福建省福州十校2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

2024-2025学年第一学期期中考试 高三化学试卷 （满分：100 分；考试时间：75 分钟） 班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一．选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分） 1．科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是（ ） A．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 B．钍核反应堆的主要原料是，与互为同位素 C．制造5G芯片材质之一氮化镓（GaN）为金属晶体 D．嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素 2．下列对事实解释正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 常温下，Cl2为气体，Br2为液体 键能：Cl2 >Br2 B 中显正价 电负性： C 原子半径： 最外层电子数： D 稳定性： 中有氢键 3．蛇烯醇(Serpentenynenynol)的结构如图所示，特别像一条蛇。下列关于蛇烯醇说法 错误的是（ ） A．蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质 B．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗6molBr2 C．蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．蛇烯醇中含有3个手性碳 4．下列有关化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O B．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳： C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- D．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 5．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短 周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ） A．基态原子的第一电离能：W＜X＜Y＜Z B．Z基态原子未成对电子数：4个 C．1 mol该化合物中含有配位键的数目为2NA D．W基态原子的电子的空间运动状态有5种 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA C．1mol SiO2晶体中含有2NA个Si－O键 D．含1 mol NH4+中的电子数为10NA 7．用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ） A．用图①所示装置配制银氨溶液 B．用图②所示装置证明 C．用图③所示装置海水蒸馏制淡水 D．用图④所示装置蒸发结晶制明矾晶体 8．常温常压下利用Cu/ZnO/ZrO催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），下列说法正确的是（ ） A．若无Cu/ZnO/ZrO催化剂，二氧化碳加氢制甲醇不能自发进行 B．转化历程有四个基元反应，决速步为： C．反应过程中断裂与形成的共价键类型相同 D．寻找高效催化剂，有利于的回收利用，使该反应原子利用率达到100% 9．利用废旧锂电池中LiMn2O4制备MnO2的装置如图所示，下列说法错误的是（ ） A．电极A为阴极 B．电极B发生的反应为：Mn2+－2e- + 2H2O＝MnO2↓+ 4H+ C．LiMn2O4中的Mn元素均转移到了MnO2中 D．电解池中H+经阳离子交换膜移向电极A 10. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用的滴定10.00mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。已知，，下列说法错误的是（ ） A. a点的混合溶液中：约为 B. b点的混合溶液中： C. a点→c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D. c点的混合溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11. （15分）是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备装置如图1所示。 已知：i．NaClO2的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，NaClO2发生分解。 ii．ClO2气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 (1)装置A中发生的主要反应的化学方程式： 。 (2)下列实验操作一定能提高吸收效率的有______。 A．装置C采用热水浴 B．加快滴加浓硫酸的速率 C．适当提高的浓度 D．通过多孔球泡向C的混合溶液中通 (3)试管C中获得的产品往往混有杂质，其原因是 。 (4)反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是 , 。 (5)反应结束后，补充完整制取晶体的实验方案：取试管C中的溶液， ， 38℃趁热过滤，38℃～60℃热蒸馏水洗涤晶体，至取最后一次洗涤液滴加盐酸和溶液 无沉淀产生，低温干燥，得到晶体。 (6)产品中质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：（方程式未配平）；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400 溶液至恰好完全反应：(方程式均未配平)，消耗溶液20.00 mL。 ①该滴定实验中使用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 。 ②若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 12．（19分）二氧化铈（CeO2）类似MnO2具有较强的氧化性，是一种应用非常广泛的稀土氧化物。 以氟碳铈矿（主要含CeFCO3、BaO等）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO2和CeF4。写出氧化焙烧的化学方程式： 。 （2）“酸浸”时，铈的浸出率与温度、c(H+)的关系如图所示，应选择的最适宜的条件为 （填标号）。不能用盐酸代替硫酸进行酸浸，理由是 。 a．65 ℃ 2.0 mol·L-1 b．75 ℃ 2.0 mol·L-1 c．85 ℃ 2.5 mol·L-1 d．100 ℃ 2.5 mol·L-1 （3）“系列操作”包含以下几个过程： 已知：Ce3+不能溶于有机物TBP，CeF3+能溶于有机物TBP，且存在反应： CeF3+ + TBPCeTBP4+ + F-。“系列操作”在 （填仪器名称）中完成。 （4）“调pH”中，要使Ce3+沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1为沉淀完全），应控制pH大于 （已知25 ℃时Ksp[Ce(OH)3]＝1×10-20）。 （5）“氧化”中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （6）检验乙醛中的醛基常用新制氢氧化铜悬浊液，反应方程式为： 回答下列问题： ①基态Cu+的价电子轨道表示式为____，基态铜原子的电子占据___种能量不同的原子轨道。 ②乙酸钠晶体中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。 A. 非极性键 B. 金属键 C. 范德华力 D. 离子键 ③生成的Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(0.5，0.5，0.5)，C为(1，1，1)，则D原子的坐标参数为___________。若该晶胞参数为anm，则晶胞密度为 g/cm3（用NA、a表示） 13．（12分）氮是自然界重要元素之一，氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境 和能源问题都具有重要意义。 已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。 物质 N2(g) O2(g) NO(g) 能量/ kJ·mol-1 945 498 631 （1）恒温下，将1 mol空气（N2和O2的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分）置于容积为V L的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应： i．N2(g) + O2(g)2NO(g) K1  ΔH1 ii．2NO(g) + O2(g)2NO2(g) K2 ΔH2＝－114 kJ·mol-1 ①ΔH1＝ kJ·mol-1。 ②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有 （填标号）。 a．升高温度     b．移除NO2 c．降低N2浓度 （2）NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。 其反应机理如图1（其中H2O和NaCl略去）。NaClO氧化NH3的化学反应程式为 。 图1 （3）改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯（溶液中＋1价氯元素的含量） 的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的值约为 。 图2 （4）室温下，用水稀释0.1 mol⋅L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是________。 a． b． c．c(H+) d． （5）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4 ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化图3，下列说法正确的是 。 a．活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ b．ⅰ 为放热反应，ⅱ 为吸热反应 c．CO(l) + 2NH3(l)＝CO2(NH2)2(l) + H2O(l) ΔH＝E1－E4 图3 14．（14分）法匹拉韦（有机物Ⅰ）是一种广谱抗病毒仿制药，其含有的环状结构与苯的共辄 结构类似。一种合成法匹拉韦的路线如图所示： 已知：①； ②； ③化合物F、G不易分离，萃取剂的极性过大则常得到黑色糊状物，过小则萃取率不高。 回答下列问题： (1)化合物A中所有元素的电负性由大到小的顺序为 ， 化合物B中含氧官能团的名称为 。 写出A生成B的化学方程式： 。 (2)C的结构简式为 ，化合物D中碳原子的杂化方式为 ； F到G的反应类型为 。 (3)D的同分异构体J满足下列条件： ①J与其一种水解产物均可以发生银镜反应； ②J的谱如右图所示； ③J含有两种含氧官能团，不存在两个氧原子相连或氧原子与溴原子相连的情况； ④J含有环状结构。 请写出J的结构简式： ________________ （一种即可）。 (4)根据已有知识并结合相关信息，将以A为原料制备的合成路线补充完整。 。 高三化学试卷第6页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$高三化学试卷第 1页，共 8页 2024-2025 学年第一学期期中考试 高三化学试卷 （满分：100 分；考试时间：75 分钟） 班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一．选择题（本大题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分） 1．科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是（ ） A．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 B．钍核反应堆的主要原料是 232Th， 232Th与 232U互为同位素 C．制造 5G芯片材质之一氮化镓（GaN）为金属晶体 D．嫦娥 5号带回的月壤中含有 Al元素，Al属于 s区元素 2．下列对事实解释正确的是（ ） 3．蛇烯醇(Serpentenynenynol)的结构如图所示，特别像一条蛇。下列关于蛇烯醇说法 错误的是（ ） A．蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质 B．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 6molBr2 C．蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．蛇烯醇中含有 3个手性碳 4．下列有关化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O B．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳： 22 2 32ClO CO H O 2HClO CO      选项 事实 解释 A 常温下，Cl2为气体，Br2为液体 键能：Cl2>Br2 B BrCl中Br显正价 电负性：Cl Br C 原子半径：S Cl 最外层电子数：S Cl D 稳定性： 2 2H S H Se 2H S中有氢键 高三化学试卷第 2页，共 8页 C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- D．食醋去除水垢中的 CaCO3：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 5．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短 周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ） A．基态原子的第一电离能：W＜X＜Y＜Z B．Z基态原子未成对电子数：4个 C．1 mol该化合物中含有配位键的数目为 2NA D．W基态原子的电子的空间运动状态有 5种 6．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为 5NA B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为 4NA C．1mol SiO2晶体中含有 2NA个 Si－O键 D．含 1 mol NH4+中的电子数为 10NA 7．用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ） A．用图①所示装置配制银氨溶液 B．用图②所示装置证明    sp AgCl A IgspK K＞ C．用图③所示装置海水蒸馏制淡水 D．用图④所示装置蒸发结晶制明矾晶体 8．常温常压下利用 Cu/ZnO/ZrO 催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如 下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），下列说法正确的是（ ） A．若无 Cu/ZnO/ZrO催化剂，二氧化碳加氢制甲醇不能自发进行 B．转化历程有四个基元反应，决速步为： * * * *3 2HCOO 5H CH O H O H    C．反应过程中断裂与形成的共价键类型相同 高三化学试卷第 3页，共 8页 D．寻找高效催化剂，有利于 2CO 的回收利用，使该反应原子利用率达到 100% 9．利用废旧锂电池中 LiMn2O4制备MnO2的装置如图所示，下列说法错误的是（ ） A．电极 A为阴极 B．电极 B发生的反应为：Mn2+－2e- + 2H2O＝MnO2↓+ 4H+ C．LiMn2O4中的Mn元素均转移到了MnO2中 D．电解池中 H+经阳离子交换膜移向电极 A 10. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用 10.100mol L 的 3CH COOH 滴定 10.00mL浓度均为 10.100mol L 的 NaOH和 3 2NH H O 的混合溶液，所得电导率曲线如图 所示。已知   5a 3K CH COOH 1.7 10   ，   5b 3 2K NH H O 1.7 10   ，下列说法错误的是（ ） A. a点的混合溶液中：  +4c NH 约为 5 11.7 10 mol L   B. b点的混合溶液中：    -3 2 3c NH H O >c CH COO C. a点→c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D. c点的混合溶液中：          - + +3 3 4 3 2c CH COO +c CH COOH =c Na +c NH +c NH H O 高三化学试卷第 4页，共 8页 二、非选择题（本题共 4 小题，共 60 分） 11. （15分） 2NaClO 是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室 制备 2NaClO 装置如图 1所示。 已知：i．NaClO2的溶解度曲线如图 2所示；若溶液温度高于 60℃，NaClO2发生分解。 ii．ClO2气体浓度超过 10%时，易发生爆炸性分解。 (1)装置 A中发生的主要反应的化学方程式： 。 (2)下列实验操作一定能提高 2ClO 吸收效率的有______。 A．装置 C采用热水浴 B．加快滴加浓硫酸的速率 C．适当提高 2 2H O 的浓度 D．通过多孔球泡向 C的混合溶液中通 2ClO (3)试管 C中获得的产品往往混有 2 4Na SO 杂质，其原因是 。 (4)反应过程中，打开 1K ，并缓慢鼓入 2N 的目的是 , 。 (5)反应结束后，补充完整制取 2NaClO 晶体的实验方案：取试管 C中的溶液， ， 38℃趁热过滤，38℃～60℃热蒸馏水洗涤晶体，至取最后一次洗涤液滴加盐酸和 2BaCl 溶液 无沉淀产生，低温干燥，得到 2NaClO 晶体。 (6)产品中 2NaClO 质量分数的测定：称取 5.000g产品配成 250mL溶液；取 25.00mL所配溶 液，加入足量 KI溶液和稀硫酸，发生反应： 2 2 2I H ClO I Cl H O         （方程式未配 平）；向充分反应后的混合物中逐滴加入 0.8400 1mol L 2 2 3Na S O 溶液至恰好完全反应： 2 2 3 2 2 4 6Na S O I Na S O NaI   (方程式均未配平)，消耗 2 2 3Na S O 溶液 20.00 mL。 ①该滴定实验中使用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 。 高三化学试卷第 5页，共 8页 ②若加入 KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的 2NaClO 质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 12．（19分）二氧化铈（CeO2）类似MnO2具有较强的氧化性，是一种应用非常广泛的稀土 氧化物。 以氟碳铈矿（主要含 CeFCO3、BaO等）为原料制备 CeO2的一种工艺流程如图所示。 氟碳铈矿 氧化焙烧 富氧空气 CO2 酸浸 系列操作 氧化调pH 硫酸 滤渣A 滤渣B NaOH NaClO Ce(OH)4 CeO2 滤液A (CeF3+) 水层 (Ce3+)熔渣 煅烧 滤液B 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”后，Ce元素转化为 CeO2和 CeF4。写出氧化焙烧的化学方程式： 。 （2）“酸浸”时，铈的浸出率与温度、c(H+)的关系如图所示，应选择的最适宜的条件为 （填标号）。不能用盐酸代替硫酸进行酸浸，理由是 。 a．65 ℃ 2.0 mol·L-1 b．75 ℃ 2.0 mol·L-1 c．85 ℃ 2.5 mol·L-1 d．100 ℃ 2.5 mol·L-1 （3）“系列操作”包含以下几个过程： 滤液A (CeF3+) 有机层B有机层A 有机物TBP 洗氟液 H2SO4、H2O2 有机物TBP 水层 (Ce3+) 水层 含F-溶液 已知：Ce3+不能溶于有机物 TBP，CeF3+能溶于有机物 TBP，且存在反应： CeF3+ + TBP CeTBP4+ + F-。“系列操作”在 （填仪器名称）中完成。 （4）“调 pH”中，要使 Ce3+沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于 1.0×10-5 mol·L-1为 沉淀完全），应控制 pH大于 （已知 25 ℃时 Ksp[Ce(OH)3]＝1×10-20）。 （5）“氧化”中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （6）检验乙醛中的醛基常用新制氢氧化铜悬浊液，反应方程式为： 3 2 3 2 2CH CHO 2Cu(OH) NaOH CH COONa Cu O 3H O      △ 高三化学试卷第 6页，共 8页 回答下列问题： ①基态 Cu+的价电子轨道表示式为____，基态铜原子的电子占据___种能量不同的原子轨道。 ②乙酸钠晶体中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。 A. 非极性键 B. 金属键 C. 范德华力 D. 离子键 ③生成的 Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数 A为(0，0，0)，B为(0.5，0.5，0.5)， C为(1，1，1)，则 D原子的坐标参数为___________。若该晶胞参数为 anm，则晶胞密度为 g/cm3（用 NA、a表示） 13．（12分）氮是自然界重要元素之一，氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境 和能源问题都具有重要意义。 已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。 物质 N2(g) O2(g) NO(g) 能量/ kJ·mol-1 945 498 631 （1）恒温下，将 1 mol空气（N2和 O2的体积分数分别为 0.78和 0.21，其余为惰性组分）置 于容积为 V L的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应： i．N2(g) + O2(g) 2NO(g) K1 ΔH1 ii．2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K2 ΔH2＝－114 kJ·mol-1 ①ΔH1＝ kJ·mol-1。 ②以下操作可以降低上述平衡体系中 NO浓度的有 （填标号）。 a．升高温度 b．移除 NO2 c．降低 N2浓度 （2）NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用 NaClO溶液氧化可除去氨气。 其反应机理如图 1（其中 H2O和 NaCl略去）。NaClO氧化 NH3的化学反应程式为 。 图 1 高三化学试卷第 7页，共 8页 （3）改变n(NaClO) n(NH3) 对溶液中 NaClO去除氨气效果与余氯（溶液中＋1价氯元素的含量） 的影响如图 2所示，则除氨气过程中最佳的n(NaClO) n(NH3) 值约为 。 图 2 （4）室温下，用水稀释 0.1 mol⋅L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是________。 a．c(NH +4)·c(OH-) c(NH3·H2O) b．c(NH3·H2O) c(OH-) c．c(H+) d．c(OH -) c(H+) （5）工业上以 CO2和 NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ．CO2和 NH3生成 NH2COONH4 ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化图 3，下列说法正确的是 。 a．活化能：反应ⅰ＜反应ⅱ b．ⅰ 为放热反应，ⅱ 为吸热反应 c．CO(l) + 2NH3(l)＝CO2(NH2)2(l) + H2O(l) ΔH＝E1－E4 图 3 高三化学试卷第 8页，共 8页 14．（14分）法匹拉韦（有机物Ⅰ）是一种广谱抗病毒仿制药，其含有的环状结构与苯的共辄 结构类似。一种合成法匹拉韦的路线如图所示： 已知：① 2 2 4 2 2 NaNO / H SOR NH R OH H O    ； ②   1)NaCN 1 1 2)H R CHO R CH OH COOH    ； ③化合物 F、G不易分离，萃取剂的极性过大则常得到黑色糊状物，过小则萃取率不高。 回答下列问题： (1)化合物 A中所有元素的电负性由大到小的顺序为 ， 化合物 B中含氧官能团的名称为 。 写出 A生成 B的化学方程式： 。 (2)C的结构简式为 ，化合物 D中碳原子的杂化方式为 ； F到 G的反应类型为 。 (3)D的同分异构体 J满足下列条件： ①J与其一种水解产物均可以发生银镜反应； ②J的 1H NMR 谱如右图所示； ③J含有两种含氧官能团，不存在两个氧原子相连或氧原子与溴原子相连的情况； ④J含有环状结构 。 请写出 J的结构简式： ________________ （一种即可）。 (4)根据已有知识并结合相关信息，将以A为原料制备 的合成路线补充完整。 。 2024-2025学年第一学期五校联考高三 化学参考答案 1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。 2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3．化学专用名词书答错误不得分。 第Ⅰ卷（选择题 40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D A C D C B C B 10. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用的滴定10.00mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。已知，，下列说法错误的是 A. a点的混合溶液中：约为 B. b点的混合溶液中： C. a点→c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D. c点的混合溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a点为等浓度的氢氧化钠和一水合氨的混合溶液，碱电离出的氢氧根离子抑制水的电离；b点为等浓度的醋酸钠和一水合氨的混合溶液，由电离常数可知，一水合氨的电离程度大于醋酸根的水解程度，一水合氨电离出的氢氧根离子抑制醋酸根离子的水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，抑制水的电离程度小于a点；c点为等浓度的醋酸钠和醋酸铵混合溶液，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，溶液呈碱性。 【详解】A．由分析可知，a点为等浓度的氢氧化钠和一水合氨的混合溶液，溶液中氢氧根离子和一水合氨的浓度都约为0.100mol/L，由电离常数可知，溶液中铵根离子浓度=≈=，故A正确； B．由分析可知，一水合氨的电离程度大于醋酸根的水解程度，一水合氨电离出的氢氧根离子抑制醋酸根离子的水解，则溶液中，故B错误； C．由分析可知，a点、b点均抑制水的电离，b点抑制水的电离程度小于a点，c点铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则a点→c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大，故D正确； D．由分析可知，c点为等浓度的醋酸钠和醋酸铵混合溶液，溶液中存在物料守恒关系，故C正确； 故选B。 11.（15分） (1)(浓)（2分） (2)CD（2分） (3)与浓硫酸反应生成进入C中被氧化（2分） (4)防止浓度过大爆炸，将吹入C中充分吸收（2分） (5)在略低于60℃减压蒸发至有大量晶体析出结晶（2分） (6)①淀粉溶液 （1分） 当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液由浅蓝色变为无色，且30秒内不变色。（2分） ②偏高（2分） 12. （共19分） （1）4CeFCO3 + O23CeO2 + CeF4 + 4CO2 （2分） （2）c （1分） CeO2具有较强氧化性会被盐酸还原为Ce3+，生成有毒的Cl2会污染环境， 盐酸不能除去杂质Ba2+等 （答对一点即给分）（2分） （3）分液漏斗（1分） （4） 9 （2分） （5） 1∶2（2分） （6）① （1分） 7 （2分） ② AD （2分） ③ （2分） 或者相应的化简结果也得分（2分） 13．（12分） （1） （2分） bc（2分） （2）（2分） （3）1.5（2分） （4）bd（2分） （5）ab（2分） 14.（14分） (1) O>N>C>H （1分） 酯基 （1分） + CH3OH + H2O （2分） (2) （2分） sp2 sp3 ( 2分) 取代反应 （1分） （3） （2分） (4) （3分） 答案第2页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$