第十单元 常见的酸、碱、盐【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（陕西专用，人教版2024）

第十单元 常见的酸、碱、盐（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A．徐寿 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．张青莲 2．紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下： 液体 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 紫色 绿色 红色 下列溶液能使紫色紫甘蓝溶液变为红色的是 A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．氨水 3．下列物质的用途正确的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用黄铜制作马踏飞燕 C．盐酸用于铅蓄电池 D．用石灰石作补钙剂 4．下列有关熟石灰的说法错误的是 A．熟石灰又称为石灰水 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度的升高而减小 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤 5．下列有关实验现象的描述，正确的是 A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白色烟雾 B．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，立即产生蓝色沉淀 C．硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 D．铁丝浸入硝酸银的溶液中，铁表面会析出白色固体，溶液会变成黄色 6．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 7．如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如：C点可表示价硫元素的氧化物（）。下列说法错误的是 A．A点表示的物质的化学式可以是 B．B点表示的物质的类别属于单质 C．C点表示的物质有毒，可以用或者溶液吸收 D．若F点表示的物质含铜元素，E转化为F只能加实现 8．化学实验课上，小红向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液，如下图。下列说法正确的是 A．1中有气泡产生，4、5、6无明显现象 B．2中的反应是4HCl+Fe2O3=2FeCl2+2H2O C．3中的反应是2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O D．2中所得溶液的颜色为浅绿色 9．下列实验方法或操作能达到目的是 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 B 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 探究的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中 A．A B．B C．C D．D 二、填空及简答题（共4小题，计21分） 10．（4分）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）其中具有挥发性的酸是 。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为 色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。 11．（8分）I.化学在生活生产等方面起着重要的作用。请根据信息回答下列问题： （1）为使馒头松软可口，在和面时常常加入发酵粉，发酵粉中含有的盐的俗名是 。 （2）炉具清洁剂中含有的NaOH能去除油污，是利用了其能 的化学性质。 （3）氯化钠不仅可用作调味品，还是重要的化工原料。电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠，反应方程式为↑则X的化学式为 ，该反应的能量转化为 。 Ⅱ.科研人员利用化学不断破解难题，助力我国航空航天事业飞速发展。天舟八号货运飞船预计将于2024年年底发射，届时将为空间站运送物资，为航天员的工作和生活提供更多的保障和支持。请根据信息回答下列问题： （4）天舟八号使用的高精度铝合金材料具有许多优良的性能，如___________。（填字母） A．密度小、强度高 B．耐腐蚀、硬度小 （5）太空舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为+3价，则镍元素的化合价为 ，航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则CO2与LiOH反应的化学方程式为 。 12．（5分）如图为氢氧化钠化学性质的思维导图。根据图中信息回答有关问题。 （1）遇碱溶液变蓝的酸碱指示剂是 。 （2）反应②没有明显现象，要证明二者发生反应，需在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞溶液，然后滴入酸，当观察到溶液 时，说明反应发生。 （3）若反应③是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是 。 （4）反应②③的基本化学反应类型是 。 13．（4分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如图： 已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 （1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。 （2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4。该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。 （3）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 三、实验及探究题（共2小题，计15分） 14．（5分）为加深对酸、碱的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象，在学完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成以下实验活动。 （1）实验一中，观察到紫色石蕊溶液变 色。 （2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式 。 （3）实验三中，观察到溶液恰好由红色变成无色，反应后所得无色溶液中溶质的成分是 （填化学式）。 （4）由实验四得出的结论正确的是______。 A．氢氧化钙不溶于水 B．步骤二中溶液变红是因为在水溶液中解离出 C．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应 15．（10分）学习了金属性质后，项目式学习小组对不同金属的活动性开展了如下探究活动． 【任务1】探究铝和铜的金属活动性。 （1）小明将铝和铜分别放入稀盐酸中，过一段时间，只有铝的表面有气泡．写出铝和稀盐酸反应的化学方程式 。 【任务2】探究影响铝和稀盐酸反应的因素． 用压强传感器测定密闭容器中压强的变化，实验装置和曲线见下图． （2）写出曲线B点对应的溶液中含有的微观粒子是 （写符号）。 （3）依据曲线图，预测“影响铝和稀盐酸反应快慢”的一种因素 。设计实验证明你的预测 。 【任务3】探究铝和盐溶液反应异常现象的原因． （4）请仔细观察下图： 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是 。 【查阅资料】氯化铜溶液和硫酸铜溶液都显酸性． 将未打磨的铝片分别浸入等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，前者迅速产生大量气泡和红色物质析出，后者一段时间后才产生现象。 （5）铝和氯化铜溶液反应，产生大量气泡的原因是 。 小明在硫酸铜溶液中加入后，反应明显变快，立刻产生了红色固体． （6）小明根据实验现象，认为是对反应起到了促进作用，你是否赞同小明的观点？如果不赞同，写出你的实验方案（或改进方案）： 。 四、计算与分析题（6分） 16．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。该方法涉及的化学反应之一为K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 ↓+2KOH。现将100gK2CO3溶液中加入足量Ca（OH）2溶液至反应完全，生成20g白色沉淀，请计算所用K2CO3溶液的溶质质量分数。 试卷第6页，共6页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸、碱、盐（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A．徐寿 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．张青莲 【答案】B 【详解】A、徐寿是近代中国化学先驱，没有发明联合制碱，故选项错误； B、在制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，故选项正确。 C、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项错误。 C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。 故选B。 2．紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下： 液体 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 紫色 绿色 红色 下列溶液能使紫色紫甘蓝溶液变为红色的是 A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．氨水 【答案】A 【详解】由表格数据可知，紫甘蓝溶液在中性溶液中显紫色，紫甘蓝溶液在碱性溶液中显绿色，紫甘蓝溶液在酸性溶液中显红色； A、白醋显酸性，能使紫色紫甘蓝溶液变为红色，符合题意； B、食盐水显中性，不能使紫色紫甘蓝溶液变色，不符合题意； C、肥皂水显碱性，能使紫色紫甘蓝溶液变为绿色，不符合题意； D、氨水显碱性，能使紫色紫甘蓝溶液变为绿色，不符合题意。 故选：A。 3．下列物质的用途正确的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用黄铜制作马踏飞燕 C．盐酸用于铅蓄电池 D．用石灰石作补钙剂 【答案】A 【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可以用于改良酸性土壤，正确； B 、马踏飞燕是用青铜制作，错误； C、硫酸用于铅蓄电池，不是盐酸，错误； D 、石灰石通常含有杂质，未经处理和提纯，可能存在对人体有害的成分，通常用碳酸钙经过处理后作为补钙剂，错误。 故选A。 4．下列有关熟石灰的说法错误的是 A．熟石灰又称为石灰水 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度的升高而减小 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤 【答案】A 【详解】A、熟石灰又称为消石灰，石灰水是熟石灰的水溶液，说法错误； B、熟石灰由生石灰与水反应而制得，即，说法正确； C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，说法正确； D、熟石灰属于碱与酸可以发生中和反应，故可以用来改良酸性土壤，说法正确。 故选A。 5．下列有关实验现象的描述，正确的是 A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白色烟雾 B．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，立即产生蓝色沉淀 C．硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 D．铁丝浸入硝酸银的溶液中，铁表面会析出白色固体，溶液会变成黄色 【答案】C 【详解】A 、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白雾，不是白色烟雾，错误； B 、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应，一开始没有蓝色沉淀产生，错误； C、硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫，正确； D、铁丝浸入硝酸银的溶液中，发生的反应是铁置换出银，同时生成硝酸亚铁，铁表面会析出银白色固体，溶液会变成浅绿色，错误。 故选C。 6．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，错误； B、二氧化锰和水不反应，不能产生氧气，错误； C、铜绿分解产生氧化铜、氧气和水，不能生成铜，错误； D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，正确； 故选D。 7．如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如：C点可表示价硫元素的氧化物（）。下列说法错误的是 A．A点表示的物质的化学式可以是 B．B点表示的物质的类别属于单质 C．C点表示的物质有毒，可以用或者溶液吸收 D．若F点表示的物质含铜元素，E转化为F只能加实现 【答案】D 【详解】A、由图可知，A点表示的物质类别是盐且硫元素化合价为-2， Na2S属于盐，在Na2S中钠元素的化合价为+1、硫元素的化合价为-2，故A不符合题意； B、由图可知，B点表示的物质中硫元素化合价为0，单质硫中硫元素的化合价为0，则B点对应的纯净物的类别属于单质，故B不符合题意； C、由图可知，C点表示的物质类别是氧化物且硫元素化合价为+4，则C点表示的物质是二氧化硫，二氧化硫有毒。二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，因此可以用H2O或NaOH溶液吸收二氧化硫，故C不符合题意； D、由图可知，F点表示的物质类别是盐且硫元素化合价为+6，若F点表示的物质含铜元素，则F点表示的物质是硫酸铜；E点表示的物质类别是酸且硫元素化合价为+6，则E点表示的物质是硫酸，则E（硫酸）转化为F（硫酸铜）可以加氧化铜或氢氧化铜实现，故D符合题意。 故选D。 8．化学实验课上，小红向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液，如下图。下列说法正确的是 A．1中有气泡产生，4、5、6无明显现象 B．2中的反应是4HCl+Fe2O3=2FeCl2+2H2O C．3中的反应是2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O D．2中所得溶液的颜色为浅绿色 【答案】C 【详解】A、1中大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡；4中醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，5中水显中性，不能使无色酚酞试液变色，6中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； B、2中反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意； C、3中反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：，符合题意； D、2中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，所得溶液为黄色，不符合题意。 故选C。 9．下列实验方法或操作能达到目的是 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 B 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 探究的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、加水鉴别物质，可以根据物质的溶解性和溶解过程中热量变化进行鉴别；硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠固体溶于水温度升高，硫酸铜溶于水温度几乎不变，可观察到溶液变蓝，硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜均易溶于水，碳酸钙不溶于水，故固体不溶解的是碳酸钙，四种物质现象不同，可以鉴别，正确； B、氢氧化钠会和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，用酚酞溶液无法区别氢氧化钠和碳酸钠，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，错误； C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤可将氢氧化铜沉淀除去，但是硫酸钠对于氯化钠溶液也是杂质，错误； D、铝的金属活动性比铜、银强，铜丝、银丝插入硫酸铝溶液中均不能反应，只能得到铝的金属活动性比铜强、比银强，无法比较铜和银的金属活动性，错误。 故选A。 二、填空及简答题（共4小题，计21分） 10．（4分）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）其中具有挥发性的酸是 。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为 色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。 【答案】 （1）盐酸 （2）红 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【详解】 （1）具有挥发性的酸是盐酸。 （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀硫酸显酸性，所以将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色。 （3）铁锈主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 11．（8分）I.化学在生活生产等方面起着重要的作用。请根据信息回答下列问题： （1）为使馒头松软可口，在和面时常常加入发酵粉，发酵粉中含有的盐的俗名是 。 （2）炉具清洁剂中含有的NaOH能去除油污，是利用了其能 的化学性质。 （3）氯化钠不仅可用作调味品，还是重要的化工原料。电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠，反应方程式为↑则X的化学式为 ，该反应的能量转化为 。 Ⅱ.科研人员利用化学不断破解难题，助力我国航空航天事业飞速发展。天舟八号货运飞船预计将于2024年年底发射，届时将为空间站运送物资，为航天员的工作和生活提供更多的保障和支持。请根据信息回答下列问题： （4）天舟八号使用的高精度铝合金材料具有许多优良的性能，如___________。（填字母） A．密度小、强度高 B．耐腐蚀、硬度小 （5）太空舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为+3价，则镍元素的化合价为 ，航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则CO2与LiOH反应的化学方程式为 。 【答案】 （1）小苏打 （2）与油脂反应 （3） Cl2 电能转化为化学能 （4） A （5） +2/+2价 【详解】 （1）发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，俗名是小苏打。 （2）NaOH能与油脂反应，促进油脂的水解。炉具清洁剂中含有的NaOH能去除油污，是利用了其能与油脂反应的化学性质。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、4、2，反应后除X外Na、Cl、H、O的个数分别是2、0、4、2，则X包含2个Cl，X的化学式为Cl2； 电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠，该反应的能量转化为：电能转化为化学能。 （4）天舟八号需要在太空中稳定运转，使用的高精度铝合金材料具有许多优良的性能，包括：密度小、强度高、耐腐蚀、耐辐射、硬度大等，故选：A。 （5）化合物中元素正负化合价之和为零，NiFe2O4中铁元素为+3价、氧元素为-2价，设镍元素的化合价为x，则，解得x=+2； NaOH能与CO2反应生成Na2CO3、H2O，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则CO2与LiOH反应生成Li2CO3、H2O，反应的化学方程式为：。 12．（5分）如图为氢氧化钠化学性质的思维导图。根据图中信息回答有关问题。 （1）遇碱溶液变蓝的酸碱指示剂是 。 （2）反应②没有明显现象，要证明二者发生反应，需在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞溶液，然后滴入酸，当观察到溶液 时，说明反应发生。 （3）若反应③是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是 。 （4）反应②③的基本化学反应类型是 。 【答案】 （1）紫色石蕊试液 （2）由红色变成无色 （3）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 （4）复分解反应 【详解】 （1）遇碱溶液变蓝的酸碱指示剂是紫色石蕊试液； （2）酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色，反应②没有明显现象，要证明二者发生反应，需在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞溶液，然后滴入酸，当观察到溶液由红色变成无色时，说明反应发生； （3）若反应③是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式是：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （4）反应②酸和碱反应生成盐和水，③碱和盐反应生成盐和碱，都是两种化合物交换成分生成另外两种化合物是复分解反应，而碱和非金属氧化物反应没有交换成分，不属于复分解反应。 13．（4分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如图： 已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 （1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。 （2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4。该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。 （3）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 【答案】 （1） （2）使溶液呈碱性，防止分解 （3）吸附 【详解】 （1）由流程图可知，“酸浸”时的反应为碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （2）由题中信息可知，在中性和酸性条件下易分解，所以需加入过量的 NaOH，中和过量的硫酸，提供碱性环境，防止 分解。 （3）净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，具有良好吸附性，可吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 三、实验及探究题（共2小题，计15分） 14．（5分）为加深对酸、碱的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象，在学完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成以下实验活动。 （1）实验一中，观察到紫色石蕊溶液变 色。 （2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式 。 （3）实验三中，观察到溶液恰好由红色变成无色，反应后所得无色溶液中溶质的成分是 （填化学式）。 （4）由实验四得出的结论正确的是______。 A．氢氧化钙不溶于水 B．步骤二中溶液变红是因为在水溶液中解离出 C．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应 【答案】（1）红 （2） （3）NaCl （4）C 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，故实验一中，观察到石蕊溶液变红色。 （2）铁锈的主要成分为氧化铁，滴加的稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，待铁锈消耗完，稀盐酸再与铁发生反应生成氯化亚铁和氢气，故产生气泡的化学方程式为：。 （3）实验三中，酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液由红色恰好变成无色，说明溶液呈中性，反应后所得无色溶液中溶质的成分是NaCl。 （4）A、向0.02g氢氧化钙固体中加入2mL水，再加人1~2滴酚酞，振荡、静置后一部分固体溶解，说明氢氧化钙微溶于水，说法错误； B、步骤二中溶液变红是因为在水溶液中解离出OH-，说法错误； C、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应生成氯化钙和水，说法正确； 故选：C。 15．（10分）学习了金属性质后，项目式学习小组对不同金属的活动性开展了如下探究活动． 【任务1】探究铝和铜的金属活动性。 （1）小明将铝和铜分别放入稀盐酸中，过一段时间，只有铝的表面有气泡．写出铝和稀盐酸反应的化学方程式 。 【任务2】探究影响铝和稀盐酸反应的因素． 用压强传感器测定密闭容器中压强的变化，实验装置和曲线见下图． （2）写出曲线B点对应的溶液中含有的微观粒子是 （写符号）。 （3）依据曲线图，预测“影响铝和稀盐酸反应快慢”的一种因素 。设计实验证明你的预测 。 【任务3】探究铝和盐溶液反应异常现象的原因． （4）请仔细观察下图： 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是 。 【查阅资料】氯化铜溶液和硫酸铜溶液都显酸性． 将未打磨的铝片分别浸入等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，前者迅速产生大量气泡和红色物质析出，后者一段时间后才产生现象。 （5）铝和氯化铜溶液反应，产生大量气泡的原因是 。 小明在硫酸铜溶液中加入后，反应明显变快，立刻产生了红色固体． （6）小明根据实验现象，认为是对反应起到了促进作用，你是否赞同小明的观点？如果不赞同，写出你的实验方案（或改进方案）： 。 【答案】（1） （2） （3） 温度（合理即可） 在其它条件相同情况下，在不同温度下，比较铝和稀盐酸反应，相同时间内收集氢气的体积的多少（合理即可） （4）铝原子失去电子变成铝离子，铜离子得到电子变成铜原子 （5）氯化铜溶液显酸性，含有大量氢离子，铝与氢离子反应生成大量氢气 （6）不赞同，没有排除Na+的干扰，需进行的实验方案是：在原方案的基础上，在硫酸铜溶液中加入后，对比观察现象 【详解】（1）铝与稀盐酸反应生成氯化铝、氢气，化学方程式为：。 （2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝、氢气，随着反应进行，烧瓶内气压增大。根据图像，B点气压大于初始值但未达最大值，说明已发生反应，但尚未完全反应，溶液中的溶质有HCl、AlCl3，溶剂是水，则溶液中含有的微观粒子是：。 （3）依据曲线图，一开始的时候瓶内气压无明显变化，可能是稀盐酸与铝表面的氧化铝薄膜反应，生成氯化铝、水，不产生氢气，所以影响铝和稀盐酸反应快慢的因素之一是氧化膜。另外，化学反应速率与温度、反应物浓度、反应物接触面积有关，所以影响铝和稀盐酸反应快慢的因素还有可能是：温度、稀盐酸浓度、铝的形状等。 若探究温度这个因素，则实验设计可以是：在其它条件相同情况下，在不同温度下，比较铝和稀盐酸反应，相同时间内收集氢气的体积的多少； 若探究稀盐酸浓度这个因素，则实验设计可以是：在其它条件相同情况下，在不同的稀盐酸浓度下，比较铝和稀盐酸反应，相同时间内收集氢气的体积的多少； 若探究氧化膜这个因素，则实验设计可以是：在其它条件相同情况下，将有氧化膜的铝与打磨光亮的铝分别与稀盐酸反应，比较相同时间内收集氢气的体积的多少； 若探究铝的形状这个因素，则实验设计可以是：在其它条件相同情况下，将铝片与铝粉分别与稀盐酸反应，比较相同时间内收集氢气的体积的多少。 （4）根据图像，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是：铝原子失去电子变成铝离子，铜离子得到电子变成铜原子。 （5）根据资料，氯化铜溶液显酸性，含有大量氢离子，而铝能与氢离子反应产生氢气，所以铝和氯化铜溶液反应，产生大量气泡的原因是：氯化铜溶液显酸性，含有大量氢离子，铝与氢离子反应生成大量氢气。 （6）小明在硫酸铜溶液中加入1.0g NaCl后，反应明显变快，NaCl中含有Na+、Cl-，根据实验现象，不能认为是Cl−对反应起到了促进作用，因为没有排除Na+的干扰。若要排除Na+的干扰，需要进行的实验方案是：在原方案的基础上，在硫酸铜溶液中加入1.0g Na2SO4后，对比观察现象。 四、计算与分析题（6分） 16．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。该方法涉及的化学反应之一为K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 ↓+2KOH。现将100gK2CO3溶液中加入足量Ca（OH）2溶液至反应完全，生成20g白色沉淀，请计算所用K2CO3溶液的溶质质量分数。 【答案】解：设参加反应的K2CO3的质量为x。                                          则所用K2CO3溶液的溶质质量分数为=27.6%   答：所用K2CO3溶液的溶质质量分数为27.6%。 试卷第6页，共6页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$