湖北省湖北楚天协作体高二期中考试2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

2024-2025学年度上学期高二期中考试 高二化学试卷 命题教师:章红霞 命题学校:汉川二中 审题学校:孝昌一中 考试时间:2024年11月14日下午14:30-17:05 试卷满分:100分 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(共15个小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关,下列解释不正确的是( A. 用宁檬酸去除水垢,主要是因为拧檬酸的酸性强于碳酸 B. 用饱和硅酸纳溶液浸泡木材,主要作用是杀虫 C. 月饼包装中的铁粉,主要作用是除氧,防止月饼变质 D. 游冰池中定期加入的漂白粉,主要作用是杀菌消毒 2. CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现:常温下CO 进 在Au/BN表面很难被O2氧化,但在HO的参与下反应很容易发生,转化示意图如下所示: HO “#。_ CO2 HO-O HO.C-O 下列说法不正确的是( A. 过程①中只有极性共价键的断裂 B. CO;和HO均只含极性共价键 C. 在HO和Au/BN的共同作用下,CO易被O,氧化 D. 催化剂可以改变反应的路径,但不会改变反应限度 3. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 由水电离出的c(H)=1x10-l2molL-ì的溶液:Na 、CO?、C1、sO}- B. pH=7的溶液:Fe3+、NHt、C1、NO: C. 澄清透明的溶液:K*、NH:、MnO:、HCO D. 和A1反应放出H2的溶液:Mg”*、NHt、CO、sO? 楚天教科研协作体·化学试卷(共8页)第1页 图扫全能王 4. 下列图中的实验方案,能达到实验目的的是( ) 选项 A B C -浓盐醒 行 2滴PeC1,溶液 实验 # 方案 热水 冰水 2mL. 5% H.0溶液 Na.co,匿体 将两个装有NO的圆底 烧瓶分别浸泡在冰水、热 水中 实验 比较HCl、HCO;和 验证FeCl;对HO2分 除去CO2气体 探究温度对平衡2NO2(g) 目的 HSiO;的酸性强弱 解反应有催化作用 中混有的SO =N-O(g)的影响 5. 常温下,向100mL0.01mol/LNHaHSO;溶液中滴加等浓度NaOH溶液,得到的溶液pH与 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( ) pH 100 150 200 v0NaOH)/mL A:水的电离程度:bc B. a点到b点的过程中,溶液的导电能力增强 C. c点处溶液中c(NH:)+c(Na)c(SO}) D. e点处溶液中c(NH:)+c(H)c(OH)+2c(SO?) 6. 过渡态理论认为:化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物 分子的过程中,首先生成一种高能量的活化配合物,高能量的活化配合物再进一步转化为产 物分子。按照过渡态理论,NO(g)+CO(g)-COz(g)+NO(g)的反应历程如下,下列有关说 法中正确的是( ) 第-步:oc-o→ (慢反 活化配合物 第二:0 -N-O-o-C-o(快反应 A.第一步反应需要放出能量 B. 活化配合物的能量越高,第一步的反应速率越快 C. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 D. 该反应的反应速率主要取决于第一步反应 楚天教科研协作体*化学试卷(共8页)第2页 图扫全能王 7. 已知室温时K(CaCO)-3.36x10*,K(CaF)-3.45x10-l1。下列关于CaCO;和CaF2两悬浊液 说法正确的是( ) A. CaCO;和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca?)较大 B. 分别滴加稀疏酸,CaCO;与CaF2的溶度积常数均增大 C. 分别加入0.1molL的Ca(NO:)溶液,c(CO?)和c(F)均减小 D. CaCO;和CaF;共存的饱和溶液中,c(CO})/e2(F)的值约为9.74 下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)=2C(g) ) △H>0的图像是 8. __ A的转化率 _$ _ B. 500C 100C 压强 压强 # C 100%C 500%C C. D. 温度 0 时间 9. 某科研小组用电化学方法将CO转化为CO实现再利用,转化的基本原理如图所示(该交换 膜只允许H通过),下列说法正确的是( , -负载 紫外光 {7 。 N #_ 稀酸 交换膜 稀疏酸 A. M极为正极,N极发生氧化反应 B. N极电极反应方程式为CO+2H'-2eCO+HC C. 若生成标准状况下22.4LO:有4molH从左室通过交换膜移到右室 D. 工作一段时间后,M电极室中的溶液酸性减弱 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( 选项 实验操作和现象 结论 将0.1mol/L.的CH;COOH溶液中加水稀释,溶液 A pH增大 CHCOOH是弱酸 向NaHS溶液中滴加紫色的石慈试液,溶液变蓝 B HS的水解程度小于电离程度 饱和碳酸纳溶液碱性比饱和碳酸氢钢溶液碱性强 C 碳酸钢的水解程度大于碳酸氧 向辞粒和稀梳酸反应的试管中,滴加几滴CuSO4 CuSO.与粒反应生成铜,形成了铜 D 溶液,气体生成速率明显加快 铎原电池加快了反应速率 楚天教科研协作体·化学试卷(共8页)第3页 图扫全能王 11. 乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示,下列说法 不正确的是( ) 稀疏酸、 1mol,L-1 纯溶液 热碱液HO.(5%) 试剂x 铜屑 反应① 反应② 反应③ A. 热碱液的作用是除去铜屑表面油污 B. 反应①中HO;起氧化作用 C. 步骤II和步骤III存在相同的操作 D. 反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸 12. 实验室测定水体中氧离子的含量时常使用AgNO;溶液滴定法,已知在25C时几种银盐的K 和颜色如下表 难溶盐 Ag Ag2CrO4 AgCl AgBr Ag2CO: 1.8x10-10 8.5x10-17 2.0x10-12 5.4x10-13 8.1x10-12 色 白色 淡黄色 黄色 红色 白色 可用作滴定CI指示剂的是( C. NaBr B. KCrO4 A. K D. Na2CO: 13. 肌肉中大量肌红蛋自Mb可以结合O形成MbO;维持人体的生理活动,发生反应: Mb(aq)+Oz(g)=MbO2(aq) ) AH,该过程可自发进行。温度为T时,平衡常数K cMbOz)V[c(Mb)xp(O)]=2.0kPa(气体分压-气体总压×体积分数),下列说法中不正确的是 () A. 提高p(O2),K值不变 B. 当n(MbO2)/n(Mb)-4.0时,吸入的空气中p(O)-21kPa,该反应逆向进行 C. 提高氧气浓度,有利于Mb(aq)的转化 D. 其他条件相同,高烧患者体内cOMbO)比其健康时低 14. 25C向20mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,体系中-lgc(HA)、-lge(A)、NaOH 溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) pH Jge(HA)或-lgc(A)V[NaoH(aq)]/mL A. 0.1mol/L.HA溶液电离度为1% B. 曲线①表示-1gc(HA)与溶液pH的关系 C. 25C时,HA的电离平衡常数的数量级为10~5 D. a点对应的溶液中:c(H)+2c(HA)c(OH)+c(A) 楚天教科研协作体·化学试卷(共8页)第4页 图扫全能王 15. 已知反应2CO(g)+6H2(g)CH(g)+4HO(g)AH,在恒压、起始物质的量之比 n(CO2):n(H)-1:3的条件下,反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图 在实际反应过程中还可能生成CH6、CH、C4H;等副产物。下列说法正确的是( ) 0.5 0.3 0.12 7 A. △H0 B. 曲线a表示的是平衡时H2O物质的量分数的变化 C. 改用选择性更好的催化剂能提高C2HL的平衡产率 D. 在实际反应中,450K达到平衡时,n(C2H&j):n(H2O)<1:4 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题包括4小题) 16. (14分)化学中,酸的电离平衡常数(K)是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离 平衡常数数据(25'C): 酸 CH;COOH H2CO: HCIO B(OH); AI(OT): 4.0x10-* 5.7x10-10 1.75x10-5 Ka-4.0x10-7,K=5.0x10-11 6.3x10-13 回答下列问题: (1) T'C下,CHCOOH的电离平衡常数为4.0x10-5,则T_25°C(选填“→”、“<”或“-”)。 估算T'C下,0.1mol/LCH;COOH溶液的c(H)=mol/L。 (2) 根据以上数据,写出将少量CO2气体通入KC1O溶液反应的离子方程式: (3) CO2可以被NaOH捕获。若所得溶液中,c(HCO;):c(CO-2)-1:1,则溶液的pH为 若所得溶液pH-13.5,CO:主要转化为_(填离子符号)。(已知:lg5-0.7) (4) B(OE;是一元酸,其在水中的电离方程式为B(OH;十H2OB(OH.十H。利用上表中的数 据,计算反应CO+2B(OH:十2HOHCO+2B(OH.的平衡常数(列出原始 计算式,不计算结果)。估算上述结果不难看出,向Na2CO;溶液中加入少量B(OH),__ (选填“能”或“不能”)产生CO气体。 (5)Al(OH);的酸式电离与B(OH);类似,在水中电离生成Al(OH).”,根据上表中的数据,写出 NafAI(OH)]溶液与NaHCO:溶液反应的化学方程式: 楚天教科研协作体*化学试卷(共8页)第5页 图扫耀全能王 17. (14分)二氧化碳的资源化利用有利于碳中和目标实现。请回答下列问题: I. (1) COz加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲的热化学方程式如下:CO-(g)十3Hz(g)= CH$OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ'mol-l,2CH;OH(g)CHOCH(g)+HO(g) AH-23.5kJ'mol 则2COz(g)+6H2(g)=CHgOCH;(g)+3HO(g)的AH= kJ'mol-。该反应 (填“自发进行”或“非自发进行”或“高温自发”或“低温自发”) (2) 恒温恒容刚性密闭容器中发生反应2CO-(g)+6H2(g)=CH-OCH;(g)+3H-O(g)。则达到化学 平衡状态的标志是。 (填标号)。 A. 容器内混合气体的密度不再改变 B. 容器内混合气体的压强不再改变 C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 6molH-H键断裂的同时生成6molH-O键 II. CH.超干重整CO:技术可得到富含CO的化工原料。 (1) CH.超干重整CO的催化转化如图: Ni CHCO2 co. H,co2 FeO、CaOCO和惰性气体 过程I Hog)re.Caco. 惰性气体 过程II ①关于上述过程II的说法正确的是 (填标号)。 a. HO是还原产物 b. 实现了含碳物质与含氢物质的分离 c. 可表示为CO+H-HO(g)+Co d. FeO.、CaO为催化剂,降低了反应的AH e. CO未参与反应 ②其他条件不变,在不同催化剂(I、II、III)作用下:反应CH(g)+CO-(g)=2CO(g)+2H2(g 进行相同时间后,CH的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态 (填“是”或“不是”)平衡状态:b点CH.的转化率高于c点,原因是_ I 700 750 800 850 温度/C (2) 恒温恒容刚性密闭容器中,CH4和CO的分压分别为30kPa、30kPa,加入Ni/a-AlO;催化剂 使其发生反应CHa(g)+CO(g)2CO(g)+2H2(g)。 ①研究表明CO的生成速率w(CO)-1.3x10②xp(CHa)xp(CO2)molgls-l,某时刻测得 p(CO)-20KPa,则v(CO)- “__mol-g-ls-. ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.6倍,则该反应的平衡常数的计算式为 K-_(kPa)}。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算) ,_ 楚天教科研协作体·化学试卷(共8页)第6页 图扫全能王 18. (12分)溶液的酸碱性和酸碱中和滴定在日常生活中有着很重要的用途 1. 现有常温下的五份溶液: ①0.01molL-1盐酸 ②pH-12的氢水 ③0.01molI-1CH.COOH溶液与pH-12的氮水等体积混合后所得溶液 ④0.01molL”1盐酸与pH-12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液 0.01molL1CH;COOH溶液与0.01mol·L"1的氮水等体积混合后所得溶液 [已知:K.(CHCOOH)-1.75x10-5;K(NH:HO)-1.75x10-5 (1)③溶呈 性(填“酸”“减”或“中”)。 (2) 五份溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 (填序号). (3) 若将①、②混合后所得溶液pH一7,则消耗溶液的体积① ②(填“”“<”或“一” II. 某学生用0.1000mol-L”!的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步; ①用蒸水洗潦破式滴定管,注入0.1000mol·L1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体: ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数 ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酣歌溶液 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数; 重复以上滴定操作2-3次。 请回答: (1)以上步骤有错误的是(填编号) .该错误操作会导致测定结果 (填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2) 以下是实验数据记录表 NaOH溶液体积读数(mL) 滴定次数 盐酸体积(mL) 滴定前 滴定后 0.00 20.00 18.30 2.00 20.00 18.30 20.00 0.00 16.26 从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因 是( ) A. 用酸献作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时立即停止滴定 B. 锥形瓶用待测液润洗 C. 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视 D. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 E. 滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 (3) 根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为: 楚天教科研协作体*化学试卷(共8页)第7页 图扫全能王 19. (15分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材 料,被誉为“未来金属”。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁(FeTiO。),还含有少量Fe2O SiO、CaO等杂质1为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品绿砚(FeSO.·7H.O)的工业生产流 程如下图所示。 1 铁粉 焦炭、氛气 Mg .。 →汉 组合三代效一 一定条件 滤① 绿矶 滤渡③ 已知:①TiO*易水解为TiO..nH.O。②Fe*在pH-2.0时生成沉淀,pH-4.1时沉淀完全 ③高温下钛易与O、H.等反应。 (1) 要提高酸浸速率,可采取的措施是 (写出一条即可)。 (2) “酸浸”后钛主要以TiO②*存在,写出相应反应的离子方程式 (3) 滤①中除铁粉外,还可能含有的成分是 (写化学式)。 (4) 某实验小组为探究混合液中加入铁粉的最佳反应条件,进行了下列有关实验。 ①在其它条件不变的情况下,体系中Fe(III)[指Fe和Fe(OH).等含正三价铁元素的微粒]含 量随pH变化如图1:由图可知,还原体系中Fe(III)的最佳pH范围为. _.试 分析,在pH介于4~6之间时,Fe(III)量基本保持不变的原因: ②保持其它条件不变,体系中Fe(III)含量随温度变化如图2,由图可知,还原体系中Fe(III) 的最佳反应温度为 C. Fe(II含量 Fe(II含量 p_ 123456 1020 55707*C 图1 图2 (5)“高温氛化”时生成TiCL.和一种可燃性气体,反应的化学方程式为_ (6) 经处理后,流程中可循环利用的物质除Fe外,还有 (填化学式). (7) 最后一步“治炼”需要在Ar气中进行的理由是 楚天教科研协作体*化学试卷(共8页)第8页 图扫全能王2024-2025学年度上学期高二期中考试 高二化学答题卡 姓 名 1等得。考生先将自已的姓名、形考证号州写确楚，并认耳 准考证 注 片液条形弱上的姓名。虚考臣号，在规定的位置好杂忘到。 2,宽样国色朝使用经日船笔用旅，非选择题必须使川装字笔或 明范等通：字体工整。略瓷请能。 事3，锦按题号周序在各题回的答西区城内作答，意出芒四区城 贴条形码区 项 书可的茶溪无兼：在沈屈卷，票稿雁上答无教。 七坠特面清济，不要析业，不要乔骏，考试恰速后。精济容 贴缺考标识 新卡，试面碧一并上交， 选择期填涂样例☐ 正填亲■ 考生禁填！由监考老师填号。☐ 一、选择题（共45分） 1四D田回 5四网回 9因D回回 13团四0回 2团D网四 6a间G☑四 10因D网回 14因四四回 3面网可 7因团四回 11四面网回 15团回a回 4因四网可 8周团可可 12回面网可 二、非进择题（共55分） 16.(14分， 除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) 17.(14分，除标注外，每空2分) 1.(1) (1分) (2) Ⅱ.(1)① ② (1分) (2)① ② 请在各题目的容尴区域内作容，超出裹色矩形边框限定区城的答案无效 楚天教科研协作体*化学答题卡（共2页）第1页 器田扫全能王 平力事有四销日病 请在各蓝目的答慧区坡内作答，思由暴色矩形边框限定区域的客案无微 18.(12分，除标注外，每空2分) 1.(1) (1分) (2) (3) 1.(1) (1分) (2) (3) 19.(15分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4)① (1分) ② 1分) (5) (6) (7) 市在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区战的答案无效 楚天教科研协作体*化学答题卡（共2页)第2页 被器百扫播全能王 身力可的日店的