3.3酸碱中和与盐类水解-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020选择性必修1）

3.3酸碱中和与盐类水解题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】酸碱中和滴定实验 1 【题型二】酸碱中和滴定的误差分析 4 【题型三】盐类水解的特点及规律 7 【题型四】影响盐类水解的因素 10 【题型五】盐类水解的应用 12 【题型六】溶液中粒子浓度大小的比较 14 二、分阶培优练 18 【题型一】酸碱中和滴定实验 【典例分析】利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，下列操作正确的是 A．锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗 B．碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，润洗液应从滴定管上口倒出 C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 D．在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻微漏水现象；可在旋塞处涂抹适量凡士林 【答案】D 【详解】A．锥形瓶洗净后不需要用待测食醋润洗，如果润洗，消耗的NaOH标准溶液偏大，使测定结果偏大，A错误； B．滴定管润洗后，润洗液应从下端流出，B错误； C．滴定读数时，应单手持滴定管上端，使滴定管垂直向下，C错误； D．凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林，D正确； 故选D。 【提分秘籍】 基本规律： 1．实验原理 酸碱中和滴定的原理：H++OH-=H2O 即利用中和反应时，c(H+)酸·V酸= c(OH-)碱·V碱 则c(H+)酸= 或 c(OH-)碱= 2．酸碱中和滴定实验操作的注意事项 (1)酸式滴定管为玻璃活塞，可盛装酸性溶液和氧化性溶液（如酸性高锰酸钾溶液），但不可盛装碱液，因为碱液会腐蚀玻璃活塞；碱式滴定管为橡皮管和玻璃珠，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液。 (2)滴定管的最小刻度为0.1mL，精确度为0.01mL。 (3)有关润洗：①滴定管必须润洗，否则溶液被稀释；②锥形瓶在使用时不能用待测液润洗，否则相当于增加了待测液。 (4)有关眼睛注视：①滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；②读数时，视线和凹液面的最低点相切。 3．酸碱中和滴定指示剂的选择及终点的判断 ①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。判断终点的方法：等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。 ②为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。 滴定种类 选用的指示剂 滴定终点颜色变化 指示剂用量 滴定终点判断标准 强酸滴定强碱 甲基橙 黄色→橙色 2～3滴 当指示剂恰好变色并在半分钟内不恢复原色，即认为达到滴定终点 酚酞 红色→无色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴定强酸 甲基橙 红色→黄色 酚酞 无色→粉红色 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红色 【变式演练】 1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 乙 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A．①② B．②③ C．只有③ D．③④ 【答案】D 【分析】酸碱中和滴定时，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差，图示甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管； 【详解】①石蕊的颜色变化不明显，中和滴定中一般不用石蕊做指示剂，故①错误； ②甲为酸式滴定管，NaOH为强碱溶液，不能用酸式滴定管盛放碱性溶液，滴定管应该选用乙，故②错误； ③甲为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色从红色变为无色，并且滴定管使用合理，故③正确； ④乙为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色从而无色变为浅红色，并且滴定管使用合理，故④正确； 故本题选D。 2．下列对几种滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断错误的是 选项 滴定实验 指示剂 终点时溶液颜色 A 用酸性标准溶液测量溶液的浓度 溶液 浅红色 B 用KSCN标准溶液测量溶液的浓度 溶液 红色 C 用NaOH标准溶液测量某盐酸的浓度 酚酞 浅红色 D 用标准溶液测量KI样品的浓度 淀粉 蓝色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用酸性标准溶液滴定溶液，反应完全后，再加入酸性标准溶液，溶液变浅红色，A正确； B．用KSCN标准溶液滴定溶液，反应完全后，再加入KSCN标准溶液和铁离子反应，溶液呈红色，B正确； C．用NaOH标准溶液滴定盐酸，酚酞作指示剂，到达滴定终点，溶液由无色变浅红色，C正确； D．标准溶液和KI样品反应生成碘单质，只要加入就生成碘单质，遇淀粉变蓝色，无法判断滴定终点，D错误； 故选D。 3．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，下列有关叙述正确的是      A．量取10.00mL白醋可选用上图中的仪器乙 B．稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶 C．滴定前锥形瓶需要用待测液(白醋稀释液)润洗2～3次 D．滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶液的刻度变化 【答案】B 【详解】A．白醋显酸性，需要用酸式滴定管量取，选用上图中的仪器甲，A错误； B．稀释时需用到的玻璃仪器主要是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，B正确； C．滴定前锥形瓶不需要用待测液(白醋稀释液)润洗，否则引起误差，C错误； D．滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，及时控制滴定管溶液的滴加，D错误； 故选B。 【题型二】酸碱中和滴定的误差分析 【典例分析】用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 A．①④ B．①③ C．②③ D．③④ 【答案】A 【详解】①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，标准溶液的浓度减小，所用体积增大，会使盐酸测定的浓度偏大； ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液，待测液中盐酸的物质的量不变，不产生误差； ③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗，此时所测盐酸的浓度减小； ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，所用碱液的体积偏大，最终测得盐酸的浓度偏大；只有①④符合题意。 故答案为：A。 【提分秘籍】 基本规律：酸碱中和滴定的误差分析 （1）原理： ，其中，已知量包括： 未知量只有V标，所以c测与V标成正比。 （2）常见误差：标准液在滴定管中的情况 步骤 操作 c(浓度) 洗涤 未用标准溶液润洗滴定管 偏高 1、 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 2、 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管（或移液管） 偏低 3、 锥形瓶洗净后瓶内还残留有蒸馏水 无影响 滴定 快达滴定终点时滴定速度过快，停止滴定后，反加一滴待测液颜色无变化 偏高 滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，移到锥形瓶后消失 偏高 盛装待测液的滴定管尖嘴部分有气泡，移到锥形瓶后消失 偏低 4、 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低 5、 滴定时有几滴标准溶液附在锥形瓶壁上或滴在锥形瓶外 偏高 6、 滴定结束，滴定管尖端挂一液滴未滴下 偏高 7、 将移液管尖嘴部分的液体吹出 偏高 读数 滴定完毕，未等滴定管内壁的液体完全流下就开始读数 偏高 滴定完毕立即读数，半分钟内颜色又褪去 偏低 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（如图Ⅰ） 偏低 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数（如图Ⅱ） 偏高 配制标准液产生的误差 若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体部分潮解 偏高 若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有不与酸反应的杂质 偏高 若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2CO3） 偏高 8、 若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2O） 偏低 【注意】读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。 【变式演练】 1．中和滴定时，下列操作不会引起误差的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液 B．滴定管用蒸馏水洗净后，就直接注入标准溶液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液 D．滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失 【答案】A 【详解】A．锥形瓶用来盛放待测液，滴定前用移液管或滴定管量取一定体积的待测液放入锥形瓶，由此可见锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液，对结果无影响，A正确； B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准溶液进行滴定，使得标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，B错误； C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液，使得待测液中溶质的物质的量偏高，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，C错误； D．滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失，使得消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，D错误； 答案选A。 2．实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。下列说法正确的是 A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定 B．滴定结束时俯视滴定管读数，测量结果偏低 C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系 【答案】B 【详解】A．盛装氢氧化钠溶液应该为碱式滴定管，A错误； B．滴定结束时俯视滴定管读数，导致最后体积消耗偏小，因此浓度偏低，B正确； C．滴定管从上到下，读书依次变大，因此读数为19.80mL，C错误； D．氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，D错误； 故选B。 3．下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是 A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂 B．两次所取的未知浓度的NaOH溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂 C．用标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，读数如图Ⅰ D．用标准酸性溶液滴定未知浓度的稀溶液，读数如图Ⅱ 【答案】D 【详解】A．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，石蕊试剂的变色范围不在中和滴定的pH突跃范围内，误差较大，所以不能用石蕊试剂作指示剂，故A错误； B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应做平行试验，两次所取的未知浓度的氢氧化钠溶液的体积应相同，且最好选用酚酞做指示剂，否则会误差较大，故B错误； C．标准硫酸溶液呈酸性会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放，不能用碱式滴定管，故C错误； D．标准酸性高锰酸钾溶液会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放，若滴定前平视滴定管刻度，滴定终点仰视刻度会使标准溶液的体积偏大，导致测定值偏大，故D正确； 故选D。 【题型三】盐类水解的特点及规律 【典例分析】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．c(OH－)很小的溶液不可能呈碱性 C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)=c(H＋) D．水电离出的(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】B 【详解】A．盐溶液呈酸碱性可能是由于盐发生了水解，而水解的实质就是促进了水的电离，使溶液中的c(OH－)和c(H＋)不相等，导致溶液呈酸性或碱性；也可能是由于盐在水溶液中电离出的H＋或OH－使得溶液呈酸碱性，而电离出的H＋或OH－都会抑制水的电离，破坏水的电离平衡；综上盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡，正确，A不符合题意； B．当溶液中的c(OH－)＞c(H＋)时，溶液呈碱性，而与c(OH－)是不是很小无关，错误，B符合题意； C．根据水的电离方程式，可知水电离出来的c(OH－)=c(H＋)，正确，C不符合题意； D．弱酸根离子结合水电离出的H＋，使得溶液中的c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性；弱碱的阳离子结合水电离出的OH－，使得溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，正确，D不符合题意； 答案选B。 【提分秘籍】 基本规律： 1．盐类水解的特点 (1)盐类水解程度极其微弱。 (2)与酸碱中和反应互为可逆反应，是吸热反应。 2．盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸根阴离子：Cl－、SO、NO、ClO；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。 (3)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。如电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO。 (4)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (5)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。 (6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 【变式演练】 1．常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B．水电离出的 C． D．加热，变小 【答案】B 【详解】A．常温下，pH=5的溶液显酸性，A正确； B．常温下，的溶液中NH的水解促进水的电离，溶液中的c(H+)全部是由水电离出来的，则水电离出的，B错误； C．常温下，某溶液的，，C正确； D．加热会促进铵根的水解，溶液酸性增强，pH变小，D正确； 故选B。 2．常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A．醋酸钠溶液显碱性的原因是： B．常温下，醋酸钠溶液中： C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 【答案】B 【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-部分发生水解，消耗水电离产生的H+变为CH3COOH，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：，A正确； B．题中已知在常温下，该醋酸钠溶液的，可知，醋酸钠溶液中由于醋酸根水解促进水的电离，因此可得，B错误； C．，加入消耗氢氧根则氢离子的浓度在增加，可知逐渐增大，C正确； D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根发生水解反应消耗水电离产生的H+，促进水的电离，根据上述计算可知时，而氨水中的NH3∙H2O是弱酸，电离产生氢氧根，对水的电离平衡其抑制作用，使水的电离程度减小，计算可知时，因此当二者的pH=9相同时，水的电离程度前者大，D正确； 故答案选：B。 3．下列操作中，能使电离平衡，向右移动且溶液呈酸性的是 A．向水中加入溶液 B．向水中加入溶液 C．向水中加入溶液 D．将水加热到，使 【答案】B 【详解】A．硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na++H++，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误； B．向水中加入氯化铵，铵根离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确； C．向水中加入醋酸钠溶液，醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误； D．升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误； 故选：B。 【题型四】影响盐类水解的因素 【典例分析】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】C 【详解】A．加水稀释，平衡正移，但是HS-浓度减小，故A错误； B．水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以增大，故B错误； C．水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C正确； D．加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，故D错误； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律： 1．内因：反应物的性质（越弱越水解） 2．外因： （1）温度：升高温度，促进水解（越热越水解） （2）浓度：（越稀越水解） ①加水稀释→向右移动→水解程度大→酸（或碱）性减弱②盐的浓度越高→向右移动→水解程度小→酸（或碱）性增强 （3）外加酸碱：水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会促进水解，加碱会抑制水解 【小结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。 以CH3COONa溶液为例分析外因对盐类水解平衡的影响情况：CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度 加热 减小 增大 增大 减小 增大 增大 加水 减小 减小 减小 增大 减小 增大 加CH3COOH 增大 增大 减小 增大 减小 减小 加CH3COONa 增大 增大 增大 减小 增大 减小 加HCl 减小 增大 减小 增大 减小 增大 加NaOH 增大 减小 增大 减小 增大 减小 【变式演练】 1．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B． C． D．加热，pH变大 【答案】D 【详解】A．铜离子水解，溶液显酸性，A正确； B．常温下，某溶液的，则溶液中，B正确； C．溶液中，因此根据水的离子积常数可知溶液中，C正确； D．加热促进铜离子水解，氢离子浓度增大，pH变小，D错误； 答案选D。 2．关于如下甲、乙烧杯中溶液的比较，其中正确的是 A．甲>乙 B．：甲<乙 C．：甲<乙 D．：甲<乙 【答案】A 【详解】A．醋酸钠溶液中存在水解平衡，，加水稀释，溶液pH减小，甲>乙，A正确； B．醋酸钠溶液中存在水解平衡，，加水稀释，促进水解，减小，则：甲＞乙，B错误； C．只受温度影响，温度不变，则：甲=乙，C错误； D．向醋酸钠溶液中加水稀释，溶液浓度变小，变小，：甲＞乙，D错误； 故选A。 3．为配制与比为的溶液，可在溶液中加入适量的 ①    ②    ③    ④ A．①② B．③④ C．①③ D．①④ 【答案】C 【分析】硝酸铵是强酸弱碱盐，由于水解，导致溶液中＜，溶液呈酸性，为了配制与的浓度比为1∶1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中硝酸根的浓度。 【详解】①加入适量的，溶液中浓度增大，故①符合题意； ②加入适量的，溶液中硝酸根离子浓度增大，故②不符合题意； ③加入适量，由于氨水电离产生铵根离子，故③符合题意； ④加入适量原物质，铵根水解，导致溶液中＜，故④不符合题意； 故选C。 【题型五】盐类水解的应用 【典例分析】下列物质的应用与水解有关的是 A．明矾净水 B．蚀刻铜制电路板 C．除去水溶液中的、 D．食盐腌制食品 【答案】A 【详解】A．明矾净水利用了铝离子水解生成氢氧化铝胶体：（胶体），A项正确； B．蚀刻铜制电路板利用的是的氧化性：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B项错误； C．除去水溶液中的、，是利用硫离子和、反应生成的硫化物难溶于水，与水解无关，C项错误； D．NaCl为强酸强碱盐，不水解，所以食盐腌制食品均未涉及水解，D项错误； 故答案为：A。 【提分秘籍】 基本规律：盐类水解的应用 (1)盐类作净水剂 铝盐、铁盐等盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2)热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用，加热能促进CO32-的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。 (3)盐溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2+或Fe3+的水解。 (4)碱性溶液的贮存 碱性溶液会腐蚀磨口玻璃塞，不能使用玻璃塞，要使用橡皮塞。 如Na2CO3、Na2SiO3、KF等的溶液，水解呈较强的碱性，OH-与玻璃中的SiO2反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，使玻璃发生缓慢的腐蚀作用，磨口玻璃塞由于接触面积大，腐蚀速率较快。 (5)除杂 ①采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+。 ②向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。 Fe3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，MgO与H+反应，水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。 (6)判断溶液中离子能否共存 两种不同性质的离子在水溶液中，会发生双水解，使水解程度增大。 如Al3+、Fe3+等在水溶液中水解呈酸性，CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等离子在水溶液中呈碱性。两种离子发生互相促进水解，使水解程度显著增大，最终生成对应的弱碱和弱酸，因此不能大量共存。用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂就是依据此原理。 【变式演练】 1．下列溶液蒸干、灼烧后可以得到原溶质的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A．NaCl溶液经蒸干、灼烧后得到NaCl固体，A项符合题意； B．，蒸干过程中挥发，平衡正向移动得到，灼烧后得到，B项不符合题意； C．蒸干过程中会与反应生成，C项不符合题意； D．灼烧会变成，D项不符合题意； 答案选A。 2．下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是 A．用NaHCO3作发酵剂 B．用ZnCl2溶液除去铁锈 C．用生石灰作干燥剂 D．用食盐腌制咸鸭蛋 【答案】B 【详解】A．NaHCO3能作发酵剂，是因为NaHCO3加热分解生成CO2气体，与盐类水解原理无关，A不符合要求； B．ZnCl2溶液发生水解反应，溶液显酸性，铁锈与酸反应而溶解，B符合要求； C．生石灰作干燥剂，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，与盐类水解原理无关，C不符合要求； D．用食盐腌制咸鸭蛋，是因为食盐具有咸味，能延长食品的保质期，与盐类水解原理无关，D不符合要求； 故选B。 3．盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A．NH4Cl溶液可用于除铁锈 B．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3 D．FeCl3溶液的配制：FeCl3晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 【答案】C 【详解】A．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，离子方程式为：。酸和锈反应生成盐和水，所以可以用氯化铵溶液除铁锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．用饱和溶液制备胶体，利用了水解原理，离子方程式为：，所以制备得到胶体，与水解有关，B不符合题意； C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿，离子方程式为：，与水解无关，C符合题意； D．配制溶液，由于水解，离子方程式为：，会引起溶液部分沉淀，为抑制其水解，应该溶于盐酸，使水解平衡逆向移动，再稀释到所需要的浓度，D不符合题意； 故选C。 【题型六】溶液中粒子浓度大小的比较 【典例分析】下列说法错误的是 A．醋酸钠溶液中离子浓度大小的的关系 B．溶液中 C．溶液 D．常温下的溶液中 【答案】D 【详解】A．醋酸钠溶液中存在物料(元素)守恒：，故A项正确； B．溶液中存在物料(元素)守恒：，故B项正确； C．溶液中存在电荷守恒：，物料(元素)守恒：，通过电荷守恒-物料守恒可得质子守恒：，故C项正确； D．常温下溶液中由于水解平衡存在，溶液显酸性，故D项错误； 综上所述，说法错误的是D项。 【提分秘籍】 基本规律：溶液中粒子浓度大小的比较 1．溶液中的三大守恒关系：以Na2CO3溶液为例 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 电荷守恒的关键：①要列全所有的阴离子和阳离子；②要乘以电荷数。 (2)物料守恒（元素守恒）规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其量在反应前后是守恒的。如Na2CO3溶液中，CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系式为： c(Na＋)＝2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 物料守恒（元素守恒）的关键：要弄清能够水解或电离的某些离子（如上述的CO）的存在形式。 (3)质子守恒规律 质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH＋＋OH－得到的。H2O电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论H2O电离出的H＋或OH－由于被其它离子结合而有多种存在形式。。 如在Na2CO3溶液中 因此质子守恒关系式为：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)。 质子守恒的关键：要弄清水电离的H＋和OH－的去向（如上述H＋的去向）。一般质子守恒也可由电荷守恒、物料守恒整合得来。 2．溶液中粒子浓度大小的比较方法 （1）多元弱酸：根据其分步电离来分析，例：H2CO3：c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-) （2）多元弱酸的正盐：根据弱酸根的分步水解来分析，例：Na2S：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) （3）多元弱酸的酸式盐：看其弱酸根离子的电离与水解程度的大小 例如：①水解>电离：NaHCO3：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) ②电离>水解：NaHSO3：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) （4）其他单一盐溶液，例：NH4Cl：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) （5）不同溶液中同一离子浓度的大小：看其他离子对其影响 例如：0.1mol/L的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4中c(NH4+)的大小顺序： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl > CH3COONH4 （6）混合溶液中离子浓度的大小判断 ①混合前后不反应： 电离>水解：例如同浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合：c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) 水解>电离：例如同浓度的NaCN与HCN混合：c(Na+)>c(CN-)> c(OH-)> c(H+) ②混合前后反应： 完全反应主要看形成单一溶液的成分；不完全反应形成混合液，则看电离与水解的程度大小。 【变式演练】 1．25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A．在A点： B．在B点：， C．在C点： D．在A、B、C点： 【答案】C 【详解】A． A点为200.1溶液中逐滴加入10mL0.2醋酸溶液，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，故A正确； B． B点溶液呈中性，，根据电荷守恒，故B正确； C． C点为200.1溶液中逐滴加入20mL0.2醋酸溶液，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒，故C错误； D．根据电荷守恒，在A、B、C点一定存在，故D正确； 选C。 2．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中 B．在溶液中 C．在溶液中 D．氨水和溶液混合，形成的溶液中 【答案】B 【详解】A．在溶液中，根据碳守恒，，则，A错误； B．逐级电离，并且电离程度越来越小，则在溶液中，B正确； C．在溶液中，根据电荷守恒：，C错误； D．氨水和溶液混合，形成的溶液，说明的电离程度大于的水解程度，即的消耗程度小于其生成程度，因此溶液中，D错误； 故选B。 3．常温下，向二元弱酸水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示[已知]。下列说法不正确的是 A．的的数量级为 B．b点溶液中存在： C．滴加溶液时， D．滴加溶液时， 【答案】C 【分析】H2A为二元弱酸，向0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，可知曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，根据其电离过程：H2AH++HA-，HA-H++A2-，利用当c(H2A ) =c(HA-)时计算Ka1== c(H+) =10-1.2，同理，Ka2=10-4.2，据此分析解题。 【详解】A．据图示，当HA-的浓度等于H2A的浓度时，pH=1.2，则H2A的Ka1== c(H+) =10-1.2，数量级为，A正确； B．电荷守恒可得，b点溶液中存在c(A2- ) =c(HA-)，因此，B正确； C．常温下，向二元弱酸水溶液中逐滴滴加溶液10mL时，得到NaHA溶液，溶液中存在电离平衡，Ka2=10-4.2，水解平衡，水解平衡常数，在NaHA中电离程度大于水解程度，溶液显酸性，可得关系式为，C错误； D．常温下，向二元弱酸水溶液中逐滴滴加溶液15mL时，发生反应，得到Na2A与H2A浓度为3:1的混合溶液，电荷守恒为，原子守恒为，联立得到，D正确； 故选C。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列式子能正确表示盐类的水解过程的是 A．S2−+2H2O⇌H2S+2OH- B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3+H+ C．⇌+H+ D．+H2O⇌H2CO3+OH- 【答案】D 【详解】A．多元弱酸根离子分步水解，硫离子水解离子方程式为S2−+H2OHS-+OH-，故A错误； B．铝离子水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故B错误； C．+H+是的电离方程式，故C错误； D．+H2OH2CO3+OH-是水解的离子方程式，故D正确； 选D。 2．下列物质的水溶液呈碱性的是 A．KNO3 B．NaHSO4 C．FeCl3 D．NaClO 【答案】D 【详解】A．KNO3强酸强碱正盐，使溶液呈中性，故A不选； B．NaHSO4为强酸的酸式盐，溶于水完全电离，溶液呈酸性，故B不选； C．FeCl3为强酸弱碱盐，弱碱根Fe3+水解使溶液呈酸性，故C不选； D．NaClO为强碱弱酸盐，弱酸根ClO-水解使溶液呈碱性，故D选； 答案选D。 3．与溶液中离子浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【分析】溶液中离子浓度为水解后的浓度，略小于。 【详解】A．溶液中离子的浓度为：正常水解后的浓度，略小于2mol/L，A错误； B．溶液中离子浓度为：水解后的浓度，略小于与题干中铵根离子浓度相等，B正确； C．溶液中离子浓度为：水解后的浓度，且与碳酸氢根离子的水解相互抑制而略微增大，C错误； D．溶液中离子浓度为：水解后的浓度，略小于0.1mol/L，D错误； 故B正确。 4．相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是 A．酸性的强弱：HCN > HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN D．酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− ) 【答案】D 【详解】A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强，NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，故A错误； B．酸性HClO>HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，故B错误； C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误； D．酸性HClO>HCN，则根据越弱越水解的规律，则等浓度时，c(CN−)<c(ClO−)，故D正确； 故选D。 5．常温下，下列溶液可用来除铁锈的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．强酸强碱盐，溶液呈中性，不能用来除铁锈，A错误； B．强碱弱酸盐，溶液呈碱性，不能用来除铁锈，B错误； C．强酸弱碱盐，溶液呈酸性，能用来除铁锈，C正确； D．强酸强碱盐，溶液呈中性，不能用来除铁锈，D错误； 故选C。 6．生活处处有化学。下列应用利用了盐类水解原理的是 A．用食盐水腌制咸菜 B．用醋酸清洗水垢 C．用料酒去除腥味 D．用明矾净化污水 【答案】D 【详解】A．氯化钠不能水解，A项错误； B．醋酸清洗水垢是酸电离并和盐发生反应，B项错误； C．料酒中主要成分乙醇不属于盐，不涉及水解，C项错误； D．明矾净化污水过程涉及水解生成胶体，D项正确。 故选D。 7．下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 【答案】B 【详解】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误； B．聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液，B正确； C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误； D．滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL，故读数为19.80mL，D错误； 故选B。 8．为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新杂质，且Cu2＋不沉淀。 【详解】A．加入CuO，发生反应CuO+2H+=Cu2++H2O，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，不引入杂质，多余的CuO可一并过滤除去，故A正确； B．氯化铜、氯化铁均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质铵根离子，不能除杂，故B错误； C．氯化铜、氯化铁均与NaOH反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故C错误； D．氯化铜、氯化铁均与碳酸钠发生双水解反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故D错误； 故选A。 9．下列说法正确的是 A．的溶液一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，不相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 【答案】D 【详解】A．水的离子积受温度的影响，常温下pH=7的溶液呈中性，但温度低于常温时，中性溶液的pH >7，A错误； B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，一水合氨为弱碱、氢氧化钠为强碱，由于氨水浓度较大，体积相同，物质的量就大，所以氨水消耗HCl的物质的量大于NaOH溶液消耗HCl的物质的量，B错误； C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中氢离子浓度相等，由于水的离子积相同，则两溶液中相等，C错误； D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c (OH-) = c(H+)，结合电荷守恒：c (Cl-)+c (OH- )= c(H+ )+c()，可知，D正确； 故选D。 10．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会引起测定结果偏高的是 A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容 B．用滴定管量取20.00mL碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数 C．滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 【答案】C 【详解】A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容导致所配标准液浓度偏小，则滴定中消耗标准液的体积偏大，所测碱的浓度偏高，A不合题意； B．用滴定管量取20.00mL碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所放出待测液的体积偏大，则消耗标准液的体积偏大，所测碱的浓度偏高，B不合题意； C．滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数，导致消耗的标准液的体积偏小，所测碱的浓度偏低，C符合题意； D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗的标准液体积偏大，所测碱的浓度偏高，D不合题意； 故答案为：C。 培优第二阶——能力提升练 11．常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是 A． B． C．保持不变 D．稀释前后，溶液中的氧元素总质量保持不变 【答案】D 【分析】在水中完全电离为铵离子和硫酸根：，为强酸弱碱盐，少量铵离子会发生水解使得溶液呈酸性，的溶液加水稀释至过程中，水解程度增大但酸性有所降低； 【详解】A．硫酸铵固体中铵离子的数目是硫酸根的2倍，结合分析可知溶液中，故A正确； B．稀释过程中，硫酸铵溶液始终呈酸性，则，故B正确； C．稀释过程中硫酸根数目守恒，即保持不变，故C正确； D．稀释过程中加入水，水含氧元素，则稀释前后，溶液中的氧元素总质量增加，故D错误； 选D。 12．常温下，关于0.1mol/L氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A．加入适量的水，减小，增大 B．该温度下，水的离子积常数 C．生活中，可用该溶液来除铁锈 D．该溶液中一定存在 【答案】A 【分析】NH4Cl溶液中存在：NH4Cl=+Cl-，H2OH++OH-，+H2ONH3·H2O+H+，且稀释电解质溶液对盐类水解起到促进作用，据此分析解题。 【详解】A．已知NH4Cl溶液中存在： +H2ONH3·H2O+H+，加入适量的水，水解平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，减小，减小，A错误； B．水的离子积是一个平衡常数，仅仅是温度的函数，故该温度下，水的离子积常数，B正确； C．由分析可知，NH4Cl溶液显酸性，故生活中，可用该溶液来除铁锈，C正确； D．根据电解质溶液中的电荷守恒可知，该溶液中一定存在：，D正确； 故答案为：A。 13．常温下，将1.0mol/L盐酸滴入20mL1.0mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液温度和体积的变化。 A．该反应的离子方程式为 B．常温下，a点对应的溶液中， C．b点对应的溶液中， D．溶液的导电能力： 【答案】B 【详解】A．由题干信息可知，该反应的化学方程式为：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，故其离子方程式为：，A正确； B．由题干图像信息可知，常温下，a点对应的溶液即NH3·H2O水溶液中，c水(H+)=c溶液(H+)，而c溶液(OH-)=c水(OH-)+ cNH3·H2O(OH-)，而常温下Kw= c水(H+) c溶液(OH-)=10-14，故，B错误； C．根据物料守恒可知，NH4Cl溶液呈酸性，且溶液中有：，结合题干图像可知，b点对应的溶液呈中性，说明NH3·H2O过量，故溶液中有：，C正确； D．溶液中离子浓度越大，导电性越强，一水合氨是弱电解质，电离出的离子浓度小，盐酸为强电解质，氨水和盐酸反应生成氯化铵也为强电解质，所以滴加过程中溶液的离子浓度增大，导电能力增强，故溶液的导电能力：，D正确； 故答案为：B。 14．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．a代表OH-，b代表HCOO- B．水的电离程度： C．M点：2c(HCOO-)=c(Na+) + c(H+) D．当V(HCOOH)=20mL时，溶液显中性 【答案】D 【分析】向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、OH-、H+和HCOO-；当V(HCOOH)=0mL，溶液中存在Na+、H+和OH-，c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/L，随着加入溶液，c(Na+)减少但不会降到0，当V(HCOOH)=20mL时，溶质为HCOONa，n(HCOONa)=0.05mol/L，Kh==，求得c(OH-)≈，几乎可以忽略不计，则曲线a代表c(OH-)；当V(HCOOH)=20mL，溶质为HCOONa，n(HCOONa)=0.05mol/L，HCOO-少部分水解，c(HCOO-)略小于0.05mol/L，曲线b代表c(HCOO-)， 【详解】A．由分析可知，a代表OH-，b代表HCOO-，故A正确； B．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，对水的电离是促进作用，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故B正确； C．M点溶液中电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，M点为交点可知c(HCOO-)=c(OH-)，联合可得2c(HCOO-)=c(Na+) + c(H+)，故C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根水解，此时溶液呈碱性，故D错误； 故选D。 15．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 9×10−7 9×10−6 10−2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y−=HY+Z−不能发生 C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z−<Y−<X− D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX 【答案】C 【详解】A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸性越强，这三种酸的强弱顺序：HZ>HY>HX，A错误； B．酸性：HZ>HY，根据强酸制取弱酸原理，HZ+Y−=HY+Z−能发生，B错误； C．酸性越强，酸的电离程度越大，其对应阴离子结合氢离子的能力越弱，则酸根离子结合氢离子的能力强弱关系：Z−<Y−<X−，C正确； D．相同温度下，电离平衡常数不变，则同一物质不同浓度的溶液，电离平衡常数不变，D错误； 答案选C。 16．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)的实验，下列说法正确的是 A．使用新滴定管无需检查活塞是否漏水 B．滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，都要用所装溶液润洗 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会造成待测溶液浓度偏高 D．滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内恢复原来颜色时，立即停止滴定 【答案】C 【详解】A．无论滴定管新旧，在使用前，都要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，A错误； B．锥形瓶不能用所装溶液润洗，会导致滴定管中所用试剂体积偏大，测定结果不准确，B错误； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致记录的标准液体积包含气泡的体积，体积偏大，会造成待测溶液浓度偏高，C正确； D．滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内恢复原来颜色时，说明还没有到达终点，直到不恢复原来颜色，再立即停止滴定，D错误； 故选C。 17．强碱NaOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸CH3COOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 A．c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 【答案】C 【详解】等体积、等物质的量浓度醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合反应得到醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故选C。 18．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①；②；③NaCl；④，按由大到小的顺序排列，正确的是 A．④>①>③>② B．①>③>④>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>② 【答案】A 【详解】①是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性； ②是强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离，溶液呈酸性； ③NaCl是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性； ④是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；由于醋酸的酸性强于碳酸，所以碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠溶液的pH小于碳酸钠溶液； 则这四种溶液的pH从大到小顺序是④>①>③>②。 综上所述，答案为A。 19．25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 【详解】A．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，根据质量守恒可知，点①所示溶液满足：，点②所示溶液满足：，则，A正确； B．NaOH溶液分别滴定CH3COOH溶液和HCN溶液时，滴定终点的溶质分别为CH3COONa和NaCN，溶液均显碱性，④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂，B正确； C．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，溶液显碱性，CN-的水解程度大于HCN的电离；点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解；盐的水解促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电离程度大于点②溶液，C错误； D．点②和点③间(不含端点)均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正确； 故选C。 20．下列说法不正确的是 A．常温下，的溶液与纯水相比，水的电离受抑制 B．加热氯化镁晶体制无水要在HCl气流中完成 C．可以用热的纯碱溶液除去铁屑表面的油污 D．溶液的配制：晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 【答案】A 【详解】A．醋酸钠中醋酸根离子水解促进水的电离，A错误； B．由于镁离子要水解，盐酸易挥发，加热氯化镁晶体会得到氢氧化镁，因此在干燥的HCl气流中加热氯化镁晶体，可以获得无水，B正确；   C．纯碱为碳酸钠，水解显碱性，加热促进碳酸钠水解，使得溶液碱性增强，能使油脂发生碱性水解，转变成易溶于水的物质而除去，C正确；   D．配制溶液时，由于铁离子水解，因此先将盐酸加入到晶体中从而抑制铁离子的水解，再用蒸馏水溶解晶体并稀释至所需浓度，D正确； 故选A。 培优第三阶——培优拔尖练 21．常温下，已知。向某氨水溶液中缓缓通入HCl气体，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中A点pH值： B．升高温度，A点的位置可能移动到A2 C．当与通入HCl气体物质的量之比为时，存在关系： D．在通入HCl的过程中，水的电离程度始终增大 【答案】B 【详解】A．由A点可知，此时，，故，A错误； B．由可知，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，a点宏观上有大量的，升高温度，弱电解质的电离程度增大，故电离出更多的氢氧根离子，pH增大，A点的位置可能移动到A2，B正确； C．当与通入的物质的量之比为时，宏观上组成NH4Cl和NH3·H2O物质的量比为的混合溶液，书写质子守恒式应为，C错误； D．水电离程度受外加酸碱的影响，如果HCl过量，则会受到抑制，D错误； 答案选B。 22．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系，得到如图所示曲线，下列说法正确的是 A．点阴离子总数最多 B．c点溶液去油污效果最好 C．点的水解程度最小 D．温度升高，水的电离程度先增大后减小 【答案】B 【分析】碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强；水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，电离程度增大、水的离子积常数增大；随着温度的升高，溶液的pH值先增高后降低说明b点前温度对水解程度的影响大于对水电离程度的影响，b点后温度对水解程度的影响小于对水电离程度的影响。 【详解】A．由分析可知，碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中阴离子总数增加，所以c点阴离子总数最多，故A错误； B．由分析可知，碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液碱性增强，去污能力最强，所以c点溶液去油污效果最好，故B正确； C．由分析可知，碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水解程度增大，则a点碳酸钠的水解程度最小，故C错误； D．由分析可知，水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，电离程度增大，故D错误； 故选B。 23．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．溶液中： B．常温下的醋酸和溶液混合液中： C．溶液中： D．溶液中： 【答案】D 【详解】A．溶液中因水解而浓度减小，水解后溶液显酸性，故，正确的离子浓度关系为：，A错误； B．常温下的醋酸和溶液混合液中，根据电荷守恒，，B错误； C．溶液呈电中性，各离子浓度关系为：，C错误； D．溶液中存在物料守恒，钠原子和碳原子的物质的量相等，在溶液中电离生成，水解生成，故有，D正确； 故选D。 24．常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中由水电离出的物质的量浓度随加入溶液的体积变化关系如图所示。下列分析正确的是 A．c点溶液中 B．b、d两点溶液的相同 C．从a点到c点，溶液的导电性逐渐增强 D．从c点到e点，水的电离程度逐渐增大 【答案】C 【分析】向溶液中滴加溶液，恰好完全反应得到CH3COONa溶液，最高点即为恰好完全反应的点，所以c点为CH3COONa溶液，a点为CH3COOH溶液，b点为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，d点为一定浓度的CH3COONa和NaOH溶液，e点为CH3COONa和NaOH等浓度的混合溶液。 【详解】A．由分析可知，c点为CH3COONa溶液，醋酸根水解导致溶液显碱性，故A错误； B．b点为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液显酸性，d点为一定浓度的CH3COONa和NaOH溶液，显碱性，故pH不同，故B错误； C．a点到c点，CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成CH3COONa，弱电解质生成强电解质，故导电能力增强，故C正确； D．从c点到e点，NaOH开始逐渐过量，会不断抑制水的电离，水的电离程度逐渐减小，故D错误； 答案选C。 25．常温下，溶于水得到无色溶液，为使溶液中的，下列采取的措施正确的是 A．加入适量的固体 B．通入适量的，抑制水解 C．通入适量的氨气，使溶液的等于7 D．加入适量的固体，使溶液的等于7 【答案】C 【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，其在水溶液里能水解导致氢离子的浓度大于氢氧根的浓度，所以其溶液呈酸性，+H2O⇌NH3∙H2O+H+，为使溶液中的c()：c(Cl-)=1：1，即要抑制铵根离子的水解，使水解反应向逆反应方向移动，可增大氨水的浓度。 【详解】A．加入适量的NaCl固体，氯离子浓度增大，c()：c(Cl-)＜1：1，故A错误； B．加入适量的HCl，抑制水解，但氯离子浓度增大的多，c()：c(Cl-)＜1：1，故B错误； C．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7，溶液中电荷守恒得到c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)得到溶液中的c()：c(Cl-)=1：1，故C正确； D．加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7，溶液中电荷守恒c()+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)得到c()＜c(Cl-)，c()：c(Cl-)＜1：1，故D错误； 故选：C。 26．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．结合的能力： B．HCOOH能与反应制得 C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D．的溶液中存在关系： 【答案】D 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是CN->，故A正确； B．Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)，根据强酸制弱酸，HCOOH能与Na2CO3反应生成H2CO3，从而制得CO2，故B正确； C．HCN的电离平衡常数小于NH3·H2O，等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，得到NH4CN溶液，CN-的水解程度大于铵根的水解程度，溶液呈碱性，故C正确； D．由于Ka1(H2CO3)<Kb(NH3·H2O)，铵根的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，溶液显碱性，溶液中c()＞c()＞c(OH-)>c(H+)，故D错误； 故选D。 27．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中： B．等物质的量浓度的和的混合溶液： C．室温下，向0.01 溶液中滴加NaOH溶液至中性： D．常温下，浓度均为0.1的、混合溶液(pH=4.76)： 【答案】B 【详解】A．依据电荷守恒，溶液中：，A不正确； B．等物质的量浓度的和的混合溶液中，依据物料守恒可得出2 c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]，依据电荷守恒可得出c(Na+)+ c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，从而得出，B正确； C．室温下，向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，当二者等摩尔反应时，生成NaNH4SO4，此时由于水解，溶液呈酸性，欲使溶液呈中性，需再滴加一定量的NaOH，此时c(Na+)增大，c()减小，从而得出，C不正确； D．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的、混合溶液(pH=4.76)，存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，混合溶液的pH=4.76，则c(H+)＞c(OH-)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)+ c(H+)-c(OH-)，从而得出，D不正确； 故选B。 28．下列说法不正确的是 A．0.2mol/L的溶液中： B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 C．相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③<②<① D．常温下，等pH的、、三种溶液的浓度大小关系为 【答案】D 【详解】A．溶液中既会微弱水解又会微弱电离，水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小：，A项正确； B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的，，根据电荷守，则混合液中，B项正确； C．向溶液中加入酸或碱会抑制水的电离，而弱酸酸根离子或弱碱阳离子会水解，促进水的电离，弱碱的碱性越弱或弱酸的酸性越弱，对应离子水解能力越强；这几种溶液中抑制水电离，、促进水电离，而碱性：，所以的水解能力更强，因此由水电离出的：③<②<①，C项正确； D．酸性大小为：，酸越弱对应酸根离子水解程度越大，常温下，等pH的、、NaClO三种溶液的浓度大小关系为，D项错误； 故选D。 29．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1HCN溶液(曲线I)和CH3COOH溶液(曲线II)，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①时： B．点⑤的c(CN-)与点③的c(CH3COO-)相等 C．水的电离程度：④>①>③=⑤>② D．点①和点②所示溶液中： 【答案】B 【详解】A．点①时，溶质为等物质的量的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明的水解程度大于HCN的电离程度，所以，A正确； B．点⑤时pH=7，，根据电荷守恒，可得，点③时pH=7，同理可得，由于点⑤和点③加入的NaOH体积不同，所以不同，即与不相等，B错误； C．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电离，②点为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，④点为CH3COONa溶液，①点为等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液，③点为CH3COOH和NaOH反应后pH=7的溶液，⑤点为HCN和NaOH反应后pH=7的溶液，所以水的电离程度：④（完全是盐溶液）>①（混合溶液显碱性，水解程度大于电离程度，促进水的电离）>③（混合溶液显中性，对水的电离影响较小）=⑤（pH=7，对水的电离影响较小）>②（酸溶液，抑制水的电离），C正确； D．点①所示溶液中存在物料守恒，点②所示溶液中存在物料守恒，①②两点加入的NaOH体积相同，所以相等，则，移项可得，D正确； 故选B。 30．室温下，有浓度均为0.2mol∙L-1的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl   ②NaCl   ③CH3COOH   ④CH3COONa   ⑤Na2CO3 资料：室温下，醋酸；碳酸。 (1)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是 。溶液④中溶质与水作用的离子方程式表示为 。 (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。 (3)等体积的①和③分别与足量的锌粉反应，起始速率：① ③(填“＜”、“=”或“＞”)。最终生成氢气的量：① ③(填“＜”、“=”或“＞”)。 (4)比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③ ④(填“＜”、“=”或“＞”)。 (5)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为 。 (6)常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是 。 a．c(H+)   b．   c．c(H+)∙c(OH-)   d．   e． (7)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：  △H＞0，下列方法中，可以使0.10mol∙L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸   b．加热   c．加水稀释至0.010mol∙L-1   d．加入少量冰醋酸 【答案】(1) ①③ ④⑤ (2)⑤④②③① (3)＞ = (4)＜ (5)1 (6)bd (7)bc 【分析】①HCl为强酸，对水的电离产生抑制作用； ②NaCl为强酸强碱盐，对水的电离不产生影响； ③CH3COOH为弱酸，在水中发生部分电离，对水的电离产生抑制作用； ④CH3COONa为强碱弱酸盐，在水中发生水解，对水的电离产生促进作用； ⑤Na2CO3为强碱弱酸盐，在水中发生水解，对水的电离起促进作用。 【详解】（1）由分析可知，上述溶液中水的电离被抑制的是①③，水的电离被促进的是④⑤。溶液④中溶质与水作用的离子方程式表示为。 （2）上述五种溶液中，④CH3COONa、⑤Na2CO3溶液都呈碱性，但Ka(CH3COOH)＞Ka2(H2CO3)，所以Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，pH：⑤＞④；②NaCl呈中性；①HCl、③CH3COOH都呈酸性，但①HCl是强酸，③CH3COOH是弱酸，所以pH由大到小的顺序为⑤④②③①。 （3）等体积的①和③分别与足量的锌粉反应，由于HCl中c(H+)比CH3COOH中大，所以起始速率：①＞③。最终电离产生的n(H+)相等，所以生成氢气的量：①=③。 （4）③CH3COOH为弱酸，只发生少部分电离，④CH3COONa完全电离，但少部分发生水解，所以CH3COO-的物质的量浓度：③＜④。 （5）向溶液①HCl中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液中c(H+)==0.1mol/L，pH=-lg c(H+)=1。 （6）a．常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，虽然电离程度增大，但c(H+)变小，a不符合题意； b．=，加水稀释后，c(CH3COO-)减小，增大，b符合题意； c． c(H+)∙c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，c不符合题意； d．常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，c(H+)减小，c(OH-)增大，则变大，d符合题意； e．=Ka，温度不变时，Ka保持不变，e不符合题意； 故选bd。 （7）a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸，增大溶液中的c(H+)，醋酸的电离平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，a不符合题意； b．加热，平衡正向移动，CH3COOH电离程度增大，b符合题意； c．加水稀释至0.010mol∙L-1，平衡正向移动，CH3COOH电离程度增大，c符合题意； d．加入少量冰醋酸，增大醋酸浓度，虽然平衡正向移动，但CH3COOH电离程度减小，d不符合题意； 故选bc。 【点睛】醋酸溶液中加入冰醋酸，使醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.3酸碱中和与盐类水解题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】酸碱中和滴定实验 1 【题型二】酸碱中和滴定的误差分析 3 【题型三】盐类水解的特点及规律 6 【题型四】影响盐类水解的因素 7 【题型五】盐类水解的应用 8 【题型六】溶液中粒子浓度大小的比较 10 二、分阶培优练 12 【题型一】酸碱中和滴定实验 【典例分析】利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，下列操作正确的是 A．锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗 B．碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，润洗液应从滴定管上口倒出 C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 D．在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻微漏水现象；可在旋塞处涂抹适量凡士林 【提分秘籍】 基本规律： 1．实验原理 酸碱中和滴定的原理：H++OH-=H2O 即利用中和反应时，c(H+)酸·V酸= c(OH-)碱·V碱 则c(H+)酸= 或 c(OH-)碱= 2．酸碱中和滴定实验操作的注意事项 (1)酸式滴定管为玻璃活塞，可盛装酸性溶液和氧化性溶液（如酸性高锰酸钾溶液），但不可盛装碱液，因为碱液会腐蚀玻璃活塞；碱式滴定管为橡皮管和玻璃珠，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液。 (2)滴定管的最小刻度为0.1mL，精确度为0.01mL。 (3)有关润洗：①滴定管必须润洗，否则溶液被稀释；②锥形瓶在使用时不能用待测液润洗，否则相当于增加了待测液。 (4)有关眼睛注视：①滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；②读数时，视线和凹液面的最低点相切。 3．酸碱中和滴定指示剂的选择及终点的判断 ①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。判断终点的方法：等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。 ②为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。 滴定种类 选用的指示剂 滴定终点颜色变化 指示剂用量 滴定终点判断标准 强酸滴定强碱 甲基橙 黄色→橙色 2～3滴 当指示剂恰好变色并在半分钟内不恢复原色，即认为达到滴定终点 酚酞 红色→无色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴定强酸 甲基橙 红色→黄色 酚酞 无色→粉红色 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红色 【变式演练】 1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 乙 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A．①② B．②③ C．只有③ D．③④ 2．下列对几种滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断错误的是 选项 滴定实验 指示剂 终点时溶液颜色 A 用酸性标准溶液测量溶液的浓度 溶液 浅红色 B 用KSCN标准溶液测量溶液的浓度 溶液 红色 C 用NaOH标准溶液测量某盐酸的浓度 酚酞 浅红色 D 用标准溶液测量KI样品的浓度 淀粉 蓝色 A．A B．B C．C D．D 3．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，下列有关叙述正确的是      A．量取10.00mL白醋可选用上图中的仪器乙 B．稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶 C．滴定前锥形瓶需要用待测液(白醋稀释液)润洗2～3次 D．滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶液的刻度变化 【题型二】酸碱中和滴定的误差分析 【典例分析】用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 A．①④ B．①③ C．②③ D．③④ 【提分秘籍】 基本规律：酸碱中和滴定的误差分析 （1）原理： ，其中，已知量包括： 未知量只有V标，所以c测与V标成正比。 （2）常见误差：标准液在滴定管中的情况 步骤 操作 c(浓度) 洗涤 未用标准溶液润洗滴定管 偏高 1、 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 2、 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管（或移液管） 偏低 3、 锥形瓶洗净后瓶内还残留有蒸馏水 无影响 滴定 快达滴定终点时滴定速度过快，停止滴定后，反加一滴待测液颜色无变化 偏高 滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，移到锥形瓶后消失 偏高 盛装待测液的滴定管尖嘴部分有气泡，移到锥形瓶后消失 偏低 4、 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低 5、 滴定时有几滴标准溶液附在锥形瓶壁上或滴在锥形瓶外 偏高 6、 滴定结束，滴定管尖端挂一液滴未滴下 偏高 7、 将移液管尖嘴部分的液体吹出 偏高 读数 滴定完毕，未等滴定管内壁的液体完全流下就开始读数 偏高 滴定完毕立即读数，半分钟内颜色又褪去 偏低 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（如图Ⅰ） 偏低 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数（如图Ⅱ） 偏高 配制标准液产生的误差 若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体部分潮解 偏高 若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有不与酸反应的杂质 偏高 若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2CO3） 偏高 8、 若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2O） 偏低 【注意】读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。 【变式演练】 1．中和滴定时，下列操作不会引起误差的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液 B．滴定管用蒸馏水洗净后，就直接注入标准溶液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液 D．滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失 2．实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。下列说法正确的是 A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定 B．滴定结束时俯视滴定管读数，测量结果偏低 C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系 3．下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是 A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂 B．两次所取的未知浓度的NaOH溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂 C．用标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，读数如图Ⅰ D．用标准酸性溶液滴定未知浓度的稀溶液，读数如图Ⅱ 【题型三】盐类水解的特点及规律 【典例分析】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．c(OH－)很小的溶液不可能呈碱性 C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)=c(H＋) D．水电离出的(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【提分秘籍】 基本规律： 1．盐类水解的特点 (1)盐类水解程度极其微弱。 (2)与酸碱中和反应互为可逆反应，是吸热反应。 2．盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸根阴离子：Cl－、SO、NO、ClO；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。 (3)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。如电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO。 (4)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (5)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。 (6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 【变式演练】 1．常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B．水电离出的 C． D．加热，变小 2．常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A．醋酸钠溶液显碱性的原因是： B．常温下，醋酸钠溶液中： C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 3．下列操作中，能使电离平衡，向右移动且溶液呈酸性的是 A．向水中加入溶液 B．向水中加入溶液 C．向水中加入溶液 D．将水加热到，使 【题型四】影响盐类水解的因素 【典例分析】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【提分秘籍】 基本规律： 1．内因：反应物的性质（越弱越水解） 2．外因： （1）温度：升高温度，促进水解（越热越水解） （2）浓度：（越稀越水解） ①加水稀释→向右移动→水解程度大→酸（或碱）性减弱②盐的浓度越高→向右移动→水解程度小→酸（或碱）性增强 （3）外加酸碱：水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会促进水解，加碱会抑制水解 【小结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。 以CH3COONa溶液为例分析外因对盐类水解平衡的影响情况：CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度 加热 减小 增大 增大 减小 增大 增大 加水 减小 减小 减小 增大 减小 增大 加CH3COOH 增大 增大 减小 增大 减小 减小 加CH3COONa 增大 增大 增大 减小 增大 减小 加HCl 减小 增大 减小 增大 减小 增大 加NaOH 增大 减小 增大 减小 增大 减小 【变式演练】 1．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B． C． D．加热，pH变大 2．关于如下甲、乙烧杯中溶液的比较，其中正确的是 A．甲>乙 B．：甲<乙 C．：甲<乙 D．：甲<乙 3．为配制与比为的溶液，可在溶液中加入适量的 ①    ②    ③    ④ A．①② B．③④ C．①③ D．①④ 【题型五】盐类水解的应用 【典例分析】下列物质的应用与水解有关的是 A．明矾净水 B．蚀刻铜制电路板 C．除去水溶液中的、 D．食盐腌制食品 【提分秘籍】 基本规律：盐类水解的应用 (1)盐类作净水剂 铝盐、铁盐等盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2)热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用，加热能促进CO32-的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。 (3)盐溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2+或Fe3+的水解。 (4)碱性溶液的贮存 碱性溶液会腐蚀磨口玻璃塞，不能使用玻璃塞，要使用橡皮塞。 如Na2CO3、Na2SiO3、KF等的溶液，水解呈较强的碱性，OH-与玻璃中的SiO2反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，使玻璃发生缓慢的腐蚀作用，磨口玻璃塞由于接触面积大，腐蚀速率较快。 (5)除杂 ①采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+。 ②向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。 Fe3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，MgO与H+反应，水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。 (6)判断溶液中离子能否共存 两种不同性质的离子在水溶液中，会发生双水解，使水解程度增大。 如Al3+、Fe3+等在水溶液中水解呈酸性，CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等离子在水溶液中呈碱性。两种离子发生互相促进水解，使水解程度显著增大，最终生成对应的弱碱和弱酸，因此不能大量共存。用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂就是依据此原理。 【变式演练】 1．下列溶液蒸干、灼烧后可以得到原溶质的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是 A．用NaHCO3作发酵剂 B．用ZnCl2溶液除去铁锈 C．用生石灰作干燥剂 D．用食盐腌制咸鸭蛋 3．盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A．NH4Cl溶液可用于除铁锈 B．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3 D．FeCl3溶液的配制：FeCl3晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 【题型六】溶液中粒子浓度大小的比较 【典例分析】下列说法错误的是 A．醋酸钠溶液中离子浓度大小的的关系 B．溶液中 C．溶液 D．常温下的溶液中 【提分秘籍】 基本规律：溶液中粒子浓度大小的比较 1．溶液中的三大守恒关系：以Na2CO3溶液为例 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 电荷守恒的关键：①要列全所有的阴离子和阳离子；②要乘以电荷数。 (2)物料守恒（元素守恒）规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其量在反应前后是守恒的。如Na2CO3溶液中，CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系式为： c(Na＋)＝2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 物料守恒（元素守恒）的关键：要弄清能够水解或电离的某些离子（如上述的CO）的存在形式。 (3)质子守恒规律 质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH＋＋OH－得到的。H2O电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论H2O电离出的H＋或OH－由于被其它离子结合而有多种存在形式。。 如在Na2CO3溶液中 因此质子守恒关系式为：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)。 质子守恒的关键：要弄清水电离的H＋和OH－的去向（如上述H＋的去向）。一般质子守恒也可由电荷守恒、物料守恒整合得来。 2．溶液中粒子浓度大小的比较方法 （1）多元弱酸：根据其分步电离来分析，例：H2CO3：c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-) （2）多元弱酸的正盐：根据弱酸根的分步水解来分析，例：Na2S：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) （3）多元弱酸的酸式盐：看其弱酸根离子的电离与水解程度的大小 例如：①水解>电离：NaHCO3：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) ②电离>水解：NaHSO3：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) （4）其他单一盐溶液，例：NH4Cl：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) （5）不同溶液中同一离子浓度的大小：看其他离子对其影响 例如：0.1mol/L的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4中c(NH4+)的大小顺序： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl > CH3COONH4 （6）混合溶液中离子浓度的大小判断 ①混合前后不反应： 电离>水解：例如同浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合：c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) 水解>电离：例如同浓度的NaCN与HCN混合：c(Na+)>c(CN-)> c(OH-)> c(H+) ②混合前后反应： 完全反应主要看形成单一溶液的成分；不完全反应形成混合液，则看电离与水解的程度大小。 【变式演练】 1．25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A．在A点： B．在B点：， C．在C点： D．在A、B、C点： 2．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中 B．在溶液中 C．在溶液中 D．氨水和溶液混合，形成的溶液中 3．常温下，向二元弱酸水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示[已知]。下列说法不正确的是 A．的的数量级为 B．b点溶液中存在： C．滴加溶液时， D．滴加溶液时， ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列式子能正确表示盐类的水解过程的是 A．S2−+2H2O⇌H2S+2OH- B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3+H+ C．⇌+H+ D．+H2O⇌H2CO3+OH- 2．下列物质的水溶液呈碱性的是 A．KNO3 B．NaHSO4 C．FeCl3 D．NaClO 3．与溶液中离子浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 4．相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是 A．酸性的强弱：HCN > HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN D．酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− ) 5．常温下，下列溶液可用来除铁锈的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 6．生活处处有化学。下列应用利用了盐类水解原理的是 A．用食盐水腌制咸菜 B．用醋酸清洗水垢 C．用料酒去除腥味 D．用明矾净化污水 7．下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 8．为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A． B． C． D． 9．下列说法正确的是 A．的溶液一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，不相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 10．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会引起测定结果偏高的是 A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容 B．用滴定管量取20.00mL碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数 C．滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 培优第二阶——能力提升练 11．常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是 A． B． C．保持不变 D．稀释前后，溶液中的氧元素总质量保持不变 12．常温下，关于0.1mol/L氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A．加入适量的水，减小，增大 B．该温度下，水的离子积常数 C．生活中，可用该溶液来除铁锈 D．该溶液中一定存在 13．常温下，将1.0mol/L盐酸滴入20mL1.0mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液温度和体积的变化。 A．该反应的离子方程式为 B．常温下，a点对应的溶液中， C．b点对应的溶液中， D．溶液的导电能力： 14．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．a代表OH-，b代表HCOO- B．水的电离程度： C．M点：2c(HCOO-)=c(Na+) + c(H+) D．当V(HCOOH)=20mL时，溶液显中性 15．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 9×10−7 9×10−6 10−2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y−=HY+Z−不能发生 C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z−<Y−<X− D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX 16．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)的实验，下列说法正确的是 A．使用新滴定管无需检查活塞是否漏水 B．滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，都要用所装溶液润洗 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会造成待测溶液浓度偏高 D．滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内恢复原来颜色时，立即停止滴定 17．强碱NaOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸CH3COOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 A．c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 18．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①；②；③NaCl；④，按由大到小的顺序排列，正确的是 A．④>①>③>② B．①>③>④>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>② 19．25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 20．下列说法不正确的是 A．常温下，的溶液与纯水相比，水的电离受抑制 B．加热氯化镁晶体制无水要在HCl气流中完成 C．可以用热的纯碱溶液除去铁屑表面的油污 D．溶液的配制：晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 培优第三阶——培优拔尖练 21．常温下，已知。向某氨水溶液中缓缓通入HCl气体，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中A点pH值： B．升高温度，A点的位置可能移动到A2 C．当与通入HCl气体物质的量之比为时，存在关系： D．在通入HCl的过程中，水的电离程度始终增大 22．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系，得到如图所示曲线，下列说法正确的是 A．点阴离子总数最多 B．c点溶液去油污效果最好 C．点的水解程度最小 D．温度升高，水的电离程度先增大后减小 23．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．溶液中： B．常温下的醋酸和溶液混合液中： C．溶液中： D．溶液中： 24．常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中由水电离出的物质的量浓度随加入溶液的体积变化关系如图所示。下列分析正确的是 A．c点溶液中 B．b、d两点溶液的相同 C．从a点到c点，溶液的导电性逐渐增强 D．从c点到e点，水的电离程度逐渐增大 25．常温下，溶于水得到无色溶液，为使溶液中的，下列采取的措施正确的是 A．加入适量的固体 B．通入适量的，抑制水解 C．通入适量的氨气，使溶液的等于7 D．加入适量的固体，使溶液的等于7 26．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．结合的能力： B．HCOOH能与反应制得 C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D．的溶液中存在关系： 27．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中： B．等物质的量浓度的和的混合溶液： C．室温下，向0.01 溶液中滴加NaOH溶液至中性： D．常温下，浓度均为0.1的、混合溶液(pH=4.76)： 28．下列说法不正确的是 A．0.2mol/L的溶液中： B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 C．相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③<②<① D．常温下，等pH的、、三种溶液的浓度大小关系为 29．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1HCN溶液(曲线I)和CH3COOH溶液(曲线II)，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①时： B．点⑤的c(CN-)与点③的c(CH3COO-)相等 C．水的电离程度：④>①>③=⑤>② D．点①和点②所示溶液中： 30．室温下，有浓度均为0.2mol∙L-1的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl   ②NaCl   ③CH3COOH   ④CH3COONa   ⑤Na2CO3 资料：室温下，醋酸；碳酸。 (1)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是 。溶液④中溶质与水作用的离子方程式表示为 。 (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。 (3)等体积的①和③分别与足量的锌粉反应，起始速率：① ③(填“＜”、“=”或“＞”)。最终生成氢气的量：① ③(填“＜”、“=”或“＞”)。 (4)比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③ ④(填“＜”、“=”或“＞”)。 (5)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为 。 (6)常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是 。 a．c(H+)   b．   c．c(H+)∙c(OH-)   d．   e． (7)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：  △H＞0，下列方法中，可以使0.10mol∙L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸   b．加热   c．加水稀释至0.010mol∙L-1   d．加入少量冰醋酸 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$