第九单元 溶液【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（陕西专用，人教版2024）

第九单元 溶液（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示： 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是 A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 2．“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是 A．托盘天平 B．玻璃棒 C．漏斗 D．蒸发皿 3．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　） A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 4．木糖醇是一种甜味剂，其溶解度曲线如图所示，下列关于木糖醇的叙述中不正确的是 A．木糖醇的溶解度随温度的升高而增大 B．木糖醇是易溶物质 C．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体 D．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液 5．20℃时，氯化钠溶于水的实验数据如下表。则下列叙述不正确的是（    ） 实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A．③④中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时水中最多能溶解3.6g氯化钠 C．此时③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20% 6．四个实验小组同学分别取不同质量的NaCl，t℃时逐渐加入到各盛有80g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止（温度不变），然后分别称量剩余NaCl的质量，记录数据如表所示，则下列说法不正确的是 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量（g） 80 80 80 80 所取NaCl的质量（g） 25 30 35 40 剩余NaCl的质量（g） 0 2 7 12 A．第一组为不饱和溶液，用蒸发的方法可以使之变饱和 B．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为7：20 C．第二、三、四组均为NaCl的饱和溶液且溶液质量相等 D．t℃时，80g NaCl饱和溶液中含有28gNaCl 7．工业尾气中的NO可用硫酸亚铁溶液吸收处理：FeSO4 + NO= Fe（NO）SO4，现欲将NO含量为4.98g/m3的尾气1000m3处理至达标（不高于0.18g/m3）后排放，至少需要溶质质量分数为20％的硫酸亚铁溶液 A．121.6kg B．126.16kg C．24.32kg D．228.0kg 8．硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。下列关于的说法不正确的是 资料：时，水中最多溶解硼酸；时，水中最多溶解硼酸。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至，得到不饱和溶液 9．NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10．（4分）溶液在日常生活中具有广泛的用途，请回答下列问题。 （1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶质是 ；取出碘酒中的任意一部分进行比较，发现它们的组成成分相同，说明溶液具有 性。 （2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后 （选填“会”或“不会”）出现浑浊现象，理由是溶液具有 性。 11．（4分）如图Ⅰ，试管中是20℃时一定量KNO3溶液（有少量未溶解的 KNO3固体）。 （1）图Ⅱ试管中KNO3固体比图Ⅰ中固体增多，所以KNO3固体的溶解度随温度降低而 。KNO3溶液一定属于饱和溶液的是 （填上图序号）。 （2）氢氧化钠溶于水 大量的热。图Ⅲ试管中KNO3溶液溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）图Ⅱ中KNO3溶液溶质质量分数。 12．（4分）如表是在不同温度下的溶解度。根据表中信息，完成下列各题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 （1）溶解度受温度的影响较大的物质是 。 （2）时，将和的饱和溶液同时升高温度到，所得溶液中溶质质量分数的大小关系：前者 后者（填“>”“=”或“<”） 。 （3）时，加入到水，充分溶解，所得溶液的质量为 g。 （4）提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是 。 （5）时，若使溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数变为25%，需加入氯化钠固体 g。 13．（4分）硫酸钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）P点的意义为 。 （2）下列说法正确的是 。 A. 硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，氯化铵的溶解度随温度升高而增大 B. 欲配制质量分数为20%的硫酸钠溶液，应满足的温度范围是不低于30℃ C. 40℃时，硫酸钠的饱和溶液降温或升温都能析出晶体 D. 40℃时，在其他条件不变的情况下氯化铵饱和溶液升温后一定变为不饱和 （3）如图所示，将水滴入到盛有物质X的小试管中，若大烧杯中一定有固体析出，则物质X可能是 （填序号）。 A. 生石灰   B. 硝酸铵 C. 氯化钠   D. 烧碱 （4）若烧杯中60℃的硫酸钠饱和溶液中混有少量氯化铵。现有操作步骤：A 干燥B 降温C 升温D 趁热过滤E 洗涤F 溶解。提纯硫酸钠固体的实验操作步骤及顺序是 。（填序号） 14．（4分）NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量等。结合物质的溶解性及NaCl和的溶解度曲线，回答下列问题。 20℃溶解度/g 溶解性 1~10 可溶 >10 易溶 （1）NaCl属于 （填“易溶”或“可溶”）物质。 （2）10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 （3）生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞（忽略管道中水分的损失），原因是 。 （4）又称无水芒硝，是重要的化工原料。40℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用 方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。 15．氯化钠和碳酸钠是实验室常见的物质，表格是氯化钠和碳酸钠的部分溶解度。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 Na2CO3 7 12.2 22.0 39.7 48.8 47.3 46.4 （1）资料显示，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中加入碳酸钠粉末后电导率的变化如图1、2所示。图中a点所处的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；c点所处的溶液中碳酸钠的质量分数为 （精确到0.1%）。 （2）利用溶解性的差异，可鉴别NaCl和Na2CO3两种白色固体，实验过程如图3所示。固体A是 （选填“NaCl”或“Na2CO3”）；m的取值范围是 。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16．完成实验报告 实验 去除粗盐中难溶性杂质 操作 溶解、___________、蒸发 仪器 蒸发操作用到的仪器有铁架台、玻璃棒、___________（填序号）。 可供选择的主要仪器：①烧杯   ②玻璃棒   ③酒精灯   ④漏斗   ⑤胶头滴管   ⑥细口瓶   ⑦蒸发皿    ⑧量筒 （1）补全实验操作 。 （2）补全实验操作中用到的仪器 。 （3）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 17．（8分）海洋吸收是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某实验小组围绕CO2在水和食盐水（模拟海水）中溶解情况开展以下实验。 【任务一】配制一定溶质质量分数的食盐水 备注：时，的溶解度为，水的密度为 （1）配制食盐水，配制方案如下，请补充a、b数据。 序号 食盐水中的质量分数 质量（） 水的体积（） 1 5% 5.0 95.0 2 10% 10.0 a： 3 26.47%（饱和食盐水） b： 100.0 【任务二】制备CO2 相同条件下，用下图所示装置，分别用排水法、排食盐水法收集100mL CO2后，移出导管。保持量筒在水槽中位置不变，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积。所测数据如下表。     时间/ CO2体积/ 0 0.5 3 6 24 1 排水法时CO2体积 100 96 79.5 59 2 2 排5%食盐水法时CO2体积 100 98 86.5 73.5 20.5 3 排10%食盐水法时CO2体积 100 98.5 90.5 55 4 排饱和食盐水法时CO2体积 100 100 99.5 98.5 90.5 （2）仪器c的名称 。 （3）实验室制取CO2的化学方程式 。 （4）根据上表分析：相同条件下，在24h时吸收CO2最多的实验是以____（填字母）为吸收液。 A．水 B．5%食盐水 C．10%食盐水 D．饱和食盐水 （5）表格中x的数值可能为_____（填字母）。 A．58 B．70.5 C．82.5 D．92.5 （6）上图制取CO2的发生装置，还可用于下列物质的制备的是__________（填字母）。 A．加热KMnO4制O2 B．用锌粒和稀硫酸制H2 C．用二氧化锰和过氧化氢溶液制O2 D．加热碱石灰和氯化铵混合物制NH3 四、计算与分析题（5分） 18．实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入2gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为32.8g，请你和他们一起计算： （1）反应后生成氧气的质量是多少？ （2）所取溶液中溶质的质量是多少？ （3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 试卷第6页，共6页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示： 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是 A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 【答案】C 【详解】为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，故选C。 2．“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是 A．托盘天平 B．玻璃棒 C．漏斗 D．蒸发皿 【答案】B 【分析】在“粗盐的初步提纯”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【详解】A、溶解粗盐前，用托盘天平称粗盐质量，托盘天平不是玻璃仪器。A不符合题意； B、由分析可知，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，即玻璃棒是在“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器。B符合题意； C、漏斗是只在过滤操作中使用一次的一种玻璃仪器。C不符合题意； D、蒸发皿只在蒸发操作中使用一次的一种玻璃或陶瓷仪器。D不符合题意。 综上所述：选择B。 3．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　） A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 【答案】B 【详解】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确； B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确； C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确； D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。 4．木糖醇是一种甜味剂，其溶解度曲线如图所示，下列关于木糖醇的叙述中不正确的是 A．木糖醇的溶解度随温度的升高而增大 B．木糖醇是易溶物质 C．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体 D．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液 【答案】D 【详解】A、木糖醇的溶解度随温度的升高而增大，A正确； B、20℃时，木糖醇的溶解度是60g，大于10g，因此木糖醇是易溶物质，B正确； C、70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃，溶解度减小，会析出木糖醇晶体，C正确； D、50℃时，木糖醇的溶解度大于80g，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，得到的是不饱和溶液，D错误。 故选D。 5．20℃时，氯化钠溶于水的实验数据如下表。则下列叙述不正确的是（    ） 实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A．③④中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时水中最多能溶解3.6g氯化钠 C．此时③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20% 【答案】D 【详解】由表中数据可知，20℃时，10g水中最多能溶解3.6g氯化钠，因此③④中溶液都是饱和溶液；由于③④溶液中含有的溶质质量相同，因此它们的溶质质量分数相等；①所得溶液的溶质质量分数为：，故选D。 6．四个实验小组同学分别取不同质量的NaCl，t℃时逐渐加入到各盛有80g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止（温度不变），然后分别称量剩余NaCl的质量，记录数据如表所示，则下列说法不正确的是 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量（g） 80 80 80 80 所取NaCl的质量（g） 25 30 35 40 剩余NaCl的质量（g） 0 2 7 12 A．第一组为不饱和溶液，用蒸发的方法可以使之变饱和 B．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为7：20 C．第二、三、四组均为NaCl的饱和溶液且溶液质量相等 D．t℃时，80g NaCl饱和溶液中含有28gNaCl 【答案】D 【详解】由表格中的数据分析知，第一组中的25gNaCl在时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在80g水中均溶解了28g，所以时，NaCl固体的溶解度=。 A、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确； B、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为28g:80g=7:20，故说法正确； C、第二组、第三组、第四组均有固体剩余，所以都为NaCl的饱和溶液且都为80g水溶解的氯化钠，所以溶液质量相等，故说法正确； D、t℃时，NaCl固体的溶解度是35g，所以80gNaCl饱和溶液中含有NaCl的质量=，故说法错误； 故选D。 7．工业尾气中的NO可用硫酸亚铁溶液吸收处理：FeSO4 + NO= Fe（NO）SO4，现欲将NO含量为4.98g/m3的尾气1000m3处理至达标（不高于0.18g/m3）后排放，至少需要溶质质量分数为20％的硫酸亚铁溶液 A．121.6kg B．126.16kg C．24.32kg D．228.0kg 【答案】A 【详解】将NO含量为的尾气处理至达标（不高于）后排放，需要处理一氧化氮的质量为； 设至少需要溶质质量分数为20％的硫酸亚铁溶液的质量为x， x=121.6kg； 故选A。 8．硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。下列关于的说法不正确的是 资料：时，水中最多溶解硼酸；时，水中最多溶解硼酸。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至，得到不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，则将2g的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故A不符合题意； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g<5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故B符合题意； C、若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故C不符合题意； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为2g+2g+2g+2g=8g<8.7g，则形成的是该温度下的不饱和溶液，故D不符合题意。 故选B。 9．NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 【答案】B 【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项错误； B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，选项正确； C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误； D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，选项错误；故选B。 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10．（4分）溶液在日常生活中具有广泛的用途，请回答下列问题。 （1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶质是 ；取出碘酒中的任意一部分进行比较，发现它们的组成成分相同，说明溶液具有 性。 （2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后 （选填“会”或“不会”）出现浑浊现象，理由是溶液具有 性。 【答案】 （1） 碘 均一 （2） 不会 稳定 【详解】 （1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶质是碘；取出碘酒中的任意一部分进行比较，发现它们的组成成分相同，说明溶液具有均一性。 （2）因为溶液具有稳定性，所以一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后不会出现浑浊现象。 故填：不会；稳定 11．（4分）如图Ⅰ，试管中是20℃时一定量KNO3溶液（有少量未溶解的 KNO3固体）。 （1）图Ⅱ试管中KNO3固体比图Ⅰ中固体增多，所以KNO3固体的溶解度随温度降低而 。KNO3溶液一定属于饱和溶液的是 （填上图序号）。 （2）氢氧化钠溶于水 大量的热。图Ⅲ试管中KNO3溶液溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）图Ⅱ中KNO3溶液溶质质量分数。 【答案】（1） 减小 Ⅰ和Ⅱ （2） 放出 大于 【详解】（1）硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度降低，观察到图Ⅱ试管中KNO3固体比图Ⅰ中固体增多，说明有KNO3固体析出，则硝酸钾的溶解度随温度降低而减小；Ⅰ和Ⅱ溶液中还有未溶解的硝酸钾，故溶液为硝酸钾的饱和溶液； （2）NaOH固体加入水中会放出大量的热；根据图示可知加入NaOH后试管中的固体全部溶解，溶液中溶质的质量增加，故图Ⅲ试管中KNO3溶液溶质质量分数大于图Ⅱ中KNO3溶液溶质质量分数。 12．（4分）如表是在不同温度下的溶解度。根据表中信息，完成下列各题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 （1）溶解度受温度的影响较大的物质是 。 （2）时，将和的饱和溶液同时升高温度到，所得溶液中溶质质量分数的大小关系：前者 后者（填“>”“=”或“<”） 。 （3）时，加入到水，充分溶解，所得溶液的质量为 g。 （4）提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是 。 （5）时，若使溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数变为25%，需加入氯化钠固体 g。 【答案】（1）硝酸钾（或） （2） < （3） 54.4 （4）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （5）30 13．（4分）硫酸钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）P点的意义为 。 （2）下列说法正确的是 。 A. 硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，氯化铵的溶解度随温度升高而增大 B. 欲配制质量分数为20%的硫酸钠溶液，应满足的温度范围是不低于30℃ C. 40℃时，硫酸钠的饱和溶液降温或升温都能析出晶体 D. 40℃时，在其他条件不变的情况下氯化铵饱和溶液升温后一定变为不饱和 （3）如图所示，将水滴入到盛有物质X的小试管中，若大烧杯中一定有固体析出，则物质X可能是 （填序号）。 A. 生石灰   B. 硝酸铵 C. 氯化钠   D. 烧碱 （4）若烧杯中60℃的硫酸钠饱和溶液中混有少量氯化铵。现有操作步骤：A 干燥B 降温C 升温D 趁热过滤E 洗涤F 溶解。提纯硫酸钠固体的实验操作步骤及顺序是 。（填序号） 【答案】（1） 60℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等 （2）CD （3）AD （4）CDEA 【详解】（1）根据图示可知，P点表示的含义是60℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等。故答案为：60℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等； （2）A、在20℃-40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大。当温度大于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低。A错误； B、假设硫酸钠的溶解度为30g时的温度为T，则根据图示可知T＜30℃。而此时，饱和的硫酸钠的溶质质量分数为：，23%＞20%，则小于30℃时，也能配制出溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液。B错误； C、根据图示可知，40℃的硫酸钠的溶解度最大，而温度大于40℃或小于40℃时，溶解度均降低。所以40℃的饱和的硫酸钠溶液升温或降温后均有晶体析出。C正确； D、根据图示可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大。所以在40℃时，饱和的氯化铵溶液，升温后，溶解度增大，则此时一定是不饱和溶液。D正确。故答案为：CD； （3）根据图示可知，由于在40℃以上，硫酸钠的溶解度是随温度的升高而降低。60℃时有固体析出。说明试管内加入水后温度是升高的。 A、生石灰与水反应生成熟石灰，反应过程中放出大量的热。A正确； B、硝酸铵溶于水形成溶液时温度降低。B错误； C、氯化钠溶于水形成溶液时温度几乎不变。C错误； D、烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠溶于水形成溶液时温度升高。D正确。 故答案为：AD； （4）氯化铵的溶解度为温度的升高而增大，温度高于60℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以要提纯硫酸钠固体可采用升温的方法，使硫酸钠固体析出，然后趁热进行过滤、洗涤、干燥。故答案为：CDEA。 14．（4分）NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量等。结合物质的溶解性及NaCl和的溶解度曲线，回答下列问题。 20℃溶解度/g 溶解性 1~10 可溶 >10 易溶 （1）NaCl属于 （填“易溶”或“可溶”）物质。 （2）10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 （3）生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞（忽略管道中水分的损失），原因是 。 （4）又称无水芒硝，是重要的化工原料。40℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用 方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。 【答案】（1）易溶 （2） （3）氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出 （4）降温结晶 【详解】（1）如图所示，20℃时氯化钠的溶解度大于10g，因此属于易容物质； （2）根据饱和溶液的溶质质量分数=，故10℃的氯化钠饱和溶液中溶质质量分数=； （3）如图所示，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，地面温度低，输回的氯化钠溶液到地表后氯化钠的溶解度减小，高于地面的溶质质量分数则会导致氯化钠析出，从而会堵塞管道。故填：氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出； （4）如图所示，硫酸钠的溶解度在低于40℃时受温度影响大，在分离出氯化钠后，可采用降温结晶的方法使其大量析出。 15．氯化钠和碳酸钠是实验室常见的物质，表格是氯化钠和碳酸钠的部分溶解度。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 Na2CO3 7 12.2 22.0 39.7 48.8 47.3 46.4 （1）资料显示，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中加入碳酸钠粉末后电导率的变化如图1、2所示。图中a点所处的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；c点所处的溶液中碳酸钠的质量分数为 （精确到0.1%）。 （2）利用溶解性的差异，可鉴别NaCl和Na2CO3两种白色固体，实验过程如图3所示。固体A是 （选填“NaCl”或“Na2CO3”）；m的取值范围是 。 【答案】（1）不饱和 18.0% （2） Na2CO3 2.2＜m≤3.6 【详解】（1）碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。图中a点电导率不是最大，说明所处的溶液为不饱和溶液；c点电导率最大，溶液是饱和溶液，所处的溶液中碳酸钠的质量分数为； （2）20℃时氯化钠溶解度大于碳酸钠。固体A不能完全溶解，是Na2CO3；结合两种物质的溶解度数值，20℃时氯化钠溶解度是36g，碳酸钠溶解度是22g，m的取值范围是2.2＜m≤3.6。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16．完成实验报告 实验 去除粗盐中难溶性杂质 操作 溶解、___________、蒸发 仪器 蒸发操作用到的仪器有铁架台、玻璃棒、___________（填序号）。 可供选择的主要仪器：①烧杯   ②玻璃棒   ③酒精灯   ④漏斗   ⑤胶头滴管   ⑥细口瓶   ⑦蒸发皿    ⑧量筒 （1）补全实验操作 。 （2）补全实验操作中用到的仪器 。 （3）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 【答案】（1）过滤 （2）③⑦ （3）加速溶解 【详解】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，去除粗盐中难溶性杂质是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程。故填：过滤。 （2）蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿4种仪器组成。故填：③⑦。 （3）为加快溶解速率，溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌。故填：加速溶解。 17．（8分）海洋吸收是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某实验小组围绕CO2在水和食盐水（模拟海水）中溶解情况开展以下实验。 【任务一】配制一定溶质质量分数的食盐水 备注：时，的溶解度为，水的密度为 （1）配制食盐水，配制方案如下，请补充a、b数据。 序号 食盐水中的质量分数 质量（） 水的体积（） 1 5% 5.0 95.0 2 10% 10.0 a： 3 26.47%（饱和食盐水） b： 100.0 【任务二】制备CO2 相同条件下，用下图所示装置，分别用排水法、排食盐水法收集100mL CO2后，移出导管。保持量筒在水槽中位置不变，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积。所测数据如下表。     时间/ CO2体积/ 0 0.5 3 6 24 1 排水法时CO2体积 100 96 79.5 59 2 2 排5%食盐水法时CO2体积 100 98 86.5 73.5 20.5 3 排10%食盐水法时CO2体积 100 98.5 90.5 55 4 排饱和食盐水法时CO2体积 100 100 99.5 98.5 90.5 （2）仪器c的名称 。 （3）实验室制取CO2的化学方程式 。 （4）根据上表分析：相同条件下，在24h时吸收CO2最多的实验是以____（填字母）为吸收液。 A．水 B．5%食盐水 C．10%食盐水 D．饱和食盐水 （5）表格中x的数值可能为_____（填字母）。 A．58 B．70.5 C．82.5 D．92.5 （6）上图制取CO2的发生装置，还可用于下列物质的制备的是__________（填字母）。 A．加热KMnO4制O2 B．用锌粒和稀硫酸制H2 C．用二氧化锰和过氧化氢溶液制O2 D．加热碱石灰和氯化铵混合物制NH3 【答案】（1） 90.0 36.0 （2）长颈漏斗 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （4）A （5）C （6）BC 【详解】（1）用10.0g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，设需要水的质量为x，则：×100%=10%，则x=90.0g，则水的体积为90.0g÷1.0g/mL=90.0mL，即a=90.0，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g,则20℃时，100.0g水中最多能溶解36.0g氯化钠，故用100.0g水配制溶质质量分数26.47%的饱和食盐水，需要氯化钠的质量为36.0g，即b=36.0； （3）大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （4）根据上表分析，相同条件下，在24h时吸收CO2最多的实验是以水为吸收液，故选：A； （5）由上表分析可知，相同时间内，食盐水的浓度越大，量筒内CO2的体积越大，则73.5＜x＜98.5，食盐水的浓度一定时，放置的时间越长，量筒内CO2的体积越小，则x＜90.5，即73.5＜x＜90.5，故表格中x的数值可能为82.5，故选：C； （6）如图制取CO2的发生装置为固液常温型装置.A、加热KMnO4制O2为固体加热型反应，应用固体加热型装置，故A不符合题意；B、用锌粒和稀硫酸制H2为固液常温型反应，可用固液常温型装置，故B符合题意；C、用二氧化锰和过氧化氢溶液制O2为固液常温型反应，可用固液常温型装置，故C符合题意；D、加热碱石灰和氯化铵混合物制NH3为固体加热型反应，应用固体加热型装置，故D不符合题意； 故选BC。 四、计算与分析题（5分） 18．实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入2gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为32.8g，请你和他们一起计算： （1）反应后生成氧气的质量是多少？ （2）所取溶液中溶质的质量是多少？ （3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）生成氧气的质量=34g+2g-32.8g=3.2g （2）设：所取溶液中溶质的质量是x。 x=6.8g （3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数=。 试卷第6页，共6页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$