第十单元 常见的酸、碱、盐【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（陕西专用，人教版2024）

第十单元 常见的酸、碱、盐（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．下列实验过程中没有发生化学变化的是 A．①③④ B．④⑤ C．②③④ D．①②⑤ 【答案】B 【详解】①指示剂遇酸或碱变色，是因为指示剂在不同pH的溶液中结构发生了变化，有新物质生成，属于化学变化； ②浓硫酸写字，是因为浓硫酸具有脱水性，有碳等新物质生成，属于化学变化； ③氢氧化钠溶液制叶脉书签，是因为氢氧化钠具有腐蚀性，有新物质生成，属于化学变化； ④氢氧化钠潮解，是因为氢氧化钠吸收了空气中的水分，逐渐溶解，无新物质生成，属于物理变化； ⑤洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，无新物质生成，属于物理变化。 故没有发生化学变化的是④⑤。 故选B。 2．学习小组在实验室练习“中和反应”的实验，同学们使用滴管有如下操作，其中正确的是 A．滴加酚酞 B．取用盐酸 C．搅拌溶液 D．用完放置 【答案】A 【详解】A、向盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴加酚酞，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯上方滴加，防止污染胶头滴管。A正确； B、取用盐酸后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。B不正确； C、不能用胶头滴管搅拌溶液，应用玻璃棒管搅拌溶液。C不正确； D、取用盐酸后的滴管，不要放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。D不正确。 综上所述：选择A。 3．人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【答案】D 【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确； B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确； C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确； D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误； 故选：D。 4．如图是用U型管改进后的创新实验装置，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是    A．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 B．反应时，右边玻璃管液面上升速度比左边更快 C．将CO2换成CO，实验现象一样 D．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞溶液，溶液都会变红 【答案】A 【详解】A、由图可知，左侧烧杯中的氢氧化钠溶液（溶质是氢氧化钠，溶剂是水）与右侧烧杯中的水体积相等，二者形成对比实验，但最后左右液面上升速度不一样，左侧快，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，符合题意； B、反应时，左侧烧杯中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致左侧U型管中气体减少，压强减小，左侧液面上升，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致右侧U型管中气体减少，压强减小，右侧液面上升，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故左边玻璃管液面上升速度比右边更快，不符合题意； C、将二氧化碳换成一氧化碳，一氧化碳难溶于水，且与水和氢氧化钠不反应，故实验现象不一样，不符合题意； D、反应一段时间后，左侧二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，右侧二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意。 故选A。 5．下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的带电粒子 B 氨水和氢氧化钠溶液均显碱性 溶液中均含有氢氧根离子 C 固体药品配制成溶液后反应速率快 溶液中大量的离子或分子同时直接接触 D 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 溶液中的阴离子不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A 、蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖溶液中没有自由移动的带电粒子，解释正确，不符合题意； B 、氨水和氢氧化钠溶液均显碱性，是因为溶液中均含有氢氧根离子，解释正确，不符合题意； C、固体药品配制成溶液后反应速率快，是因为溶液中大量的离子或分子同时直接接触，解释正确，不符合题意； D、硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同，是因为溶液中的阳离子不同，阴离子（）相同，硫酸铁溶液（含Fe3+）显黄色，硫酸亚铁溶液含显（Fe2+）浅绿色，解释错误，符合题意。 故选D。 6．如图甲是碱三角，反映了常见碱的转化关系；图乙是盐三角，反映了常见盐的转化关系。以下分析正确的是 A．氢氧化钠和氢氧化钙可以相互一步转化 B．氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜 C．硫酸钠与盐酸反应可以转化为氯化钠 D．硫酸钠、氯化钠分别与硝酸钡反应都可以转化为硝酸钠 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钠不能一步转化为氢氧化钙，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜，说法正确，符合题意； C、硫酸钠与盐酸互相交换成分不能生成气体或沉淀或水，不能发生复分解反应，不能转化为氯化钠，说法错误，不符合题意； D、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，但氯化钠与硝酸钡互相交换成分不能生成气体或沉淀或水，不能发生复分解反应，不能转化为硝酸钠，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7．如图曲线能反应x与y变化趋势的是 A．向铁粉中加入稀盐酸，y代表产生氢气的质量 B．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，y代表溶液pH C．向和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸，y代表产生的质量 D．向氢氧化钙溶液中通入气体，y代表产生沉淀的质量 【答案】C 【详解】A、向铁粉中加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一开始就产生氢气，故A不符合题意； B、向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，稀盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故B不符合题意； C、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以二氧化碳是加入稀盐酸一段时间之后才产生的，然后二氧化碳的质量不断增大，直至碳酸钠反应完全，二氧化碳的质量不再变化，故C符合题意； D、向氢氧化钙溶液中通入气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一开始就会产生沉淀，故D不符合题意； 故选：C。 8．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是 选项 物质 所含杂质 除杂选用试剂或方法 A 氢氧化钠 碳酸钠 加入过量的稀盐酸 B 碳酸钙 氯化钠 加水溶解，过滤，蒸发 C 二氧化碳 一氧化碳 点燃 D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠都能与稀盐酸反应，除去杂质的同时，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离提纯，故选项错误； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误； D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； 故选：D。 9．取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca（OH）2 C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH 【答案】A 【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。 二、填空及简答题（共4小题，计22分） 10．（4分）下图为生活中一些物质的pH。 （1）图中物质中酸性最强的是 ； （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为 ，治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会 （填“增大”或“减小”）； 【答案】 （1）胃酸 （2） 增大 【详解】（1）pH＜7，物质显酸性，且pH值越小酸性越强，则酸性最强的物质是胃液。 （2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，当它与胃酸中的盐酸反应时，会生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；治疗胃酸过多的过程中，胃酸中的盐酸被中和，胃液的pH会增大。 11．（5分）小滨用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析图并回答问题： （1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式是 。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。 A．AgNO3 B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg（OH）2 （4）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 【答案】（1）红 （2） （3）AC （4）NaCl和NaOH 【详解】（1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （3）A、硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，可以选择硝酸银，符合题意； B、二氧化碳属于氧化物，且二氧化碳和盐酸不反应，不符合题意； C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以选择碳酸钠，符合题意； D、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，但是氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。 故选AC； （4）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，故此时混合溶液的溶质是：NaOH、NaCl。 12．（7分）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 （1）基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是 。 （2）基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有 。（填化学符号） （3）基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。 ①该反应的现象为 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是 。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 【答案】（1） 气球膨胀 有蓝色沉淀产生 （2）OH- （3） 有白色沉淀产生 金属离子不同 【详解】（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的气体减少，压强减小，则可观察到气球膨胀。 ②氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则两个烧杯中均有蓝色沉淀产生。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙中均含有氢氧根，则它们具有相似的性质，氢氧根的符号为OH-。 （3）①氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，则可观察到有蓝色沉淀产生。 ②反应的化学方程式为：。 ③氢氧化钠和氢氧化钡的金属离子不同，则它们的化学性质有些差异，现象不同。 13．（6分）高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛的应用。如图所示是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程图。 已知：氨水呈碱性（主要成分是NH3·H2O）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上易分解。 （1）高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为 。 （2）加入（NH4）2CO3溶液后，该反应必须控制的条件是 ；（NH4）2CO3溶液与FeSO4溶液发生复分解反应生成FeCO3沉淀，则②处反应的化学方程式为 。 （3）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无 （填现象）产生，即为洗涤干净。 【答案】（1） （2）温度低于40 ℃ （3）白色沉淀 【详解】（1）Fe2O3与CO在高温下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 （2）由题干可知，（NH4）2CO340 ℃以上易分解，所以，为了避免（NH4）2CO3分解，反应温度应该控制在40 ℃以下，故填写：温度低于40 ℃； （NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应生成FeCO3沉淀和（NH4）2SO4，化学方程式为：，故填写：。 （3）BaCl2溶液中的Ba2+遇到会反应，生成BaCO3白色沉淀，而（NH4）2CO3溶液中有，因此，用蒸馏水洗涤FeCO3，洗干净的标志是取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，故填写：白色沉淀。 三、实验及探究题（共2小题，计15分） 15．（5分）某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。 实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。 （1）一段时间后，观察到a中 ，说明与盐酸发生了反应。 （2）将浓盐酸更换为稀硫酸， （填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。 实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。 （3）有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验： A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端 B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀 C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 （填字母）。 （4）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 【答案】（1）溶液褪色或溶液由红色变为无色 （2）不能 （3）AB （4） 【详解】（1）石灰水显碱性，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液呈红色，将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，与a中的石灰水接触发生反应，生成的氯化钙和水呈中性，故观察到a中溶液由红色变为无色，说明Ca（OH）2与盐酸发生了反应； （2）稀硫酸不具有挥发性，滴入b中的稀硫酸不能与a中的石灰水接触，不能使红色消失，故不能将浓盐酸更换为稀硫酸； （3）A、将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端，通过现象对比，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确； B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向反应后U型管中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确； C、碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项错误； 故选AB； （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：。 16．（10分）随着人们食品安全意识的提升，果蔬洗涤盐成为人们喜爱的清洁用品，既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去虫。 【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解；③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；④碳酸银是白色沉淀。 （1）取一根铂丝蘸取果蔬洗涤盐的水溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色，同学们认为果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 （2）取果蔬洗涤盐的水溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到 ，说明溶液呈碱性。 【作出猜想】果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 （3）猜想一：碳酸钠；猜想二： ；猜想三： 。 【实验验证】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量固体样品加热至质量不再改变，其反应方程式为 。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生，澄清的石灰水变浑浊 猜想 成立 步骤Ⅱ：另取少许样品溶于水，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 【拓展探究】 （5）生活中可用食盐水洗水果蔬菜，小明由此猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是进行以下实验：取少量果蔬洗涤盐的水溶液，加入足量的 溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠，化学方程式为 。 【答案】（1） 黄 （2） 溶液由无色变红色 （3） 碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠 （4） 三 （5） 硝酸银 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 【详解】（1）根据题目信息可知，钠及其化合物灼烧会发出黄色火焰，根据实验现象判断该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，则蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色。故填：黄； （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，则取果蔬洗涤盐的水溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变红色，说明溶液呈碱性。有同学提出果蔬洗涤盐中可能有氢氧化钠，我不同意，理由是氢氧化钠具有强腐蚀性。故填：①溶液由无色变红色；②碱性；③氢氧化钠具有强腐蚀性； （3）果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，猜想一：碳酸钠，猜想二：碳酸氢钠，则猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。故填：①碳酸氢钠；②碳酸钠和碳酸氢钠； （4）步骤Ⅰ：实验现象是有气体产生，根据题目信息可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，则可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，步骤Ⅱ中实验现象是产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则说明果蔬洗涤盐成分是碳酸钠和碳酸氢钠，猜想三成立。故填：①；②澄清石灰水变浑浊；③三； （5）氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则取少量该品牌果蔬洗涤盐的水溶液，再向其中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。故填：硝酸银； （6）小红认为小明同学的探究不够严谨，理由是碳酸钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，会干扰氯化钠的检验；碳酸银能溶于稀硝酸，氯化银不溶于稀硝酸，则取小明同学实验后的白色沉淀，滴加足量的稀硝酸溶液，观察到部分白色沉淀溶解，说明白色沉淀中有氯化银，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。故填：①硝酸银与碳酸钠生成碳酸银白色沉淀；②稀硝酸；③部分白色沉淀溶解。 【点睛】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。 四、计算与分析题（5分） 17．为了测定某品牌纯碱（杂质只含氯化钠）中碳酸钠的含量，取该纯碱样品25g，向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，充分反应，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。计算： （1）反应生成的碳酸钙的质量为 g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 【答案】 （1）20 （2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x x=84.8% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 （3）解：设反应生成的氯化钠的质量为y y=23.4g 样品中原有的氯化钠质量为： 恰好完全反应时溶液的质量为： 所得溶液的溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为13.6%。 【详解】 （1）氯化钙与氯化钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为。则反应产生的沉淀是碳酸钙，根据图像，最终生成的碳酸钙的质量为20g。 （2）反应生成的碳酸钙的质量为20g，据此可通过化学方程式计算出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。 （3）根据图像，恰好完全反应时，加入的氯化钙溶液的质量为195g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则所得溶液的质量为。恰好完全反应时，所得溶液的溶质只有NaCl，可通过化学方程式计算出反应生成的NaCl的质量，通过样品中碳酸钠的质量分数算出样品中原有的NaCl的质量，最后根据NaCl的总质量以及所得溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数，详见答案。 试卷第6页，共6页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸、碱、盐（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．下列实验过程中没有发生化学变化的是 A．①③④ B．④⑤ C．②③④ D．①②⑤ 2．学习小组在实验室练习“中和反应”的实验，同学们使用滴管有如下操作，其中正确的是 A．滴加酚酞 B．取用盐酸 C．搅拌溶液 D．用完放置 3．人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 4．如图是用U型管改进后的创新实验装置，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是    A．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 B．反应时，右边玻璃管液面上升速度比左边更快 C．将CO2换成CO，实验现象一样 D．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞溶液，溶液都会变红 5．下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的带电粒子 B 氨水和氢氧化钠溶液均显碱性 溶液中均含有氢氧根离子 C 固体药品配制成溶液后反应速率快 溶液中大量的离子或分子同时直接接触 D 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 溶液中的阴离子不同 A．A B．B C．C D．D 6．如图甲是碱三角，反映了常见碱的转化关系；图乙是盐三角，反映了常见盐的转化关系。以下分析正确的是 A．氢氧化钠和氢氧化钙可以相互一步转化 B．氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜 C．硫酸钠与盐酸反应可以转化为氯化钠 D．硫酸钠、氯化钠分别与硝酸钡反应都可以转化为硝酸钠 7．如图曲线能反应x与y变化趋势的是 A．向铁粉中加入稀盐酸，y代表产生氢气的质量 B．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，y代表溶液pH C．向和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸，y代表产生的质量 D．向氢氧化钙溶液中通入气体，y代表产生沉淀的质量 8．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是 选项 物质 所含杂质 除杂选用试剂或方法 A 氢氧化钠 碳酸钠 加入过量的稀盐酸 B 碳酸钙 氯化钠 加水溶解，过滤，蒸发 C 二氧化碳 一氧化碳 点燃 D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 9．取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca（OH）2 C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH 二、填空及简答题（共4小题，计22分） 10．（4分）下图为生活中一些物质的pH。 （1）图中物质中酸性最强的是 ； （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为 ，治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会 （填“增大”或“减小”）； 11．（5分）小滨用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析图并回答问题： （1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式是 。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。 A．AgNO3 B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg（OH）2 （4）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 12．（7分）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 （1）基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是 。 （2）基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有 。（填化学符号） （3）基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。 ①该反应的现象为 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是 。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 13．（6分）高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛的应用。如图所示是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程图。 已知：氨水呈碱性（主要成分是NH3·H2O）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上易分解。 （1）高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为 。 （2）加入（NH4）2CO3溶液后，该反应必须控制的条件是 ；（NH4）2CO3溶液与FeSO4溶液发生复分解反应生成FeCO3沉淀，则②处反应的化学方程式为 。 （3）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无 （填现象）产生，即为洗涤干净。 三、实验及探究题（共2小题，计15分） 15．（5分）某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。 实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。 （1）一段时间后，观察到a中 ，说明与盐酸发生了反应。 （2）将浓盐酸更换为稀硫酸， （填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。 实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。 （3）有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验： A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端 B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀 C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 （填字母）。 （4）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 16．（10分）随着人们食品安全意识的提升，果蔬洗涤盐成为人们喜爱的清洁用品，既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去虫。 【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解；③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；④碳酸银是白色沉淀。 （1）取一根铂丝蘸取果蔬洗涤盐的水溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色，同学们认为果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 （2）取果蔬洗涤盐的水溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到 ，说明溶液呈碱性。 【作出猜想】果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 （3）猜想一：碳酸钠；猜想二： ；猜想三： 。 【实验验证】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量固体样品加热至质量不再改变，其反应方程式为 。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生，澄清的石灰水变浑浊 猜想 成立 步骤Ⅱ：另取少许样品溶于水，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 【拓展探究】 （5）生活中可用食盐水洗水果蔬菜，小明由此猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是进行以下实验：取少量果蔬洗涤盐的水溶液，加入足量的 溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠，化学方程式为 。 四、计算与分析题（5分） 17．为了测定某品牌纯碱（杂质只含氯化钠）中碳酸钠的含量，取该纯碱样品25g，向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，充分反应，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。计算： （1）反应生成的碳酸钙的质量为 g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 试卷第6页，共6页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$