第10单元 常见的酸、碱、盐 综合评价-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

第十单元综合评价 1.C2.B3.A4.D5.D6.D7.C8.A9.D 10.D11.C12.C13.D14.C15.A16.(1)NaC0 (2)化合反应氢氧化钙(3)2NaOH+2Al+2H2O 2NaA1O2+3H2个17.(1)二氧化碳（或CO2)K(或钾） (2)酸用熟石灰中和(3)环保（或成本等） 18.(1)(Ci:H3s COO)2 Ca (2)HCI+NaOH =NaCI+ H,0(3)12:1(4C,H,0H+30,点燃2C0.十3H,0 19.(1)三(2)小苏打NaHCO,+HC1一NaC1+H,O 十CO2↑(3)氢氧化铝片(4)药效更稳定（或使胃液pH 保持在3~5之间的时间更长)20.(1)玻璃棒(2)FC0十 HSO,—FeSO4十H,O十CO2↑(3)使FeSO:充分反 应，提供碱性环境，防止Na2FeO,分解(4)Naz FeO,十 2KOH—K,FeO,↓十2NaOH(5)吸附21.(1)产生蓝 色沉淀(2)红(3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (4)8(5)ACDE22.(1)c(2)①2HC1+Ca(OH)2 CaCl2十2HO②c(3)一定含有MgCl和NaSO,可能 含有CaCl2(4)①Ca(OH)2+CO2-CaCO↓+H2O ②取反应后的溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产 生，说明两者发生了化学反应（或取反应后的溶液于试管 中，加入适量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明两者发生 了化学反应)。 23.解：(1)7：4： (2)设参与反应的HO2的质量为x,FeSO,的质量为y, H2SO,的质量为x。 H,O,+2FeSO,++H,SO,=Fe2(SO,)+2H,O 34304 98 400 x y 400g×10% 34」 400400g×10% x=3.4g 304 y 400-400g×10% y=30.4g 98 400-400gX10% x=9.8g 加入的过氧化氢溶液的质量为受4号-108，原废液的质 量为400g-100g-100g=200g,原废液中FeSO,的质量 分数为00餐×10%=15.2%： (3)由上述计算可知，100g稀硫酸中溶质H2S0的质量为 9.8g,设需要加入水的质量为，根据溶液稀释前后溶质 的质量不变，可得：9.8g=(100g十)×5%，解得=96g。 答：(2)原废液中FeS0:的质量分数为15.2%：(3)需要加 入96g水。 2026年指标到校模拟 1.B2.A3.B4.C5.B6.D7.C8.B9.C 10.C11.A12.C13.C14.A15.B16.(1)CaC04 参考答案第 (2)C+ 11)28 (3)AsS17.(1)延展(2)32AlO 通电4A1+3O,↑(3)Fe+CuS0,一Cu+FeS0,(4)隔 绝氧气和水18.(1)大(2)50(3)BCD(4)BC 19,1)氮肥(2)生铁(3)CD(4)CHOH+30,点燃 3HO+2CO,(5)KC0+Ca(OH)2—2KOH+CaCO￥ 20.(1)AC(2)H+、A1+、Fe3+(3)Fe(OH)(4)引流 (62A1(OHD,△A0+3H021(1)铁架台(2B 2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0,↑(3)S0,+2NaOH —NaSO十H0(4)AD22.(1)分解反应(2)NaCO,十 Ca(OH)2-CaCO+2NaOH (3)ACD (4)NaCl NaOH(5)取少量上层清液于试管中，向其中加入适量碳 酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，则一定含有CaCl2 23.解：(1)78：71：96；(2)42.6： (3)设42.6g氯气完全反应消耗氢氧化钾的质量为x。 3CL 6KOH A5KCI+KCIO,+3H:O 213 336 42.6g x 213-42.6g 336 x=67.2g x 所用KOH溶液中溶质的质量分数是.2gX100%=33.6%。 200g 答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是33.6%。 第十一单元综合评价 1.C2.A3.B4.A5.C6.A7.B8.D9.D 10.B11.C12.C13.B14.D15.B16.(1)常量 (2)③⑤(3)金属(4)吸附17.(1)化学CH,+20, 点燃C0,十2H,0(2)分子在不断地运动(3)糖类 (4)天然18.(1)①④(2)C,H,0H+30,点燃2C0,+ 3H2O(3)增大铅酸电池中的重金属铅和酸液会对土壤 和水造成污染（合理即可） 19. (2)复合材料 (3)(CH COO)2Ca(4)强于(5)AIH+3H2O—3H↑+ A1(OH)320.(1)K2CO3十CO2+H2O—2KHCO (2)不属于不可以(3)BD(4)9021.(2)取样于试管 中，加水溶解并滴加紫色石蕊溶液溶液变红色取样溶 于水，用pH试纸测其pH值(3)酸AC22.(1)会 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)【实验步骤】 装置C错误，应将左边导管伸入液面以下，右边导管口刚 露出瓶塞【交流与讨论】①偏小②取最后一次洗涤液于 试管中，向其中滴加适量硫酸钠溶液，观察到不产生沉淀 【反思与拓展】不正确；因为在装置B和C之间接一个装有 足量饱和NaHCO,溶液的洗气瓶，NaHCO,和盐酸反应生 成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳影响实验结果 5页（共23页）第十单元综合评价 薹 (时间：50分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16S一32C1—35.5Fe一56 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1.果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 2.(重庆巴蜀中学模拟)家庭里的下列液体，呈中性的是 ( A.肥皂水 B.食盐水 C.纯碱溶液 D.炉具清洁剂 3.(渝中区二模)同学们郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并且倒下了一片，大家讨论后认为应 弥 向稻田中施用的复合肥是 ( A.KNO B.NH,H2 PO C.Cas (PO)2 D.KCI 4.下列各项中，物质的名称、俗名和化学式不一致的是 A.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2 B.汞、水银、Hg C.氢氧化钠、苛性钠、NaOH D.乙醇、酒精、CH COOH 5.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作中，正确的是 不断搅拌 蒸馏水 Twm 镊子 浓硫酸 湿润 的 pH试纸 臣 A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸的pH C.倾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸 6.下列关于物质用途的说法不正确的是 ( A.干冰用作制冷剂 B.活性炭用于吸附色素和异味 C.生石灰用作食品干燥剂 D.氢氧化钠用于治疗胃酸过多 7.(重庆一中三模)兴趣小组用化学方法制作蛋雕，体验非遗文化：将蛋壳（主要成分为CCO3)在 熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量稀盐酸滴在划痕处，一段时间后， 线 放入热水中熔去多余的蜡，即可做成蛋雕作品。结合材料分析，下列说法不正确的是( A.石蜡熔化是物理变化 B.盐酸有腐蚀性，要做好防护 C.石蜡能与盐酸反应 D.可用白醋代替盐酸制作蛋雕 8.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH、 CO号、Ba+、H+、NO,。则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 A.K、OH、CO B.K+、NO3、H 8 C.Ba2+、OH、NO3 D.CO号、OH、Ba2 9.(重庆八中模拟)东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰（主要成分为CO)、获 灰（即草木灰）等分，煎令如膏（用水煎煮，并去渣浓缩）…可与去黑子。”此药不适宜提前制出 来，否则放置十多天就会失效。下列说法错误的是 ( ) 第1页（共6页） A.“获灰”的主要成分是K2CO3,其水溶液能使酚酞溶液变红 B.“煎令如膏”涉及的实验操作有加热、过滤、蒸发等 C.“可与去黑子”时起去除黑痣作用的有效成分是KOH D.“此药放置十多天就会失效”主要在于空气中的氧气 10.(重庆八中模拟)用生石灰与水反应探究化学反应中的能量变化。下列说法错误的是( A.生石灰的化学式是CaO B.生石灰可作食品干燥剂 生石灰 生石灰与 C.该化学反应放出热量 水混合 电子天平一 D.如图实验可验证质量守恒定律 11.(重庆实验外国语学校三模)为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并完成了如下实验，观 察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色。下列分析正确的是 A.I中反应的微观实质是Na+和Cl结合生成 无色酚 氢氧化 酞溶液V NaCl 钠溶液 B.Ⅱ中所得溶液的溶质为氯化钠 稀盐酸 C.Ⅲ中实验现象能证明发生了反应 D.以上四个实验操作都正确 12.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是 A.氢氧化钠固体能干燥一氧化碳气体，所以氢氧化钠固体也能作二氧化碳的干燥剂 B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶液中溶质的质量分数也一定减小 C.碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性 D.混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素 13.化学兴趣小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧 杯中溶液pH的变化，其图像如图所示。下列说法正确的是 pH A.向图中A点所示溶液滴入酚酞溶液，溶液不变色 B.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 C.图中C点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH 用滴管加入 D.由A点到B点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 溶液的量 14.（渝中区模拟)下列实验目的能通过对应实验方法达到的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去粗盐中的难溶性杂质 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 B 除去稀盐酸中的少量硫酸 向混合液中滴加过量的硝酸钡溶液，过滤 C 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液 D 除去氧化钙中的碳酸钙 溶解，过滤 第2页（共6页） 15.(重庆巴蜀中学二模)小忠同学向CaC12和HCl的混合溶液中加入质量分数为10%的 Na2CO3溶液。CaCl2、NaCl、CaCO3、H2O的质量随Na2CO3溶液质量的变化如图，下列说 法正确的有 ①Ⅱ代表NaCl,IV代表CaCl2; ↑物质的质量/g ②向任意时刻的溶液中加AgNO3溶液，都有白色沉淀生成； ③a点溶液的pH=7; ④b点溶液中，阳离子和阴离子数目比n的范围为：1<n<2。 Na,CO,溶液质量/g A.4个 B.3个 C.2个 D.1个 题号 1 2 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16.(4分)（重庆育才中学期末）某自热火锅的发热包成分如表所示，请回答下列问题： 成分 氧化钙、氢氧化钠、铝粉 活性炭、还原性铁粉、碳酸钠 (1)碳酸钠的化学式为 (2)发热包发热的原理之一是氧化钙与水发生 (填基本反应类型)而放热，该反应 的生成物为 (填名称)。 (3)发热包成分中，氢氧化钠、铝粉和水反应也要放热，同时生成偏铝酸钠（化学式为NAlO2) 和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 17.(5分)化学技术不仅推动了农业现代化，也为应对全球粮食危机、环境污染等问题提供了诸多 解决方案。 (1)粮食增产与条件控制：如考虑到植物的光合作用， 作为气体肥料发挥着重要作 用；利用沼液浸种水稻，沼液能够为水稻生长提供充足的营养元素N、P和 ,相较于 清水浸种增产5%~10%，其增产效益显著。 (2)土壤改良与修复：用化学方法快速检测农药残留、重金属超标等问题；改良土壤结构、调节 酸碱度等。某兴趣小组的同学用pH试纸测定土壤的酸碱性，测得该地区土壤的pH<7, 则该地区的土壤显 性，改良该地区土壤的措施是 (3)跨学科融合与可持续发展：如利用合成生物学技术，以二氧化碳为原料开发了可降解塑料 PLA的“负碳”生产技术。这种技术有助于缓解温室效应，推动“碳中和”目标的实现，其生 产工艺除了需要考虑资源外，还应考虑的因素有 (写一点即可)。 第3页（共6页） 18.(4分)如表是日常生活中常用的几种清洗剂： 肥皂 洁厕灵 炉具清洁剂 衣物干洗剂 空调清洗剂 主要成分为硬脂酸钠有效成分为有效成分为氢主要成分为有机 主要成分为水、乙醇、杀菌 (C17 H3s COONa) 盐酸 氧化钠 化合物 剂等的混合溶液 (1)向含有CCl2的水中滴加肥皂水，发生复分解反应，出现白色沉淀，该沉淀物的化学式为 (2)洁厕灵与炉具清洁剂混用会失效，用化学方程式说明原因： (3)历史上曾用苯(C:H)作衣物干洗剂，苯中碳元素和氢元素质量比为 (填最简整数比)。 (4)使用空调清洗剂时应注意通风、避免明火，用化学方程式说明原因： 19.(5分)（云南）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗 酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不 适症状。回答下列问题： 碳酸氢钠 6 4 铝碳酸镁 510 1520 盐酸体积(mL) (1)铝碳酸镁的化学式为Al2Mg(OH)16CO·4H2O,其中含有 种非金属元素。 (2)碳酸氢钠俗称 ,治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室 用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质 量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳 酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3~5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任填一条)。 20.(5分)（重庆育才中学二模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。如图是以FeCO3 为原料制备K2FeO4的流程。（已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解） 稀硫酸 NaOH NaClO 溶液 溶液 KOH饱和溶液 浸取 K.FeO, 操作X 固体 FeCO, FeSO,溶液 Na,FeO,溶液 步骤① 步骤② 步骤③ 滤液 (1)操作X中用于引流的仪器名称是 (2)步骤①中，类比CaCO3和稀盐酸的反应，写出FeCO3和稀硫酸反应的化学方程式： 第4页（共6页） (3)步骤②中需加人过量的NaOH溶液，其目的是 (4)步骤③中发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式： (5)K2FO:净水时可以生成胶状物，它是具有疏松多孔的网状结构的物质，推测这种物质可能 具有的一种性质是 性。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21.(5分)（大渡口区校级模拟）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 I.同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如图1、图2实验活动。 (1)图1中两实验均产生的现象为 (2)图2中能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色。 CuCl. 酚酞 溶液 稀盐酸 ↑温度/℃ 溶液 NaOH Ca(OH), Ca(OH) 溶液 溶液 溶液 810体积/mL V 体积/mL 图1 图2 图3 图4 Ⅱ.用pH计和温度传感器测量图2反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 (3)酸碱中和反应的实质是 (4)图4中V的数值最接近 (选填“4”“8”或“10”)。 (5)若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入 下列物质中的 (填字母)。 A.紫色石蕊溶液 B.氯化铁溶液 C.镁条 D.碳酸钙E.氧化铜 22.（7分)酸、碱、盐是重要的化合物。兴趣小组围绕着常见的酸、碱、盐进行项目式学习。 任务一：认识酸、碱、盐 (1)下列有关酸、碱、盐的说法错误的是 (填字母)。 a.酸中一定含有氢元素 b.碱中一定含有氢元素和氧元素 c.盐中一定含有金属元素 d.显碱性的物质不一定是碱 任务二：探究酸、碱、盐的性质 (2)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加 入稀盐酸质量的关系曲线如图1所示。 pH 020稀盐酸质量/g 图1 ①请写出该反应的化学方程式： ②若将稀盐酸换为等质量、等质量分数的稀硫酸进行该实验，则测得的pH曲线可能经过 (选填“a”“b”或“c”)点。 第5页（共6页） (3)粗盐中除含有泥沙外，还可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质。某化学兴 趣小组为确定杂质成分并将其除去，进行了如图2所示实验。通过实验，分析粗盐中除泥 沙外，含有的杂质情况是 加过量的 加过量的 加过量的 NaOH溶液BaCl,溶液 粗盐水 Na,CO,溶液过滤稀盐酸 白色沉淀 NaCI溶液 白色沉淀 白色沉淀 图2 任务三：酸、碱、盐性质的应用 (4)捕集二氧化碳可通过碱性吸收剂来实现。 ①写出用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）吸收二氧化碳的化学方程式： ②用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时没有明显现象，请设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠溶 液发生了化学反应。（写出选用试剂、操作方法、现象及结论） 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.(5分)（重庆西南大学附中二模）从含镍电镀废液中回收镍，需除去其中的FSO4,除杂过程中 某一步发生的化学反应方程式为：H2O2十2FeSO4十H2SO4一Fe2(SO:)3十2H2O。现向含有 FSO,的废液中分别加入质量分数为3.4%的过氧化氢溶液和100g稀硫酸，恰好完全反应 (不考虑其他物质的反应)，得到400g质量分数为10%的Fe2(SO:)3溶液。试计算： (1)FeSO4中Fe和S的质量比为 (填最简整数比)。 (2)原废液中FeSO4的质量分数。 (3)若将上述稀硫酸的质量分数稀释到5%，需要加入多少克水？ 第6页（共6页）