江苏省徐州市第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中检测化学试题

徐州一中2024一2025学年度第一学期高二年级期中检测 化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 说明： 1.请在答恶卡/纸的相应位置内填写学校、班级、姓名、考号等。 2.请将所有答案均技照愿号填涂或填写在答题卡纸相应的答题处，超出答题区域不得分， 3.如书写凌乱，影响阅读，将从总分中扣除卷面分， 可能用到的相对原子质贫：H一1C-12N一14O一16Ag一108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意. 1.冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的长信宫灯”。下列说法正确的 可再生的 铝合金 青钥婆金 钥锈 丙烷 动物油脂 A,者钢的硬度小于纯铜 B.两灯实物如图所示，所用燃料均为烃 C.铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀 D.榴金层破损后生成钥锈的主要成分为CuO 2生产氯乙培的工艺沙及反应：2CHCH2+4HC1+O2→2 CH2CICHzCI+2H0,下列有关 说法正确的是 A该反应中碳原子杂化方式：p2+5p B.CH.CICH.C的名称：二氯乙烷 H C.CH的电子式：：C:H i D.0的空间城充模型：。只。 、.下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是 A.向甲试管中依次加入物质的先后顺序为①③② B.用装置乙制备乙酸乙酯 高二化学试巷第1页，共8页 C.用装置丙分离乙酸乙酯粗品 D.用装置丁提纯乙酸乙硒 祖度计 乙酸、乙醇、 苯硫收 ①浓玻酸 沸石 ②冰倍酸 ③乙醉 分 闵读下列材料，完成46题： 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸 和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石盈制金刚石、CO,和H,制CHOCH(二 甲、VO5催化氧化SO2等。催化剂有选择性，如Cz日与O2反应用Ag催化生成 HC。S州环氧乙烷、用CuCb/PdCb催化生成CHCHO.催化作用能消除污染和影南 环境，如汽车尾气处理、废水中NO电催化生成N2、氯自由基催化O,分解形成臭氧空洞. 我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。 4.下列说法正确的是 A.HhO2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率 B.CH4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH;CHO的选择性 C.豆科植物固氨过程中，因氨酶能提高该反应的活化能 D.S02与O2反应中，VO3能减小该反应的格变 ‘,下列有关反应的描述正确的是 A.CHCH2OH催化氧化为CHCHO时，CHCH2OH断裂C-O键 B.氯氯经破坏臭氧层，氯氯烃产生的氯自由基使反应物活化分子百分数增大，有效碰 撞次数增大 C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯时，丁烷断裂σ键和x健 D.己知C(石型，S)一=C(金刚石，5)△D0,则金刚石比石墨更稳定 6.下图表示在有、无催化剂条件下S02氧化成S0过程中能量的变化。 了列说法正确的是 无值化剂 A.增大压强，正反应速串增大，逆反应速率减小 V,o作 B.VO:催化时，反应②的速率大于反应① 催化剂 C.达到平衡时，2Vo)=V(50) 2mois6(g和 D.2molS02和1mol0,充分反应后，可生成2molS0, I mol Ox(g) 2 mol SO(g) 反应过程 高二化学试巷第2页，共8页 7.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A,9.2g甲苯中含有的CH键的数目为0.8N B.0.】mol乙醛中含有的碳碳双键的数目为0.1N以 C.1mol羟基(OH)中含有的电子总数为7N D.标准状况下，224L乙醇完全燃烧生成的H0分子数目约为0.3N 8.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 OH 1)K0H 2)H0 COOH 下列有关化合物X、Y的说法不正确的是 A.I mol x最多能与3 mol NaOH反应 B.Y与乙醇发生番化反应可得到X C.X、Y均能与酸性KMnO,溶液反应 D.室温下，等物质的量的X、Y分别与足量浓溴水反应，消耗B的量不相等 9.化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下，下列说法正确的是 OH( A.X分子中所有原子可能处于同一平面 B.X、Y分子中含有的官能团种类相同 C.X→Y发生了取代反应 D.X可与甲征在一定条件下发生缩聚反应 10.某水处理剂由纳米铁粉附者在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性 废水中的NO方时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是 A.电池工作时，H向负极移动 B.正极附近溶液的酸性增强 C负极的电极反应式为Fe一3e=Fe' NOj NH出 D.与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快NO方的去除速串 山.一种电解装置如图所示，电解时H从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现 如下转化： 高二化学试登剪3页，共8页 CH COOH COOH 转化I 转化Ⅱ NO NH 下列说法正确的是 左室 质子交换胶b了右室 C07C" Ti"TP- 图 H A.左室电解获得的电解液可用于实现“转化 B.右室发生的电极反应为CrO2+14H+6e=2Cr++H0 COOH COOH C.“转化"发生的反应为 N0:+6T*+6H= NH:+6Ti++2H2O COOH D.“转化"生成Imol NO,,理论上电路中通过3mole 12,HO1分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下HO2浓度随时间的变 化如图所示。下列说法正确的是 A.图甲表明，其他条件相同时，HO2浓度越小，其分解速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，HO分解速率越快 C.图丙表明，少量M存在时，溶液碱性越强，HO2分解速率越快 D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，M如对HO2分解速串的影响大 0306 写025 失验泰件：pH门 eol-LNsOl 0.163 nL0用 Q16 夹价保H-1 言020 0.12 601 mal.LNa00 0.2 a12 0.15 0.08 Lemol-tNon 0.01 a.0 Ea.os 0.0N ěa 0.0 金 020406080100 0.000204060D100 .0001020304050 02040600100 i(mln) (mlp) 1(mIn) ((mln) 乙 丙 入 山.二维梯片(Sb)是一种新型的C0电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装凰中 C0气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示（◆表示吸附态中间体）. 高二化学试卷第4页，共8页 下列说法不正确的是 A生成HCOOH吸收的能量最多 B.使用Sb改变了反应的路径 C.Sb电极表面生成C0的反应为C0,+2c+H0一C0+20H D.Sb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOH>H>CO COOH .0e -C0 0m9eV --HCOOH 0☐H0 036eV '0.0eW HCOOH CO+H.O CO(R).H 031ev 0.f 12000cV Sh 反应D所程 二、非选择题：本思包括4区，61分。请将答案写在答题纸相应的位里， 14.(I4分)工业上可用红土锃矿（主要成分为NiO、FO、FcO)制备镍并回收副产物黄铵· 铁矾[NH)FedSO(OHDJ的工艺流程如下。 ①H, ①H, H,SO. 2气V& ②H0ya 真酸 焦发 红土矿一 初步沉铁 深度沉铁 还原◆粗 食：铁巩 黄按铁机 (1)为提高酸没过程中铁的没出串，实验中可采取的措施有▲· A增加红土矿的投料量 B.将红土镍矿粉碎 C.缩短酸汉时间 D.适当提高酸没温度 (2)“初步沉铁”中，向设后的溶液中通入NH调节溶液的p州至1.5左右，溶液温度 保持80℃左右鼓入空气，一段时间后沉淀出黄铵铁矾，鼓入的“空气”的作用是 )“深度沉铁“中，通人H调节溶液pH,溶液温度保持65℃左右，加入HO2溶液， 反应1b后黄铁铁巩沉淀趋牛完全，溶液中cHzO)随时间1的变化关系如图所示，反应从 10~20m血内cH0)迅速减小，其原因是▲一· 010203040imim 高二化学试巷第5页，共8页 (④“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，其原因是 ()已知几种金园离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示（金属离子 的起始浓度0.1molL)· 金属离子的氢氧化物 Ni(OH)2 Fe(OH)3 黄铵铁矾 开始沉淀pH 7.1 2.7 1.3 沉淀完全pH 9.2 3.7 2.3 “深度沉铁"中通入NH调节洛液pH的范围是 15.(15分)以肌盐离子液体(GL)为催化剂合成化合物G的路线如下： CN CHO 1)NCCN.GIL 2)△ (1)C中手性碳原子个数为▲ (2)B→D过程中还可能经历B→X→D,其中物质X与C互为同分异构体，X的结构 简式为▲ (3)E一F的反过1加入KI溶液的目的是： (4)写出同时满是下列条件的C的同分异构体的结构简式： 能发生水解反应，生成两种产物均含苯环，且两种产物中核磁共振氢谱分别为2 个峰和4个峰， (⑤已知：RCNRCOOH:②RCN云RCILNH: 0 写出以CHCo、CH,8cH,和CH,CN为原料制备 的合成路线流程图（无 机试剂和有机剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 I6.(I6分)学习小组利用废银催化剂制备乙炔银(Ag2C)和酸性乙炔银(Ag2 CrnAgNO:),已 知乙快银和酸性乙快银在受热时均易发生分解。 ()制取乙块。利用右图装置制取纯净的乙炔。 ①电石与水反应刷烈，为减缓反应速率，在不改变电石用量 和大小的情况下，可采取的措施有 年#点)： ②电石主要含CaC,还含有CaS等杂质。洗气瓶中CuSO4 高二化学试卷第6页，共8页 溶液的作用是▲· 2)制备乙决银。向含有Ag(NH)OH的溶液中道入乙快可得到乙块银沉淀。 ①写出生成乙炔银的化学方程式：▲· ②补充完整制取乙炔银固体的实验方案：将废银能化剂分：如入浓硝酸中，采用空气 役排，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过选除去不溶物，▲，将 AgC转入棕色试剂瓶中。（实验中须使用的试剂有：CH、2氨水，1去离子水） ()制备酸性乙决银并测定其组成，将乙块通入硝酸银溶液中可闲酸性乙块银。反应 原理为CHb+(+2)AgNO方=Ag2CrTAgNO,I+2HNO,. 准确称取1260g酸性乙块银样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得200mL溶液，取 20.00mL于锥形瓶中，加入2滴指示剂.用0.05000moL1NHSN标准溶液进行被定， 终点时消耗标准溶液的体积为16.00mL,己知：Ag+SCN=Ag5Q】, 通过计算得到n=_ 17.(16分)空气中C0,含量的控制和C0z资源利用具有重要意又. (I)合成尿素CO(NHa)]是利用CO2的途径之一，尿素合皮主要通过下列反应实现： 反应I2NH(gHCO:g)=NHCOONH,(s) △H,2moll 反应I:NH2COONH(s)=CO(NH2)2(0)+HOg)△H=Umol ①二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的反应自发进行的赣什是 顷低 温”、“高温”或“任意条件). ②以氧化供为载体，化学链方法分解氨化铵工艺的示意图如题巾图1所示，“释氧” 过程中可能发生反应的焓变如题17图2所示， H Ha MgO Mgo △Hi=-bkJ-mol 母魚 秤氧 △H2=-ckJ mol' NH▣ △H 350℃ 60o℃ MROHO▣ 化学链分N田a工艺示意田 MgOHCI HCI 题17图1 题17图2 已知NHCI(s)=NHb(g)+HCI(g)AH=akJ-mo'. “释氨"主反应MgO(s)+NH.CI(S)=MgOHCI(s)+Hb(g,该反应H=▲-， (2)电催化还原法是C02的有机资源化的研究热点， 控制其它条件相同，将一定量的C02通入盛有酸性溶液的电催化置中，C0可转化 为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如题17田3所利 ①电解电压为山时，电解时转移电子的物质的量为 ②电解电压为乃2时，阴极由C0生成甲醇的电极反应式为 ③在实际生产中发现，当pH过低时，有机物产率降低，可能的原的是▲一： 高二化学试卷第7页，共8页 网 ▣ CHOH C2HsOH HCOOH H2 0 U Uz U UN 题17图3 (C0用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和"。 在催化剂X作用下，C02参与反应的机理如题17图4所示(a、B表示乙苯分子中C 或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带 部分负电荷)· a B CHCH—CH CaH-CH一CH CsHs-CH-CH3 CHs一CH=CH H C02 日F0, HO CO H2O Br B2 B:B2 B:B2 A B1 B2 题17图4 保持混合气体总压(p)等其他条件不变，C02的分压(C0) n(CO2) p]与 n(乙苯)+n(C02) 乙苯转化率的关系如题17图-5所示，p(C02)>14kPa时，乙苯转化率下降的原因是△· 70 ￥60 40 30 20 0 10 20 30 K(CO2VkP 题17田5 高二化学试卷第8页，共8页