2024年中考化学专题 物质的多样性-知识点精讲

专题一 物质的多样性 知识点精讲 知识点1 物质的分类 1、 混合物和纯净物的区别和联系 混合物 纯净物 区别 （1） 含① 种以上物质 （2） 没有固定的组成与性质 （1） 只含② 种物质 （2） 有固定的组成和性质 举例 空气、自然界中的水（如矿泉水）、合金（如生铁）、溶液等 氧气、冰水混合物、干冰等 联系 二、单质和化合物 1.单质与化合物的区别和联系   单质 化合物 宏观组成 ③ 种元素 ④ 种元素 微观构成 由同种元素的原子构成 由不同种元素的原子构成 举例 O2、N2、C60、Fe等 H2O、KMnO4、NaCl、CaCO3等 联系 它们均属于⑤                           2.氧化物 由⑥         组成,其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物,如CO2。 【易错警示】 含有氧元素的化合物叫做含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，不一定是氧化物。如KMnO4属于含氧化合物，不是氧化物。 3. 酸、碱、盐 物质 构成特点 举例 酸 在水溶液中解离出的阳离子都是⑦ HCl、H2SO4等 碱 在水溶液中解离出的阴离子都是⑧ NaOH、Ca（OH）2等 盐 在水溶液中解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子 NaCl、NH4Cl等 三、无机物和有机物 1.无机物:一般将不含碳元素的化合物叫无机化合物,简称无机物。 2. 有机物:一般将含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物。 （1）有机小分子化合物：如甲烷（CH4）、葡萄糖（C6H12O6）等。 （2）有机高分子化合物：如淀粉[(C6H10O5)]、蛋白质等。 四、物质的分类辨析 ①纯净物是由一种物质组成的，由一种物质组成的一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物，判断物质是否是纯净物是根据物质的种类而不是状态 ③溶液、合金都是混合物 ④有机物中一定含有碳元素，含碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐 ⑤化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，还可能为混合物 ⑥氧化物种一定含氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾 ⑦由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐，盐中不一定含有金属阳离子，如铵盐 ⑧单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物 知识点2 物质的变化 1.物理变化和化学变化的区别与联系 物理变化 化学变化 概念 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 区别 宏观 没有新物质生成 有新物质生成 微观 (本质区别) 构成物质的微粒本身不变,只是粒子间的间隔发生变化 构成物质的微粒发生变化,生成了构成新物质的微粒 伴随现象 形状、状态的改变 常伴随发光、放热、吸热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象 判断依据 是否有新物质生成 联系 物质在发生化学变化时一定伴随有物理变化,如石蜡燃烧伴随有石蜡的熔化 2.物质变化类型判断的辨析 正确说法 举例分析 爆炸可能属于化学变化,也可能属于物理变化 由气体膨胀引起的,没有生成新物质的爆炸属于物理变化,如车胎爆炸等;生成新物质的爆炸属于化学变化,如火药爆炸等 产生气体的变化不一定属于化学变化 干冰升华变成二氧化碳气体,属于物理变化;水电解生成氢气和氧气,属于化学变化 发光、放热的变化不一定属于化学变化 发光、放热的变化不一定生成新物质,如灯泡通电发光、放热,属于物理变化;木炭燃烧发光、放热,属于化学变化 变色的变化不一定属于化学变化 红墨水加水稀释颜色变浅,氧气由无色气体变成液体或固体后呈淡蓝色,这些变化均属于物理变化 知识点3　物质的性质与用途 1.物质的性质与用途   物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 内容 颜色、状态、气味、密度、溶解性、硬度、挥发性、导电性、延展性、吸水性等 可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、毒性等 依据 是否通过⑪                     变化表现出来 2.物质的性质和用途的关系 （1）物质的性质   物质的用途。 （2）常见物质的性质与用途 化学性质 用途 物理性质 用途 可燃性 煤、氢气、甲烷作燃料 溶解性 汽油除油污 酸碱性 醋酸除水垢;熟石灰改良酸性土壤 导电性 石墨作电极;铜作导线 助燃性 氧气用于炼钢、气割、气焊 硬度 金刚石用于切割玻璃 还原性 一氧化碳用于炼铁、氢气还原氧化铜 吸附性 活性炭净化水及空气 稳定性 氮气作保护气;用墨（含C单质）书写或绘制字画 升华 干冰作制冷剂、人工降雨 答案 ①两种或两；②一；③同；④不同；⑤纯净物；⑥由两种元素；⑦氢离子；⑧氢氧根离子；⑨单质；⑩化合物；⑪化学 1 学科网（北京）股份有限公司 $$