4.3 化学方程式（教学课件） 化学科粤版2024九年级上册

4.3 化学方程式 第四单元 化学式与化学方程式 law of conservation of mass 汇报人 / XXXXXXXX > Chapter 4 Chemical Formulas and Chemical Equations 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 学习目标 01 02 了解化学方程式的表示方法及意义 03 认识化学反应中的各物质间存在定量关系，能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化 掌握化学方程式计算的规范格式和解题方法 教学重点 教学难点 01 化学方程式的意义； 01 化学方程式的配平； 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 02 化学方程式的计算 03 有关化学方程式的计算 02 正确书写化学方程式 问题探讨 这个化学反应有没有一个国际通用的表达方法 What do these words mean？ 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 目 录 CONTENTS 1 什么是化学方程式 3 怎么根据化学方程式进行计算 2 怎么书写化学方程式 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 什么是化学方程式 01 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 新课探究 一、什么是化学方程式 木炭在氧气中燃烧的反应，可用哪些方法来表示？ 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C + O2 CO2 点燃 只能表示哪些物质发生反应，生成了什么物质， 但不能表示反应过程的质量关系，而且不简明，不利于国际交流。 化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反应。 新课探究 一、什么是化学方程式 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 C + O2 CO2 点燃 1.定义 用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式 又叫反应方程式 简称反应式 反应物 生成物 反应条件 化学方程式有什么意义呢？ 新课探究 一、什么是化学方程式 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 2.化学方程式的意义 化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件。 宏观 表示碳和氧气在点燃的条件下，生成二氧化碳 定性视角 C + O2 CO2 点燃 反应物 反应条件 生成物 化学方程式表示了反应中构成各物质的微观粒子间的数量关系 微观 表示在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子生成1个二氧化碳分子 构成各物质的微观粒子 C + O2 CO2 1 1 1 一个碳原子 微粒个数比 1 ： 1 ： 1 一个氧分子 一个二氧化碳分子 化学计量数为1，省略 定量视角 新课探究 一、什么是化学方程式 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 2.化学方程式的意义 表示各物质之间的质量关系 宏观 表示在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳 微粒个数比 1 ： 1 ： 1 C + O2 CO2 物质质量比 12 ： 32 ： 44 （质量比＝化学计量数×相对分子质量） 相对分子质量12 2×16 12＋2×16 定量视角 1 1 1 化学计量数：表示反应中分子个数比，1可以省略 新课探究 一、什么是化学方程式 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 讨论与交流 >>> ①根据电解水的化学方程式：2H2O === 2H2↑+O2↑，说出该反应式可以表示哪些含义。 通电 2个水分子通电条件下，分解生成2个氢分子和1个氧分子； 每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 定性： 定量： 微观粒子个数比 2 ： 2 ： 1 物质质量比 2×18 2×2 32 ： ： 36 ： 4 ： 32 质量守恒 36 ＝ 4 ＋ 32 水在通电条件下生成氢气和氧气 反应物总质量等于生成物总质量 新课探究 一、什么是化学方程式 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 讨论与交流 >>> ②你认为书写化学方程式的依据是什么？ 书写化学方程式应以客观事实为依据，并遵循质量守恒定律。 新课探究 一、什么是化学方程式 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 总结 表示反应物、生成物之间的微观粒子个数比 表示反应物、生成物、反应条件 定性 表示反应物和生成物间的质量比 定量 即化学式前面的化学计量数之比 各物质之间的质量比=相对分子质量(或相对原子质量)与化学计量数的乘积之比 遵循质量守恒定律：反应物和生成物的质量相等 怎么书写化学方程式 02 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 新课探究 二、怎样书写化学方程式 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 ①以科学实验的事实为根据 写出反应物和生成物的化学式，以及反应条件 ②以质量守恒定律为根据 等号两边各种原子的种类和数目必须相同 1. 原 则 新课探究 二、怎样书写化学方程式 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 步骤 示例 请练习 1.根据实验事实，在左、右两边分别写反应物和生成物的化学式。 2.根据质量守恒定律进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等。 3.标明反应条件和生成物状态。 磷＋氧气 五氧化二磷 点燃 P+ O2 —— P2O5 4P+5O2 === 2P2O5 4P+5O2 === 2P2O5 点燃 铝＋氧气 氧化铝 点燃 Al+ O2 —— Al2O3 4Al+3O2 === 2Al2O3 4Al+3O2 === 2Al2O3 点燃 写 配 注 2.书写方法： 新课探究 二、怎样书写化学方程式 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 最小公倍数法配平化学方程式 4P + 5O2 === 2P2O5 4P + 5O2 === 2P2O5 点燃 P2O5前配2，O2前配5 P + O2 —— P2O5 ①左边写反应物化学式，右边写生成物化学式 ②配平 ③标明反应条件 适用范围 式子两边个数最多，相差大的原子 方法指导 求最小公倍数: 2×5=10 求化学计量数 配平其它化学计量数 右边是5个O原子，左边是2个O原子，最小公倍数是10 因而P前配4。 新课探究 二、怎样书写化学方程式 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 拓展：观察法 观察等式两边化学式构成上的变化 入手点 方法指导 Fe3O4 + CO Fe+ CO2 高温 CO和CO2相差1个O Fe3O4失去4个O 3 4 4 CO CO2 得到1个O 新课探究 二、怎样书写化学方程式 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 拓展：设一法 找到等式两边原子个数最多的化学式 入手点 方法指导 C2H2 + O2 CO2 + H2O 点燃 设其化学式的系数为1 先暂定分数，再去分母 2 配平顺序：C、H、O 2 5 2 5 4 2 新课探究 二、怎样书写化学方程式 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 如果反应物中没有气体，而生成物有气体，则后者用“↑”号标明； 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2NaOH+ CuSO4===Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 溶液中的反应，如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀，则后者用“↓”号标明。 3. 注：符号“↑” 和“↓” 的使用 “无中生有”才标 两边都有不用标 新课探究 二、怎样书写化学方程式 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 用化学式表示化学反应的式子，可以表示反应中的质量关系、比例关系。 书写时要根据事实并注意配平，适当标明反应条件和生成物状态。 符号 + === ↑ ↓ 意义 与、和或跟 反应生成 加热 该生成物是气体 该生成物是沉淀 表4-2 化学方程式所用符号 化学方程式 书写化学方程式 新课探究 二、怎样书写化学方程式 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 1. 写出KClO3在 MnO2催化下加热分解成KCl和O2的化学方程式：_____________________________ 2、在化学方程式2XY2+Y2==2Z中，代号Z的化学式是（ ） A. XY B. XY2 C. X2Y D. XY3 2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑ MnO2 D 怎么根据化学方程式进行计算 03 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 新课探究 三、怎样根据化学方程式进行计算 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 进行化学计算，从质量关系与比例关系的角度探究化学变化。 例如：投入一定质量的原料（反应物），可以生产多少产品（生成物）， 或反过来计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料等。 化学方程式计算依据： 还能表示各反应物与生成物之间的质量关系； 质量守恒定律： 注意：按化学方程式的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。 反应物的质量总和与生成物质量总和相等的规律 质量比： 新课探究 三、怎样根据化学方程式进行计算 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 1. 根据反应物的质量求生成物的质量 例1 在实验室中，将含有13.6 g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解生成的氧气质量是多少。 解题步骤 （1）设未知量 （2）确定根据，即写出化学方程式 （3）找相关量，即列出与计算相关的量 （4）列比例式 （5）求未知量 （6）回答问题 答：可生成6.4 g氧气。 解：设生成氧气的质量为x。 2×34 32 13.6 g x 2×34 32 13.6g x ———＝—— 2H2O2 === 2H2O+O2↑ MnO2 x＝—————＝ 6.4 g 32×13.6 g 2×34 书写格式 新课探究 三、怎样根据化学方程式进行计算 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 2、根据生成物的质量求反应物的质量 例2 用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6 g，求被分解的氯酸钾的质量是多少。 解题步骤 （1）设未知量 （2）写反应式 （3）找相关量 （4）列比例式 （5）求未知量 （6）回答问题 答：被分解的氯酸钾的质量为24.5 g。 解：设被分解的氯酸钾的质量为x。 245 96 x 9.6 g 245 96 x 9.6 g ———＝—— 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ MnO2 △ x＝—————＝ 24.5 g 245×9.6 g 96 练习解答 新课探究 三、怎样根据化学方程式进行计算 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 3. 反应物（或生成物）之间质量互求 例3 工业上高温煅烧石灰石（按CaCO3纯净物计算），可制得生石灰（按CaO纯净物计算），同时会产生大量的二氧化碳。试计算每制得100 t 氧化钙的同时会产生二氧化碳多少吨。 解题步骤 （1）设未知量 （2）写反应式 （3）找相关量 （4）列比例式 （5）求未知量 （6）回答问题 解：产生二氧化碳多少吨的质量为x。 56 44 100 t x 56 44 100 t x ———＝—— CaCO3 === CaO + CO2↑ 高温 x＝————— ≈ 78.6 t 44×100 t 56 练习解答 答：产生二氧化碳多少吨的质量为78.6 t。 新课探究 三、怎样根据化学方程式进行计算 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 拓展： 含杂质的质量计算 例4 工业上，煅烧含有杂质10%CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑杂质问题。 物质的纯度（质量分数）= 纯物质的质量 含杂质的物质的质量 ×100% 纯物质的质量=含杂质的物质的质量×物质的纯度（质量分数） 新课探究 三、怎样根据化学方程式进行计算 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 拓展： 含杂质的质量计算 例4 工业上，煅烧含有杂质10%CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 解：设需要含有杂质10%碳酸钙的质量为x。 高温 CaCO3 CaO + CO2↑ 56 100 (1-10%)x 5.6t 100 （1-10%）x = 5.6t 56 x=11.1t 答：需要11.1t的碳酸钙。 新课探究 三、怎样根据化学方程式进行计算 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 根据化学方程式的计算 设未知量为x(不带单位) 回答问题 写出反应的方程式(注意配平) 列出比例式 找出已知量和未知量的质量关系 设 写 找 列 答 求未知量 求 新课探究 三、怎样根据化学方程式进行计算 怎么根据化学方程式进行计算 怎么书写化学方程式 什么是化学方程式 注意问题 ①设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位； ②写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整； ③一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面； ④求解出未知数的值后要带上单位。 课堂小结 【检测题1】下列关于化学方程式N2+O2 2NO的说法错误的是（　　） A．该反应是化合反应 B．反应中各物质的质量不变 C．遵守质量守恒定律 D．反应前后分子的数目不变 B 课堂检测 【检测题2】化学方程式为aC3H8+bO2=cCO2+dH2O，配平后化学计量数之和为（　　） A．13 B．12 C．11 D．10 A 课堂检测 课堂检测 【检测题3】书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（　　） A．3 B．4 C．7 D．9 A 【检测题4】在反应 2Mg+O2 2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　　） A．2：1：2 B．48：32：80 C．24：32：40 D．24：32：56 B 课堂检测 【检测题5】下列对“ ”"这一反应的理解，不正确的是（ ） A. 反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实点 B. 每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子 C. 每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 D. 在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是1:1:1 D 课堂检测 谢谢您的观看 THANKS 分层作业见见同课时word文档 $$