精品解析：辽宁省大连长兴岛高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

长兴岛高中2024-2025学年上学期10月月考高三化学试题 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 -23 -27 S-32 -48 -56 -65 -80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A. 钢铁是目前人们使用量最大的金属材料，它属于铁的合金 B. 常用作油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料 C. “碳达峰”指二氧化碳的排放达到峰值，而“碳中和”指含碳物质发生酸碱中和反应 D. 生活中制作豆腐利用了胶体的性质，豆腐能发生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁性能优异，价格低廉，是目前人们使用量最大的金属材料，在冶铁过程中由于加入的碳没有完全被氧化，有少量碳会残留在铁中，因此钢铁是合金，A正确； B．Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，为黑色固体，为磁性氧化铁，B错误； C．碳达峰指的是某个地区或行业的年度二氧化碳排放量达到历史最高值后，经历平台期进入持续下降的阶段；碳中和是指在一定时间内，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳零排放，C错误； D．生活中制作豆腐利用了胶体聚沉的性质，但豆腐不是胶体，不能发生丁达尔效应，D错误； 答案选A。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 分子中键形成过程： B. 溶于水形成水合阴、阳离子： C. 顺-2-丁烯的空间填充模型为： D. 二氧化硅的化学式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中由N原子中的2p轨道上的电子形成键过程为：，故A正确； B．溶于水形成水合阴、阳离子，水合钠离子和水合氯离子，如图：，故B正确； C．是顺-2-丁烯的球棍模型，不是空间填充模型，故C错误； D．二氧化硅是共价晶体，则二氧化硅的化学式为SiO2，故D正确； 答案选C。 3. 下列叙述中正确的是 ①均为酸性氧化物 ②均可由化合反应制得 ③饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中所形成的分散系为胶体 ④小苏打与盐酸的反应、与固体的反应均是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ⑥苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 ⑦碱石灰、普通玻璃、漂白粉、冰水混合物都属于混合物 A. ②④ B. ③⑤⑥⑦ C. ①②④⑤⑦ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，①错误； ②碳酸氢钠、氢氧化铁、氯化亚铁均可以由化合反应制得，反应方程式如下：、、，②正确； ③氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合得到的是Fe (OH)3沉淀，无法得到Fe (OH)3胶体，③错误； ④与固体的反应是吸热反应，盐酸的氢离子与碳酸氢钠水解出的氢氧根离子中和反应是放热，但由于二氧化碳以及氯化氢的大量溢出也要吸收热量，碳酸氢钠的水解持续进行，吸热效应大于中和反应导致的放热效应，④正确； ⑤电解质在溶液中可以自行电离，不需要通电，电化学腐蚀是原电池原理，也不需要通电，⑤错误； ⑥苛性钠是氢氧化钠的俗名，强碱属于强电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，氯气为单质，不属于电解质或非电解质，电解质和非电解质均是在化合物的前提条件下，⑥错误； ⑦碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠以及水等物质，玻璃主要成分是硅酸盐以及二氧化硅，漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，冰水混合物的成分都是水，属于纯净物，前三者属于混合物，⑦错误； 综合可知，②④正确，故答案选A。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：，、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Cu2+、Al3+，Na+、能大量共存，碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量共存，即该溶液中，这组离子可能大量共存，A不符合题意； B．常温下，由水电离的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液pH=2或12，pH=2时，选项中所有离子可以共存，pH=12时，为碱性，铵根不能在碱性溶液中大量存在，即该溶液中，这组离子可能大量共存，B不符合题意； C．使石蕊试液显红色的溶液为酸性，选项所给离子一定可以大量共存，C不符合题意； D．酸性条件下，硝酸根有强氧化性，会氧化Fe2+，故硝酸根和氢离子一定不能在含有大量Fe2+的溶液中大量共存，D符合题意； 本题选D。 5. “结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关比较正确的是 A. 第一电离能： B. 共价键极性： C. 在水中的溶解度：戊醇>乙醇 D. 熔点：白磷 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg的3s全满，故第一电离能Mg>Al，A错误； B．元素的电负性越大，与氢原子形成共价键的极性越强，元素电负性的大小顺序为O＞N，则共价键的极性强弱顺序为O—H＞N—H，B正确； C．戊醇的烃基比乙醇的大，烃基是憎水基，烃基越大越难溶于水，则戊醇溶解度比乙醇的低，C错误； D．一般情况下，熔沸点高低顺序为：共价晶体>离子晶体>分子晶体，白磷是分子晶体，熔点最低，二氧化硅是共价晶体，熔点最高，碘化钠是离子晶体，熔点介于二者之间，故熔点为：SiO2>白磷，D错误； 故选B。 6. 下列物质，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、碳酸氢钠溶液、乙醇都能反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含在碳碳双键和醛基官能团，能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应，但不能与碳酸氢钠溶液、乙醇反应，A不符合题意； B．分子中含有碳碳双键和羧基，碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应，羧基能与碳酸氢钠溶液、乙醇反应，B符合题意； C．分子中含有醇羟基、醚键、酯基、碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液、溴水、醇反应，但不能与碳酸氢钠溶液反应，C不符合题意； D．分子中含有碳溴键，侧链上与苯环相连碳原子上连有氢原子，与酸性高锰酸钾溶液能反应，但与溴水、碳酸氢钠溶液、乙醇不能反应，D不符合题意； 故选B。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，分子中氧原子最外层电子数目之和为2.4NA B. 标准状况下，与足量充分反应转移的电子数目为0.4NA C. 氢氟酸溶液中所含氢离子数目为0.01NA D. 常温常压下，晶体中所含离子数目为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．O原子的最外层电子数为6，常温常压下，分子中氧原子最外层电子数目之和为1.8NA，A不正确； B．标准状况下，物质的量为0.2mol，与足量充分反应转移的电子数目为0.2NA，B不正确； C．氢氟酸为弱酸，在水溶液中只发生部分电离，氢氟酸溶液中所含氢离子数目小于0.01NA，C不正确； D．常温常压下，的物质的量为=1mol，所含离子数目为3NA，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性溶液与溶液反应： B. 向硫酸铜溶液中通入过量氨气： C. 和的反应： D. 溶液与足量反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为，故A错误； B．过量氨气会导致氢氧化铜溶解，正确的离子方程式为，故B错误； C．Fe3+会氧化I-生成亚铁离子和碘单质，正确的离子方程式为，故C错误； D．溶液与足量反应，则Fe2+、Br-均能被氧化，所给离子方程式正确，故D正确； 故选D。 9. 下列有关化合物性质的叙述正确的是 A. 合金和合金可以作为储氢材料 B. 炉甘石(主要成分)与碳在高温下生成和 C. 在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子个数比为 D. 与浓硝酸反应生成的产物都属于电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金和合金都能吸附氢气并生成金属氢化物，在适当条件下，再将氢气释放出来，所以可以作为储氢材料，A正确； B．炉甘石(主要成分)与碳在高温下反应生成和CO，B不正确； C．在空气中燃烧，生成的氧化物为Li2O，阴阳离子个数比为1:2，C不正确； D．与浓硝酸反应生成的产物为硝酸铜、二氧化氮和水，硝酸铜和水属于电解质，二氧化氮属于非电解质，D不正确； 故选A。 10. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应器III中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 【答案】D 【解析】 详解】A．反应器I中 CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，故A错误； B．反应器Ⅱ中发生的反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，物质的量之比为1：4，故B错误； C．反应器Ⅲ中发生的反应力4Fe3O4 +O2=6Fe2O3，1 mol O2参加反应转移4 mol 电子生成 6 mol Fe2O3，则生成 160 g Fe2O3(1 mol)转移mol电子，故C错误； D．CO、H2各1 mol参加反应，共转移4mol电子，生成mol Fe，mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应生成，故D正确； 故选D。 11. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误； B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确； C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误； D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；故选B。 12. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol糖水解后能产生2~10mol单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物，属于寡糖，A正确； B．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B错误； C．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)腔内极性小，可以将苯环包含在其中，由图3可知，苯甲醚直接和HOCl反应时，Cl原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H原子的物质的量的比为2：3，而加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的物质的量的远大于邻位，说明图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，C正确； D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确； 故选B。 13. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确； B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误； C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确； D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确； 故选B。 14. 以软锰矿(主要成分为，还有少量、等)为原料制备硫酸锰，进而制备某种锰氧化物催化剂的工艺流程如下。下列说法正确的是 已知：中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有+3价、+4价两种。 A. “酸洗”步骤可以选择稀硫酸来处理软锰矿 B. “还原”步骤反应的离子方程式为 C. 中含有过氧根离子，在反应中作氧化剂 D. 中Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为1:5 【答案】C 【解析】 【分析】软锰矿[主要成分为MnO2，还含有少量CaCO3、MgCO3等]先用硝酸进行酸洗，可以使CaCO3、MgCO3变为可溶性的Ca(NO3)2、Mg(NO3)2而除去CaCO3、MgCO3，MnO2不溶，仍以固体形式存在，过滤后向所得固体中加入水进行制浆，再向其中通入SO2气体，在溶液中发生氧化还原反应：MnO2+SO2=MnSO4，经蒸发浓缩、当出现大量晶体时，趁热过滤可获得MnSO4·H2O晶体，加入KMnO4、H2SO4、K2S2O8发生反应产生Mn12O19固体，过滤后滤液中含有可溶性K2SO4、H2SO4等物质，过滤分离得到Mn12O19。 【详解】A． 软锰矿中含有，若用稀硫酸清洗，产生微溶于水的，进入后续步骤，影响最终纯度，A错误； B． “还原”步骤反应的离子方程式为，B错误； C． 中S原子为+6价，8个O原子中有6个为-2价，2个为-1价，即含有1个过氧根离子，具有强氧化性，反应中作氧化剂，C正确； D． 设一个中Mn(Ⅲ)，Mn(Ⅳ)的个数分别为a，b，则①，②，得出，，故，D错误； 故本题选C。 15. 以空气中久置废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是 A. 过滤步骤中所用到的玻璃仪器有2种 B. 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，原因是人体血红素是亚铁离子配合物 C. 取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素 D. 实验过程不直接蒸发结晶的原因是会水解生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤装置图为 ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，共3种，故A错误； B．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，原因是人体血红素是亚铁离子配合物，故B正确； C．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，可能是废铁屑中+3价铁被单质铁还原为Fe2+，不能说明废铁屑中不含+3价铁元素，故C错误； D．实验过程不直接蒸发结晶原因是防止被氧气氧化，故D错误； 选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和的一种工业流程如图所示。 已知：该闪锌矿主要成分为，含少量等杂质。 （1）“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为_______。 （3）“除杂”时试剂X可以选用_______，其作用为_______。 （4）“还原除杂”主要除镍镉，其中除的离子反应方程式为_______。 （5）锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为_______。 （6）“电解”时，假设电量损耗为，则电解得到时共消耗的电量为_______C(不考虑其他副反应，)。 （7）取加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体A的化学式为_______。 【答案】（1）SiO2 （2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （3） ①. ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2 ②. 调节pH，使Fe3+水解，转化为Fe(OH)3沉淀过滤除掉 （4） （5） （6）482500 （7） 【解析】 【分析】工业上用闪锌矿为原料，通入空气进行灼烧，金属硫化物发生2ZnS+3O2 = 2ZnO + 2SO2等反应，得到ZnO等氧化物，向灼烧后的固体中加入硫酸，得到硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸镉、硫酸镍等；滤渣1为SiO2，通入O2，氧化亚铁离子，加入试剂X，除去Fe3+，再加入锌发生置换反应除去镉和镍，滤液为ZnSO4，经过一系列操作得到ZnSO4·7H2O，或电解得到金属锌； 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1为SiO2； 【小问2详解】 氧化的目的是氧化亚铁离子，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问3详解】 加入试剂X，目的是除去Fe3+，则不引入新杂质的情况下可以加入ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2等调节pH，使Fe3+水解，转化为Fe(OH)3沉淀过滤除掉； 【小问4详解】 “还原除杂”加入锌发生置换反应除去镉和镍，除的离子反应方程式为； 【小问5详解】 锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为； 【小问6详解】 电解得到，转移电子为4mol，电量损耗为，则共消耗电量4mol×÷0.8=482500C； 【小问7详解】 n()=0.04mol，加热100℃时，失去水的质量=11.48g－7.160g=4.32g，n(H2O)= ，即0.04mol失水0.24mol，A的化学式为。 17. 纳米级二氧化钛的用途非常广泛。某科研小组在实验室中用普通制备纳米级并测定其组成。 已知：①在盐酸中的存在形式为，可吸收CO生成黑色颗粒Pd； ②为无色或微黄色液体，有刺激性酸味；熔点为-25℃，沸点为136.4℃。 实验Ⅰ．制备。 （1）Ti元素基态原子价电子排布式为___________。 （2）仪器a名称是___________；装置B中长导管的作用是___________。 （3）加热装置C前先通入一段时间的目的为___________，装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （4）遇水易发生潮解，需在___________加装一个干燥装置。 （5）装置F中发生反应的离子方程式为___________。 实验Ⅱ．制备 以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米级。 实验Ⅲ．测定纳米级的组成 步骤ⅰ：将4.54g纳米级样品溶于稀硫酸得到溶液，再加入锌粉将全部还原成，过滤除锌粉，将滤液稀释至500mL。 步骤ⅱ：取待测液25.00mL，用0.1000标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。 （6）计算得该样品的组成为___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ① 球形冷凝管 ②. 平衡气压、防止堵塞 （3） ①. 排净装置内的空气，避免干扰实验 ②. （4）D和E之间 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 Ti元素原子序数为22，基态原子价电子排布式为。 【小问2详解】 仪器a为球形冷凝管，装置B中长导管与大气相通，有平衡气压、防止堵塞的作用。 【小问3详解】 高温下炭粉易被氧气氧化，故先通排净装置内的空气，避免干扰实验；根据信息分析产物为和CO，化学方程式为。 【小问4详解】 在装置D和E之间加装干燥装置防止装置E中水蒸气进入装置D。 【小问5详解】 装置F用于处理生成的CO，则F中试剂为的盐酸溶液，根据得失电子守恒以及电荷守恒、原子守恒可得发生反应的离子方程式为。 【小问6详解】 三次滴定消耗标准溶液平均体积为25.00mL，则平均消耗的，将氧化为而自身被还原为，根据得失电子守恒，和的计量关系为，则待测液中有，根据Ti元素守恒，4.54g样品中，的质量为4.0g，则剩余的0.54g为的质量，，该样品的组成为。 18. 已知可二聚为下图的二聚体： （1）该二聚体中存在的化学键类型为___________。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键 （2）将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为___________，其中配体是___________；该配合物中有键___________。 （3）溴的三种化合物的沸点如下表所示： 溴的卤化物 沸点 1500 370 430 解释三种卤化物沸点差异的原因___________。 （4）已知反应 ① ② ③ ④ ⑤ 则___________。由图可知，若该反应自发，则该反应的___________。 A．， B．， C．， D．， 【答案】（1）A （2） ①. sp3 ②. CH3CN、Br- ③. 14 （3）AlF3为离子晶体，气化时破坏离子键，AlCl3和AlBr3均为分子晶体，气化时破坏范德华力。离子键比范德华力强的多，因此AlF3的沸点最高；AlCl3与AlBr3结构相似，AlBr3的相对分子质量更大，范德华力更大，因此沸点比AlCl3高。 （4） ①. -ΔH1+2ΔH2+3ΔH3+3ΔH4-ΔH5 ②. A 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，该二聚体中Br和Al之间以极性键相连，铝可以形成3条共价键，故还存在配位键，该二聚体中存在的化学键类型为极性键、配位键，答案选A； 【小问2详解】 该配离子中，中心原子Al形成4条单键，杂化方式为sp3杂化，其中N原子提供一对孤电子对，与Al形成配位键，配体为CH3CN，1个该配合物中含有12条单键，2条碳氮三键，其中碳氮三键中有1条σ键，因此1mol该配合物中σ键数量为14mol； 【小问3详解】 AlF3为离子晶体，AlCl3和AlBr3为分子晶体，故AlF3的沸点最高；AlBr3的相对分子质量大于AlCl3，故AlBr3的分子间作用力大于AlCl3，所以AlBr3的沸点高于AlCl3； 【小问4详解】 根据盖斯定律，②×2+③×3+④×3－①－⑤得；由得，根据图像可知，该直线解析式得斜率小于0，纵截距大于0，即，，答案选A。 19. 已知的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，在棱心) （1）该晶体中，每个，距离其最近的有___________个。 A. 4 B. 5 C. 8 D. 12 （2）已知，一个晶胞的体积，的晶胞密度为___________。 （3）水解可得胶体，请解释用胶体可净水的原因___________。 （4）用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是___________。 A B. C. D. 【答案】（1）A （2）3.24g·cm-3 （3）Al(OH)3胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并使其沉降，因而可以净水。 （4）A 【解析】 【小问1详解】 晶胞是向空间发展的，再发展一个晶胞，如图：，以A点的为中心，与之最近且等距离的有下面晶胞的1号和2号、上面晶胞的3号和4号，共有4个，故选A； 【小问2详解】 由Al2Br6的晶胞图可知，根据均摊法，一个晶胞中Al2Br6的个数为，则一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积，则Al2Br6的晶胞密度为3.24g·cm-3； 【小问3详解】 水解可得胶体，用胶体可净水的原因是：Al(OH)3胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并使其沉降，因而可以净水； 【小问4详解】 胶体做电泳实验时，某种胶体粒子向阴极移动，说明该粒子带正电，则排除选项C，且B、D的电荷数错误，正确的表示分别为、，故选A。 20. 化合物F是合成某免疫抑制剂的中间体。其部分合成路线如下： （1）的反应类型为___________。 （2）A分子中，杂化类型为的碳原子数目为___________。 （3）B的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与溶液发生显色反应。 ②酸性条件下水解生成两种有机物，且每种有机物分子中均只有2种不同化学环境的氢原子。 （4）A中含氧官能团名称为___________。 （5）写出D与乙醇发生酯化反应的化学方程式___________。 【答案】（1）取代反应 （2）8 （3）或 （4）酯基、(酮)羰基 （5） 【解析】 【分析】B与CH3I发生取代反应生成C，C水解生成D，由D逆推，C是，D经一系列反应生成E，E与HI发生取代反应生成F。 【小问1详解】 是-OCH3中的-CH3被H原子代替，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 A分子中，单键碳原子的杂化类型为，双键碳原子杂化方式为sp2，杂化类型为的碳原子数目为8。 【小问3详解】 ①能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基； ②酸性条件下水解生成两种有机物，说明含有酯基；每种有机物分子中均只有2种不同化学环境的氢原子，说明水解产物结构对称。符合条件的B同分异构体的结构简式为或。 【小问4详解】 根据A的结构简式，A中含氧官能团名称为酯基、羰基； 【小问5详解】 D中羧基与乙醇发生酯化反应，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长兴岛高中2024-2025学年上学期10月月考高三化学试题 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 -23 -27 S-32 -48 -56 -65 -80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A. 钢铁是目前人们使用量最大的金属材料，它属于铁的合金 B. 常用作油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料 C. “碳达峰”指二氧化碳的排放达到峰值，而“碳中和”指含碳物质发生酸碱中和反应 D. 生活中制作豆腐利用了胶体的性质，豆腐能发生丁达尔效应 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 分子中键形成过程： B. 溶于水形成水合阴、阳离子： C. 顺-2-丁烯的空间填充模型为： D. 二氧化硅的化学式： 3. 下列叙述中正确的是 ①均为酸性氧化物 ②均可由化合反应制得 ③饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中所形成的分散系为胶体 ④小苏打与盐酸的反应、与固体的反应均是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ⑥苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 ⑦碱石灰、普通玻璃、漂白粉、冰水混合物都属于混合物 A. ②④ B. ③⑤⑥⑦ C. ①②④⑤⑦ D. 全部 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量溶液：，、、、 5. “结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关比较正确的是 A. 第一电离能： B. 共价键极性： C. 在水中的溶解度：戊醇>乙醇 D. 熔点：白磷 6. 下列物质，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、碳酸氢钠溶液、乙醇都能反应的是 A. B. C. D. 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，分子中氧原子最外层电子数目之和为2.4NA B. 标准状况下，与足量充分反应转移的电子数目为0.4NA C. 氢氟酸溶液中所含氢离子数目为0.01NA D. 常温常压下，晶体中所含离子数目为3NA 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性溶液与溶液反应： B. 向硫酸铜溶液中通入过量氨气： C. 和的反应： D. 溶液与足量反应： 9. 下列有关化合物性质的叙述正确的是 A. 合金和合金可以作为储氢材料 B. 炉甘石(主要成分)与碳在高温下生成和 C. 在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子个数比为 D. 与浓硝酸反应生成的产物都属于电解质 10. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应器III中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 11. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 12. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 13. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 14. 以软锰矿(主要成分为，还有少量、等)为原料制备硫酸锰，进而制备某种锰氧化物催化剂工艺流程如下。下列说法正确的是 已知：中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有+3价、+4价两种。 A. “酸洗”步骤可以选择稀硫酸来处理软锰矿 B. “还原”步骤反应离子方程式为 C. 中含有过氧根离子，在反应中作氧化剂 D. 中Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为1:5 15. 以空气中久置废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是 A. 过滤步骤中所用到的玻璃仪器有2种 B. 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，原因是人体血红素是亚铁离子配合物 C. 取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素 D. 实验过程不直接蒸发结晶的原因是会水解生成 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和的一种工业流程如图所示。 已知：该闪锌矿主要成分为，含少量等杂质。 （1）“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为_______。 （3）“除杂”时试剂X可以选用_______，其作用为_______。 （4）“还原除杂”主要除镍镉，其中除的离子反应方程式为_______。 （5）锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为_______。 （6）“电解”时，假设电量损耗为，则电解得到时共消耗的电量为_______C(不考虑其他副反应，)。 （7）取加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体A的化学式为_______。 17. 纳米级二氧化钛的用途非常广泛。某科研小组在实验室中用普通制备纳米级并测定其组成。 已知：①在盐酸中的存在形式为，可吸收CO生成黑色颗粒Pd； ②为无色或微黄色液体，有刺激性酸味；熔点为-25℃，沸点为136.4℃。 实验Ⅰ．制备。 （1）Ti元素基态原子价电子排布式为___________。 （2）仪器a名称是___________；装置B中长导管的作用是___________。 （3）加热装置C前先通入一段时间的目的为___________，装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （4）遇水易发生潮解，需在___________加装一个干燥装置。 （5）装置F中发生反应的离子方程式为___________。 实验Ⅱ．制备 以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米级。 实验Ⅲ．测定纳米级的组成 步骤ⅰ：将4.54g纳米级样品溶于稀硫酸得到溶液，再加入锌粉将全部还原成，过滤除锌粉，将滤液稀释至500mL。 步骤ⅱ：取待测液25.00mL，用0.1000标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。 （6）计算得该样品的组成为___________(填化学式)。 18. 已知可二聚为下图的二聚体： （1）该二聚体中存在的化学键类型为___________。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键 （2）将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为___________，其中配体是___________；该配合物中有键___________。 （3）溴的三种化合物的沸点如下表所示： 溴的卤化物 沸点 1500 370 430 解释三种卤化物沸点差异的原因___________。 （4）已知反应 ① ② ③ ④ ⑤ 则___________。由图可知，若该反应自发，则该反应的___________。 A．， B．， C．， D．， 19. 已知的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，在棱心) （1）该晶体中，每个，距离其最近的有___________个。 A. 4 B. 5 C. 8 D. 12 （2）已知，一个晶胞的体积，的晶胞密度为___________。 （3）水解可得胶体，请解释用胶体可净水的原因___________。 （4）用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是___________。 A. B. C. D. 20. 化合物F是合成某免疫抑制剂的中间体。其部分合成路线如下： （1）的反应类型为___________。 （2）A分子中，杂化类型为的碳原子数目为___________。 （3）B的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与溶液发生显色反应。 ②酸性条件下水解生成两种有机物，且每种有机物分子中均只有2种不同化学环境的氢原子。 （4）A中含氧官能团名称___________。 （5）写出D与乙醇发生酯化反应化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $