广东省汕头市潮南区龙岭中英文学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B A D C D A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C A B B D 1．D 【详解】A．甲醇燃烧生成二氧化碳和水，发生了氧化还原反应，A正确； B．盐类全部都属于电解质，MgCO3是电解质，B正确； C．烟花的颜色来源于金属盐在燃烧时产生的特殊火焰颜色，如钠离子燃烧时火焰呈黄色，钾离子燃烧时火焰呈紫色，C正确； D．漂白液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠的水溶液，有效成分是次氯酸钠；漂白粉的有效成分才是，D错误； 答案选D。 2．A 【详解】A．KCl为强电解质，电离方程式为，故A正确； B．AgNO3为强电解质，电离方程式为，故B错误； C．BaCl2为强电解质，电离方程式为，故C错误； D．H2SO4为强电解质，电离方程式为，故D错误； 故选A。 3．D 【详解】胶体具有丁达尔效应的性质，阳光穿透墙壁上的小缝，看到一条条明亮的通路，即丁达尔效应的性质，许多细小的尘埃分散到空气中形成气溶胶，丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm，答案为D。 4．B 【详解】A．钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，为防止金属钠随意丢弃发生意外事故，剩余的钠块应放回原瓶保存，故A正确； B．玻璃棒中含有钠元素，焰色为黄色，若用玻璃棒代替铂丝和铁丝，钠元素的焰色会干扰其他金属元素的检验，故B错误； C．在粗盐提纯的实验中，蒸发结晶使用的蒸发皿可以用明火直接加热，故C正确； D．制备氢氧化铁胶体实验时，为防止胶体聚沉，实验时不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，故D正确； 故选B。 5．A 【详解】A．澄清透明溶液中，Na+、Cl-、SO、K+相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．常温下pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下HCO与H+放出二氧化碳， Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选B； C．含NaHSO4的溶液呈酸性，H+、OH-不能共存，故不选C； D．滴加无色酚酞呈红色的溶液呈碱性，OH-、HCO反应生成碳酸根离子，OH-、Cu2+反应生成沉淀，不能大量共存，故不选D； 选A。 6．D 【详解】A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色说明新制氯水具有酸性和强氧化性，溶液中含有氢离子和具有强氧化性的次氯酸，故A正确； B．向新制氯水中滴加碳酸氢钠溶液，产生气泡说明氯水中含有的盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中含有的氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．向新制氯水中滴加氢氧化钠溶液，溶液变为无色说明溶液中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 7．C 【详解】A．和氧气生成二氧化硫而不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A不符合题意； B．碱式碳酸铜分解生成氧化铜，氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，B不符合题意； C．过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵与硫酸溶液反应生成硫酸铵，C符合题意； D．氨气和氧气催化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，D不符合题意； 故选C。 8．D 【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱；CO2属于酸性氧化物，A错误； B．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．氨水是混合物，不属于碱，C错误； D．KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 9．A 【详解】A．反应中氨气中N元素从-3价升高到0价、二氧化氮中氮元素从+4价降低到0价，则电子从氨气中的N转移给二氧化氮中氮原子、转移的电子数目应该是24e-，故A正确； B．反应中O元素从-2价升高到0价生成氧气、Mn元素从+7价部分降低到+6价、另一部分降低到+4价，则O原子失去电子Mn原子得到电子，转移的电子数目应该是4e-，图中得失电子标反了箭头、应从KMnO4中O出发指向其中的Mn，故B错误； C．Cu元素化合价升高、Cu失去电子，N元素化合价降低，硝酸得到电子，该双线桥表示电子转移时，铜转变为铜离子线桥应写明“失3×2 e-”、硝酸中N原子变为NO线桥应写明“得2×3 e-”，故C错误； D．反应中部分氯气中Cl元素从0价升高到+5价、另一部分Cl元素从0价降低到-1价，则转移的电子数目应该是5e-，故D错误； 故选A。 10．B 【详解】A．NaHCO3 是弱酸的酸式盐，水溶液碱性，A项错误； B．碳和硫都是非金属氧化物，CO2 是酸性氧化物，所以SO2也是酸性氧化物，B项正确； C．Na在空气中加热生成 Na2O2 ，Li的活泼性比Na小，Li在空气中加热生成 Li2O，C项错误； D．NaHCO3 的溶解度也大于Na2CO3，D项错误； 故选B。 11．B 【详解】A．NaOH溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，CH3COOH是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，A错误； B．泡沫灭火器使用时，将NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为，B正确； C．HCl的酸性强于H2CO3，依据强酸制备弱酸规律可知，向CaCl2溶液中通入足量CO2不会发生反应，C错误； D．配合物在水溶液中电离呈内界和外界两部分，而内界离子很难电离，因此配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2内界中的Cl－不能被Ag＋沉淀，只有外界的Cl－能发生反应，离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓，D错误； 答案选B。 12．C 【详解】A．向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，A错误； B．将Cl2通入NaBr中发生置换反应生成Br2，但反应产生的Br2及过量的Cl2都可以与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明物质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．除去NaCl溶液中的泥沙用过滤的方法，图示过滤操作正确，C正确； D．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，制取时应隔绝空气，故滴加NaOH溶液的滴管应插入FeSO4溶液液面下，D错误； 答案选C。 13．A 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，A符合题意； B．NaHCO3和NaOH反应的化学方程式为，碳酸钠电离产生钠离子和碳酸根离子，导电能力基本不变，灯泡亮度基本不变，B不符合题意； C．H2SO4与NaOH反应生成硫酸钠和水，硫酸钠电离产生钠离子和硫酸根离子，离子浓度基本不变，灯泡亮度基本不变，C不符合题意； D．CH3COOH与NH3·H2O发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D不符合题意； 故选A。 14．B 【详解】A．溶液颜色变为红色，说明溶液显碱性，而碳酸钠为盐，A错误； B．加少量铁粉反应结束后无固体剩余，说明铁首先和铁离子反应而不是首先置换铜，则的氧化性强于，B正确； C．氯水氧化亚铁离子为铁离子，溶液变红，不能说明溶液已变质，C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等，D错误； 故选B。 15．B 【详解】根据电荷守恒可知3+4=2n+3，解得n=2，故合理选项是B。 16．D 【分析】由图可知，单质a是一种黄绿色气体，a为Cl2，则b为氯化物，d为HCl，c为次氯酸盐，e为HClO，据此回答。 【详解】A．Cl2为0价，中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以a可以做氧化剂，也可以作还原剂，A错误； B．浓盐酸与次氯酸盐可以反应生成氯气，B错误； C．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以4mol 浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应生成的氯气小于1mol ，C错误； D．氯气与碱溶液反应转化为c，次氯酸盐与二氧化碳、水反应转化为e，次氯酸见光分解转化为d，盐酸与碱溶液反应转化为b，D正确； 故选D。 17．(1)C (2) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2CuO+H2O (3) Na2O2 1：2 (4)14.5 【详解】（1）钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油中保存，故答案为：C； （2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，钠与水剧烈反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，反应放热，生成的氢氧化铜分解生成氧化铜：Cu(OH)2CuO+H2O； （3）二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂，为过氧化钠，化学式为：Na2O2，其中阴阳离子的个数比为：1：2； （4）现将12 g NaH物质的量，放入158.5g水中充分反应后，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生Mg(OH)2沉淀为止，发生反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，设生成氢氧化镁物质的量为n，由关系式：，n=0.25mol，最终所得沉淀质量=0.25mol×58g/mol=14.5g。 18．(1) ①④ ③ ② (2) 氧化 b (3)A (4)AC (5) Pb3O4 2：1 (6) 【详解】（1）反应①和④中，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应；反应③中，H2O所含O元素化合价升高，H元素化合价不变，则H2O只作还原剂；反应②中，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，但H2O所含H和O元素化合价不变，H2O既不被氧化，又不被还原。故答案为：①④；③；②。 （2）NaNO2能将Fe2+氧化为Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；酸性KMnO4溶液、O2和浓硫酸具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+和Fe2+不反应，故FeCl3不能实现这种转化，答案选b。故答案为：氧化；b。 （3）①G→Q+NaCl，该反应应为歧化反应，则G→NaCl，氯元素化合价降低，G→Q，氯元素化合价升高，Cl元素在化合物中化合价Q>G； ②Q+H2O→X+H2，氢元素化合价降低，则氯元素化合价升高，Cl 元素在化合物中化合价X>Q； ③Y+NaOH→G+Q+H2O， Y中氯元素化合价既升高又降低，则Cl元素在化合物中化合价Q>Y>G； ④Z+NaOH→Q+X+H2O，Z中氯化合价既升高又降低，则Cl 元素在化合物中化合价X>Z>Q； 综上所述，这五种化合物中Cl元素化合物由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X，A符合题意，故选A。 （4）A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况：一种为Cu2+只反应一部分，Fe3+完全反应；一种为Cu2+未反应，Fe3+恰好完全反应；一种为Cu2+未反应，Fe3+只反应一部分，溶液中含有Fe3+，A项正确； B．若铁粉无剩余，因为Fe3+先与Fe反应，所以溶液中一定有Fe2+，若铁粉反应完之后Fe3+仍有剩余，则溶液中一定含Cu2+，B项错误； C．若铁粉有剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，不溶物中一定含有铜，C项正确； D．若铁粉有剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，溶液中一定有Fe2+，无Cu2+，D项错误； 故选AC。 （5）根据原子守恒可知，铅丹的化学式为Pb3O4；由生成物PbO2和Pb(NO3)2可知，Pb3O4可写成，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为2:1；故答案为：Pb3O4；2:1。 （6）CO和NO在催化剂作用下可以转化为N2和CO2两种无毒的气体，用单线桥表示电子的转移为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 龙岭中英文学校2024-2025学年度上学期高一化学考试 一、单选题（本题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分） 1．2023年9月23日，第19届亚运会在杭州拉开帷幕，本次运动会坚持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，亚运会上有许多场景与化学息息相关。下列说法错误的是 A．亚运会使用废碳再生的甲醇作为主火炬的燃料实现循环内“零碳”排放，燃料燃烧涉及氧化还原反应 B．亚运会举重运动员抹在手上的防滑”镁粉”主要成分是是一种电解质 C．开幕式用“数字烟花”代替“实物烟花”，以此传递绿色环保理念，实物烟花和一些金属的焰色有关 D．杭州奥体中心游泳馆使用漂白液对游泳池进行杀菌消毒，漂白液的有效成分为 2．下列物质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里，许多细小的尘埃像一个个身材苗条的少女，踏着清晨的脚步，和着天籁般的鸟鸣声，翩翩起舞”。阳光穿过缝隙在屋内形成的景象，其产生的本质原因是（ ） A．空气是一种胶体 B．发生了丁达尔效应 C．尘埃是分散系 D．屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 4．化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是 A．实验剩余的钠块可以放回原瓶 B．进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，可以用玻璃棒代替 C．在粗盐提纯的实验中，蒸发结晶使用的蒸发皿可以用明火直接加热 D．制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长 5．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：Na+、Cl-、SO、K+ B．常温下pH=1的溶液中：K+、Fe3+、I-、HCO C．含NaHSO4的溶液中：OH-、A13+、Ba2+、Cl D．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：K+、Cl、HCO、Cu2+ 6．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② 溶液 产生气泡 ③ 酸化的溶液 产生白色沉淀 ④ 溶液 溶液变为无色 由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是 A．①说明新制氯水中含有 B．②发生的反应为： C．③说明新制氯水中有，发生的反应为： D．④说明氯气具有酸性，发生的反应为： 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 8．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C 氨水 HClO NaHCO3 MgO CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 A．A B．B C．C D．D 9．下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是 A． B． C． D． 10．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A．溶液显酸性，溶液也显酸性 B．是酸性氧化物，也是酸性氧化物 C．Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成 D．溶解度大于，的溶解度也大于 11．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钠溶液与醋酸反应： B．泡沫灭火器灭火的原理： C．向CaCl2溶液中通入过量的CO2： D．向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液： 12．化学是一门以实验为基础的实用性学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置①配制一定物质的量浓度的溶液 B．用装置②验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．用装置③除去NaCl溶液中的泥沙 D．实验室用装置④制备Fe(OH)2并长时间观察到Fe(OH)2的颜色 13．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NaHCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 NaOH NaOH NH3·H2O A．A B．B C．C D．D 14．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向溶液中滴加酚酞溶液 溶液颜色变为红色 属于碱 B 向和的混合溶液中加少量铁粉 反应结束后无固体剩余 的氧化性强于 C 向溶液中依次加入氯水、溶液 溶液变红色 该溶液已变质 D 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 15．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO+3Cl-+5H2O。则RO中n的数值是 A．1 B．2 C．3 D．4 16．物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质是一种黄绿色气体，下列推断合理的是 A．可以做氧化剂，但不能被氧化 B．的浓溶液不能与的固体反应生成 C．含有的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制得 D．均可一步转化 二、填空题（共56分） 17．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： (1)钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。 A．放在细沙中   B．放在水中    C．放在煤油中 (2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)： ； ； 。 (3)二维图中缺失① 中某种淡黄色固体能做供氧剂，该固体的化学式为 其中阴阳离子的个数比为 (4)氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，现将12 g NaH放入158.5 g水中充分反应后，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生Mg(OH)2沉淀为止， 最终所得沉淀质量为 g 18．完成下列问题。 (1)有下列四个反应： ①SO3+H2O=H2SO4   ②Cl2+H2O=HCl+HClO   ③2F2+2H2O=4HF+O2  ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；H2O只作还原剂的是 ；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。 (2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。 a．酸性KMnO4溶液　 　     b．FeCl3　　      c．O2         d．浓硫酸 (3)已知均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①  ②  ③  ④ 这五种化合物中元素化合物由低到高的顺序是___________(填字母) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X (4)已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中可能有Fe3＋ B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋ C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋ (5)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为 ，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为： 。 (6)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$