精品解析：四川省德阳市第二中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

德阳二中教育集团化学期中检测试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 生活中处处有变化，下列变化过程中主要发生物理变化的是 A. 植物光合作用 B. 节目焰火 C. 通电灯泡发光 D. 葡萄酿酒 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化：没有新物质生成的变化，化学变化：有新物质生成的变化。 【详解】A、光合作用有氧气生成，化学变化，不符合题意； B、节日焰火是燃烧，化学变化，不符合题意； C、灯泡发光没有新物质生成，是物理变化，符合题意； D、酿酒是缓慢氧化，化学变化，不符合题意。故选C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 倾倒液体 C. 熄灭酒精灯 D. 给液体加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平最小分度值是0.1g，不能称得12.25g固体，错误； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，错误； C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，用灯帽盖能隔绝氧气，方便安全，不能用嘴吹灭，正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，手握试管夹的长柄，液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误。 故选C。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释不合理的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——两者碳原子间存在不同的排列方式 B. 冬天装有水的水管爆裂——水结成冰时，水分子间隙变大 C. 用带火星木条辨别氧气与二氧化碳——两种分子构成不同，化学性质不同 D. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——加压时氧气分子变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质差异很大，该选项解释合理； B、冬天装有水的水管爆裂，是因为水结成冰后，分子间的间隔变大，该选项解释合理； C、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，是因为它们的分子构成不同，不同分子，化学性质不同，该选项解释合理； D、氧气能被加压，是因为分子间有间隔，加压时，分子间的间隔减小，氧气分子大的大小不变，该选项解释不合理。 故选D。 4. “塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，对人的身体造成严重危害。已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，有关邻苯二甲二辛酯说法错误的是 A. 该物质是纯净物 B. 该物质中碳、氧元素的质量之比为9：2 C. 一个邻苯二甲酸二辛酯分子中共有66个原子 D. 邻苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氢原子、氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、该物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故说法正确； B、该物质中碳、氧元素的质量之比为（12×24）：（16×4）=9：2，故说法正确； C、一个邻苯二甲酸二辛酯分子中共有24+38+4=66个原子，故说法正确； D、邻苯二甲酸二辛酯分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，故说法错误； 故选：D。 5. 铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 相对原子质量140.1g C. 原子核内质子数为58 D. 原子核内中子数为58 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；铈元素属于金属元素，故A错误； B、根据相对原子质量单位为“1”，不是“g”，常省略不写，铈元素的相对原子质量140.1，故B错误； C、根据铈元素在元素周期表中的信息，可知铈元素的原子序数为58，原子序数=核电荷数=质子数，则其原子核内的质子数为58，故C正确； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为58，不是核内中子数为58，故D错误。故选C。 【点睛】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 6. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意； B、 CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； C、C60是C60分子构成，不符合题意； D、甲烷是由甲烷分子构成，不符合题意。 故选：B。 7. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 雪碧饮料 铁丝 B. 冰水混合物 澄清石灰水 C. 海水 净化后的空气 D. 高锰酸钾 氦气 【答案】A 【解析】 【详解】A、雪碧饮料由水、碳酸等混合而成，属于混合物，铁丝由铁一种物质组成，属于纯净物，符合题意； B、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物；澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意； C、海水由水、氯化钠等混合而成，属于混合物；净化后的空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、高锰酸钾由同种物质组成，属于纯净物；氦气由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选A。 8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 物质的分类 B. 化学反应模型 C. 地壳中元素的含量 D. 原子的结构 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，两者应为并列，选项错误； B、化学反应的分类‌主要包括‌四大基本反应类型‌：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，选项正确； C、地壳含量前四的元素依次为氧、硅、铝、铁，选项错误； D、原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，选项错误。 故选B。 9. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 金刚石用于做装饰品 C. 氧气供给呼吸 D. 石墨用于制电极 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰用作人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，不符合题意； B、金刚石用于做装饰品，是利用其物理性质，不符合题意； C、氧气供给呼吸，是利用化学性质，符合题意； D、石墨棒作干电池电极是利用了石墨的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，不符合题意。故选C。 【点睛】区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A. 分子可以构成物质，因此物质一定由分子构成 B. 阳离子是带正电的微粒，则带正电的微粒一定是阳离子 C. 最外层电子数为8的结构是稳定结构，因此稳定结构的最外层电子数一定是8 D. 原子在化学变化中不可再分，因此原子是化学变化中的最小粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成，例如铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，此选项错误； B. 阳离子是带正电的微粒，但带正电的微粒不一定是阳离子，例如：质子也带正电，此选项错误； C. 最外层电子数为8的结构是稳定结构，但稳定结构的最外层电子数不一定是8，当第一层为最外层时，2个电子是稳定结构，此选项错误； D. 原子在化学变化中不可再分，因此原子是化学变化中的最小粒子，此选项正确； 故选D。 11. 下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物的图是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】同种分子构成的物质是纯净物，相同原子构成的分子是单质，不同原子构成的分子是化合物 【详解】A、是由两种单质分子形成的混合物，A不符合题意； B、是由两种化合物分子形成的混合物，B不符合题意； C、是由一种单质分子和一种化合物分子形成的混合物，C符合题意； D、是由一种化合物分子形成的纯净物，D不符合题意； 故选C。 【点睛】 12. 下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是 ①3Hg ②Fe3+ ③SO3 ④3H2O A. 表示分子个数的是③ B. 表示离子所带电荷数的是② C. 表示原子个数的是④ D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是① 【答案】B 【解析】 【详解】①3Hg表示的是3个汞原子；②Fe3 + 表示的是3个铁离子；③S03表示的意义有四种：三氧化硫、三氧化硫是由硫元素和氧元素组成的、一个三氧化硫分子、一个三氧化硫分子是由一个硫元素和3个氧原子构成的；④3H2 O表示的是3个水分子。故选B。 13. 如图是尾气催化转换器，将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子，下列说法错误的是 A. 此反应有单质生成 B. 参加反应的物质分子的个数比为2：3 C. 此反应共涉及到4种分子，3种原子 D. 此反应既不是分解反应也不是化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由反应后的微观示意图可知，生成物分子中有由同种原子构成的分子，属于单质，所以反应中有单质生成，不符合题意； B、由图可知，参加反应的物质的分子个数比为：2:2=1:1，其中一个没有参与反应，符合题意； C、由图可知，此反应涉及四种分子，分别是、、、，3种原子，分别是 、、 ，不符合题意； D、由图可知，该反应的反应物和生成物均是两种，既不符合“多变一”的特点，也不符合“一变多”的特点，既不是分解反应也不是化合反应，不符合题意。 故选B。 14. 下列关于“不一定”的说法中，错误的是 A. 由同种元素组成的物质不一定是单质 B. 质子数相等的粒子不一定是同种元素 C. 由分子构成的纯净物不一定只含一种分子 D. 在一个化学式中的同种元素的化合价不一定相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，A正确； B、质子数相等的粒子不一定是同种元素，还可能是分子，如水分子和氦原子，B正确； C、由分子构成的纯净物一定只含一种分子，C错误； D、在一个化学式中的同种元素的化合价不一定相同，如硝酸铵中氮元素的化合价不同，D正确； 故选C。 15. 由CO和气体A组成的混合物中，氧元素的质量分数为50%，则气体A是 A. CO2 B. N2O C. NO D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】假设气体全部为CO，则气体中氧元素的质量分数=×100%≈57%＞50%；因此，气体X中氧元素的质量分数应小于50%； A、CO2中氧元素的质量分数=×100%≈73%＞50%，故选项不符合题意； B、N2O中氧元素的质量分数=×100%≈36%＜50%，故选项符合题意； C、NO中氧元素的质量分数=×100%=53.3%＞50%，故选项不符合题意； D、SO2中氧元素的质量分数=×100%=50%，故选项不符合题意； 故选：B。 二、填空题(共4题；共45分) 16. 按要求回答。 I.用正确的数字和化学符号。 （1）2个氮原子______。 （2）3个氢分子______。 （3）5个亚铁离子______。 （4）标出氧化铝中铝元素显+3价______。 （5）Al2(SO4)3中硫元素化合价为：______。 （6）氯离子的结构示意图：______。 II.书写正确的化学式。 （7）氮气______。 （8）五氧化二磷______。 （9）氧化铁______。 （10）氩气______。 （11）硝酸______。 （12）氢氧化钡______。 （13）碳酸钠______。 （14）硫酸铵______。 【答案】（1）2N （2）3H2 （3）5Fe2+ （4） （5）+6 （6） （7）N2 （8）P2O5 （9）Fe2O3 （10）Ar （11）HNO3 （12）Ba(OH)2 （13）Na2CO3 （14）(NH4)2SO4 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N； 【小问2详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氢分子表示为3H2； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。5个亚铁离子表示为5Fe2+； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；标出氧化铝中铝元素显+3价表示为； 【小问5详解】 Al2(SO4)3中铝元素显+3价，氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+3）×2+[x+（-2）×4]×3=0，解得x=+6； 【小问6详解】 氯原子质子数=核外电子数=17，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，则氯离子的质子数为17，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，则氯离子的结构示意图为； 【小问7详解】 氮气是由氮分子构成的，一个氮分子是由2个氮原子构成的，化学式为N2； 【小问8详解】 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。五氧化二磷表示为P2O5； 【小问9详解】 氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为Fe2O3； 【小问10详解】 氩气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar； 【小问11详解】 硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显-1价，硝酸的化学式为HNO3； 【小问12详解】 氢氧化钡中钡元素显+2价，氢氧根显-1价，氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2； 【小问13详解】 碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，碳酸钠的化学式为Na2CO3； 【小问14详解】 硫酸铵中铵根显+1价，硫酸根显-2价，硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4。 17. 图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 （1）锂元素位于元素周期表第_______周期。图②A～E中，一共涉及_______种元素。 （2）由图①可知，锂的相对原子质量是_______。 （3）图②中，具有相对稳定结构的原子是_______(填序号)，与A化学性质相似的原子_______(填序号)。 （4）B与C形成化合物的化学式为_______，保持该物质化学性质的微观粒子是_______(填化学符号)。 （5）爆炸性的高能N阳离子被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N的说法正确的是_______。 A. 该粒子的电子数为34 B. 该粒子的质子数为34 C. 该粒子由5个氮分子构成 D. 它是一种由5个氮原子构成的单质分子 【答案】（1） ①. 二 ②. 4 （2）6.941 （3） ①. E ②. C （4） ①. NaCl ②. Na+和Cl- （5）A 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锂的原子序数为3，在原子中，原子序数=核外电子数=3，则其核外电子排布为2、1，共有2个电子层，则锂元素位于元素周期表第二周期；元素是具有相同质子数一类原子的总称，图②A～E中，一共涉及4种元素，故填：二；4； 【小问2详解】 根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量是6.941，故填：6.941； 【小问3详解】 图②中，E的最外层电子数为8，达到了相对稳定的结构，且质子数=核外电子数，表示的是原子；最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，则与A化学性质相似的原子C，故填：E；C； 【小问4详解】 B为11号元素，为钠元素，C为17号元素，为氯元素，两者形成的化合物为氯化钠，化学式为NaCl；NaCl是由Na+和Cl-构成的，则保持该物质化学性质的微观粒子是Na+和Cl-，故填：Na+和Cl-； 【小问5详解】 A、该粒子为阳离子，质子数比电子数大1，则其电子数为7×5-1=34，故A正确； B、该粒子的质子数为7×5=35，故B错误； C、该粒子由5个氮原子构成，故C错误； D、该粒子带有电荷，属于离子，它是一种由5个氮原子构成的离子，故D错误。 故选A。 18. 小菲收集到一瓶浑浊的河水，她模拟自来水厂的净水过程，设计实验过程如图所示。请回答以下问题。 （1）操作①的名称是_______，若经过操作①后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是_______(填序号)。 a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端尖嘴没有靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 d.滤纸和漏斗之间有气泡 （2）在操作②中放入活性炭的目的是______，操作③的目的是除去水中的微生物和细菌病毒，该过程主要是______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）如图是电解水的实验过程： ①检验气体用_______。 ②通电时反应的符号表达式为_______；该反应的类型为______反应。 ③在此反应中没有发生改变的微粒是______。(填化学符号) ④水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______。 a.水的电解 b.水的蒸发 c.氢气在氧气中燃烧 【答案】（1） ①. 过滤 ②. ac （2） ①. 除去水中的气味和色素 ②. 化学 （3） ①. 带火星的木条 ②. ③. 分解反应 ④. 、 ⑤. ac 【解析】 【小问1详解】 经过操作①将固体和液体分开，所以操作①的名称是过滤； a.漏斗内的滤纸有破损，滤液没有经过过滤直接进入烧杯中，会导致液体中仍有浑浊，此选项正确； b. 漏斗下端尖嘴没有靠在烧杯内壁,会造成液滴飞溅，但不会造成液体中仍有浑浊，此选项错误； c. 漏斗内液面高于滤纸的边缘，有部分液体没有经过过滤从滤纸与漏斗的缝隙进入烧杯，会导致液体中仍有浑浊，此选项正确； d. 滤纸和漏斗之间有气泡，会影响过滤速度，但不会造成液体中仍有浑浊，此选项错误； 故选ac。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的气味和色素，所以在操作②中放入活性炭的目的是除去水中的气味和色素；操作③是消毒，一般会加入漂白粉，该过程中会生成新物质，属于化学变化。 【小问3详解】 ①由电解水实验可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2。由图可知，b管与电源正极相连，所以b管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，所以检验气体用带火星的木条； ②水在通电的条件下反应生成氧气和氢气，反应的符号表达式为，该反应中反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”，属于分解反应。 ③水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子构成氢分子，氧原子与氧原子构成氧分子，所以在此反应中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子，符号为、。 ④a.水的电解：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，此选项正确。 b.水的蒸发，水分子不变，分子间的间隔变大，不能证明水是由氢、氧两种元素组成的，此选项错误； c.氢气在氧气中燃烧，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，此选项正确。 故选ac。 19. 小依同学欲配制一定浓度的食盐水，进行了如图实验。 （1）称取一定质量的食盐。如图所称得的食盐的质量为_______g，若在做实验时不小心将砝码和食盐放反了位置，则实际所称得的食盐质量为______g。在正确操作称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______(填序号)。 a.增加氯化钠固体 b.减少氯化钠固体 c.增加砝码 d.调节平衡螺母 （2）量取82mL水。量取时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号)，还需用到的玻璃仪器是______。 .10mL B.25mL C.50mL D.100mL （3）溶解配制成一定浓度的食盐水。下列操作会导致配得的食盐水浓度偏大的是______(填序号)。 A. 称取食盐时仅在左盘放称量纸 B. 称取食盐时所用砝码生锈导致砝码质量变大 C. 量取水时仰视读数 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （4）要将该溶液溶质质量分数减小一半，该加入水的质量是______g。 【答案】（1） ①. ②. ③. b （2） ①. D ②. 胶头滴管 （3）B （4） 【解析】 【小问1详解】 ①使用托盘天平，遵循“左物右码”的原则，左盘质量右盘质量游码示数，即药品的质量砝码的质量游码的示数，如图所称得的食盐的质量为，故填：； ②若在做实验时不小心将砝码和食盐放反了位置，根据左盘质量右盘质量游码示数，则药品的质量砝码的质量游码的示数，则实际所称得的食盐质量为，故填：； ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量超过，则要减少食盐氯化钠的量，故选B； 【小问2详解】 ①量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，则量取水，量取时选用的量筒的量程最合适的是，故选：D； ②用量筒量取一定体积液体时还需要胶头滴管定容，故填：胶头滴管； 【小问3详解】 A.称取食盐时仅在左盘放称量纸，会造成食盐质量偏小，会导致配得的食盐水浓度偏小，故选项错误； B.称取食盐时所用砝码生锈导致砝码质量变大，会造成食盐质量偏大，会导致配得的食盐水浓度偏大，故选项正确； C.用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水偏多，会导致配得的食盐水浓度偏小，故选项错误； D.溶解时烧杯内壁有水珠，水的质量偏大，会导致配得的食盐水浓度偏小，故选项错误； 故选：B。 【小问4详解】 根据题目可知，该溶液中溶质质量为，溶剂（水）体积为，则溶剂（水）质量为；该溶液中溶质质量分数为，要将该溶液溶质质量分数减小一半，即将该溶液稀释溶质质量分数为；根据“稀释前后，溶质质量不变”，设加水的质量为，有，解得，即加入水的质量为，故填：。 三、计算题(共10分) 20. 尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。(若结果有小数，请精确到0.1)计算： （1）尿素的相对分子质量_______。 （2）尿素中氮元素和氢元素的质量比为_______。 （3）60kg尿素中氮元素的质量_______kg。 （4）若CO(NH2)2中含有3g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为_______g。 （5）一种化肥经测定含尿素90%，求这种化肥中氮元素的质量分数_______。 【答案】（1）60 （2）7:1 （3）28 （4）6.4 （5）42% 【解析】 【小问1详解】 尿素的相对分子质量为，故填：60； 【小问2详解】 尿素中氮元素和氢元素的质量比为，故填：7:1； 【小问3详解】 60kg尿素中氮元素的质量，故填：28； 【小问4详解】 若CO(NH2)2中含有3g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为，故填：6.4； 【小问5详解】 一种化肥经测定含尿素90%，则这种化肥中氮元素的质量分数为，故填：42%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德阳二中教育集团化学期中检测试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 生活中处处有变化，下列变化过程中主要发生物理变化的是 A. 植物光合作用 B. 节目焰火 C. 通电灯泡发光 D. 葡萄酿酒 2. 下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 倾倒液体 C. 熄灭酒精灯 D. 给液体加热 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释不合理的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——两者碳原子间存在不同的排列方式 B. 冬天装有水的水管爆裂——水结成冰时，水分子间隙变大 C. 用带火星木条辨别氧气与二氧化碳——两种分子构成不同，化学性质不同 D. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——加压时氧气分子变小 4. “塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，对人的身体造成严重危害。已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，有关邻苯二甲二辛酯说法错误的是 A. 该物质是纯净物 B. 该物质中碳、氧元素的质量之比为9：2 C. 一个邻苯二甲酸二辛酯分子中共有66个原子 D. 邻苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氢原子、氧原子构成 5. 铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 相对原子质量140.1g C. 原子核内质子数为58 D. 原子核内中子数为58 6. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 7. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 雪碧饮料 铁丝 B. 冰水混合物 澄清石灰水 C. 海水 净化后的空气 D. 高锰酸钾 氦气 8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 物质的分类 B. 化学反应模型 C. 地壳中元素的含量 D. 原子的结构 9. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 金刚石用于做装饰品 C. 氧气供给呼吸 D. 石墨用于制电极 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A. 分子可以构成物质，因此物质一定由分子构成 B. 阳离子是带正电的微粒，则带正电的微粒一定是阳离子 C. 最外层电子数为8的结构是稳定结构，因此稳定结构的最外层电子数一定是8 D. 原子在化学变化中不可再分，因此原子是化学变化中的最小粒子 11. 下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物的图是 A. B. C. D. 12. 下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是 ①3Hg ②Fe3+ ③SO3 ④3H2O A. 表示分子个数的是③ B. 表示离子所带电荷数的是② C. 表示原子个数的是④ D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是① 13. 如图是尾气催化转换器，将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子，下列说法错误的是 A. 此反应有单质生成 B. 参加反应的物质分子的个数比为2：3 C. 此反应共涉及到4种分子，3种原子 D. 此反应既不是分解反应也不是化合反应 14. 下列关于“不一定”的说法中，错误的是 A. 由同种元素组成的物质不一定是单质 B. 质子数相等的粒子不一定是同种元素 C. 由分子构成的纯净物不一定只含一种分子 D. 在一个化学式中的同种元素的化合价不一定相同 15. 由CO和气体A组成的混合物中，氧元素的质量分数为50%，则气体A是 A. CO2 B. N2O C. NO D. SO2 二、填空题(共4题；共45分) 16. 按要求回答。 I.用正确的数字和化学符号。 （1）2个氮原子______。 （2）3个氢分子______。 （3）5个亚铁离子______。 （4）标出氧化铝中铝元素显+3价______。 （5）Al2(SO4)3中硫元素化合价为：______。 （6）氯离子的结构示意图：______。 II.书写正确的化学式。 （7）氮气______。 （8）五氧化二磷______。 （9）氧化铁______。 （10）氩气______。 （11）硝酸______。 （12）氢氧化钡______。 （13）碳酸钠______。 （14）硫酸铵______。 17. 图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 （1）锂元素位于元素周期表第_______周期。图②A～E中，一共涉及_______种元素。 （2）由图①可知，锂的相对原子质量是_______。 （3）图②中，具有相对稳定结构的原子是_______(填序号)，与A化学性质相似的原子_______(填序号)。 （4）B与C形成化合物的化学式为_______，保持该物质化学性质的微观粒子是_______(填化学符号)。 （5）爆炸性的高能N阳离子被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N的说法正确的是_______。 A. 该粒子的电子数为34 B. 该粒子的质子数为34 C. 该粒子由5个氮分子构成 D. 它是一种由5个氮原子构成的单质分子 18. 小菲收集到一瓶浑浊的河水，她模拟自来水厂的净水过程，设计实验过程如图所示。请回答以下问题。 （1）操作①的名称是_______，若经过操作①后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是_______(填序号)。 a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端尖嘴没有靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 d.滤纸和漏斗之间有气泡 （2）在操作②中放入活性炭的目的是______，操作③的目的是除去水中的微生物和细菌病毒，该过程主要是______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）如图是电解水的实验过程： ①检验气体用_______。 ②通电时反应的符号表达式为_______；该反应的类型为______反应。 ③在此反应中没有发生改变的微粒是______。(填化学符号) ④水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______。 a.水的电解 b.水的蒸发 c.氢气在氧气中燃烧 19. 小依同学欲配制一定浓度的食盐水，进行了如图实验。 （1）称取一定质量的食盐。如图所称得的食盐的质量为_______g，若在做实验时不小心将砝码和食盐放反了位置，则实际所称得的食盐质量为______g。在正确操作称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______(填序号)。 a.增加氯化钠固体 b.减少氯化钠固体 c.增加砝码 d.调节平衡螺母 （2）量取82mL水。量取时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号)，还需用到的玻璃仪器是______。 .10mL B.25mL C.50mL D.100mL （3）溶解配制成一定浓度的食盐水。下列操作会导致配得的食盐水浓度偏大的是______(填序号)。 A. 称取食盐时仅在左盘放称量纸 B. 称取食盐时所用砝码生锈导致砝码质量变大 C. 量取水时仰视读数 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （4）要将该溶液溶质质量分数减小一半，该加入水的质量是______g。 三、计算题(共10分) 20. 尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。(若结果有小数，请精确到0.1)计算： （1）尿素的相对分子质量_______。 （2）尿素中氮元素和氢元素的质量比为_______。 （3）60kg尿素中氮元素的质量_______kg。 （4）若CO(NH2)2中含有3g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为_______g。 （5）一种化肥经测定含尿素90%，求这种化肥中氮元素的质量分数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $