吉林省长春市2024-2025学年高三上学期一模化学试题

长春市2025届高三质量监测（一） 化学 本试卷共9页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确 粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹 的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书 写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正 带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Cu64Zn65Br80 Hg201 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个是符合题目要求的。 1.在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说 法正确的是 A.开幕式燃放的烟花呈现多彩的颜色，是利用某些金属元素特有的化学性质 B.制作中国代表团.“冠军龙服”所用材料环保再生纤维素纤维属有机高分子材料 C.比赛场馆可变灯光系统的控制芯片主要成分为SO2 D.生产橡胶弹性地板原料天然橡胶属聚酯类有机高分子化合物 2.实验室制取氮气的一种方法为NH,Cl+NaNO2△NaC+2H2O+N2↑。下列有关化学用 语表示正确的是 H A.离子化合物NH4CI的电子式为：[H:NHCI B.NO2和H2O的空间填充模型均为： C.N中某一个p-pπ键的形成可表示为：88-8一⊙ D.基态氮原子的L层电子的轨道表示式为： + 2p 化学试题第1页（共9页） 3.下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是 C0+ 湿度计 饱和食盐水 杯盖 内筒 水裕 隔热层 30-35℃) 外壳 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲：灼烧海带制海带灰 B.图乙：准确量取15.00mL稀硫酸 C.图丙：制备NaHCO3晶体 D.图丁：准确测定中和反应的反应热 4.CuC2和S02反应的离子方程式为：S02+2Cu2++2C1+2H2O=2CuC1J+SO+4Ht。 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.5mol·L1CuCl2溶液中Cu2*数目为0.5Na B.生成1 mol CuCl,转移的电子数为2NA C.1 mol SO2溶于水，电离出的H数目小于2Na D.2.24LH0中0原子的价层电子对数为0.4NA 5,生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关应用的对应解释错误的是 A.做豆腐用石膏作凝固剂：CaSO4·2H0是硫酸盐结晶水合物 B.制作腌菜、酱菜添加食盐做防腐剂：高浓度NaCI溶液使微生物脱水失活 C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D.用过氧乙酸溶液对环境消毒：CH3 COOOH具有较强氧化性 6.下列离子方程式正确的是 A.碳酸银粉末加入到稀盐酸中：Ag2CO3+2H=2Ag+CO2↑+H2O B.明矾水溶液与过量氨水混合：AI3*+4NH3H2O=[AI(OH4]厂+4NH C.葡萄糖与新制氢氧化铜反应： CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH-A>CH2OH(CHOH)4COO-+Cu20J+3H2O D.少量C02通入漂白液中：C0+2C10+H20=2HC10+CO} (长春一模)化学试题第2页（共9页） 7.一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法正确的是 A.X和氢气完全加成后的分子中有3个手性碳 B.X与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化 C.Y分子中所有原子可能共面 [DMA] NO D.Y分子中碳原子的杂化类型有sp、sp3两种 Y 8.用化学方法在钢铁部件表面进行“发蓝”处理是一种普遍采用的金属防护方法：将 洁净的铁件浸入一定浓度的NaOH和NaNO2溶液中（必要时加入其它辅助物质），加 热到适当温度并保持一定时间，铁件的表面形成一层致密的氧化物薄膜并有能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体放出。下列有关说法错误的是 A.“发蓝”之前可分别用Na2CO3溶液和NH4CI溶液处理铁件 B.“发蓝”处理形成的氧化物薄膜主要成分是Fe2O3 C.加热条件下，“发蓝”处理产生的无色气体能够还原CuO D.硫酸铜溶液可用于检验铁件是否“发蓝”成功 9.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸PLA)高分子材料的方法，其转化路线如 下所示。 LOH CH,OH 0、 HCHO 0 a-MoC Cu-LuSiO; PLA MP MMA 下列说法错误的是 A.PLA的单体可以发生消去反应 B.MP的化学式是CHsO2 C.MP的同分异构体中含羧基的有2种 D.MMA不能使溴水褪色 10.炼钢电炉内发生反应：3C(s+Fe2O3(s)→3CO(g+2Fe(s)△H,实验测得平衡常 数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气 体，发生上述反应，达到平衡时测得CO分压p(CO尸akPa,保持温度不变，再向 容器中充入少量CO,达到新平衡时测得p(CO)=bkPa。下列说法正确的是 A.上述反应的反应热△H<O 4.05 4.00 B.Fe2O;质量不变时反应达到平衡 3.95 C.平衡时增大Fe质量，平衡逆向移动 3.90 D.两个平衡中CO压强：b>a 3.80- 3.75 3.70 5006007008009001000 温度℃ 化学试题第3页（共9页） 11.超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是 原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相 邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列 说法错误的是 A,第一电离能：X<Z<Y B.氢化物的沸点可能是X<Y C.CB具有分子识别和自组装功能 D.CB具有良好的耐酸碱性 CB环状) I2.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Z-TCPP(局 部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合 液为电解质溶液。下列说法错误的是 A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B.电池总反应为：5+2瓷是2m+3r C.充电时，阴极被还原的Z2主要来自电解质溶液 D.放电时，外电路转移0.2mol电子，理论上电池负极消耗6.5gZn 13.钛酸钡(BaTiO)是电子陶瓷基础母体原料，超细微BaTiO3粉体的制备方法如下。 →BaTiO,粉体 TC,、H,C0一溶液1 BaCh BaTiO(C,0h·4H,0®烧 NH,·HO 沉淀 +气体a 己知：①TiCl4+(x+2)H20≠TiO2·xH201+4HCl: ②+4价Tⅰ在强酸性溶液中以TO2+形式存在：在弱酸性、碱性条件下生成 TiO(OH)2沉淀，可与C2O}形成配合离子[TiO(CzO42。 下列说法错误的是 A.向TiCl4中先加入HzCO4,可抑制其水解生成TiO2·xH2O B.“煅烧”得到的气体a是CO、CO2和HzO的混合物 C.加入过量氨水，有利于提高BaTiO(C2O42·4H0的产率 D.得到溶液1的反应为 TiCl4 +2H2C2O4+6NH3.H2O=(NH4)2TiO(C2O4)2+4NH4Cl+5H2O (长春一模)化学试题第4页（共9页） 14.朱砂（硫化汞）在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示， 晶胞参数为anm,A原子的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数的值为Na, 下列说法正确的是 沿z轴投影 A.S原子的配位数是8 B.晶胞中B原子分数坐标为 313 44'4 C.该晶体的密度是P=9,32×10 a3.Ng/m D.相邻两个Hg的最短距离为2nm 15.常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、NaSO4的混合液中滴加AgNO溶液，混合 液中pAg[pAg=-lgc(Ag)]与pX[pX=-lgc(Ac）、-lgc(BrO)、-Igc(SO)] 的关系如图所示。 已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBO3的溶解度。 下列说法错误的是 2 L3 2.72 4.284.92 pX A.L1直线代表-lgc(Ag)和-lgc(BrO3)的关系 B.向M点所示的混合溶液中加入AgNO,固体， Ac2增大 c(SO) C.常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag)-10-136mol·L D.当同时生成AgAc和AgBrO.3时，溶液中c(Ac）>100c(BrO） 化学试题第5页（共9页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料，以节约资源、保护环境。钴酸锂电池的 正极材料主要含有LC0O2、导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳，处理该废旧电池的 一种工艺如图所示。 NaOH H,SO4、 NaCO, 溶液 H202 废旧放电 水相→Li,CO, 正极 调pH 电池拆解 酸浸 除杂 萃取 材料 沉钴 反萃取 →CoSO,溶液 CoC2O 滤液1 滤渣 萃取剂 试剂X NH)CO 回答下列问题： (1)为加快NaOH溶液浸取正极材料的速率，可以采取的措施有 (写出 一点即可)。 (2)LiCo02中钴元素的化合价为 ,“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的化 学方程式为 (3)“酸浸”过程中所用H2O2远高于理论用量，造成这一结果的原因是 (④)“萃取”和反萃取可简单表示为C心+20A2意CoA2,则反茶 取过程中加入的试剂X最好是 (填序号)。 A.NaOH B.HNO C.NH3·H2O D.H2SO (5)已知Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示。加入NaCO,溶液后应进行 的操作是 ， 洗涤，干燥。 s/g 1.60 1.40 1.20 1.00 0.80 0.60 0.0 0 20406080100 温度/℃ (6)“沉钴”一般加入草酸铵溶液，若用草酸溶液代替草酸铵溶液，发生沉钴过 程的离子方程式为 试计算说明草酸能否实现完全沉钴 。(已知： ①当反应的平衡常数K105时，可以认为反应进行完全：②K即(CoCO4上108.48，草酸的 电离常数Ka1=5.6×102、K2=1.5×104。) (长春一模)化学试题第6页（共9页） 17.(13分) 实验室常用苯的直接溴代制取溴苯。 I.反应原理 副反应1：〔 +HB;副反应2：：XH Ⅱ.实验装置（加热和夹持装置省略）： 图2 Ⅲ.实验步骤： 图1 步骤一：向图1装置仪器A中加入7.0L(6.24g)无水苯和0.2g铁屑、磁力搅拌 子，滴液漏斗中加入4.5mL(13.92g)液溴。先向仪器A中滴入少许液溴，反应片刻， 开始启动搅拌器，继续缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态。加完液溴后，将烧瓶置于60~70℃ 水浴中反应10分钟，至不再有溴化氢气体逸出为止。 步骤二：反应物冷却后，用4mL水、2mL10%氢氧化钠溶液、10mL水分别洗涤 1~2次。粗产品用无水氯化钙干燥后，利用图2装置进行蒸馏，收集某温度范围内的馏 分，得到质量为6.30g的溴苯。 回答下列问题： (1)仪器B的作用是 (2)使用液溴时要注意安全。下列给出的试剂中，处理沾到皮肤上的少量液溴能够 用到的有 (填序号)。 a,NaOH溶液 b.酒精 c.NaHCO,溶液 (3)实验过程中，要缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态，若滴加速度过快，溴苯产 率会降低。除因反应物和生成物挥发导致溴苯产率降低外，还可能的原因是 (4)提纯过程中，应先用水洗，再用NaOH溶液进行洗涤。若水洗时未洗涤干净就 开始利用NaOH溶液进行洗涤，造成的后果是 (5)洗涤过程中下列仪器不需要用到的是 (填仪器名称)。 化学试题第7页（共9页） (6)本实验溴苯产率为 %(保留3位有效数字)：利用图2装置进行蒸馏 的过程中，温度计读数在73~85℃、145~160℃、205~228℃三个温度范围内上升缓慢，则 收集溴苯对应的温度范围是 18.(14分) 工业合成氨的反应为：N2(g)+3H(g)→2NH(g)△H=-92.4kJ·mo。合成氨 原料中的N2由液化空气分离法提供，H2可来源于水煤气，相关反应如下： a.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 。 △H-+131.3kJ·molI b.CO(g)+H2O(g)→CO2(g+H2(g)△H=-41.2kJ·mol 回答下列问题： (1)C(S)+2HO(g)→CO2(g+2H2(g)的反应热△H= kJ·mo1。 (2)在密闭容器中发生(1)中的反应，下列说法正确的是 A,增大压强，该反应平衡不移动 B.断裂2molO-H键的同时断裂1molH-H键反应达到平衡 C.升高温度，反应v正增大，v递减小 D.使用催化剂提高HO的平衡转化率 (3)实验室模拟合成水煤气，TC时在2L的密闭容器中加入2.0molC(s)与8.0mol HO(g)发生反应a、b,反应达到平衡时，H2O(g)的转化率为40%，C0的物质的量为 0.4mol。 ①TC时，反应b的平衡常数K= (用分数表示)： ②若升高温度，反应重新达到平衡时，C0的物质的量0.4ol(填“>” “<”或“=”） (4)按起始反应物=3进行合成氨反应，在不同条件下达到平衡时，体系中 n(N2) NH3的体积分数为xNH3)。在T-400C下xNH)与pe的关系和p=30MPa下rNH) 与T的关系如图1所示，图中对应等温过程的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)：N 点对应的体系中氢气的分压H)尸 MPa(分压=气体的物质的量分数×总压)。 200 400 能量mor) 60 COz(g) zCO(NH2)(T)+H:O(g) 35 15 NH COONH (I) pe Mpa 反应进程 图1 图2 (5)用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应进程如图2(Q1、Q2均大 于0)所示： ①合成尿素的热化学方程式为 ②合成尿素的反应初期，体系中的液体物质主要成分为 (填化学式)。 (长春一模)化学试题第8页（共9页） 19.(14分 化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 A C2H3BrO2 C回2紧回 浓HS0/△ H20/H H OH D G CHO NaOH,H2O C12H14O Ni/A C12H1cO ①NaOH,HzO 已知： CHO8 C CC-C 0 OH ②RBr Mg RMgBr 1 D R 2 乙醚 2)H20/H R∠ 回答下列问题： (1)A具有酸性，写出A中的官能团名称 (2)B分子的结构简式为 (3)D的化学名称为 (4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。 a.经红外光谱测定分子中含 0一结构，且苯环上只有两个取代基 b.能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构 c.能与银氨溶液反应产生银镜 (5)写出J→K的化学反应方程式 (6)一种由CH,CHO 为原料，制备有机物 的合 成路线如下图所示。其中有机物M、N的结构简式分别为 MgBr OH CH;CHO NaOH/H2O CH △xM2H,0/H◆N浓H2sO: △ (长春一模)化学试题第9页（共9页）