第5单元 化学方程式-【易中考】2024年中考总复习化学（河南专版）

第五单元 化学方程式(1218分) 考点清单★固基础 考点1质量守恒定律 质量守恒定律的微观解释： 【新课标】 4.化学反应前后各种量的变化 ●理解化学反应的本质是原子的重新组合，化 学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的 物质的 不变 种类发生改变。 宏观 元素的 不变 认识化学反应中的各物质之间存在定量关 六个 元素的 不变 系，化学反应遵守质量守恒定律。 不变 原子的 不变 ●理解质量守恒定律的微观本质。 微观 原子的 不变 1.内容 原子的 不变 参加 的各物质的质量 ,等 物质的 一定变 于反应后生成的各物质的 总和。 两个一定变 构成物质的分子 一定变 2.对概念的理解 (1)质量守恒定律只适用于 ,不能 分子的总数可能变 两个可能变 用于物理变化。例如：将2g水加热变成2g 元素的化合价可能变 水蒸气，这一变化前后水的质量虽然相等，但 √易错小判 这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。 1.质量守恒定律只适用于物理变化，产生气体的化 (2)质量守恒定律指的是“ ”,不 学变化不遵守质量守恒定律。 包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物 2.化学反应前后分子总数一定发生变化。 均是气体的反应来说，反应前后的总质量守 ( 恒，但是其体积却不一定守恒。 口考点精练 (3)质量守恒定律中的第一个“质量”二字， 1.(2023·信阳二模)实验室常利用二氧化锰和 是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是 所有反应物质量的任意简单相加。 浓盐酸共热制取一种黄绿色的气体单质，推 (4)很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此 测该气体可能是下列的 “生成的各物质的质量总和”包括了固态、液态 A.Cl B.SO, C.02 D.HCI 和气态三种状态的物质的质量，不能把生成的 2.(2023·沈丘县三模)某燃料燃烧反应方程式 特别是逸散到空气中的气态物质质量排除在 为X+50, 点槛3C0,+4H,0。推断X的化学 外，从而误认为化学反应不遵守质量守恒定律。 式是 ( 3.实质 A.C:Hs B.CH C.C2H.O2 D.C,HO 化学37■ 考点2》化学方程式的意义和书写 4.化学方程式的配平 (1)最小公倍数法： 【新课标】 适用 ·学习从物质变化、反应条件、反应现象、反应 适用于配平较复杂的化学方程式 情况 类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步 找出式中左，右两边各出 形成认识化学反应的系统思雏意识。 现一次，且原子个数既不 P+0,点p,0, 1.概念 相等又相对较多的元素， 用 来表示化学反应的式子叫做化 求出最小公倍数 用最小公倍数分别除以 学方程式。 配平 含有该元素的化学式中 2.意义 步骤 该元素的原子个数，其商 0. 意义 实例C+0,点槛c0, 就是化学式前的化学计 (质的方面) 量数 碳和氧气在点燃条件下反 表示 由已有的化学计量数，确 应生成二氧化碳 和反应条件 定其他化学式的化学计 4P+50,点尴2P0, (量的方面) 量数 ①表示反应物，生成物之间 c+0,点槛c0, (2)定1法： 的质量比，各物质间质量比 12:32:44 适用 等于相对分子质量与化学 适用于化合反应、分解反应及有机物的燃烧 情况 计量数的乘积之比： 将式中最复 2表示反应物，生成物之间 c+0,点槛c0, 杂的化学式 的微粒个数比，即化学式前 1:1:1 CH,0H+0,点槛C0,+H,0 的化学计量 的化学计量数之比 数定为1 3.化学方程式的书写 CH,0+0,c0,+2H.0 (1)化学方程式的书写遵循两个原则： 根据原子守 [通过观察，根据碳原子守恒，在C0, 一是必须以 为基础，绝不能凭 恒，配平其他 前配上化学计量数1，根据氢原子守 空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化 配平 物质的化学 恒，在H,0前配上化学计量数2，故 学反应； 步骤 生成物中含有的氧原子数为1×2+ 二是遵循 即方程式两边 改为“一” 2×1=4,而反应物CH,0H中有1个氧 各种原子的种类和数目必须相等。 原子，故0，的化学计量数为(4-1)/2 =3v2] (2)书写化学方程式的具体步骤： 20H,0H+30,点槛200，+4H,0 ③ 写出反应物、生城物的 P+02—P0 ↓ 通分化整 (将式子两边化学式前的化学计量 冠 化学方程式4P+50,一2P,0 数都乘2，去掉0前化学计量数的分 标明化学反应的 标注物的 母，化学方程式即配平) 标 把短线政为“ √易错小判 4P+50造2P,0 1.在书写化学方程式时，生成物中的气体和固 查化学式是否正确 体必须标“↑”和“↓”。 ( 二查兄否配平 三查生成物状态是否标注、标注是否恰当 2.为了方便化学方程式的配平，可以任意改变 四查反应条件足价标明 化学式中的原子个数。 ( 。38(河南易中考 口考点精练 根据题意设 设 3.(2023·北京模拟)下列化学方程式书写正确 解：设生成0的质量为x 的是 正确完整地写出相 A.4Fe+30 ,点槛2Fe,0, Mn0 写 应的 2KCIO,= △ =2KC+30,1 MnO, B.2H,0202↑+2H2↑ C.20u0+c商温2Cu+C0,1 MiO, 找出 2K00,△2K0+30,t 找和 的 D.Na,CO,HCI =2NaCl +H20+CO2 245 96 关系 4.(改编)按照要求写出下列反应的化学方 24.5g 程式。 列 245_24.5g 96x (1)剧烈燃烧，生成黑色固体的化合反应： 求 x=9.6g 简明地写出答案 答：生成0的质量为9.6g (2)有两种气体单质生成的分解反应： G考点精练 5,现代治金工业上采用电解氧化铝的方法得到 (3)紫红色金属在空气中灼烧后变成黑色： 铝，氧化铝在通电的条件下分解生成铝和氧 气。现有含氧化铝80%的铝土矿851，根据化 学方程式计算理论上可生成铝的质量。 (4)生成有刺激性气味气体的反应： (5)生成相对分子质量最小的氧化物的分解 反应： (6)生成白色沉淀的反应： 考点3》化学方程式的计算 6.25g石灰石与一定质量的稀盐酸恰好完全反 【新课标】 应（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），生成 ·学习利用质量关系、比例关系定量认识化学 8.8g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量 反应，认识定量研究对化学科学发展的重大 分数。 作用。 1.计算依据 (1)理论依据： (2)基本依据：化学方程式中各反应物、生成 物之间的 比为定值。 2.计算步骤 (以求24.5gKCI03在Mn02的催化作用下 加热分解生成02的质量为例) 化学)39· 考点4)基本反应类型的判断 2.置换反应在任何单质和化合物之间都能发 生。 ( 【新课标】 ☒考点精练 ·认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和 7.(改编)中考倒计时活动需要用到 复分解反应及简单应用。 气球来布置班级，小明认为可以 类型 概念 形式 特征 利用所学的化学反应来快速地吹 气球 由两种或两种以上物质 化合 A+B+ 气球。他设计了如图所示的装 生成 的 多变一 反应 →C 置，打开分液漏斗，使其中的无色 固休 反应 由一种物质生成两种或 液体与试管中的固体接触反应，可观察到气 分解 C→A+B 两种以上其他物质的 球胀大。请分别写出一个符合图中现象和下 反应 反应 列要求的化学方程式。 种单质与一种 置换 反应生成另一种单 A+BC—+ (1)分解反应： 单换单 反应 质和另一种 AC+B (2)化合反应： 的反应 复分 两种 互相交 (3)复分解反应： AB+CD→ 双交换。 解反 换成分，生成另外两种 AD+CB 价不变 应 的反应 (4)置换反应： √易错小判 1.非金属氧化物与碱的反应是复分解反应。 (5)上述化合反应使气球膨胀的原理是 实验探究★一题通 实验 质量守恒定律的验证 续表 实验 药品 必须能发生化学反应 原理 选择 无气体参加或生成的反应，可在散口装置中进行 红磷燃烧，产生大量 铁钉表面覆盖一层红色物 实验 有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行 白烟，放出热量，天平 质，溶液由蓝色逐渐变为浅 装置 现象 为确保实验成功，有时在装置上系一个气球以保证装 平衡 绿色，天平平衡 选择 置密闭。但也要考虑气球最终能不能恢复原状，否则 实验 容器密闭，没有物质 无气体参加和生成，没有物 装置在空气中受到的浮力会改变，装置对天平托盘的 分析 进人或散尖 质从烧杯中散失 压力会改变，从而影响对质量守恒定律的探究 实验 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各 红热玻硝管 硫酸铜 铁钉 结论 物质的质量总和 实验 红磷 溶液， 装置 一题通关 例 小秋同学在复习《质量守恒定律》时， 。40(河南易中考 回忆了老师做的以下几个演示实验。 (4)小秋对上述三个实验进行分析，认为用有气 红热 体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律 玻璃管 硫酸铜 时，在装置设计方面应注意做到 红磷 游液 《通能力 (5)在实验Ⅱ中，锥形瓶中物质的总质量随时间 盐酸 的变化关系正确的是 (填序号)。 碳酸钠 ↑总质量 ↑总质重 总质比 总质量 粉末 时 时何 时向 时向 A B C D 《通基础 (6)在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，你认为 (1)在实验I中，发生反应的化学方程式为 天平不平衡的原因是 小秋想对实验Ⅲ进行 ;锥形瓶底部细沙的作 改进，使反应后天平仍然能保持平衡。他受到 用是 :实验过程中可 实验I所用装置的启发设计了图b装置，图b 观察到气球 装置与实验Ⅲ中的装置最大的区别在于它处于 (2)实验Ⅱ装置中发生反应的化学方程式为 状态。接着他利用图b装置进行实 实验现象 验，正确操作实验后（装置气密性良好），发现天 是 平仍然不平衡，原因可能是反应生成的 :若将实验Ⅱ中的锥形瓶换成烧杯， 最后天平 ,该实验 (填 “能”或“否”)用于验证质量守恒定律。 气球 (3)在实验I、Ⅱ、Ⅲ中，遵守质量守恒定律的是 ,从原子的角度说明理由： 酸酸钠 酸 粉末 聚焦河南★瞄靶向 命题点1 质量守恒定律的验证（常考） 盐酸 碳酸钠粉木 CO 1.(2018·河南)下列实验设计不能达到其对应 实验目的的是 C.验证质量守 D.证明C02密 恒定律 度比空气密度大 孝靶向训练 A.测定空气中 B.检查装置的 1.(2023·西峡县三模)若利用如图装置探究质量 氧气的含量 气密性 守恒定律，下列可选用的一组药品是( 化学)41。 5.(2019·河南)钠着火不能用二氧化碳灭火。 钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固 体，它可能是 ( A.碳酸钠 B.硫酸钠 A.过氧化氢溶液和二氧化锰 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠 B.氣化钠晶体和水 6.(2018·河南)过氧化钠(Na,02)可作呼吸面 C.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生 D.硝酸钾溶液和稀盐酸 成物为 ( 命题点2质量守恒定律的应用（必考） A.Na2CO3和H B.Na,0和02 考向1推断化学方程式中的未知化学式 C.NaOH和O2 D.Na,C0,和0 依据原理：化学反应前后原子的种类和数日均 这靶向训练 不变 3.(2023·河南模拟)煅烧绿矾(FeS0,·7H,0) 2.(2021·河南)黑火药爆炸时的反应为S+ 是制备硫酸的反应之一，煅烧绿矾时不可能 2KN0,+3C点尴x+N,↑+3C0,↑，则X是 生成的物质是 ( A.Fe,O,B.H,O C.C02 D.S03 ( 考向3定量计算 A.KS B.K,SO 7.(2022·河南)天然气的主要成分是甲烷 C.K,SO D.KS,O (CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成 3.(2020·河南)请填空：CuC03·Cu(0H)2+ C02、C0和H,0,若16g甲烷燃烧生成C02 2H,S0,=2CuS04+C02↑+3 和C0的质量比为11：7，则参加反应的O2的 女靶向训练 质量为 2.(2024·原创)2023年5月30日，搭载神舟十 A.48g B.56g C.64g D.72g 六号载人飞船的长征二号「遥十六运载火箭 8.(2023·河南20题节选)乙炔（化学式为 在酒泉卫星发射中心点火发射成功。偏二甲 C,H2)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃 胼(C,H,N2)是“神舟号”系列火箭使用的一 烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质 种燃料，燃烧时发生如下反应：C,HN2+ 量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳，0.9g 2X点槛2C0,+4H,0+3N。则X的化学式 水和mg一氧化碳，则m的数值为 是 9.(2021·河南)某有机物与N20,反应释放能 A.N20 B.NO C.N204 D.N02 量，可作高能能源。该有机物18g与一定质量 考向2定性推断物质的元素组成 的N20,恰好完全反应，可生成26.4gC02、 依据原理：化学反应前后元素的种类不变 21.6gH,0和25.2gN2,实验测得其相对分子 4.(2020·河南)氯碱工业是以电解食盐水为基 质量为60，该有机物的化学式为 础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成 章靶向训练 的是 ( 4.(2024·精准预测)在一个密闭容器中，2.4g A.H2 B.Cl 甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为 C.NaOH D.NaNO, 一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳 。42(河南易中考 和二氧化碳的总质量为5.8g。则参加反应 16.(2018·河南)碱式碳酸铜[Cu(0H),C0,]受 的O2的质量为 热分解的产物是氧化铜、水和二氧化碳，反应的 A.3.4gB.4.4gC.8.8gD.8.4g 化学方程式为 5.(2023·平顶山二模)丙烷(C,H3)是液化石油气 的主要成分之一，将44g丙烷与一定量的氧气 产靶向训练 在密闭容器中引燃，恰好完全反应。已知生成 6.(2024·精准预测)用化学方程式回答下列问题 C0,和C0的质量比为22：7，则生成H,0的质量 (1)海底埋藏的“可燃冰”燃烧： 为 g,反应中消耗02的质量为 命题点3)化学方程式的书写（必考） (2)实验室制取氢气的原理： 10.(2023·河南)下列化学方程式符合题意且 书写正确的是 ( (3)氣碱工业产品中的氯气可继续用来生产 A.酸雨形成的原因：C02+H20一H,C0, 漂白粉[主要成分是CaCl和Ca(Cl0),], B.盐酸除去铁锈：FeO3+HCl 其原理是将氯气通入石灰乳中，该反应的化 FeCl,+H,O 学方程式为 C.除去二氧化碳中的一氧化碳：C02+ c高温2C0 7.(2024·原创)已知碱式碳酸铜的化学式为 Cu2(OH)2CO,,可以把它看作由Cu(OH)2和 D.小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO,+ CuC03组成的物质。试写出Cu2(OH),C03 HCl=NaCI+CO2↑+H,O 和稀盐酸反应的化学方程式： 11.(2022·河南19题节选)碳酸氢钠与胃酸（含 盐酸)作用的化学方程式为 (用一个方程式表示)。 12.(2021·河南)氢气是一种理想的新能源，氢气 命题点4 微观反应示意图（必烤）（详见微专题一） 燃烧的化学方程式为 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方 命题点5》基本反应类型的判断 程式为 17.(2021·河南)古籍记载“曾青得铁化为 13.(2023·河南)(2020·河南)(2018·河南) 铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到 乙醇完全燃烧的化学方程式为 铜，该反应为 ( A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 14.(2019·河南)天然气（主要成分为CH,)完 :靶向训练 全燃烧的化学方程式为 8.(2023·洛阳模拟)《天工开物》中有“煤饼烧石 成灰”的记载。“煤饼烧石成灰”指高温煅烧石 15.(2018·河南)铝制品耐腐蚀是因为其表面 灰石，该化学反应的基本类型为 ( 生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方 A.分解反应 B.化合反应 程式是 C.置换反应 D.复分解反应 化学)43。 命题点6化学方程式的简单计算（必考） 用足量盐酸与含CaC0,80%的石灰石反应制 取，需要这种石灰石的质量是多少？ 18.(2023·河南25题节选)碳是形成化合物种 类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要 内容。 (5)现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二 氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的 质量是多少？ 21.(2020·河南)某实验室用20%的Na0H溶 液洗涤一定量石油产品中残余的H,SO4,消 耗NaOH溶液40g,洗涤后的溶液呈中性，请 计算该一定量石油产品中H,SO的质量。 19.(2022·河南25题节选)工业废水需处理达 到标准后再排放，以免造成水体污染。某造 纸厂欲排放2001含NaOH的废水，其中 22.(2019·河南)某潜水艇上有100人，如果每 NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H,S0 人每分钟消耗的氧气为0.001kg,假如所需 的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需 要的氧气全部由Na,0,与CO,反应来提供，则 要这种废硫酸的质量是多少？ 该潜水艇一天所需要Na,O2的质量是多少？ (已知：2Na,02+2C02—2NaC01+02)》 20.(2021·河南)某温室大棚需用到440LC0, (按标准状况计算，C02的密度为1.964g/L), 。44(河南易中考) 23.(2018·河南)为测定某石灰石样品中碳酸 分数为15%的氢氧化钠溶液后pH恰好等 钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参 于7，请计算废水中硫酸的溶质质量分数。 与反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二 者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的 总质量是106.7g(气体溶解忽略不计)。请 计算该样品中碳酸钙的质量分数。 11.(2023·南阳期末)化学小组同学为探究某 “暖宝宝”中铁粉的质量分数，取16g“暖宝 宝”样品于烧杯中。向其中逐滴加入稀盐酸 #靶向训练 (“暖宝宝”中其他成分不与稀盐酸反应)， 9.(2023·河南三模)某同学配制了73g溶质 放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量 质量分数为20%的稀盐酸于烧杯中，加入足 关系如图所示。请计算该暖宝宝样品中铁 量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 粉的质量分数。 个气体质量g 0.2 73稀盐酸质量/g 10.(2023·郑州模拟)某工厂酸性废水中含有 少量的硫酸，需要把酸性废水调整成中性才 能排放。取100g废水样品，加入40g质量 温馨提示链接易练通P12,及时巩固学习成果。 化学)45·52.白色 9.3C0+Fe,0高温2fe+3C0, MgCl,+2NaOH =2NaCl Mg(OH). 10.Ca(0H)2+C0,—CaC03↓+H,0 53.红褐色黄色 11.Na,CO,+Ca(OH)=CaCO,+2NaOH FeCl,+3NaOH =3NaCl +Fe(OH)3 12.Zn +2AgNO,=Zn(NO,):+2Ag 54.刺激性 13.Zn+Cu(N03)2-=Zn(N0,)2+Cu 2NH,CI Ca(OH),=CaCl,+2H,O+2NH, 55.MgS04+Ba(0H)2—BaS04↓+Mg(0H)2↓ 14.2H,0通电2H,↑+0，↑ 56.白色Na,C0,+CaCl,CaC01↓+2NaCl 15.Ca0+H,0-=Ca(0H)2 57.CuSO,BaCl,=BaS0,+CuCl, 16.CaCl,Na,CO,=CaCO,!+2NaCl 58.白色Na,S0,+BaCl,—BaS0,↓+2NaCI 17.BaCl,+Na,CO,=BaCO,+2NaCl 59.Na,C01+BaCl,—BaC03↓+2NaCl 18.Fe +CuSO,=FeSO,+Cu 19.Mgs0,+Ba(OH)2-=BaS04↓+Mg(OH)2↓ 60.C02浑浊 20.4A1+302—2A120 Ca(OH)2+CO,-CaCO,+H,0 61.C022Na0H+C02—Na,C03+H,0 第五单元化学方程式 62.2Na0H+S0,=Na,S0,+H20 考点清单·固基础 63.2Na0H+Si02=Na,Si0,+H,0 考点1质量守恒定律 64.CH,+20,点c0,+2H,0 1.化学反应总和质量 2.(1)化学变化(2)质量守恒 66.C,H,0H+30,点槛2c0,+3H,0 3.化学变化前后，原子的种类、数目和质量都不变 66.黑色红色Cu0+C0△Cu+C0, 4.总质量种类质量种类数目质量 67.红棕色黑色3C0+Fe0,商遇2Fe+3C0, 种类种类 【易错小判】1.×2.× 68.4C0+Fe,0.高温3Fe+4C0, 【考点精练】1.A2.A 河南中招高频化学方程式强化书写 考点2化学方程式的意义和书写 MnO, 1.化学式2.反应物生成物 1.2H,0,22H,0+0,↑ 3.(1)客观事实质量守恒定律(2)化学式配 O, 2.2KCI0,△ 2KCI+302↑ 平反应条件状态(“↑”或“↓”)— 【易错小判】1.×2.× 3.2KMnO,--K,MnO,+MnO,+0.1 【考点精练】3.C 4.CaCO,+2HCI =CaCl2 +H,0 +CO 4.(1)3Fe+20,点尴Fe,0 5.CH,+20,点槛c0,+2H,0 (2)2H,0通电2H,↑+0，↑ 6.C,H0H+30,点尴2C0,+3H,0 7.Fe203+3H2S0,-fe2(S0,)3+3H20 (3)2Cu+0,△20u0(4)S+0,点槛s0, 8.Fe,0,+6HCI =2FeCl,+3H,O (5)2H0,02H,0+0,↑（或H,c0, 7 H,0+C02↑等) 气受热膨胀使气球胀大 (6)NaCl+AgNO,=AgCd↓+NaNO,(合理即可) 实验探究·一题通 考点3化学方程式的计算 实验质量守恒定律的验证 1.(1)质量守恒定律(2)质量 4P+50,点尴2P,0,Fe+CuS0,一FeS0,+Cu 2.未知量化学方程式已知量未知量列比 【一题通关】 例式求解 【考点精练】 例 (1)4P+50, 点燃2P,0, 防止锥形瓶底部炸裂 5.解：设理论上可生成铝的质量是x。 先膨胀后缩小 (2)Fe+CuS0,一Cu+FeS0,铁钉表面有红色 2AL,0通电4A1+30,↑ 物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色仍然平衡能 204 108 (3)1、Ⅱ、Ⅲ化学反应前后，原子的种类，数目 851×80% 和质量均不变 204_851×809% (4)装置密闭(5)C 108 (6)盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出 x=36t 密闭二氧化碳气体充满气球，产生向上的浮力 答：理论上可生成铝的质量是36t。 聚焦河南·瞄靶向 6.解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO,+2HCl =CaCl,+H,0+CO2 命题点1质量守恒定律的验证（常考） 1.C 100 44 【靶向训练】1.C 25g×x 8.8g 命题点2质量守恒定律的应用（必考） 10025g×x 44=8.8g 考向1 x=80% 2.A3.H0 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【靶向训练】2.C 考点4基本反应类型的判断 考向2 一种物质一变多化合物 化合物 化合物 4.D5.A6.D 化合物 【靶向训练】3.C 【易错小判】1.×2.× 考向3 【考点精练】 7.B8.0.79.CHN3 MnO, 【靶向训练】4.C5.72144 7.(1)2H,0,=2H,0+021 命题点3化学方程式的书写（必考） (2)Ca0+H,0Ca(0H)2 10.D 11.NaHCO,+HCI =NaCl +H,0+CO, (3)CaC0,+2 HCl =CaCl,+H,0+C02↑（合理 12.2H,+0,点邕2H,0 即可) Zm+H2S0,—ZnS0,+H2t (4)Zn+H2S0,—ZnS0,+H2↑（合理即可） (5)氧化钙与水反应放出大量的热，试管中的空 13.C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,0 14.CH,+20 点燃c0,+2H,0 答：需要这种石灰石2455g。 15.4A1+302=2Al20 21.解：设该一定量石油产品中H,S0,的质量为x。 H,SO,+2NaOH —Na,S0,+2H,0 16.Cu,(0H),C0,△H,0+2Cu0+C0,1 98 80 【靶向训练】 x 40g×20% 6.(①CH,+20,点整c0,+2H,0 8040g×20% (2)Zn+H,S0,—ZnS0.+H2↑ 98 x=9.8g (3)2Cl,+2Ca(0H)2CaCl,+Ca(C0)2+2H,0 答：该一定量石油产品中H,S0,的质量为9.8g。 7.Cu,(0H)2C03+4HCl—2CuCl2+C03↑+3H,0 22.解：某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧 命题点5基本反应类型的判断 气0.001kg,则每天所需要的氧气的质量为100× 17.C 0.001kg×60×24=144kg 【靶向训练】 设需要Na,O,的质量为x。 8.A 2Na,02+2C02—2Na,C0+02 命题点6化学方程式的简单计算（必考） 156 32 144kg 18.解：设理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是x。 156 2HCl+CaC0,—CaCL2+H,0+C02↑ 32=14kg x=702 kg 73 44 答：需要Na,0,的质量为702kg。 x×10% 4.4g 23.解：设该样品中含碳酸钙的质量为x。 店- CaCO,+2HCI =CaCl,H20+CO, 4.4g x=73g 100 44 答：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是 10g+100g-106.7g 73g0 100 4410g+100g-106.7g x=7.5g 19.解：设需要这种废硫酸的质量为x。 H,S04+2Na0H—Na,S04+2H,0 该样品中碳酸钙的质量分数为5×10%=75%。 98 80 10g 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 20%x200t×1.6% 【靶向训练】 98 20%x 802001×1.6% x=19.6t 9.解：设生成二氧化碳的质量为x。 答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。 CaCO,+2HCI =CaCl2 +H20 +CO2 20.解：设需要这种石灰石的质量为x。 73 44 CaCO,+2HCI =CaCl2 +CO,+H,O 73g×20% 100 44 7373g×20% 44 x×80% 440L×1.964g/L 100 x×80% x=8.8g 44=440L×1.964g/L x=2455g 答：生成二氧化碳的质量为8.8g。 -9 10.解：设废水中硫酸的溶质质量为x。 (12)不变 H,S04+2Na0H—Na,S04+2H,0 命题方向8化学反应的微观实质 98 80 (13)分子原子(14)分子分裂成原子，原子重新 x 40g×15% 组合形成新的分子 98 x=7.35g 聚焦河南·瞄靶向 4040g×15% 1.C2.D3.c 废水中硫酸的溶质质量分数为7,35×100%= 100g 4.(1)0 7.35% (2)4NH1+502 催化剂4NO+6H,O 答：废水中硫酸的溶质质量分数为7.35%。 5.(1)siC,+2H,商温si+4HC (2)2:73 11.解：设该暖宝宝样品中铁粉的质量分数为x。 6.H,0+Cl2—HC1+HCI0 Fe+2HCI=FeCL2+H2↑ 2Cl,+2Ca(0H),CaCl Ca(ClO)2 +2H,0 56 2 专题精练 16 gx 0.2g 1.C2.D3.C4.B5.C6.D7.C8.B 56_16g4 20.2g x=35% 9.(1)H,0C0,+3H,催化剂CH,0+H,0(2)D 答：该暖宝宝样品中铁粉的质量分数为35%。 10.(1)钛元素的相对原子质量(2)雪2 微专题一微观反应示意图 (3)人造骨(4)①24：17 专题精讲 ②4NH3+302 一定条件6H,0+2N, 命题方向1化学式的书写 第六单元碳和碳的氧化物 (1)N0和C0N,和C02 物质转化·细梳理 命题方向2化合价的计算 ①C+0,点尴c0, 22c+0,点尴2c0 (2)N和C(或氮元素和碳元素)O(或氧元素) (3)+20+2+4 g2C0+0,点尴2c0, 命题方向3物质类别的判断 ④c0,+c商遇2c0 (4)反应前、后(6)反应后N 5C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ (7)N0和C0C02 命题方向4化学方程式的书写 ⑥c0+Cu0△Cu+C0, (8)2C0+20继化剂N,+2C0, ⑦H,C0,H,0+C02↑ ⑧H,0+C0—=H,C0, 命题方向5基本反应类型的判断 ⑨C02+Ca(0H),=CaC0,↓+H,0 (9)不属于 0CaC0,+2HC1CaCl2+H,0+C0,↑（合理即可） 命题方向6计算物质的质量比及微粒个数比 (10)7:22(11)2:1(或1：2) mCaC0,商温ca0+C0,↑ 命题方向7从微观角度解释质量守恒定律 2Ca0+H,0Ca(0H): 10—