河南省金太阳高三联考2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

2024-2025年度河南省高三期中考试 化 学 本试卷满分100分,考试用时75分钟 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 台 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 C135.5 = Ga70 一、单选题(每小题有一个正确答案,每题3分,共42分 1.文物见证历史,化学创造文明。下列物质的主要成分不能与其他三项归为一类的是 A.战国蜻蜓眼玻璃珠 -t B.元青花云龙纹兽耳衔环盖罐 C.东汉青铜马踏飞燕 K D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 E 2.化学品在食品工业中也有重要应用:下列说法错误的是 A.碳酸氢镂可以用作面包膨松剂 B.五氧化二磷可用作食品干燥剂 C.亚硝酸纳用作一些肉制品的防腐剂和护色剂 & D.铁粉可用作食品脱氧剂 班 3.下列化学用语表述错误的是 , A.NaCl溶液中的水合离子: B. HCiO的电子式:H:0:ci: C.基态N原子的价层电子排布图: CC→。C→。 D.Cl分子中。键的形成 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键 4.下列说法不正确的是 A.FeCl。具有氧化性,可用于腐烛铜印刷电路板 B.甘油具有黏性,是因为分子问氢键较强 【高三化学 第1页(共8页)】 ·25-129C. 1,) C.HNO。见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中 D.王水能溶解金,是因为浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 5.碳酸二甲酷(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中,CO。和甲醇直接合成 DMC的方法受到了较多的关注。下列叙述不正确的是 CHOH H{O M._tCO ① -CH CH CHOH CH DMC A.反应①③是取代反应,②是加成反应 B.DMC中共平面的原子最多为6个 C. 1mol DMC最多消耗2mol NaOH D.DMC的同系物碳酸二乙的同分异构体中同时含有羚基和轻基的物质有12种(不考虑 立体异构) 6.N。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.等物质的量的NaN。和Na。O。中所含阴离子数均为N. B.4.4g由SO。和CO。组成的混合物含中子的数目为2.2N C.10.0gC.H.O。最多含有。键的数目为1.6N D.9.2g由C。H。和C。HO。组成的混合物,含0.8N.个氢原子 7.下列离子方程式书写错误的是 A.含氧牙膏防治齿:Ca(PO)OH(s)十F(aq)→Ca(PO)。F(s)十OH(aq) B.用铜电极电解饱和食盐水制Cle:2C1十2H{O电解Clo个+H。{+2OH- C.SO:通入酸性KMnO.溶液中:5SO。+2HO+2MnO--5SO +4H++2Mn*+ D.向食盐的氛水溶液中通入过量的二氧化碳,有白色固体生成:Na 十CO。十NH。·HC --NaHCO.+NH 8.如图所示化合物是制备某些药物的中间体,其中W、X、Y、Z、Q均为短周 期元素,且原子序数依次增大,分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定 电子构型,乙原子的电子数是Q的一半。下列说法不正确的是 A.简单氢化物的稳定性;Z>Q B.最高价含氧酸酸性:X<Q C.基态原子的未成对电子数:XC D.核外电子空间运动状态数目:Y一Z 【高三化学 第2页(共8页)】 .25-129C. 9. 为达到下列实验目的,操作方法不合理的是 实验目的 操作方法 从热熔硅酸盐中冷却析出玻璃态物质 快速冷却 B 提纯实验室制备的乙酸乙酷 依次用饱和Na。CO。溶液、水洗条,分液、干燥 C 测定X溶液中是否有Fe2f 取X溶液于洁净的试管中,滴入几滴氢水,再加入KSCN溶液 从明巩过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 B.B C.C A.A D.D 10. CuCl难溶于水,在空气中易被氧化。工业上以废铜泥[含CuS、CuS、Cu(OH)。CO。、Fe 等为原料制备CuCl的流程如图 ②NaOH ①H.O.溶液稀溶液 NaSO、NaCl 废铜泥→灼烧→酸浸→除杂→过滤→述原→-→产品 H:SO溶液 溶液1 下列说法不正确的是 A.“灼烧”不充分会降低CuC的产率 B.“除杂”步骤中,氢氧化纳溶液不能换作CuC C.“还原”时发生的反应为2Cu+SO+2Cl+H,O-2CuCl +SO+2H D.“还原”后获得产品的操作步骤是过滤、洗洛、真空干燥 11.下列实验的对应操作中,不合理的是 。 眼睛注视锥 形瓶中溶液 A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.稀释浓酸 干燥的 MgCl:6HO 一 无水CaCl2 -氧化与 错粉的混 拾物 C.制备无水MgCl D.铭热反应冶炼金属 C.C B.B A.A D.D 12.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解 NaSO.溶液(a、b电极均为石墨电极),可以制得O、H、较浓的HSO.和NaOH溶液。 下列说法错误的是 【高三化学 第3页(共8页)】 ·25-129C. Cu(1) Cu(2) NasSO.溶液 L2.5mol·L 2L0.5mol·L CuSO溶液... CuSO溶液_... 阴膜 阳膜 阴膜 A.电极电势高低:a<b B. M和N溶液分别为H.SO.和NaOH溶液 C.工作时,Cu(1)电极上的电极反应为Cu*++2e---Cu D.电池从开始工作到停止放电,理论上可制得98gH。SO 13.本在浓HNO。和浓H.SO。作用下,反应过程中的能量变化示意图如图。下列说法正确的是 特 过渡态1 过渡态2-1 出 /过渡态2-2 ONH ,中间体 反应物 +HO.SO- 1+NOt+HOSO" ON& 1+HsO 1 反应进程 不 A. 从中间体到产物,无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物II B.升高温度,产物I产率一定升高 要 C.由本得到M时,笨中的大x键没有变化 D.无论产物是X还是Y,浓H。SO.均作催化剂 善 14.室温下,HS水溶液中各含疏微粒物质的量分数o随NaOH的加入的变化关系如图[例如 c(HS) (HS)一 c(H:S)十c(HS”)+c(S-]。下列说法正确的是 念 10 60.5 70 13.0 0.0 pH A.向等浓度的Na.S和NaOH混合溶液中逐滴加入FeCl。溶液,先生成黑色沉淀,可证明 K(FeS)>K[Fe(OH)] B.室温下pH-10时:c(Na)c(S{)c(HS) C. 0.01mol·L-1的Na。s溶液中:c(Na )c(Hs)>c(S) D.以酸酥作指示剂(变色的pH范围;8.2~10.0),用NaOH标准溶液可滴定H.S水溶液 的浓度 【高三化学 第4页(共8页)】 .25-129C. 二、非选择题(共58分) 15.(14分)I.第IIIA族元素B、A1、Ga等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广 泛。请回答: (1)基态Ga原子的价层电子排布式是 (2)下列说法不正确的是 A.H.BO。、[B(OH)中砌原子的杂化方式分别为sp^{}和sp^ B.分子中的C-Ga-C键角大小:Ga(CH)<Ga(CH).(EtO) C.与A1同周期的元素中,第一电离能比A1大的有5种 D.相同条件下在水中溶解度:BH。·NH.C。H (3)GaN的一种晶胞结构如图甲所示,若阿伏加德罗常数的值为N.,则该GaN晶体的密度 短 *。 (用含a、c、N.的式子表示)g·cm}。 如 铀撵。 # _棒 NaOH滚二 K _._ epm ,N 出料口 阳极残液出口 甲 乙 (4)金属Ga的化学性质与A1相似,工业上以粗嫁为原料通过电解精炼制备Ga,电解精炼装 置如图乙所示,阴极的电极反应式为 II.SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO.排放,其 工作原理如图: 完 尿素水溶液 →→N、Ho (NO,O等) 素热分解二 sCR催化反应器 (5)尿素[CO(NH。)。]水溶液热分解为NH。和CO。,该反应的化学方程式为 (6)当燃油中含疏量较高时,尾气中SO。在O。作用下会形成(NH)。SO,使催化剂中毒。 用化学方程式表示(NH)SO.的形成: (7)CeO。是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧 在尾气消除过程中发生着CeO。--CeOo-.+O。(0<x<0.25)的循环,写出CeO 消除NO。尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式: 【高三化学 第5页(共8页)】 ·25-129C. 16.(15分)以萤石尾矿(含BeO.LiO、CaF。及少量CaCO、SiO、FeO、FeO、AlO。)为原料 经过两段除错制备钾盐和Be(OH)。的工艺流程如下: 反萃取剂 Hso. HF. HO 、NaSO. KSO. 反萃取→Li'(aq) →萃取 氢水(调pH-8) 水相作X→饭→Be(OHD。 滤I 黄铁潦 滤II 滤淹II NaFe(SO)(OHD, 已知;Li 与FeCli生成的LiFeCl.可被TBP萃取;H十LiFeCl.(有机相)HFeCl。(有 机相)士Li;笨甲酸错微溶于水,可溶于酸 回答下列问题: (1)“加热酸溶”时生成HF反应的化学方程式是 ,“沉铁”后 的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)物质的溶解度曲线如图所示,“精制I”时,滤潦II的成分是 ,得到滤淹II的实验 方法为_、过滤、洗条。“精制II”时,pH不宜过低的原因是 160 -KAI(SO).12HO 120 ■KSO ■Al(SO)·18HO 40 0___ 0-20406080100 温度/C (3)“萃取”时,还需要加入NaCl,其作用是 。“反萃取”中加 人的反萃取剂为 (填化学式)。 (4)若不进行“操作X”,将导致 “沉皱” 时,将pH从7.0提高到8.0,则破的损失降低至原来的 。。 17.(15分)FeCl。在工业上常作催化剂。实验室中,先合成SOCl,再与FeCl。·6H。O反应制 备无水FeCl,装置如图所示(加热及夹持仪器略) 三通 NasSO; PCl ,固体 固体 C # B 【高三化学 第6页(共8页) ·25-129C. ②SOCl。的熔点为-101C,沸点为74C,遇水剧烈分解为两种酸性气体;POCl;沸点为 106C;忽略共沸。 回答下列问题: (1)仪器乙的名称为 ,仪器B中盛装的试剂为 (2)下列与实验有关的图标分别表示佩戴护目镜和排风的是 (填标号)。 A (③)E中发生反应的化学方程式为 (4)打开K,将三通罔调至 ,接下来打开K,一段时间后,加热装置C至60C。仪器 丙的作用为 (5)当C中出现较多液体后,关闭K、K。。制得FeCl。的操作:①调节三通罔的位置为 (填标号);②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处,将C装置升温至 (填范围):③加热E处硬质玻璃管 。 (6)某化学学习小组探究Fe*在溶液中的颜色变化,进行以下实验。 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 实验I 棕黄色 Fe(NO):溶液十蒸水 深棕色 实验II 几乎无色 Fe(NO.):溶液十HNO 几乎无色 黄色 实验II FeCl溶液十HNO。 深黄色 已知;水溶液中,[Fe(HO)]a+几乎无色,[FeCl.(HO)]为黄色;[Fe(HO)]水解 生成[Fe(HO)-(OH)]3-”(棕黄色)。 ①由实验可知,对[Fe(H2O)。]③水解影响大小:H的影响_(填“大于”“等于”或 “小于”)温度的影响。 ②设计实验证明实验II中溶液呈黄色的原因是Fe3十4CI-十2HO- [FeCl(HO)]: 18.(14分)在无氧环境下,CH。经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳经产品。一定 温度下,CH.芳构化时同时存在如下反应 【高三化学 第7页(共8页)】 ·25-129C. 1.CH.(g)→C(s)+2H(g)△H.=+74.6kJ·mol-} S-+80.84J·mol-1·K-l IlI. 6CH(g)→CH(1)+9H(g) △H 回答下列问题 (1)反应1在800C时 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)已知25C时有关物质的燃烧热数据如表,则反应l|的△H。一_ (用含x、、z的 代数式表示)kJ·mol。 物质 CH(g) CH(1 H(g) AH/(kJ·mol-) 2 (3)受反应1影响,随着反应进行,单位时间内甲院转化率和芳经产率逐渐降低,原因是 。加入适量水蒸气,可以提高单位时间内甲烧转化率和芳怪 完 产率,用化学方程式表示原因: 100r 封 (4)利用CO。与H。反应制备甲熄,对2060年前实现“碳中和”具 有重要意义。CO。(g)+4H(g)-CH(g)+2HO(g)△H 80 线 --165.0kJ·mol-1;向若干个体积均为2L的恒容密闭容器 内 中均充入1molCO.、3.6molH.,在不同温度下经过10min 40 测得各容器中CO。的转化率如图所示。 20-300400500600 温度/ 不 ①X点对应的坐标为(400,80),X点对应H。的转化率为 (保留三位有效数字);X点对应的容器中起始时压强为460kPa,则X点对应 {要 的平衡常数K,一__ (kPa)*(K。为用分压表示的平衡常数,气体的分压一总压 ×该气体的物质的量分数,保留两位小数) 答 ②X、Y两点对应的平衡常数Kx(填“大于”“等于”或“小于”)Ky。 题 (5)碳酸高温分解会产生大量二氧化碳气体,是“碳排放”的主要来源:CaCO。(s)CaO(s) +CO。(g)。某温度下,向恒容容器中加人mgCaCO。,设平衡压强为c,分解过程中 v(CO)与压强的关系为o(CO。)一(1-),k为速率常数(定温下为常数),当固体 Pc 质量减少33%时,逆反应速率最大,若转化率为20%,则v(CO。)= (用 表示)。 【高三化学第8页(共8页)】 .25-129C.