2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01

2025年北京第一次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D B D D C D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D A C C A C A A 题号 21 22 23 24 25 答案 B B A B A 26．（4分，每空1分） 27．（5分，除标明外，每空1分） (1) ② CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑（2分） (2)① (3)③ 28．（4分，每空1分） （1）Mg 降低 （2）1 4 29．（5分，除标明外，每空1分） (1) 负极； 铜电极表面有气泡产生、电流表指针发生偏转（2分） (2)a 30．（5分，除标明外，每空1分） （1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2分） （2）同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 （3）Ⅰ a 31．（4分，每空1分） (1)正确 (2)错误 (3)正确 (4)错误 32．（4分，每空1分） (1)O (2) Cl小于S S (3)ab 33．（7分，除标明外，每空2分） (1)氧化剂（1分） (2)增大溶液的浓度 (3) (4) 34．（12分，每空2分） (1)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生 (2)取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成 (3)FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)，加热后，促进分解产生NO，NO逸出遇到空气变红 (4) 浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色 (5)cd 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年北京第一次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码.上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用；笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1JAJBICIIDI 8A][B]ICIID] 15[AJ[BIIC][D] 22[AJ[BIICI[D] 2AJIBJICJID] 9AJIBJICJID] 16[AJIBIICJID] 23AJIBIICIID] 3JAJIBJICIID] 10.[A][B]ICI[DI 17AJIBIICIID] 24AJIBIICI[D] 4AJIBJICJDI 11[AJIBJICJIDI 18[AJIBIICIID] 25[AJIBIIC]ID] 5IAJ[B][CJID] 12[AJ[BJICJID] 19AJIBJIC]ID] 6AJIBIICIIDI 13[AJ[BIICI[DI 20.[AJ[BIICI[D] 7AJIBIICIIDI 14AJIBIICIID] 21AJIBJICJID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共9个小题，共50分。 26.（4分) A a B b D 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(5分)(1) (2) (3) 28.(4分)(1) (2) 29.(5分)(1) (2) 30.(5分)(1) (2) (3) 31.(4分)(1) (2) (3) (4) 32.(4分)(1) (2) (3) 33.(7分)(1) (2) (3) (4) 34.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年北京第一次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 （考试时间：60分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 1、 选择题。本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是 物品 选项 A．星地量子通信使用的光纤材料 B．华为自主研发的麒麟芯片 物品 选项 C．随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料 D．力箭一号的碳纤维材料壳体 2．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（       ） A．硫酸铜溶液 B．雾 C．Fe(OH)3胶体 D．有色玻璃 3．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 4．下列化合物中仅含离子键不含共价键的是 A． B． C． D． 5．下列分子中，含碳碳三键的是 A． B． C． D． 6．常温下，将下列金属分别放入水中，反应最剧烈的是 A．Na B．Mg C．Al D．K 7．乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A．官能团是羧基 B．由三种元素组成 C．结构简式为 D．分子中的原子之间均以单键结合 8．有机物和的结构式如下，下列说法中不正确的是 A．和是同分异构体 B．和物理性质有所不同 C．和化学性质相同 D．和含的质量分数相同 9．我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌()的说法中，不正确的是 A．质子数为41 B．中子数为52 C．质量数为93 D．核外电子数为134 10．下列操作不符合实验安全规范的是 A．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 B．点燃一氧化碳气体前，先进行验纯 C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 11．下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是 A．能与水以任意比互溶 B．能与金属钠发生反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．无色、无味的液体 12．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是 A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等 B．该反应已经达到化学平衡状态 C．CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O D．CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零 13．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 片状 粉末 粉末 t/℃ 20 20 30 30 c(H2SO4)/(mol·L−1) 1 2 1 2 A．A B．B C．C D．D 14．下列关于浓硫酸，浓硝酸的叙述正确的是 A．加热条件下，均能与碳反应 B．长期露置在空气中，浓度均会升高 C．常温下均不能用铁质容器贮存 D．常温下均能与铜片迅速反应 15．元素周期表中锶元素的数据见图。下列说法正确的是 A．Sr元素的质量数是87 B．Sr元素属于非金属元素 C．Sr元素的相对原子质量是87.62 D．若Sr元素的一种核素核内有50个中子，则该核素的符号是 16．下列用电子式表示的物质形成过程正确的是 A． B． C． D． 17．下列反应中，属于加成反应的是 A．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C．乙醇与氧气反应生成乙醛和水 D．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水 18．一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 19．以下关于糖类.油脂.蛋白质的说法中.错误的是 A．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B．用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质 C．用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情 D．利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂 20．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 A B C D 将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 酸洗去污 A．A B．B C．C D．D 21．下列叙述中正确的是 A．2g氢气所含原子数目为 B．的质量是32g C．硫酸的摩尔质量是98g D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为 22．下列方程式书写正确的是 A．金属钠和水反应的离子方程式： B．用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式： C．硫酸氢钠在水中的电离方程式： D．乙醇在铜催化下氧化的化学方程式： 23．一条技术路线可将氯化铵分解实现产物的有效分离，其物质转化关系如下。 下列说法中，不正确的是 A．反应①属于氧化还原反应 B．反应②生成MgO和HCl的物质的量之比为1∶1 C．该转化的总反应为 D．直接加热得到的产物难以分离，温度降低又结合成 24．为检验溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明溶液变质的是 选项 实验操作及现象 实验装置 A 滴入溶液，产生白色沉淀 B 滴入KSCN溶液，溶液变为红色 C 先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色 D 滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 A．A B．B C．C D．D 25．下列物质中，能够导电的是(　　) A．盐酸 B．固体氯化钠 C．蔗糖溶液 D．二氧化碳气体 二、非选择题:本题共9小题，共50分。 26．（4分）补齐物质与其用途之间的连线 。 物质 用途 A．氧化铁 a.作红色颜料 B．乙烯 b.作食用碱 C．乙醇 c.制塑料 D．碳酸钠 d.作医用消毒剂 27．（5分）选择装置，完成实验。 ① ② ③ (1)实验室制，选用 (填序号，下同)，反应化学方程式 。 (2)收集氯气，选用 。 (3)配制溶液，选用 。 28．（4分）中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2＋Ti （1）该反应中，作为还原剂的物质是 ，Ti元素的化合价 （填“升高”或“降低”） （2）若反应中消耗了2 mol Mg，则生成 molTi。转移电子的物质的量为 mol 29．（5分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 (1)图1装置中，锌片作 (填“正极”或“负极”)，铜片上发生反应的电极反应式为 ，能证明化学能转化为电能的实验现象是 (答出两点)。 (2)某镁-溴电池工作原理如图2所示，其总反应为：。下列说法正确的是 。 a．石墨是电池的正极 b．镁发生还原反应 30．（5分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。 (2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。 (3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 ①两试管中均产生气体， (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 (填字母)。 a.装置Ⅰ的气球体积较大 b.装置Ⅱ的气球体积较大 c.装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积 d.无法判断 31．（4分）阅读短文，回答问题。 聚乙烯是一种常见的塑料，可制成薄膜，用作食品、药物的包装材料等。聚乙烯稳定性很高，难以自然降解，焚烧或填埋会造成大气、土壤和水源污染。 我国研究人员以聚乙烯为原料进行加氢裂化，打破聚乙烯分子中的长碳链骨架，使其转化为短链分子；再以短链分子为原料进行催化重整，使其转化成高附加值的环状烃。聚乙烯塑料经过24小时催化反应，逐渐被降解，转化率可达到69.6%。 环状烃可以作为合成药物、染料、树脂和纤维的原材料。该降解方法绿色环保，为废弃塑料的“人工碳循环”提供了新途径。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 (1)聚乙烯可制成食品包装袋。（_____） (2)聚乙烯分子在加氢裂化过程中碳骨架没有改变。（_____） (3)聚乙烯经加氢裂化和催化重整可转化成高附加值的环状烃。（_____） (4)填埋处理废弃聚乙烯塑料制品不符合“人工碳循环”。 （_____） 32．（4分）亚硫酰氯()在医药、农药合成领域有广泛的应用。 (1)含有S、O、Cl三种元素，其中位于元素周期表中第二周期的元素是 。 (2)Cl的非金属性强于S的非金属性。 ①用原子结构解释：Cl和S位于元素周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径 ，得电子能力Cl强于S。 ②用实验事实验证：将通入溶液中，生成淡黄色沉淀。淡黄色沉淀是 。 (3)下列关于的说法正确的是 (填字母)。 a.属于化合物    b.摩尔质量为119 g·mol 33．（7分）从海带浸泡液(碘元素主要以存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。 (1)①中的作用为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)为提高①的化学反应速率，可采取的措施是 (写出一条即可)。 (3)补全②的离子方程式： 。 (4)②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。 已知：碘离子的氧化率 分析图中信息，选择最佳条件： 。 34．（12分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 文献记载： Ⅰ.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有＋4、＋2、-3价等氮的化合物。 Ⅱ.(棕色) Ⅲ.和NO都能被氧化吸收。 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 请回答下列问题： (1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。 (2)检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 。 (3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。请用解释产生该现象的原因： 。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。 (4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是 ，证明有NO生成的实验现象是 。 (5)证明A溶液中是否含有和，选择的药品是(填序号) 。 a.铁粉                    b.溴水                    c.铁氰化钾溶液            d.硫氰化钾溶液 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年北京第一次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 （考试时间：60分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 1、 选择题。本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是 物品 选项 A．星地量子通信使用的光纤材料 B．华为自主研发的麒麟芯片 物品 选项 C．随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料 D．力箭一号的碳纤维材料壳体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．光纤的主要成分是,属于新型无机非金属材料，A项不符合题意； B．芯片的主要成分是,属于新型无机非金属材料，B项不符合题意； C．抗辐射铝钽金属复合材料属于金属材料，不是无机非金属材料，C项符合题意； D．碳纤维属于新型无机非金属材料，D项不符合题意； 故答案选C。 2．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（       ） A．硫酸铜溶液 B．雾 C．Fe(OH)3胶体 D．有色玻璃 【答案】A 【分析】胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应。丁达尔效应是胶体特有的性质。 【详解】A．硫酸铜溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，A符合题意； B．雾属于气溶胶，能产生“丁达尔效应”，B不符合题意； C．Fe(OH)3胶体属于液溶胶，能产生“丁达尔效应”，C不符合题意； D．有色玻璃属于固溶胶，能产生“丁达尔效应”，D不符合题意； 故选A。 3．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 【答案】C 【详解】A．通常用电解熔融氯化钠的方法制备金属Na，A错误； B．通常用电解熔融氧化铝的方法制备金属Al，B错误； C．通常用热还原法冶炼金属Fe，C正确； D．通常用热分解的方法冶炼金属Ag，D错误； 故选C。 4．下列化合物中仅含离子键不含共价键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．含钠离子和过氧根离子，则含有离子键，过氧根中含有非极性键，故A不符合题意； B．是共价化合物，只含有极性共价键，故B不符合题意； C．含铵根离子和氯离子，则含有离子键，铵根中含有极性共价键，故C不符合题意； D．含钙离子和溴离子，只含离子键，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 5．下列分子中，含碳碳三键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．C2H4为乙烯，含碳碳双键、碳氢键，故A错误； B．C2H2为乙炔，含有碳碳三键、碳氢键，故B正确； C．CH4为甲烷，仅含有碳氢单键，故C错误； D．CH3COOH是乙酸，含有C-H键、C-C键、C=O键、C-O键、O-H键，故D错误； 故答案选B。 6．常温下，将下列金属分别放入水中，反应最剧烈的是 A．Na B．Mg C．Al D．K 【答案】D 【详解】金属越活泼，金属与水反应越剧烈。在元素周期表中，同周期元素从左到右金属性递减、同主族从上到下金属性递增。这四种金属中钾最活泼、钾与水反应最剧烈。 答案选D。 7．乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A．官能团是羧基 B．由三种元素组成 C．结构简式为 D．分子中的原子之间均以单键结合 【答案】D 【详解】A．乙酸官能团-COOH是羧基，A正确； B．根据乙酸分子的球棍模型可得知，乙酸分子的结构简式为CH3COOH，由C、H、O三种元素组成，B正确； C．乙酸分子的结构简式为CH3COOH，C正确； D．乙酸分子中存在C=O，C和O原子键以双键结合，D错误； 故选D。 8．有机物和的结构式如下，下列说法中不正确的是 A．和是同分异构体 B．和物理性质有所不同 C．和化学性质相同 D．和含的质量分数相同 【答案】C 【详解】A．I和Ⅱ是同分异构体，分子式都是C2H6O，但分子结构不同，故A正确； B．有机物I和Ⅱ是不同种物质，物理性质有差异，故B正确； C．有机物I为醇类，有机物Ⅱ为醚类，结构不同，则化学性质不同，故C错误； D．二者的分子式都是C2H6O，则所含的质量分数相同，故D正确； 故选C。 9．我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌()的说法中，不正确的是 A．质子数为41 B．中子数为52 C．质量数为93 D．核外电子数为134 【答案】D 【详解】的质子数为41、质量数为93，则原子核外电子数为41、中子数为93—41=52，故选D。 10．下列操作不符合实验安全规范的是 A．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 B．点燃一氧化碳气体前，先进行验纯 C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】A 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能把水注入浓硫酸中，该操作不符合实验安全要求，故A选； B．一氧化碳具有可燃性，一氧化碳中混有空气时，遇明火会发生爆炸，点燃一氧化碳前必须检验一氧化碳的纯度，该操作符合实验安全要求，故B不选； C．金属钠易和水、氧气反应，故不能用水来灭钠火，必须用沙土来覆盖，该操作符合实验安全要求，故C不选； D．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，故D不选； 故选A。 11．下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是 A．能与水以任意比互溶 B．能与金属钠发生反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．无色、无味的液体 【答案】D 【详解】A、乙醇能与水以任意比互溶，选项A正确；B、乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气和乙醇钠，选项B正确；C、乙醇中的官能团是羟基，羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，选项C正确；D、乙醇是无色、具有特殊气味的液体，选项D不正确。答案选D。 12．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是 A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等 B．该反应已经达到化学平衡状态 C．CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O D．CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零 【答案】B 【详解】CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，达到平衡状态，但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等，故A错误；根据化学平衡的定义，反应物、生成物浓度不变的状态为平衡状态，故B正确；可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；平衡状态时，正逆反应速率一定相等，但反应速率不等于0，故D错误。 点睛：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，但反应速率不等于0时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态". 13．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 片状 粉末 粉末 t/℃ 20 20 30 30 c(H2SO4)/(mol·L−1) 1 2 1 2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】C、D选项的反应温度高于A、B选项的反应温度，且D选项中硫酸浓度比C选项中硫酸浓度大，故反应开始时化学反应速率最大的是选项D； 答案是D。 14．下列关于浓硫酸，浓硝酸的叙述正确的是 A．加热条件下，均能与碳反应 B．长期露置在空气中，浓度均会升高 C．常温下均不能用铁质容器贮存 D．常温下均能与铜片迅速反应 【答案】A 【详解】试题分析：A、C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C＋4HNO3(浓)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，说法正确；B、浓硫酸吸收空气中的水分，而浓度降低；浓硝酸具有挥发性，浓度降低，错误；C、铁容器盛放浓硫酸和浓硝酸，错误；D、铜与浓硫酸加热时才能反应，常温下不反应，错误。 考点：考查浓硫酸、浓硝酸的性质。 15．元素周期表中锶元素的数据见图。下列说法正确的是 A．Sr元素的质量数是87 B．Sr元素属于非金属元素 C．Sr元素的相对原子质量是87.62 D．若Sr元素的一种核素核内有50个中子，则该核素的符号是 【答案】C 【详解】A．不知道Sr原子核内中子数，无法判断其质量数，故A错误；B．Sr元素属于金属元素，故B错误；C．锶的相对原子质量是87.62，故C正确；D． 若Sr元素的一种核素核内有50个中子，则该核素的符号是，故D错误；答案为C。 16．下列用电子式表示的物质形成过程正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．氯化氢为共价化合物，，A选项错误； B．形成离子化合物需要标出电子转移，，B选项错误； C．，C选项正确； D．形成离子化合物需要标出电子转移，且阴离子不能合并书写，，D选项错误； 故选择C选项。 17．下列反应中，属于加成反应的是 A．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C．乙醇与氧气反应生成乙醛和水 D．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水 【答案】A 【分析】加成反应为不饱和键断裂，不饱和键的原子分别再连上原子或者基团。 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，与溴反应时双键断裂，两个溴原子连接在碳原子上，为加成反应，A项正确； B．CH4与Cl2反应生成一氯甲烷和氯化氢，为取代反应，B项错误； C．乙醇与氧气反应生成乙醛和水为氧化反应，C项错误； D．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水为中和反应，D项错误； 故选A。 18．一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 【答案】C 【详解】A．燃烧放热，属于放热反应，故A正确； B．反应，CO中C元素化合价升高，氧气中氧元素价态降低，属于氧化还原反应，故B正确； C．属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误； D．断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故D正确； 选C。 19．以下关于糖类.油脂.蛋白质的说法中.错误的是 A．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B．用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质 C．用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情 D．利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂 【答案】A 【详解】A. 油脂不属于天然高分子化合物，A错误； B. 浓硝酸可以和含有有苯环结构的蛋白质反应使蛋白质变成黄色，灼烧蛋白质会有烧焦羽毛的气味，B正确； C. 糖尿病患者含有过多的葡萄糖，新制氢氧化铜和葡萄糖在加热条件下反应有砖红色沉淀，C正确； D. 油脂的皂化反应是油脂在氢氧化钠溶液中发生水解反应，会生成甘油和高级脂肪酸钠即肥皂，D正确； 答案选A。 20．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 A B C D 将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 酸洗去污 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。 21．下列叙述中正确的是 A．2g氢气所含原子数目为 B．的质量是32g C．硫酸的摩尔质量是98g D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为 【答案】B 【详解】A．氢气由H原子构成，故2g氢气中含有的H原子的物质的量为n==2mol，个数为2NA个，故A错误； B．的质量是=32g，故B正确； C．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误； D．气体摩尔体积的描述对象是气体，在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故D错误。 答案选B。 22．下列方程式书写正确的是 A．金属钠和水反应的离子方程式： B．用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式： C．硫酸氢钠在水中的电离方程式： D．乙醇在铜催化下氧化的化学方程式： 【答案】B 【详解】A．钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，选项所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，A错误； B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，选项所给离子方程式正确，B正确； C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式中，强酸的酸式酸根要拆，正确的电离方程式为NaHSO4=Na++H++，C错误； D．乙醇在铜催化下氧化生成乙醛，选项所给化学方程式配平错误，正确的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，D错误； 本题选B。 23．一条技术路线可将氯化铵分解实现产物的有效分离，其物质转化关系如下。 下列说法中，不正确的是 A．反应①属于氧化还原反应 B．反应②生成MgO和HCl的物质的量之比为1∶1 C．该转化的总反应为 D．直接加热得到的产物难以分离，温度降低又结合成 【答案】A 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．反应②中Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，方程式为：Mg(OH)Cl=MgO+HCl，生成MgO和HCl的物质的量之比为1∶1，B正确； C．由图可知，该转化的总反应为，C正确； D．HCl和NH3可以反应生成NH4Cl，直接加热得到的产物难以分离，温度降低又结合成，D正确； 故选A。 24．为检验溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明溶液变质的是 选项 实验操作及现象 实验装置 A 滴入溶液，产生白色沉淀 B 滴入KSCN溶液，溶液变为红色 C 先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色 D 滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯化亚铁溶液和氯化铁溶液中都含有氯离子，都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则向氯化亚铁溶液中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故A不符合题意； B．溶液中亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，亚铁离子被氧化生成铁离子，故B符合题意； C．铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向含有铁离子的氯化亚铁溶液中先滴入氯水，再滴入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故C不符合题意； D．氯化亚铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁能与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故D不符合题意； 故选B。 25．下列物质中，能够导电的是(　　) A．盐酸 B．固体氯化钠 C．蔗糖溶液 D．二氧化碳气体 【答案】A 【详解】A．盐酸中有自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故A正确；B．固体氯化钠中有不能电离出自由移动的钠离子和氯离子，不能导电，故B错误；C．蔗糖在溶液中只存在蔗糖分子，为非电解质，溶液中没有自由移动的离子，不能导电，故C错误；D．二氧化碳气体存在二氧化碳分子，为非电解质，气体不能导电，故D错误；故答案为A。 二、非选择题:本题共9小题，共50分。 26．补齐物质与其用途之间的连线 。 物质 用途 A．氧化铁 a.作红色颜料 B．乙烯 b.作食用碱 C．乙醇 c.制塑料 D．碳酸钠 d.作医用消毒剂 【答案】 【详解】A.氧化铁是红色粉末，用作红色颜料；B.乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，可用于制塑料；C.乙醇能使蛋白质变性，能杀菌消毒，可用作医用消毒剂；D.碳酸钠能与中和发酵面团中的酸，用作食用碱，答案为。 27．选择装置，完成实验。 ① ② ③ (1)实验室制，选用 (填序号，下同)，反应化学方程式 。 (2)收集氯气，选用 。 (3)配制溶液，选用 。 【答案】(1) ② CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ (2)① (3)③ 【详解】（1）实验室制，选用固液不加热装置，②为固液不加热装置，选用②(填序号，下同)，反应化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑。故答案为：②；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑； （2）氯气有毒，密度大于空气，收集氯气，选用向上排空法，故选①。故答案为：①； （3）配制溶液，选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：③。 28．中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2＋Ti （1）该反应中，作为还原剂的物质是 ，Ti元素的化合价 （填“升高”或“降低”） （2）若反应中消耗了2 mol Mg，则生成 molTi。转移电子的物质的量为 mol 【答案】 Mg 降低 1 4 【详解】（1）根据化学反应方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2＋Ti可知：TiCl4化合价降低，做氧化剂，Mg2化合价升高，做还原剂；所以该反应中，作为还原剂的物质是Mg ，Ti元素的化合价降低；答案：Mg ；降低。 （2）根据化学反应方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2＋Ti可知，若反应中消耗了2 mol Mg，则生成1molTi。转移电子的物质的量为4mol，答案：1， 4。 【点睛】根据氧化还原反应中化合价变化判断氧化剂和还原剂；根据合价变化的数值判断电子转移的个数。 29．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 (1)图1装置中，锌片作 (填“正极”或“负极”)，铜片上发生反应的电极反应式为 ，能证明化学能转化为电能的实验现象是 (答出两点)。 (2)某镁-溴电池工作原理如图2所示，其总反应为：。下列说法正确的是 。 a．石墨是电池的正极 b．镁发生还原反应 【答案】(1) 负极； 铜电极表面有气泡产生、电流表指针发生偏转 (2)a 【分析】该装置构成原电池，活泼金属作负极，锌的活泼性大于铜，总反应为：，Zn发生氧化反应作负极，电极反应式为：，Cu作正极，电极反应式为：，据此回答。 【详解】（1）①由分析可知，该装置构成原电池，活泼金属作负极，锌的活泼性大于铜，故锌作负极，故答案为：负极； ②由分析可知，Zn片发生氧化反应作负极，Cu片作正极，电极反应式为：，故答案为：； ③由分析可知，锌作负极，铜作正极，电子从负极流向正极，电子从锌电极通过导线转移到铜电极，溶液中氢离子得电子被还原，生成氢气，铜电极表面有气泡产生且电流表指针发生偏转，能证明化学能转化为电能，故答案为：铜电极表面有气泡产生、电流表指针发生偏转； （2）A．根据图示，电子由镁电极经导线流向石墨电极，石墨是电池的正极，故a项正确； B．根据总反应，镁元素化合价升高，Mg发生氧化反应，故b项错误； 故答案为：a。 30．某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。 (2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。 (3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 ①两试管中均产生气体， (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 (填字母)。 a.装置Ⅰ的气球体积较大 b.装置Ⅱ的气球体积较大 c.装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积 d.无法判断 【答案】 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 Ⅰ a 【详解】(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； (2)称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水； (3)①将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以I的反应程度更为剧烈； ②a．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，1g碳酸钠的物质的量为：，1g碳酸氢钠的物质的量为：，盐酸的物质的量为：0.003mol，盐酸不足，生成气体的体积可根据盐酸计算，Na2CO3的摩尔质量为：106g/mol；NaHCO3的摩尔质量为：84g/mol，等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，所以装置I的气球体积较大，故a正确； b．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故b错误； c．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故c错误； d．通过以上计算可知盐酸不足，生成气体的体积可根据盐酸计算，故d错误； 故答案为：a； 31．阅读短文，回答问题。 聚乙烯是一种常见的塑料，可制成薄膜，用作食品、药物的包装材料等。聚乙烯稳定性很高，难以自然降解，焚烧或填埋会造成大气、土壤和水源污染。 我国研究人员以聚乙烯为原料进行加氢裂化，打破聚乙烯分子中的长碳链骨架，使其转化为短链分子；再以短链分子为原料进行催化重整，使其转化成高附加值的环状烃。聚乙烯塑料经过24小时催化反应，逐渐被降解，转化率可达到69.6%。 环状烃可以作为合成药物、染料、树脂和纤维的原材料。该降解方法绿色环保，为废弃塑料的“人工碳循环”提供了新途径。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 (1)聚乙烯可制成食品包装袋。（_____） (2)聚乙烯分子在加氢裂化过程中碳骨架没有改变。（_____） (3)聚乙烯经加氢裂化和催化重整可转化成高附加值的环状烃。（_____） (4)填埋处理废弃聚乙烯塑料制品不符合“人工碳循环”。 （_____） 【答案】(1)正确 (2)错误 (3)正确 (4)错误 【详解】（1）聚乙烯可以加工的塑料袋已经走进我们的生活，可以做食品、药品的包装材料，故正确； （2）聚乙烯经加氢裂化过程中，打破了聚乙烯分子中的长碳链骨架，转化为短链分子，故错误； （3）聚乙烯经加氢裂化形成了短链分子以后，可以转化为高附加值的环状烃，故正确； （4）聚乙烯塑料经过24小时催化反应，逐渐被降解，转化率可达69.6%，符合“人工碳循环”，故错误。 32．亚硫酰氯()在医药、农药合成领域有广泛的应用。 (1)含有S、O、Cl三种元素，其中位于元素周期表中第二周期的元素是 。 (2)Cl的非金属性强于S的非金属性。 ①用原子结构解释：Cl和S位于元素周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径 ，得电子能力Cl强于S。 ②用实验事实验证：将通入溶液中，生成淡黄色沉淀。淡黄色沉淀是 。 (3)下列关于的说法正确的是 (填字母)。 a.属于化合物    b.摩尔质量为119 g·mol 【答案】(1)O (2) Cl小于S S (3)ab 【详解】（1）S、O、Cl三种元素分别为16号、8号、17号元素，其中位于元素周期表中第二周期的元素是O； （2）①Cl和S位于元素周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径Cl小于S，得电子能力Cl强于S。 ②将通入溶液中，生成淡黄色沉淀，淡黄色沉淀是氯气和硫离子生成的硫单质； （3）是由3种元素组成的化合物；其摩尔质量为119 g·mol；故选ab。 33．从海带浸泡液(碘元素主要以存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。 (1)①中的作用为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)为提高①的化学反应速率，可采取的措施是 (写出一条即可)。 (3)补全②的离子方程式： 。 (4)②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。 已知：碘离子的氧化率 分析图中信息，选择最佳条件： 。 【答案】(1)氧化剂 (2)增大溶液的浓度 (3) (4) 【详解】（1）①中在酸性溶液中将I-氧化为，碘元素化合价升高，则的作用为氧化剂； （2）增大反应物浓度可提高反应速率，为提高①的化学反应速率，可采取的措施是增大溶液的浓度； （3）碘元素发生归中反应，碘离子化合价从-1升高至0价，碘元素从+5降低至0价，反应转移5个电子，则的系数为1，由原子守恒可得I2系数为3，由电荷守恒可知H+吸收为6，离子方程式：； （4）由图可知，最佳条件：，碘离子的氧化率较高。 34．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 文献记载： Ⅰ.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有＋4、＋2、-3价等氮的化合物。 Ⅱ.(棕色) Ⅲ.和NO都能被氧化吸收。 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 请回答下列问题： (1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。 (2)检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 。 (3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。请用解释产生该现象的原因： 。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。 (4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是 ，证明有NO生成的实验现象是 。 (5)证明A溶液中是否含有和，选择的药品是(填序号) 。 a.铁粉                    b.溴水                    c.铁氰化钾溶液            d.硫氰化钾溶液 【答案】(1)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生 (2)取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成 (3)FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)，加热后，促进分解产生NO，NO逸出遇到空气变红 (4) 浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色 (5)cd 【分析】用二氧化碳排除装置中的空气，防止空气中的氧气干扰反应，铁和浓硝酸常温钝化，加热后反应，反应后的气体在装置B中和硫酸亚铁反应，最后氮的氧化物被酸性高锰酸钾吸收，以此解题。 【详解】（1）常温时，铁遇到浓硝酸会钝化，在表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻挡反应的进行，故原因是：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生； （2）生成-3价氮的化合物应是铵盐，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则A中生成，故答案为：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成； （3）无色气体在空气中变为红棕色，则该气体为一氧化氮，在B中存在FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)，升高温度，有利于产生一氧化氮，故原因为：FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)，促进分解产生NO，NO逸出遇到空气变红； （4）二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮，故答案为浓硝酸换成稀硝酸；A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色； （5）铁离子的特征反应是：铁离子和无色的硫氰化钾溶液反应血红色溶液，亚铁离子的特征反应是和铁氰化钾生成蓝色沉淀，故选cd。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$