主题六 跨学科实践活动（复习讲义）（辽宁专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦跨学科实践活动，覆盖微型空气质量检测、水质净化、碳中和等十大中考核心考点，按“考情目标-专题框架-重难考点-预测闯关”系统架构，通过考点梳理、真题动向分析、核心知识提炼及分层训练，帮助学生突破实验设计、方案评价等难点，体现复习的系统性与针对性。 亮点在于以真实情境项目式探究为主线，如“水质检测及自制净水器”考点中，引导学生设计实验方案选择净水材料，培养科学探究与实践能力。结合核心提炼与提升训练分层突破，配合预测闯关真题模拟，强化科学思维与责任意识，助力教师精准把控复习节奏，高效提升学生综合应用与应考能力。

主题六 跨学科实践活动 目 录 01 析·考情目标 2 02 筑·专题框架 3 03 攻·重难考点 4 考点一 微型空气质量“检测站”的组装和使用 4 真题动向 考法 01 空气污染物 考法 02 微型空气质量“检测站” 核心提炼 知识点一 空气污染与防治 提升训练 考点二 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 8 真题动向 考法 01根据模型判断粒子种类 考法 02原子的结构模型 考法 03原子结构模型的演变历程 考法 04根据模型判断物质类别 考法 05微观反应示意图 核心提炼 知识点一 物质由微观粒子构成 知识点二 原子的结构 知识点三 从微观角度认识物质的变化和分类 提升训练 考点三 水质检测及自制净水器 12 真题动向 考法 01 简易净水器的构造及其作用 考法 02 自制净水器中材料的选择及其作用 考法 03 水质检测 核心提炼 知识点一 净水的方法 提升训练 考点四 基于特定需求设计和制作简易供氧器 18 真题动向 考法 01 简易供氧器的制作与使用 考法 02 便携式制氧机 考法 03 氧烛 核心提炼 知识点一 氧气的制取 提升训练 考点五 基于碳中和理念设计低碳行动方案 24 真题动向 考法 01 碳中和、碳达峰 考法 02 碳捕集、碳封存 考法 03 二氧化碳的资源化利用 核心提炼 知识点一 二氧化碳对生活和环境的影响 提升训练 考点六 调查家用燃料的变迁与合理使用 29 真题动向 考法 01 家用燃料的变迁与使用 核心提炼 知识点一 燃料燃烧的调控 知识点二 降低化石能源对环境的影响 提升训练 考点七 垃圾的分类与回收利用 32 真题动向 考法 01 垃圾的分类 考法 02 垃圾的回收利用 核心提炼 知识点一 垃圾的分类 提升训练 考点八 海洋资源的综合利用与制盐 36 真题动向 考法 01 海水晒盐 考法 02 海水淡化 考法 03 海洋资源的综合利用 核心提炼 知识点一 海水晒盐 提升训练 考点九 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 40 真题动向 考法 01 判断适宜作物生长的土壤pH范围 考法 02 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 核心提炼 知识点一 溶液酸碱性的判断和pH的测定 提升训练 考点十 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 43 真题动向 考法 01 航天领域新型材料的应用 考法 02 航天领域新型能源的应用 核心提炼 知识点一 化学与能源 知识点二 化学与材料 提升训练 04 测·预测闯关 46 命题透视 中考化学跨学科实践题紧扣新课标，以真实情境+项目式探究为核心命题范式，聚焦能源、环保、材料、健康等热点。命题深度融合物理压强、生物代谢、地理资源、数学计算等知识，弱化单纯记忆，强化综合应用。题型以实验设计、方案评价、数据分析为主，突出证据推理与创新思维。设问开放分层，兼顾基础与选拔，引导学生用化学视角解决实际问题，落实科学态度与社会责任素养，成为中考区分度关键题型。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 微型空气质量“检测站”的组装和使用 营口,1分；盘锦,1分；朝阳，1分 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 沈阳,1分； 水质检测及自制净水器 阜新，2分；盘锦，2分；丹东3分； 基于特定需求设计和制作简易供氧器 基于碳中和理念设计低碳行动方案 丹东，7分；盘锦3分；沈阳1分；抚顺本溪辽阳4分；营口5分； 调查家用燃料的变迁与合理使用 铁岭葫芦岛2分；大连5分；沈阳2分； 垃圾的分类与回收利用 辽宁1分； 锦州，1分；抚顺本溪辽阳1分；锦州1分；沈阳1分；铁岭葫芦岛1分； 海洋资源的综合利用与制盐 沈阳2分；丹东1分； 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 盘锦1分；铁岭葫芦岛1分； 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 辽宁3分； 辽宁，4分 抚顺本溪辽阳2分；铁岭葫芦岛4分；沈阳1分；阜新2分；锦州4分；丹东1分；鞍山3分；营口2分； 命题预测 ‌2026年中考化学跨学科实践活动的考查方向‌将紧密围绕“真实情境+问题解决+多学科融合”，突出对学生科学探究能力、工程思维与社会责任感的考查。 ‌1. 核心主题：聚焦本地化真实问题，深度结合本地环境与生活实际‌，增强情境代入感： ‌趋势特点‌：从“抽象知识”转向“身边科学”，强调化学在解决现实问题中的应用价值。 ‌2. 高频题型与考查重点‌ ‌微型实验装置设计仪器连接、材料选择、误差分析 ‌环境监测与数据分析污染物检测原理、健康影响、图表解读 ‌工程决策与方案评价多维度比较（科学性/安全性/环保性） ‌项目式学习任务链多步骤探究、图文结合、逻辑表达 考点一 微型空气质量“检测站”的组装和使用 考法01空气污染物 1．（2025·辽宁阜新·二模）活动小组同学设计微型空气质量“检测站”监测空气主要污染物。下列不需要监测的是 A． B． C． D． 考法02微型空气质量“检测站”——新设备·传感器 2．（2025·广东深圳·二模）实验小组制作了“微型空气质量监测站”(如下图)，用于检测空气中水(湿度)、二氧化碳与可吸入颗粒物(PM10)的浓度。下列说法错误的是 A．三种被检测成分中只有一种属于空气污染物 B．可推测出装置乙中能吸收水蒸气，不能与反应 C．若将装置乙、丙的位置互换，会影响空气湿度的测量 D．通过测量装置乙、丙、丁的质量变化从而确定各成分含量 知识点一 空气污染与防治 1.造成空气污染的物质： ①有害气体:一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）②烟尘 2.空气污染物来源：化石燃料的燃烧，工厂排放的废气，汽车排放的尾气。 3.空气污染造成的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 4.空气污染引起的环境问题： ①温室效应②臭氧层破坏 ③酸雨 5.防止空气污染的措施：使用清洁能源，加强空气质量监测,积极植树、种草。 6.目前计入空气质量评价的主要污染物有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、臭氧。 1．（2026·安徽安庆·一模）利用微型空气质量“检测站”（如图）可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A．太阳能板可以将光能转化为电能 B．污染物传感器主要用于测定空气中含量 C．气象参数传感器能够测定空气的温度及湿度 D．太阳能板表面的EVA胶膜塑料属于合成材料 2．（2026·河南南阳·一模）某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，获得某日我市的空气质量情况如图所示。下列说法中正确的是 A．、是导致酸雨的主要物质 B．图中是二氧化碳 C．当日首要污染物为 D．空气质量指数越大，空气质量状况越好 3．（2026·广东深圳·一模）某实践活动小组对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。 活动一：认识微型空气质量“检测站” (1)图1是某微型空气质量检测系统的结构。阳光照射下，太阳能电池板中的能量转化情况是___________。 表1：“检测站”记录深圳市某日空气污染物的数据如下：()           二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧 38 77 8 65 0.7 108 (2)分析可知，当日深圳市空气污染物中，含量最少的是___________。 活动二：了解空气质量指数 (3)结合空气质量指数(AQI)数据(图2)和空气质量标准(表2)，当天早上深圳的空气质量指数类别应为___________。 表2：空气质量分级标准 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 活动三：实践小组对某水泥厂附近的空气质量进行探究，调研发现，水泥的生产中需要长期使用煤炭作为燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。 (4)同学们从反应前后元素变化的角度进行讨论，认为水泥厂排出的废气中可能含有，理由及理论依据为___________。 【查阅资料】 有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液(红色)褪色。 【进行实验】 (5)同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡 ___________ 废气中含有 方案二：___________ 红色溶液的颜色逐渐变浅 【交流与讨论】 (6)同学们讨论后认为方案一不能得出废气中含有的结论，因为废气中可能会有，请写出与澄清石灰水反应的化学方程式为___________。通过后续实验，同学们发现该工厂排放的含量已经处于较低的水平，符合环保要求。 考点二 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 考法01根据模型判断粒子种类——新考法·结合实物图 1.（2025·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水 考法02原子的结构模型 2．（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 考法03原子结构模型的演变历程 3．（2024·山东济南·一模）人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是 A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 考法04 根据模型判断物质分类 4．（2023·湖南邵阳·中考真题）下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是 A． B． C． D． 考法05 微观反应示意图 5．（2025·四川乐山·中考真题）我国提出2060年前实现碳中和。碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A．反应前后分子的数目不变 B．此反应是CO2利用的一种方式 C．甲醇中氢元素质量分数最大 D．反应后碳元素的质量减少 知识点一 物质由微观粒子构成 分子 原子 离子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 离子是带电的原子或原子团 常见 物质 O2 、H2 、N2 、CO2、H2O、H2O2、酒精等 金属（如Fe、Cu）、稀有气体（如He、Ne）、硅（Si）等 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） 知识点二 原子的结构 1．原子的构成 知识点三 从微观角度认识物质的变化和分类 1．从微观角度认识物质 物理变化 化学变化 分子种类没有改变 分子分成原子，原子又结合成新分子 化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子原子重新组合成新的分子 混合物 纯净物 含有多种分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子 1．【新考法】（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 2．（2025·海南·中考真题）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是 A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 3．（2025·山西·中考真题）氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是 A．微观粒子中有氢分子 B．微观粒子模型均为原子 C．微观粒子结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变 4．（2026·福建·一模）原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 (1)任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】同学们根据所学知识，知道电子带______电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是______。 (2)任务二：分析原子模型 【实验分析】卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是______（写一条），本实验推翻了______的原子模型（填科学家姓名）。 (3)任务三：运用原子模型 ①钠与氯气反应生成氯化钠时，请结合原子结构，从微观视角描述氯化钠的形成过程______。 ②由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的______有关。 【拓展思考】 (4)同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是______，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 考点三 水质检测及自制净水器 考法01简易净水器的构造及其作用 1．（25-26九年级上·辽宁辽阳·期末）“水善利万物而不争”，深入认识水的净化与水的变化。 (1)步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的___________操作相同；步骤②中用___________除去色素和异味。 (2)生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是___________。 (3)电解水的简易装置如图一所示。与a端相连的电极是___________(选填“正极”或“负极”)。 (4)自来水厂若用二氧化氯(ClO2)对清水进行消毒处理，则过程中发生反应的化学方程式如下：6ClO2 + 16NH3 = 5N2 + 12X + 6NH4Cl，X的化学式___________。 考法 02 自制净水器中材料的选择及其作用 2．（2025·四川·中考真题）某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是 A．活性炭可吸附色素和异味 B．石英砂能除去可溶性杂质 C．该装置能有效去除微生物 D．净化后得到的水是纯净物 考法 03水质检测 3．（2025·四川广安·一模）某化学兴趣小组的同学在学习了与水有关的知识后，围绕水质检测及自制净水器等展开项目式学习。 任务一：水质检测 某湖某时刻水质检测的部分数据如下表所示： 指标 溶解氧(mg/L) 浊度(NTU) 总磷(mg/L) 总氮(mg/L) 检测结果 10.0 24.2 0.07 1.17 (1)“总磷”“总氮”中的“磷”和“氮”指的是_______(填“单质”或“元素”)。 (2)总磷和总氮的含量是衡量水体是否富营养化的重要指标。当水体中总磷含量大于0.02 mg/L、总氮含量大于0.2 mg/L时，水体易发生富营养化。该水体_______(填“有”或“没有”)富营养化风险。 任务二：自制净水器 如图所示是化学兴趣小组的同学制作的便携式净水器。 (3)净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，这利用了活性炭的_______性。 (4)结合图示分析，下列评价合理的是_______(填字母)。 A．制作材料廉价易得 B．小卵石和石英砂能除去水中的可溶性杂质 C．得到的净化水是纯净物 任务三：拓展思考 (5)小组同学将一部分净化后的水倒入烧杯中，一段时间后，烧杯中的水因蒸发而明显减少。从微观角度分析，水蒸发的过程中，发生改变的是_______。 知识点一 净水的方法 1.沉淀： （1）静置沉淀：让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 （2）吸附沉淀：加絮凝剂，如明矾，明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使悬浮在水中的杂质沉降来达到净水目的。 2．过滤 ： （1）适用范围：用于分离难溶性固体与液体 （2）实验仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 （3）操作注意事项：“一贴二低三靠” （4）玻璃棒的作用：引流 （5）过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有： ①倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ②滤纸破损 ③承接滤液的烧杯不干净 采取的措施（下一步操作）：查找原因，更换滤纸，重新过滤 （6）过滤时，将待过滤的液体静置片刻，沿玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器；若搅匀了向过滤器中倒，过滤速度会较慢。 3．吸附 ： （1）活性炭，能吸附一些可溶性杂质，如色素和异味；吸附是物理变化 （2）家用净水器中的活性炭的作用：除去色素和异味，同时也除去水中的难溶性杂质；水流方向是由下而上，防止活性炭粒之间的小孔被堵住，影响水流速度和净水效果。 4．蒸馏：利用沸点不同将物质分离的方法 5．水的净化效果由低到高的顺序是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 1．（25-26九年级上·辽宁铁岭·期末）化学兴趣小组同学在过滤操作和制作简易净水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几组实验。 【资料】Ⅰ.明矾是一种常见的絮凝剂，溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生较快沉降，从而达到净水目的。 Ⅱ.浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。 【进行实验】实验1：图1是过滤操作示意图 (1)过滤过程中，玻璃棒的作用是________，如果过滤后的液体仍然浑浊，原因可能是________。 实验2：图2为某款简易净水器 (2)为了得到更好的净水效果，入水口在下，出水口在上，这样做的优点是________。 实验3：利用（图3）装置进行四次实验，分别对100mL河水（预先滴入1滴红墨水）进行净化。 ①注射器针筒内装10cm的小卵石 ②注射器针筒内装10cm的石英砂 ③注射器针筒内装10cm的活性炭 ④注射器针筒内装2cm小卵石、4cm石英砂、4cm活性炭（如图3） 实验记录如下： 实验序号 净水材料 净水效果 ① 小卵石 净化速度快，水样浑浊，仍为红色 ② 石英砂 净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色 ③ 活性炭 净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色 ④ 小卵石、石英砂、活性炭 净化速度很慢，水样非常澄清，一段时间后，出现无色 (3)实验3的目的是________。 (4)实验3中，活性炭的作用是________。 实验4：探究用明矾净水时影响净化效果（浊度）的因素。取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度计测定水样上层的浊度。记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加明矾的质量/g 静置时间/min 浊度/% ① 200 0 20 87 ② 200 0.3 20 16 ③ 200 0.4 10 31 ④ 200 0.4 20 14 (5)从实验4记录可以看出，所要探究的明矾净水的影响因素是________和________。 (6)实验4主要采用了对照实验，分析对照实验数据可以帮助我们获得结论。 a.对比①和②，可以得出的结论是________，或对比________（填实验序号）也可以获得相同的结论。 b.对比③和④，可以获得的结论是________。 2．（24-25九年级上·辽宁沈阳·期中）兴趣小组同学在制作简易净水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几组实验。 【资料】Ⅰ.明矾是一种常见的絮凝剂，溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。Ⅱ.浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。 【进行实验】实验1：分别用等量不同材料装填入装置(图1)，对100mL河水(预先滴入1滴红墨水)进行净化。实验记录如表： 实验序号 净水材料 净水效果 ① 小卵石 净化速度快，水样浑浊，仍为红色 ② 石英砂 净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色 ③ 活性炭 净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色 (1)实验1的目的是______。 (2)实验1的③中，活性炭的作用是______。 实验2：分别将相同流量河水注入填充等量活性炭的净化装置。实验记录如表： 实验序号 ① ② 实验装置 河水通过活性炭层的方式 自上而下 自下而上 净水效果 实验②比①净化后的水更清澈 (3)由实验2可以得到的结论是______。 实验3：探究用明矾净水时影响净化效果(浊度)的因素。取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度计测定水样上层的浊度。记录如表： 实验序号 水样的体积/mL 加明矾的质量/g 静置时间/min 浊度/% ① 200 0 20 87 ② 200 0.3 20 16 ③ 200 0.4 10 31 ④ 200 0.4 20 14 (4)从实验3记录可以看出，所要探究的明矾净水的影响因素是______和______。 (5)实验3主要采用了对照实验，分析对照实验数据可以帮助我们获得结论。 a.对比①和②，可以得出的结论是______，或对比______(填实验序号)也可以获得相同的结论。 b.对比③和④，可以获得的结论是______。 c.除上述外，对比______(填实验序号)还可以获得的结论是______。 【反思评价】 (6)从实验1的净水速率和效果来看，净水材料从上到下(图1)最佳堆叠顺序是______(填序号，下同)。 A．小卵石→石英砂→活性炭 B．活性炭→石英砂→小卵石 C．石英砂→活性炭→小卵石 D．活性炭→小卵石→石英砂 (7)图2为某同学设计的一款简易净水器，为了得到更好的净水效果，入水口应为______。 考点四 基于特定需求设计和制作简易供氧器 考法01简易供氧器的制作与使用 1.（2025·四川宜宾·中考真题）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是 A．使用前应检查装置气密性 B．I中的二氧化锰起催化作用 C．Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D．该装置不能控制产生O2的快慢 考法02便携式制氧机 2．（25-26九年级上·辽宁沈阳·期末）便携式制氧机是常见的制氧设备。同学们开展了“制作简易供氧器”的活动。 任务1  认识制氧机 图1是某品牌便携式制氧机的结构示意图。制氧剂甲剂为白色固体过碳酸钠，乙剂为黑色粉末二氧化锰。制氧机通过向反应仓中加入制氧剂产生氧气，产生的氧气经过滤仓后供给呼吸。 【查阅资料】①过碳酸钠遇水可分解为碳酸钠和过氧化氢； 碳酸钠易溶于水且与混合时不反应。 ②过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性。 (1)该制氧机的制氧原理用化学方程式表示为：①；②________。 (2)根据反应原理推测，使用该制氧机时装入制氧剂为：水、________。 (3)氧气能从过滤仓中逸出，是因为氧气具有________的性质。 (4)当反应仓内产生气泡后，马上将带火星的木条放在氧气出口处，却没有看到带火星的木条复燃。你认为可能的原因是________。 任务2  选择制氧剂 【提出问题】制氧机中为什么不直接用过氧化氢溶液作制氧剂？ 【进行实验】在老师指导下，同学们分别用过碳酸钠和5%的过氧化氢溶液制取氧气，利用数字化传感器测出产生氧气体积与时间变化的曲线（见图2）。 (5)制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢溶液的理由是：①________、②________。 任务3  自制供氧器 根据图1便携式制氧机的工作原理，同学们利用实验室常见仪器制作了一款简易家用供氧器（见图3）。 (6)图3氧气发生器的连接顺序是________（填接口处字母）。 (7)为避免制氧反应提前启动，保障操作安全并便于控制制氧量，对B装置的改进措施是：________。 【实验拓展】 (8)利用制氧机获得的氧气在生活中的用途：________。（举1个事例） (9)保存过碳酸钠应注意的是________。（写一条） 考法03氧烛 3．（2026·安徽滁州·一模）氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术，装置如图所示，有一种氧烛主要成分为氯酸钠(化学性质与氯酸钾相似)，同时还含适量的催化剂、镁粉(镁粉燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)等。下列说法不正确的是 A．氧烛制氧过程属于化学变化 B．氧烛中发生的反应只有分解反应 C．运输“氧烛”时应避免其受到撞击 D．镁粉太少会使反应无法持续进行，镁粉太多将减少氧气的输出量 知识点一 氧气的制取 反应原理 加热高锰酸钾 分解过氧化氢 发生装置 及选择依据 反应物为固体，反应需要加热 反应物为液体，反应条件为常温 收集装置 排水法：收集的气体较纯净，但不干燥 向上排空气法：收集的气体较干燥，但不纯净 检验 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满 1．（2025·湖北武汉·中考真题）便携式供氧器广泛用于医疗急救、航空航天、水下作业等领域。某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。 制氧剂 制氧原理 生产1kg氧气所需成本 30%过氧化氢溶液 约13元 氯酸钠 约11元 高锰酸钾 约148元 回答下列问题： (1)上表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是_______(填标号)。 A．30%过氧化氢溶液 B．氯酸钠 C．高锰酸钾 (2)某同学设计的简易供氧器如图所示，制取氧气的化学方程式为_______。 (3)上表中三种制氧原理均属于_______(填基本反应类型)。 2．（2025·河北·中考真题）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。 【交流讨论】 (1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给___________。 (2)氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为___________。 (3)清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，理由是___________。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作吸收剂。 活动II：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 (4)获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为___________； 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为。 小组同学经讨论选择了第二种方法。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 (5)工作时，乙中水的作用是___________(写一条即可)。 (6)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是___________。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 反思拓展： (7)供氧自救器需要科学维护，应定期检查：___________(写一条即可)。 3．（2025·福建泉州·模拟预测）化学兴趣小组在“供氧装置学习与设计”的跨学科实践活动中，开展如下活动。 (1)学习原理。“氧烛”被常用于紧急供氧：如图甲所示，利用固体燃料一产氧药块(由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等混合制成)制氧气。氯酸钠需在300℃左右才能进行分解产生氧气。若温度过低，反应会终止，若温度过高，则产生大量氯气。 ①启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是___________，便于产氧药块中氯酸钠分解。 ②产氧药块中镁粉量不能过多，原因是除了会消耗过多氧气外，还会___________。 ③“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间(即完成反应的时间)和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。由图乙分析，“氧烛”应选择的填充材料是___________(选填“A”或“B”)。 (2)设计装置。图丙为“紧急供氧器”，进料口加入的物质是过碳酸钠(溶于水会产生和)和二氧化锰；左、右舱中均有一定体积的水。 ①供氧器中制氧气的化学方程式为___________。 ②右舱中的水能润湿氧气，原理与图丁中___________(填序号)装置类似。 考点五 基于碳中和理念设计低碳行动方案 考法 01 碳中和、碳达峰 1．（25-26九年级上·辽宁鞍山·期中）阅读下列短文并回答相关问题。 Ⅰ.【资料一】排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图一所示。 由资料一可知： (1)空气中二氧化碳的主要来源_________。 (2)到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为_________。 (3)某实验基地的图二技术属于图一中_________的碳中和途径；用分子的观点解释图二的碳中和过程：_________。 (4)在20℃时，NaOH比的溶解能力强。用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的，可实现碳循环。已知也能与氢氧化钙溶液反应，但该过程不适合选用溶液代替NaOH溶液，你认为主要原因为_________。 (5)碳中和是指的排放量和减少总量相当。下列做法中，有利于实现此目标的为 （填标号）。 A．用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 B．开私家车代替公交车 C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐 Ⅱ.【资料二】氢气是21世纪正在开发利用的一种清洁能源，使用氢能源能有效减少的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为固体，其中释放氢能原理是利用与发生反应，生成和氢气。 由资料二可知： (6)释放氢能的化学方程式为_________。 (7)释氢材料中，氢元素的质量分数为_________。 考法 02 碳捕集、碳封存 2．（25-26九年级上·辽宁营口·月考）碳循环是自然界里物质循环中重要的一环。 Ⅰ．2004年，英国曼彻斯特大学的安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫成功地从石墨中分离出石墨烯，因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯是一种单层碳原子晶体，具有良好的导热性、导电性。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，有望应用于全新超级计算机的研发。下图为工业中利用甲烷气体制取石墨烯的示意图： (1)石墨烯是由_____(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 (2)工业制取石墨烯的化学方程式为：，若想制取10g氢气，需要甲烷气体的质量为_____g。 (3)下列关于石墨烯、金刚石、石墨的说法错误的是_____。 A．三者属于同种物质的不同形态 B．三者之间的互相转化是物理变化 C．三者一定条件下完全燃烧的产物一样 D．三者的共同优势是都有优良的导电性 Ⅱ．我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。吸收、转化与利用，成为当前研究的热点。通过催化还原、生物转化等技术，将转化为多种物质，是实现“碳循环”的核心路径之一。 (4)“碳”吸收：自然界有多种途径吸收，请写出海水吸收二氧化碳发生的反应化学方程式：_____。 (5)“碳”代替：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼可与物质X反应制取氢气，化学方程式为，则X的化学式为_____，写出氢气作为能源的优点：_____。(写一条) (6)“碳”利用：中科院天津工业生物技术研究所马延和研究团队在实验室人工合成了淀粉，以为原料人工合成淀粉，主要转化流程如下图： Ⅰ中还产生一种能供给呼吸的物质，这种物质是_____(写化学式)，该反应类型是_____。 目前，利用制备甲醇是最成熟、产业化进度最快的转化路径之一。其核心过程是通过在催化剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水。写出制备甲醇的反应方程式_____。 (7)为探究甲醇的元素组成，有同学设计实验，通过点燃的方法，得知其产物为水和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该同学的实验能证明甲醇中一定有的元素有_____。 考法 03 二氧化碳的资源化利用 1.（2024·山东威海·中考真题）二氧化碳的资源化利用是指将二氧化碳转化为有价值的产品或材料的过程，以减少其对环境的负面影响并实现其经济价值。如图是二氧化碳资源化利用的部分途径： (1)海水藻类通过光合作用可以转化二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________。 (2)化工产业中，常用原子经济百分比来衡量工艺效率，公式是：原子经济百分比。我国科学家首次实现二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成乙醇，该反应同时生成水，写出反应的化学方程式___________，其原子经济百分比是___________。 (3)使用可降解塑料代替聚乙烯等塑料可以解决的环境问题是___________。 (4)除图中实例外，请列举生产、生活中二氧化碳的用途，并指出其应用的性质___________(答一条即可)。 (5)践行绿色理念，共建美丽家园。下列做法正确的是___________(填字母编号)。 A．作物秸秆发酵制沼气 B．生活垃圾分类处理 C．废弃电池深埋地下 D．大力发展燃煤发电 知识点一 二氧化碳对生活和环境的影响 1．二氧化碳用途： 光合作用的原料；灭火；温室的气体肥料 ；化工产品的原料；干冰用作制冷剂、人工增雨； 2．二氧化碳对环境的影响： （1）二氧化碳的温室效应让地球有人类生存需要的适宜温度； （2）二氧化碳无毒但不能供给呼吸，在人群密集的地方注意通风换气； （3）过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因：人类消耗的化石燃料急剧增加，森林大面积破坏。 3．低碳行动： 低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施；控制大气中二氧化碳含量的措施主要有：减少化石燃料的燃烧，更多使用不含碳的清洁能源；植树造林；采用物理、化学方法，捕集、利用、封存二氧化碳。 1．（2026·湖南永州·一模）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。某化学兴趣小组的同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳达峰和碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 (1)中国对世界庄严承诺，力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。下列说法正确的是______（填符号）。 A．所谓“低碳”就是较低的碳单质的排放 B．实现“碳中和”可以从利用植树造林等方面着手 C．工业废水只要无色透明就可以随意排放 D．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和” 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 任务二：探究二氧化碳的固定与利用 【小组讨论】 (2)科学家已研究出多种方法来实现技术固碳。 ①碳封存：用图2装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将二氧化碳从______（填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 ②碳捕集：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。 在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为______。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 (3)在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 ______ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 (4)综合下方两个图示信息，可总结出的规律是______。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 考点六 调查家用燃料的变迁与合理使用 考法01家用燃料的变迁与使用 1．（25-26九年级下·辽宁丹东·开学考试）燃料是人类获得能量的重要来源。某兴趣小组对“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了学习活动。 任务一  调查家用燃料的变迁 常见的家用燃料有柴草、煤、液化石油气、天然气（主要成分是甲烷，化学式为）、酒精等。近50年家用燃料的使用，主要经历了如图所示发展过程。 (1)蜂窝煤的主要成分是碳，煤球制成蜂窝煤的原因：_________。 任务二  探究甲烷的燃烧产物 【提出问题】甲烷充分燃烧会产生哪些物质？ 【查阅资料】一氧化碳能使新鲜鸡血变为桃红色；是一种主要的大气污染物。 【猜想假设】猜想1：和 猜想2：、和 (2)你的猜想：_________和，依据是_________。 (3)小组同学通过下面的实验验证了猜想。 操作 现象 结论 步骤1：验纯后，点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥烧杯。 烧杯内壁出现水雾 ①甲烷燃烧产物有_______。 步骤2：将甲烷燃烧产生的气体导出。通入澄清石灰水中。 ②_________。 猜想1或2成立 步骤3：将甲烷燃烧产生的气体导出，③_________中。 无明显现象 猜想1成立 【反思评价】 (4)家用天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑，锅底的黑色物质可能是________。 任务三  认识燃料变迁的意义 开发和利用清洁、高效的新能源，使人们的生活更美好。充分燃烧1煤或1天然气释放的热量和产生的质量如下图所示。 (5)天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，根据上图分析，还具有的一个优点是____。 知识点一 燃料燃烧的调控 1.燃料不充分燃烧的缺点： 产生的热量减少；浪费资源；产生大量的CO污染空气 。 2.使燃料充分燃烧的方法： （1）燃烧时要有足够多的空气； （2）燃料与空气有足够大的接触面。 知识点二 降低化石能源对环境的影响 化石能源燃烧 产生的污染物 煤 SO2、NO2等氮的氧化物（二者引起酸雨）、CO、烟尘等。 汽油 CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘。 减少化石能源的 利用对环境的影响 提高燃料质量、改进使用技术，减少污染物的排放； 推广使用脱硫煤；改进脱硫设备；用天然气代替煤； 改进汽车发动机的燃烧方式，使用催化净化装置，加大尾气检测力度，推广使用电动汽车。 新能源的 开发和利用 氢气 优点：最清洁、最理想的能源：放热量多、无污染 目前不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难 其他能源 太阳能、风能、潮汐能、核能、生物质能等 1．（2025·宁夏·中考真题）家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和下图，回答下列问题。 (1)薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是_____。 (2)过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是_______。 (3)如今，通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已广泛使用，请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式_________________________。 (4)燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有_________（写一种即可）。 (5)你认为未来家用燃料应具备的特点是________。 2.（2025·江苏盐城·中考真题）燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 (1)家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 ①柴草燃烧时将________能转化为热能；煤炭燃烧会产生________等物质污染环境。 ②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调________（选填“大”或“小”）。 (2)作为航空燃料必须满足以下要求：在-40℃至-60℃仍保持液态；不容易挥发，且燃点（着火点）不能太低；热值高……现列举两种燃料的燃点和热值如下表所示。 燃料名称 化学式 燃点/℃ 热值/（×1000kJ⋅kg⁻¹） 乙醇 C2H6O 75 30.2 航空煤油 C8H18~C16H34 425 43 ①综合以上信息推断：乙醇________（选填“适宜”或“不适宜”）用作航空燃料，理由是________。 ②等质量的乙醇和航空煤油完全燃烧，产生CO2质量较大的是________。 (3)我国正积极开发和利用新能源，如图是我市沿海发电的场景，这种发电技术的优点有________，缺点有________（各写出一点即可）。 (4)液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气（）。试计算34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少。（写出计算过程） 考点七 垃圾的分类与回收利用 考法01垃圾的分类 1.（2025·四川巴中·中考真题）下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃矿泉水塑料瓶应投入到贴有哪种标志的垃圾箱 A． B． C． D． 考法02 垃圾的回收利用 2．（2025·辽宁辽阳·一模）阅读下面材料。 垃圾分类正掀起绿色新潮流。现阶段我国采用的垃圾处理方式如图1所示。 填埋技术借助填埋场相对封闭的厌氧环境，促使微生物分解垃圾中的有机物，产生以甲烷和二氧化碳为主的沼气，实现垃圾一定程度的减量化，并具备能源回收潜力。 堆肥技术利用微生物对垃圾中的有机物进行代谢分解，在高温下进行无害化处理，并能产生有机肥料和沼气。图2是堆肥技术中室温下垃圾的不同发酵浓度与产沼气的累积产气量的关系（发酵浓度指在垃圾发酵产生的料液中，所有固体物质占整个料液质量的比例)。 焚烧技术的工作原理如图3所示，主要通过高温热解垃圾实现减量化，并同步回收热能发电、废渣资源化利用。 在实际应用中，需要综合考虑环境影响、经济成本和社会可接受性等因素，选择适合的垃圾处理方式，提高垃圾资源转化率，从而有效解决垃圾处理问题。 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 (1)由图1可知，现阶段我国垃圾处理的主要方式是_______。 (2)填埋技术中易腐败的有机物在一定条件下被细菌转化为沼气，请你写出其燃烧的化学方程式__________。 (3)分析图2，从_______天开始、发酵浓度________时可获得最佳累积产气量。 (4)焚烧技术中焚烧前一般需对垃圾进行粉碎处理，粉碎的目的是______。 (5)依据图3请你谈谈垃圾焚烧技术的优点_______（答出一点即可)。 (6)在实际垃圾处理中，需要综合考虑因素_______（答出一点即可)。 (7)判断下列说法是否正确 （填“对”或“错”)。 ①鸡蛋壳属于厨余垃圾________。 ②堆肥过程中，发酵浓度越低，累积产气量越高________。 知识点一 垃圾的分类 1．生活垃圾按标准一般分为：可回收物垃圾、有害垃圾、湿垃圾、干垃圾。 2．生活垃圾处理方法 垃圾类别 一般处理方式 湿垃圾（厨余垃圾） 资源化利用（如堆肥或厌氧消化） 可回收 塑料类 回收作为二级原料制新的塑料制品 金属类 回收再加工后制造新产品 废纸类 分类破碎后再生利用 玻璃类 分拣、破碎清洗后回收利用，作为熔制玻璃制品的原料 布料类 回收分类加工再利用，捐赠、作为再生原料或燃料原料 有害垃圾 单独回收、填埋处理（需防止渗漏污染地下水） 其他垃圾（干垃圾） 焚烧发电或卫生填埋 1．（2025·山西长治·一模）随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题，垃圾合理分类，垃圾有效回收与利用必不可少。化学兴趣小组在老师的带领下，开展了“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 【参观学习】 (1)同学们参观了一个垃圾处理厂，在其工厂展览区通过下图认识了不同垃圾的分类。图中未标识出的垃圾类别应填写的是___________。 【小组讨论】 (2)参观完后，小组同学讨论了垃圾及其处理的意义。垃圾的综合化分类及处理可减少有害物质进入人体，还可___________。 任务二：认识垃圾分类处理的方法 【咨询专家】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的方法大致有加工后变成原料，处理后变成有机肥，拆解提取稀有金属等原材料，作为填海、填坑的材料，焚烧发电以及填埋处理等。 【交流讨论】 (3)旧家电、手机的处理方法是___________。 任务三：了解厨余垃圾的利用方法 【资料查询】生物处理法是目前最常用的厨余垃圾处理方法之一。其中“厌氧发酵”在无氧的条件下可将厨余垃圾转化为生物能源如沼气等，还可能产生氨气。 【实践模拟】小组同学设计了如图所示的厌氧发酵装置，将菜叶等厨余垃圾放于装置中，加入厌氧菌开始发酵。 【分析讨论】 (4)该装置中气体收集装置如此设计的目的是___________。 【提出问题】发酵过程中产生的气体中含有哪些物质？发酵过程中发酵液的酸碱性是什么情况？ 【教师指导】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；沼气的主要成分是甲烷；厨余垃圾中通常含有较多钠离子、钾离子等。 【设计实验】 (5)填空。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①气体收集满后，夹紧收集装置两侧导管，将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶左侧导管口，打开弹簧夹后，___________ 厌氧发酵过程中产生了氨气 ②打开发酵装置下方活塞，取少量发酵液于试管中，澄清后利用试纸测定其酸碱度 ___________ 【反思评价】 (6)厌氧发酵后的发酵液需处理后排放，处理该液体时反应的化学方程式是___________(写一个)。 (7)若要验证产生的气体中是否含有甲烷，为保证实验安全，在实验前应该进行的操作是___________。 【成果分享】通过本次“垃圾的分类与回收利用”实践活动，同学们了解了垃圾处理的必要性和重要性，认识了垃圾分类与回收利用的方法及途径，宣传和践行了资源节约和循环利用的生活方式，完成了下图所示的垃圾回收处理模型。 考点八 海洋资源的综合利用与制盐 考法01海水晒盐 1．（2026·辽宁阜新·模拟预测）阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、、、。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质（如泥沙、氯化镁等），称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)若将海水看成一种溶液，其溶质是_________（写一种即可）。海水_________（填“是”或“否”）具有导电性，理由是_________。 (2)根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_________。 (3)有关“海水晒盐”的原理和变化的说法，正确的是_________（填标号）。 A．降温结晶 B．蒸发结晶 C．物理变化 (4)在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_________。 (5)收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 (6)卤水中除含外，还含有、，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_________（填标号）。 A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．饱和溶液中溶质质量分数比饱和溶液中溶质质量分数大 C．将卤水加热到℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是、 D．℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 考法02海水淡化 2．（2026·辽宁营口·模拟预测）阅读下面科普短文。 海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。迄今为止，多级闪蒸、低温多效、反渗透等海水淡化技术已经可以规模化地实现海水淡化，但是这些技术虽可获取清洁淡水，但规模庞大、运行成本高，且需要消耗大量化石能源，而碳纳米管材料恰好可以缓解这一难题。 碳纳米管，是一种通过碳原子呈六边形排列成管状结构的纳米材料。按照石墨的层数，碳纳米管也分为单壁碳纳米管，双壁碳纳米管和多壁碳纳米管（图2）。碳纳米管作为太阳能界面蒸发膜材料，它的原理是通过高效吸收太阳光并转化为热量，迅速加热海水至沸点，使水蒸发形成水蒸气。由于碳纳米管孔径远小于无机盐离子，能有效阻止盐分通过，而允许水分子通过，从而实现脱盐。碳纳米管的高表面积增加了与水分子和盐离子的接触机会，加快了水分子运输，提高了脱盐率。最终，通过碳纳米管的水蒸气冷凝得到脱盐后的淡水。 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是________。 (2)碳纳米管海水淡化膜材料允许通过的微粒是________（用化学符号表示）。 (3)从物质分类角度，双壁碳纳米管和多壁碳纳米管混合属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。碳纳米管与石墨性质不同的原因______。 (4)主流的工业化海水淡化和废水处理技术需要消耗大量化石能源，化石能源包括天然气、________、________。 (5)碳纳米管作为膜材料进行海水淡化发生的是________（填“物理变化”或“化学变化”）。碳纳米管作为膜材料进行海水淡化，其中碳纳米管在太阳能界面蒸发中主要起到的作用是________。 (6)碳纳米管作为太阳能界面蒸发膜材料，将水变成水蒸气的过程中，发生变化的是________（填字母序号）。 A．分子数目 B．分子种类 C．分子间隔 (7)请分析碳纳米管在海水淡化中的优势是：________。 知识点一 海水晒盐 1．利用涨潮将海水引入储水池，澄清后引入蒸发池，风吹日晒后蒸发水分至一定程度后，引入结晶池，继续风吹日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒，食盐晶体析出，成为粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液，母液叫做苦卤。 储水池中的海水是食盐的不饱和溶液； 蒸发池中的海水是食盐的不饱和溶液； 结晶池中的海水是食盐的饱和溶液。 母液中含氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。 粗盐不是纯净的氯化钠，其中含有多种杂质。 知识点二 海水淡化 海水淡化‌是将海水中的盐分和杂质去除，以生产淡水的技术过程，主要用于解决沿海地区、海岛及干旱地区的水资源短缺问题。 目前主流的海水淡化技术分为两大类：‌热法‌和‌膜法‌。 1.‌热法淡化‌ 通过加热海水使其蒸发，再将蒸汽冷凝得到淡水。主要包括： ‌多级闪蒸（MSF）‌：利用压力逐级降低使海水连续闪蒸，适合大规模项目。 ‌低温多效蒸馏（MED）‌：多个蒸发器串联，利用前一级的蒸汽作为后一级的热源，能效较高，可结合电厂余热使用。 2.‌膜法淡化‌ 以‌反渗透（RO）‌为主，是当前最主流的技术。在高压下使海水通过半透膜，水分子透过而盐分被截留。其优点是能耗低、成本下降快，已占全球海水淡化总规模的‌62.5%‌。国产反渗透膜脱盐率已达‌99.7%以上‌，关键装备实现全国产化。 1．（2023·山东烟台·中考真题）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。    (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分________不同进行分离的。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是________；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是________。 (4)海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是________，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有________元素的物质参加反应。 2．（2025·四川眉山·中考真题）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (1)图中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 (3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的______溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去_____，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 (4)氯化钠用途广泛，如______(任写一条)。 考点九 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 考法01判断适宜作物生长的土壤pH范围 1．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）在月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的是 太空作物 月球生菜 真空番茄 氦-3小麦 辐射蘑菇 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 5.5~6.5 7.5~8.5 5.5~7.0 A．月球生菜 B．真空番茄 C．氦-3小麦 D．辐射蘑菇 考法02探究土壤的酸碱性对植物生长的影响 2．（2026·辽宁沈阳·一模）教室窗台上的绣球花由粉蓝色变成绿色，小组同学探究绣球花改色方法。 任务一：解变色之谜 【提出问题】土壤酸碱度是否影响花的颜色? 【设计实验】取两盆长势相近、花期相同，花色分别为蓝和粉蓝色的绣球花(标记为A1、A2)，两盆放在窗台上已经变绿的绣球花(标记为B1、B2)，测量花盆土壤的酸碱度。 【数据分析】 花色 组别 pH1 pH2 pH3 平均值 蓝色 A1 5.4 5.5 5.3 5.4 粉蓝色 A2 6.1 6.0 6.2 6.1 绿色 B1 6.4 6.5 6.6 6.5 绿色 B2 6.9 7.0 7.1 7.0 (1)A1组土壤呈_______  (填“酸”或“中”或“碱”)性。 (2)A2与B1pH接近，但花色不同。说明影响花色的因素还可能是_______(写1点)。 任务二：调绣球之美 【查阅资料】 资料1： 部分绣球植物可调色原理 适合绣球植物生长的pH范围 花色变蓝 花色变红 <5.0 5.5~5.6 > 7.5 Al3+ + pH≥6.5的土壤+飞燕草素 pH≥6.5的土壤+飞燕草素 Al3+含量高，毒害根系，影响钙镁吸收 理想环境 影响铁元素吸收，叶片发黄、枯干 资料2：绣球花调蓝用硫酸铝，溶于水后铝元素以Al3+形式存在。 活动1：绣球花调蓝 (3)绣球花含有的飞燕草素在调色中的作用类似__________(填“紫色石蕊”或“无色酚酞”)试液。 (4)教室里粉蓝色变绿色的绣球花在土壤表面只浇灌硫酸铝溶液，再次开花时变成蓝色。说明硫酸铝在调蓝的过程中起到两个作用：①________、②__________。 (5)硫酸铝的制取方法之一：__________；请补全该反应的化学方程式。若制取50g硫酸铝，至少需要Al2O3__________g(精确到0.1)。 (6)有的同学给家里的绣球花调蓝没有成功，下列分析不正确的是__________(填标号)。 A．绣球花根部腐烂没结花苞，可能是土壤的pH>7.5 B．用AlCl3溶液替代 Al2(SO4)3,花很快萎蔫,可能是Cl⁻对花有毒害作用。 C．土壤pH在5.3~5.5的范围内绣球花不变蓝，可能是此环境中 Al3+不能存在 活动2：绣球花调红 (7)绣球花调红试剂用氢氧化钙不用氢氧化钠，原因是__________(不考虑价格因素，写2点)。同学们经过不断的实践，终于改色成功。 知识点一 溶液酸碱性的判断和pH的测定 1．溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性；指示剂与酸性或碱性溶液作用显示不同的颜色。 2．溶液的酸碱性与石蕊和酚酞的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 酸无碱红 3.pH的测定 (1)测定pH的最简单的方法是使用pH试纸。 (2)用pH试纸测定溶液的酸碱度：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。 1．（2025·山东济南·中考真题）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 (1)采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈___________(填“酸性”“中性”“碱性”之一)。 (2)为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入___________(填选项序号)。 A．硫酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．熟石灰 (3)为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表 日期 酸性环境 中性环境 碱性环境 第一天 2颗发芽，平均高度1.2cm 3颗发芽，平均高度1.5cm 2颗发芽，平均高度1.2cm 第二天 4颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度2.5cm 第三天 平均高度6cm 4颗发芽，平均高度5cm 4颗发芽，平均高度8.8cm 第四天 平均高度8.5cm 平均高度7.2cm 平均高度6.5cm 第五天 平均高度10.5cm 平均高度9.2cm 平均高度8.5cm 上述实验结果表明，大蒜在___________(填“酸性”“中性”“碱性”之一)环境中生长最快。 2．（2025·广东·中考真题）探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈__________性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入__________（填化学式）调节土壤pH为__________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是__________（填字母）。 a.秸秆还田可提升土壤肥力  b.休耕会严重浪费土地资源  c.可因地制宜实施农作物轮作 考点十 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 考法01航天科技中新型材料的应用 1.（2025·新疆·中考真题）在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于 A．合成材料 B．天然高分子材料 C．金属材料 D．无机非金属材料 考法02航天科技中新型能源的应用 2．（2024·四川绵阳·中考真题）火箭推进剂在火箭发动机中快速燃烧，为火箭飞行提供能量，液氢-液氧、液态甲烷-液氧都是优良的运载火箭推进剂。下列说法错误的是 A．液氢、液氧都是单质，液态甲烷是化合物 B．火箭推进剂气化时，分子间距离大大增加 C．制造火箭发动机需用多种金属、合金以及复合材料 D．等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更少 知识点一 化学与能源 1．能源利用方式的改变：化石能源煤和石油的直接燃烧对环境有较大的影响。 2．能源利用的新途径 （1）通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的二次能源。 常见的二次能源有：电能、焦炭、煤气、沼气、煤油、汽油等石油制品。 （2）开发可再生和环境友好的新能源。 常见的新能源有：太阳能、风能、地热能、氢能、核能、生物质能等。 3．化学在新能源领域的应用 煤的清洁利用、电解水制氢、风力发电机、光伏电池、燃料电池、电动汽车锂离子电池的生产，都是化学大显身手的领域。 知识点二 化学与材料 1．高分子材料 （1）天然有机高分子材料 ，如：天然橡胶、棉花、羊毛和蚕丝； （2）合成有机高分子材料，简称合成材料。三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 2．常见材料分类 （1）金属材料：包括纯金属和合金； （2）无机非金属材料：玻璃、陶瓷和水泥等； （3）高分子材料：天然高分子材料和有机合成高分子材料。 （4）复合材料：包括碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）、芳纶复合材料 （5）功能材料：具有光、电、磁等特殊性质。 3. 鉴别羊毛纤维、棉纤维和合成纤维 方法 现象 结论 易燃烧，有烧纸的气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末 棉纤维 燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬成黑褐色 羊毛纤维 先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有特殊气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎 合成纤维 1．（2025·山东潍坊·中考真题）近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 (1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_______(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 (2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_______(填序号)。 A．密度小 B．熔点高 C．与人体具有很好的相容性 D．抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 (3)高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_______。 (4)长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是_______(答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 (5)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______(填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______(填一种营养元素符号)的化肥。 (6)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_______。 2．（25-26九年级上·山东东营·月考）近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 (1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于______（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。 Ⅱ．航天能源 (2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是______（填序号）。 A．密度小 B．熔点高 C．与人体具有很好的相容性 D．抗腐蚀性能好 (3)长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是______（答一条即可）。 Ⅲ．航天保障 (4)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证______（填营养物质名称）的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______（填一种营养元素符号）的化肥。 (5)我们应合理饮食，增强身体免疫力。关于饮食安全的说法正确的有________。 A．青少年多喝牛奶能补充钙元素 B．只要在菜肴中加入少量食盐，即可满足人体对无机盐的需要 C．硒、碘等微量元素在人体中含量很少，对维持正常生命活动作用不大 D．误食硫酸铜等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或蛋清减轻毒性，并及时送医 E．食用含碳酸钙的钙片作补钙剂 1．（2025·四川宜宾·中考真题）利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A．太阳能板可以将光能转化为电能 B．污染物传感器主要用于测定CO2的含量 C．气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 D．利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 2．（2025·江苏常州·中考真题）以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是 原料→预处理→核心反应→目标产物 A．废旧塑料不能作为思维模型中的原料 B．废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧 C．用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈 D．厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料 3．（2025·广东深圳·中考真题）海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 A．①可以通过蒸发实现 B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C．③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D．若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为 4．（2025·四川眉山·中考真题）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (1)图中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 (3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的______溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去_____，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 (4)氯化钠用途广泛，如______(任写一条)。 5．（2025·宁夏·中考真题）家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和下图，回答下列问题。 (1)薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是_____。 (2)过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是_______。 (3)如今，通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已广泛使用，请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式_________________________。 (4)燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有_________（写一种即可）。 (5)你认为未来家用燃料应具备的特点是________。 6．（2025·湖北武汉·中考真题）便携式供氧器广泛用于医疗急救、航空航天、水下作业等领域。某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。 制氧剂 制氧原理 生产1kg氧气所需成本 30%过氧化氢溶液 约13元 氯酸钠 约11元 高锰酸钾 约148元 回答下列问题： (1)上表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是_______(填标号)。 A．30%过氧化氢溶液 B．氯酸钠 C．高锰酸钾 (2)某同学设计的简易供氧器如图所示，制取氧气的化学方程式为_______。 (3)上表中三种制氧原理均属于_______(填基本反应类型)。 7．（2025·四川眉山·中考真题）饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。 (1)该小组参观了某自来水厂，了解到工业生产分离混合物常用的方法有_____(答一种即可)。 (2)该自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为______。 (3)该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，其中水样的pH值为4.86，该水样呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (4)该小组进一步了解了家用净水器的净水原理后，选用了塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水的原因是______。 8．（2025·山东德州·中考真题）绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。 查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。 【任务一】选择培植绿萝的土壤 有三种土壤，分别测其pH如下表。 土壤样品 A B C pH 6.5 7.2 8.3 (1)三种土壤中，最适宜培植绿萝的是______（填序号）。 【任务二】自制绿萝营养液 (2)绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是______（填元素符号）。 (3)浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制200 g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液______g，水______g。 (4)上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______、试剂瓶。 【任务三】扦插一株绿萝 选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。 9．（2025·河北·中考真题）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。 【交流讨论】 (1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给___________。 (2)氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为___________。 (3)清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，理由是___________。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作吸收剂。 活动II：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 (4)获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为___________； 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为。 小组同学经讨论选择了第二种方法。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 (5)工作时，乙中水的作用是___________(写一条即可)。 (6)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是___________。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 反思拓展： (7)供氧自救器需要科学维护，应定期检查：___________(写一条即可)。 10．（2025·山西·中考真题）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 (1)生态固碳主要依靠植物的___________实现。 (2)捕集工业排放的制成干冰，它可用于___________。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？ 【进行实验】 (3)小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 ___________ 氢氧化钠溶液能捕集 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴___________，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 (5)步骤②实验目的是___________。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 (6)在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少排放 ___________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 (7)综合上面两个图示信息，可总结出的规律是___________。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 11．（2025·甘肃武威·中考真题）唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】 任务一：测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用___________测定浸出液，若显碱性，则___________(选填“<”“=”“>”)7。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的___________ 有气泡产生 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ___________ 含有 (3)方法2中反应的化学方程式是___________，属于___________(填基本反应类型)反应。 【实验结论】 (4)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤 12．（2025·山东潍坊·中考真题）近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 (1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_______(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 (2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_______(填序号)。 A．密度小 B．熔点高 C．与人体具有很好的相容性 D．抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 (3)高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_______。 (4)长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是_______(答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 (5)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______(填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______(填一种营养元素符号)的化肥。 (6)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_______。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题六 跨学科实践活动 目 录 01 析·考情目标 2 02 筑·专题框架 3 03 攻·重难考点 4 考点一 微型空气质量“检测站”的组装和使用 4 真题动向 考法 01 空气污染物 考法 02 微型空气质量“检测站” 核心提炼 知识点一 空气污染与防治 提升训练 考点二 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 10 真题动向 考法 01根据模型判断粒子种类 考法 02原子的结构模型 考法 03原子结构模型的演变历程 考法 04根据模型判断物质类别 考法 05微观反应示意图 核心提炼 知识点一 物质由微观粒子构成 知识点二 原子的结构 知识点三 从微观角度认识物质的变化和分类 提升训练 考点三 水质检测及自制净水器 16 真题动向 考法 01 简易净水器的构造及其作用 考法 02 自制净水器中材料的选择及其作用 考法 03 水质检测 核心提炼 知识点一 净水的方法 提升训练 考点四 基于特定需求设计和制作简易供氧器 25 真题动向 考法 01 简易供氧器的制作与使用 考法 02 便携式制氧机 考法 03 氧烛 核心提炼 知识点一 氧气的制取 提升训练 考点五 基于碳中和理念设计低碳行动方案 34 真题动向 考法 01 碳中和、碳达峰 考法 02 碳捕集、碳封存 考法 03 二氧化碳的资源化利用 核心提炼 知识点一 二氧化碳对生活和环境的影响 提升训练 考点六 调查家用燃料的变迁与合理使用 42 真题动向 考法 01 家用燃料的变迁与使用 核心提炼 知识点一 燃料燃烧的调控 知识点二 降低化石能源对环境的影响 提升训练 考点七 垃圾的分类与回收利用 46 真题动向 考法 01 垃圾的分类 考法 02 垃圾的回收利用 核心提炼 知识点一 垃圾的分类 提升训练 考点八 海洋资源的综合利用与制盐 52 真题动向 考法 01 海水晒盐 考法 02 海水淡化 考法 03 海洋资源的综合利用 核心提炼 知识点一 海水晒盐 提升训练 考点九 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 58 真题动向 考法 01 判断适宜作物生长的土壤pH范围 考法 02 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 核心提炼 知识点一 溶液酸碱性的判断和pH的测定 提升训练 考点十 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 62 真题动向 考法 01 航天领域新型材料的应用 考法 02 航天领域新型能源的应用 核心提炼 知识点一 化学与能源 知识点二 化学与材料 提升训练 04 测·预测闯关 67 命题透视 中考化学跨学科实践题紧扣新课标，以真实情境+项目式探究为核心命题范式，聚焦能源、环保、材料、健康等热点。命题深度融合物理压强、生物代谢、地理资源、数学计算等知识，弱化单纯记忆，强化综合应用。题型以实验设计、方案评价、数据分析为主，突出证据推理与创新思维。设问开放分层，兼顾基础与选拔，引导学生用化学视角解决实际问题，落实科学态度与社会责任素养，成为中考区分度关键题型。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 微型空气质量“检测站”的组装和使用 营口,1分；盘锦,1分；朝阳，1分 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 沈阳,1分； 水质检测及自制净水器 阜新，2分；盘锦，2分；丹东3分； 基于特定需求设计和制作简易供氧器 基于碳中和理念设计低碳行动方案 丹东，7分；盘锦3分；沈阳1分；抚顺本溪辽阳4分；营口5分； 调查家用燃料的变迁与合理使用 铁岭葫芦岛2分；大连5分；沈阳2分； 垃圾的分类与回收利用 辽宁1分； 锦州，1分；抚顺本溪辽阳1分；锦州1分；沈阳1分；铁岭葫芦岛1分； 海洋资源的综合利用与制盐 沈阳2分；丹东1分； 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 盘锦1分；铁岭葫芦岛1分； 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 辽宁3分； 辽宁，4分 抚顺本溪辽阳2分；铁岭葫芦岛4分；沈阳1分；阜新2分；锦州4分；丹东1分；鞍山3分；营口2分； 命题预测 ‌2026年中考化学跨学科实践活动的考查方向‌将紧密围绕“真实情境+问题解决+多学科融合”，突出对学生科学探究能力、工程思维与社会责任感的考查。 ‌1. 核心主题：聚焦本地化真实问题，深度结合本地环境与生活实际‌，增强情境代入感： ‌趋势特点‌：从“抽象知识”转向“身边科学”，强调化学在解决现实问题中的应用价值。 ‌2. 高频题型与考查重点‌ ‌微型实验装置设计仪器连接、材料选择、误差分析 ‌环境监测与数据分析污染物检测原理、健康影响、图表解读 ‌工程决策与方案评价多维度比较（科学性/安全性/环保性） ‌项目式学习任务链多步骤探究、图文结合、逻辑表达 考点一 微型空气质量“检测站”的组装和使用 考法01空气污染物 1．（2025·辽宁阜新·二模）活动小组同学设计微型空气质量“检测站”监测空气主要污染物。下列不需要监测的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、CO2是空气中的固有成分，主要作为温室气体，未被列入常规空气质量监测的主要污染物；符合题意。 B、SO2属于大气污染物，会形成酸雨，需监测；不符合题意。 C、PM2.5为可吸入颗粒物，危害健康，需监测；不符合题意。 D、NO2属于空气污染物，参与光化学烟雾的形成，需监测；不符合题意。 故选A。 考法02微型空气质量“检测站”——新设备·传感器 2．（2025·广东深圳·二模）实验小组制作了“微型空气质量监测站”(如下图)，用于检测空气中水(湿度)、二氧化碳与可吸入颗粒物(PM10)的浓度。下列说法错误的是 A．三种被检测成分中只有一种属于空气污染物 B．可推测出装置乙中能吸收水蒸气，不能与反应 C．若将装置乙、丙的位置互换，会影响空气湿度的测量 D．通过测量装置乙、丙、丁的质量变化从而确定各成分含量 【答案】D 【详解】A、三种被检测成分中只有可吸入颗粒物(PM10)属于空气污染物，故A不符合题意； B、CaCl2是一种常用的干燥剂，能够吸收水分，但它不与CO2发生化学反应，故B不符合题意； C、若将吸水剂(装置乙)与吸收CO2的装置丙对调，势必会因NaOH也能吸收一定水分而影响对湿度的测定，故C不符合题意； D、“可吸入颗粒物”主要会滞留在前端的极细滤网(甲)中，通过测量装置乙、丙、丁的质量变化并不能得到PM10的含量，故D符合题意。 故选D。 知识点一 空气污染与防治 1.造成空气污染的物质： ①有害气体:一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）②烟尘 2.空气污染物来源：化石燃料的燃烧，工厂排放的废气，汽车排放的尾气。 3.空气污染造成的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 4.空气污染引起的环境问题： ①温室效应 ②臭氧层破坏 ③酸雨 5.防止空气污染的措施：使用清洁能源，加强空气质量监测,积极植树、种草。 6.目前计入空气质量评价的主要污染物有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、臭氧。 1．（2026·安徽安庆·一模）利用微型空气质量“检测站”（如图）可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A．太阳能板可以将光能转化为电能 B．污染物传感器主要用于测定空气中含量 C．气象参数传感器能够测定空气的温度及湿度 D．太阳能板表面的EVA胶膜塑料属于合成材料 【答案】B 【详解】A、 太阳能板可将光能转化为电能，说法正确。 B、二氧化碳不属于空气污染物，污染物传感器主要测定SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物等空气污染物的含量，不是CO2含量，说法错误。 C、气象参数传感器能够测定空气温度、湿度等气象参数，说法正确。 D、塑料属于有机合成材料，因此EVA胶膜塑料属于合成材料，说法正确。 故选B。 2．（2026·河南南阳·一模）某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，获得某日我市的空气质量情况如图所示。下列说法中正确的是 A．、是导致酸雨的主要物质 B．图中是二氧化碳 C．当日首要污染物为 D．空气质量指数越大，空气质量状况越好 【答案】A 【详解】A、SO2、NO2能与水等反应生成酸性物质，是导致酸雨的主要物质，说法正确。 B、二氧化碳不属于空气污染物，不计入空气质量评价的污染物，因此X不可能是二氧化碳，说法错误。 C、由表格数据可知，当日O3的浓度最高，是首要污染物，不是PM2.5，说法错误。 D、 空气质量指数越大，说明污染程度越高，空气质量状况越差，说法错误。 故选A。 3．（2026·广东深圳·一模）某实践活动小组对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。 活动一：认识微型空气质量“检测站” (1)图1是某微型空气质量检测系统的结构。阳光照射下，太阳能电池板中的能量转化情况是___________。 表1：“检测站”记录深圳市某日空气污染物的数据如下：()           二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧 38 77 8 65 0.7 108 (2)分析可知，当日深圳市空气污染物中，含量最少的是___________。 活动二：了解空气质量指数 (3)结合空气质量指数(AQI)数据(图2)和空气质量标准(表2)，当天早上深圳的空气质量指数类别应为___________。 表2：空气质量分级标准 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 活动三：实践小组对某水泥厂附近的空气质量进行探究，调研发现，水泥的生产中需要长期使用煤炭作为燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。 (4)同学们从反应前后元素变化的角度进行讨论，认为水泥厂排出的废气中可能含有，理由及理论依据为___________。 【查阅资料】 有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液(红色)褪色。 【进行实验】 (5)同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡 ___________ 废气中含有 方案二：___________ 红色溶液的颜色逐渐变浅 【交流与讨论】 (6)同学们讨论后认为方案一不能得出废气中含有的结论，因为废气中可能会有，请写出与澄清石灰水反应的化学方程式为___________。通过后续实验，同学们发现该工厂排放的含量已经处于较低的水平，符合环保要求。 【答案】(1)太阳能（或光能）转化为电能 (2)二氧化硫/ (3)优 (4)煤炭中含有硫元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，硫与氧气反应可生成二氧化硫 (5) 澄清石灰水变浑浊 向另一瓶废气中滴入足量（或适量）品红溶液，振荡 (6) 【详解】（1）太阳能电池板的能量转化情况是太阳能转化为电能。故应填写：太阳能转化为电能； （2）由题表可知，一氧化碳含量，其他污染物单位均为，分别为：、、二氧化硫（8）、二氧化氮（65）、臭氧（108），对比所有数值，含量最少的是二氧化硫。故应填写：二氧化硫##； （3）从图2可以看到，当天早上8:00深圳的AQI为36。结合表2的空气质量分级标准：0~50属于优，所以当天早上8:00深圳的空气质量指数类别为优。故应填写：优； （4）水泥厂使用的煤炭中含有硫元素，根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），硫元素在燃烧过程中会与氧气反应，生成含硫的氧化物，所以水泥厂排出的废气中可能含有。故应填写：煤炭中含有硫元素和氧元素，根据质量守恒定律，煤炭中的硫和空气中的氧气反应，生成废气中的； （5）因为废气中含有，由题意可知，能使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象①是澄清石灰水变浑浊；根据题目中“能使品红溶液（红色）褪色”的信息，方案二的实验操作是向另一瓶废气中滴入足量（或适量）品红溶液，振荡。故应填写：澄清石灰水变浑浊；向另一瓶废气中滴入足量(或适量)品红溶液，振荡； （6）与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其反应的化学方程式为。故应填写：。 考点二 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 考法01根据模型判断粒子种类——新考法·结合实物图 1.（2025·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水 【答案】D 【详解】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意； B、金是由金原子构成的，故B不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意； D、水是由水分子构成的，故D符合题意。 故选D。 考法02原子的结构模型 2．（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 考法03原子结构模型的演变历程 3．（2024·山东济南·一模）人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是 A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 【答案】B 【详解】A、汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故选项正确； B、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积小，故选项错误； C、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，故选项正确； D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，即电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，故选项正确； 故选：B。 考法04 根据模型判断物质分类 4．（2023·湖南邵阳·中考真题）下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、该图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； B、该图中含有三种不同分子，属于混合物，符合题意； C、该图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； D、该图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 考法05 微观反应示意图 5．（2025·四川乐山·中考真题）我国提出2060年前实现碳中和。碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A．反应前后分子的数目不变 B．此反应是CO2利用的一种方式 C．甲醇中氢元素质量分数最大 D．反应后碳元素的质量减少 【答案】B 【详解】A、根据微观示意图，该反应是CO2、H2在In2O3催化作用下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，根据化学方程式，可知分子数目发生改变，该选项错误； B、此反应将二氧化碳转化为甲醇，是CO2利用的一种方式，该选项正确； C、甲醇（CH3OH）中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氧元素质量分数最大，该选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，所以反应后碳元素的质量不变，该选项错误。 故选B。 知识点一 物质由微观粒子构成 分子 原子 离子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 离子是带电的原子或原子团 常见 物质 O2 、H2 、N2 、CO2、H2O、H2O2、酒精等 金属（如Fe、Cu）、稀有气体（如He、Ne）、硅（Si）等 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） 知识点二 原子的结构 1．原子的构成 知识点三 从微观角度认识物质的变化和分类 1．从微观角度认识物质 物理变化 化学变化 分子种类没有改变 分子分成原子，原子又结合成新分子 化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 混合物 纯净物 含有多种分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子 1．【新考法】（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 【答案】D 【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。 B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。 C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。 D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 故选D。 2．（2025·海南·中考真题）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是 A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 【答案】B 【分析】镁原子序数为12，因此有12个质子和12个电子。电子排布为2、 8、 2，最外层电子数为2，呈电中性（所带电荷数为0）。由于镁原子最外层电子数为2，小于4，故易失去最外层的2个电子形成镁离子，因此镁离子有12个质子（与原子相同）和10个电子。电子排布变为2、8，最外层电子数为8，带2个单位正电荷。 【详解】A、由分析可知，镁原子和镁离子的电子数不相同，故错误； B、由分析可知，镁原子和镁离子的质子数相同，故正确； C、由分析可知，镁原子和镁离子的所带电荷数不相同，故错误； D、由分析可知，镁原子和镁离子的最外层电子数不相同，故错误。 故选B。 3．（2025·山西·中考真题）氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是 A．微观粒子中有氢分子 B．微观粒子模型均为原子 C．微观粒子结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变 【答案】A 【详解】A、如图所示，两个氢原子构成一个氢分子，故图示表示氢分子，选项正确； B、根据A选项分析可知，氢分子模型不是原子模型，选项错误； C、如图所示，氢分子分解成了氢原子，氧分子分解成了氧原子，选项错误； D、如图所示，反应前后原子的数目没有哦改变，但反应前分子总数是3个，反应后分子总数为2个，分子数目改变，选项错误； 故选：A。 4．（2026·福建·一模）原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 (1)任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】同学们根据所学知识，知道电子带______电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是______。 (2)任务二：分析原子模型 【实验分析】卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是______（写一条），本实验推翻了______的原子模型（填科学家姓名）。 (3)任务三：运用原子模型 ①钠与氯气反应生成氯化钠时，请结合原子结构，从微观视角描述氯化钠的形成过程______。 ②由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的______有关。 【拓展思考】 (4)同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是______，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 【答案】(1) 负 科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程 (2) 原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子（原子核），原子内部有很大空间 汤姆孙 (3) 钠原子失去最外层一个电子达到稳定结构，变为带正电的钠离子（），氯原子得到这个电子达到稳定结构，变为带负电的氯离子()，两者因带相反电荷而相互吸引，结合形成氯化钠(NaCl) 最外层电子数 (4)原子序数越大，原子半径越小 【详解】（1）原子中电子带负电荷，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是科学理论的发展是一个循序渐进的过程。故应填写：负；科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程； （2）卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子（原子核），原子内部有很大空间，本实验推翻了汤姆孙的模型。故应填写：原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子，原子内部有很大空间；汤姆孙； （3）①钠原子的最外层电子数为1，氯原子的最外层电子数为7，氯化钠的形成过程是钠原子失去最外层一个电子达到稳定结构，变为带正电的钠离子（），氯原子得到这个电子达到稳定结构，变为带负电的氯离子（），两者因带相反电荷而相互吸引，结合形成氯化钠（NaCl）； ②由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的最外层电子数有关；故应填写：钠原子失去最外层一个电子达到稳定结构，变为带正电的钠离子（），氯原子得到这个电子达到稳定结构，变为带负电的氯离子（），两者因带相反电荷而相互吸引，结合形成氯化钠（NaCl）；最外层电子数； （4）由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是原子序数越大，原子半径越小。故应填写：原子序数越大，原子半径越小。 考点三 水质检测及自制净水器 考法01简易净水器的构造及其作用 1．（25-26九年级上·辽宁辽阳·期末）“水善利万物而不争”，深入认识水的净化与水的变化。 (1)步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的___________操作相同；步骤②中用___________除去色素和异味。 (2)生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是___________。 (3)电解水的简易装置如图一所示。与a端相连的电极是___________(选填“正极”或“负极”)。 (4)自来水厂若用二氧化氯(ClO2)对清水进行消毒处理，则过程中发生反应的化学方程式如下：6ClO2 + 16NH3 = 5N2 + 12X + 6NH4Cl，X的化学式___________。 【答案】(1) 过滤 活性炭 (2)煮沸 (3)负极 (4)H2O 【详解】（1）PP棉除去水中的泥沙等大颗粒杂质，这与实验室常用的过滤操作原理相同，都是分离不溶性固体与液体； 步骤②中，利用活性炭的吸附性，可以除去水中的色素和异味。 （2）生活中，通过煮沸的方法既能降低水的硬度（将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀），又能杀灭病原微生物。 （3）电解水时，生成氢气的体积约为氧气体积的2倍。图中与a端相连的甲中气体体积较大，是氢气，因此与a端相连的电极是负极。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cl、O、N、H的个数分别是6、12、16、48，反应后除12X外Cl、O、N、H的个数分别是6、0、16、24，则12X含有12个O、24个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 考法 02 自制净水器中材料的选择及其作用 2．（2025·四川·中考真题）某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是 A．活性炭可吸附色素和异味 B．石英砂能除去可溶性杂质 C．该装置能有效去除微生物 D．净化后得到的水是纯净物 【答案】A 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，此选项正确； B、石英砂能除去不溶性杂质，此选项错误； C、该装置没有杀菌消毒过程，不能去除微生物，此选项错误； D、净化后得到的水中还含有可溶性的物质，是混合物，此选项错误。 故选：A。 考法 03水质检测 3．（2025·四川广安·一模）某化学兴趣小组的同学在学习了与水有关的知识后，围绕水质检测及自制净水器等展开项目式学习。 任务一：水质检测 某湖某时刻水质检测的部分数据如下表所示： 指标 溶解氧(mg/L) 浊度(NTU) 总磷(mg/L) 总氮(mg/L) 检测结果 10.0 24.2 0.07 1.17 (1)“总磷”“总氮”中的“磷”和“氮”指的是_______(填“单质”或“元素”)。 (2)总磷和总氮的含量是衡量水体是否富营养化的重要指标。当水体中总磷含量大于0.02 mg/L、总氮含量大于0.2 mg/L时，水体易发生富营养化。该水体_______(填“有”或“没有”)富营养化风险。 任务二：自制净水器 如图所示是化学兴趣小组的同学制作的便携式净水器。 (3)净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，这利用了活性炭的_______性。 (4)结合图示分析，下列评价合理的是_______(填字母)。 A．制作材料廉价易得 B．小卵石和石英砂能除去水中的可溶性杂质 C．得到的净化水是纯净物 任务三：拓展思考 (5)小组同学将一部分净化后的水倒入烧杯中，一段时间后，烧杯中的水因蒸发而明显减少。从微观角度分析，水蒸发的过程中，发生改变的是_______。 【答案】(1)元素 (2)有 (3)吸附 (4)A (5)分子间的间隔 【详解】（1）“总磷”“总氮”中的“磷”和“氮”指的是元素，而非具体物质； （2）已知当水体中总磷含量大于0.02mg/L、总氮含量大于0.2mg/L时，水体易发生富营养化。由表格数据可知，该水体中总磷含量为0.07mg/L，大于0.02mg/L；总氮含量为1.17mg/L，大于0.2mg/L，所以该水体有富营养化风险； （3）活性炭除去水中的色素和异味，这利用了活性炭的吸附性； （4）A、该简易装置利用了生活中常见物质，制作材料廉价易得，合理； B、小卵石和石英砂只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不合理； C、经过此装置不能除去水中的所有的杂质，得到的净化水是混合物，不合理； 故选A。 （5）从微观角度分析，水蒸发的过程中，发生改变的是分子间的间隔，水由液态变成了气态，水分子的间隔变大。 知识点一 净水的方法 1.沉淀： （1）静置沉淀：让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 （2）吸附沉淀：加絮凝剂，如明矾，明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使悬浮在水中的杂质沉降来达到净水目的。 2．过滤 ： （1）适用范围：用于分离难溶性固体与液体 （2）实验仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 （3）操作注意事项：“一贴二低三靠” （4）玻璃棒的作用：引流 （5）过滤后，滤液仍然浑浊，可能原因有： ①倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ②滤纸破损 ③承接滤液的烧杯不干净 采取的措施（下一步操作）：查找原因，更换滤纸，重新过滤 （6）过滤时，将待过滤的液体静置片刻，沿玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器；若搅匀了向过滤器中倒，过滤速度会较慢。 3．吸附 ： （1）活性炭，能吸附一些可溶性杂质，如色素和异味；吸附是物理变化 （2）家用净水器中的活性炭的作用：除去色素和异味，同时也除去水中的难溶性杂质；水流方向是由下而上，防止活性炭粒之间的小孔被堵住，影响水流速度和净水效果。 4．蒸馏：利用沸点不同将物质分离的方法 5．水的净化效果由低到高的顺序是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 1．（25-26九年级上·辽宁铁岭·期末）化学兴趣小组同学在过滤操作和制作简易净水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几组实验。 【资料】Ⅰ.明矾是一种常见的絮凝剂，溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生较快沉降，从而达到净水目的。 Ⅱ.浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。 【进行实验】实验1：图1是过滤操作示意图 (1)过滤过程中，玻璃棒的作用是________，如果过滤后的液体仍然浑浊，原因可能是________。 实验2：图2为某款简易净水器 (2)为了得到更好的净水效果，入水口在下，出水口在上，这样做的优点是________。 实验3：利用（图3）装置进行四次实验，分别对100mL河水（预先滴入1滴红墨水）进行净化。 ①注射器针筒内装10cm的小卵石 ②注射器针筒内装10cm的石英砂 ③注射器针筒内装10cm的活性炭 ④注射器针筒内装2cm小卵石、4cm石英砂、4cm活性炭（如图3） 实验记录如下： 实验序号 净水材料 净水效果 ① 小卵石 净化速度快，水样浑浊，仍为红色 ② 石英砂 净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色 ③ 活性炭 净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色 ④ 小卵石、石英砂、活性炭 净化速度很慢，水样非常澄清，一段时间后，出现无色 (3)实验3的目的是________。 (4)实验3中，活性炭的作用是________。 实验4：探究用明矾净水时影响净化效果（浊度）的因素。取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度计测定水样上层的浊度。记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加明矾的质量/g 静置时间/min 浊度/% ① 200 0 20 87 ② 200 0.3 20 16 ③ 200 0.4 10 31 ④ 200 0.4 20 14 (5)从实验4记录可以看出，所要探究的明矾净水的影响因素是________和________。 (6)实验4主要采用了对照实验，分析对照实验数据可以帮助我们获得结论。 a.对比①和②，可以得出的结论是________，或对比________（填实验序号）也可以获得相同的结论。 b.对比③和④，可以获得的结论是________。 【答案】(1) 引流 滤纸破损 (2)可以使水与活性炭充分接触 (3)比较净水材料用量和河水体积相同条件下，不同净水材料的净水效果 (4)吸附 (5) 加明矾的质量 静置时间 (6) 其他条件相同时，加入明矾的质量大净水效果好 ②和④ 其他条件相同时，静置时间长净水效果好 【详解】（1）过滤过程中，玻璃棒的作用是引流；如果过滤后的液体仍然浑浊，原因可能是滤纸破损； （2）为了得到更好的净水效果，入水口在下，出水口在上，这样做的优点是减缓水的流速，使水与净水材料充分接触，净化更彻底； （3）实验3的目的是比较净水材料用量和河水体积相同条件下，不同净水材料的净水效果； （4）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故实验3中，活性炭的作用是吸附； （5）从实验4记录可以看出，所要探究的明矾净水的影响因素是加明矾的质量和静置时间； （6）a、对比①和②加明矾的质量不同，静置时间相同，加入明矾的质量大的浊度小，故可以得出的结论是其他条件相同时，加入明矾的质量大净水效果好，对比②和④也可以获得相同的结论； b、对比③和④加明矾的质量相同，静置时间不同，静置时间长的浊度小，故可以得出的结论是其他条件相同时，静置时间长净水效果好。 2．（24-25九年级上·辽宁沈阳·期中）兴趣小组同学在制作简易净水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几组实验。 【资料】Ⅰ.明矾是一种常见的絮凝剂，溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。Ⅱ.浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。 【进行实验】实验1：分别用等量不同材料装填入装置(图1)，对100mL河水(预先滴入1滴红墨水)进行净化。实验记录如表： 实验序号 净水材料 净水效果 ① 小卵石 净化速度快，水样浑浊，仍为红色 ② 石英砂 净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色 ③ 活性炭 净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色 (1)实验1的目的是______。 (2)实验1的③中，活性炭的作用是______。 实验2：分别将相同流量河水注入填充等量活性炭的净化装置。实验记录如表： 实验序号 ① ② 实验装置 河水通过活性炭层的方式 自上而下 自下而上 净水效果 实验②比①净化后的水更清澈 (3)由实验2可以得到的结论是______。 实验3：探究用明矾净水时影响净化效果(浊度)的因素。取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度计测定水样上层的浊度。记录如表： 实验序号 水样的体积/mL 加明矾的质量/g 静置时间/min 浊度/% ① 200 0 20 87 ② 200 0.3 20 16 ③ 200 0.4 10 31 ④ 200 0.4 20 14 (4)从实验3记录可以看出，所要探究的明矾净水的影响因素是______和______。 (5)实验3主要采用了对照实验，分析对照实验数据可以帮助我们获得结论。 a.对比①和②，可以得出的结论是______，或对比______(填实验序号)也可以获得相同的结论。 b.对比③和④，可以获得的结论是______。 c.除上述外，对比______(填实验序号)还可以获得的结论是______。 【反思评价】 (6)从实验1的净水速率和效果来看，净水材料从上到下(图1)最佳堆叠顺序是______(填序号，下同)。 A．小卵石→石英砂→活性炭 B．活性炭→石英砂→小卵石 C．石英砂→活性炭→小卵石 D．活性炭→小卵石→石英砂 (7)图2为某同学设计的一款简易净水器，为了得到更好的净水效果，入水口应为______。 【答案】(1)探究净水材料对净水效果的影响 (2)吸附水中的色素 (3)净水时，将河水自下而上通过活性炭层的净化效果比自上而下更好 (4) 加明矾的质量 静置时间 (5) 明矾能有效降低水的浊度 ①④ 相同条件下，静置时间越长，净化效果越好 ②④ 相同条件下，加明矾的质量越大，净化效果越好 (6)A (7)B 【详解】（1）实验1，①使用的净水材料是小卵石，②使用的净水材料是石英砂，③使用的净水材料是活性炭，其它条件相同，说明实验1的变量是净水材料，则目的是探究净水材料对净水效果的影响。 （2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。实验1用的河水预先滴入1滴红墨水，因此③中活性炭的作用是吸附水中的色素。 （3）根据实验2的记录，①中河水自上而下通过活性炭层，②中河水自下而上通过活性炭层，其它条件相同，实验②比①净化后的水更清澈，则实验2可以得到的结论是净水时，将水自下而上通过活性炭层的净化效果比自上而下更好。 （4）浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。根据实验3的记录，①是空白实验，②③④与①的水样体积相同，而加明矾的质量、静置时间有所不同，可以看出所要探究的明矾净水的影响因素是加明矾的质量、静置时间。 （5）a、对比①和②，①不加明矾，②加明矾的质量为0.3g，其它条件相同，最终①中水样浊度为87%，②中水样浊度为16%，可以得出的结论是：明矾能有效降低水的浊度；④加明矾的质量为0.4g，其它条件与①相同，最终④中水样浊度为14%，对比①④也可以获得相同的结论。 b、对比③和④，③静置时间为10min，④静置时间为20min，其它条件相同，最终③中水样浊度为31%，④中水样浊度为14%，可以获得的结论是：相同条件下，静置时间越长，净化效果越好。 c、实验3所要探究的明矾净水的影响因素是加明矾的质量、静置时间，除上述外，对比②和④，②加明矾的质量为0.3g，④加明矾的质量为0.4g，其它条件相同，最终②中水样浊度为16%，④中水样浊度为14%，可以获得的结论是：相同条件下，加明矾的质量越大，净化效果越好。 （6）从实验1的净水速率和效果来看，小卵石净化速率快，效果差；石英砂净化速率较慢，效果一般；活性炭净化速率很慢，效果好，因此净水时需要先让水流经小卵石，后流经石英砂，最后流过活性炭，则材料从上到下最佳堆叠顺序是小卵石→石英砂→活性炭，故选：A。 （7）当水从下口进入时，较大的杂质会先沉淀下来，避免堵塞活性炭的上表面。同时，水流从上口流出，可以确保水与活性炭充分接触，提高净化效果，因此入水口应为B。 考点四 基于特定需求设计和制作简易供氧器 考法01简易供氧器的制作与使用 1.（2025·四川宜宾·中考真题）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是 A．使用前应检查装置气密性 B．I中的二氧化锰起催化作用 C．Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D．该装置不能控制产生O2的快慢 【答案】D 【详解】A、制取气体的装置，使用前检查气密性，防止漏气，说法正确； B、过碳酸钠溶于水产生H2O2，二氧化锰对H2O2分解起催化作用，说法正确； C、O2通过 Ⅱ 中的水，可增加湿度，说法正确； D、注射器可控制加水速度，进而控制H2O2产生速率，即能控制产生O2的快慢，说法错误。 故选D。 考法02便携式制氧机 2．（25-26九年级上·辽宁沈阳·期末）便携式制氧机是常见的制氧设备。同学们开展了“制作简易供氧器”的活动。 任务1  认识制氧机 图1是某品牌便携式制氧机的结构示意图。制氧剂甲剂为白色固体过碳酸钠，乙剂为黑色粉末二氧化锰。制氧机通过向反应仓中加入制氧剂产生氧气，产生的氧气经过滤仓后供给呼吸。 【查阅资料】①过碳酸钠遇水可分解为碳酸钠和过氧化氢； 碳酸钠易溶于水且与混合时不反应。 ②过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时具有一定的腐蚀性。 (1)该制氧机的制氧原理用化学方程式表示为：①；②________。 (2)根据反应原理推测，使用该制氧机时装入制氧剂为：水、________。 (3)氧气能从过滤仓中逸出，是因为氧气具有________的性质。 (4)当反应仓内产生气泡后，马上将带火星的木条放在氧气出口处，却没有看到带火星的木条复燃。你认为可能的原因是________。 任务2  选择制氧剂 【提出问题】制氧机中为什么不直接用过氧化氢溶液作制氧剂？ 【进行实验】在老师指导下，同学们分别用过碳酸钠和5%的过氧化氢溶液制取氧气，利用数字化传感器测出产生氧气体积与时间变化的曲线（见图2）。 (5)制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢溶液的理由是：①________、②________。 任务3  自制供氧器 根据图1便携式制氧机的工作原理，同学们利用实验室常见仪器制作了一款简易家用供氧器（见图3）。 (6)图3氧气发生器的连接顺序是________（填接口处字母）。 (7)为避免制氧反应提前启动，保障操作安全并便于控制制氧量，对B装置的改进措施是：________。 【实验拓展】 (8)利用制氧机获得的氧气在生活中的用途：________。（举1个事例） (9)保存过碳酸钠应注意的是________。（写一条） 【答案】(1) (2)过碳酸钠、二氧化锰 (3)不易溶于水且不与水反应 (4)刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气 (5) 过碳酸钠是固体，便于携带、运输和储存 相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化氢溶液生成氧气更多 (6)cab (7)将单孔塞改为带分液漏斗的双孔塞 (8)给鱼缸中的鱼供氧（合理即可） (9)保持干燥（合理即可） 【详解】（1）该制氧机的制氧原理为过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）该制氧机的制氧原理为过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故使用该制氧机时，应先装入过碳酸钠，过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，然后装入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，即装入制氧剂为：水、过碳酸钠、二氧化锰； （3）氧气能从过滤仓中逸出，是因为氧气具有不易溶于水且不与水反应的性质； （4）当反应仓内产生气泡后，马上将带火星的木条放在氧气出口处，却没有看到带火星的木条复燃。可能是因为刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气； （5）制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢溶液的理由是：①过碳酸钠是固体，便于携带、运输和储存；②由图可知，相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化氢溶液生成氧气更多； （6）B装置为反应装置，A装置相当于加湿过滤仓，用于湿润氧气，故反应生成的氧气应从a端通入，使氧气与水充分接触，故连接顺序是：cab； （7）为避免制氧反应提前启动，保障操作安全并便于控制制氧量，对B装置的改进措施是：将单孔塞改为带分液漏斗的双孔塞，这样该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； （8）氧气能供给呼吸，利用制氧机获得的氧气在生活中的用途可以是：给鱼缸中的鱼供氧； （9）过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，故保存过碳酸钠应注意的是：保持干燥。 考法03氧烛 3．（2026·安徽滁州·一模）氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术，装置如图所示，有一种氧烛主要成分为氯酸钠(化学性质与氯酸钾相似)，同时还含适量的催化剂、镁粉(镁粉燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)等。下列说法不正确的是 A．氧烛制氧过程属于化学变化 B．氧烛中发生的反应只有分解反应 C．运输“氧烛”时应避免其受到撞击 D．镁粉太少会使反应无法持续进行，镁粉太多将减少氧气的输出量 【答案】B 【详解】A、氧烛主要成分有氯酸钠(化学性质与氯酸钾相似)，则氯酸钠会分解生成氧气，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确； B、镁燃烧消耗氧气，生成氧化镁，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确； C、氧烛通过撞击火帽引发反应，因此运输时应避免撞击，防止意外启动，该选项说法正确； D、镁粉燃烧消耗氧气并提供氯酸钠分解所需的热量，因此镁粉太少会使反应无法持续进行，镁粉太多将减少氧气的输出量，该选项说法正确。 故选：B。 知识点一 氧气的制取 反应原理 加热高锰酸钾 分解过氧化氢 发生装置 及选择依据 反应物为固体，反应需要加热 反应物为液体，反应条件为常温 收集装置 排水法：收集的气体较纯净，但不干燥 向上排空气法：收集的气体较干燥，但不纯净 检验 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满 1．（2025·湖北武汉·中考真题）便携式供氧器广泛用于医疗急救、航空航天、水下作业等领域。某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。 制氧剂 制氧原理 生产1kg氧气所需成本 30%过氧化氢溶液 约13元 氯酸钠 约11元 高锰酸钾 约148元 回答下列问题： (1)上表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是_______(填标号)。 A．30%过氧化氢溶液 B．氯酸钠 C．高锰酸钾 (2)某同学设计的简易供氧器如图所示，制取氧气的化学方程式为_______。 (3)上表中三种制氧原理均属于_______(填基本反应类型)。 【答案】(1)B (2) (3)分解反应 【详解】（1）由表可知，生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是氯酸钠，只需约11元。 故选B； （2）该装置中制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氯酸钠在催化剂和加热的条件下反应生成氯化钠和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，均符合“一变多”的特点，均属于分解反应。 2．（2025·河北·中考真题）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。 【交流讨论】 (1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给___________。 (2)氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为___________。 (3)清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，理由是___________。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作吸收剂。 活动II：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 (4)获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为___________； 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为。 小组同学经讨论选择了第二种方法。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 (5)工作时，乙中水的作用是___________(写一条即可)。 (6)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是___________。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 反思拓展： (7)供氧自救器需要科学维护，应定期检查：___________(写一条即可)。 【答案】(1)呼吸 (2)分子之间有间隔，压缩时分子间隔减小 (3)氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生化学反应 (4) (5)湿润氧气（或冷却氧气、观察氧气流速等） (6)制氧仓中压强增大，将液体逐渐下降到隔板下方，固液分离，从而反应停止 (7)氧气瓶的气密性（开关是否灵活等） 【详解】（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给呼吸，故填：呼吸； （2）氧气是由氧分子构成的，氧气经压缩储存于氧气瓶中，氧分子间隔减小； （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，两者都能与二氧化碳反应，故都能用于吸收二氧化碳； （4）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； （5）甲中反应产生的氧气，通过乙中的水后排出，通过水将氧气润湿，同时可以通过冒泡速率观察氧气流速（合理即可）； （6）关闭开关，甲中气体增多，压强增大，将液体逐渐压到多孔隔板下，从而固液分离，反应停止； （7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查氧气瓶的气密性、开关是否灵活、二氧化碳吸收剂是否有效等合理即可。 3．（2025·福建泉州·模拟预测）化学兴趣小组在“供氧装置学习与设计”的跨学科实践活动中，开展如下活动。 (1)学习原理。“氧烛”被常用于紧急供氧：如图甲所示，利用固体燃料一产氧药块(由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等混合制成)制氧气。氯酸钠需在300℃左右才能进行分解产生氧气。若温度过低，反应会终止，若温度过高，则产生大量氯气。 ①启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是___________，便于产氧药块中氯酸钠分解。 ②产氧药块中镁粉量不能过多，原因是除了会消耗过多氧气外，还会___________。 ③“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间(即完成反应的时间)和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。由图乙分析，“氧烛”应选择的填充材料是___________(选填“A”或“B”)。 (2)设计装置。图丙为“紧急供氧器”，进料口加入的物质是过碳酸钠(溶于水会产生和)和二氧化锰；左、右舱中均有一定体积的水。 ①供氧器中制氧气的化学方程式为___________。 ②右舱中的水能润湿氧气，原理与图丁中___________(填序号)装置类似。 【答案】(1) 持续放热，维持反应温度 产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯 B (2) ② 【详解】（1） ①镁粉与氧气反应放热，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，目的是：持续放热，维持反应温度，便于产氧药块中氯酸钠耗尽； ②根据“该反应需要在300℃左右进行；并伴随少量氯气产生”可知，产氧药块中镁粉不能过多，除了会消耗过多氧气外，因为镁粉燃烧放出大量热，过多镁粉燃烧会使温度过高，产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯； ③根据图像分析可知，由于材料B能够更好防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间，所以“氧烛”应选择的填充材料是B； （2）①供氧器中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； ②右舱中的水能润湿氧气，原理与图丁中②相似，氧气的密度比水小，沿长管进入水中，润湿后从短管排出。 考点五 基于碳中和理念设计低碳行动方案 考法 01 碳中和、碳达峰 1．（25-26九年级上·辽宁鞍山·期中）阅读下列短文并回答相关问题。 Ⅰ.【资料一】排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图一所示。 由资料一可知： (1)空气中二氧化碳的主要来源_________。 (2)到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为_________。 (3)某实验基地的图二技术属于图一中_________的碳中和途径；用分子的观点解释图二的碳中和过程：_________。 (4)在20℃时，NaOH比的溶解能力强。用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的，可实现碳循环。已知也能与氢氧化钙溶液反应，但该过程不适合选用溶液代替NaOH溶液，你认为主要原因为_________。 (5)碳中和是指的排放量和减少总量相当。下列做法中，有利于实现此目标的为 （填标号）。 A．用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 B．开私家车代替公交车 C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐 Ⅱ.【资料二】氢气是21世纪正在开发利用的一种清洁能源，使用氢能源能有效减少的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为固体，其中释放氢能原理是利用与发生反应，生成和氢气。 由资料二可知： (6)释放氢能的化学方程式为_________。 (7)释氢材料中，氢元素的质量分数为_________。 【答案】(1)化石燃料的燃烧（如煤、石油、天然气燃烧）、动植物的呼吸作用等 (2)碳替代 (3) 碳封存 分子间的间隔 (4)Ca(OH)2的溶解度小，吸收CO2的量有限；而NaOH易溶于水，能吸收更多的CO2 (5)AC (6) AlH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H2↑ (7)10% 【详解】（1）空气中二氧化碳的主要来源：化石燃料的燃烧（如煤、石油、天然气燃烧）、动植物的呼吸作用等。 （2）到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径：碳替代（结合图示中占比最高的途径作答）。 （3）将二氧化碳压入地下，属于碳封存（利用技术手段的固碳方法）； 此过程没有新物质生成，改变的是分子间的间隔。 （4）Ca(OH)2的溶解度小，吸收CO2的量有限；而NaOH易溶于水，能吸收更多的CO2。 （5）有利于实现此目标的为：（开发新能源替代化石燃料、开私家车改乘公共交通、植树造林都能减少CO2排放或增加吸收）。故选AC。 （6）与发生反应，生成和氢气，化学方程式： AlH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H2↑。 （7）AlH3中，Al的相对原子质量为27，H为1，相对分子质量=27+1×3=30。 氢元素质量分数= ×100% = 10%。 考法 02 碳捕集、碳封存 2．（25-26九年级上·辽宁营口·月考）碳循环是自然界里物质循环中重要的一环。 Ⅰ．2004年，英国曼彻斯特大学的安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫成功地从石墨中分离出石墨烯，因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯是一种单层碳原子晶体，具有良好的导热性、导电性。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，有望应用于全新超级计算机的研发。下图为工业中利用甲烷气体制取石墨烯的示意图： (1)石墨烯是由_____(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 (2)工业制取石墨烯的化学方程式为：，若想制取10g氢气，需要甲烷气体的质量为_____g。 (3)下列关于石墨烯、金刚石、石墨的说法错误的是_____。 A．三者属于同种物质的不同形态 B．三者之间的互相转化是物理变化 C．三者一定条件下完全燃烧的产物一样 D．三者的共同优势是都有优良的导电性 Ⅱ．我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。吸收、转化与利用，成为当前研究的热点。通过催化还原、生物转化等技术，将转化为多种物质，是实现“碳循环”的核心路径之一。 (4)“碳”吸收：自然界有多种途径吸收，请写出海水吸收二氧化碳发生的反应化学方程式：_____。 (5)“碳”代替：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼可与物质X反应制取氢气，化学方程式为，则X的化学式为_____，写出氢气作为能源的优点：_____。(写一条) (6)“碳”利用：中科院天津工业生物技术研究所马延和研究团队在实验室人工合成了淀粉，以为原料人工合成淀粉，主要转化流程如下图： Ⅰ中还产生一种能供给呼吸的物质，这种物质是_____(写化学式)，该反应类型是_____。 目前，利用制备甲醇是最成熟、产业化进度最快的转化路径之一。其核心过程是通过在催化剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水。写出制备甲醇的反应方程式_____。 (7)为探究甲醇的元素组成，有同学设计实验，通过点燃的方法，得知其产物为水和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该同学的实验能证明甲醇中一定有的元素有_____。 【答案】(1)原子 (2)40 (3)ABD (4) (5) 产物是水，对环境无污染（或热值高或原料来源广） (6) 分解反应 (7)碳元素和氢元素（或C和H） 【详解】（1）根据题中信息“石墨烯是一种单层碳原子晶体”，可知石墨烯是由原子构成的。 （2）设需要甲烷的质量为x，根据化学方程式，可列出比例式，解得x=40g，即若想制取10g氢气，需要甲烷气体的质量为40g。 （3）A、石墨烯、金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质，属于同种元素的不同形态，并非同种物质的不同形态，故A选项符合题意； B、三者之间的互相转化有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，故B选项符合题意； C、因为三者都由碳元素组成，一定条件下完全燃烧的产物都是二氧化碳，故C选项不符合题意； D、金刚石没有优良的导电性，故D选项符合题意。 故选ABD。 （4）海水吸收二氧化碳发生的反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在化学方程式2B+6X2B(OH)3+3H2↑中，反应后有2个B原子、6个O原子、12个H原子，反应前有2个B原子，所以6X中含有6个O原子和12个H原子，则X的化学式为H2O。氢气作为能源，其优点有燃烧产物是水，无污染（或热值高、原料来源广）。 （6）Ⅰ中是水在光伏发电下发生反应，产生能供给呼吸的物质，能供给呼吸的物质是氧气，其化学式为O2，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，该反应除了生成氧气，还生成含氢元素的氢气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，反应类型是分解反应。二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 （7）通过点燃甲醇，甲醇和空气中的氧气反应生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素一定来自甲醇，所以该实验能证明甲醇中一定有的元素是碳、氢（或C、H）。 考法 03 二氧化碳的资源化利用 1.（2024·山东威海·中考真题）二氧化碳的资源化利用是指将二氧化碳转化为有价值的产品或材料的过程，以减少其对环境的负面影响并实现其经济价值。如图是二氧化碳资源化利用的部分途径： (1)海水藻类通过光合作用可以转化二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________。 (2)化工产业中，常用原子经济百分比来衡量工艺效率，公式是：原子经济百分比。我国科学家首次实现二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成乙醇，该反应同时生成水，写出反应的化学方程式___________，其原子经济百分比是___________。 (3)使用可降解塑料代替聚乙烯等塑料可以解决的环境问题是___________。 (4)除图中实例外，请列举生产、生活中二氧化碳的用途，并指出其应用的性质___________(答一条即可)。 (5)践行绿色理念，共建美丽家园。下列做法正确的是___________(填字母编号)。 A．作物秸秆发酵制沼气 B．生活垃圾分类处理 C．废弃电池深埋地下 D．大力发展燃煤发电 【答案】(1) (2) 46% (3)白色污染 (4)灭火；密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧（合理即可） (5)AB 【详解】（1）海水藻类通过光合作用可以转化二氧化碳，发生反应的化学方程式是：； （2）二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成乙醇，该反应同时生成水，反应的化学方程式；其原子经济百分比是； （3）由塑料造成的环境问题是白色污染，所以使用可降解塑料代替聚乙烯等塑料可以解决的环境问题是白色污染； （4）二氧化碳密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火（合理即可）； （5）A、作物收割的秸秆发酵后制沼气是资源的合理利用，符合绿色化学理念； B、生活垃圾分类处理，节约资源，减少污染，符合绿色化学理念； C、废弃电池深埋地下，会污染土壤和地下水，增大污染，不符合绿色化学理念； D、燃煤发电，会产生大量污染物，不符合绿色低碳理念； 故选AB。 知识点一 二氧化碳对生活和环境的影响 1．二氧化碳用途： 光合作用的原料；灭火；温室的气体肥料 ；化工产品的原料；干冰用作制冷剂、人工增雨； 2．二氧化碳对环境的影响： （1）二氧化碳的温室效应让地球有人类生存需要的适宜温度； （2）二氧化碳无毒但不能供给呼吸，在人群密集的地方注意通风换气； （3）过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因：人类消耗的化石燃料急剧增加，森林大面积破坏。 3．低碳行动： 低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施；控制大气中二氧化碳含量的措施主要有：减少化石燃料的燃烧，更多使用不含碳的清洁能源；植树造林；采用物理、化学方法，捕集、利用、封存二氧化碳。 1．（2026·湖南永州·一模）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。某化学兴趣小组的同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳达峰和碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 (1)中国对世界庄严承诺，力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。下列说法正确的是______（填符号）。 A．所谓“低碳”就是较低的碳单质的排放 B．实现“碳中和”可以从利用植树造林等方面着手 C．工业废水只要无色透明就可以随意排放 D．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和” 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 任务二：探究二氧化碳的固定与利用 【小组讨论】 (2)科学家已研究出多种方法来实现技术固碳。 ①碳封存：用图2装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将二氧化碳从______（填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 ②碳捕集：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。 在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为______。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 (3)在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 ______ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 (4)综合下方两个图示信息，可总结出的规律是______。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 【答案】(1)B (2) b (3)绿色出行、节约用电、减少一次性用品使用、节约纸张、光盘行动（合理即可） (4)大气中CO2浓度越高，全球平均温度越高 【详解】（1）A、“低碳” 指的是较低的二氧化碳等温室气体的排放，并非碳单质的排放，该选项错误。 B、植树造林可通过植物的光合作用吸收大气中的CO2，有利于实现碳中和，该选项正确。 C、工业废水即使无色透明，也可能含有重金属离子、有毒有机物等污染物，绝对不能随意排放，该选项错误。 D、石油、煤、天然气属于化石燃料，燃烧会产生大量CO2，加大开采使用会加剧碳排放，不利于碳中和，该选项错误。 故选B。 （2）①CO2的密度比油小，要模拟油气田封存CO2，需将CO2从短管b端通入广口瓶；CO2进入瓶内后，瓶内压强增大，会将油从长管a端压入烧杯中，从而实现CO2的封存。 ②根据质量守恒定律，环节Ⅰ的反应物为CO2和H2，已知生成物为CO，则另一种化合物由H、O元素组成，为H2O，反应的化学方程式为。 （3）个人层面减少CO2排放的行为有：绿色出行（乘坐公交、骑行、步行）、节约用电（随手关灯、使用节能电器）、减少一次性用品使用、节约纸张、光盘行动等。 （4）左图显示1960-2020年，大气中CO2浓度持续上升；右图显示同期全球平均温度变化也呈持续上升趋势，二者变化趋势完全一致，因此可总结出规律：大气中CO2浓度越高，全球平均温度越高。 考点六 调查家用燃料的变迁与合理使用 考法01家用燃料的变迁与使用 1．（25-26九年级下·辽宁丹东·开学考试）燃料是人类获得能量的重要来源。某兴趣小组对“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了学习活动。 任务一  调查家用燃料的变迁 常见的家用燃料有柴草、煤、液化石油气、天然气（主要成分是甲烷，化学式为）、酒精等。近50年家用燃料的使用，主要经历了如图所示发展过程。 (1)蜂窝煤的主要成分是碳，煤球制成蜂窝煤的原因：_________。 任务二  探究甲烷的燃烧产物 【提出问题】甲烷充分燃烧会产生哪些物质？ 【查阅资料】一氧化碳能使新鲜鸡血变为桃红色；是一种主要的大气污染物。 【猜想假设】猜想1：和 猜想2：、和 (2)你的猜想：_________和，依据是_________。 (3)小组同学通过下面的实验验证了猜想。 操作 现象 结论 步骤1：验纯后，点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥烧杯。 烧杯内壁出现水雾 ①甲烷燃烧产物有_______。 步骤2：将甲烷燃烧产生的气体导出。通入澄清石灰水中。 ②_________。 猜想1或2成立 步骤3：将甲烷燃烧产生的气体导出，③_________中。 无明显现象 猜想1成立 【反思评价】 (4)家用天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑，锅底的黑色物质可能是________。 任务三  认识燃料变迁的意义 开发和利用清洁、高效的新能源，使人们的生活更美好。充分燃烧1煤或1天然气释放的热量和产生的质量如下图所示。 (5)天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，根据上图分析，还具有的一个优点是____。 【答案】(1)增大与氧气接触面积，使燃烧更快速、更充分 (2) /一氧化碳 质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 (3) 水/ 澄清的石灰水变浑浊 通入新鲜鸡血中 (4)炭黑 (5)热值高（或产生的SO2少，减少酸雨的形成） 【详解】（1）使燃料充分燃烧，通 常要考虑：燃烧时要有足够的空气（氧气），燃料 与空气要有足够大的接触面，煤球制成蜂窝煤的原因为：增大与氧气接触面积，使燃烧更快速、更充分。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲烷中含有碳元素和氢元素，所以甲烷燃烧肯定有水生成；含碳物质燃烧充分会生成二氧化碳，燃烧不充分会产生一氧化碳，结合猜想1和猜想2，可得出第三个猜想为：CO和H2O，故答案分别为：CO；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。 （3）根据烧杯内壁有水雾出现，可得出甲烷燃烧有水生成； 根据猜想1或2成立，可得出甲烷燃烧产物中一定含有二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，澄清的石灰水会变浑浊，因此观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊； 通过步骤3实验，得出猜想1成立，说明甲烷燃烧产物中不含一氧化碳，根据查阅资料中提供的信息，一氧化碳能使新鲜鸡血变为桃红色，可将甲烷充分燃烧产生的气体导出，通入到新鲜鸡血中，观察到无明显现象，从而得出不含一氧化碳的结论，故答案为：通入新鲜的鸡血中。 （4）含有碳元素的物质，不完全燃烧，产生的黑色物质是炭黑，故答案为炭黑。 （5）由图示可知，等质量的天然气和煤相比，完全燃烧后，天然气放出的热量更多，产生的二氧化硫更少，而二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故答案为：热值高（或产生的SO2少，减少酸雨的形成，表述合理即可）。 知识点一 燃料燃烧的调控 1.燃料不充分燃烧的缺点： 产生的热量减少；浪费资源；产生大量的CO污染空气 。 2.使燃料充分燃烧的方法： （1）燃烧时要有足够多的空气； （2）燃料与空气有足够大的接触面。 知识点二 降低化石能源对环境的影响 化石能源燃烧 产生的污染物 煤 SO2、NO2等氮的氧化物（二者引起酸雨）、CO、烟尘等。 汽油 CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘。 减少化石能源的 利用对环境的影响 提高燃料质量、改进使用技术，减少污染物的排放； 推广使用脱硫煤；改进脱硫设备；用天然气代替煤； 改进汽车发动机的燃烧方式，使用催化净化装置，加大尾气检测力度，推广使用电动汽车。 新能源的 开发和利用 氢气 优点：最清洁、最理想的能源：放热量多、无污染 目前不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难 其他能源 太阳能、风能、潮汐能、核能、生物质能等 1．（2025·宁夏·中考真题）家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和下图，回答下列问题。 (1)薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是_____。 (2)过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是_______。 (3)如今，通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已广泛使用，请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式_________________________。 (4)燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有_________（写一种即可）。 (5)你认为未来家用燃料应具备的特点是________。 【答案】(1)都具有可燃性 (2)清除可燃物 (3) (4)燃烧时要有足够的空气（氧气）（或燃料与空气要有足够大的接触面） (5)环保清洁（或安全、来源广、可再生、成本低等） 【详解】（1）薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，是因为它们都是可燃物，具有可燃性； （2）成语“釜底抽薪”的含义是指从锅下抽掉柴火，比喻从根本上解决问题，彻底断绝事情的根源或阻止其继续发展。因此其灭火的原理是清除可燃物； （3）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为：； （4）使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有两方面：燃烧时要有足够的空气（氧气），燃料与空气要有足够大的接触面； （5）未来家用燃料应向着环保清洁、安全、来源广、可再生、成本低等方面发展。 2.（2025·江苏盐城·中考真题）燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 (1)家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 ①柴草燃烧时将________能转化为热能；煤炭燃烧会产生________等物质污染环境。 ②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调________（选填“大”或“小”）。 (2)作为航空燃料必须满足以下要求：在-40℃至-60℃仍保持液态；不容易挥发，且燃点（着火点）不能太低；热值高……现列举两种燃料的燃点和热值如下表所示。 燃料名称 化学式 燃点/℃ 热值/（×1000kJ⋅kg⁻¹） 乙醇 C2H6O 75 30.2 航空煤油 C8H18~C16H34 425 43 ①综合以上信息推断：乙醇________（选填“适宜”或“不适宜”）用作航空燃料，理由是________。 ②等质量的乙醇和航空煤油完全燃烧，产生CO2质量较大的是________。 (3)我国正积极开发和利用新能源，如图是我市沿海发电的场景，这种发电技术的优点有________，缺点有________（各写出一点即可）。 (4)液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气（）。试计算34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少。（写出计算过程） 【答案】(1) 化学   SO2、氮的氧化物 大 (2) 不适宜 乙醇易挥发，燃点低 航空煤油 (3) 风力无污染（或风能是可再生能源等，答案合理即可） 发电不稳定（或产生噪音，设备维护难度大、成本高等，答案合理即可） (4)解：设34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为x 答：34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为48 g。 【详解】（1）①柴草燃烧时将化学能转化为热能；煤炭含有氮、硫等元素，故煤炭燃烧会产生SO2、氮的氧化物等物质污染环境； ②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰，说明此时氧气不充足导致燃烧不完全，需要将燃气灶进风口调大； （2）①乙醇易挥发，燃点低，不适宜用作航空燃料； ②由乙醇和航空煤油的化学式可知，航空煤油中碳元素的质量分数较大，即等质量的乙醇和航空煤油中，航空煤油含有碳元素的质量较大，完全燃烧产生的二氧化碳质量较大； （3）风能是可再生能源，风力发电不会产生污染，但是受环境和技术条件限制，风力发电又具有发电不稳定，风机运行时会产生噪音，设备维护的难度大、成本高等缺点； （4）解析见答案。 考点七 垃圾的分类与回收利用 考法01垃圾的分类 1.（2025·四川巴中·中考真题）下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃矿泉水塑料瓶应投入到贴有哪种标志的垃圾箱 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】废弃的塑料瓶可回收利用，属于可回收垃圾，故选：B。 考法02 垃圾的回收利用 2．（2025·辽宁辽阳·一模）阅读下面材料。 垃圾分类正掀起绿色新潮流。现阶段我国采用的垃圾处理方式如图1所示。 填埋技术借助填埋场相对封闭的厌氧环境，促使微生物分解垃圾中的有机物，产生以甲烷和二氧化碳为主的沼气，实现垃圾一定程度的减量化，并具备能源回收潜力。 堆肥技术利用微生物对垃圾中的有机物进行代谢分解，在高温下进行无害化处理，并能产生有机肥料和沼气。图2是堆肥技术中室温下垃圾的不同发酵浓度与产沼气的累积产气量的关系（发酵浓度指在垃圾发酵产生的料液中，所有固体物质占整个料液质量的比例)。 焚烧技术的工作原理如图3所示，主要通过高温热解垃圾实现减量化，并同步回收热能发电、废渣资源化利用。 在实际应用中，需要综合考虑环境影响、经济成本和社会可接受性等因素，选择适合的垃圾处理方式，提高垃圾资源转化率，从而有效解决垃圾处理问题。 依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 (1)由图1可知，现阶段我国垃圾处理的主要方式是_______。 (2)填埋技术中易腐败的有机物在一定条件下被细菌转化为沼气，请你写出其燃烧的化学方程式__________。 (3)分析图2，从_______天开始、发酵浓度________时可获得最佳累积产气量。 (4)焚烧技术中焚烧前一般需对垃圾进行粉碎处理，粉碎的目的是______。 (5)依据图3请你谈谈垃圾焚烧技术的优点_______（答出一点即可)。 (6)在实际垃圾处理中，需要综合考虑因素_______（答出一点即可)。 (7)判断下列说法是否正确 （填“对”或“错”)。 ①鸡蛋壳属于厨余垃圾________。 ②堆肥过程中，发酵浓度越低，累积产气量越高________。 【答案】(1)填埋 (2)CH4+2O2CO2+2H2O (3) 28 6% (4)增大反应物的接触面积，使燃烧更充分 (5)通过垃圾燃烧用于发电（废水变工业回用水、废渣变混凝土） (6)环境影响（经济成本、社会可接受性） (7) 对 错 【详解】（1）由图1可知，现阶段我国垃圾处理的主要方式为填埋，约占60.0%； （2）沼气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：； （3）由图2可知，垃圾发酵浓度为10%的累计产气量过低，且第28天，发酵浓度为6%与8%的累计产气量相同，此后浓度为6%的产气量继续增大，故从28天开始、发酵浓度6%时可获得最佳累积产气量； （4）垃圾进行粉碎处理，能增大反应物的接触面积，使燃烧更充分； （5） 依据图3可知，垃圾焚烧技术能将垃圾变废为宝，同时能将产生的废气、废水和废渣进行利用，节约了资源，减少了环境污染； （6）由题中信息可知，在实际垃圾处理中，需要综合考虑因素环境影响、经济成本、社会可接受性等； （7）①鸡蛋壳属于厨余垃圾，说法正确，故填：对； ②堆肥过程中，不是发酵浓度越低，累积产气量越高，说法错误，如28后浓度为6%的累积产气量最高。故填：错。 知识点一 垃圾的分类 1．生活垃圾按标准一般分为：可回收物垃圾、有害垃圾、湿垃圾、干垃圾。 2．生活垃圾处理方法 垃圾类别 一般处理方式 湿垃圾（厨余垃圾） 资源化利用（如堆肥或厌氧消化） 可回收 塑料类 回收作为二级原料制新的塑料制品 金属类 回收再加工后制造新产品 废纸类 分类破碎后再生利用 玻璃类 分拣、破碎清洗后回收利用，作为熔制玻璃制品的原料 布料类 回收分类加工再利用，捐赠、作为再生原料或燃料原料 有害垃圾 单独回收、填埋处理（需防止渗漏污染地下水） 其他垃圾（干垃圾） 焚烧发电或卫生填埋 1．（2025·山西长治·一模）随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题，垃圾合理分类，垃圾有效回收与利用必不可少。化学兴趣小组在老师的带领下，开展了“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 【参观学习】 (1)同学们参观了一个垃圾处理厂，在其工厂展览区通过下图认识了不同垃圾的分类。图中未标识出的垃圾类别应填写的是___________。 【小组讨论】 (2)参观完后，小组同学讨论了垃圾及其处理的意义。垃圾的综合化分类及处理可减少有害物质进入人体，还可___________。 任务二：认识垃圾分类处理的方法 【咨询专家】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的方法大致有加工后变成原料，处理后变成有机肥，拆解提取稀有金属等原材料，作为填海、填坑的材料，焚烧发电以及填埋处理等。 【交流讨论】 (3)旧家电、手机的处理方法是___________。 任务三：了解厨余垃圾的利用方法 【资料查询】生物处理法是目前最常用的厨余垃圾处理方法之一。其中“厌氧发酵”在无氧的条件下可将厨余垃圾转化为生物能源如沼气等，还可能产生氨气。 【实践模拟】小组同学设计了如图所示的厌氧发酵装置，将菜叶等厨余垃圾放于装置中，加入厌氧菌开始发酵。 【分析讨论】 (4)该装置中气体收集装置如此设计的目的是___________。 【提出问题】发酵过程中产生的气体中含有哪些物质？发酵过程中发酵液的酸碱性是什么情况？ 【教师指导】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；沼气的主要成分是甲烷；厨余垃圾中通常含有较多钠离子、钾离子等。 【设计实验】 (5)填空。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①气体收集满后，夹紧收集装置两侧导管，将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶左侧导管口，打开弹簧夹后，___________ 厌氧发酵过程中产生了氨气 ②打开发酵装置下方活塞，取少量发酵液于试管中，澄清后利用试纸测定其酸碱度 ___________ 【反思评价】 (6)厌氧发酵后的发酵液需处理后排放，处理该液体时反应的化学方程式是___________(写一个)。 (7)若要验证产生的气体中是否含有甲烷，为保证实验安全，在实验前应该进行的操作是___________。 【成果分享】通过本次“垃圾的分类与回收利用”实践活动，同学们了解了垃圾处理的必要性和重要性，认识了垃圾分类与回收利用的方法及途径，宣传和践行了资源节约和循环利用的生活方式，完成了下图所示的垃圾回收处理模型。 【答案】(1)有害垃圾 (2)减少环境污染或废物利用，节约资源(合理即可) (3)拆解提取稀有金属等原材料 (4)防止氧气从导管进入厌氧发酵装置，形成无氧环境(合理即可) (5) 湿润的红色石蕊试纸变蓝 发酵液为碱性 (6)(合理即可) (7)检验气体的纯度 【详解】（1）图中未标识出的垃圾类别是有害垃圾，会对人体产生危害； （2）垃圾的综合化分类及处理可减少有害物质进入人体，还可减少环境污染或废物利用，节约资源等； （3）旧家电、手机中含有重金属等有害物质，不能随意丢弃，可以拆解提取稀有金属等原材料； （4）该装置为厌氧发酵装置，发酵过程中要隔绝氧气，图中装置可以防止氧气从导管进入厌氧发酵装置，形成无氧环境； （5）步骤①：依据结论：厌氧发酵过程中产生了氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶左侧导管口，打开弹簧夹后，可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝； 步骤②：pH>7，说明溶液呈碱性，所以发酵液为碱性； （6）厌氧发酵后的发酵液显碱性，会污染环境，可以加入酸除去碱性物质。厨余垃圾中通常含有较多钠离子、钾离子等，则碱性物质可能为氢氧化钠、氢氧化钾等。如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； （7）甲烷不纯时燃烧易发生爆炸，实验前应该检验气体的纯度，防止爆炸。 考点八 海洋资源的综合利用与制盐 考法01海水晒盐 1．（2026·辽宁阜新·模拟预测）阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、、、。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质（如泥沙、氯化镁等），称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)若将海水看成一种溶液，其溶质是_________（写一种即可）。海水_________（填“是”或“否”）具有导电性，理由是_________。 (2)根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_________。 (3)有关“海水晒盐”的原理和变化的说法，正确的是_________（填标号）。 A．降温结晶 B．蒸发结晶 C．物理变化 (4)在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_________。 (5)收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 (6)卤水中除含外，还含有、，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_________（填标号）。 A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．饱和溶液中溶质质量分数比饱和溶液中溶质质量分数大 C．将卤水加热到℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是、 D．℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 【答案】(1) 氯化钠 是 海水中含有自由移动的带电离子 (2)海水中蕴含80多种化学元素，可提供多种丰富的化工资源 (3)BC (4)防止水分完全蒸干后，可溶性杂质也结晶析出，剩余水可使杂质留在母液中，提高食盐纯度 (5)可溶性 (6)AB 【详解】（1）海水中溶解了多种盐类物质，最常见的溶质是氯化钠；溶液导电的原因是存在自由移动的带电离子，海水中含有大量盐电离出的自由移动离子，因此海水可以导电； （2）根据原文内容，海水中蕴藏80多种化学元素，可提取食盐等多种有用化工产品，属于宝贵的液体矿藏，因此是宝贵的自然资源； （3）氯化钠溶解度受温度影响很小，海水晒盐靠蒸发水分使氯化钠析出，原理是蒸发结晶，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选：BC； （4）如果将海水完全蒸干，原本溶解在水中的氯化镁等可溶性杂质也会结晶析出，混入食盐中降低纯度；剩余少量水时，可溶性杂质仍溶解在母液中，分离后可以得到更纯净的食盐； （5）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，因此洗涤的目的是除去粗盐中的可溶性杂质 （6）A、根据溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，不是一直随温度升高增大，故选项说法错误； B、只有相同温度下，溶解度大的饱和溶液溶质质量分数才更大；温度高于t2℃后，硫酸镁溶解度小于氯化钠，此时它的饱和溶液溶质质量分数更小，故选项说法错误； C、t2℃以上时，氯化镁溶解度远大于氯化钠和硫酸镁，蒸发水时，溶解度小的氯化钠、硫酸镁会先析出，故选项说法正确； D、t1℃时硫酸镁的溶解度等于氯化钠，因此等质量水达到饱和时，溶解的溶质质量相等，故选项说法正确，故选：AB。 考法02海水淡化 2．（2026·辽宁营口·模拟预测）阅读下面科普短文。 海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。迄今为止，多级闪蒸、低温多效、反渗透等海水淡化技术已经可以规模化地实现海水淡化，但是这些技术虽可获取清洁淡水，但规模庞大、运行成本高，且需要消耗大量化石能源，而碳纳米管材料恰好可以缓解这一难题。 碳纳米管，是一种通过碳原子呈六边形排列成管状结构的纳米材料。按照石墨的层数，碳纳米管也分为单壁碳纳米管，双壁碳纳米管和多壁碳纳米管（图2）。碳纳米管作为太阳能界面蒸发膜材料，它的原理是通过高效吸收太阳光并转化为热量，迅速加热海水至沸点，使水蒸发形成水蒸气。由于碳纳米管孔径远小于无机盐离子，能有效阻止盐分通过，而允许水分子通过，从而实现脱盐。碳纳米管的高表面积增加了与水分子和盐离子的接触机会，加快了水分子运输，提高了脱盐率。最终，通过碳纳米管的水蒸气冷凝得到脱盐后的淡水。 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是________。 (2)碳纳米管海水淡化膜材料允许通过的微粒是________（用化学符号表示）。 (3)从物质分类角度，双壁碳纳米管和多壁碳纳米管混合属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。碳纳米管与石墨性质不同的原因______。 (4)主流的工业化海水淡化和废水处理技术需要消耗大量化石能源，化石能源包括天然气、________、________。 (5)碳纳米管作为膜材料进行海水淡化发生的是________（填“物理变化”或“化学变化”）。碳纳米管作为膜材料进行海水淡化，其中碳纳米管在太阳能界面蒸发中主要起到的作用是________。 (6)碳纳米管作为太阳能界面蒸发膜材料，将水变成水蒸气的过程中，发生变化的是________（填字母序号）。 A．分子数目 B．分子种类 C．分子间隔 (7)请分析碳纳米管在海水淡化中的优势是：________。 【答案】(1)市政供水 (2)H2O (3) 混合物 碳原子排列方式不同 (4) 煤 石油 (5) 物理变化 吸收太阳能转化为热量加热海水，同时允许水分子通过、阻挡盐分，实现脱盐 (6)C (7)不消耗化石能源、无污染、提高了脱盐率（合理即可） 【详解】（1）从图1饼状图可知，市政供水占比62%，是占比最高的用途，因此排在首位； （2）根据原文信息，碳纳米管淡化海水时只允许水分子通过，水分子的化学符号为H2O； （3）双壁、多壁碳纳米管层数不同，是不同结构的碳单质，因此属于混合物；碳纳米管和石墨都是碳单质，性质不同是因为碳原子排列方式不同； （4）化石能源包括天然气、煤、石油； （5）该过程只是分离水和盐，没有新物质生成，属于物理变化；根据短文信息可知，碳纳米管的作用是吸收太阳能转化为热量加热海水，同时允许水分子通过、阻挡盐分，实现脱盐； （6）水变成水蒸气是物质三态变化，属于物理变化，分子种类、分子数目都不变，改变的是分子间隔，故选：C； （7）传统海水淡化技术的缺点是消耗大量化石能源、运行成本高，碳纳米管在海水淡化中不消耗化石能源、无污染、提高了脱盐率（合理即可）。 知识点一 海水晒盐 1．利用涨潮将海水引入储水池，澄清后引入蒸发池，风吹日晒后蒸发水分至一定程度后，引入结晶池，继续风吹日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒，食盐晶体析出，成为粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液，母液叫做苦卤。 储水池中的海水是食盐的不饱和溶液； 蒸发池中的海水是食盐的不饱和溶液； 结晶池中的海水是食盐的饱和溶液。 母液中含氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。 粗盐不是纯净的氯化钠，其中含有多种杂质。 知识点二 海水淡化 海水淡化‌是将海水中的盐分和杂质去除，以生产淡水的技术过程，主要用于解决沿海地区、海岛及干旱地区的水资源短缺问题。 目前主流的海水淡化技术分为两大类：‌热法‌和‌膜法‌。 1.‌热法淡化‌ 通过加热海水使其蒸发，再将蒸汽冷凝得到淡水。主要包括： ‌多级闪蒸（MSF）‌：利用压力逐级降低使海水连续闪蒸，适合大规模项目。 ‌低温多效蒸馏（MED）‌：多个蒸发器串联，利用前一级的蒸汽作为后一级的热源，能效较高，可结合电厂余热使用。 2.‌膜法淡化‌ 以‌反渗透（RO）‌为主，是当前最主流的技术。在高压下使海水通过半透膜，水分子透过而盐分被截留。其优点是能耗低、成本下降快，已占全球海水淡化总规模的‌62.5%‌。国产反渗透膜脱盐率已达‌99.7%以上‌，关键装备实现全国产化。 1．（2023·山东烟台·中考真题）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。    (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分________不同进行分离的。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是________；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是________。 (4)海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是________，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有________元素的物质参加反应。 【答案】(1)沸点 (2) 蒸发结晶 饱和 (3) (4) 氢氧化镁、碳酸钙 碳、氧 【详解】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的； （2）氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；海水晒盐后得到的卤水不能再继续溶解氯化钠，故是氯化钠的饱和溶液； （3）在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； （4）在用粗盐（含MgCl2、 CaCl2 杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙，由氯化钠制取纯碱，氯化钠中含有钠元素和氯元素，纯碱碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，所以从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。 2．（2025·四川眉山·中考真题）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (1)图中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 (3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的______溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去_____，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 (4)氯化钠用途广泛，如______(任写一条)。 【答案】(1)蒸发 (2)AC (3) BaCl2/氯化钡 CaCl2、BaCl2、MgCl2 (4)作调味品（或配制生理盐水、作化工原料等，合理即可） 【详解】（1）海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，图中①是使海水浓缩的过程，利用的是蒸发原理，所以是蒸发池。 （2）A、海水进入 “储水池”，只是暂时储存海水，海水的成分基本不变，A 正确； B、在蒸发池中，海水逐渐浓缩，溶剂水的质量减少，但氯化钠的质量在结晶析出之前不变，B 错误； C、海水引入 “结晶池” 后继续浓缩，当溶液达到饱和状态后，继续蒸发水分，就会析出食盐晶体，C 正确。 故选AC。 （3）要除去Na2SO4，可利用氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（），所以先加入过量的BaCl2溶液； 加入过量Na2CO3溶液可除去CaCl2以及前面过量的BaCl2（即、）；加入过量NaOH溶液可除去MgCl2[即]。 （4）氯化钠在生活中可作调味品；医疗上可用于配制生理盐水；工业上可作化工原料等。 考点九 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 考法01判断适宜作物生长的土壤pH范围 1．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）在月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的是 太空作物 月球生菜 真空番茄 氦-3小麦 辐射蘑菇 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 5.5~6.5 7.5~8.5 5.5~7.0 A．月球生菜 B．真空番茄 C．氦-3小麦 D．辐射蘑菇 【答案】C 【详解】土壤呈弱碱性，pH>7。氦-3小麦适宜生长的pH范围是7.5∼8.5，呈弱碱性，适合在该土壤种植；月球生菜、真空番茄、辐射蘑菇适宜生长的pH均小于或等于7，呈酸性或中性，不适合。 故选C。 考法02探究土壤的酸碱性对植物生长的影响 2．（2026·辽宁沈阳·一模）教室窗台上的绣球花由粉蓝色变成绿色，小组同学探究绣球花改色方法。 任务一：解变色之谜 【提出问题】土壤酸碱度是否影响花的颜色? 【设计实验】取两盆长势相近、花期相同，花色分别为蓝和粉蓝色的绣球花(标记为A1、A2)，两盆放在窗台上已经变绿的绣球花(标记为B1、B2)，测量花盆土壤的酸碱度。 【数据分析】 花色 组别 pH1 pH2 pH3 平均值 蓝色 A1 5.4 5.5 5.3 5.4 粉蓝色 A2 6.1 6.0 6.2 6.1 绿色 B1 6.4 6.5 6.6 6.5 绿色 B2 6.9 7.0 7.1 7.0 (1)A1组土壤呈_______  (填“酸”或“中”或“碱”)性。 (2)A2与B1pH接近，但花色不同。说明影响花色的因素还可能是_______(写1点)。 任务二：调绣球之美 【查阅资料】 资料1： 部分绣球植物可调色原理 适合绣球植物生长的pH范围 花色变蓝 花色变红 <5.0 5.5~5.6 > 7.5 Al3+ + pH≥6.5的土壤+飞燕草素 pH≥6.5的土壤+飞燕草素 Al3+含量高，毒害根系，影响钙镁吸收 理想环境 影响铁元素吸收，叶片发黄、枯干 资料2：绣球花调蓝用硫酸铝，溶于水后铝元素以Al3+形式存在。 活动1：绣球花调蓝 (3)绣球花含有的飞燕草素在调色中的作用类似__________(填“紫色石蕊”或“无色酚酞”)试液。 (4)教室里粉蓝色变绿色的绣球花在土壤表面只浇灌硫酸铝溶液，再次开花时变成蓝色。说明硫酸铝在调蓝的过程中起到两个作用：①________、②__________。 (5)硫酸铝的制取方法之一：__________；请补全该反应的化学方程式。若制取50g硫酸铝，至少需要Al2O3__________g(精确到0.1)。 (6)有的同学给家里的绣球花调蓝没有成功，下列分析不正确的是__________(填标号)。 A．绣球花根部腐烂没结花苞，可能是土壤的pH>7.5 B．用AlCl3溶液替代 Al2(SO4)3,花很快萎蔫,可能是Cl⁻对花有毒害作用。 C．土壤pH在5.3~5.5的范围内绣球花不变蓝，可能是此环境中 Al3+不能存在 活动2：绣球花调红 (7)绣球花调红试剂用氢氧化钙不用氢氧化钠，原因是__________(不考虑价格因素，写2点)。同学们经过不断的实践，终于改色成功。 【答案】(1)酸 (2)土壤中铝离子含量（或植株自身差异） (3)紫色石蕊 (4) 提供铝离子 降低土壤pH (5) 3H2O 14.9 (6)C (7)氢氧化钠腐蚀性较强，而氢氧化钙腐蚀性较弱；氢氧化钙溶解度小，碱性温和不易伤根 【详解】（1）pH<7的溶液呈酸性，A₁组土壤pH平均值为5.4<7，因此呈酸性； （2）A2和B1土壤pH接近，排除了pH的影响，因此花色不同是其他因素导致的，结合调蓝需要Al3+，推测可能是土壤中铝离子含量不同； （3）无色酚酞仅在碱性溶液中变色，酸性、中性条件下为无色；飞燕草素在酸性、碱性条件下均可显示不同颜色，性质与紫色石蕊类似； （4）调蓝需要同时满足pH≤5.5、存在Al3+两个条件，硫酸铝溶液呈酸性可降低土壤pH，溶于水还能电离出Al3+，满足调蓝需求； （5）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：； 至少需要Al2O3的质量为 ； （6）A、pH>7.5会影响铁吸收，叶黄枯干，根也可能烂，故正确； B、AlCl3替代硫酸铝，如果花很快萎蔫，可能是Cl-对花有害，故正确； C、Al3+在pH在5.5以下可以稳定存在，所以在此pH范围，Al3+是可以存在的，变蓝失败可能是因为没有加Al3+，而不是Al3+不能存在，故错误； （7）绣球花调红用氢氧化钙不用氢氧化钠，原因(不考虑价格):1氢氧化钠碱性太强，易使土壤pH急剧升高，可能超过7.5，影响铁吸收，导致叶片发黄；氢氧化钙溶解度较小，可缓慢释放OH-，使pH升高比较平缓，不易过度伤害植物根系。 知识点一 溶液酸碱性的判断和pH的测定 1．溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性；指示剂与酸性或碱性溶液作用显示不同的颜色。 2．溶液的酸碱性与石蕊和酚酞的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 酸无碱红 3.pH的测定 (1)测定pH的最简单的方法是使用pH试纸。 (2)用pH试纸测定溶液的酸碱度：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。 1．（2025·山东济南·中考真题）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 (1)采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈___________(填“酸性”“中性”“碱性”之一)。 (2)为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入___________(填选项序号)。 A．硫酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．熟石灰 (3)为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表 日期 酸性环境 中性环境 碱性环境 第一天 2颗发芽，平均高度1.2cm 3颗发芽，平均高度1.5cm 2颗发芽，平均高度1.2cm 第二天 4颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度2.5cm 第三天 平均高度6cm 4颗发芽，平均高度5cm 4颗发芽，平均高度8.8cm 第四天 平均高度8.5cm 平均高度7.2cm 平均高度6.5cm 第五天 平均高度10.5cm 平均高度9.2cm 平均高度8.5cm 上述实验结果表明，大蒜在___________(填“酸性”“中性”“碱性”之一)环境中生长最快。 【答案】(1)酸性 (2)D (3)酸性 【详解】（1）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故该土壤呈酸性； （2）为使土壤的pH变大，应向土壤中加入碱性物质中和该土壤的酸性，选项中硫酸显酸性，氯化钠显中性，氢氧化钠和熟石灰显碱性，但氢氧化钠具有强腐蚀性，且价格较高，熟石灰价格经济，适用于中和酸性土壤。 故选D； （3）通过对比实验可知，大蒜在酸性环境中生长最快； 2．（2025·广东·中考真题）探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈__________性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入__________（填化学式）调节土壤pH为__________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是__________（填字母）。 a.秸秆还田可提升土壤肥力  b.休耕会严重浪费土地资源  c.可因地制宜实施农作物轮作 【答案】酸 6.0～7.0 b 【详解】任务一：pH<7的溶液呈酸性，土壤平均pH为5.4，说明土壤呈酸性。 任务三：农业上常用氢氧化钙[Ca(OH)2]来改良酸性土壤； 种植水稻适宜的pH范围是6.0～7.0，所以要调节土壤pH为6.0～7.0； 反思交流： a、秸秆还田能增加土壤有机质，提升土壤肥力，a正确； b、休耕可以让土壤恢复肥力，不是浪费土地资源，b错误； c、因地制宜实施农作物轮作有利于合理利用土地资源、保持土壤肥力等，c正确。 故选b。 考点十 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 考法01航天科技中新型材料的应用 1.（2025·新疆·中考真题）在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于 A．合成材料 B．天然高分子材料 C．金属材料 D．无机非金属材料 【答案】A 【详解】氨纶尼龙聚合物属于合成纤维，属于合成材料。 故选A。 考法02航天科技中新型能源的应用 2．（2024·四川绵阳·中考真题）火箭推进剂在火箭发动机中快速燃烧，为火箭飞行提供能量，液氢-液氧、液态甲烷-液氧都是优良的运载火箭推进剂。下列说法错误的是 A．液氢、液氧都是单质，液态甲烷是化合物 B．火箭推进剂气化时，分子间距离大大增加 C．制造火箭发动机需用多种金属、合金以及复合材料 D．等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更少 【答案】D 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则液氢、液氧都属于单质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，则液态甲烷属于化合物，故选项说法正确； B、火箭推进剂气化时，由液态变成气态，分子间距离大大增加，故选项说法正确； C、制造火箭发动机需要使用多种金属、合金以及复合材料。如镍基合金、钛合金、铝合金等金属材料因其高强度、耐高温和抗腐蚀性能被广泛应用于火箭发动机的涡轮、燃烧室和喷管等部件。复合材料如碳纤维增强复合材料、陶瓷基复合材料和树脂基复合材料也因其轻质、高强度和耐高温特性，在火箭发动机中发挥重要作用，故选项说法正确； D、由反应的质量关系、可知，等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更多，故选项说法不正确。 故选D。 知识点一 化学与能源 1．能源利用方式的改变：化石能源煤和石油的直接燃烧对环境有较大的影响。 2．能源利用的新途径 （1）通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的二次能源。 常见的二次能源有：电能、焦炭、煤气、沼气、煤油、汽油等石油制品。 （2）开发可再生和环境友好的新能源。 常见的新能源有：太阳能、风能、地热能、氢能、核能、生物质能等。 3．化学在新能源领域的应用 煤的清洁利用、电解水制氢、风力发电机、光伏电池、燃料电池、电动汽车锂离子电池的生产，都是化学大显身手的领域。 知识点二 化学与材料 1．高分子材料 （1）天然有机高分子材料 ，如：天然橡胶、棉花、羊毛和蚕丝； （2）合成有机高分子材料，简称合成材料。三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 2．常见材料分类 （1）金属材料：包括纯金属和合金； （2）无机非金属材料：玻璃、陶瓷和水泥等； （3）高分子材料：天然高分子材料和有机合成高分子材料。 （4）复合材料：包括碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）、芳纶复合材料 （5）功能材料：具有光、电、磁等特殊性质。 3. 鉴别羊毛纤维、棉纤维和合成纤维 方法 现象 结论 灼烧闻气味 易燃烧，有烧纸的气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末 棉纤维 燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬成黑褐色 羊毛纤维 先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有特殊气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎 合成纤维 1．（2025·山东潍坊·中考真题）近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 (1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_______(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 (2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_______(填序号)。 A．密度小 B．熔点高 C．与人体具有很好的相容性 D．抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 (3)高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_______。 (4)长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是_______(答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 (5)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______(填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______(填一种营养元素符号)的化肥。 (6)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_______。 【答案】(1)有机合成 (2)C (3) (4)原料来源广（或热值高或无污染） (5) 维生素 N (6) 【详解】（1）聚氨酯橡胶是由有机化合物通过合成反应制得的聚合物材料，属于有机合成材料。故填：有机合成； （2）钛合金用作航天器外壳时，主要利用其密度小、熔点高和抗腐蚀性能好的特点，而与人体相容性无关，故选C； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子的个数必须相等。则4X中含有8个H原子和4个O原子，则X的化学式为，故填； （4）液氢燃烧产物仅为水，对环境无污染。此外，液氢还具有高热值，氢气还可以由水通过化学反应制得，原料来源广泛，故填：无污染或热值高或原料来源广； （5）空间站航天员需要食用多种水果蔬菜，以保证摄入足够的维生素。绿叶蔬菜叶片发黄，表示缺氮，因此需要施用含氮（ N ）的化肥。故填：维生素；N； （6）由微观示意图可知，反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和甲烷，故化学方程式为：，故填：。 2．（25-26九年级上·山东东营·月考）近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 (1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于______（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。 Ⅱ．航天能源 (2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是______（填序号）。 A．密度小 B．熔点高 C．与人体具有很好的相容性 D．抗腐蚀性能好 (3)长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是______（答一条即可）。 Ⅲ．航天保障 (4)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证______（填营养物质名称）的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______（填一种营养元素符号）的化肥。 (5)我们应合理饮食，增强身体免疫力。关于饮食安全的说法正确的有________。 A．青少年多喝牛奶能补充钙元素 B．只要在菜肴中加入少量食盐，即可满足人体对无机盐的需要 C．硒、碘等微量元素在人体中含量很少，对维持正常生命活动作用不大 D．误食硫酸铜等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或蛋清减轻毒性，并及时送医 E．食用含碳酸钙的钙片作补钙剂 【答案】(1)有机合成 (2)C (3)燃烧产物只有水，无污染或热值高或原料来源广 (4) 维生素 N (5)ADE 【详解】（1）聚氨酯橡胶是有机合成材料，不属于无机非金属材料； （2）钛合金用作航天器外壳，利用了其密度小、熔点高、抗腐蚀性好的特点，“与人体具有很好的相容性” 是钛合金用于医疗植入物的性质，与航天外壳无关，故选：C； （3）液氢燃烧只生成水，无污染或热值高或原料来源广； （4）水果、蔬菜富含维生素；叶片发黄是缺氮的典型表现，需要施加氮（N）肥； （5）A、牛奶富含钙，青少年多喝牛奶能补充钙元素，此选项正确； B、人体需要多种无机盐，仅靠食盐无法满足需求，此选项错误； C、硒、碘等微量元素在人体中含量虽少，但对维持生命活动至关重要，此选项错误； D、重金属盐中毒时，可立即服用豆浆、牛奶等富含蛋白质的物质减轻毒性，此选项正确； E、碳酸钙能与胃酸反应生成可溶性钙盐，可作为补钙剂，此选项正确。 故选：ADE。 1．（2025·四川宜宾·中考真题）利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A．太阳能板可以将光能转化为电能 B．污染物传感器主要用于测定CO2的含量 C．气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 D．利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 【答案】B 【详解】A、太阳能板工作时可将光能转化为电能，说法正确； B、污染物传感器主要监测空气污染物，空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，CO2不是空气污染物（虽会导致温室效应，但通常不列入空气质量污染物监测范畴），该传感器不是用于测定CO2含量，说法错误； C、气象参数传感器可测定空气温度、湿度等气象参数，说法正确； D、微型空气质量 “检测站” 可在不同地方布置，实时监测空气质量，说法正确。 故选B。 2．（2025·江苏常州·中考真题）以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是 原料→预处理→核心反应→目标产物 A．废旧塑料不能作为思维模型中的原料 B．废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧 C．用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈 D．厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料 【答案】D 【详解】A、废旧塑料属于可回收垃圾，可以作为原料进行回收利用，故废旧塑料能作为思维模型中的原料，说法错误； B、废旧书刊和报纸属于废纸类，其预处理方式包括破碎、脱墨（去除油墨）等物理处理，以便重新造纸，焚烧是处理不可回收垃圾或用于能源回收的方法，说法错误； C、用废铁炼钢时，除锈（如酸洗或机械打磨）是预处理步骤，用于去除表面铁锈和杂质，核心反应是冶炼过程，通过一氧化碳与废铁反应调整成分，得到钢，说法错误； D、厨余垃圾（如果皮、剩饭）可通过堆肥处理，得到有机肥料，用于改善土壤，说法正确。 故选D。 3．（2025·广东深圳·中考真题）海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 A．①可以通过蒸发实现 B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C．③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D．若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为 【答案】A 【详解】A、步骤①是将海水转化为淡水，可以通过蒸馏实现。如果只是蒸发海水，海水中的水蒸发为水蒸气，扩散至空气中，不能直接得到淡水，必须将水蒸气冷凝才能得到淡水，选项A错误； B、步骤②中涉及到海水中的物质转化，海水具有一定的腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐蚀性能强，选项B正确； C、K是对人体健康有重要作用的常量元素，③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素，选项C正确； D、④中反应物氯化镁是由镁和氯元素组成的，若④的产物只有两种单质，根据化学反应前后元素种类不变，这两种单质必须是镁和氯气（Cl2），选项D正确。 故选A。 4．（2025·四川眉山·中考真题）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 (1)图中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 (3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的______溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去_____，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 (4)氯化钠用途广泛，如______(任写一条)。 【答案】(1)蒸发 (2)AC (3) BaCl2/氯化钡 CaCl2、BaCl2、MgCl2 (4)作调味品（或配制生理盐水、作化工原料等，合理即可） 【详解】（1）海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，图中①是使海水浓缩的过程，利用的是蒸发原理，所以是蒸发池。 （2）A、海水进入 “储水池”，只是暂时储存海水，海水的成分基本不变，A 正确； B、在蒸发池中，海水逐渐浓缩，溶剂水的质量减少，但氯化钠的质量在结晶析出之前不变，B 错误； C、海水引入 “结晶池” 后继续浓缩，当溶液达到饱和状态后，继续蒸发水分，就会析出食盐晶体，C 正确。 故选AC。 （3）要除去Na2SO4，可利用氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（），所以先加入过量的BaCl2溶液； 加入过量Na2CO3溶液可除去CaCl2以及前面过量的BaCl2（即、）；加入过量NaOH溶液可除去MgCl2[即]。 （4）氯化钠在生活中可作调味品；医疗上可用于配制生理盐水；工业上可作化工原料等。 5．（2025·宁夏·中考真题）家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和下图，回答下列问题。 (1)薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是_____。 (2)过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是_______。 (3)如今，通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已广泛使用，请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式_________________________。 (4)燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有_________（写一种即可）。 (5)你认为未来家用燃料应具备的特点是________。 【答案】(1)都具有可燃性 (2)清除可燃物 (3) (4)燃烧时要有足够的空气（氧气）（或燃料与空气要有足够大的接触面） (5)环保清洁（或安全、来源广、可再生、成本低等） 【详解】（1）薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，是因为它们都是可燃物，具有可燃性； （2）成语“釜底抽薪”的含义是指从锅下抽掉柴火，比喻从根本上解决问题，彻底断绝事情的根源或阻止其继续发展。因此其灭火的原理是清除可燃物； （3）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为：； （4）使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有两方面：燃烧时要有足够的空气（氧气），燃料与空气要有足够大的接触面； （5）未来家用燃料应向着环保清洁、安全、来源广、可再生、成本低等方面发展。 6．（2025·湖北武汉·中考真题）便携式供氧器广泛用于医疗急救、航空航天、水下作业等领域。某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。 制氧剂 制氧原理 生产1kg氧气所需成本 30%过氧化氢溶液 约13元 氯酸钠 约11元 高锰酸钾 约148元 回答下列问题： (1)上表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是_______(填标号)。 A．30%过氧化氢溶液 B．氯酸钠 C．高锰酸钾 (2)某同学设计的简易供氧器如图所示，制取氧气的化学方程式为_______。 (3)上表中三种制氧原理均属于_______(填基本反应类型)。 【答案】(1)B (2) (3)分解反应 【详解】（1）由表可知，生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是氯酸钠，只需约11元。 故选B； （2）该装置中制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氯酸钠在催化剂和加热的条件下反应生成氯化钠和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，均符合“一变多”的特点，均属于分解反应。 7．（2025·四川眉山·中考真题）饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。 (1)该小组参观了某自来水厂，了解到工业生产分离混合物常用的方法有_____(答一种即可)。 (2)该自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为______。 (3)该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，其中水样的pH值为4.86，该水样呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (4)该小组进一步了解了家用净水器的净水原理后，选用了塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水的原因是______。 【答案】(1)沉降/过滤/吸附 (2) (3)酸性 (4)其结构疏松多孔，有很强的吸附性 【详解】（1）在自来水厂工业生产中，沉降、过滤、吸附都可分离混合物，除去水中的杂质，任选一种作答。 （2）根据题目所给信息，亚氯酸钠（NaClO2）和氯气（Cl2）在一定条件下反应生成二氧化氯（ClO2）和氯化钠（NaCl），化学方程式为。 （3）溶液的酸碱性与pH的关系为：pH=7时溶液呈中性；pH>7时溶液呈碱性；pH<7时溶液呈酸性。已知水样的pH值为4.86，小于7，所以该水样呈酸性。 （4）木炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很强的吸附性，能够吸附水中的色素、异味等可溶性杂质，从而起到净水的作用。 8．（2025·山东德州·中考真题）绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。 查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。 【任务一】选择培植绿萝的土壤 有三种土壤，分别测其pH如下表。 土壤样品 A B C pH 6.5 7.2 8.3 (1)三种土壤中，最适宜培植绿萝的是______（填序号）。 【任务二】自制绿萝营养液 (2)绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是______（填元素符号）。 (3)浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制200 g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液______g，水______g。 (4)上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______、试剂瓶。 【任务三】扦插一株绿萝 选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。 【答案】(1)A (2)N、K (3) 20 180 (4)量筒 【详解】（1）根据查阅的资料可知，绿萝喜弱酸性土壤，即pH＜7的土壤，故填：A。 （2）硝酸钾（KNO3）是一种复合肥，主要为绿萝提供的营养元素是N和K。 （3）设需要3%的硝酸钾溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可列式为3%x=200g×0.3%，解得x=20g，所以需要3%的硝酸钾溶液20g； 需要水的质量为200g－20g=180g。 （4）稀释的过程包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签等，在精确量取时需要量筒和胶头滴管，故填：量筒。 9．（2025·河北·中考真题）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。 【交流讨论】 (1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给___________。 (2)氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为___________。 (3)清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，理由是___________。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作吸收剂。 活动II：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 (4)获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为___________； 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为。 小组同学经讨论选择了第二种方法。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 (5)工作时，乙中水的作用是___________(写一条即可)。 (6)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是___________。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 反思拓展： (7)供氧自救器需要科学维护，应定期检查：___________(写一条即可)。 【答案】(1)呼吸 (2)分子之间有间隔，压缩时分子间隔减小 (3)氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生化学反应 (4) (5)湿润氧气（或冷却氧气、观察氧气流速等） (6)制氧仓中压强增大，将液体逐渐下降到隔板下方，固液分离，从而反应停止 (7)氧气瓶的气密性（开关是否灵活等） 【详解】（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给呼吸，故填：呼吸； （2）氧气是由氧分子构成的，氧气经压缩储存于氧气瓶中，氧分子间隔减小； （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，两者都能与二氧化碳反应，故都能用于吸收二氧化碳； （4）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； （5）甲中反应产生的氧气，通过乙中的水后排出，通过水将氧气润湿，同时可以通过冒泡速率观察氧气流速（合理即可）； （6）关闭开关，甲中气体增多，压强增大，将液体逐渐压到多孔隔板下，从而固液分离，反应停止； （7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查氧气瓶的气密性、开关是否灵活、二氧化碳吸收剂是否有效等合理即可。 10．（2025·山西·中考真题）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 (1)生态固碳主要依靠植物的___________实现。 (2)捕集工业排放的制成干冰，它可用于___________。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？ 【进行实验】 (3)小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 ___________ 氢氧化钠溶液能捕集 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴___________，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 (5)步骤②实验目的是___________。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 (6)在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少排放 ___________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 (7)综合上面两个图示信息，可总结出的规律是___________。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 【答案】(1)光合作用 (2)人工降雨/作制冷剂 (3) 塑料瓶变瘪 溶液/溶液 (4) (5)证明的存在 (6)骑自行车出行、随手关灯、双面使用纸张 (7)全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高 【详解】（1）生态固碳主要依靠植物的光合作用实现； （2）捕集工业排放的制成干冰，干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨、作制冷剂； （3）根据实验结论氢氧化钠溶液能捕集，则实验步骤①向盛有气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪； 根据实验结论氢氧化钠溶液能捕集，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则实验步骤②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀； （4）步骤①中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （5）步骤②实验目的是证明的存在； （6）从个人行为方面减少排放的途径：骑自行车出行、随手关灯、双面使用纸张等； （7）由图可知，全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高。 11．（2025·甘肃武威·中考真题）唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】 任务一：测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用___________测定浸出液，若显碱性，则___________(选填“<”“=”“>”)7。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的___________ 有气泡产生 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ___________ 含有 (3)方法2中反应的化学方程式是___________，属于___________(填基本反应类型)反应。 【实验结论】 (4)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤 【答案】(1) pH试纸/酸度计 > (2) 稀盐酸/稀硫酸 产生白色沉淀 (3) 复分解 (4) 碱性 C 【详解】（1）用pH试纸酸度计，测定浸出液，若显碱性，则，故填：pH试纸/酸度计；>。 （2）碳酸钠和酸，生成盐二氧化碳和水，故滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故现象为产生白色沉淀，故填：稀盐酸/稀硫酸；产生白色沉淀。 （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式：，两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：；复分解反应。 （4）碳酸钠溶液显碱性，该土壤除了种植枸杞，还适合种植甘草，故填：碱性；C。 12．（2025·山东潍坊·中考真题）近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 (1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_______(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 (2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_______(填序号)。 A．密度小 B．熔点高 C．与人体具有很好的相容性 D．抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 (3)高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_______。 (4)长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是_______(答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 (5)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______(填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______(填一种营养元素符号)的化肥。 (6)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_______。 【答案】(1)有机合成 (2)C (3) (4)原料来源广（或热值高或无污染） (5) 维生素 N (6) 【详解】（1）聚氨酯橡胶是由有机化合物通过合成反应制得的聚合物材料，属于有机合成材料。故填：有机合成； （2）钛合金用作航天器外壳时，主要利用其密度小、熔点高和抗腐蚀性能好的特点，而与人体相容性无关，故选C； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子的个数必须相等。则4X中含有8个H原子和4个O原子，则X的化学式为，故填； （4）液氢燃烧产物仅为水，对环境无污染。此外，液氢还具有高热值，氢气还可以由水通过化学反应制得，原料来源广泛，故填：无污染或热值高或原料来源广； （5）空间站航天员需要食用多种水果蔬菜，以保证摄入足够的维生素。绿叶蔬菜叶片发黄，表示缺氮，因此需要施用含氮（ N ）的化肥。故填：维生素；N； （6）由微观示意图可知，反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和甲烷，故化学方程式为：，故填：。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $