3）根据该图实验测得氢元素质量大于实际值，可能原因是__________。 （4）兴趣小组对实验装置进行改进后，测定质量结果如下表，则石蜡中碳、氢原子个数比__________，是否含有氧元素__________（填“是、否”或“无法判断”）。 装置A 装置B 装置C 反应前的质量/g 165.9 120.0 155.0 反应后的质量/g 164.4 121.8 159.4 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 可以控制反应速率 （2）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰试验 （3）制得的氧气中含有水蒸气 （4） ①. 1:2 ②. 是 【解析】 【小问1详解】 图二为制取氧气的发生装置，仪器的名称为长颈漏斗； 与装置②相比，装置①的优点是可以通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问2详解】 图一中装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰试验； 【小问3详解】 石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，无水硫酸铜可以检验并吸收水蒸气，固体氢氧化钠可以吸收二氧化碳和水蒸气，则装置B增重质量为生成水的质量，装置C增重的质量为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于石蜡中氢元素的质量，根据该图实验测得氢元素质量大于实际值，说明装置B增重的质量偏大，则可能的原因是制得的氧气中含有水蒸气； 【小问4详解】 石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，无水硫酸铜可以检验并吸收水蒸气，固体氢氧化钠可以吸收二氧化碳和水蒸气，则装置B增重的质量为生成水的质量，装置C增重的质量为生成二氧化碳的质量，由表格数据可知，装置B增重的质量为，说明生成水的质量为1.8g，装置C增重的质量为，说明生成二氧化碳的质量为4.4g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于石蜡中氢元素的质量，即，二氧化碳中碳元素的质量等于石蜡中碳元素的质量，即，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则石蜡中碳、氢原子个数比为； 由表格数据可知，装置A中减少的质量为，说明参加反应的石蜡质量为1.5g，由上述分析可知，石蜡中碳、氢元素的质量之和为＜1.5g，说明石蜡中还含有氧元素，故填：是。 三.计算题 13. 某兴趣小组用如图所示装置制取，加热固体一段时间后，称量试管中剩余固体的质量为，回答下列问题： （1）该反应中生成的氧气的质量是________。 （2）剩余固体中的质量是多少克？ 【答案】（1）1.6 （2）解：设生成二氧化锰的质量为x。 答：剩余固体中的质量为4.35g。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则该反应中生成的氧气的质量是； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$