精品解析：河北省衡水市武强中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

武强中学2024-2025学年度上学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108 I：127 第I卷(选择题) 一、单选题(每题2分) 1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 2. 北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一种称为扁青的矿物——。下列关于扁青的说法正确的是 A. 扁青在常温下易分解 B. 扁青易溶于水 C. 扁青属于盐类 D. 扁青难溶于酸 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 4. 下列各组物质之间可以按如图所示关系，一步反应直接转化的是 A. B. C. D. 5. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 A. NaHCO3溶液和NaOH溶液 B. NaOH溶液和CO2 C. Na和O2 D. Na2CO3溶液和盐酸 7. 下列物质的俗称与化学式不对应的是 A. 生石灰：CaO B. 纯碱： C. 胆矾： D. 重晶石： 8. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①溶液 ②蔗糖溶液 ③泥水 ④云、雾 ⑤胶体 ⑥有色玻璃 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ④⑤⑥ 9. 下列物质之间的反应不可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. 磷酸和氨水 B. 硝酸和Ba(OH)2溶液 C. NaHSO4和KOH D. 盐酸和澄清石灰水 10. 下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 11. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 C. 液态HCl、固态NaCl均不能导电，但HCl、NaCl是电解质 D. AgCl投入水中，溶液不导电，所以AgCl为非电解质 12. 在含有大量Na+、OH-、NO3-的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ） A. CO32- B. Mg2+ C. NH4+ D. Al3+ 13. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Fe2+、Cl−、NO B. 酸性溶液：NH、Fe3+、OH−、SO C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO D. 碱性溶液：K+、H+、SO、NO 14. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 B. 醋酸滴在大理石上： C. 溶液和溶液混合： D. 向澄清石灰水中通入过量： 15. 下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 16. 下列叙述正确的是 A. Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2 B. 足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多 C. 胃酸过多可用服用碳酸钠 D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气 17. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出Cu B. 浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2，则浓盐酸也能与KMnO4反应生成Cl2 C. CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3，则CO2也能与CaCl2反应生成CaCO3 D. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 18. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ原理为 B. 进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 反应Ⅱ中产生的可以重复使用 19. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A. 用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素 B. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同 20. 某白色固体混合物由中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色； ③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为 A. B. C. D. 21. 某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，进行如下图所示的实验确定其成分，每次实验所加试剂均过量。已知：。下列说法错误的是 A. 气体是 B. 沉淀的化学式为 C. 溶液中的阴离子一定有、 D. 该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、、 22. 已知反应 可以发生。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 反应 可以发生 D. 反应 可以发生 23. 在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，体系导电性的变化曲线如图(其中为电流强度，为加入的新物质的质量)，下列情况与图、、的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 A. ①②—a ③—b ④—c B. ②—a ①③—b ④—c C. ②—a ①—b ③④—c D. ①④—b ②③—c 24. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 生成物微粒只有SO、H2O B. 该反应在酸性条件下进行 C. 氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 D. 每生成1个S2-反应转移的电子数为3 25. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的粒子数之比为1∶3 B. 反应②的离子方程式为： C. 转化过程中，只有硫元素和氧元素的化合价发生变化 D. 总反应的化学方程式为： 第II卷(非选择题) 二、填空题 26. 现有以下物质：①NaOH固体；②蔗糖；③固体；④固体； ⑤溶液；⑥铜； ⑦；⑧熔融，请回答下列问题。 （1）以上物质能导电的是___________(填序号)，以上物质属于电解质的是___________(填序号)。 （2）在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体，判断是否成功制备出胶体的最简单操作是___________。 （3）写出④在水中发生电离的方程式___________。 （4）在④的水溶液中加入①，发生反应的离子方程式为___________。 （5）氢氧化钠溶液中通入少量发生反应的离子方程式为___________。 （6）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为___________。 27. “生活无处不化学”，请回答下列问题。 （1）厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打，主要成分中具有碱性的是___________(填序号，下同)；属于盐类的是___________。 （2）小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是___________。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________。 （4）漂白粉的有效成分为，现对它进行多角度分析并预测其性质。 ①从组成特点分析，属于___________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 ②的水溶液可导电，的电离方程式是___________。 ③与下列物质反应且体现氧化性的是___________。 a．空气中的和        b．        c．KI        d． 28. 海水中富含着丰富的矿产资源，钠元素主要以氯化钠形式存在。已知单质钠很活泼，在空气中能与氧气和水蒸气等发生一系列的反应，以下为钠及其化合物间的转化关系图： （1）通常情况下自然界中________(填“有”或“没有”)游离态的钠，实验室里单质钠要保存在________中，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是________。 （2）反应⑤⑥中过氧化钠________(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”)，由反应⑤⑥可知过氧化钠的用途有________________________(至少填一个)。 （3）除去溶液中混有的少量涉及的化学反应方程式为________________ （4）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。 ii．产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是________________。 29. 阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化 1L 水投放 5mg K2FeO4 ，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）制备K2FeO4需要在___________ (填“酸性”、“碱性 ”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。 A. 是强氧化性的盐 B. 固体保存需要防潮 C. 其消毒和净化水的原理相同 D. 其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：___________，4K2FeO4+__H2O=___Fe(OH)3(胶体)+ ___ +___KOH。 （5）高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3 +3NaClO +4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，由上述化学原理可知的氧化性比NaClO的氧化性___________(填“强”或“弱”)。 （6）在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，试推测该反应在熔融状态下进行而不在水溶液中进行的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武强中学2024-2025学年度上学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108 I：127 第I卷(选择题) 一、单选题(每题2分) 1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．将铁离子转化为亚铁离子，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，A正确； B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是碳酸钙和酸反应，为复分解反应，与氧化还原反应无关，B错误； C．铁和氧气反应，能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，C正确； D．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，D正确； 故选B。 2. 北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一种称为扁青的矿物——。下列关于扁青的说法正确的是 A. 扁青在常温下易分解 B. 扁青易溶于水 C. 扁青属于盐类 D. 扁青难溶于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．该颜料在常温下不易分解，高温加热情况下才能分解，A错误； B．扁青属于一种矿物，矿物颜料不易溶于水，B错误； C．扁青含有金属离子和酸根离子，属于碱式盐，C正确； D．扁青属碱式碳酸铜中的一种，其构成可以认为是，由于含有碳酸根和氢氧根，所以可溶于酸，D错误； 答案选C。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。 【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选； B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O属于分解反应，不是氧化还原反应，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故C不选； D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型之一，故D选； 故选D。 4. 下列各组物质之间可以按如图所示关系，一步反应直接转化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，但四氧化三铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁也不能一步转化为铁，选项A错误； B．一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，但碳酸不能一步转化为甲烷，选项B错误； C．盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化铜，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应均能一步完成，选项C正确； D．铜与氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不能一步反应转化为氢氧化铜，氢氧化铜也不能一步转化为碳酸铜，选项D错误； 故选C。 5. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸为二元强酸，在溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故A错误； B．氢氧化钡为二元强碱，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B错误； C．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故C正确； D．氯化钙在溶液中电离出钙离子和氯离子，电离方程式为，故D错误； 故选C。 6. 下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 A. NaHCO3溶液和NaOH溶液 B. NaOH溶液和CO2 C. Na和O2 D. Na2CO3溶液和盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故A选； B．NaOH溶液和CO2反应，CO2不足时生成碳酸钠，CO2过量时生成碳酸氢钠，反应物的用量改变，会引起产物的种类改变，故B不选； C．Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故C不选； D．Na2CO3溶液和HCl反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物的用量改变，会引起产物的种类改变，故D不选； 答案选A。 7. 下列物质的俗称与化学式不对应的是 A. 生石灰：CaO B. 纯碱： C. 胆矾： D. 重晶石： 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰为氧化钙的俗名，其化学式为CaO，故A不符合题意； B．纯碱：Na2CO3，故B符合题意； C．胆矾含有5个结晶水，正确的化学式为，故C不符合题意； D．重晶石：为BaSO4，故D不符合题意； 故答案选B。 8. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①溶液 ②蔗糖溶液 ③泥水 ④云、雾 ⑤胶体 ⑥有色玻璃 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。 【详解】④云、雾、⑤胶体、⑥有色玻璃属于胶体，①溶液、②蔗糖溶液、③泥水不会出现丁达尔效应，答案选B。 9. 下列物质之间的反应不可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. 磷酸和氨水 B. 硝酸和Ba(OH)2溶液 C. NaHSO4和KOH D. 盐酸和澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷酸是中强酸，氨水中一水合氨是弱碱，需保留化学式，不可用离子方程式H++OH-=H2O，A符合题意； B．硝酸是强酸，Ba(OH)2是强碱，两者反应生成硝酸钡和水，离子方程式H++OH-=H2O，B不符合题意； C ．NaHSO4电离出H+，KOH电离出OH-，反应生成水，离子方程式H++OH-=H2O，C不符合题意； D．盐酸和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，离子方程式H++OH-=H2O，D不符合题意； 故选A。 10. 下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应特征为单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应不属于四大基本反应类型，但碳和氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．该反应是分解反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应是复分解反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 11. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 C. 液态HCl、固态NaCl均不能导电，但HCl、NaCl是电解质 D. AgCl投入水中，溶液不导电，所以AgCl为非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液能导电是由于NaCl在水中发生电离，产生了自由移动的离子，所以NaCl是电解质，而氯化钠溶液是混合物，而不是化合物，因此不属于电解质，A错误； B．三氧化硫溶于水能导电，是由于发生反应：SO3+H2O=H2SO4，反应产生的H2SO4电离产生自由移动的离子，所以H2SO4是电解质，而三氧化硫是非电解质，B错误； C．液态HCl、固态NaCl中不含有自由移动的离子，所以均不能导电，但HCl、NaCl在水中会电离产生自由移动的离子，所以二者是电解质，C正确； D．AgCl投入水中，溶液不导电，是由于AgCl难溶于水，电离产生的自由移动的离子浓度小，但溶于水的AgCl完全电离为自由移动的离子，故AgCl为电解质，D错误； 故合理选项是C。 12. 在含有大量Na+、OH-、NO3-的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ） A. CO32- B. Mg2+ C. NH4+ D. Al3+ 【答案】A 【解析】 【详解】A. CO32−和Na+、OH－、NO3－共存，故A符合题意； B. Mg2+、C. NH4+、D. Al3+都要与OH－反应，故B、C、D不符合题意。 综上所述，答案为A。 13. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Fe2+、Cl−、NO B. 酸性溶液：NH、Fe3+、OH−、SO C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO D. 碱性溶液：K+、H+、SO、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚铁离子在溶液中呈浅绿色，无色溶液中不可能含有亚铁离子，故A错误； B．酸性溶液中氢氧根离子与氢离子反应生成水，且氢氧根离子与铵根离子、铁离子反应，不能大量共存，故B错误； C．遇酚酞变红的溶液碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确； D．碱性溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故D错误； 故选C。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 B. 醋酸滴在大理石上： C. 溶液和溶液混合： D. 向澄清石灰水中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸和铜片不反应，A错误； B．醋酸滴在大理石上反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，B错误； C．溶液和溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：，C错误； D．向澄清石灰水中通入过量生成碳酸氢钠，离子方程式为：，D正确； 故选D。 15. 下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl2中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，失去2个电子，A错误； B．Cu的化合价由0价升高到+2价，失去2个电子，B正确； C．Cl2中有1个Cl原子的化合价由0价升高到+5价，失去5个电子，有5个Cl原子的化合价由0价降低到-1价，得到5个电子，C错误； D．硫酸中S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，硫化氢中S元素化合价从-2价升高为0价，失去电子，最小公倍数为2，转移2个电子，D错误； 故选B。 16. 下列叙述正确的是 A. Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2 B. 足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多 C. 胃酸过多可用服用碳酸钠 D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A. Na2O中阳离子是Na+、阴离子是O2-， Na2O2中阳离子是Na+、阴离子是O22-，个数比均为1:2，A正确； B. Na与Cl2、O2分别反应时产物中钠的化合价都是+1价，则等质量的Na反应，转移的电子数一样多，B错误； C. 碳酸钠碱性较强，一般不用来治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙等物质，C错误； D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，只能说明钠与水反应放热并生成气体，不能说明是氧气，D错误。 答案选A。 【点睛】钠与水反应生成氢气，注意过氧化钠中阴离子是O22-。 17. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出Cu B. 浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2，则浓盐酸也能与KMnO4反应生成Cl2 C. CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3，则CO2也能与CaCl2反应生成CaCO3 D. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe是比较活泼金属，常温下与水不反应，Na是活泼金属，常温下先与水剧烈反应，生成NaOH，所以Na不能置换出CuSO4溶液中的铜，A错误； B．二氧化锰和高锰酸钾都有强氧化性，浓盐酸具有还原性，都能发生氧化还原反应生成氯气，B正确； C．酸性HCl>H2CO3>HClO，和不反应，不能产生沉淀，C错误； D．氯水中含有盐酸和次氯酸，能与钢铁发生反应，不能用钢瓶储存，D错误； 故答案为B。 18. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ原理为 B. 进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 反应Ⅱ中产生的可以重复使用 【答案】B 【解析】 【分析】侯氏制碱原理：饱和氯化钠中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 【详解】A．反应Ⅰ原理为，利用碳酸氢钠溶解度小，符合复分解反应的原理，故A正确； B．进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠固体得到碳酸钠，但煅烧碳酸氢钠固体不能在蒸发皿中进行，故B错误； C．向饱和溶液中先通入足量的，使溶液呈碱性易吸收更多二氧化碳，故C正确； D．反应Ⅱ中产生的可以循环至反应Ⅰ重复使用，故D正确； 故选B。 19. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A. 用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素而不含钾元素 B. 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验 C. 可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na2CO3与KHCO3化学性质的不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中含有钠元素，不能判断是否含钾元素，故A错误； B．铁的焰色几乎无色，可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验，故B正确； C．硫酸盐不易挥发，不能用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝，故C错误； D．可用焰色试验鉴别Na2CO3与KHCO3溶液，是利用了Na与K的焰色不同，焰色试验为物理变化，故D错误； 选B。 20. 某白色固体混合物由中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色； ③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而BaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含BaCO3； 根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl； 结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH-反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2+，即白色固体的另一成分为MgSO4； 故本题选C。 21. 某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，进行如下图所示的实验确定其成分，每次实验所加试剂均过量。已知：。下列说法错误的是 A. 气体是 B. 沉淀的化学式为 C. 溶液中的阴离子一定有、 D. 该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、、 【答案】D 【解析】 【分析】某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，该钠盐溶液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有、，向沉淀A中加入稀盐酸后产生气体D，且有部分沉淀不溶解，气体D通入到澄清石灰水中变浑浊，说明产生的气体为CO2，则溶液中同时存在、；溶液A中含过量的Ba2+，加入过量的NaOH溶液后得到白色沉淀B，则溶液中一定含有，白色沉淀B为BaCO3，溶液B中加入硝酸银溶液、稀硝酸得到白色沉淀C，则白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有，据此进行解答。 【详解】A．气体D能使澄清石灰水出现白色沉淀，根据分析可知，D为，故A正确； B．根据分析可知，溶液A中有，与反应生成，与加入的过量反应生成沉淀，故B正确； C．根据分析可知，溶液B中的阴离子一定有未反应的和过量的，故C正确； D．根据分析可知，该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、，尽管生成白色沉淀，但可能源于加入的，故原钠盐溶液中不一定有，故D错误； 故答案选D。 22. 已知反应 可以发生。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 反应 可以发生 D. 反应 可以发生 【答案】D 【解析】 【分析】①Co元素的化合价由+3价降低为+2， 作氧化剂发生还原反应得到还原产物Co2+，HCl中的Cl由-1升高到0价，HCl为还原剂发生氧化反应得到氧化产物氯气； ②氯化合价降低，氯气作氧化剂发生还原反应得到还原产物氯离子，铁化合价升高，亚铁离子为还原剂发生氧化反应得到氧化产物铁离子； ③铁化合价降低，铁离子作氧化剂发生还原反应得到还原产物亚铁离子，碘化合价升高，碘离子为还原剂发生氧化反应得到氧化产物碘单质； 【详解】A．还原剂还原性大于还原产物，由分析，还原性：，A错误； B．氧化剂氧化性大于氧化产物，由分析，氧化性：，B错误； C．氧化性：，碘单质不能氧化氯离子为氯气，C错误； D．氧化性：，则能氧化亚铁离子为铁离子，D正确； 故选D。 23. 在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，体系导电性的变化曲线如图(其中为电流强度，为加入的新物质的质量)，下列情况与图、、的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 A. ①②—a ③—b ④—c B. ②—a ①③—b ④—c C. ②—a ①—b ③④—c D. ①④—b ②③—c 【答案】B 【解析】 【详解】①发生反应氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后导电性几乎为零，硫酸过量，体系的导电性又增强，与图b一致； ②醋酸、氨水为弱电解质部分电离，发生反应醋酸和氨水生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致； ③发生反应氢氧化铇和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致； ④氯化铵为强电解质，发生反应氯化铵和氢氧化钠生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致； 故选B。 24. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 生成物微粒只有SO、H2O B. 该反应在酸性条件下进行 C. 氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 D. 每生成1个S2-反应转移的电子数为3 【答案】C 【解析】 【分析】由题给碎纸片和硫元素的化合价变化可知，该反应为硫与碱溶液反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，反应的离子方程式为，反应中硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，硫即是反应的氧化剂也是反应的还原剂，据此回答。 【详解】A．由分析可知，也是反应的生成物，A错误； B．由分析可知，该反应在碱性条件下进行，B错误； C．由分析可知，该反应为硫与碱溶液反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，反应的离子方程式为，有2个S原子的化合价降低，作为氧化剂，有1个S原子的化合价升高，作为还原剂，则氧化剂与还原剂的质量比为2∶1，C正确； D．由分析可知，该反应为硫与碱溶液反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，反应的离子方程式为，则反应每生成2个硫离子反应转移的电子数为4，每生成1个S2-反应转移的电子数为2，D错误； 故选C。 25. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的粒子数之比为1∶3 B. 反应②的离子方程式为： C. 转化过程中，只有硫元素和氧元素的化合价发生变化 D. 总反应的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程③发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓； 【详解】A．过程①反应中氧气为氧化剂、亚铁离子为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A错误； B．过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B错误； C．由分析，反应中氧、铁、硫元素化合价改变，C错误； D．总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题 26. 现有以下物质：①NaOH固体；②蔗糖；③固体；④固体； ⑤溶液；⑥铜； ⑦；⑧熔融，请回答下列问题。 （1）以上物质能导电的是___________(填序号)，以上物质属于电解质的是___________(填序号)。 （2）在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体，判断是否成功制备出胶体的最简单操作是___________。 （3）写出④在水中发生电离的方程式___________。 （4）在④的水溶液中加入①，发生反应的离子方程式为___________。 （5）氢氧化钠溶液中通入少量发生反应的离子方程式为___________。 （6）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑧ ②. ①③④⑧ （2） ①. 红褐 ②. 用一束光线照射，能产生一条光亮的通路 （3） （4）H++OH－=H2O （5） （6） 【解析】 【分析】①氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下及水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ②蔗糖不能电离出自由移动的离子，是不能导电的非电解质； ③碳酸钡固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④硫酸氢钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下及水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤氯化铁溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑥铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦二氧化碳不能电离出自由移动的离子，是不能导电的非电解质； ⑧熔融硝酸钾能电离出自由移动的离子，是能导电的电解质。 【小问1详解】 由分析可知，以上物质中能导电的是⑤⑥⑧，以上物质中属于电解质的是①③④⑧，故答案为：⑤⑥⑧；①③④⑧； 【小问2详解】 在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体；氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，则判断是否成功制备出胶体的最简单操作为用一束光线照射，能产生一条光亮的通路，故答案为：红褐；用一束光线照射，能产生一条光亮的通路； 【小问3详解】 硫酸氢钾在溶液中电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，反应的离子方程式为H++OH－=H2O，故答案为：H++OH－=H2O； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液与少量的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 27. “生活无处不化学”，请回答下列问题。 （1）厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打，主要成分中具有碱性的是___________(填序号，下同)；属于盐类的是___________。 （2）小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是___________。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________。 （4）漂白粉的有效成分为，现对它进行多角度分析并预测其性质。 ①从组成特点分析，属于___________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 ②的水溶液可导电，的电离方程式是___________。 ③与下列物质反应且体现氧化性的是___________。 a．空气中的和        b．        c．KI        d． 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①②④ （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3） （4） ①. 盐 ②. ③. bc 【解析】 【小问1详解】 氯化钠属于盐，溶液呈中性、碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐，溶液都呈碱性、乙酸溶液呈酸性，则主要成分中具有碱性的是②④、溶液呈碱性的是①②④；故答案为：②④；①②④； 【小问2详解】 小苏打可用于烘焙糕点是因为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 由质量守恒定律可知，X的化学式为，故答案为：； 【小问4详解】 ①从组成特点分析，次氯酸钙属于盐，故答案为：盐； ②次氯酸钙在溶液中电离出钙离子和次氯酸根离子，电离方程式为，故答案为：； ③a．次氯酸钙与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故错误； b．次氯酸钙具有强氧化性，能将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故正确； c．次氯酸钙具有强氧化性，能将碘化钾氧化为单质碘，故正确； d．次氯酸钙与硝酸溶液反应生成硝酸钙和次氯酸，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故错误； 故选bc。 28. 海水中富含着丰富的矿产资源，钠元素主要以氯化钠形式存在。已知单质钠很活泼，在空气中能与氧气和水蒸气等发生一系列的反应，以下为钠及其化合物间的转化关系图： （1）通常情况下自然界中________(填“有”或“没有”)游离态的钠，实验室里单质钠要保存在________中，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是________。 （2）反应⑤⑥中过氧化钠________(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”)，由反应⑤⑥可知过氧化钠的用途有________________________(至少填一个)。 （3）除去溶液中混有的少量涉及的化学反应方程式为________________ （4）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。 ii．产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是________________。 【答案】（1） ①. 没有 ②. 煤油或石蜡油 ③. 碳酸钠或Na2CO3 （2） ①. 既作氧化剂又作还原剂 ②. 供氧剂 （3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （4）6Na+=3Na2O+2Fe 【解析】 【小问1详解】 金属钠非常活泼，在空气中易与氧气等物质发生反应，在自然界中全部以化合态形式存在，没有游离态的钠，实验室里单质钠要保存在煤油或石蜡油中，若将单质钠长期置于空气中，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和水蒸气生成十水碳酸钠，十水碳酸钠在空气中风化失去结晶水，最终生成白色粉末是碳酸钠。 【小问2详解】 反应⑤⑥中过氧化钠中O元素化合价既由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，既作氧化剂又作还原剂，反应⑤⑥中都有氧气生成，可知过氧化钠的用途有作供氧剂。 【小问3详解】 Na2CO3可以与二氧化碳和水反应生成NaHCO3，从而将杂质Na2CO3转化为主要成分NaHCO3，化学反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 【小问4详解】 Na与发生置换反应生成和铁，其反应的化学方程式为：6Na+=3Na2O+2Fe。 29. 阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化 1L 水投放 5mg K2FeO4 ，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）制备K2FeO4需要在___________ (填“酸性”、“碱性 ”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。 A. 是强氧化性的盐 B. 固体保存需要防潮 C. 其消毒和净化水的原理相同 D. 其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：___________，4K2FeO4+__H2O=___Fe(OH)3(胶体)+ ___ +___KOH。 （5）高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3 +3NaClO +4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，由上述化学原理可知的氧化性比NaClO的氧化性___________(填“强”或“弱”)。 （6）在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，试推测该反应在熔融状态下进行而不在水溶液中进行的原因是___________。 【答案】（1）+6价 （2）碱性 （3）C （4）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH （5）弱 （6）Na2O2会与水发生反应 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6价； 【小问2详解】 由高铁酸钾在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气可知，制备高铁酸钾应在碱性环境中进行，故答案为：碱性； 【小问3详解】 A．高铁酸钾中铁元素处于高价态，具有强氧化性，故正确； B．由题意可知，高铁酸钾能与水反应，应干燥保存，故正确； C．由题意可知，消毒原理是氧化还原反应，净水原理是利用胶体的吸附作用，故错误； D．由题意可知，高铁酸钾净水优点为作用快、安全性好、无异味，故正确； 故选C； 【小问4详解】 由未配平的方程式可知，高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体、氧气和氢氧化钾，反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH，故答案为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH； 【小问5详解】 由方程式可知，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钠是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，高铁酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，高铁酸钾的氧化性弱于次氯酸钠，故答案为：弱； 【小问6详解】 过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠在熔融状态下进行而不在水溶液中进行，故答案为：Na2O2会与水发生反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $