第8单元 金属和金属材料-【易中考】2024年中考总复习化学（河南专版）

第八单元 金属和金属材料(7-11分) 物质转化★细梳理 (注：“一”表示可相互反应，“→”表示转化关系) 2.金属铜及其化合物的相互转化 1.金属铁及其化合物的相互转化 FeCl 5 H.SO,HCI) AgNo,@ci①cO ⑨ ① C(OH)方 ⑨ ④ 、、② 0 Fe(OH). Fe ② 0 6、 0 生锈 3 Cuso Fe,(S0,), CuSO.CuCl 写出物质转化图中所对应的化学方程式。 写出物质转化图中所对应的化学方程式。 ① ① ② ③ ② ④ ③ ⑤ ⑤ ④ ⑦ ⑤ ⑥ ⑧ ⑦ 0 ⑧ ① ⑨ 0 2 考点清单★固基础 考点1 金属材料 变金属材料的性能。 ·了解金属材料在生产、生活和社会发展中的 【新课标】 重要作用。 ●知道金属具有一些共同的物理性质。 1.金属材料 知道在金属中加入其他元素形成合金可以改 包括 和 化学)71· 2.金属的物理性质 条件举例 实验现象 化学方程式 有金属光泽，有良好的导热性、导电性、延 铝 表面变暗 共性 展性 常温 铁 生成红棕色物质 状态 常温下一般为同态( 为液态) 铜 出现绿色物质 特性 大多数是银白色（铜呈 色，金量 剧烈燃烧，发出耀 颜色 色) 银的白光，放出大 点 镁 量的热，生成白色 3.合金 燃 固体 在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有 学 剧烈燃烧，火星四 概念 金属特征的 (填“纯净物”或“混合 加 必 射，放出大量的 物”) 热 热，生成黑色固体 般说来，与纯金属相比，合金的熔点较低，硬度较 性质 大，抗腐蚀性能更好 生成黑色周体 常见的铁合金：生铁（含碳量为2%~4,3%）和钢 2.金属与酸的反应 常见 (含碳量为0.03%~2%)，两者性能不同的原因是 金属+酸（盐酸、稀硫酸）一→盐+H,(置换 的合 反应)。反应条件： 金 常见的铜合金主罗有黄铜（铜和锌的合金）、青铜。 白铜等 化学方程式 √易错小判 举例 实验现象 (与稀盐酸、稀硫酸) 1.合金比组成其成分的纯金属在物理、化学、机 ② 械等方面具有更好的性能。 ) 反应非常剧烈，有 ( 镁 大量气泡产生，容 2.人们日常使用的金属材料大多数是合金。 ② 器外壁① ( 3.常温下金属都呈固态。 ) ④ 反应剧烈，有大量 B考点精练 铝 气泡产生，放出 5 1.(2023·河南二模)国产“手撕钢”的厚度仅 热量 0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”， ⑥ 其利用了金属的 反应较剧烈，有较 ) 多气泡产生，放出 A.硬度大B.导热性C.导电性D.延展性 ⑦ 热量 2.(223·重庆A卷)为了提高导弹的运载能力，增 大其结构强度，弹体外壳材料通常选择( 反应级慢，有少量 ①铝合金②硬塑料③水泥④钛合金 尊 气泡产生，溶液由 无色逐渐变为 0 A.①③ B.①②④C.①④ D.②③④ 色 考点2)金属的化学性质 3.金属与盐溶液的反应 【新课标】 金属+盐一→另一种金属+另一种盐（置换 ●通过实验探究等活动认识常见金属的主要化 反应)。 学性质。 反应条件：(1)参加反应的金属单质的活动性 1.金属与氧气的反应 强于化合物中的金属(K、Ca、Na除外)；(2) 金属+氧气一→金属氧化物。 盐必须 。72(河南易中考 举例 实验现象 化学方程式 与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉 锌表面析出① 末可能的组成情况有 ( ) 锌+ ④ :溶液由② A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 硫酸铜 色逐渐变为③ 色 5.(2022·河南模拟)金属在生产和生活中的应 铁表面析出⑤ 铁+ 用极为广泛。 :溶液由6 色 硫酸铜 (1)生铁和钢是两种含碳量 (填“相 逐渐变为7 色 同”或“不同”)的铁合金。 铜表面析出⑨ 铜+ 2 :溶液由0 (2)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜 硝酸银 色逐渐变为山 色 能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起 4.置换反应(A+BC—→AC+B) 源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 (1)概念：由一种 与一种 为 反应，生成另一种 与另一种 (3)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高 的反应。 温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化 (2)特点：反应物、生成物都是 种：物质 学方程式为 种类都是 与 考点3》金属活动性顺序及其应用 (3)常见的置换反应： 【新课标】 ①活泼金属与酸的反应。 ·了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析 ②活泼金属与盐溶液的反应。 解释等认识物质性质的基本方法；通过实验探 ③碳与金属氧化物的反应。 究等活动认识金属活动性顺序 ④氢气与金属氧化物的反应。 √易错小判 顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Ph (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 1.置换反应中一定有金属参与。 金属活动性颗序：金属的位置越靠前，它的活动性越强 2.有单质参加的反应一定是置换反应。 与酸的反应：能与酸反应的金属比不能与酸反应的金 ( ) 属的活动性强 判断 3.铁在点燃的条件下能与氧气发生反应，生成 与盐溶液的反应：若置换反应能发生，则该金属单质的 物为氧化铁。 ( ) 活动性强于盐中金属：若置换反应不能发生，则该金属 4.单质铁与酸或盐发生的置换反应，生成的都 单质的活动性弱于盐中金属 是亚铁盐。 ( ) 在自然界的存在形式：以化合物形式存在比以单质形 @考点精练 式存在的金属活动性强，如在自然界中除金，银等以单 3.(2023·海南模拟)将镁条和铜片分别放入稀 质形式存在外，其余金属都以化合物形式存在 判断 盐酸中，有关说法正确的是 ( 人类开发利用的时间：金属活动性越强的金属开发利 A.铜片表面有大量气泡产生 用的越晚，如F,Cu,Al被大规模开发和利用的先后顺 序是CaFe、A B.该实验证明镁的金属活动性比铜强 C.镁条表面无任何反应现象 √易错小判 D.收集生成的气体可用向上排空气法 1.Fe能置换出AgCl中的Ag。 ) 4.(2023·镇平县一模)某金属粉末含有Mg、 2.Na能将FeSO,中的Fe从其盐溶液中置换出 A1、Cu中的一种或几种，取12g该金属粉末 来。 化学73■ ☒考点精练 9.(2023·吉林模拟)我国高铁总里程占世界总 6.根据金属的化学性质，判断下列化学方程式 量66.3%，稳居世界第一。 正确的是 (1)建设高铁需要大量的钢铁。工业上利用 A.4Re+30,点槛2Fe,0, 铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料进行炼 B.Cu +2AgCl =CuCl,+2Ag 铁，下列说法中正确的是 C.2Fe+6HCl—2FeCl,+3H2↑ A.铁矿石用于炼铁是因为含有大量单质铁 D.2Al +3ZnSO,=Al2 (SO)3 +3Zn B.焦炭的主要作用是燃烧产生热量和生成还 7.金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为 原剂CO 2AgNO,+M—2Ag+M(N0,)2,下列有关 C.高炉的尾气中只含有C02,可以直接排放 说法错误的是 D.工业炼铁的产品是纯铁 A.M的金属活动性比Ag的强 (2)铁一般使用锰钢，因为锰钢比纯铁的硬度 B.金属M可能是铝 C.反应前后M的化合价改变 (3)高铁车轮是用含有铁、铜、镍等金属的特 D.若M是铜，则反应后溶液质量变小 制钢制成。为比较镍和铜的金属活动性，将 考点4)金属矿物与金属的治炼 打磨后的镍丝放人硫酸铜溶液中，镍丝表面 出现红色物质。说明镍的活动性比铜的 【新课标】 (选填“强”或“弱”)。 ●知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式 存在，体会化学方法在金属冶炼中的重要性。 考点5金属资源的利用和保护 1.金属资源的存在形式 【新课标】 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋 ·以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法。 中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质的 ●认识金属矿物是宝贵的自然资源，形成保护 形式存在外，其余都以化合物的形式存在。 和节约资源的可持续发展意识与社会责任。 2.常见的金属矿石 铁生锈 铁与空气中的 和 同时接触 的条件 矿物 赤铁矿磁铁矿菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 原理 主要 FeCO. AL,O,CuFeS. Cu,S 保持铁制品表面干燥。如菜刀用完后洗净擦干 成分 防止 铁生 在铁制品表面形成保护层。如 3.金属的冶炼（详见核心实验·突破） 措施 ⑦考点精练 锈 ,电镀等 8.(2023·虞城县一模)“中国高铁，世界第 改变铁的单一结构，制成 如不锈钢等 一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢， 铁锈的主要成分为 常用 工业上火法炼镍的原理之一是C+2N0高温 除铁锈，化学方程式分别为 除铁锈 2Ni+C0,↑。下列说法不正确的是( A.含镍不锈钢的硬度大于纯铁 a.防止金属锈蚀： B.火法炼镍不会对环境造成影响 保护金属 b.回收利用废旧金属： 资源的 C.含镍不锈钢是一种铁合金 e 开采矿物： 措施 D.该反应利用的是碳具有还原性 d.寻找 。74(河南易中考 √易错小判 道，发射任务获得圆满成功。发射塔的表面 1.铁锈的主要成分是四氧化三铁。 涂有油漆，利用的防锈原理是 2.铁锈是铁和氧气反应的产物。 ;卫星的制造过程中使用了 G考点精练 镁锂合金，该材料属于 (填 10.(2023·沈丘县三模)2023年3月15日，我 “金属材料”或”合成材料”)；该火箭使用的 国使用长征十一号运载火箭成功将试验十 燃料为液氢，写出该燃料燃烧的化学方程 九号卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨 式 实验探究★一题通 实验1 金属活动性顺序的探究 2.实验注意事项 (1)实验前必须打磨金属表面，除去金属表面 1.实验方案设计 的氧化物或污物。 (1)比较两种金属的活动性顺序： (2)做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸 实验 或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。 金属与盐溶液反应 金属与酸反应 思路 (3)金属与盐反应，盐必须可溶于水 (4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后 实验 十7 铁丝 铁纯 在制丝 稀 方案 CuSO 面的金属从其盐溶液中置换出来，如K,Ca、Na。 盐 溶液 酸 (5)在比较金属活动性时需要注意控制变量法 铁丝表面有红色固体析 的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积需 铁丝表面有气泡产生，铜 现象 出，溶液由蓝色变为浅 保持一致，金属的形状、表面积等需保持一一致。 丝表而无明显现象 绿色 日一题通关 结论 金属活动性： 例为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱， (2)比较三种金属的活动性顺序（搭桥法）： 某兴趣小组做了如下实验。 实验 铜丝 铁丝 金属C 两金夹一盐 两盐夹一金 思路 AgNO, CuSO 实验 铁丝 仔银丝 盐溶液A 铜丝 铜丝 月 溶液 溶液 公 方案 Cuso, CuSO Fe(NO. AgYO, 喜溶液 溶液 溶液 溶液 《通基础 (1)实验前需将金属丝打磨一下，目的是 铁丝表面附着一层红 Fe(NO,)2溶液中无明显 色物质，溶液由蓝色变 现象，AgO,溶液中铜丝 现象 (2)甲实验中发生反应的化学方程式为 为浅绿色，银丝表面无 表面有银白色固体析出，溶 明显现象 :乙实验中观 液由无色变为蓝色 察到的现象为 结论 金属活动性 化学)75· (3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动 续表 性由强到弱的顺序为 实验 玻璃管内 :试管内 (4)若采用丙实验方案也可得出相同的结论，则 现象 金属C是 有关 ①用赤铁矿炼铁： 《通能力 化学 (5)除了上述实验所选的药品组合外，还可以选 方程 2澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳，化学方 取哪三种药品组合来验证铁、铜、银的金属活动 式（从 程式为 左到 性顺序？ ③酒精灯的作用：点燃C0.防止C0污染空气，化学 右) 方程式为 (写出药品名称即可)。 方法一：在装置末端放一盏燃着的酒精灯，将未反应 (6)已知金属单质的活泼性Fe>Cu,则Fe+Cu 的C0转化为C0: S04=FeSO,+Cu。非金属单质与金属单质 尾气 方法二：用导管将尾气导入酒精喷灯火焰处进行点燃， 有类似的性质，活泼性CL2>Br2,将CL2通入 处理 可节约能源，防止污染空气： NaBr溶液中发生反应的化学方程式为 方法三：用气球收集尾气 ①加热前要先 实验2金属的冶炼 ②实验开始时先通C0再用酒精喷灯加热，目的是 注意 1.铁的冶炼 事项 ③实验结束时先停止加热，继续通入C0至玻璃管 (1)工业炼铁。 冷却至室温的目的：.防止 ①原料有： b.防止 a.铁矿石：提供铁元素，常见的有赤铁矿（含 2.铜的冶炼 FeO3)、磁铁矿（含Fe0)。 反应 用氧化铜炼铜： b.焦炭： 原理 (写化学方程式) c.石灰石：除去铁矿石中的SiO2,形成炉渣。 +C0 d.空气。 ②主要反应有： 清 万灰水 实验 解读：a.金属网罩的作用是 装置 ,面为了使实验效果更明显，最好使用 (2)实验室用一氧化碳还原氧化铁。 6.实验结束后，应先从澄清石灰水中撤出导气管， 实验 3C0+Fe,0,高温2Pe+3G0, 再熄灭洒精灯的原因是 原理 实验 试管中的黑色粉末逐渐变为色，澄清石灰水 氧化锁 氧化碳 现象 实验 除了用木炭还原氧化铜，还可选用H,C0作还原 装置 澄清 实验 剂炼铜，分别写出反应的化学方程式： 石灰水 拓展 。76(河南易中考 9一题通关 ④C处观察到的实验现象是 例2某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁 的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。 实验3 金属锈蚀条件的探究 氧气 参细水 铁们 溶液 实验 铁钉 铁钉 蒸馏水 水 设计 ① ② 别 《通基础 ②中的蒸馏水必须为煮沸并迅速冷却的蒸馏水，日的 (1)实验开始时，应 (填 是 实验 周后观察到①中铁钉 ,②中铁钉不生 “先加热再通CO”或“先通C0再加热”)，目的是 现象 锈，3中铁钉 实验 ①和③对比，说明铁生锈与 有关： (2)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的 分析 2和3③对比，说明铁生锈与 有关 现象为 ,反应的化学方程 实验 铁锈蚀的条件是铁与 和 同时接触 结论 式为 (3)除C0外，还有哪些物质可以还原Fe0,? 一题通关 (写出一种物质的化学式)。 例3 世界上每年都有将近总产量四分之一 《通能力 的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究 (4)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧 铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放 化碳，方框中连接的是C和D,导管接口的连接 人试管中，进行如下实验。 顺序为a→ 。C装置中 棉花和 NaOH溶液的作用是 植物油 氯化钙 恭馏水 【微型装置】 水 丙 ② (5)已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓 《通基础 硫酸中分解生成C0和水。现用如图所示微型 实验装置制取C0,然后用C0还原Fe,Oa,并检 (1)进行实验②时，使用煮沸的蒸馏水的目的是 验气体产物。 植物油的作用是 及菲射器 :③中氯化钙的作用是 固体eD 尾气处理 甲酸 浓硫酸 澄清 (2)①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方 石灰水 是 :大多数同学都观察到了实验②、实验 ③中铁钉不生锈，实验①中铁钉生锈的现象，得 ①NaOH固体的作用是 出铁生锈的条件是 ②写出一种处理尾气的方法： (3)铁锈的主要成分是Fe,03,常选用 (填试剂名称)除锈，反应的化学方程式 ③写出B处FeO,发生反应的化学方程式： 为 化学)77· 《通能力 明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体 (4)对于铁生锈的原因，可以进行如图所示的 积减小。 实验。 国铁丝 铁丝 氧气 空气（除 去氧气) 拍物油 植物油 铁H 水 片 铁 一蒸细水 实验① 实验2 ①A中盛放的是浓硫酸，其作用是 目铁丝 ②一段时间后观察，只有C中铁片表面生锈，B、 D中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主 要与 有关。 实验3 ③根据实验结论联系生活实际，请你写出一种 ①铁生锈实际上是铁与空气中的 预防铁栏杆生锈的方法： (填名称)发生反应的结果。 《通拓展 ②当铁丝足量，时间足够长，实验③中进人试管 (5)为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如 内的水的体积约占试管容积的 、0 下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋 ③该实验设计的创新之处在于：可根据铁丝表 状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所 面的铁锈和 两种现象来判 示。经过足够长时间的观察，发现实验①、②无 断铁丝反应进行的情况。 聚焦河南★瞄靶向 命题点1 2 金属材料（常考) 而成，这体现了铝具有 A.密度小B.导电性C.导热性D.延展性 1.(2020·河南)金属材料在生产、生活中使用 广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的 命题点2)金属的化学性质（必考） 是 ( 3.(2023·河南)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe A.铜制电线 B.铁制铁锅 四种金属中的两种组成。4g该金属混合物 C.金制项链 D.铝制饮料罐 与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则 2.(2018·河南)铜丝作导线是利用了其良好的 该金属混合物的组成不可能是 性。 A.Mg和Al B.Fe和Al 苹靶向训练 C.Fe和Mg D.Mg和Zm 1.(2024·精准预测)下列生活用品，利用金属 4.(2022·河南)某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu 导电性的是 ( ) 四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物 A.铁锅B.铜导线C.铝箔纸D.银饰品 与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金 2.(2023·江西)“大国工匠”秦世俊展现数控 属混合物中一定不含有的金属是( ) 技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工 A.Mg B.Al C.Zn D.Cu 。78(河南易中考 5.(2020·河南)已知镁和铝的相对原子质量之 程式。 比为8：9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生 成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的 质量比为 ( (3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属 A.3:2 B.4:3 C.1:1 D.1:2 活动性顺序，请补充实验继续探究。（简要叙 6.(2019·河南)质量相等的四种金属①Zn、 述实验步骤) ②Mg、③Al、④Fe分别投人质量相等且足量 的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质 量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序 8.(2020·河南节选)某化学小组从孔雀石[主 是 (填序号)。 要成分为CuCO,·Cu(OH)2]中提取金属铜 衣靶向训练 的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫 3.(2023·郑州八中二模)已知镁与另一种金 酸，充分反应后过滤：向滤液中加入一种金属 属的混合粉末共2.0g,放入足量稀盐酸中充 粉末。 分反应，共生成0.2g氢气，则另一种金属可 写出可以加入的一种金属并说明理由。 能是 A.铝 B.铁 C.锌 D.铜 4.(2023·洛阳模拟)将6.5g不纯的锌样品与 孝靶问训练 足量的稀硫酸反应，生成氢气0.2g,那么其 6.(2023·河南二模)现有X、Y、Z三种金属，自然 所含的杂质不可能是下列组合中的( 界中只有X主要以单质的形式存在，把Y、Z两 A.铝、铜B.铁、铜C.镁、锌D.镁、铜 种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡 5.(2023·郑州外国语模拟)将一定量的镁粉、 产生。三种金属的活动性强弱顺序为( 铝粉、锌粉的混合物与足量的稀盐酸完全反 A.Y>X>Z B.Y>Z>X 应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不 C.X>Y>Z D.X>Z>Y 可能是 ( 7.(2023·郸城县二模)如图所示为探究金属化 A.4.8g B.5.4gC.9.2g D.13.0g 学性质的四个实验，要证明铜、铁、银的金属 命题点3)金属活动性顺序的判断及应用（必烤） 活动性顺序，一定要做的实验是 7.(2023·河南)某化学小组用下图所示实验装 置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 铁钉 AgNO. 铝丝 L织丝 一稀盐酸 稀盐酸 溶液 溶液 20 ② AgNO Cu(NO) A.①2 B.①②2④C.①④ D.②③④ 溶液 溶液 B 命题点4 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成 (1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目 分的判断（必考）（详见微专题四） 的是什么？ 命题点5 铁的冶炼（常考） (2)请写出装置A或B中发生反应的化学方 9.(2019·河南)如图为一氧化碳还原氧化铁实 化学)79。 验。下列说法中正确的是 空气 潮泥从 何化联 羽化铁 尾气 铁矿行、煤搞的绛铁的一方痘西地制 ② 澄清 石灰水 资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的 A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 熔点是1535℃ B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变为红棕色 根据图文回答下列问题。 C.参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为 (1)常见的铁矿石有赤铁矿和 40:7 (写一种)。 D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气 (2)炼铁炉中生成铁的化学方程式为 10(2023·河南25题节选，有删改)碳是形成 化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研 究的重要内容。 (3)不断翻炒液态生铁，是为了降低 (3)C0和CO2均属于碳的氧化物。下图是 元素的含量。 C0还原Fe,O,的部分实验装置。 (4)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 C0-+ 尾气处理 易于加工。 CaiOH) 命题点6)铁的锈蚀及防护措施（常考） 溶液 写出装置中C0还原Fe,03的化学方程式： 11.(2018·河南)铁锈（主要成分是Fe,03)可 从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法。 用 除去，该反应的生成物为H,O 和 :铝制品耐腐蚀是因其表面生 成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程 式为 衣靶向训练 靶向训练 8.(改编)我国有着悠久的钢铁治炼史，《天工 9.铁是生产、生活中应用广泛的金属材料，对铁 开物》中记载的“炒钢法”如图①，该方法的 “发蓝”处理，其表面将形成致密的氧化膜而 生产过程可用图②表示。 有效避免腐蚀。 (1)致密的氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因 是 此管流引 (2)为检验“发蓝”处理的铁制零件表面是否 成生铁 形成致密的氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜 溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可 风箱 知该零件“发蓝”处理效果 (填“好”或 “不好”)，因为 (用化学方程式表示)。 温圈提示链接易练通22，及时巩固学习成果。 。80(河南易中考6.石油燃烧时要有足够的空气（或增大燃料与空 【靶向训练】 气的接触面积)。 1.(1)C,H,0H+302 点燃2C0,+3H,0 实验探究·一题通 (2)隔绝氧气。 实验燃烧条件的探究 2.(1)4P+50,点尴2P,0, (2)与氧气不接触。 2.可燃物白磷燃烧，红磷不燃烧着火点 3.温度达到可燃物的着火点 薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧氧气 MnO, 3.(2)氧气（或空气） 2H,02—2H,0+02↑ (3)达到燃烧所需的最低温度（即着火点） 命题点2易燃易爆物的安全知识 4.(1)环保（合理即可） 6.C 【一题通关】 【靶向训练】4.B5.C 例(1)不燃烧燃烧不燃烧(2)C 命题点3化石燃料与新能源（必考） (3)乒乓球碎片温度达到可燃物的着火点 7.C (4)防止燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中， 8.2H,0通电 2H,↑+0，↑燃烧产物是水，无污染 减少污染先膨胀，后缩小4P+50,点尴2P,0, 9.CH4+202 点燃c0,+2H,0改大 原料来源广 (5)氧气（或空气）产生白烟，液面上升 (或热值高、无污染等) (6)AB 【靶向训练】 MnO. (7)2H,02—2H20+02↑ 6.(1)节约化石能源，缓解能源危机，减少污染物的 (8)节约药品（或减少污染等） 排放，缓解环境污染。（合理即可） (9)燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点 (2)增大可燃物与氧气的接触面积（或增大氧气 聚焦河南·瞄靶向 的浓度)。 命题点1燃烧条件与灭火原理（必考） 7.CH+20,点燃c0,+2H,0调大隔离可燃物 1.(1)薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说 第八单元金属和金属材料 明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 物质转化·细梳理 (2)欲使白磷在水中燃烧，可以通过导管向白磷 1.DFe H,SO,=FeSO,H2 1 处输送氧气，这样白磷就能够燃烧起来。 (或Fe+2HCl—FeCL2+H2↑) MnO, 2.(1)2H2022H20+02↑ 23Fe+20,点槛re,0. (2)温度达到可燃物的着火点。 ③Fe+CuSO,=feS0,+Cu MnO. 3.(1)2H20, —2H20+02↑ Fe CuCl =FeCl Cu) (2)温度达到可燃物的着火点。 ④3C0+Fe.0,商温2Fe+3C0, 4.2H202 Mn02H,0+0,t 温度达到可燃物的 5Fe,03+6HCl =2FeCl,+3H,O 着火点 ⑥Fe,03+3H,S0,—Fe(S0.)3+3H20 5.降低温度到可燃物着火点以下 ⑦3NaOH+FeCl,-Fe(OH)3↓+3NaCl -14 8Fe,(S0,)3+6Na0H—2Fe(0H),↓+3Na,S0, 3.(2)可溶于水①红色固体②蓝③无 93HCI Fe(OH):=FeCl,+3H,O ④Zm+CuS0,—ZnS0+Cu⑤红色固体 03H,S0,+2Fe(OH)2Fe(S0,)3+6H,0 ⑥蓝⑦浅绿⑧Fe+CuS0,—FeSO,+Cu 2.①2Cu+0,△2Cu0 ⑨银白色固体0无①蓝 2Cu +2AgNO,=Cu(NO,)2+2Ag ②C0+Cu0△Cu+C0, 4.(1)单质化合物单质化合物 3Cu0+H,SO,=CuSO+H2O (2)两单质化合物 ④Cu0+2HCl=CuCl2+H,0 【易错小判】1.×2.×3.×4.V ⑤Fe+CuCl2=feCl,+Cu 【考点精练】3.B4.C ⑥Fe+CuS0,feSO,+Cu 5.(1)不同(2)Fe+CuS04=FeS0,+Cu ⑦2NaOH+CuSO,Cu(OH)2↓+Na,SO, ⑧2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl (3)2Al+Fe,0 高遇2Fe+Al,0, ⑨2HCl+Cu(0H)2—CuCL,+2H,0 考点3金属活动性顺序及其应用 0H,S0,+Cu(0H)2CuS0,+2H,0 【易错小判】1.×2.× IDCu +2AgNO;=Cu(NO,)2 +2Ag 【考点精练】6.D7.B 考点清单·固基础 考点4金属矿物与金属的治炼 考点1金属材料 2.Fe,0,Fe,O 1.纯金属合金2.汞紫红黄 【考点精练】 3.混合物含碳量不同 8.B9.(1)B(2)大(3)强 【易错小判】1.V2.V√3.× 考点5金属资源的利用和保护 【考点精练】1.D2.C 氧气水蒸气隔绝空气（或氧气）和水刷油漆 考点2金属的化学性质 涂油合金Fe,O,稀盐酸稀硫酸Fe,0,+ 1.4A1+30,2A1,0,2Mg+0,点尴2ME0 6HCI =2FeCl 3H,0 Fe,03 3H,SO- 3Fe+20,点燃Fe,0,20u+0,△20u0 Fe(S0,),+3H,0c.有计划、合理地d.金属的 代用品 2.在金属活动性顺序中，金属位于氢之前 【易错小判】1.×2.× ①发烫②Mg+2HCI—MgCL2+H↑ 【考点精练】 ③Mg+H,S04—MgS0,+H,↑ 10.隔绝氧气（或空气）和水金属材料 ④2AI+6HCI-2AICL,+3H2↑ ⑤2A1+3H,S0,=L,(S0.)3+3H21 2H,+0,点尴2H,0 ⑥Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ 实验探究·一题通 ⑦Zm+H,S04=ZnS0.+H2↑ 实验1 金属活动性顺序的探究 ⑧浅绿 1.(1)Fe>Cu (2)Fe>Cu>Ag ⑨Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ 【一题通关】 0Fe+H,S0,=feS0,+H2↑ 例1(1)除去金属表面的氧化膜 -15 (2)Cu+2AgNO,一2Ag+Cu(NO,)2铁丝表面 实验3金属锈独条件的探究 有一层红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 除去水中溶解的氧气不生锈 生锈水氧气 (3)Fe>Cu>Ag (4)Cu 氧气水 (5)铁丝、硫酸铜溶液（或硝酸铜溶液）、银丝 【一题通关】 (6)Cl,+2NaBr =2NaCl Br2 例3(1)除去水中的氧气隔绝空气（或氧气） 实验2金属的冶炼 作干燥剂，吸收水分 1.(1)①.提供热量，产生还原剂C0 ②C+ (2)乙铁与氧气和水同时接触 0,商温c0,C+C0,高温2C0,3C0+Fe,0,商 (3)稀盐酸（或稀硫酸）Fe20,+6HCl 2FeCl,3H,O[Fe,O,3H,SO= 2Fe+300,(或4C0+Fe,0.高温3Fe+4C0,) Fe,(S0a)3+3H,0] (2)红棕色粉末变黑澄清石灰水变浑浊 (4)①吸收水分②水和氧气③刷漆（合理 ①3C0+Fe,0,高遇2e+3C0, 即可) 2Ca(OH):+CO,=CaCO,+H.0 (5)①水和氧气②五分之一③试管内液面上升 32c0+0,点尴2c0, 聚焦河南·瞄靶向 命题点1金属材料（常考） ①检验C0的纯度②排尽装置内的空气，防止 1.A2.导电 加热时发生爆炸③a.生成的铁再次被氧化 【靶向训练】 b.试管中的澄清石灰水倒吸进入灼热的玻璃管 1.B2.D 中，使玻璃管炸裂 命题点2金属的化学性质（必考） 2.C+2Cu0高温c0,↑+2CuA集中火焰，提高温 3.A4.C5.B6.①④②③ 度酒精喷灯b.防止澄清石灰水倒吸进入试 【靶向训练】3.A4.C5.D 管中，使试管炸裂红变浑浊H,+Cu0△ 命题点3金属活动性顺序的判断及应用（必考） Cu+H,0Cu0+C0△Cu+C0, 7.(1)除去铝丝表面氧化膜。 (2)Al+3AgN03=A1(N0,),+3Ag(或2A1+ 【一题通关】 3Cu(N03)2=2A1(N0,)3+3Cu) 例2(1)先通C0再加热 排尽装置内的空气，防 (3)将铜丝插入到硝酸银溶液中（或将银丝插入 止加热时发生爆炸 到硝酸铜溶液中)。 (2)红棕色粉末变黑3C0+Fe,0 高温2Fe+300, 8.铁（或锌、镁、铝等），因为铁（或锌、镁、铝等）的金 (3)(或H2) 属活动性比铜的强，可以把铜置换出来。 (4)dbe除去剩余的C0 【靶向训练】6.B7.A (5)①除去水和甲酸气体②在装置末端放一 命题点5铁的治炼（常考） 个燃着的酒精灯（合理即可） 9.D ③4C0+Fe,0, 商温3Fe+4C0: ④澄清石灰水 10.Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,:用一燃着的酒精 变浑浊 灯放在尾气处理处，将尾气点燃。 16 【靶向训练】 AgN0,Cu(N0,)2Ag②Zn(N0,)2、Cu(NO3)2 8.(1)磁铁矿（合理即可）》 Ag 3Zn(NO,)2,Cu(NO,):Ag.Cu (2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,（或Fe,0,+ ④Zn(NO3)2Ag、Cu⑤Zn(NO3)2Ag、Cu、Zn Zn与Cu(NO,),反应使溶液质量增大，Zn与AgNO 4C0商遇3Fe+4C0,)(3)碳（或C)(4)低 反应使溶液质量减小，当增大的质量等于减小的质 命题点6铁的锈蚀及防护措施（常考） 量时溶液的质量相等Zm与AgNO,反应使固体质 11.稀盐酸氯化铁4A1+302—=2A山，0， 量增大，Z加与Cu(NO,)2反应使固体质量减小，当增 【靶向训练】 大的质量等于减小的质量时固体的质量相等 9.(1)阻止铁与水和氧气接触 命题方向2金属混合物和盐溶液的反应 (2)不好Fe+CuS0,-FeS0,+Cu Zn 2AgNO,=Zn NO,)2 2Ag Cu 微专题三金属与酸反应的曲线 2AgNO,-Cu(N03)2+2Ag①Zn(NO3)2Zn、 专题精讲 Cu、Ag②Zn(N0,)2Cu、Ag③Zn(N0,)2 命题方向1横坐标表示反应时间，纵坐标表示H Cu(NO3)2Cu、Ag④Zn(NO3)2,Cu(NO3)2Ag 的质量 ⑤Zn(N01)2、Cu(NO,)2、AgNO3Ag 1.(1)金属的质量(2)反应速率越快，金属的活动 2.(1)Cu2·fe2+ (2)H之前(3)AgN0 性越强(3)生成的H,越多(4)生成的H,越多 聚焦河南·瞄靶向 2.相等 1.(1)比较黄铜（或合金）和纯铜（或纯金属）的硬 命题方向2横坐标表示酸的质量，纵坐标表示H 度大小。 的质量 (2)一定含Cu(NO,)2和Zm(NO3)2,可能含 (2)金属的质量 AgNO,;Zn +2AgNO,=Zn(NO;)2 +2Ag 命题方向3横坐标表示金属的质量，纵坐标表示 2.(1)Mg+H2S0,—MgS0,+H2↑[或2Al+ H,的质量 3H,S0,—AL,(S0,),+3H2↑] (1)金属(2)相等 (2)硝酸银与铜反应，除去固体中的铜。 聚焦河南·瞄靶向 (3)Zn +Cu(NO,)=Cu +Zn(NO,)2 3.(1)R+2HCI—RCl2+H21 C (2)一定含有Ag、Cu、R。 专题精练 (3)Zm与AgNO,溶液反应，溶液的质量减小：Zm 1.C2.D3.C4.A5.A6.C7.D 与Cu(NO3),和R(NO,),溶液反应，溶液的质量 微专题四 金属与盐溶液反应后 均增大。当增大的质量大于减小的质量时，溶液 滤液、滤渣成分的判断 的质量增大。 专题精讲 4.(1)Zm+2AgN0,—2Ag+Zn(N0,)2 命题方向1金属与混合盐溶液的反应 (2)一定含有Ag和Cu,可能含有Zn。 Zn 2AgNO,Zn NO,)2 2Ag Zn 专题精练 Cu(N0)2—Zn(N03)2+Cu ①Zm(N0)2、1.B2.D3.A4.C5.A6.A 17