精品解析：广东省河源市紫金县2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024—2025学年度第一学期期中综合测评 九年级化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 2. 实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。浓硫酸具有腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是 A. B. C. D. 3. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A. 门捷列夫 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 4. 下列做法不能体现“合理利用水资源”这一理念的是 A. 工厂用水重复使用 B. 给庄稼浇水改漫灌为滴灌 C. 厕所马桶使用节水器 D. 刷牙时，不关上水龙头 5. 空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是 A. 做火箭燃料用到的液氢 B. 制硝酸用到的二氧化氮 C. 炼铁用到的一氧化碳 D. 填充气球用到的氦气 数字技术与3D打印技术融入陶瓷创新设计与制作领域，引发了陶瓷创新制作新浪潮。回答下列小题。 6. 钴盐可使陶瓷釉染上蓝色。如图是钴在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 钴的核电荷数为27 B. 钴元素的相对原子质量为58.93g C. 氧化钴的化学式为OCo D. 钴元素属于非金属元素 7. PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成，常用于陶瓷3D打印。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 属于混合物 B. 由12个原子构成 C. 氢元素的质量分数最大 D. 由三种元素组成 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 B. 酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大 C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 D. 花香在空气中扩散——分子在不停运动 9. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 加热固体 10. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是 A. 钙离子：Ca2+ B. 一个氮分子：N C. 3个碳原子：C3 D. +2价的铜元素：Cu+2 11. 空气质量关乎人体健康，小杰查询到某地某日的空气质量数据如表所示。下列说法正确的是 空气质量指数AQI)：30 主要污染物 浓度(μg/m3) PM25 21 PM10 25 O3 66 NO2 24 SO2 5 CO 0.7 A. 空气质量指数(AQI)数值越大，空气质量状况越佳 B. 目前计入空气质量评价的主要污染物还包括二氧化碳 C. 露天焚烧垃圾不会对空气造成任何污染 D. 积极植树﹑种草有利于改善环境状况 12. 下列物质在氧气或空气中燃烧时的现象，与实际相符的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成红色固体 B. 硫在氧气中燃烧，生成具有刺激性气味的气体 C. 红磷在空气中燃烧，产生白雾 D. 木炭在空气中燃烧，发出白光 13. 五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动实践 涉及的化学知识 A 用厨余垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 B 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾具有杀菌消毒的作用 C 用水银体温计测量家人体温 汞原子受热体积变大 D 向鱼缸中通入空气 氧气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 14. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气的含量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 蜡烛燃烧前，容器内氧气的质量分数约为21% B. 蜡烛燃烧属于化合反应，但不属于氧化反应 C. 蜡烛熄灭后容器内气体只含二氧化碳和氧气 D. 容器内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛熄灭 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. ②加热高锰酸钾制取氧气 C. ③用等质量﹑等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. ④水通电分解产生气体 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 2024年4月25日晚，神舟十八号载人飞船发射成功，我国航天事业再登新高。 （1）空间站中，水的净化采用反渗透膜(只允许水分子和部分离子通过)，类似于实验操作中的_______(填操作名称)。在水处理系统中，可利用活性炭的_______作用除去色素和异味。 （2）能供给航天员呼吸的气体是_______(填名称)。 （3）运载火箭的燃料之一偏二甲肼(C2H8N2)是由_______种元素组成的。 （4）氧化铝陶瓷可作火箭腹部的隔热瓦，图1是铝元素的原子结构示意图。 ⅰ.图1中，x=_______。 ⅱ.图2的三种粒子中，表示阳离子的是_______(填字母，下同)，与铝原子的化学性质相似的是_______。 【科普阅读】 17. 氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式包括化石燃料制氢(包括煤制氢和天然气制氢)、工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1所示。将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气。 氢气的储存方式主要有高压气态储氢﹑低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)。 添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。图中吸氢量越大，说明储氢性能越好。 随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 依据上文，回答问题。 （1）由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是_______。 （2）氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和_______。 （3）电解水反应中，电源负极产生的气体是_______。电解水反应的符号表达式为_______。 （4）下列说法正确是_______(多选，填字母)。 a.利用太阳能转化的电能电解水可制得绿色氢气 b.镁基固态储氢技术的发展，可实现氢气安全，高效及大规模储运 c.现阶段氢能已经大规模使用 （5）对比图2中三条曲线，可得出结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，_______。 【基础实验和跨学科实践】 18. 回答下列问题： （1）利用如图1所示实验装置进行O2的制取实验 ⅰ.写出图1中仪器a，b的名称：_______、______。 ⅱ.若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应从图1中选择的发生装置为_______(填字母，下同)，收集装置为_______。该反应的符号表达式为_______。 ⅲ.收集满一瓶氧气后，应将集气瓶_______(填“正”或“倒”)放在桌面。 （2）制作简易鱼缸供氧器 查阅资料：金鱼藻可以通过光合作用产生氧气(如图2所示)，但增氧速率慢、效果不够明显；供氧器可以实现持续﹑稳定增氧 ⅰ.检验图2装置中所收集气体为氧气的方法是_______。 ⅱ.兴趣小组用矿泉水瓶设计出简易供氧器，装置如图3所示。该装置的优点有______(多选，填字母) a.可控制供氧速率 b.可储存大量氧气 c.可循环利用 【科学探究】 19. 过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的分解进行研究。 （1）在图1中实验，过氧化氢分解反应符号表达式为_______。 （2）二氧化锰在该实验中的作用是______。 （3）过滤﹑洗涤、干燥后，称量所得到固体的质量为______g。 （4）实验小组继续进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如表实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 二氧化锰粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ⅰ.二氧化锰粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？_______(填“是”或“否”)；理由是______。 ⅱ.能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是______(填实验序号)。 ⅲ.常温下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因：______(写出一个即可)。 ⅳ.为准确测定上述实验产生的氧气体积，需要用到的部分装置如图2所示，与c连接的是______(填“a”或“b”)端。当进行操作时，若集气瓶中未装满水，对实验的测量结果_______(填“会”或“不会”)产生影响。 20. 我国古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。图1是一幅敦煌壁画，敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。 （1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下_____(填“易”或“不易”)被氧化。 （2）铜矿是古代绘画颜料的主要来源，氯铜矿主要成分的化学式为Cu2(OH)xCl，其中Cu为+2价，则x=_______。 （3）图2是碳元素的价类转化二维图。 ⅰ.图中______(填“乙”“丙”或“丁”)可代表化学式为Cu2(OH)2CO3的物质。 ⅱ.写出下列物质的化学式：甲_____，乙_____，其中物质____(填“甲”或“乙”)由原子构成。 ⅲ.写出反应a的符号表达式：_______，反应过程中化合价升高的元素是_____。 21. 石头纸是用方解石(主要成分为碳酸钙)，树脂、脂肪酸等压制而成，制作过程无需水、漂白剂等。 （1）石头纸属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）石头纸可回收制备碳酸钙晶须，其工业流程如图1所示。 ⅰ.进程1中包含的主要反应：a.碳酸钙氧化钙＋二氧化碳；b.氧化钙＋水→氢氧化钙。进程2中包含的主要反应：c.氢氧化钙＋二氧化碳→碳酸钙＋水。其中，反应_____(填“a”“b”或“c”)属于分解反应。 ⅱ.在整个工业流程中，可循环利用的气体是_______。 （3）碳酸钙(CaCO3)是某种补钙药的主要成分，该药品说明书如图2所示。 ⅰ.碳酸钙的相对分子质量为______。 ⅱ.碳酸钙中碳元素和氧元素的原子个数比为______，质量比为______。(均填最简整数比) ⅲ.每片钙片中碳酸钙的质量是______g，若按标签用量服用钙片，每天能补充钙元素______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期期中综合测评 九年级化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选A。 2. 实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。浓硫酸具有腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是腐蚀品标志，该标识是腐蚀品标志，符合要求，选项正确； B、该标识是爆炸品标志，不符合要求，选项错误； C、该标识是易燃物标志，不符合要求，选项错误； D、该标识是有毒品标志，不符合要求，选项错误； 故选A。 3. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A. 门捷列夫 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； B、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，不符合题意； D、道尔顿提出了原子论，不符合题意。 故选B。 4. 下列做法不能体现“合理利用水资源”这一理念的是 A. 工厂用水重复使用 B. 给庄稼浇水改漫灌为滴灌 C. 厕所马桶使用节水器 D. 刷牙时，不关上水龙头 【答案】D 【解析】 【详解】A、工厂用水重复使用，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； B、给庄稼浇水改漫灌为滴灌，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； C、厕所马桶使用节水器，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； D、刷牙时，不关上水龙头，会造成水资源的浪费，符合题意。 故选D。 5. 空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是 A. 做火箭燃料用到的液氢 B. 制硝酸用到的二氧化氮 C. 炼铁用到的一氧化碳 D. 填充气球用到的氦气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误； B、二氧化氮不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误； C、一氧化碳不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误； D、氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，故选项正确； 故选：D。 数字技术与3D打印技术融入陶瓷创新设计与制作领域，引发了陶瓷创新制作新浪潮。回答下列小题。 6. 钴盐可使陶瓷釉染上蓝色。如图是钴在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 钴的核电荷数为27 B. 钴元素的相对原子质量为58.93g C. 氧化钴的化学式为OCo D. 钴元素属于非金属元素 7. PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成，常用于陶瓷3D打印。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 属于混合物 B. 由12个原子构成 C. 氢元素的质量分数最大 D. 由三种元素组成 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 B. 酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大 C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 D. 花香在空气中扩散——分子在不停运动 【答案】6. A 7. D 8. B 【解析】 【6题详解】 A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故钴的核电荷数为27，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钴元素的相对原子质量为58.93，不符合题意； C、氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边，故氧化钴的化学式为：CoO，不符合题意； D、由“金”字旁可知，钴元素属于金属元素，不符合题意。 故选A； 【7题详解】 A、乳酸由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、乳酸由乳酸分子构成，每个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共12个原子构成，不符合题意； C、乳酸中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意； D、由化学式可知，乳酸由C、H、O三种元素组成，符合题意。 故选D； 【8题详解】 A、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积都很小，不符合题意； B、酒精温度计放入热水中，液柱升高，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意； C、将氧气压缩贮存于钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意； D、花香在空气中扩散，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意。 故选B。 9. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 加热固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能在量筒中溶解固体，图示操作错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； C、检查装置的气密性，连接好装置后，将导管末端放入水中，再用双手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置不漏气，图示操作正确； D、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图示操作错误； 故选：C。 10. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是 A. 钙离子：Ca2+ B. 一个氮分子：N C. 3个碳原子：C3 D. +2价的铜元素：Cu+2 【答案】A 【解析】 【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钙离子表示为Ca2+，故正确； B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。一个氮分子是由2个氮原子构成的，表示为N2，故错误； C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个碳原子表示为3C，故错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，+2价的铜元素表示为，故错误； 故选A。 11. 空气质量关乎人体健康，小杰查询到某地某日的空气质量数据如表所示。下列说法正确的是 空气质量指数AQI)：30 主要污染物 浓度(μg/m3) PM2.5 21 PM10 25 O3 66 NO2 24 SO2 5 CO 0.7 A. 空气质量指数(AQI)数值越大，空气质量状况越佳 B. 目前计入空气质量评价的主要污染物还包括二氧化碳 C. 露天焚烧垃圾不会对空气造成任何污染 D. 积极植树﹑种草有利于改善环境状况 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气质量指数(AQI)数值越大，说明污染物含量越多，说明空气质量状况越差，不符合题意； B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； C、露天焚烧垃圾会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意； D、积极植树﹑种草，可以改善空气质量，保护环境，符合题意。 故选D。 12. 下列物质在氧气或空气中燃烧时的现象，与实际相符的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成红色固体 B. 硫在氧气中燃烧，生成具有刺激性气味的气体 C. 红磷在空气中燃烧，产生白雾 D. 木炭在空气中燃烧，发出白光 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝氧气中剧烈燃烧，火星四色，放出热量，生成黑色固体，故错误； B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味气体，故正确； C、红磷在空气中燃烧，产生白烟，放出热量，故错误； D、木炭在空气中燃烧发红光，放出热量，而木炭在氧气中燃烧，发出白光，故错误； 故选：B。 13. 五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动实践 涉及的化学知识 A 用厨余垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 B 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾具有杀菌消毒作用 C 用水银体温计测量家人体温 汞原子受热体积变大 D 向鱼缸中通入空气 氧气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用厨余垃圾自制肥料，是因为物质发生了缓慢氧化，该选项正确； B、明矾溶于水形成胶状物，吸附水中的色素和异味，不具有杀菌消毒作用，该选项不正确； C、水银是由汞原子构成，用水银体温计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度变化而改变，汞原子体积不变，该选项不正确； D、氧气不易溶于水，该选项不正确。 故选A。 14. 将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气的含量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 蜡烛燃烧前，容器内氧气的质量分数约为21% B. 蜡烛燃烧属于化合反应，但不属于氧化反应 C. 蜡烛熄灭后容器内气体只含二氧化碳和氧气 D. 容器内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧前，容器内是空气，空气中氧气的体积分数为21%，不是质量分数，该选项说法错误； B、蜡烛和氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应是物质和氧气发生的反应，属于氧化反应，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，该选项说法错误； C、空气中含氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，由图可知，蜡烛熄灭后，氧气还有剩余，蜡烛熄灭后容器内的气体有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，该选项说法错误； D、由图可知，容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛熄灭，该选项说法正确； 故选D。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. ②加热高锰酸钾制取氧气 C. ③用等质量﹑等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. ④水通电分解产生气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，最后剩余气体约占空气体积的，不符合题意； B、加热高锰酸钾制取氧气，需要加热到一定温度，高锰酸钾才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始无氧气生成，后氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，用等质量﹑等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 2024年4月25日晚，神舟十八号载人飞船发射成功，我国航天事业再登新高。 （1）空间站中，水的净化采用反渗透膜(只允许水分子和部分离子通过)，类似于实验操作中的_______(填操作名称)。在水处理系统中，可利用活性炭的_______作用除去色素和异味。 （2）能供给航天员呼吸的气体是_______(填名称)。 （3）运载火箭的燃料之一偏二甲肼(C2H8N2)是由_______种元素组成的。 （4）氧化铝陶瓷可作火箭腹部的隔热瓦，图1是铝元素的原子结构示意图。 ⅰ.图1中，x=_______。 ⅱ.图2的三种粒子中，表示阳离子的是_______(填字母，下同)，与铝原子的化学性质相似的是_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附 （2）氧气 （3）三##3 （4） ①. 8 ②. A ③. C 【解析】 【小问1详解】 空间站中，水的净化采用反渗透膜(只允许水分子和部分离子通过)，类似于实验操作中的过滤，均是将不同颗粒大小的物质分离； 在水处理系统中，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 能供给航天员呼吸的气体是氧气，氧气具有氧化性，能供给呼吸； 【小问3详解】 由化学式可知，偏二甲肼由C、H、N三种元素组成； 【小问4详解】 ⅰ.在原子中，质子数=核外电子数，故13=2+x+3，x=8； ⅱ.A、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子； B、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子； C、该粒子中，质子数等于核外电子数，表示原子。 故表示阳离子的是A； C原子与铝原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 【科普阅读】 17. 氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式包括化石燃料制氢(包括煤制氢和天然气制氢)、工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1所示。将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气。 氢气储存方式主要有高压气态储氢﹑低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)。 添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。图中吸氢量越大，说明储氢性能越好。 随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 依据上文，回答问题。 （1）由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是_______。 （2）氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和_______。 （3）电解水的反应中，电源负极产生的气体是_______。电解水反应的符号表达式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(多选，填字母)。 a.利用太阳能转化的电能电解水可制得绿色氢气 b.镁基固态储氢技术的发展，可实现氢气安全，高效及大规模储运 c.现阶段氢能已经大规模使用 （5）对比图2中三条曲线，可得出结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，_______。 【答案】（1）煤制氢 （2）高压气态储氢 （3） ①. 氢气##H2 ②. （4）ab （5）温度越高，吸氢量越大 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是煤制氢； 【小问2详解】 由题干信息可知，氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和高压气态储氢； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，故电源负极产生的气体是氢气； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问4详解】 a、将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气。太阳能属于可再生能源，故利用太阳能转化的电能电解水可制得绿色氢气，符合题意； b、由题干可知，镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，符合题意； c、目前氢气制取成本高，运输和存储困难，还未大规模使用，不符合题意。 故选ab； 【小问5详解】 对比图2中三条曲线，可得出结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大。 【基础实验和跨学科实践】 18. 回答下列问题： （1）利用如图1所示实验装置进行O2的制取实验 ⅰ.写出图1中仪器a，b的名称：_______、______。 ⅱ.若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应从图1中选择的发生装置为_______(填字母，下同)，收集装置为_______。该反应的符号表达式为_______。 ⅲ.收集满一瓶氧气后，应将集气瓶_______(填“正”或“倒”)放在桌面。 （2）制作简易鱼缸供氧器 查阅资料：金鱼藻可以通过光合作用产生氧气(如图2所示)，但增氧速率慢、效果不够明显；供氧器可以实现持续﹑稳定增氧。 ⅰ.检验图2装置中所收集气体为氧气的方法是_______。 ⅱ.兴趣小组用矿泉水瓶设计出简易供氧器，装置如图3所示。该装置的优点有______(多选，填字母) a.可控制供氧速率 b.可储存大量氧气 c.可循环利用 【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 ③. A ④. C ⑤. ⑥. 正 （2） ①. 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 ②. abc 【解析】 【小问1详解】 ⅰ.由图可知，仪器a的名称是：试管；仪器b的名称是：锥形瓶； ⅱ.若用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； ⅲ.收集满一瓶氧气后，氧气的密度比空气略大，应将集气瓶正放在桌面； 【小问2详解】 ⅰ.氧气具有助燃性，故检验图2装置中所收集气体为氧气的方法是：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气； ⅱ.a、该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，符合题意； b、矿泉水瓶容积较大，可储存大量氧气，符合题意； c、该装置中将二氧化锰置于网状隔板上，可通过排液口将反应后的液体排出，二氧化锰可重复利用，符合题意。 故选abc。 【科学探究】 19. 过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的分解进行研究。 （1）在图1中实验，过氧化氢分解的反应符号表达式为_______。 （2）二氧化锰在该实验中的作用是______。 （3）过滤﹑洗涤、干燥后，称量所得到固体的质量为______g。 （4）实验小组继续进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如表实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 二氧化锰粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ⅰ.二氧化锰粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？_______(填“是”或“否”)；理由是______。 ⅱ.能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是______(填实验序号)。 ⅲ.常温下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因：______(写出一个即可)。 ⅳ.为准确测定上述实验产生的氧气体积，需要用到的部分装置如图2所示，与c连接的是______(填“a”或“b”)端。当进行操作时，若集气瓶中未装满水，对实验的测量结果_______(填“会”或“不会”)产生影响。 【答案】（1） （2）催化作用 （3）2 （4） ①. 否 ②. 催化剂的种类不同、实验温度不同，没有控制变量，所以不能用于比较两种催化剂的催化效果 ③. 丙和丁 ④. 在其他条件相同时，红砖小颗粒质量更大，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快等 ⑤. a ⑥. 不会 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，符号表达式为； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，在该实验中的作用是催化作用； 【小问3详解】 催化剂的质量在反应前后不变，则过滤﹑洗涤、干燥后，称量所得到固体的质量为2g； 【小问4详解】 ⅰ、由表中甲、乙的实验数据可知，实验时除催化剂的种类不同，实验温度也不同，没有控制变量，所以不能用于比较两种催化剂的催化效果，故实验结论不科学； ⅱ、能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合必须是温度相同，只有催化剂的形态不同，因此选择丙和丁； ⅲ、常温下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。该实验与实验丙对比变量为：催化剂的质量和过氧化氢溶液的浓度，所以造成产生气泡速率明显比实验丙快的原因可能是在其他条件相同时，红砖小颗粒质量更大，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快等； ⅳ、为准确测定上述实验产生的氧气体积，需要用到的部分装置如图2所示，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则氧气应该从短管b端通入，与c连接的是a端。排出水的体积即为产生氧气的体积，所以当进行操作时，若集气瓶中未装满水，对实验的测量结果不会产生影响。 20. 我国古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。图1是一幅敦煌壁画，敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。 （1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下_____(填“易”或“不易”)被氧化。 （2）铜矿是古代绘画颜料的主要来源，氯铜矿主要成分的化学式为Cu2(OH)xCl，其中Cu为+2价，则x=_______。 （3）图2是碳元素的价类转化二维图。 ⅰ.图中______(填“乙”“丙”或“丁”)可代表化学式为Cu2(OH)2CO3的物质。 ⅱ.写出下列物质的化学式：甲_____，乙_____，其中物质____(填“甲”或“乙”)由原子构成。 ⅲ.写出反应a的符号表达式：_______，反应过程中化合价升高的元素是_____。 【答案】（1）不易 （2）3 （3） ①. 丁 ②. C ③. CO ④. 甲 ⑤. ⑥. 碳元素##C 【解析】 【小问1详解】 一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下不易被氧化，化学性质稳定； 【小问2详解】 Cu2(OH)xCl中铜元素显+2价，氢氧根离子显-1价，氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）×2+（-1）×x+（-1）=0，x=3； 【小问3详解】 ⅰ.Cu2(OH)2CO3是由铜、氢、氧、碳四种元素组成的化合物，故图中丁可代表化学式为Cu2(OH)2CO3的物质； ⅱ.甲为碳单质，化学式为C，乙为含有+2价碳元素的氧化物，其中氧元素显-2价，即为一氧化碳，化学式为CO，其中物质甲（碳单质）由原子构成； ⅲ.甲为碳单质，化学式为C，丙为含有+4价碳元素的氧化物，其中氧元素显-2价，即为二氧化碳，化学式为CO2，反应a为碳和氧气点燃生成二氧化碳，符号表达式为，反应过程中碳元素的化合价升高（0价升高为+4价）。 21. 石头纸用方解石(主要成分为碳酸钙)，树脂、脂肪酸等压制而成，制作过程无需水、漂白剂等。 （1）石头纸属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）石头纸可回收制备碳酸钙晶须，其工业流程如图1所示。 ⅰ.进程1中包含的主要反应：a.碳酸钙氧化钙＋二氧化碳；b.氧化钙＋水→氢氧化钙。进程2中包含的主要反应：c.氢氧化钙＋二氧化碳→碳酸钙＋水。其中，反应_____(填“a”“b”或“c”)属于分解反应。 ⅱ.在整个工业流程中，可循环利用的气体是_______。 （3）碳酸钙(CaCO3)是某种补钙药的主要成分，该药品说明书如图2所示。 ⅰ.碳酸钙的相对分子质量为______。 ⅱ.碳酸钙中碳元素和氧元素的原子个数比为______，质量比为______。(均填最简整数比) ⅲ.每片钙片中碳酸钙的质量是______g，若按标签用量服用钙片，每天能补充钙元素______g。 【答案】（1）混合物 （2） ①. a ②. 二氧化碳##CO2 （3） ①. 100 ②. 1：3 ③. 1：4 ④. 1.5 ⑤. 0.6 【解析】 【小问1详解】 石头纸是用方解石(主要成分为碳酸钙)、树脂、脂肪酸等压制而成，是由多种物质组成的，属于混合物； 【小问2详解】 ⅰ.进程1中包含的主要反应：a.碳酸钙氧化钙＋二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；b.氧化钙＋水→氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；进程2中包含的主要反应：c.氢氧化钙＋二氧化碳→碳酸钙＋水，该反应的反应物是两种，不属于分解反应，故其中，反应a属于分解反应； ⅱ.在整个工业流程中，水既是反应物又是生成物，故可循环利用的气体是二氧化碳； 【小问3详解】 ⅰ.碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100； ⅱ.碳酸钙(CaCO3)中碳元素和氧元素的原子个数比为1:3，质量比为12:（16×3）=1：4； ⅲ.每片钙片中碳酸钙的质量是2g×75%=1.5g，若按标签用量服用钙片，每日一片，则每天能补充钙元素1.5g××100%=0.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$