精品解析：云南省文山市第一中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题

2024年秋季学期文山市第一中学高一年级期中考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等个人信息准确地填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题：本大题共20个小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D. 石穴之中，所滴皆为钟乳 2. 某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入下列哪种仪器中进行加热 A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 烧杯 D. 试管 3. 下列关于物质分类的正确组合是（ ） 酸 碱 盐 酸性氧化物 A 硫酸 纯碱 硫酸氢钠 二氧化硅 B 硝酸 烧碱 小苏打 干冰 C 醋酸 生石灰 石灰石 二氧化硫 D 二氧化碳 氢氧化钡 食盐 一氧化碳 A. A B. B C. C D. D 4. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 5. 下列叙述正确的是 A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷 B. 纳米材料粒子直径一般在之间，因此纳米材料属于胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 D. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 6. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 8. 下列澄清透明的溶液中，能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列物质溶液间的反应可用离子方程式OH-+H+=H2O表达的是 A. Fe(OH)3溶液和HNO3溶液 B. 氨水和HCl溶液 C. HNO3溶液和KOH溶液 D. NaHCO3溶液和NaOH溶液 10. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 稀与铁粉反应： B. 氢氧化镁和稀硫酸反应：OH- +H+=H2O C. 盐酸和碳酸钙：2H+ +CO= CO2 ↑+ H2O D. 向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++=BaCO3↓ 11. 有关金属钠与水(滴有酚酞)反应的实验，下列说法错误的是 A. 钠熔化成小球，说明钠的熔点低且反应放热 B. 反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C. 取用金属钠时，多余的钠块不能放回原瓶 D. 当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 12. 有关氧化还原反应的叙述，正确的是 A. 失电子越多，氧化能力越强 B. 不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 D. 可燃物的燃烧一定是氧化还原反应 13. 以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO 14. 下列变化中一定需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 16. 已知①；②，由此判断下列说法正确的是 A. 常温下不能反应 B. 氧化性强弱顺序为 C. 还原性强弱顺序为 D. 常温下能进行反应 17. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋3Cl2＋10OH-=2MO＋6Cl-＋8H2O，则MO中M的化合价是 A. ＋3 B. ＋4 C. ＋5 D. ＋6 18. 是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中正确的是 A. 生成4个时，转移了8个电子 B. 还原产物与氧化产物的质量比为1∶2 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氢气既是氧化产物又是还原产物 19. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ中是还原剂 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 20. 某无色溶液中只可能含有，，，，，，，中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有， C. 一定不含有，、、 D. 可能含有， 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、非选择题：本大题共4个小题，共50分。 21. Ⅰ．现有以下物质：①溶液；②；③固体；④HCl；⑤胶体；⑥锌；⑦熔融；⑧NaOH固体；⑨蔗糖；⑩稀硝酸；⑪固体 （1）按物质的分类方法，将上述物质的编号填写到表格的对应位置中： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 _______ _______ _______ （2）写出⑪在水中的电离方程式：_______。 （3）写出少量②通入⑧的水溶液反应的离子方程式：_______。 Ⅱ． （4）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用适量的胃舒平(主要成分是氢氧化铝)能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方程式_______。工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子方程式是_______。 （5）钠与水反应的离子方程式为_______。 22. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的、、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图： ①试剂a为_______溶液，蓝色沉淀1为_______(均填化学式)，“分离操作”的名称是_______。 ②试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为_______，写出白色沉淀与稀盐酸反应的离子方程式_______。 23. 完成下列问题： （1）已知实验室制备NO的反应为：(稀)。氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物是_______(填化学式)，氧化剂与还原剂个数比为_______，表现酸性和氧化性的的个数比是_______，消耗4个转移电子数为_______个。 （2）用双线桥法表示反应(稀)中电子转移的方向和数目：_______。 （3）在常温下，发生反应：①②③。反应①~③中的氧化剂和氧化产物的氧化性由强到弱的顺序为_______，若某溶液中有、、共存，加入足量后，离子个数保持不变的是_______。 24. HCl在生产生活中有广泛的用途，根据以下有关HCl的反应回答下列问题： （1）在下列反应中，HCl作还原剂的是_______(填序号，下同)，HCl作氧化剂的是_______。 ①(浓) ② ③(浓) ④ （2）用单线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目_______。 （3）下列变化中，涉及氧化还原反应的是_______(填序号)。 ①钢铁的锈蚀 ②食物的腐烂 ③澄清石灰水变浑浊 （4）4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_______，一定不是氧化还原反应的是_______。 （5）把通入浓氨水中，发生反应：_________________，配平该方程式：_______，反应中氧化剂与还原剂的个数比是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期文山市第一中学高一年级期中考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等个人信息准确地填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题：本大题共20个小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D. 石穴之中，所滴皆为钟乳 【答案】D 【解析】 【详解】A．草的主要成分是纤维素，着火时发生了和氧气的氧化还原反应，故A不符合题意； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，化学方程式为：，属于置换反应，涉及氧化还原反应，故B不符合题意； C．丹砂烧之成水银，说明HgS受热分解产生Hg和硫单质，变又还成丹砂，说明Hg和硫单质反应产生HgS，该过程中Hg 、S元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D．石穴中水，所滴者皆为钟乳，发生的反应为：、，该过程中没有化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意； 故答案选D。 2. 某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入下列哪种仪器中进行加热 A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 烧杯 D. 试管 【答案】B 【解析】 【详解】钠为固体，在空气中燃烧可以放入坩埚中进行加热，故本题选B。 3. 下列关于物质分类的正确组合是（ ） 酸 碱 盐 酸性氧化物 A 硫酸 纯碱 硫酸氢钠 二氧化硅 B 硝酸 烧碱 小苏打 干冰 C 醋酸 生石灰 石灰石 二氧化硫 D 二氧化碳 氢氧化钡 食盐 一氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A项、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误； B项、硝酸属于酸、氢氧化钠属于碱、碳酸氢钠属于盐、二氧化硅属于酸性氧化物，故B正确； C项、氧化钙属于碱性氧化物，不是碱，故C错误； D项、二氧化碳属于酸性氧化物，不是酸，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误； 故选B。 【点睛】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。 4. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4只含1种元素，是一种新型的单质，A不正确； B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由两个O2分子构成，B不正确； C．O4和O2是由氧元素形成的两种性质不同的单质，二者互为同素异形体，C正确； D．O4和O2都是单质，O元素的化合价都是0，可通过非氧化还原反应实现转化，D不正确； 故选C。 5. 下列叙述正确的是 A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷 B. 纳米材料粒子直径一般在之间，因此纳米材料属于胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 D. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液和胶体都呈电中性，大多数胶体粒子带有电荷，A错误； B．纳米材料粒子直径一般在1-100 nm之间，把它分散到分散剂中才能形成胶体，B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，C错误； D．淀粉溶液是胶体，淀粉胶粒不能透过半透膜，而钠离子和氯离子均可透过半透膜，可用渗析的方法提纯胶体，D正确； 故选D。 6. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应，生成，A不符题意； B．不能一步反应生成，B符合题意； C．可与二氧化碳反应可生成，C不符题意； D．可与NaOH反应生成，D不符题意； 答案选B。 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3在水溶液中电离出K+和ClO，电离方程式为：KClO3= K++ClO，故A错误； B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe(NO3)3= Fe3++3，故B错误； C．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++，故C正确； D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，故D错误； 故选：C。 8. 下列澄清透明的溶液中，能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、、Cu2+、各离子间不发生反应，故澄清透明溶液中可以大量共存，故A项正确； B．Cl-、与Ag+均不能大量共存，故B项错误； C．H+与不能大量共存，故C项错误； D．和OH-不能大量共存，故D项错误； 故本题选A。 9. 下列物质溶液间的反应可用离子方程式OH-+H+=H2O表达的是 A. Fe(OH)3溶液和HNO3溶液 B. 氨水和HCl溶液 C. HNO3溶液和KOH溶液 D. NaHCO3溶液和NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应生成硝酸铁和水，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故A不符合题意； B．氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为NH3•H2O+H+=NH+H2O，故B不符合题意； C．硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故C符合题意； D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH-= CO+H2O，故D不符合题意； 故选C。 10. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 稀与铁粉反应： B. 氢氧化镁和稀硫酸反应：OH- +H+=H2O C. 盐酸和碳酸钙：2H+ +CO= CO2 ↑+ H2O D. 向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++=BaCO3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，上述离子反应不符合事实，A错误； B．氢氧化镁属于难溶性碱，在离子方程式中需保留化学式，B错误； C．碳酸钙属于难溶性盐，在离子方程式中需保留化学式，C错误； D．向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应的离子方程式为：Ba2++=BaCO3↓，D正确； 故选D。 11. 有关金属钠与水(滴有酚酞)反应的实验，下列说法错误的是 A. 钠熔化成小球，说明钠的熔点低且反应放热 B. 反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C. 取用金属钠时，多余的钠块不能放回原瓶 D. 当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应过程中，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低，A正确； B．反应后滴加酚酞，溶液的颜色逐渐变红，说明溶液呈碱性，反应生成了碱，B正确； C．钠非常容易和空气中氧气、水反应，为了安全,取用金属钠时，多余的钠块放回原瓶，C错误； D．因为钠与水剧烈反应，生成易燃气体H2，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，D正确； 故选C。 12. 有关氧化还原反应的叙述，正确的是 A. 失电子越多，氧化能力越强 B. 不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 D. 可燃物的燃烧一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化能力强弱与得失电子数无关，与得失电子的难易程度有关，A错误； B．不容易得电子的物质，不一定容易失去电子，例如稀有气体既难得电子也难失电子，B错误； C．氧化还原反应中可能是同种元素既被氧化也被还原，C错误； D．燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生放热反应，即可燃物的燃烧一定是氧化还原反应，D正确； 答案选D。 13. 以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误； B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误； C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误； D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确； 故选D。 【点晴】本题考查氧化还原反应，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质。属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化。 14. 下列变化中一定需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．S元素化合价降低，被还原发生还原反应，需加入还原剂实现，A正确； B．H元素化合价被升高，发生氧化反应，需加入氧化剂实现，B错误； C．过氧化氢分解生成水和氧气，无需加入还原剂，C错误； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，通过自身发生氧化还原反应实现，D错误； 故选A。 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，Si元素从+4价降为0价（SiO2→Si），得到4e⁻；C元素从0价升为+2价（C→CO），2个C原子各失去2e⁻，共失去2×2e⁻=4e⁻，电子得失守恒，双线桥法标注“得到4e⁻”而非“得到4×e⁻”，A错误； B．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na失电子（0→+1），H2O中H得电子（+1→0），单线桥法应从失电子的Na指向得电子的H，标注“2e⁻”，B正确； C．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn失电子（0→+2），1个Zn失去2e⁻，应标注“失去2e⁻”，H得电子（+1→0），应标注“得到2e⁻”，C错误； D．反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu失电子（0→+2），浓H2SO4中S得电子（+6→+4），单线桥法箭头应从失电子的Cu指向得电子的S，选项箭头方向错误，D错误； 故选B。 16. 已知①；②，由此判断下列说法正确的是 A. 常温下不能反应 B. 氧化性强弱顺序为 C. 还原性强弱顺序为 D. 常温下能进行反应 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则根据反应①可知，氯气为氧化剂，KBr为还原剂，溴单质为氧化产物，KCl为还原产物，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，同理可知，反应②中，氧化性：Br2＞I2，还原性：I-＞Br-，据此分析解答。 【详解】A．因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以常温下能发生反应，A错误； B．结合上述分析可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．结合上述分析可知，还原性：，C正确； D．根据分析可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以不能发生，D错误； 故选C。 17. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋3Cl2＋10OH-=2MO＋6Cl-＋8H2O，则MO中M的化合价是 A. ＋3 B. ＋4 C. ＋5 D. ＋6 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，也可以按氧化还原反应中电子得失守恒求，设化合价为+x，则3×2=2×(x-3)，得x=6。 答案选D。 18. 是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中正确的是 A. 生成4个时，转移了8个电子 B. 还原产物与氧化产物的质量比为1∶2 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氢气既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】由反应，LiAlH4中H由-1价升高为0价，为还原剂，发生氧化反应得到氧化产物氢气，H2O中H由+1价降为0价，为氧化剂，发生还原反应得到还原产物氢气； 【详解】A．LiAlH4中H由-1价升高为0价得到氢气，H2O中H由+1价降为0价得到氢气，生成4个时，转移了4个电子，A错误； B．由分析，4分子氢气中2分子为还原产物、2分子为氧化产物，则还原产物与氧化产物的质量比为1∶1，B错误； C．由分析，为还原剂，C错误； D．由分析，氢气既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选D。 19. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ中是还原剂 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应II中Mn元素化合价从+2价升高至+7价，是还原剂，A正确； B．反应I中作氧化剂，为氧化产物，氧化性：，反应II中为氧化产物，作氧化剂，氧化性：，即氧化性：，B正确； C．的氧化性强于，在溶液中可与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．发生反应Ⅰ中被消耗，发生反应Ⅱ生成溶液颜色均发生变化，D正确； 答案选C。 20. 某无色溶液中只可能含有，，，，，，，中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有， C. 一定不含有，、、 D. 可能含有， 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，一定含有K+，故C错误； D．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、非选择题：本大题共4个小题，共50分。 21. Ⅰ．现有以下物质：①溶液；②；③固体；④HCl；⑤胶体；⑥锌；⑦熔融；⑧NaOH固体；⑨蔗糖；⑩稀硝酸；⑪固体 （1）按物质的分类方法，将上述物质的编号填写到表格的对应位置中： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 _______ _______ _______ （2）写出⑪在水中的电离方程式：_______。 （3）写出少量②通入⑧的水溶液反应的离子方程式：_______。 Ⅱ． （4）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用适量的胃舒平(主要成分是氢氧化铝)能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方程式_______。工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子方程式是_______。 （5）钠与水反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦⑩ ②. ③④⑦⑧⑪ ③. ②⑨ （2） （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 物质中有自由电子或者有自由移动的离子的溶液可以导电，则可导电的物质有：①溶液、⑤胶体、⑥锌、⑦熔融、⑩稀硝酸；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，其中属于电解质的有：③固体、④HCl、⑦熔融、⑧NaOH固体、⑪固体；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，其中属于非电解质的有：②、⑨蔗糖； 【小问2详解】 在水中电离方程式：； 【小问3详解】 少量通入NaOH溶液中反应生成碳酸钠和水，离子方程式：； 【小问4详解】 氢氧化铝与盐酸反应，离子方程式：；稀硫酸与氧化铁反应，离子方程式：； 【小问5详解】 钠与水反应的离子方程式：。 22. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的、、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图： ①试剂a为_______溶液，蓝色沉淀1为_______(均填化学式)，“分离操作”的名称是_______。 ②试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为_______，写出白色沉淀与稀盐酸反应的离子方程式_______。 【答案】（1）B （2）、 （3） ①. NaOH ②. Cu(OH)2 ③. 过滤 ④. BaSO4和BaCO3 ⑤. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】工业废水中有硫酸根离子和铜离子，加入过量的试剂a是NaOH溶液，使Cu2+转化为蓝色沉淀Cu(OH)2，再依次加入试剂b、c为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，沉淀硫酸根离子和多余的钡离子，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，溶液2中有多余的NaOH和Na2CO3，加入盐酸至溶液呈中性即可。 【小问1详解】 银离子和氯离子生成氯化银沉淀，氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀、和氢离子生成水，碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳，镁离子和、、、、、均不反应，能共存； 故选B。 【小问2详解】 逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，氢氧根离子和氢离子生成水、和铜离子生成氢氧化铜沉淀，则溶液中钠离子、氢氧根离子数目增大，而氢离子、铜离子数目减小，故原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、； 【小问3详解】 ①由分析，试剂a为氢氧化钠溶液，蓝色沉淀1为氢氧化铜蓝色沉淀Cu(OH)2，“分离操作”为分离固液的操作，是过滤。 ②由分析，试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为BaSO4和BaCO3；白色沉淀中硫酸钡和稀盐酸不反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 23. 完成下列问题： （1）已知实验室制备NO的反应为：(稀)。氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物是_______(填化学式)，氧化剂与还原剂个数比为_______，表现酸性和氧化性的的个数比是_______，消耗4个转移电子数为_______个。 （2）用双线桥法表示反应(稀)中电子转移的方向和数目：_______。 （3）在常温下，发生反应：①②③。反应①~③中的氧化剂和氧化产物的氧化性由强到弱的顺序为_______，若某溶液中有、、共存，加入足量后，离子个数保持不变的是_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 2:3 ④. 3:1 ⑤. 3 （2） （3） ①. >>> ②. 【解析】 【小问1详解】 8分子中2分子中的氮化合价由+5降低到+2，体现硝酸氧化性，6分子生成硝酸铜体现硝酸酸性，消耗8个转移电子数为6，则消耗4个转移电子数为3；铜化合价升高，为氧化剂，发生还原反应得到还原产物硝酸铜，氧化剂与还原剂个数比为2:3，表现酸性和氧化性的的个数比是6:2=3:1；故答案为：，，2:3，3:1，3； 【小问2详解】 8分子中2分子中的氮化合价由+5降低到+2，消耗8个转移电子数为6，铜失去电子化合价升高，双线桥表示为：； 【小问3详解】 ①中氧化剂为，氧化产物为，则氧化性：>； ②中氧化剂为，氧化产物为，则氧化性：> ； ③中氧化剂为，氧化产物为，则氧化性：> ； 则氧化性由强到弱的顺序为>>> ； 若某溶液中有、、共存，加入足量后，则会氧化生成，而、不反应，离子个数保持不变的是。 24. HCl在生产生活中有广泛的用途，根据以下有关HCl的反应回答下列问题： （1）在下列反应中，HCl作还原剂的是_______(填序号，下同)，HCl作氧化剂的是_______。 ①(浓) ② ③(浓) ④ （2）用单线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目_______。 （3）下列变化中，涉及氧化还原反应的是_______(填序号)。 ①钢铁的锈蚀 ②食物的腐烂 ③澄清石灰水变浑浊 （4）4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_______，一定不是氧化还原反应的是_______。 （5）把通入浓氨水中，发生反应：_________________，配平该方程式：_______，反应中氧化剂与还原剂的个数比是_______。 【答案】（1） ①. ① ②. ④ （2） （3）①② （4） ①. 置换反应 ②. 复分解反应 （5） ①. 386 ②. 3∶2 【解析】 【小问1详解】 ①中氯元素的化合价升高，被氧化，作还原剂； ②中氯元素的化合价即升高同时也降低，作氧化剂、还原剂； ③中元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应； ④中氢元素的化合价降低，被还原，作氧化剂； HCl作还原剂的是①；作氧化剂的是④； 【小问2详解】 Mn从+4价到+2价得到2个电子，氯从-1价到0价失去电子，用单线桥表示为； 【小问3详解】 ①钢铁的锈蚀，金属单质被氧化为化合物形式，故为氧化还原反应； ②食物的腐烂，氧气参与将食物氧化，故为氧化还原反应； ③澄清石灰水变浑浊，发生的方程式为：，没有元素化合价发生变化，故为非氧化还原反应； 故答案为①②； 【小问4详解】 有单质参加的化合反应才属于氧化还原反应，故化合反应不一定是氧化还原反应； 有单质生成的分解反应才属于氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应； 置换反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，肯定有元素化合价的变化，故肯定为氧化还原反应； 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，没有化合价的变化，肯定不是氧化还原反应； 一定是氧化还原反应的是置换反应，一定不是氧化还原反应的是复分解反应； 【小问5详解】 通入浓氨水，氯元素由0价降低到-1价，转移1个电子，氮元素由-3价升高到0价，转移3个电子，因此配平反应为386；该反应中3molCl2作氧化剂，有2molNH3作还原剂，氧化剂与还原剂的个数比是3∶2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $