第10单元 酸和碱-【易中考】2024年中考总复习化学（河南专版）

第十单元 酸和碱(47分) 物质转化★细梳理 1.酸的化学性质 碱 逝 A(烧贼)，Ca(OH>指示剂 Na-CO..NaHCO. 金展n、Fe,A业 石蕊 B(铁锈).CO 金属氧化物 ⑤ 共性 个性 6 6 BaCl AgNO. 2.碱的化学性质 (1)写出下列物质的化学式：A. 拾示剂 的 B. 石荑、前献 CuS、EcCl (2)写出物质转化图中所对应的化学方程式。 酸s0,H① (C0 3) 非金属氧化物 ① 共件 个性 aH、Ca(OHF VC0)碳被盐 写出物质转化图中所对应的化学方程式。 ① ② ② ③ ④ ④ 。98(河南易中考 考点清单★固基础 考点1 酸碱指示剂与pH 续表 了解空气污染情况，pH< 的雨水称为 【新课标】 酸雨 ●学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸 酸碱度 了解人的身体情况，测定人体内或排出的液体 的意义 碱性。 的pH 了解检验溶液酸碱性的基本方法。 测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据 ●知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 √易错小判 1.酸碱指示剂 1.使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液。 能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示 ) 2.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液。 的物质叫做酸碱指示剂。 2.酸碱指示剂在不同的酸碱性溶液中的颜色 3.酸或碱遇到指示剂后，酸或碱的溶液变色。 酸碱指示剂 酸性溶液碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶泌 G考点精练 1.(2023·东莞市二模)下列物质中能使干燥的 无色酚酞溶液 紫色石蕊纸花变红的是 、记忆顺口溜酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳。 A.SO2 B.C02 石蕊：酸里红（谐音：山里红）、碱里蓝 C.H2CO D.H20 2.(2023·云南模拟)植物的汁液可以用作酸碱 3.溶液酸碱度的表示方法—pH及其意义 指示剂，下表是牵牛花浸出液在不同条件下 溶液酸 的显色情况，下列溶液中能使牵牛花浸出液 实验室通常用 测定溶液的酸就 碱性和 变为蓝色的是 性，而用 测定溶液的酸碱度 酸碱度 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 将H试纸放在 测溶液 颜色 红色 紫色 蓝色 上，用玻璃棒德取少量待测液滴到 pH的 A.氢氧化钠溶液 B.碳酸 上，将试纸显示的颜色与 比较. 方法 C.稀盐酸 D.硫酸钠溶液 即可读出溶液的H 考点2 常见的酸 01234567891011121314 中性 【新课标】 pH与溶pH<7,溶液显 性，pH越 ,酸性 以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主 液酸碱 越强： 要性质和用途。 性的关系pH=7,溶液显 性： 知道可以通过物质类别认识具体物质的性 pH>7,溶液显 性，pH越 ,碱性 质，了解通过物质的共性和差异性认识一类 越强 物质性质的方法。 化学)99■ ●认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面 续表 的广泛应用。 酸+活泼金属一→盐+氢气 1.硫酸和盐酸的比较 与活 2HCI+Zn 比较 盐酸（氢氯酸） 硫酸 泼金属 2HCl+Fe= 化学式 HCI H,SO. 反应 H,SO,+Zn + 色液体，具有 浓硫酸为无色黏调 H,SO +Fe + 状态 酸味、 的 液体：稀硫酸 酸+金属氧化物一一→盐+水 气味 为 色液体 与金 2HCl+Cu0 +H0 浓硫酸具有 属氧化6HCI+Fe0,— +3H20 (物现性质)：其有 物反应 H,SO.+Cuo +H,0 浓盐酸具有 特点 (化学 3H,S04+Fe03 +3H,0 性质)：溶于水时会放出 酸+碱一一→盐+水 大量的热 HCI+NaOH- +H,0 重要化工产品：用于金 重要化工原料.用于生产 与碱 2HCI+Cu(OH),= +2H0 属表面 、制 化肥，农药、火药，染料以 反应 H,SO,+2NaOH= +2H0 用途 药：人体胃液中含有 及治炼金属、精炼石油利 HS0.+Cu(0H)2= +2H,0 可以帮助 金属除锈等：在实验室中 酸+盐一一新酸+新盐 消化 常用浓硫酸作 与盐 2HCI +Naz CO,=2NaCl+ 敞口 质量 ,溶质 反应 质量 ,溶质质量 H,S04+Na,C01=Na,S0,+ 放置的 质量分数 分数 (吸水性) 变化 (挥发性) 3.稀盐酸和稀硫酸的特性 稀盐酸与 稀硫酸与 工业生产的盐酸偏 硝酸银反应 氯化钡反应 黄，是因为含有 浓硫酸的稀释：一定要把 化学 打开浓盐 沿器壁慢慢注 方程式 注意 酸的瓶塞，会有」 中，并用 事项 出现，原因是挥 不斯搅拌（目的：加 现象 发的氯化氢气体极易 快溶解、散热) 应用 溶于水，与水蒸气形 (填离子 检验 检验 成了盐酸小液滴 符号)】 其他的酸：硝酸、食醋中的醋酸，柑橘中的柠檬酸等 酸的化学性质不完全相同的原因是 总结 2.酸的通性 √易错小判 酸具有通性的原因是在溶液中都能解离出 1.浓硫酸、硝酸与金属反应也会生成氢气。 ( 化学 稀盐酸(HCI) 稀硫酸(H,SO,) 2.浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以用来干 性质 与酸 燥氨气。 使紫色石蕊溶液 碱指示 B考点精练 使无色酚酞溶液 剂作用 3.下列关于两瓶敞口存放一段时间的浓盐酸和 ·100河南易中考 浓硫酸的说法中，正确的是 续表 A.溶液质量都变小 在空气中容易 B.溶质质量分数都变小 而 可 C.溶剂质量都变大 吸水性作某些气体的 儿乎不吸收水分 D.瓶口都有白雾 剂，但不可 以干燥 等 4.用数字化实验设备测定铁钉与足量稀硫酸在 密闭容器中反应时气体压强的变化，结果如 有强烈的 图所示。下列有关说法不正确的是( 性，若不慎将碱液沾 130t/E强a 腐蚀性 到皮肤上，要用 有腐蚀性 120 冲洗 再涂上 溶液 110 105E 制取 该反应 0 20时间 大量的热 A.实验所用铁钉表面生锈且未打磨 重要的化工原料，广泛 B.压强增大的主要原因是生成了气体 应用于 作 材料，中和 C.m点对应的溶液呈浅绿色 造纸，纺织 用途 土壤，涂刷树木， D.如果换成和铁质量相等的镁，则最高点对 印染等工业，生活中 配制农药波尔多液 应的压强数值更大 可用于除去油污，如 炉具清洁剂 考点3常见的碱 2.碱的通性 【新课标】 碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出 ·以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究 化学性质存在差异的原因是不同的 认识碱的主要性质和用途。 碱溶于水解离出来的阳离子不同。 知道可以通过物质类别认识具体物质的性 化学式 NaOH Ca(OH)2 质，了解通过物质的共性和差异性认识一类 与酸碱 物质性质的方法。 使紫色石蕊溶液变 指示剂 使无色酚酞溶液变 认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面 作用 的广泛应用。 碱+非金属氧化物一—→盐+水 1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较 2NaOH +CO,= +H0 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 2Na0H+S02= +H,0 化学式 (故氢氧化钠必须 保存) 与非金 2Na0H+S802N,Si03+H,0 属氧化 俗名 (碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中) 物反应 Ca(OH):+CO;=CaCO,+H20 色、态 色块状固体 色粉末状 体 (常用于鉴别 气体) Ca(OH):+S0:=Ca50,+H20 溶于水并 溶于水，溶解度随 溶解性 (常用于吸收空气中的有害气体S0,)》 大量的热 温度升高面 化学)101· 续表 续表 与酸发 碱+酸—→盐+水 酸中的 与碱中的 生中和 2NaOH H,SO, +2H,0 实质 结合生成 反应 Ca(0H)+2HCI-CaCl,+2H20 碱+盐一一→新碱+新盐 离子 与某些 3NaOH FeCl +3NaCl 方程式 盐反应 Ca(0H)2+ CaC03↓+2Na0H 攻良土壤的酸碱性，如用 改良酸性土壤 (工业制烧碱) 处理工厂废水，如用熟石灰处理 性废水 ☒考点精练 应用 5.下列关于NaOH和Ca(OH),的用途中错误的 用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水：服用碱性物 症 是 质（如氢氧化镁）治疗 ( A.用Ca(OH)2制波尔多液 √易错小判 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤 1.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反 C.用NaOH溶液检验CO 应一定是中和反应。 ( D.用NaOH固体干燥某些气体 2.复分解反应一定是中和反应。 6.(改编)化学就在我们身边，它与我们的生活 G考点精练 息息相关，请选择相应物质的名称填空。 7.(2023·扶沟县一模)下列应用与中和反应原 (1)常用来改良酸性土壤的是 理无关的是 ( A.用浓硫酸干燥湿润的氧气 (2)可用作人工降雨的制冷剂是 B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留 (3)存在于人体胃液中，能帮助消化的是 硫酸 C.用稀氨水处理蚊虫叮咬分泌的蚁酸 (4)有强烈的腐蚀性，可用作某些气体干燥剂 D.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 的是 8.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观 (5)可用于金属除锈的是 示意图如下。下列说法不正确的是() 、0 (6)打开瓶盖有“白雾”产生的酸是 (7)炉具清洁剂中主要存在的碱是 OI H.0 Na OH a (8)日常生活中的食品干燥剂是 A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 考点4 中和反应 B.该反应的微观实质是H和OH结合生成 水分子 定义 珍 作用生成盐和水的反应 C.Na和CI在该反应过程中没有被消耗 D.恰好完全反应时，溶液呈中性 表达式 酸+碱一一→盐+水 。102(河南易中考 实验探究女一题通 实验1 氢氧化钠的变质 【假设猜想】假设一：氧氧化钠没有变质。 变质原因 与空气中的二氧化碳反应 ①没有变质：只有NaOH 假设二：氢氧化钠变质了。 变质情况 ②全部变质：只有 【实验探究】同学们设计了多种方法进行验证。 3部分变质：有 和 方法 操作 现象 结论 化学方程式 取该样品少量于试 取样， ,如果有气泡产生，说 管中，加人适量的 加酸法 明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl一NaCI+ 方法一 水，振荡，样品全部 溶液变红色 样品变质了 H0,NnC03+2HCl一2NuC+H20+C02↑ 溶于水，再向其中滴 检 加酚秋溶液 验 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说 取该样品少量于试 是 加碱法 明氢氧化钠已经变质：Na,C0,+Ca(0H) 方法二 管中，加人足量稀 有气泡产生 样品变质了 2NaOH+CaC0,↓ 盐酸 取样，加氯化钙（或氯化钡）溶液，如果有白色沉淀 【讨论交流】经过讨论，同学们一致认为方法 产生，说明NaOH已经变质：Na,CO3+Cad, 加盐法 2Na+CaC0、(或Nu,CO1+BaC,2NaCd+ 的探究过程是严密的。另外一种方法 BaC0,↓) 探究过程出错的原因是 ① (如果是固体，就需要加适量水使固体 完全溶解)，加 的 (或 《通拓展 )溶液，如果有 产生，说明 存在：Na,C0,+CCL,==2NaCl+Ca 【拓展迁移】 判断变 C0,I(或u,C0,+Bad,一2Nad+BC0,↓)： (1)同学们继续探究氢氧化钠固体是部分变质 质程度 ②静置取上层清液，向其中滴加 溶液。 还是全部变质，过程如下： 如果溶液变红，说明有 存在，氢氧 适嫩水 足革A广沉淀 化钠部分变质：如果不变红，说明 固体蹈解，无色溶液 样品 「溶液 氯化铁 不存在，氢氧化钠全部变质 L溶液溶波现象R一 结论：部 分变质 令一题通关 A溶液中的溶质为 ;现 例某化学兴趣小组同学在整理实验室药 象B是 品时发现一瓶未盖好盖子的氢氧化钠固体，为 (2)为了将部分变质的氢氧化钠固体中的杂质 了探究此氢氧化钠周体是否变质，同学们进行 除去，同学们做了如下实验：取固体加水溶解， 了有关实验。请你与他们一起完成以下探究 活动。 向溶液中加入适量的 ,过滤 《通基础 后蒸发，即可得到纯净的氢氧化钠固体。反应 【知识回顾】氢氧化钠变质的化学方程式为 的化学方程式为 化学)103· 实验2氢氧化钙的变质 变质。 (3)设计实验方案、进行实验：（下表是对猜想A 变质的原因为 进行实验探究的过程示例) (用化学方程式表示)。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.探究Ca(OH)2是否变质 (1)思路分析：检验样品中是否含有碳酸根离 取样，加适量水，搅 拌，过滤。 子，若含有碳酸根离子，则已经变质 ①取少量滤液于试管 氢氧化钙全部变 (2)试剂选择原则：选择能与碳酸根离子发生 中，滴入酚酞试液： 2四 为碳酸钙 反应产生明显现象但不与氢氧根离子发生反 ②取少量滤渣于试管 应产生相同现象的试剂。 中，加入人盐酸 2.检验Ca(OH)2是否变质的方法 《通提升 实验步骤 实验现象 化学方程式 (4)请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。 取样加人足 实验步骤 产生气泡 实验现象 实验结论 量稀盐酸 取样，加适量水，搅 拌，过滤。 3.探究Ca(0H)2的变质程度 ①取少量滤液于试管 方法一： 中，滴入酚酞试液： 加水， 有山色 氢氧化钙 ②取少量滤渣于试管 少址溶解 通人 沉淀 部分变质 样品过滤 滤液一氧 无明显 盆氧化钙 中，加人盐酸 碳 现象 完全变质 方法二： 《通拓展 加水， 溶液变 氢氧化钙 (5)原理与用途： 少量溶解 滴加 为红色 部分变质 ①农业上一般用氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧 样品过滤 +滤液 酚酞溶液 溶液不 氧氧化钙 变色 完全变质 化钙常用生石灰与水反应制取，请写出制取氢 反思：氢氧化钙应 保存。 氧化钙的化学方程式： 3一题通关 ②氢氧化钙变质是由于与空气中的 例2化学实验老师在整理药品时，拿出一瓶 发生反应，化学方程式为 久置的氢氧化钙粉末，他让小刘和小赵对这瓶 氢氧化钙粉末的组成进行探究。 因此氢氧化钙应 《通基础 保存。 (1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经因生成碳 实验3 中和反应的探究 酸钙(CaC0,)而变质？ 1.反应原理（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 (2)进行猜想：A.氢氧化钙全部变为碳酸钙：B. 为例) 氢氧化钙部分变为碳酸钙：C.氢氧化钙没有 HCI+NaOH =NaCl +H,O 。104河南易中考 2.实验操作 续表 稀盐酸 图像 图甲 图乙 酚酞溶液 B点 ⑦ C点④ ⑧ (3)中和反应后溶液中溶质成分的判断及检 l0mL盆氧化钠溶液 验（以NaOH和HCl的反应为例，且已加入酚 (1)取10mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞 酞溶液)： 溶液。 恰好元全反应时， (2)慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌（如果在试 反应后溶液中的 溶质为 石蕊溶液 管中进行则可以振荡)。 溶液 检验 pH试纸 較过量时，反应后 (3)至溶液恰好变为无色时停止滴入稀盐酸。 是无色 溶波中的溶质为 3.指示剂的选择 一般选用 溶液，不选用紫色石 威过成时，反应听 溶液小中的溶质为 溶液中红色 蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中 呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色没 一题通关 有明显的界线。 例3某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和 4.中和反应中溶液的pH曲线 反应实验时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶 p1 pHt 液的试管中，没有观察到明显现象，该小组同学 M 对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应产 A 0加入游液质量g 0加入溶液质量g 生了兴趣，他们做了如下实验。 甲 乙 稀盐酸 (1)曲线类型判断：图甲中，A点pH 1 滴有纷试 可判断出反应前溶液呈 (填“酸”或 的氧料化电 “碱”)性：B点pH 7,表示 纳济液 2040060000100120时间 ① ;C点pH 7,可判断出该反 应是将 (填“碱加入酸中”或 “酸加入碱中”，下同)。同理可判断出图乙是 氢氧 稀盐酸 化钠 将 固体 (2)曲线上各点对应溶液中的溶质判断（以 NaOH和HCl的反应为例写化学式)： 《通基础 图像 图甲 图乙 【提出猜想】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应。 【收集证据】小红通过分析实验一、实验二和实 A点 ① ⑤ 验三来验证酸碱发生反应。 M点 6 (1)实验一：如图①可说明两种物质发生反应的 化学105■ 现象是 ,发生反应的化 《通提升 学方程式为 (5)实验四：某同学将稀盐酸滴人氢氧化钠溶液 (2)实验二：如图②所示，M点溶液中的溶质为 中，有气泡产生，他认为溶液中的氢氧化钠已经 (填化学式)。 变质成Na2CO,。该同学用pH传感器测定稀盐 (3)实验三：如图③所示，将氢氧化钠固体放入 酸与碳酸钠溶液反应过程中H的变化，得到如 稀盐酸中，观察到U形管中右侧液面上升，该现 图④所示曲线。0~5s时，观察到溶液中并没 象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应， 有想象中的气泡产生，且生成了两种盐，则AB 理由是 段发生反应的化学方程式为 【反思与评价】 5~10s时，观察到溶液 。 (4)请从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液 中有气泡产生，请写出BC段发生反应的化学方程 反应的实质： 式： :由中和反应得出部分离子在溶 液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子： 10y问/s 聚焦河南★瞄靶向 命题点1 酸、碱与指示剂作用（常考） 就变成了蓝色，说明肥皂水显 (填 “酸性”或“碱性”)。 1.(2018·河南)下列区分物质的方法或试剂不 (2)该牵牛花的汁液 (填“能”或“不 正确的是 能”)用作指示剂。 A.用带火星的木条区分氧气和氮气 (3)将紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可 C.用灼烧后闻气味的方法区分羊毛线和腈 能是 纶线 命题点2 常见的酸和碱（必考） D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 2.(2020·河南)酸、碱、盐种类繁多，与人类日 女靶向训练 常生活和工农业生产关系十分密切。 1.某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水中，牵 (1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶 牛花很快就变成了蓝色，又将一朵紫色牵牛 液中都能解离出 (填字母)。 花泡在稀盐酸中，牵牛花很快就变成了红色， a.H20 b.H2 c.H* d.OH 请你根据以上实验现象回答下列问题 (2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可 (1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水中很快 以选用的一种试剂是 。106河南易中考 衣靶向训练 (1)如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴 2.(2023·重庆A卷)硫酸和盐酸是工农业生 管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形 产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质。 ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 弹蓝火 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾， 滴行秘秋 说明分子在不断运动 王辩液的水 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都 (2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有 减小 浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成 有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。 盐酸 A.①②③④ B.①②④ C.①23 D.①③ 产靶向训练 3.(2023·长沙期中)“碱”对我们来说一定不 4.(2023·宜宾)如图，杠杆已调至平衡，向集气 陌生。下列说法正确的是 ( 瓶内缓慢通入一定量的C02气体，稍后再倒 A.氢氧化钙可用于治疗胃酸过多 入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。下列 B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 说法正确的是 C.纯碱属于碱类物质 通C0细线 D.氢氧化钠和氢氧化钙都无需密封保存 匠球 命题点3)与碱有关的实验 3.(2023·河南25题节选，有删改)碳是形成化 A.通入CO2气体后，左端乒乓球下降 合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究 B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化 的重要内容。 C.倒人浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状 D.其他条件不变，将C02换成H2会产生同样 (3)C0和C02均属于碳的氧化物。下图中是 探究CO,性质的趣味实验装置。 现象 浓NaOI骨注射器 5.(2023·唐河县模拟)某校化学课外小组的同 溶液 玻璃管 学，利用塑料瓶（质软）设计了如图所示的实 验。结合实验回答下列问题： 氢氧化钠 装置中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球 溶液 逐渐胀大，请分析原因。 CO (1)振荡后塑料瓶变瘪的原因。（用化学方程 4.(2016·河南)以下是有关氨气(NH,)性质的 式表示) 趣味实验。 化学)107·命题方向2溶解度曲线上点的含义及溶液饱和与 Zn+2HC—ZaCl2+H21 否的判断与转化 Fe+2HCl—FeCl2+H2↑ (1)℃时，甲、丙的溶解度相等 2Al +6HCI =2AICI,+3H1 (2)不饱和降低温度增加溶剂加入甲物质 ②Fe,03+3H,S0,—fe,(S0.)1+3H20 (或恒温蒸发溶剂) Cu0 +H.SO,=CuS0,+H,O 命题方向3根据溶解度升降情况判断提纯方法 Fe,O,+6HCl =2FeCl,+3H,O (1)降温(2)蒸发(3)甲乙丙乙>丙> Cu0 +2HCI =CuCl H20 甲(4)甲(5)丙 ③H,S0,+2Na0H—Na,0,+2H20 命题方向4一定温度下配制饱和溶液时，溶剂质 H,S0,+Ca(0H)2CaS0,+2H,0 量，溶质质量的大小比较 HCI NaOH =NaCl H2O (1)大于(2)小于 2HCI Ca(OH),=CaCl,+2H,0 命题方向5溶质质量分数的计算与比较 ④Na,C03+H,S0,=Na,S0,+H,0+C02↑ (1)20%(2)125(3)20% 2NaHC03+H,S0,=Na,S0+2H,0+2C02↑ 聚焦河南·瞄靶向 Na,CO,+2HCI =2NaCl +H2O +CO2 1.(1)1不饱和溶液(2)小于 NaHCO,HCI =NaCl CO,+H.O 2.0减水(20.160 0.165g一×100% ⑤HCI+AgNO,=AgCI↓+HNO ⑥H2S0,+BaCl2—BaS0,↓+2HCl 3.B4.B5.a等于106.t1小于20% 2.①H2S0,+2Na0HNa,S0.+2H20 专题精练 H,S0.+Ca(0H)2CaS0.+2H,0 1.B2.B3.D4.C HCl+NaOH—NaCl+H,O 5.小于降温结晶112.5 2HCI Ca(OH)2 =CaCl,+2H,O 6.(1)加入甲物质（或恒温蒸发水或降低温度）》 ②2NaOH+CuS0,-Cu(OH)2↓+NaS0 (2)小于(3)85 Ca(OH),+CuSO,=CaS0,+Cu(OH)! 0.15g 7.(1)饱和(2)0.15g+100 ×100% 3NaOH FeCl,=Fe(OH)3 +3NaCl 3Ca(OH),+2FeCl,=3CaCl,+2Fe(OH) 8.(1)a(2)20%(3)不饱和溶液 32NaOH +CO2 -Na,CO,+H2O 9.(1)60℃~80℃(2)蒸发结晶(3)68 Ca(OH)+CO,=CaCO+H2O 10.(1)b(2)>(3)60 ④Ca(OH)2+Na,C03CaC0,↓+2NaOH 第十单元酸和碱 考点清单·固基础 物质转化·细梳理 考点1酸碱指示剂与pH 1.(1)NaOH Fe2O, 1.不同颜色 (2)①Zm+H,S0,—ZnS0,+H↑ 2.变红变蓝紫色无色变红无色 Fe+H,S0,=FeS0,+H2↑ 3.酸碱指示剂pH试纸点滴板（或白瓷板或玻 2A1+3HS0,—A12(S0,)3+3H2↑ 璃片)pH试纸标准比色卡酸小中 -19 碱大5.6 水分子（或H,0)H·+OH一H,0熟石灰 【易错小判】1.×2.×3.× 酸胃酸过多 【考点精练】 【易错小判】1.×2.× 1.C2.A 【考点精练】7.A8.A 考点2常见的酸 实验探究·一题通 1.无刺激性油状无挥发性吸水性强 实验1氢氧化钠的变质 烈的腐蚀性除锈盐酸干燥剂减小 ②Na,C0,③NaOH Na,CO 2NaOH +CO,= 减小变大减小Fe·白雾浓硫酸水 Na,CO,+H,0加过量的稀盐酸 玻璃棒 ①取样过量氯化钙氯化钡白色沉淀 2.H'(或氢离子)变红不变色ZnCl2H,↑ 碳酸钠 ②酚酞氢氧化钠氢氧化钠 FeCl2H2↑ZnS0,H2↑FeS0H,↑CuCl 【一题通关】 2FeCl,CuSO,Fe,(SO,)NaCl CuCl,Na,SO, 例1 CuS0.H,0+C02↑H,0+C02↑ 【知识回顾】2NaOH+C0,—Na,C0,+H,0 3.HCI AgNO,=AgCI +HNO 【讨论交流】二氢氧化钠溶液也呈碱性，也会使无 H,SO+BaCL2一BaSO,↓+2HC1有白色沉淀 色酚酞溶液变红色 生成有白色沉淀生成CS0 酸根离子 【拓展迁移】(1)氯化钙（或氯化钡等）产生红褐 不同（或阴离子不同） 色沉淀 【易错小判】1.×2.× (2)氢氧化钙溶液 【考点精练】3.B4.C Na,CO,+Ca(OH),=CaCO,+2NaOH 考点3常见的碱 实验2氢氧化钙的变质 L.NaOH Ca(OH)2苛性钠火碱烧碱熟石灰 Ca(OH):+CO,=CaCO +H,O 消石灰白白固易放出微减小 2.CaCO,+2HCI =CaCl,+H,0+CO,1 吸收水分潮解干燥CO2、HC1腐蚀 3.密封 较多的水硼酸Ca(OH)2+Na,C0,一 【一题通关】 CaC03↓+2 NaOH Ca0+H,0Ca(0H)2放 例2(3)①溶液不变色②有气泡产生 出肥皂石油建筑酸性 (4)①滤液变为红色②有气泡产生（或①滤液 2.0H蓝红Na,C0,Na,SO3密封C0 变为红色②没有气泡产生) 氢氧化钙部分变质 NaS0:Fe(OH)3↓Na,C0, 为碳酸钙（或氢氧化钙未变质） 【考点精练】5.C (5)①Ca0+H,0=Ca(0H) 6.(1)熟石灰（或氢氧化钙）(2)干冰(3)稀盐 ②二氧化碳Ca(OH)2+CO,—CaC0,↓+H,0 酸(4)浓硫酸(5)稀盐酸（或稀硫酸）》 密封 (6)浓盐酸(7)氢氧化钠(8)氧化钙（或生石灰） 实验3中和反应的探究 考点4中和反应 3.无色酚酞 酸碱氢离子（或H)氢氧根离子（或OH) 4.(1)>碱=酸碱恰好完全反应<酸加 20- 入碱中碱加入酸中 合理即可) (2)①Na0H (3)取少量溶液，加入足量BaCl,溶液，产生白色 ②NaOH和NaCl③NaCl④NaCl和HCl 沉淀，则存在Na,CO,静置，取上层清液，加人无 ⑤HCI⑥HC和NaCI⑦NaC ⑧NaCI 色酚酞溶液，若变红则含有NOH,若不变红，则 和NaOH 不含NaOH。(其他答案合理即可) (3)NaCl NaCl和HCI NaCl和NaOH 碳酸盐 命题点4中和反应（必考） 或活泼金属等 5.由红色变为无色 【一题通关】 NaOH+HCI=NaCI+H,0变小 例3。(1)溶液由红色变为无色NaOH+HCl 6.(3)①H+0H—=H,0 NaCl+H,O (2)NaCl ②先由无色变红色，再由红色变无色 (3)氢氧化钠溶于水放热 7.NaOH+HCI =NaCl+H,ONa、CH+和 (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 OH结合生成H,O Mg2·和OH(合理即可) 8.(1)钠离子和氯离子。(2)H+0H—H,0 (5)Na,CO,HCI =NaHCO,+NaCl 【靶向训练】6.D NaHCO+HCI—NaCl+H,0+CO2↑ 7.(1)氢离子和氢氧根离子结合成水分子。 聚焦河南·瞄靶向 (2)氯离子 命题点1酸，碱与指示剂作用（常考） (3)取少量a点处溶液于试管中，加入足量CaC,溶 1.D 液有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加无色酚 【靶向训练】1.(1)碱性(2)能(3)白醋 酞溶液，若溶液变红色，则溶质有，CO3和NaOH,若 命题点2常见的酸和碱（必考） 溶液不变红色，则溶质有Na,CO,(合理即可)。 2.(1)c(2)氯化钙溶液 8.(1)b 【靶向训练】 (2)2NaOH+C0,=N,C03+H,0稀盐酸 2.B3.B (3)HCl、NaC1氢离子和氢氧根离子结合生成水 命题点3与碱有关的实验 分子 3.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而 (4)NaHC0,+HCI =NaCl+H,0+C02↑增 使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大。 大反应物接触面积，反应更快、更充分 4.(1)易溶于水，水溶液显碱性。 (5)解：反应生成二氧化碳质量是12g+100g- (2)浓盐酸挥发出的HCI与浓氨水挥发出的NH, 107.6g=4.4g。设稀盐酸溶质质量分数是x。 反应生成白色固体NH,C CaC03+2HCl—CaCl2+H,0+C0,↑ 【靶向训练】 73 44 4.C 100gx 4.4g 5.(1)2Na0H+C02—NaC0,+H20 73_100x (2)向反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，产生 44=4.4g x=7.3% 气泡或滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀。（答案 答：稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 21