云南省昆明市第三中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

秘密★启用前 【考试时间：11月5日　16:30—17:45】 昆明市第三中学高2026届高二年级上学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1．化学与生活、生产及环境密切相关。下列说法错误的是(　　) A．“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数 B．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸属于天然高分子 C．在钢铁部件表面进行发蓝处理属于物理变化 D．齐白石虾戏图轴保存至今内容仍清晰可见，可以说明常温下碳单质具有较强的稳定性 2．下列说法中正确的是(　　) A．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．将pH＝3的CH3COOH加水稀释到体积为原来的10倍，测得其pH＝4 C．FeCl2溶液经加热蒸干，充分灼烧，最后得到Fe2O3固体 D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 3．下列化学用语表示正确的是(　　) A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．CO2的空间填充模型： C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D．反-2-丁烯的结构简式： 4． 下列说法正确的是(　　) A．1H2、2H2、3H2互为同位素 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．CaO2的电子式为 D．指甲不慎沾上浓硝酸变黄色是因为指甲中的蛋白质含苯环 5．黄夹次甙乙是一种能穿透中枢神经系统的强心苷，能改善实验性自身免疫性脑脊髓炎的发展，其结构简式如图。下列说法不正确的是(　　) A．黄夹次甙乙分子中含有四种官能团 B．1 mol黄夹次甙乙消耗Na、NaOH的物质的量之比为3∶4 C．黄夹次甙乙能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D．黄夹次甙乙能发生水解、氧化、加成等反应 6．下列方程式与所给事实相符的一项是(　　) A．Na2O2吸收SO2气体：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2· B．明矾水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时： Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O C．NaAlO2（四羟基合铝酸根离子失脱两分子水后的形态）溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液： AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO D． 已知：碳酸的酸性强于酚羟基，酚羟基是羟基直连在苯环上。 溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋CO 7．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 证明SO2有漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 B 证明实验过程无Fe(Ⅲ)生成 镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液，溶液未显红色 C 测定0.1 mol·L－1氨水的pH 用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH D 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入醋酸，红色很快褪为无色 8．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是(　　) A．图①可用于测定中和热 B．图②验证CuCl2对双氧水分解的催化作用 C．图③通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率 D．图④比较不同温度对化学反应速率的影响 9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．分别用KMnO4和H2O2分解制取1 mol O2，转移的电子数均为4NA B．20 g D2O与16 g CH4中含有的电子数均为10NA C．4.6 g NO2气体在标准状况下的分子个数为0.1NA D．0.1 mol 分子中的碳碳双键数为0.3NA 10．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。 H2CO3 H2SO3 HClO Ka1 = 4.4×10-7 Ka1 = 1.29×10-2 Ka = 4.7×10-8 Ka2= 4.7×10-11 Ka2= 6.24×10-8 下列说法正确的是(　　) A． 常温下，相同浓度的Na2SO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH较小 B． 向Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO C． 向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 11．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0。下列说法不正确的是(　　) A．反应①决定尾气转化的快慢 B．反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应 C．由上图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2 D．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N2O 12．下列关于各图像的解释或结论正确的是(　　) A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，A点为平衡状态 C．由丙可知：相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 D．由丁可知：同温度、同物质的量浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者 13．中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸Zn-PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是(　　) A．充电时，阳极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O B．电池工作时，a、d两极室电解质溶液pH都增大 C．离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．放电时，每转移2 mol电子，中间K2SO4溶液中溶质减少1 mol 14． SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol SCl2(g)，发生反应： 2SCl2(g) ⇌ S2Cl2(g)＋Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在10 min时和平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是(　　) A．2SCl2(g) ⇌ S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH＜0 B．55 ℃，从0～10 min，以S2Cl2表示的平均反应速率为0.025 mol·L－1·min－1 C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D．82 ℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5 mol，则此时v(逆)＜v(正) 二、填空题：共58分。 15.(15分）高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料的重要原料之一。用菱锰矿(主要成分是MnCO3，含有SiO2、ɑ-Al2O3、CaO、MgO以及Cu、Co、Ni、Fe的化合物)直接制备电池级四氧化三锰的工艺流程如下： 已知：ɑ-Al2O3(刚玉)不溶于酸；SDD(二甲基二硫代氨基甲酸钠)的化学式为(CH3)2NCSSNa，易溶于水。 回答下列问题： (1) 滤渣1的主要成分的化学式为 。 (2) “除铁”时通入空气的作用是 。 (3) SDD可与Cu2+、Co2+、Ni2+等重金属离子反应生成沉淀，其中沉钴的离子方程式为 。 (4) “沉锰”时析出Mn(OH)2沉淀，所得滤液中可回收的副产品的化学式是 。 (5)“氧化”步骤控制温度为50℃，反应的化学方程式为 ；铬酸H2CrO4也是性能优良的氧化剂。已知：常温下，Ka1(H2CrO4)=0.18， Ka2(H2CrO4)=3.2×10-7试推测常温下，KHCrO4溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (6)已知“沉猛”所用到的氨水，在25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等。常温下，10 mL0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3则10 mL0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液测得其pH= 现向10 mL0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中 (填序号)。（1分） a．始终减小    b．始终增大     c．先减小再增大　d．先增大后减小 16（12分）．从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 (1)某化学兴趣小组用：50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验。某学生记录的实验数据如下表所示。 实验编号 起始温度/℃ 最高温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ HCl溶液 NaOH溶液 平均值t1/℃ 1 26.3 26.1 26.2 29.4 2 27.0 27.4 27.2 32.5 3 25.9 25.9 25.9 29.0 4 26.4 26.2 26.3 29.6 ①请填写表格中的空白：温度差平均值(t2t1)= ℃。 ②若测得生成1 molH2O(l)时反应的ΔH偏大，则原因可能是 (填字母)。 a．实验时忘记盖杯盖 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中 (2)查阅文献，CuCl2对 H2O2分解具有催化作用，反应机理如下：(已知CuCl为白色沉淀且易被氧化) 第i步：(反应速率相对较慢) 第ii步：_______(反应速率相对较快)。 为探究“CuCl2对H2O2分解具有催化作用”，设计如下实验。向5支均盛有10 mL 5% H2O2溶液的试管中滴加不同试剂，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化)： 实验 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 滴加试剂 2滴1 mol·L-1NaCl溶液和2滴蒸馏水 2滴1 mol·L-1Na2SO4溶液和2滴蒸馏水 ___ 2滴1mol·L-1CuSO4溶液和2滴1 mol·L-1 NaCl溶液 2滴1 mol·L-1CuSO4溶液和2滴2mol·L-1 NaCl溶液 现象 无气泡产生 无气泡产生 均产生气泡，且气泡产生速率从Ⅲ到Ⅴ依次增大，其中实验Ⅲ中无白色沉淀出现，实验Ⅳ中能观察到有短暂的白色沉淀生成 ①写出第ii步反应的离子方程式： 。 ②结合表格和实验目的，实验Ⅲ中滴加的试剂应是 。（试剂和用量均需要写出） ③实验I和Ⅱ的可以得出的结论是： 。 ④实验Ⅴ比实验Ⅳ气泡产生速率快的原因可能为 。 17.（16分）我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是CO2的转化、回收和重整。 I.以CO2和NH3为原料合成尿素：。 (1)该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 (2)如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 图中的HOOCNH2是 (填“中间产物”或“催化剂”)，其中历程第2步(TS2)的化学方程式为： 。 II.CO2转化为甲醇。 (1)用CO2来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H C-O C=O H-O 键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 750 463 则 。 (2)在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是 (填序号)。 a. b.容器内混合气体平均相对分子质量不变 c.平衡常数K保持不变 d.容器内气体的密度保持不变 (3)一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有 (任写一条)。 (4)天然气还原法。发生的反应为。 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与平衡时CO2和CH4物质的量比值x[]的关系如图甲所示。 ①若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)。 ②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图乙所示，判断M点 (填“已”或“未”)到达平衡，理由是 。 18. （15分）苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。请回答下列问题： (1)D→E的反应类型是 。（1分） (2)第②步反应所需的试剂是 (填化学式)。 (3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式 。 (4)H是G的同分异构体，其中H满足以下结构的同分异构体有 种： ①只含有1个甲基②含有1个羟基③H属于芳香化合物，任写一种符合核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的H的结构简式 。 Ⅱ．已知：Diels-Alder反应：。设计合成物质N()的路线如图： (5)反应①的类型是 (6)写出反应③的化学方程式： 。N的一氯代物有 种。 高2026届高二年级上学期期中考试 第2页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 昆明市第三中学高2026届高二年级上学期期中考试 化学 参考答案 一、单选题（16小题，每题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C D D B B D C B B D D C D 二、填空题（共58分，除特殊标明外，每空2分） 参考答案： 15.工业流程（15分） (1) SiO2、ɑ-Al2O3 。（2分） (2)利用氧气将铁元素氧化，最终转化为氢氧化铁沉淀除去。（2分） (3)2(CH3)2NCSS- +Co2+=[(CH3)2NCSS] 2 Co↓（2分） (4)(NH4)2SO4、Na2SO4 （2分） (5) （2分） 酸性（2分） (6) 11 （2分） b（1分） 16.实验题（12分） (1) ①3.2 （2分） ②ac（2分） (2) ① （2分） ②2滴1mol/LCuSO4液和2滴水 （2分） ③排除Cl-和SO42-对H2O2的分解没有催化作用 （2分） CuCl2/Cl-的浓度越大，催化效果越好 （2分） 17．反应原理(16分） I、(1)低温（1分） (2) 中间产物 （2分） （2分） II、(1) -178kJ·mol-1 （2分） b （2分） 加压、及时分离出甲醇(合理即可)（2分） (2) （2分） (3)未（1分） 催化剂只改变速率，不影响平衡/催化剂不影响平衡转化率，M点的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态（共2分） 18有机（15分） (1)取代反应 （1分） (2)Fe、Cl2、FeCl3 （2分；少写1分，错写0分） (3)（2分） (4)6种（2分）、 （任写一种）（2分） (5)加成反应（2分） (6) 2+O22+2H2O （2分） 4（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$