微专题5 溶解度曲线-【易中考】2024年中考总复习化学（河南专版）

7.(1)Zn+2AgN03=Zn(N0,)2+2Ag 考点2溶解度 (2)反应生成铁与银的质量和等于参加反应的Z如 1.温度溶剂 粉质量（合理即可）。 2.(1)晶体(2)较小氯化钠 8.(1)Mg Cu(NO,)2=Cu +Mg(NO,)2 3.一定温度100饱和a.减小b.增大 (2)a~e段镁与Cu(NO)2、AgNO3反应置换出 【易错小判】1.×2.×3.V4.V Ag,Cu的质量比参加反应的镁的质量大 【考点精练】3.D4.(1)25175(2)甲 9.(1)Zn+2AgN03=2Ag+Zm(N03)2 考点3溶液的浓度 (2)硝酸锌 1.溶质质量溶液质量 (3)锌的金属活动性强于铜的金属活动性，强于 【易错小判11.×2.V 银的金属活动性，向一定质量的AgNO,溶液中加 【考点精练】5.(1)31.6%(2)1900 入锌和铜，锌会先和硝酸银反应生成银和硝酸 实验探究·一题通 锌，反应的化学方程式为 实验 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 Zn +2AgNO,=2 Ag+Zn(NO,)2 3.(1)3g47g(2)25g25g 65 216 4.仰视俯视 由化学方程式知每65份质量的锌置换出216份 【一题通关】 质量的银，反应后溶液质量减少：若硝酸银有剩 例(1)① (2)5 B 凹液面最低处 余，则硝酸银会和铜反应生成硝酸铜和银，反应 氯化钠溶液 的化学方程式为 5% Cu +2AgNO,=2 Ag Cu(NO,)2 (3)细口瓶 (4)偏小(5)不变(6)搅拌，加快溶解速率 64 216 由化学方程式知每64份质量的铜置换出216份 (7)50 (8)Na·(9)待蒸发皿中出现较多固 质量的银，反应后溶液质量也减少」 体(10)A(I1)ACDF 10.(1)Fe +Cu(NO,)2 Fe(NO,)2 +Cu 聚焦河南·瞄靶向 (2)铜和硝酸银溶液（或银和硫酸铜溶液）（合 命题点2溶液的配制(6年6考) 理即可)。(3)AD 1.C2.C3.A 第九单元溶液 4.称量50mL 5.(1)3(2)漏斗。 考点清单·固基础 (3)所配制溶液的溶质质量分数偏大。 考点1溶液的形成 1.均一稳定混合物水 6.左盘俯视 2.降低硝酸铵（或NH,NO)升高 【靶向训练】1.D2.A 氢氧化钠 (或NaOH) 微专题五 溶解度曲线 3.乳化作用 专题精讲 【易错小判】1.×2.×3.V 命题方向1溶解度大小的判断及比较 【考点精练】1.A2.D (1)丙>乙>甲12(2)甲(3)降低 -18 命题方向2溶解度曲线上点的含义及溶液饱和与 Zn+2HC—ZaCl2+H21 否的判断与转化 Fe+2HCl—FeCl2+H2↑ (1)℃时，甲、丙的溶解度相等 2Al +6HCI =2AICI,+3H1 (2)不饱和降低温度增加溶剂加入甲物质 ②Fe,03+3H,S0,—fe,(S0.)1+3H20 (或恒温蒸发溶剂) Cu0 +H.SO,=CuS0,+H,O 命题方向3根据溶解度升降情况判断提纯方法 Fe,O,+6HCl =2FeCl,+3H,O (1)降温(2)蒸发(3)甲乙丙乙>丙> Cu0 +2HCI =CuCl H20 甲(4)甲(5)丙 ③H,S0,+2Na0H—Na,0,+2H20 命题方向4一定温度下配制饱和溶液时，溶剂质 H,S0,+Ca(0H)2CaS0,+2H,0 量，溶质质量的大小比较 HCI NaOH =NaCl H2O (1)大于(2)小于 2HCI Ca(OH),=CaCl,+2H,0 命题方向5溶质质量分数的计算与比较 ④Na,C03+H,S0,=Na,S0,+H,0+C02↑ (1)20%(2)125(3)20% 2NaHC03+H,S0,=Na,S0+2H,0+2C02↑ 聚焦河南·瞄靶向 Na,CO,+2HCI =2NaCl +H2O +CO2 1.(1)1不饱和溶液(2)小于 NaHCO,HCI =NaCl CO,+H.O 2.0减水(20.160 0.165g一×100% ⑤HCI+AgNO,=AgCI↓+HNO ⑥H2S0,+BaCl2—BaS0,↓+2HCl 3.B4.B5.a等于106.t1小于20% 2.①H2S0,+2Na0HNa,S0.+2H20 专题精练 H,S0.+Ca(0H)2CaS0.+2H,0 1.B2.B3.D4.C HCl+NaOH—NaCl+H,O 5.小于降温结晶112.5 2HCI Ca(OH)2 =CaCl,+2H,O 6.(1)加入甲物质（或恒温蒸发水或降低温度）》 ②2NaOH+CuS0,-Cu(OH)2↓+NaS0 (2)小于(3)85 Ca(OH),+CuSO,=CaS0,+Cu(OH)! 0.15g 7.(1)饱和(2)0.15g+100 ×100% 3NaOH FeCl,=Fe(OH)3 +3NaCl 3Ca(OH),+2FeCl,=3CaCl,+2Fe(OH) 8.(1)a(2)20%(3)不饱和溶液 32NaOH +CO2 -Na,CO,+H2O 9.(1)60℃~80℃(2)蒸发结晶(3)68 Ca(OH)+CO,=CaCO+H2O 10.(1)b(2)>(3)60 ④Ca(OH)2+Na,C03CaC0,↓+2NaOH 第十单元酸和碱 考点清单·固基础 物质转化·细梳理 考点1酸碱指示剂与pH 1.(1)NaOH Fe2O, 1.不同颜色 (2)①Zm+H,S0,—ZnS0,+H↑ 2.变红变蓝紫色无色变红无色 Fe+H,S0,=FeS0,+H2↑ 3.酸碱指示剂pH试纸点滴板（或白瓷板或玻 2A1+3HS0,—A12(S0,)3+3H2↑ 璃片)pH试纸标准比色卡酸小中 -19微专题五溶解度曲线 专题精讲 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水】 的溶解度曲线，回答以下问题。 命题方向③ 根据溶解度升降情况判断提纯 溶解度/g 方法 50 衡方法指导 25 内 溶解度曲线升降情况 结晶（或提纯方法） :温度T 陡升型（如甲） 降温结品（或冷却热饱和溶液） 命题方向① 溶解度大小的判断及比较 缓升型（如乙） 恒温蒸发溶剂 (1),℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到 下降型（如丙） 恒温蒸发溶剂或加热 小的顺序为 甲、丙溶解度相 (1)当甲中含有少量的乙时，可采用 等时的温度为 ℃。 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 (2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的 (2)当乙中含有少量的甲时，可采用 是 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。 (3)丙物质的溶解度随着温度的升高而 (3)2℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶 命题方向②溶解度曲线上点的含义及溶液饱 液降温到，℃，会析出晶体的有 和 和与否的判断与转化 ,无晶体析出的是 ,所得溶液中溶质的 方法指导饱和溶液与不饱和溶液的转化 质量分数由大到小依次为 (1)改变溶质或溶剂的质量（适用于所有物质）。 (4)分别将100g甲、乙的饱和溶液由t3℃降温 到2℃，析出晶体较多的是 不饱和溶液 增加溶质或恒温蒸发溶剂 饱和溶液 增加溶剂 (5)若将2℃时X、Y两种物质的饱和溶液降温 (2)改变温度，升温或降温取决于物质的溶解 至t,℃，只有Y析出晶体，则X表示的物质是 度曲线随温度的变化趋势。 (填“甲”或“丙”)。 上升型：不饱和溶液 降低温度 升高温度 饱和溶液 命题方向④一定温度下配制饱和溶液时，溶 下降型：不饱和溶液 升高温度 饱和溶液 剂质量、溶质质量的大小比较 降低温度 (1)3℃时，用甲、乙两物质的固体分别配制相同 (1)B点的含义是 质量甲、乙的饱和溶液，所需固体的质量关系为 (2)A点为t3℃时甲的 溶液，若从A 甲 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)乙。 点转化到B点，可采取的措施是 (2)3℃时，用甲、乙两物质的固体分别配制相 若从C点转化到A点，可采取的措施是 同质量甲、乙的饱和溶液，所需水的质量关系为 :若从A点转化到C点，可采取的措施是 甲 化学)93■ 命题方向5 溶质质量分数的计算与比较 (1)在2℃时将30g甲物质溶解于50g水中， 窗方法指导某温度下的饱和溶液中：溶质的 所得溶液的溶质质量分数为 (2)12℃时，将125g甲的饱和溶液稀释为10% 质量分数= 溶解度 溶解度+100g ×100%。 的溶液，需加水 go 根据加水稀释前后，溶质质量不变：m(浓)· (3)1℃时，75g丙的饱和溶液中加水50g,所得 w(浓)=m(稀)·（稀），其中m(稀)= 溶液的溶质质量分数为 m(浓)+m(水)。 聚焦河南★瞄靶向 1.(2023·河南)如图是硝酸钾、氯化钠固体的 (2)20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质 溶解度曲线。 量分数为 (写出 溶解度/g 70 计算式即可)。 3.(2021·河南)如图是KN03和NaCl的溶解度 曲线。下列说法正确的是 溶解度g 70 1030 50 温度 0 (1)两种物质的溶解度相等时的温度是 10 ℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100 010130 50 温度/℃ g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的 A.KNO,的溶解度大于NaCI的溶解度 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 B.1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量 (2)10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠 分数相等 的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质 C.30℃时，30 g NaCl加入100g水中可得到 的质量 (填“大于”“等于”或“小 饱和溶液 于”)氯化钠溶液中溶质的质量。 D.将40℃时一定质量的KNO的饱和溶液降温 2.(2022·河南)氢氧化钙固体的溶解度曲线如 到20℃，该溶液中溶质质量分数保持不变 图所示。 4.(2020·河南)甲、乙两种固体的溶解度曲线 溶解度贴 0.165 如图所示，下列说法正确的是 0.10 溶解度g 0.05 20 40 60温度/℃ 50 (1)由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的 升高而 (填“增大”或“减小”)。 专温度/ 。94(河南易中考 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 6.(2018·河南)如图是甲、乙两种固体的溶解 B.七，℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 度曲线。固体甲和乙的溶解度相等时的温度 C.12℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需 为 ℃；2℃时，分别用甲、乙固体配制相 加水10g 同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关 D.将，℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温 系为甲 (填“大于”“小于”或“等 到，℃，溶液中溶质的质量甲大于乙 于")乙；2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g 5.(2019·河南)如图是甲、乙固体的溶解度曲 水混合后所得溶液中溶质的质量分数 线。甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃：将 为 a,℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温到a2℃， +溶解度g,甲 溶质的质量为甲 (填“大于”“小于” 50/ 40--- 30 或“等于”)乙：a2℃时，65g甲的饱和溶液稀 0(14温度/℃ 释到20%，需加水 go 溶解度g甲 30 “1“上温度℃ 专题精练 1.(2023·孝感)t2℃时，将相同质量的a和b两 D.t,℃时，b的溶解度比a的大 种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯 2.(2023·天门)甲、乙两种固体物质的溶解度 中，充分溶解后温度不变，现象如图①所示， 曲线如图。下列说法正确的是 () 图②为两种物质的溶解度曲线。以下说法不 个蒂解度g 甲 正确的是 s0 +游解度g ‘,4温度℃ A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方 法提纯甲 A.乙烧杯中的溶质为b C.将1，℃时甲物质的饱和溶液升温到，℃（不考 B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 虑溶剂的挥发)，溶液中溶质的质量分数增大 C.若将温度降到，℃，甲、乙两烧杯中溶液的 D.1℃时，将20g甲物质加人到50g水中，充 质量相等 分溶解后得到的溶液为不饱和溶液 化学95▣ 3.(2023·岳阳)甲、乙两种物质的溶解度曲线 (填“大于”或“小于")KNO的溶解度：当 如图所示。下列分析正确的是 KNO,中混有少量的NaCl,可采用 个溶解度g 的方法提纯KNO:为了进行农业选种，现将20 60 ℃时68 g NaCl饱和溶液加水稀释，可配制成 I6%的NaCl溶液的质量为 go ‘↓迅度/花 溶解度/g KNO, A.1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 36 B.12℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大 02040温度℃ C.t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要 6.(2023·郑州高新区校级三模)如图是甲、乙 甲的质量为60g 两种固体的溶解度曲线。 D.甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶 ◆溶解度g 液的方法提纯甲 50 4.(2023·广西)甲、乙、丙三种固体物质的溶解 30 度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 (1)将不饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是 个溶解度g 50 (写一条)。 (2)2℃等质量的甲、乙的饱和溶液降温至 04. 1马温度/℃ ,℃时，溶液的质量甲 (填“大于” A.3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到 “等于”或“小于”)乙。 ,℃时，析出品体最多的是甲的溶液 (3)1℃，65g甲的饱和溶液加水稀释成溶质 B.2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温 质量分数为10%的稀溶液，需加水的质量为 到1℃，所得溶液的溶质质量分数约为 go 33.3% 7.(2023·洛宁县模拟)如图是氢氧化钙固体的 C.1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水， 溶解度曲线。 配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为 溶解度g 乙<甲=丙 0.165. 0.15 D.1,℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质 0.10 的质量大小关系为乙>甲=丙 0 203040 60温度℃ 5.(2023·内黄县一模)如图为NaC1和KN03的 (1)20℃时，向50g的水中加入0.14g氢氧 溶解度曲线。40℃时，NaCl的溶解度 化钙后充分搅拌，得到的是 (填“饱 。96(河南易中考 和”或“不饱和”)溶液。 (1)的取值范围为 (2)30℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质 (2)若K,C0中含有少量KNO3,可采用 量分数为 (写出计算 的方法提纯K,CO3。 式即可)。 (3)20℃时，要将100g溶质质量分数为20% 8.(2023·沈丘县三模)a、b两种固体的溶解度 的K,C0,溶液变为饱和溶液，至少需要加入 曲线如图I。20℃时，将等质量的a、b两种 K,CO3固体 go 周体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充 10.将NaOH和NH,NO,固体分别装入两支试管 分搅拌，再升温至50℃，现象如图Ⅱ。 中，进行如图①所示实验，向两支试管中分 个溶解度g 别滴加适量水，烧杯中X、Y的饱和溶液均变 (30.25 浑浊。请结合图②回答： 0 -水 0 203050温度气 Y的他 NaOH X的饱和溶NH,NO 20℃ 50℃ 和溶液 固体 液变浑浊 山体 变浑浊 ① ↑溶鲜度g 50--- (1)曲线①表示固体 的溶解度曲线： 38- (2)Q点对应的a的饱和溶液溶质的质量分 01温度℃ 数为 E (3)50℃时，b溶液为 (填写 (1)X的溶解度曲线为 (填“a”或“b”)。 “不饱和溶液”或“饱和溶液”)。 (2)将t2℃时等质量的X、Y饱和溶液降温 9.(2023·河南模拟)K,C0,和KN0,在不同温 到，℃，所得溶液的质量X (填“>” 度时的溶解度及其溶解度曲线如下所示： “=”或“<”)Y。 温度/℃ 2030506080 110 114121 126139 (3)3℃时，将90gY的饱和溶液稀释为溶质质 溶解度/g KCO, KN031.6445.885.5110169 量分数为20%的溶液，需加水的质量为 go 个溶变gKNO, K.CO. 1温度℃ 化学)97·