精品解析：广东省深圳市宝安中学(集团)高中部2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

深圳市宝安中学(集团)高中部2024级高一年级第一次考试 科目：化学 满分：100分 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共54分，第Ⅱ卷为19-22题，共46分。全卷共计100分。考试时间为60分钟。 可能用到的原子量：、、、、、、 第Ⅰ卷(本卷共计54分) 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项待合题意) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，C错误； D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列说法中正确的是 A. 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的物质都属于非电解质 B. 稀HCl溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电 C. 液态硫酸、固体NaCl不导电，但属于电解质 D. NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物都属于非电解质，A错误； B．稀HCl溶液中HCl电离产生氢离子和氯离子，不需要电流，B错误； C．液态硫酸、固体NaCl均为化合物，属于电解质，液态硫酸、固体NaCl中不存在自由移动离子，故不导电，在溶液中均可导电，C正确； D．溶液的导电能力与离子浓度及所带电荷有关系，若氨水中离子浓度大，氨水导电能力可能比氢氧化钠溶液强，D错误； 故选C。 3. 下列关于分散系的说法中正确的是 A. 根据分散剂的不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液 B. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 D. 胶体制备的原理是 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子直径的不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液，A错误； B．用激光笔分别照射溶液和胶体时，溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为1~100nm，即之间，C正确； D．胶体不是沉淀，故胶体制备的原理是，D错误； 故选C。 4. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是( ) A. Na Na2O NaOH CH3COONa B. Mg MgO MgCl2 MgSO4 C. C CO2 H2CO3 CaCO3 D. S SO2H2SO3 Na2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，各步转化关系均正确，A与题意不符； B．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应，MgCl2MgSO4转化关系不正确，B符合题意； C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，各步转化关系均正确，C与题意不符； D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠，各步转化关系均正确，D与题意不符； 答案为B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将 CO2通入BaCl2 溶液中：CO 2+ Ba2+ + H2O =BaCO3↓+ 2H+ B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O C. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+ =Ca 2++H2O+CO2↑ D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：H+++Ba2++ OH−=BaSO4↓+ H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于盐酸酸性强于碳酸酸性，故将 CO2通入BaCl2 溶液中两者不发生反应，A错误； B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液两者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O，B错误； C．醋酸溶解水垢中的碳酸钙，醋酸是弱电解质，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH =Ca 2++2CH3COO+H2O+CO2↑，C错误； D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全，生成硫酸钡、氢氧化钠和水：H+++Ba2++ OH−=BaSO4↓+ H2O，D正确； 故选D。 6. 向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的 A. 向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 B. 向溶液中逐滴滴入溶液 C. 向溶液中逐滴滴入稀盐酸 D. 向溶液中逐滴滴入澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时导电能力约为0，二氧化碳过量后生成碳酸氢钙，导电性逐渐增强，A正确； B．向Na2SO4溶液中逐滴加入溶液先生成BaSO4沉淀和NaOH，NaOH在水溶液中完全电离，滴加过程中导电能力均大于0，且离子电荷基本不变，不会有导电能力约为0的情况，B错误； C．向AgNO3溶液中逐滴滴入稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，恰好完全反应时溶质为HNO3,导电能力大于0，C错误； D．向NaHCO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，滴加过程中导电能力均大于0，D错误； 故选A。 7. “天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为(未配平)。下列说法不正确的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. 乙酸的作用是提供 C. 在反应中做氧化剂 D. 氧化产物与还原产物个数比 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘变为蓝色，则该环的颜色为蓝色，A正确； B．该归中反应在酸性条件下发生，乙酸的作用是提供，B正确； C．中碘元素的化合价从+5价到0价，做氧化剂，C正确； D．该反应中碘元素由-1价和+5价发生归中反应生成单质碘，则I2 既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物个数比，D错误； 答案选D。 8. 已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法不正确的是 A. 在含有大量的溶液中，、、、可以大量共存 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 可以推理得到： D. 在反应③中有2个分子生成时，则未被氧化的HCl为8个 【答案】C 【解析】 【分析】中Br元素化合价降低生成Br-，因此氧化剂为Br2，还原剂为Fe2+，氧化产物为Fe3+，还原产物为Br-，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Br2>Fe3+，还原剂的还原性大于还原产物可知，还原性：Fe2+>Br-；中Cl元素化合价降低，因此氧化剂为Cl2，还原剂为Br-，还原产物为Cl-，氧化产物为Br2，氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br->Cl-；中Co元素化合价降低，部分Cl元素化合价升高，因此氧化剂为Co2O3，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为Co2+，氧化性：Co2O3>Cl2，还原性：Cl->Co2+，综上所述，氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+，还原性：Fe2+>Br->Cl->Co2+。 【详解】A．因氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+，因此Fe3+不能氧化、、、，离子能大量共存，故A项正确； B．由上述分析可知，氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+，故B项正确； C．因还原性：Fe2+>Br-，因此向FeBr2溶液中加入Cl2时，Fe2+先与Br-反应，故C项错误； D．中部分Cl元素化合价由-1升高至0，每生成1个Cl2，则有2个HCl被氧化，有4个HCl未被氧化，因此有2个分子生成时，则未被氧化的HCl为4个×2=8个，故D项正确； 综上所述，不正确的是C项。 9. 下列叙述正确的是 ①可以和水反应，置换出氧气；②1个参加氧化还原反应，转移电子数一定为2个；③氯气具有漂白性；④可作供氧剂，而不能；⑤可以在中安静在燃烧，发出苍白色火焰；⑥钠与溶液反应，生成红色在铜单质。 A. ①②④⑤ B. ②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，置换出氢气而不是氧气，错误； ②1个参加氧化还原反应，转移电子数不一定为2个，例如氯气和水生成HCl和次氯酸，反应中1个反应，转移电子数为1个，错误； ③氯气不具有漂白性，和水生成的次氯酸具有漂白性，错误； ④能和水、二氧化碳生成氧气，可作供氧剂，而不能和水、二氧化碳生成氧气，不能做供氧剂，正确； ⑤可以在中安静在燃烧，放出热量，发出苍白色火焰，正确； ⑥钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，错误。 故选D。 10. 下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为、。下列说法正确的是 A. a只能被氧化，c是酸性氧化物 B. d的水溶液能导电，d属于电解质 C. d→f的转化一定不是氧化还原反应 D. 向饱和溶液中通入d有沉淀析出 【答案】D 【解析】 【分析】根据碳及其化合物的“价一类”二维图，a为CH4、b为C单质、c为CO、d为CO2、e为H2CO3、f为、。 【详解】A．a为CH4，为C的最低价，只能被氧化，c为CO，是不成盐氧化物，A错误； B．d的水溶液为碳酸溶液，能导电，但CO2属于非电解质，B错误； C．d→f的转化可能是氧化还原反应，如过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠，C错误； D．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和溶液中通入d生成碳酸氢钠，有沉淀析出，D正确； 故选D。 11. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误； B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确； C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误； D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误； 故选B。 12. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 B. 酸性溶液：、Fe2+、MnO、 C. 遇紫色石蕊变红的溶液：Na+、K+、、CH3COO- D. 强碱性溶液：K+、Na+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子之间互不反应，能共存，A正确； B．酸性溶液含H+，Fe2+、H+、发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．遇紫色石蕊变红的溶液显酸性，H+与CH3COO-反应生成弱电解质醋酸，不能共存，C错误； D．强碱性溶液中OH-与反应生成碳酸根离子和水，不能共存，D错误； 故选A。 13. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B. 过氧化钠中阴阳离子数之比为1:1 C. 将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D. 向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+的数目不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸先变蓝，最终变成无色，A不正确； B．过氧化钠由和Na+构成，阴、阳离子数之比为1:2，B不正确； C．将Na2O2投入CuCl2溶液中，可认为Na2O2先与水反应生成NaOH和O2，NaOH再与CuCl2反应，最终有蓝色沉淀及气泡产生，C正确； D．向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应后，温度一定时，溶液中Na+的浓度不变，但由于饱和溶液中的水被消耗一部分，所以溶液中Na+的数目减小，D不正确； 故选C。 14. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A. 用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素 B. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素，不能判断是否含钾元素，故A错误； B．铁的焰色几乎无色，可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验，故B正确； C．硫酸盐不易挥发，不能用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝，故C错误； D．可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na与K的焰色不同，焰色试验为物理变化，故D错误； 选B。 15. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下， 有关说法错误的是 A. 进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 B. 反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl C. 向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 D. 析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在 【答案】A 【解析】 【分析】侯氏制碱原理：饱和氯化钠中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【详解】A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl,则反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱，但不能在蒸发皿中煅烧，故A错误； B．由发生的反应可知，反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故B正确； C．侯氏制碱原理是先向饱和氯化钠中先通入氨气，(因为氨气易溶于水生成氨水，此时再通入二氧化碳，二氧化碳可被氨水吸收，若先通二氧化碳，二氧化碳在氯化钠溶液中溶解度不大，二氧化碳会以气体形式又逸出)再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故C正确； D．过滤出NaHCO3固体，但仍有部分NaHCO3是溶解于溶液的，故上层清液中仍存在，故D正确； 答案选A。 16. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D. CO2(HCl)，通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，则反应可除杂，故A正确； B．碳酸钠、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故B正确； C．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确； D．二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误； 故选：D。 17. 已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为 A. A<B<C<D<E B. D<C<A<B<E C. E<B<A<C<D D. B<A<C<E<D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】从④C+Cl2+H2O→D+HCl分析氯元素化合价降低，所以硫元素化合价升高，D>C．根据③B+D→C+H2O分析，化合价为D>C>B．结合②C+E→B+H2O分析，D>C>B>E；①A+KOH→B+C+H2O中A中硫元素化合价在B、C之间，所以有D>C>A>B>E，C项正确； 答案选C。 18. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，反应①为：，反应②为：，故M为，为，总反应为：，作催化剂。 【详解】A．根据分析，M为，为，A错误； B．反应①为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误； C．根据分析，作催化剂，C正确； D．根据反应②：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(本卷共计46分) 二、填空题(本题共4小题，共46分) 19. 写出下列反应的离子方程式： （1）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应___________。 （2）过量的二氧化碳通入澄清石灰水中___________。 （3）碳酸氢钙溶液和少量的氢氧化钾溶液反应___________。 （4）过氧化钠和水反应___________。 （5）已知氧化性：，少量氯气与溶液反应：___________。 （6）常温下将氯气通入到氢氧化钠溶液中，制取漂白液：___________。 （7）漂白粉工作原理：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合得到氢氧化铜和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，先产生碳酸钙沉淀，然后沉淀溶解生成碳酸氢钙，离子方程式为：； 【小问3详解】 碳酸氢钙溶液和少量的氢氧化钾溶液反应，碳酸氢根部分反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：； 【小问5详解】 已知氧化性：，少量氯气与溶液反应，碘离子先反应，离子方程式为：； 【小问6详解】 常温下将氯气通入到氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：； 【小问7详解】 漂白粉工作原理是次氯酸钙吸收空气中水和二氧化碳生成次氯酸的过程，离子方程式为：。 20. 按要求填空： （1）有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩；⑪液态 上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示：段发生反应的离子方程式是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②④⑥⑦ ②. ①②③⑨⑩⑪ ③. ⑤⑧ （2）C 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；上述状态下的物质可导电的是②熔融的、④稀硫酸、⑥铜、⑦氨水；属于电解质的是①固体、②熔融的、③、⑨固体、⑩、⑪液态；属于非电解质的是⑤、⑧蔗糖晶体； 【小问2详解】 氢氧化钠为强碱，碱性大于弱碱一水合氨，和混合溶液中滴加稀，醋酸首先和氢氧化钠生成醋酸钠和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，醋酸再和一水合氨反应生成盐类物质醋酸铵和水，溶液中离子浓度增大，导电性又增强，继续加入醋酸溶液，溶液被稀释，溶液中离子浓度减小，导电性又变弱，则段发生反应的离子方程式是：。故选C。 21. 回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质，请补全实验现象b．___________，根据实验2现象写出该反应的离子方程式___________。 序号 实验 实验现象 1 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去；b．___________ 2 向含的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （2）将含亚硝酸钠的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下，请完成该化学方程式并配平___________。 ________________________________ （3）在、、、S、、中，既有氧化性又有还原性的是___________。 （4）用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目___________，该反应中若生成，则被氧化的有___________。 （5）、、(气态)、、、组成的一个氧化还原反应体系中，已知作氧化剂，作氧化产物。该反应的化学反应方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 生成气泡 ②. （2） （3）、S （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 中的O元素显-1价，既可升高表现出还原性，又可降低表现出氧化性，外界环境不同，表现的性质也不同。实验i中，KMnO4被还原为Mn2+，紫色褪去，同时生成O2，实验ii中，能将KI氧化为I2，使淀粉变蓝色。 过氧化氢和酸性高锰酸钾反应生成氧气，故现象b.生成气泡；碘单质能使淀粉变蓝色，实验中碘离子和过氧化氢反应生成碘单质和水，反应为； 【小问2详解】 氮元素化合价由+3变为+2，碘元素化合价由-1变为0，根据电子守恒、质量守恒配平可得：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O； 【小问3详解】 在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I－、H+ 中，只有Fe2+、S的化合价处于中间价既能升高又能降低，所以既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。 【小问4详解】 反应6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl表现还原性和酸性，KClO3表现氧化性，电子转移数目为5e-，则电子转移的方向和数目可表示为，该反应中若生成 213g Cl2，物质的量为=3mol，则被氧化的HCl为5mol，质量为5mol×36.5g/mol=g。 【小问5详解】 As2O3、Zn、AsH3 (气态)、ZnSO4、H2SO4、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，已知As2O3作氧化剂，还原产物为AsH3，则Zn为还原剂，ZnSO4 作氧化产物，该反应的化学反应方程式为：6H2SO4+As2O3+6Zn=6ZnSO4+3H2O+2AsH3↑。 22. 某化学兴趣小组采用如图所示装置研究分解产物与的反应，其中装置己用于收集最终生成的气体。 完成下列填空： （1）写出装置甲中的反应方程式：___________，图乙中实验装置的作用为：___________。 （2）实验开始后，装置丙中反应的化学方程式：___________。 （3）装置丁中溶液的作用是___________。 （4）用如图所示装置可以验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 除去CO2中的水蒸气 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）除去O2中的CO2 （4）NaHCO3 【解析】 【分析】甲装置碳酸氢钠分解产生的CO2含水蒸气，乙装置除去CO2中的水蒸气，丙为CO2与Na2O2的反应装置，丁中的NaOH除去未反应的CO2，戊中的澄清石灰水检验CO2是否除尽，己装置收集氧气。 【小问1详解】 装置甲中受热分解产生CO2、和H2O，反应方程式为：，实验目的是研究NaHCO3的分解产物CO2与Na2O2的反应，碳酸氢钠分解放出的二氧化碳气体中含有水蒸气，水蒸气也能与Na2O2反应，所以乙装置的作用是除去CO2中的水蒸气。 【小问2详解】 丙中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问3详解】 根据分析，装置丁中NaOH溶液的作用是除去O2中的CO2。 【小问4详解】 碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠不能，为体现对比，在温度低的试管中盛放碳酸氢钠，即验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，试管B中装入的固体是NaHCO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市宝安中学(集团)高中部2024级高一年级第一次考试 科目：化学 满分：100分 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共54分，第Ⅱ卷为19-22题，共46分。全卷共计100分。考试时间为60分钟。 可能用到的原子量：、、、、、、 第Ⅰ卷(本卷共计54分) 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项待合题意) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2. 下列说法中正确的是 A. 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的物质都属于非电解质 B. 稀HCl溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电 C. 液态硫酸、固体NaCl不导电，但属于电解质 D. NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强 3. 下列关于分散系的说法中正确的是 A. 根据分散剂的不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液 B. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 D. 胶体制备的原理是 4. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是( ) A. Na Na2O NaOH CH3COONa B. Mg MgO MgCl2 MgSO4 C. C CO2 H2CO3 CaCO3 D. S SO2H2SO3 Na2SO3 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将 CO2通入BaCl2 溶液中：CO 2+ Ba2+ + H2O =BaCO3↓+ 2H+ B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O C. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+ =Ca 2++H2O+CO2↑ D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：H+++Ba2++ OH−=BaSO4↓+ H2O 6. 向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的 A. 向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 B. 向溶液中逐滴滴入溶液 C. 向溶液中逐滴滴入稀盐酸 D. 向溶液中逐滴滴入澄清石灰水 7. “天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为(未配平)。下列说法不正确的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. 乙酸的作用是提供 C. 在反应中做氧化剂 D. 氧化产物与还原产物个数比 8. 已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法不正确的是 A. 在含有大量的溶液中，、、、可以大量共存 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 可以推理得到： D. 在反应③中有2个分子生成时，则未被氧化的HCl为8个 9. 下列叙述正确的是 ①可以和水反应，置换出氧气；②1个参加氧化还原反应，转移电子数一定为2个；③氯气具有漂白性；④可作供氧剂，而不能；⑤可以在中安静在燃烧，发出苍白色火焰；⑥钠与溶液反应，生成红色在铜单质。 A. ①②④⑤ B. ②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ④⑤ 10. 下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为、。下列说法正确的是 A. a只能被氧化，c是酸性氧化物 B. d的水溶液能导电，d属于电解质 C. d→f的转化一定不是氧化还原反应 D. 向饱和溶液中通入d有沉淀析出 11. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 12. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 B. 酸性溶液：、Fe2+、MnO、 C. 遇紫色石蕊变红的溶液：Na+、K+、、CH3COO- D. 强碱性溶液：K+、Na+、、 13. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B. 过氧化钠中阴阳离子数之比为1:1 C. 将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D. 向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+的数目不变 14. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A. 用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素 B. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同 15. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下， 有关说法错误的是 A. 进一步制取Na2CO3的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 B. 反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl C. 向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 D. 析出NaHCO3固体的上层清液中仍存在 16. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D. CO2(HCl)，通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 17. 已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为 A. A<B<C<D<E B. D<C<A<B<E C. E<B<A<C<D D. B<A<C<E<D 18. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 第Ⅱ卷(本卷共计46分) 二、填空题(本题共4小题，共46分) 19. 写出下列反应的离子方程式： （1）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应___________。 （2）过量的二氧化碳通入澄清石灰水中___________。 （3）碳酸氢钙溶液和少量的氢氧化钾溶液反应___________。 （4）过氧化钠和水反应___________。 （5）已知氧化性：，少量氯气与溶液反应：___________。 （6）常温下将氯气通入到氢氧化钠溶液中，制取漂白液：___________。 （7）漂白粉工作原理：___________。 20. 按要求填空： （1）有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩；⑪液态 上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示：段发生反应的离子方程式是___________。 A. B. C. D. 21. 回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质，请补全实验现象b．___________，根据实验2现象写出该反应的离子方程式___________。 序号 实验 实验现象 1 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去；b．___________ 2 向含的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （2）将含亚硝酸钠的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下，请完成该化学方程式并配平___________。 ________________________________ （3）在、、、S、、中，既有氧化性又有还原性的是___________。 （4）用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目___________，该反应中若生成，则被氧化的有___________。 （5）、、(气态)、、、组成的一个氧化还原反应体系中，已知作氧化剂，作氧化产物。该反应的化学反应方程式为：___________。 22. 某化学兴趣小组采用如图所示装置研究分解产物与的反应，其中装置己用于收集最终生成的气体。 完成下列填空： （1）写出装置甲中的反应方程式：___________，图乙中实验装置的作用为：___________。 （2）实验开始后，装置丙中反应的化学方程式：___________。 （3）装置丁中溶液的作用是___________。 （4）用如图所示装置可以验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $