系列3：水溶液中的离子反应图像3 强碱(强酸)滴定一元强酸(一元强碱)、一元弱酸(弱碱)-2025-2026学年高二上学期化学选择性必修1

该高中化学课件聚焦水溶液中的离子反应图像，系统讲解强碱（酸）滴定一元强酸（碱）、一元弱酸（碱）的核心内容，通过经典模型（如NaOH滴定盐酸、醋酸、HX及HCl滴定NaOH、氨水、MOH）导入，梳理起点、半反应点等特殊点溶质组成，搭建从酸碱性判断到电离常数、物料守恒的知识支架。 其亮点在于整合特殊点考点（如起点酸性强弱比较、半反应点物料守恒），通过对比滴定曲线强化科学思维中的证据推理与模型建构，典例及自测题结合提升应用能力。体现化学观念（物质性质与反应规律），帮助学生深化理解，为教师提供结构化教学资源，提高教学效率。

新 教 材 新 高 考 §3 强碱(酸)滴定一元强 酸(碱)、一元弱酸(碱) 水溶液中的离子反应图像 选择性必修1 化学反应 原理 1 教学目标 1、掌握起点、半反应点、中性点、恰好反应点的溶质，解决实际问题。 新 教 材 新 高 考 2、根据酸性或碱性强弱，判断同种类型点中相应微粒浓度的大小关系。 HCl： 。 溶质： 。 NaOH滴定等浓度等体积的 盐酸、醋酸、HX的滴定曲线 0.00 新 教 材 新 高 考 【经典模型】 强碱滴定一元强酸、一元弱酸 HX 特殊点 ：起点 半反应点 中性点 恰好反应点 10.00 20.00 20.00 HCl HCl:NaCl =1:1 NaCl NaCl 醋酸： 。 溶质： 。 0.00 10.00 略<20.00 20.00 CH3COOH CH3COOH: CH3COONa =1:1 CH3COONa 和少量 CH3COOH CH3COONa HX： 。 溶质： 。 0.00 10.00 略<20.00 20.00 HX HX:NaX =1:1 NaX和 少量HX NaX 思 路 新 教 材 新 高 考 【考点】 ①曲线起点：判断酸性强弱，比较弱酸的电离常数 同浓度时，强酸起点 ，弱酸起点 ， 起点越高，酸性越 ，Ka越 。 低 弱 小 高 Ka(CH3COOH)>Ka(HX) 新 教 材 新 高 考 【考点】 ②半反应点：物料守恒，两溶液比较微粒浓度大小 盐酸中溶质： ；醋酸中溶质： ， HX中溶质： 。 物料守恒： 。 两溶液中微粒浓度：c(CH3COO－) c(X－) HCl:NaCl=1:1 CH3COOH: CH3COONa =1:1 HX:NaX=1:1 2c(Na＋)=c(Cl－)=c(HX)+c(X－)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－) > 新 教 材 新 高 考 【考点】 ③中性点：所用NaOH体积 . ④恰好反应点：强酸强碱pH=7是中性点，突跃范围 . 用 或 作指示剂； 弱酸强碱pH 7，显 性，不是中性点 突跃范围 ，应用 作指示剂。 HCl>CH3COOH>HX 大 酚酞 甲基橙 > 碱 小 酚酞 NaOH： 。 溶质： 。 盐酸滴定等浓度等体积NaOH、氨水、MOH的滴定曲线 0 新 教 材 新 高 考 【经典模型】 强酸滴定一元强碱、一元弱碱 特殊点 ：起点 半反应点 中性点 恰好反应点 10 20 20 NaOH NaOH:NaCl =1:1 NaCl NaCl 氨水： 。 溶质： 。 0 10 略<20 20 NH3·H2O NH3·H2O: NH4Cl =1:1 NH4Cl 和少量 NH3·H2O NH4Cl MOH： 。 溶质： 。 0 10 略<20 20 MOH MOH:MCl =1:1 MCl和少量MOH MCl 思 路 MOH 新 教 材 新 高 考 【考点】 ①曲线起点：判断碱性强弱，比较弱碱的电离常数 同浓度时，强碱起点 ，弱碱起点 ， 起点越低，碱性越 ，Kb越 。 高 弱 小 低 Kb(MOH)>Kb(NH3·H2O) 新 教 材 新 高 考 【考点】 ②半反应点：物料守恒，两溶液比较微粒浓度大小 NaOH中溶质： ；氨水中溶质： ， MOH中溶质： 。 物料守恒： 。 两溶液中微粒浓度：c(NH4＋) c(M＋) NaOH:NaCl=1:1 c(Na＋)=2c(Cl－)=c(NH3·H2O)+c(NH4＋)=c(MOH)+c(M＋) < NH3·H2O:NH4Cl =1:1 MOH:MCl=1:1 新 教 材 新 高 考 【考点】 ③中性点：所用盐酸体积 . ④恰好反应点：强酸强碱pH=7是中性点，突跃范围 . 用 或 作指示剂； 强酸弱碱pH 7，显 性，不是中性点 突跃范围 ，应用 作指示剂。 NaOH>MOH>NH3·H2O 大 酚酞 甲基橙 < 酸 小 甲基橙或甲基红 A．曲线I表示滴定盐酸 B．a点浓度最大的离子是Na+ C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，c(Cl−)=c(CH3COO−) D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好 变为粉红色，且半分钟内不变色 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 √ 新 教 材 新 高 考 【典例1】 A．HX为一元强酸，电离常数Ka(HY)>Ka(HZ) B．a．b．c三点中，b点所对应的水溶液里阴离子 的物质的量浓度最大 C．d点所对应的水溶液里，c(OH－)约为0.02 mol/L D．滴定时可使用酚酞作指示剂 用0.1000 mol-1的NaOH溶液分别滴定0.1000 mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是 √ 新 教 材 新 高 考 【典例2】 A．水的电离程度：a>c>d B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C．图像中的x=20.00 D．电离常数Ka(乙)≈1×10－5 1．25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 √ 新 教 材 新 高 考 能力自测 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的 导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后， 用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－) 2．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 新 教 材 新 高 考 能力自测 Ka(HY)·c(HY) c(H＋) √ √ 记得复习和做题哦！ 精神崛起， 学习崛起， 成绩崛起！ 爱你们 $