精品解析：重庆市西南大学附属中学校2024-2025学年高二上学期10月第一次月考 化学试题

西南大学附中高2026届高二上定时检测(一) 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生留存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技密切相关。下列说法错误的是 A. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流的阴极保护法 B. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 C. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生 B. 氯水中加入碳酸钙粉末提高漂白能力 C. 硝酸浓度不同，铜与之反应的产物不同 D. 加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色 3. 下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是 A. B. 生理盐水 C. D. 乙醇 4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时阳极减少32g，转移电子数为 B. 25℃时，1L的溶液中含有的数目为0.1 C. 2和1充分反应，得到气体分子总数为2 D. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为2 5. 下列实验操作或实验仪器使用正确是 A. 测定中和反应热的实验中，可以用相同浓度的氨水代替溶液 B. 容量瓶、滴定管使用前均需检查是否漏水 C. 测定“84”消毒液的，用玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在试纸上 D. 用锌粒和稀硫酸反应制备时，改用98%的浓硫酸可以加快产生的速率 6. 关于工业合成氨，下列说法错误的是 A. 净化和，能防止杂质对催化剂产生影响 B. 通过添加适度过量的来提高的转化率 C. 高温既能加快化学反应速率，又能提高的转化率 D. 研制新型低温催化剂可以降低合成氨的能耗 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显红色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 0.1的氨水：、、、 D. 常温下，水电离的的溶液：、、、 8. 在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. B. a点和c点均为纯水 C. 在c点溶液中通入适量气体，可实现c点向d点移动 D. T℃时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合，所得溶液为碱性 9. 下列实验装置及试剂能达到相应实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．制备氢氧化亚铁 C．探究浓度对化学平衡的影响 D．验证发生析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 10. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 比酸性强 B. 是酸，是碱 C. 、均属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 11. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应为，下列说法错误的是 A. A为电源正极 B. 左侧电极反应为 C. 电解池中向左侧移动 D. 电解过程中，右侧电解液增大 12. 常温下，现有两份等浓度、等体积的稀盐酸，分别用为11和12的氨水恰好完全中和，设消耗氨水的体积依次为、，则两者的关系正确的是 A. B. C. D. 13. 大连物化所设计了一种乙醇催化脱氢反应催化剂，催化剂表面上反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注(吸附态不考虑化学反应)。下列说法正确的是 A. 总过程经历了四步反应历程 B. 决定此过程速率的基元反应是 C. 物质吸附在催化剂表面上的过程中会吸收能量 D. 总过程为放热反应 14. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如图(只有未电离的可自由穿过组织薄膜且达到平衡)，不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A. 血液中电离度小于胃中电离度 B. 血液中与胃中相等 C. 在血液中， D. 在胃中， 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分。 15. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数() 请回答下列问题： （1）写出碳酸的电离方程式___________。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填序号)。 A. 在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子 B. 醋酸和水能以任意比例混溶 C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D. 将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍， （3）下列能使醋酸溶液中电离程度增大，而电离平衡常数不变是___________(填序号)。 A 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量固体 D. 加少量固体(忽略反应热效应) （4）向体积相同，相同的盐酸(①)和醋酸溶液(②)中分别加入等质量的锌粉，充分反应，产生氢气的体积相同。下列说法正确的是___________(填序号)。 A. ①中锌一定有剩余 B. ②中醋酸一定有剩余 C. 反应所需要的时间：①② D. 反应结束后，溶液的：①② （5）工业上常用氨水吸收。该过程中，的值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （6）向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。 （7）下列微粒在溶液中能大量共存的是___________(填序号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 16. 消除和利用硫氧化物、氮氧化物对保护环境意义重大。 Ⅰ．某绝热刚性容器中置入2和1，发生反应 。 （1）下列说法中，能够判断该反应一定处于平衡状态的有___________(填序号)。 ①容器中、、共存 ②单位时间内生成2的同时消耗2 ③ ④容器中温度恒定不变 ⑤容器中、、的物质的量之比为 （2）上述反应达到平衡时，的转化率为。其他条件不变，若改为恒温，达到平衡时的转化率为，则___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．用除去烟气中的反应原理为： 。 （3）初始投料量一定，平衡时的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①压强最大的是___________(填“”“”或“”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为___________。 （4）反应速率与浓度之间存在如下关系：，。、为速率常数，只受温度影响。某温度下，在2L恒容密闭容器中，通入0.9和1.2充分反应，5min后反应达到平衡，平衡时的转化率为50%。 ①反应开始至5min，的平均速率为___________。 ②此温度下，___________ ③当温度升高时，增大m倍，增大n倍，则m___________n(填“>”、“<”或“=”)。 17. 草酸()是一种常见的二元弱酸，并具有较强的还原性。 Ⅰ．研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验 温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 酸性溶液 溶液 ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）对比实验①②可探究浓度变化对化学反应速率的影响，___________。 （2）通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。 Ⅱ．实验室利用已知浓度的溶液测定草酸晶体()中的x值。 第一步：称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00的水溶液，作为待测液。 第二步：取25.00待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 第三步：用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。 （3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式___________。 （4）滴定前，需排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填序号)。 A. B. C. D. （5）滴定终点的现象是___________。 （6）x的值为___________。 （7）下列操作可能造成测得的x值偏小的是___________(填序号)。 A. 没有润洗锥形瓶 B. 滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定终点读数时俯视滴定管 Ⅲ． （8）已知草酸的酸性强于碳酸，请设计实验验证，写出实验方案：___________(任写一种)。 18. 研发碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题。 Ⅰ．以为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示。(甲酸化学式：) （1）b极为直流电源的___________极，阴极表面发生的电极反应式___________。 （2）若有1通过质子交换膜时，该装置内生成和的物质的量共计___________。 Ⅱ．工业上用制备的原理如下： 反应1： 反应2： (副反应) （3）反应1在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。 （4）将体积比为1：3的和通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1、3、5下改变温度，测得的平衡转化率()及生成、选择性(S)的变化如图甲(选择性为目标产物在总产物中的比率，)。 ①代表1下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”、“b”或“c”)。 ②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。 ③P点对应的反应2的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 ④分子筛膜反应器可实现选择性100%，并提高反应1的平衡转化率，原理如图乙所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西南大学附中高2026届高二上定时检测(一) 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生留存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技密切相关。下列说法错误的是 A. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，原理是外加电流的阴极保护法 B. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 C. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出 【答案】A 【解析】 【详解】A．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，锌比铁活泼，做原电池的负极，铁被保护，原理是牺牲阳极的阴极保护法，A错误； B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．可充电镉镍电池，可充放电，属于二次电池，C正确； D．铷元素为第ⅠA族元素，金属性强，能与水剧烈反应放出，D正确； 故选A。 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生 B. 氯水中加入碳酸钙粉末提高漂白能力 C. 硝酸浓度不同，铜与之反应的产物不同 D. 加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开碳酸饮料，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B不符合； B．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，加入碳酸钙后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙而减小c(H+)，平衡正向移动，则c(HClO)增大，能用勒夏特列原理解释，故B不符合； C．硝酸浓度不同，铜与之反应的产物不同，与化学平衡无关，是因浓度不同硝酸的氧化性不同，不能用勒夏特列原理解释，故C符合； D．溶液中存在[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O ΔH＞0，加热平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色，能用勒夏特列原理解释，故D不符合； 答案选C。 3. 下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是 A. B. 生理盐水 C. D. 乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，是弱电解质，是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．生理盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；是强电解质不是弱电解质；是弱电解质，不是非电解质，B错误； C．是强电解质；是强电解质，不是弱电解质；是非电解质，C错误； D．是强电解质；是弱电解质；乙醇是非电解质，D正确； 故选D。 4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时阳极减少32g，转移电子数为 B. 25℃时，1L的溶液中含有的数目为0.1 C. 2和1充分反应，得到气体分子总数为2 D. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阳极上锌、铁、铜等均失去电子，阳极减少32g，难以计算发生反应的金属的物质的量，不能确定转移的电子数，A错误； B．25℃时，pH=13的1 LBa(OH)2溶液中c(H+)=10-13 mol/L，由于室温下水的离子积Kw=10-14，可知c(OH-)=0.1 mol/L，故该溶液中n(OH-)=0.1 mol/L×1L=0.1mol，因此该溶液中氢氧根的数目是0.1NA，B正确； C．1 mol O2与2 mol NO恰好反应产生2 mol NO2，反应产生的NO2存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，导致容器中气体的物质的量小于2 mol，因此反应达到平衡时得到气体分子数小于2NA，C错误； D．在氢氧燃料电池中，正极上O2得到电子被还原产生OH-，但题目未指明气体所处的外界条件，不能根据气体体积确定其物质的量，因此也就不能计算反应过程中电子转移数目，D错误； 故合理选项是B。 5. 下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A. 测定中和反应热的实验中，可以用相同浓度的氨水代替溶液 B. 容量瓶、滴定管使用前均需检查是否漏水 C. 测定“84”消毒液的，用玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在试纸上 D. 用锌粒和稀硫酸反应制备时，改用98%的浓硫酸可以加快产生的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，电离时吸收热量，若用相同浓度氨水代替溶液释放出来的热量偏小，故不可以用相同浓度的氨水代替溶液，A错误； B．容量瓶、滴定管都是精量器，使用前均需检查是否漏水，B正确； C．“84”消毒液的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定“84”消毒液的pH，C错误； D．98%的浓硫酸具有强氧化性，与锌粒反应不产生氢气，而产生二氧化硫气体，D错误； 故选B。 6. 关于工业合成氨，下列说法错误的是 A. 净化和，能防止杂质对催化剂产生影响 B. 通过添加适度过量的来提高的转化率 C. 高温既能加快化学反应速率，又能提高的转化率 D. 研制新型低温催化剂可以降低合成氨的能耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．净化和，除去杂质，可防止催化剂中毒，A正确； B．工业合成氨，添加适度过量的，平衡正向移动，提高的转化率，B正确； C．合成氨反应为放热反应，升高温度，可加快反应速率，但平衡逆向移动，降低的转化率，C错误； D．研制新型低温催化剂可使反应在较低温度下进行，可降低合成氨反应的能耗，D正确； 故选C。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显红色溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 0.1的氨水：、、、 D. 常温下，水电离的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙显红色的溶液显酸性，与不能大量共存，A错误； B．的溶液显碱性，、、、与均不反应，可以大量共存，B正确； C．0.1的氨水，、会生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．常温下，水电离的的溶液，水的电离受到了抑制，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性，若显酸性，不能大量共存；若显碱性，、、、均不反应，可大量共存，即可能大量共存，D错误； 故选B。 8. 在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. B. a点和c点均为纯水 C. 在c点溶液中通入适量气体，可实现c点向d点移动 D. T℃时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合，所得溶液为碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，T℃时，水的离子积常数为，故T＞25，A错误； B．a点和c点中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，但不一定是纯水，可能为中性的盐溶液，如氯化钠溶液，B错误； C．在c点溶液中通入适量气体， c()增大，c()减小，不可能实现c点向d点移动，C错误； D．T℃时，，的稀硫酸，，的溶液，，等体积混合，碱过量，所得溶液显碱性，D正确； 故选D。 9. 下列实验装置及试剂能达到相应实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．制备氢氧化亚铁 C．探究浓度对化学平衡的影响 D．验证发生析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，因氯化铁水解产生的氯化氢具有挥发性，促进氯化铁水解产生氢氧化铁胶体，硫酸铁属于难挥发性酸的弱碱盐，难以形成氢氧化铁胶体，A错误； B．装置乙应将Fe与电源正极连接来制备氢氧化亚铁，B错误； C．在溶液中，为橙色，为黄色，加入5滴硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，加等量蒸馏水作对比实验，通过溶液颜色的变化可验证的存在，C正确； D．铁钉在中性条件下应发生吸氧腐蚀，D错误； 故选C。 10. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 比酸性强 B. 是酸，是碱 C. 、均属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．比给出质子能力强，故比酸性强，A正确； B．能电离出：，所以HF属于酸，又由于HF属于弱酸，也容易与结合重新生成HF，所以也属于碱，B正确； C．、均能电离出，又能结合， 、，二者都属于两性物质，C正确； D．在反应中，提供为酸，而是结合得到的，根据强酸制弱酸原则，所以酸性为：>，D错误； 故选D。 11. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应为，下列说法错误的是 A. A为电源正极 B. 左侧电极反应为 C. 电解池中向左侧移动 D. 电解过程中，右侧电解液增大 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，该装置为电解池，根据某电极反应可知，该电极为阴极，即右侧电极为阴极，据此回答； 【详解】A．由分析可知，右侧Pt电极为阴极，则B为电源的负极，A为电源正极，A正确； B．左侧电极为阳极，电极反应式为，B正确； C．电解池中移向阴极，故H+从质子交换膜左侧向右侧移动，C错误； D．电解过程中，根据电极反应式可知右侧消耗氢离子，故右侧电解液增大，D正确； 故选C。 12. 常温下，现有两份等浓度、等体积的稀盐酸，分别用为11和12的氨水恰好完全中和，设消耗氨水的体积依次为、，则两者的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】=11的氨水中，=12的氨水中，根据题意知，弱电解质溶液中，浓度越大，电离程度越小，则，故，则； 故选A。 13. 大连物化所设计了一种乙醇催化脱氢反应的催化剂，催化剂表面上反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注(吸附态不考虑化学反应)。下列说法正确的是 A. 总过程经历了四步反应历程 B. 决定此过程速率的基元反应是 C. 物质吸附在催化剂表面上的过程中会吸收能量 D. 总过程为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．每经过一个过渡态就是一个基元反应，因此总反应包括三个反应历程，A错误； B．活化能最大的一步即决速步，由图可知，活化能最大的反应步骤为，B正确； C．从图中可以看出，物质吸附在催化剂表面能量降低，会放出能力，故该过程是一个放热过程，C错误； D．总反应的反应物能量低于生成物能量，因此总反应为吸热反应，D错误； 故选B。 14. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如图(只有未电离的可自由穿过组织薄膜且达到平衡)，不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A. 血液中电离度小于胃中电离度 B. 血液中与胃中相等 C. 在血液中， D. 在胃中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．HA的电离方程式为HAH++A-，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，A错误； B．由题意知，只有未电离的可自由穿过组织薄膜且达到平衡，则达到平衡时，血液中与胃中相等，B正确； C．，血液中pH=7.4，c(H+)=1×10-7.4mol/L，则血液中，C正确； D．胃中pH=1，则，，即，则，D正确； 故选A 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分。 15. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数() 请回答下列问题： （1）写出碳酸的电离方程式___________。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填序号)。 A. 在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子 B. 醋酸和水能以任意比例混溶 C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D. 将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍， （3）下列能使醋酸溶液中电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________(填序号)。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量固体 D. 加少量固体(忽略反应热效应) （4）向体积相同，相同的盐酸(①)和醋酸溶液(②)中分别加入等质量的锌粉，充分反应，产生氢气的体积相同。下列说法正确的是___________(填序号)。 A. ①中锌一定有剩余 B. ②中醋酸一定有剩余 C. 反应所需要的时间：①② D. 反应结束后，溶液的：①② （5）工业上常用氨水吸收。该过程中，的值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （6）向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。 （7）下列微粒在溶液中能大量共存的是___________(填序号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】（1）、 （2）AD （3）BD （4）B （5）增大 （6） （7）C 【解析】 【小问1详解】 碳酸是二元弱酸，碳酸的电离方程式为：、。 小问2详解】 A．在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子，说明醋酸未完全电离，说明醋酸是弱酸，A选； B．醋酸和水能以任意比例混溶，不能说明醋酸在水溶液是否完全电离，不是说明醋酸是弱酸，B不选； C．醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明醋酸在水溶液中电离产生氢离子，不能说明醋酸在水溶液是否完全电离，不是说明醋酸是弱酸，C不选； D．将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，稀释后促进醋酸的电离，c(H+)>10-4mol/L，，说明醋酸不能完全电离，说明醋酸是弱酸，D选； 故选AD。 【小问3详解】 在水溶液中存在电离平衡：， A．在水溶液中的电离是吸热反应，升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，电离平衡常数增大，A不选； B．加水稀释，在水溶液中的电离平衡正向移动，电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，B选； C．加少量固体，溶液中c(CH3COO-)增大，在水溶液中的电离平衡逆向移动，电离程度减小，温度不变，电离平衡常数不变，C不选； D．加少量固体，溶液中c(H+)减小，在水溶液中的电离平衡正向移动，电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，D选； 答案选BD。 【小问4详解】 是一元弱酸，HCl是一元强酸，体积相同，相同的盐酸(①)和醋酸溶液(②)中，醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，加入等质量的锌粉，充分反应，产生氢气的体积相同，说明锌粉不足，①和②中锌粉均无剩余，②中醋酸一定有剩余，醋酸的浓度大于盐酸，①中反应速率小于②，则反应所需要的时间：①>②，反应结束后，消耗n(H+)相等，而醋酸还能继续电离出H+，c(H+)：①<②，溶液的：①>②，故选B。 【小问5详解】 工业上常用氨水吸收，该过程中发生反应：，溶液中c()增大，c()减小，则的值将增大。 【小问6详解】 由表格数据可知，酸性：H2CO3>HClO>，根据强酸制取弱酸的原理，反应生成HClO和NaHCO3，发生反应的离子方程式为。 【小问7详解】 A．由表格数据可知，酸性：CH3COOH>H2CO3，根据强酸制取弱酸的原理，和会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不选； B．和HClO会发生氧化还原反应不能大量共存，B不选； C．由表格数据可知，酸性：CH3COOH>，根据强酸制取弱酸的原理，和不能发生反应，可以大量共存，C选； D．由表格数据可知，酸性：>，强酸制取弱酸的原理，和反应生成和，不能大量共存，D不选； 故选C。 16. 消除和利用硫氧化物、氮氧化物对保护环境意义重大。 Ⅰ．某绝热刚性容器中置入2和1，发生反应 。 （1）下列说法中，能够判断该反应一定处于平衡状态的有___________(填序号)。 ①容器中、、共存 ②单位时间内生成2的同时消耗2 ③ ④容器中温度恒定不变 ⑤容器中、、的物质的量之比为 （2）上述反应达到平衡时，的转化率为。其他条件不变，若改为恒温，达到平衡时的转化率为，则___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．用除去烟气中的反应原理为： 。 （3）初始投料量一定，平衡时的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①压强最大的是___________(填“”“”或“”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为___________。 （4）反应速率与浓度之间存在如下关系：，。、为速率常数，只受温度影响。某温度下，在2L恒容密闭容器中，通入0.9和1.2充分反应，5min后反应达到平衡，平衡时的转化率为50%。 ①反应开始至5min，的平均速率为___________。 ②此温度下，___________。 ③当温度升高时，增大m倍，增大n倍，则m___________n(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）④ （2）＜ （3） ①. P1 ②. =＞ （4） ①. ②. 0.25 ③. ＜ 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为可逆反应，只要反应发生，容器中、、共存，不能判定平衡状态，①不选； ②单位时间内生成2的同时消耗2，反应速率都是逆反应方向，不能判定平衡状态，②不选； ③表示正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，③不选； ④在绝热的某刚性容器中，温度是变量，温度恒定不变可以判定达到平衡状态，④选； ⑤容器中、、的物质的量之比为，不能说明各物质浓度不变，不能判定平衡状态，⑤不选； 能判断达到平衡状态的是④； 【小问2详解】 绝热刚性容器中进行该反应，该反应放热，会使温度升高，若改为恒温，相当于是降低温度，平衡正向移动， 的转化率变大，即＜； 【小问3详解】 ①由图可知，温度相同时，P3→ P2→P1过程NO平衡转化率减小，因正反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆移，NO的平衡转化率减小，则P3→ P2→P1为增大压强的过程，即压强最大的是P1； ②压强相同时，升高温度，NO平衡转化率减小，说明升温平衡逆向移动，△H＜0，即温度越高，K越小，a、b温度相同，K相同，则、、的大小关系为=＞； 【小问4详解】 根据已知数据列三段式； ①反应开始至5min，的平均速率为； ②平衡时，，即=，=； ③该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则增大的倍数大于增大的倍数，即m＜n。 17. 草酸()是一种常见的二元弱酸，并具有较强的还原性。 Ⅰ．研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验 温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 酸性溶液 溶液 ① 290 2 0.02 4 01 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）对比实验①②可探究浓度变化对化学反应速率的影响，___________。 （2）通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。 Ⅱ．实验室利用已知浓度的溶液测定草酸晶体()中的x值。 第一步：称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00的水溶液，作为待测液。 第二步：取25.00待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 第三步：用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。 （3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式___________。 （4）滴定前，需排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填序号)。 A. B. C. D. （5）滴定终点的现象是___________。 （6）x的值为___________。 （7）下列操作可能造成测得的x值偏小的是___________(填序号)。 A. 没有润洗锥形瓶 B. 滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定终点读数时俯视滴定管 Ⅲ． （8）已知草酸的酸性强于碳酸，请设计实验验证，写出实验方案：___________(任写一种)。 【答案】（1）1 （2）②③ （3）6H++5H2C2O4+2 =2Mn2++10CO2↑+8H2O （4）C （5）当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原来的颜色 （6）2 （7）C （8）向碳酸钠溶液中滴入过量草酸溶液，观察到有气泡生成 【解析】 【分析】实验Ⅰ利用控制变量法探究温度、浓度对反应速率的影响； 实验Ⅱ利用高锰酸钾滴定草酸，得出草酸的质量，利用1.260g纯草酸晶体的质量减去草酸的质量，得出结晶水的质量，进而得出 ()中的x值。 【小问1详解】 结合控制单一变量法，由表格数据可知，实验①②可探究草酸浓度变化对化学反应速率的影响，则应保持溶液总体积相同、温度相同，则T1=290K，为使高锰酸钾的浓度保持一致，则V1=1mL； 【小问2详解】 由上一问可知，T1=290K，则实验②③可探究温度变化对化学反应速率的影响，V2=3mL； 【小问3详解】 H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水，其反应的离子方程式为：6H++5H2C2O4+2 =2Mn2++10CO2↑+8H2O； 【小问4详解】 高锰酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，酸式滴定管排气泡方式为左手握着滴定管，打开活塞，正确的操作是C； 【小问5详解】 据酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时无色变为紫红色，滴定终点的现象是当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原来的颜色； 【小问6详解】 根据方程式的关系5H2C2O4~2，n(H2C2O4)=0.1000mol/L×10×10-3L=0.0025mol，m(H2C2O4)=0.0025mol×90g/mol=0.225g，m(H2C2O4·xH2O )=1.26g×=0.315g；n(H2O)= =0.005mol，即n(H2C2O4)：n(H2O)=1∶2，则x=2； 【小问7详解】 A．锥形瓶不需要润洗，没有润洗是正确的操作，对结果无影响，A不选； B．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁不影响锥形瓶内草酸物质的量，对滴定结果无影响，B不选； C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，标准液读数偏大，所测的草酸浓度偏大，则x偏小，C选； D．滴定终点读数时俯视滴定管，标准液读数偏小，所测的草酸浓度偏小，则x偏大，D不选； 故选C； 【小问8详解】 已知草酸的酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸的原理，设计实验为向碳酸钠溶液中滴入过量草酸溶液，观察到有气泡生成。 18. 研发碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题。 Ⅰ．以为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示。(甲酸化学式：) （1）b极为直流电源的___________极，阴极表面发生的电极反应式___________。 （2）若有1通过质子交换膜时，该装置内生成和的物质的量共计___________。 Ⅱ．工业上用制备的原理如下： 反应1： 反应2： (副反应) （3）反应1在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。 （4）将体积比为1：3的和通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1、3、5下改变温度，测得的平衡转化率()及生成、选择性(S)的变化如图甲(选择性为目标产物在总产物中的比率，)。 ①代表1下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”、“b”或“c”)。 ②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。 ③P点对应的反应2的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 ④分子筛膜反应器可实现选择性100%，并提高反应1的平衡转化率，原理如图乙所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________。 【答案】（1） ①. 正 ②. 2CO2+2e-+H2O=HCOO-+ （2）0.75 （3）低温 （4） ①. c ②. 温度较高时以反应2为主，该反应前后气体分子数相等，改变压强对其平衡没有影响 ③. 0.0096 ④. 分子筛膜反应器可提高转化率的原因是：分子筛膜反应器可以及时分离反应1生成的H2O，并通入N2将H2O带离出反应体系，同时也可以将反应放出的热量带走，促进反应1正向进行同时抑制反应2正向进行，因而增大的选择性 【解析】 【小问1详解】 由图可知二氧化碳在左侧电极得到电子生成HCOO-和，则a为负极，该电极反应式为：2CO2+2e-+H2O=HCOO-+；则电极b为正极，右侧电极为阳极，CH3OH在阳极失去电子生成HCOOH，电极反应式为：CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+。 【小问2详解】 阳极反应为：CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+，阴极电极反应为：2CO2+2e-+H2O=HCOO-+，由此可以发现，若有1molH+通过质子交换膜时，则转移1mol电子，则此时该装置生成HCOO-和HCOOH共计0.25mol+0.5mol=0.75mol。 【小问3详解】 反应1是气体体积减小的反应，，，时反应能够自发进行，在低温时可自发进行。 【小问4详解】 ①反应1是气体体积减小的反应，反应2是气体体积不变的反应，增大压强，反应1平衡正向移动，反应2平衡不移动，二氧化碳的平衡转化率(α)增大，则代表1下随温度变化趋势的是曲线c； ②由图可知，温度较高时甲醇的选择性(S)较小，CO选择性(S)较大，说明温度较高时主要发生反应2，反应2是气体体积不变化的吸热反应，三条曲线几乎交于一点，说明压强对二氧化碳平衡转化率几乎没有影响，即a、b、c三条曲线接近重合的原因是为温度较高时以反应2为主，该反应前后气体分子数相等，改变压强对其平衡没有影响； ③若起始时二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，P点时甲醇的选择性(S)、CO选择性(S)均为50%，二氧化碳的平衡转化率(α)=20%，体系压强为3MPa，平衡时：n(CO2)=1mol×(1-20%)=0.8mol，设n(H2)=x mol，n(CH3OH)=n(CO)=y mol，n(H2O)=z mol，根据C、H、O原子守恒可知，0.8+2y=1，2x+4y+2z=6，0.8×2+2y+z=2，解得x=2.6mol，y=0.1mol，z=0.2mol，体系中气体的总物质的量n=2.6mol+0.1mol+0.1mol+0.2mol+0.8mol=3.8 mol，p(CO2)= ；同理可知：p(H2)=，p(CO)=，p(H2O)=，反应2的平衡常数Kp==0.0096； ④分子筛膜反应器可提高转化率的原因是：分子筛膜反应器可以及时分离反应1生成的H2O，并通入N2将H2O带离出反应体系，同时也可以将反应放出的热量带走，促进反应1正向进行同时抑制反应2正向进行，因而增大的选择性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$