精品解析：江苏省普通高中2024年高二学业水平合格性考试化学试题

江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试试卷 化 学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷包括选择题(第1题~第28题，共28题84分)、非选择题(第29题~第30题，共2题16分)。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。 3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。 4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 在我国举行的第十九届亚运会主火炬使用“零碳甲醇”为燃料。“甲”是指甲醇分子中的 A. 碳原子数目 B. 氧原子数目 C. 氢原子数目 D. 碳氢键数目 2. 常用于测定蛋白质等大分子的空间结构。的质量数为 A. 7 B. 8 C. 15 D. 22 3. 朱砂印“乘物以游心”(如图所示)色彩红润、经久不褪。朱砂主要成分属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 下列物质含有共价键的是 A. B. C. D. 5. 氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A. 制作坩埚 B. 制作半导体 C. 制作耐高温轴承 D. 制作耐腐蚀陶瓷阀 6. 下列关于氯气的说法正确的是 A. 黄绿色气体 B. 能使干燥的有色布条褪色 C. 密度比空气小 D. 可与水反应制备漂白粉 7. 俗名往往反映了物质组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 臭氧：具有腥臭味 B. 双氧水：1个分子中有2个氧原子 C. 铁红：呈红色 D. 烧碱：具有可燃性 8. 下列气体能与水反应且有气体生成的是 A. B. C. D. 9. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 10. 下列仪器可用于分离汽油和水的是 A. B. C. D. 11. 在溶液中，能大量存在的离子是 A. B. C. D. 12. 标准状况下的摩尔体积约为。下列说法正确的是 A. 0℃、时，氮气的体积约为 B. 含氮原子的氮气体积约为 C. 1个氮分子的体积约为 D. 氮气的物质的量约为 阅读下列材料，回答下列问题。 硫铁矿(主要成分为)在空气中煅烧可制得，反应放出大量的热。在催化剂作用下被氧化生成，反应为，正反应是放热反应。遇水剧烈反应，放出大量的热，产生酸雾。工业上采用的吸收反应生成的，再经稀释可得到不同浓度的硫酸产品。 13. 对于反应，下列说法正确的是 A. 如图可表示反应的能量变化 B. 断开中的化学键放出热量 C. 维持反应进行需持续提供能量 D. 反应所得的可用作炼铁的原料 14. 对于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 失去电子 C. 增大压强，反应速率减慢 D. 可利用反应放出热量预热和 15. 工业制备硫酸的过程中，下列说法不正确的是 A. 硫铁矿粉碎后煅烧，可增大反应物的接触面积 B. 催化氧化反应达平衡时，可转化为 C. 用的吸收可减少酸雾，提高吸收效率 D. 尾气中含有的需经处理达标后方能排放 16. 某管道疏通剂使用时发生的反应为。下列说法正确的是 A. 原子的结构示意图： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 的电离方程式： 17. 尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 沸点： D. 酸性： 18. 下列各组物质互为同素异形体是 A. 与 B. 与 C. 乙烷与乙烯 D. 正丁烷与异丁烷 19. 某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 20. 下列有关的实验正确的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，回答下列问题 石油裂解可获得乙烯()，乙烯水化法是工业上合成乙醇()的常用方法。用淀粉[]发酵的方法也可制得乙醇。乙醇氧化可转化为乙醛()或乙酸()，乙醇与乙酸反应可生成乙酸乙酯()。 21. 下列属于高分子化合物的是 A. 乙烯 B. 乙醛 C. 淀粉 D. 乙酸乙酯 22. 淀粉在人体内水解的最终产物是 A. 甘油 B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 高级脂肪酸 23. 下列关于乙酸的说法正确的是 A. 难溶于水 B. 分子式为 C. 不能使紫色石蕊溶液变红 D. 分子中含有羧基 24. 下列属于取代反应的是 A. B. C. D. 25. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 B. 用焰色试验鉴别和 C. 用溶液除去中含有的少量 D. 用蒸馏的方法提纯混有少量的 26. 下列实验对应离子方程式书写正确的是 A. 铜片放入溶液中： B. 铁钉投入稀盐酸中： C. 盐酸滴入溶液中： D. 氧化铁加入稀硫酸中： 27. 某柔性电池的结构如图所示，其中作电池的负极，作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 逐渐被消耗 B. 失去电子 C. 离子通过电解质膜进行迁移 D. 化学能转化为电能 28. 某电解精炼铜的阳极泥中含有金属铜和铂()等，分离方法如下：向阳极泥中加入适量作氧化剂，混匀后焙烧；待固体冷却后水洗，在80℃条件下用稀硫酸浸取水洗后的固体，过滤，得溶液和固体滤渣(含金属)。下列对实验事实及操作的解释不合理的是 A. 加入焙烧，将转化为 B. 焙烧时铂未被氧化，铂的性质较稳定 C. 浸取时温度选择80℃，加快浸出速率 D. 过滤分离固体与溶液，金属铂不溶于硫酸 二、非选择题：共2题，共16分。 29. “84消毒液”是一种家用消毒剂，其中含有、、等离子。 （1）将通入溶液可制备“84消毒液”。该反应的化学方程式为___________。 （2）“84消毒液”与医用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醇的官能团为___________。 （3）向“84消毒液”中滴入1∼2滴酚酞溶液，溶液先显红色后又褪去。褪色的原因是___________。 30. 实验室模拟工业制备铁黄()，装置如图所示。 （1）在三颈烧瓶内加入溶液，在80℃条件下鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5∼5.0，充分反应，得棕黄色悬浊液。 ①可表示为，___________。 ②反应生成的离子方程式为___________。 ③棕黄色悬浊液经___________、洗涤、烘干、研磨，得到产品。 （2）为测定制得的产品中铁元素的含量，准确称取样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中的完全还原为，再滴入溶液，发生反应，恰好完全反应时，滴入的溶液体积为。计算样品中铁元素的质量分数___________ (写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试试卷 化 学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷包括选择题(第1题~第28题，共28题84分)、非选择题(第29题~第30题，共2题16分)。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。 3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。 4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 在我国举行的第十九届亚运会主火炬使用“零碳甲醇”为燃料。“甲”是指甲醇分子中的 A. 碳原子数目 B. 氧原子数目 C. 氢原子数目 D. 碳氢键数目 【答案】A 【解析】 【详解】“甲”是指甲醇分子中的碳原子数目，“甲”是指甲醇中含一个碳原子，故选A。 2. 常用于测定蛋白质等大分子的空间结构。的质量数为 A. 7 B. 8 C. 15 D. 22 【答案】C 【解析】 【详解】中7为质子数，15为质量数，故选C。 3. 朱砂印“乘物以游心”(如图所示)色彩红润、经久不褪。朱砂的主要成分属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故选C。 4. 下列物质含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．只含离子键，A项不符合题意； B．只含共价键，B项符合题意； C．只含离子键，C项不符合题意； D．只含离子键，D项不符合题意； 故答案选B。 5. 氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A. 制作坩埚 B. 制作半导体 C. 制作耐高温轴承 D. 制作耐腐蚀陶瓷阀 【答案】B 【解析】 【详解】氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用来制作坩埚、耐高温轴承、耐腐蚀陶瓷阀，其绝缘性好，不能用作半导体材料，故选B 6. 下列关于氯气的说法正确的是 A. 黄绿色气体 B. 能使干燥的有色布条褪色 C. 密度比空气小 D. 可与水反应制备漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色气体，A项正确； B．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误； C．氯气的密度比空气的大，C项错误； D．氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，D项错误； 答案选A。 7. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 臭氧：具有腥臭味 B. 双氧水：1个分子中有2个氧原子 C. 铁红：呈红色 D. 烧碱：具有可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A．是臭氧，具有腥臭味，A正确； B．双氧水是，1个分子中有2个氧原子，B正确； C．俗称铁红，呈红色，C正确； D．俗称烧碱，不具有可燃性，D错误； 故选D。 8. 下列气体能与水反应且有气体生成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 详解】A．与水反应生成碳酸，无气体生成，A不符合题意； B．与水反应生成硝酸和NO，有气体生成，B符合题意； C．与水反应生成亚硫酸，无气体生成，C不符合题意； D．与水不反应，D不符合题意； 故选B。 9. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【分析】胶体的性质之一是具有丁达尔效应 【详解】A．溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A项不符合题意； B． 溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B项不符合题意； C．溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C项不符合题意； D．胶体是胶体，D项符合题意； 故答案选D。 10. 下列仪器可用于分离汽油和水的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】汽油和水是互不相溶的液体，可选用分液法分离，主要用到的仪器是分液漏斗，故选B。 11. 在溶液中，能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液中不能大量存在，故不选A； B．和反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液中不能大量存在，故不选B； C．和碳酸钠不反应，碳酸钠溶液中能大量存在，故选C； D．和反应生成碳酸银沉淀，碳酸钠溶液中不能大量存在，故不选D； 选C。 12. 标准状况下的摩尔体积约为。下列说法正确的是 A. 0℃、时，氮气的体积约为 B. 含氮原子的氮气体积约为 C. 1个氮分子的体积约为 D. 氮气的物质的量约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．0℃、为标准状况， N2的体积约为，A正确； B．含1mol氮原子的N2物质的量为0.5mol，没有指明标准状况，无法计算N2的体积，B错误； C．标准状况下1molN2的体积约为22.4L，气体的体积主要取决于气体分子数的多少和气体分子间的距离，无法计算1个氮气分子的体积，C错误； D．没有指明标准状况，只有体积无法计算N2的物质的量，D错误； 故选A。 阅读下列材料，回答下列问题。 硫铁矿(主要成分为)在空气中煅烧可制得，反应放出大量的热。在催化剂作用下被氧化生成，反应为，正反应是放热反应。遇水剧烈反应，放出大量的热，产生酸雾。工业上采用的吸收反应生成的，再经稀释可得到不同浓度的硫酸产品。 13. 对于反应，下列说法正确的是 A. 如图可表示反应的能量变化 B. 断开中的化学键放出热量 C. 维持反应进行需持续提供能量 D. 反应所得的可用作炼铁的原料 14. 对于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 失去电子 C. 增大压强，反应速率减慢 D. 可利用反应放出的热量预热和 15. 工业制备硫酸的过程中，下列说法不正确的是 A. 硫铁矿粉碎后煅烧，可增大反应物的接触面积 B. 催化氧化反应达平衡时，可转化为 C. 用的吸收可减少酸雾，提高吸收效率 D. 尾气中含有的需经处理达标后方能排放 【答案】13. D 14. D 15. B 【解析】 【13题详解】 A．是放热反应，生成物的总能量小于反应物总能量，该图不能表示反应的能量变化，故A错误； B．断键吸热，断开中的化学键吸收热量，故B错误； C．该反应放热，维持反应进行不需持续提供能量，故C错误； D．一氧化碳还原氧化铁冶炼金属铁，反应所得的可用作炼铁的原料，故D正确； 选D。 【14题详解】 A．中S元素化合价升高，是还原剂，故A错误； B．中氧元素化合价降低，得电子，故B错误； C．增大压强，反应速率加快，故C错误； D．，正反应是放热反应，可利用反应放出的热量预热和，故D正确； 选D。 【15题详解】 A．硫铁矿粉碎后煅烧，可增大反应物接触面积，加快反应速率，故正确； B．是可逆反应，不可能转化为，故B错误； C．遇水剧烈反应，放出大量的热，用的吸收可减少酸雾，提高吸收效率，故C正确； D．是酸性气体，能引起酸雨，尾气中含有的需经处理达标后方能排放，故D正确； 选B。 16. 某管道疏通剂使用时发生的反应为。下列说法正确的是 A. 原子的结构示意图： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子的结构示意图：，A错误； B．为共价化合物，电子式：，B错误； C．中氢原子之间共用1对电子，结构式：，C正确； D．电离产生钠离子和氢氧根，电离方程式：，D错误； 故选C。 17. 尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 沸点： D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】N、O依次为第二周期第ⅤA族、第二周期第ⅥA族元素。 【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，则原子半径r(N) ＞r(O)，A项正确； B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O，B项错误； C．CH4分子间没有氢键，H2O分子间存在氢键，则沸点：CH4＜H2O，C项错误； D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H2CO3＜HNO3，D项错误； 答案选A。 18. 下列各组物质互为同素异形体的是 A. 与 B. 与 C. 乙烷与乙烯 D. 正丁烷与异丁烷 【答案】A 【解析】 【分析】同一元素组成的不同单质互为同素异形体 【详解】A．与是同素异形体，A项符合题意； B． 与是同位素，B项不符合题意； C．乙烷与乙烯都是化合物，不互为同素异形体，C项不符合题意； D．正丁烷与异丁烷是同分异构体，是化合物，D项不符合题意； 故答案选A 。 19. 某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】若变质，其被氧化为Fe3+，可用溶液检验，现象是溶液变红，故选C。 20. 下列有关的实验正确的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备，故A错误； B．氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故B错误； C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，应该用向下排空气法收集氨气，故C错误； D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确； 选D。 阅读下列材料，回答下列问题。 石油裂解可获得乙烯()，乙烯水化法是工业上合成乙醇()的常用方法。用淀粉[]发酵的方法也可制得乙醇。乙醇氧化可转化为乙醛()或乙酸()，乙醇与乙酸反应可生成乙酸乙酯()。 21. 下列属于高分子化合物的是 A. 乙烯 B. 乙醛 C. 淀粉 D. 乙酸乙酯 22. 淀粉在人体内水解的最终产物是 A. 甘油 B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 高级脂肪酸 23. 下列关于乙酸的说法正确的是 A. 难溶于水 B. 分子式为 C. 不能使紫色石蕊溶液变红 D. 分子中含有羧基 24. 下列属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】21. C 22. B 23. D 24. D 【解析】 【21题详解】 A．乙烯分子式为C2H4，相对分子质量较小，属于小分子化合物，故不选A； B．乙醛分子式为C2H4O，相对分子质量较小，属于小分子化合物，故不选B； C．淀粉分子式为(C6H10O5)n，相对分子质量大，属于高分子化合物，故选C； D．乙酸乙酯分子式为C4H8O2，相对分子质量较小，属于小分子化合物，故不选D； 选C； 【22题详解】 淀粉属于多糖，淀粉分子式为(C6H10O5)n，在人体内酶的作用下最终水解产物是葡萄糖，选B。 【23题详解】 A．乙酸易溶于水，故A错误； B．乙酸分子式C4H4O2，故C错误； C．乙酸能电离出氢离子，能使紫色石蕊溶液变红，故C错误； D．乙酸结构简式为CH3COOH，分子中官能团是羧基，故D正确； 选D。 24题详解】 A．是分解反应，故不选A； B．是加成反应，故不选B； C．是氧化反应，故不选C； D．是乙醇分子中羟基上的H被CH3CO-代替，属于取代反应，故选D； 选D。 25. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 B. 用焰色试验鉴别和 C. 用溶液除去中含有的少量 D. 用蒸馏的方法提纯混有少量的 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，用容量瓶定容，故A正确； B．和中都含钠元素，不能用焰色试验鉴别，故B错误； C．、都能与氢氧化钠反应，不能用溶液除中的，可以用酸性高锰酸钾溶液除中的，故C错误； D．硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，用冷却热饱和溶液提纯混有少量的，故D错误； 选A。 26. 下列实验对应离子方程式书写正确的是 A. 铜片放入溶液中： B. 铁钉投入稀盐酸中： C. 盐酸滴入溶液中： D. 氧化铁加入稀硫酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，题给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A项错误； B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误； C．盐酸与NaHCO3溶液反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑，C项正确； D．Fe2O3在离子方程式中应以化学式保留，氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D项错误； 答案选C。 27. 某柔性电池的结构如图所示，其中作电池的负极，作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 逐渐被消耗 B. 失去电子 C. 离子通过电解质膜进行迁移 D. 化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目已知：电池的总反应为：，则负极反应式为：，正极反应式为：，电解质膜用于传递，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，Zn为负极，在电池工作中不断被消耗，质量减少，A正确； B．根据分析，在反应中得到电子被还原为MnO，B错误； C．电池工作中通过电解质膜进行迁移传递电流，C正确； D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确； 故答案为：B。 28. 某电解精炼铜的阳极泥中含有金属铜和铂()等，分离方法如下：向阳极泥中加入适量作氧化剂，混匀后焙烧；待固体冷却后水洗，在80℃条件下用稀硫酸浸取水洗后的固体，过滤，得溶液和固体滤渣(含金属)。下列对实验事实及操作的解释不合理的是 A. 加入焙烧，将转化为 B. 焙烧时铂未被氧化，铂的性质较稳定 C. 浸取时温度选择80℃，加快浸出速率 D. 过滤分离固体与溶液，金属铂不溶于硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．阳极泥中铜与反应，作氧化剂，混匀后焙烧固体，Cu被氧化为CuO，A项错误； B．焙烧时铂未被氧化，证明其不与氧气反应，则铂的性质较稳定，B项正确； C．浸取时温度选择80℃，温度高，反应速率快，可以加快浸出速率，C项正确； D．题意中，加硫酸反应后过滤，得溶液和固体滤渣(含金属)，故金属铂不溶于硫酸，D项正确； 故答案选A。 二、非选择题：共2题，共16分。 29. “84消毒液”是一种家用消毒剂，其中含有、、等离子。 （1）将通入溶液可制备“84消毒液”。该反应的化学方程式为___________。 （2）“84消毒液”与医用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醇的官能团为___________。 （3）向“84消毒液”中滴入1∼2滴酚酞溶液，溶液先显红色后又褪去。褪色的原因是___________。 【答案】（1）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （2）羟基 （3）次氯酸钠溶液呈碱性，溶液变红，褪色是因为次氯酸根水解后生成次氯酸，次氯酸具有漂白性 【解析】 【小问1详解】 将通入溶液生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 【小问2详解】 “84消毒液”与医用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基。 【小问3详解】 向“84消毒液”中滴入1∼2滴酚酞溶液，溶液先显红色后又褪去，显红色原因是次氯酸钠溶液呈碱性，褪色是因为次氯酸根水解后生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。 30. 实验室模拟工业制备铁黄()，装置如图所示。 （1）在三颈烧瓶内加入溶液，在80℃条件下鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5∼5.0，充分反应，得棕黄色悬浊液。 ①可表示为，___________。 ②反应生成的离子方程式为___________。 ③棕黄色悬浊液经___________、洗涤、烘干、研磨，得到产品。 （2）为测定制得的产品中铁元素的含量，准确称取样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中的完全还原为，再滴入溶液，发生反应，恰好完全反应时，滴入的溶液体积为。计算样品中铁元素的质量分数___________ (写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 1 ②. 4Fe2++O2+8OH-=4↓+2H2O ③. 过滤 （2）50.4% 【解析】 【分析】三颈烧瓶中，在80℃条件下向溶液中鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5∼5.0，反应得棕黄色悬浊液，即得到，离子方程式为：4Fe2++O2+8OH-=4↓+2H2O，经过过滤、洗涤、烘干、研磨得到产品。 【小问1详解】 ①中原子个数：Fe：O：H=1：2：1，可表示为，Fe原子个数为2，根据比例，O原子个数为4，H原子个数为2，故1； ②根据分析，反应生成的离子方程式为：4Fe2++O2+8OH-=4+2H2O； ③棕黄色悬浊液经过滤、洗涤、烘干、研磨，得到产品； 【小问2详解】 根据题意可找出关系式：，故样品中铁元素的质量分数：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$