精品解析：四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

27届高一10月月考化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 常用的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每个2分，共40分) 1. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B. 碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 C. 硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫 D. 醋酸、烧碱、氧化铁、过氧化钠、二氧化碳 2. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系，下列对该分散系的判断正确的是 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 A. ①④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤ 3. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和 CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 液体球中溶质粒子直径大于 100mm B. CH3COONa属于氧化物，熔融状态可以导电 C. 水和冰互为同素异形体 D. CH3COONa可用厨房中食醋和小苏打反应制得 4. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或洁净的铁丝) C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 5. 下列溶液中的数目与溶液中相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液： B. 含有的溶液中： C. 常温下使石蕊试液变蓝溶液： D. 加入铁粉放出的溶液： 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钠溶液与少量盐酸反应： B. 将过量的通入溶液中： C. 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： D. 溶液中通入足量： 8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 固体()，加热 B. 溶液()，加入适量溶液，过滤 C. 粉末()，将混合物在氧气中加热 D. 溶液()，可通入过量的气体 9. 下列说法不正确的是 A. Fe的摩尔质量是56 g⋅mol B. 20℃、101 kPa下，22.4 L 中含有2 mol N C. 20 g NaOH中含有约个 D. 44 g 含有的氧原子数约为 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O中氢原子数为2NA B. 加热条件下，2molNa与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA C. 常温常压下，11.2LCO2气体所含的原子数为1.5NA D. 32gO2和O3混合气体中含有的电子数为16NA 11. 下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 向某溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液中含有Cl- C 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强 D 向紫色石蕊溶液中通入Cl2，先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列结论中错误的是 A. 在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO2CO2+N2 B. 该反应中CO 做还原剂 C. 通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 D. 生成22.4L CO2时转移电子数目2NA 13. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 14. 下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% A. HCl的摩尔质量是36.5 B. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/L C. 工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合并光照 D. 常温常压下，2.24L HCl气体的质量为3.65g 15. 已知2RO+5S2-+16H+=2R2++5S↓+8H2O，则RO中的R的化合价为 A. +7 B. +6 C. +5 D. +4 16. 利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是 A. 甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B. 乙的作用为除去中的HCl C. 丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液 17. 氨基磺酸(化学式为，其中N元素化合价为―3价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解： 下列说法正确的是 A. 22.4L和的混合气体中硫原子数为 B. 该反应生成1mol时转移的电子数为 C. 质量相等的与所含的电子数也相等 D. 该反应中S元素既被氧化，也被还原 18. 有两块金属钠A、B，B在空气中完全燃烧得到产物C，将A和C分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则A、B的质量比为 A. 2︰1 B. 1︰1 C. 23︰78 D. 46︰78 19. 某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A. 由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B. 该废液中一定含有、、、 C. 无法确定溶液中是否含有、 D. 实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 20. MnO2是一种重要的无机材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 酸浸的目的是将杂质溶解 B. 氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 C. 操作X和操作Y均为过滤 D. 用热NaOH溶液吸收氯气的过程中，1 mol 氯气被吸收，电子转移的物质的量为5 mol 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共60分) 21. 纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。 查阅资料】 为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 （1）在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是_______(填编号，后同)，⑤~⑨中属于强电解质的是_______。 （2）将⑤气体通入含⑨的溶液中，写出发生反应的离子方程式：_______。 （3）标况下4.48L的③，约含有_______个氧原子，常温常压下③与的密度之比为_______。 （4）将由amL稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度是_______mol/L(用含a、b的代数式表示)：若向稀释前的溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，需要NaOH的质量为_______g。(用含a的代数式表示) 22. 某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ （1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为___________(填物质的化学式)。 （2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体c为___________(填物质的化学式)。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，___________试管中红色较深。(填“C”或“D”) （3）实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因___________。 （4）请你再设计一个鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验方案：___________。 23. 某84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量： 密度： 主要成分： 注意事项：密封保存 （1）中的化合价为___________，具有较强的___________(填“氧化”或“还原)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。 （2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度___________(保留小数点后一位)。 （3）某实验需用的溶液 ①若用上述“84消毒液配制，需要量取___________。 ②在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的仪器有___________、___________(写仪器名称)。 ③下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是(填字母)___________。 A．转移溶液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．将量筒残留液洗入烧杯中 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 24. 可用于制取和。用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题： （1）发生装置中制取的化学方程式是_______。 （2）除杂装置②中的试剂是_______。 （3）将虚线框中的收集装置补充完整_______。 （4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______。 （5）将收集的纯净溶于水得到氯水。为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验： 注：为无色有机溶剂，与水互不相溶。密度比水的大；易溶于。 ①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因_______。 ②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为_______。 ③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是_______。 （6）实验室加热和的固体混合物制取，同时生成KCl，反应中是催化剂，化学方程式是_______。 （7）在(6)中得到的有刺激性气味，推测反应生成了，反应的化学方程式：。每生成1mol，该反应共转移电子_______mol，标况下生成气体的体积为_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 27届高一10月月考化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 常用的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每个2分，共40分) 1. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B. 碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 C. 硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫 D. 醋酸、烧碱、氧化铁、过氧化钠、二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于混合物、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故A错误； B．碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫分别属于酸、碱、盐、不成盐氧化物、酸性氧化物，故B错误； C．硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故C正确； D．醋酸、烧碱、氧化铁、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、碱性氧化物、过氧化物、酸性氧化物，故D错误； 故选C。 2. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系，下列对该分散系的判断正确的是 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 A. ①④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米碳粒子直径为几纳米到几十纳米之间，纳米碳溶于水形成胶体，具有丁达尔效应，能透过滤纸，②③④正确，答案选B。 3. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和 CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 液体球中溶质粒子直径大于 100mm B. CH3COONa属于氧化物，熔融状态可以导电 C. 水和冰互为同素异形体 D. CH3COONa可用厨房中的食醋和小苏打反应制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液中溶质直径小于1nm，A项错误； B．CH3COONa由四种元素组成，属于盐，B项错误； C．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，“水和冰均为H2O，属于化合物，二者不互为同素异形体，C项错误； D．食醋和小苏打反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，D项正确； 答案选D。 4. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或洁净的铁丝) C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，故A不符合题意； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，金属氯化物沸点较低，不会残留痕迹，可以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或洁净的铁丝)，故B符合题意； C．钾元素的焰色试验需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C不符合题意； D．NaCl与Na2CO3固体含钠元素，焰色试验为黄色，不能区分NaCl与Na2CO3固体，故D不符合题意； 答案选B。 5. 下列溶液中的数目与溶液中相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【分析】50mL1mol/LMgCl2溶液中的的物质的量为0.05L×1mol/L×2=0.1mol； 【详解】A．溶液中的的物质的量为0.10L×1mol/L×3=0.3mol； B．溶液中的为0.025L×2mol/L×2=0.1mol； C．溶液中不含有氯离子，含有氯酸根离子； D．溶液中的的物质的量为0.10L×2mol/L×1=0.2mol； 答案选B。 6. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A 澄清透明溶液： B. 含有的溶液中： C. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液： D. 加入铁粉放出的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．相互之间不反应，能共存，A符合题意； B．含有的溶液中硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存，B不符合题意； C．常温下使石蕊试液变蓝溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能共存，C不符合题意； D．加入铁粉放出的溶液中含有大量氢离子，氢离子和硫离子生成硫化氢气体，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钠溶液与少量盐酸反应： B. 将过量的通入溶液中： C. 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： D. 溶液中通入足量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙沉淀，离子方程式不能拆，，A错误； B．过量的通入溶液中生成碳酸氢钙和次氯酸，，B错误； C．碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸生成氯化镁和水、二氧化碳，C正确； D．溶液中通入足量反应生成氯化铁和溴单质：，D错误； 故选C。 8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 固体()，加热 B. 溶液()，加入适量溶液，过滤 C. 粉末()，将混合物在氧气中加热 D. 溶液()，可通入过量的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，利用加热除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故A正确； B．溶液()，加入适量溶液会引入新的杂质氢氧化钠，同时碳酸根离子也会被钡离子沉淀而造成碳酸根离子的损失，故B错误； C．在氧气中加热氧化钠会转化为过氧化钠，因此利用将混合物在氧气中加热除去过氧化钠中的氧化钠，故C正确； D．在溶液中通入过量二氧化碳可以将碳酸钠转化为碳酸氢钠，可通入过量的气体将碳酸氢钠溶液中的碳酸钠除去，故D正确； 故答案为：B。 9. 下列说法不正确的是 A. Fe的摩尔质量是56 g⋅mol B. 20℃、101 kPa下，22.4 L 中含有2 mol N C. 20 g NaOH中含有约个 D. 44 g 含有的氧原子数约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe的相对原子量为56，因此Fe的摩尔质量是56 g⋅mol，故A正确； B．0℃、101 kPa下，22.4 L中含有22.4 L ÷22.4L/mol×2=2 mol N，故B错误； C．20 g NaOH中含有约个，故C正确； D．44 g 含有的氧原子数约为，故D正确； 故答案为：B。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O中氢原子数为2NA B. 加热条件下，2molNa与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA C. 常温常压下，11.2LCO2气体所含的原子数为1.5NA D. 32gO2和O3混合气体中含有的电子数为16NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下，水不是气体，22.4L水中含有的氢原子数多于2mol，A错误； B．加热条件下，Na与氧气反应生成Na2O2，2molNa转移电子数为2mol，B错误； C．常温常压下11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数无法确定，C错误； D．32gO2和O3的混合气体中含有O原子2mol，含有的电子数为16NA，D正确； 故答案选D。 11. 下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 向某溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液中含有Cl- C 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强 D 向紫色石蕊溶液中通入Cl2，先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2可在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，则Cl2作助燃剂，燃烧不一定有氧气参加，A正确； B．向某溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，此沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3等，溶液中不一定含有Cl-，B不正确； C．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，此反应中HClO的氧化性比H2SO4强，二者不体现酸性，C不正确； D．向紫色石蕊溶液中通入Cl2，先变红后褪色，则氯水表现酸性和漂白性，D不正确； 故选A。 12. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列结论中错误的是 A. 在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO2CO2+N2 B. 该反应中CO 做还原剂 C. 通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 D. 生成22.4L CO2时转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．在催化转化器中发生汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成生成CO2和N2，则化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，A正确； B．该反应中碳元素化合价+2价升高到+4，CO做还原剂，B正确； C．通过催化转化器中的反应将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2，减少了空气污染，C正确； D．未指明标准状况，生成22.4L CO2不一定是1mol，则转移电子数目不一定为2NA，D错误； 答案选D。 13. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，A正确； B．NaClO溶液中通入CO2，反应生成HClO和碳酸氢钠，B正确； C．氢氧化钙溶液与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，C正确； D．HClO光照条件下分解生成氧气和HCl，D错误； 故答案选D。 14. 下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% A. HCl的摩尔质量是36.5 B. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/L C. 工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合并光照 D. 常温常压下，2.24L HCl气体的质量为3.65g 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl的摩尔质量是36.5g/mol，A错误； B．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为，B正确； C．将氯气与氢气混合并光照会发生爆炸，不能用于制备HCl，C错误； D．常温常压下，气体的摩尔体积不是，无法计算2.24L HCl气体的质量，D错误； 故选B。 15. 已知2RO+5S2-+16H+=2R2++5S↓+8H2O，则RO中的R的化合价为 A. +7 B. +6 C. +5 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知，中x=(16-4-10)÷2=1，根据原子守恒，n=4，则R的化合价为+7价，且化合价升高总价数和降低总价数相等，答案选A。 16. 利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是 A. 甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B. 乙的作用为除去中的HCl C. 丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故A错误； B．装置甲中制备的氯气中混有HCl气体，乙中饱和NaCl溶液作用为除去中的HCl，故B正确； C．Cl2与水反应生成HCl、HClO，且HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，故C正确； D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液，故D正确； 故选A。 17. 氨基磺酸(化学式为，其中N元素化合价为―3价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解： 下列说法正确的是 A. 22.4L和的混合气体中硫原子数为 B. 该反应生成1mol时转移的电子数为 C. 质量相等的与所含的电子数也相等 D. 该反应中S元素既被氧化，也被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出物质的状态，无法根据体积计算物质的量，A错误； B．H2NSO3H中N为-3价、S为+6价、H为+1价，生成1molSO2得2mol电子、生成2molH2得4mol电子、生成1molN2失6mol电子，则该反应生成时转移3mol电子，B错误； C．设质量相等的SO2与SO3均为1g，则，电子数，，电子数，电子数相等，C正确； D．H2NSO3H中S为+6价，化合价降低得电子被还原生成SO2，一部分S化合价没有变仍为+6生成SO3，D错误； 故答案为：C。 18. 有两块金属钠A、B，B在空气中完全燃烧得到产物C，将A和C分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则A、B的质量比为 A. 2︰1 B. 1︰1 C. 23︰78 D. 46︰78 【答案】B 【解析】 【详解】B在空气中完全燃烧生成Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢气和氧气恰好完全反应，说明生成的氢气的量为氧气的两倍，设金属钠A有xmol，则生成氢气0.5xmol，氧气的量有0.25xmol，则过氧化钠有0.5xmol，金属钠B有xmol，A、B的质量比为1：1，故答案选B。 19. 某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A. 由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B. 该废液中一定含有、、、 C. 无法确定溶液中是否含有、 D. 实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡、硫酸银或AgCl，说明含有，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒可知一定存在K+、Mg2+，因此、一定不存在，据此解答。 【详解】A．根据分析，阴离子一定存在、，阳离子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正确； B．根据分析，该废液中一定含有、、、，故B正确； C．根据分析可知、一定不存在，故C错误； D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和生成硫酸钡沉淀，离子方程式是，故D正确； 故选：C。 20. MnO2是一种重要的无机材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 酸浸的目的是将杂质溶解 B. 氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 C. 操作X和操作Y均为过滤 D. 用热NaOH溶液吸收氯气的过程中，1 mol 氯气被吸收，电子转移的物质的量为5 mol 【答案】D 【解析】 【分析】由流程图可知粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)加稀硫酸，MnO和MnCO3与稀硫酸反应生成MnSO4，过滤得MnO2和MnSO4溶液，用NaClO3氧化得MnO2沉淀过滤可得MnO2； 【详解】A．MnO和MnCO3均能溶于稀硫酸而MnO2不能，故酸浸的目的是将杂质溶解，选项A正确； B．“氧化”过程中发生反应，氧化剂为NaClO3还原剂为MnSO4，比例为2:5，选项B正确； C．由上述分析可知操作X和操作Y的名称均为过滤，选项C正确； D．用热NaOH溶液吸收氯气的过程中发生反应6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，1 mol 氯气被吸收，电子转移的物质的量为= mol，选项D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共60分) 21. 纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。 【查阅资料】 为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。 （1）在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是_______(填编号，后同)，⑤~⑨中属于强电解质的是_______。 （2）将⑤气体通入含⑨的溶液中，写出发生反应的离子方程式：_______。 （3）标况下4.48L的③，约含有_______个氧原子，常温常压下③与的密度之比为_______。 （4）将由amL稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度是_______mol/L(用含a、b的代数式表示)：若向稀释前的溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，需要NaOH的质量为_______g。(用含a的代数式表示) 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑦⑧⑨ ②. ⑤⑥⑦⑧ （2） （3） ①. ②. 8∶11 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 HCl、FeCl2、FeCl3、NaOH、在水溶液中均能电离出自由移动的离子，其水溶液都能导电，则①~⑨其水溶液能导电的是⑤⑥⑦⑧⑨，HCl、FeCl2、FeCl3、NaOH在水溶液中能完全电离，都属于强电解质，则⑤~⑨中属于强电解质的是⑤⑥⑦⑧； 【小问2详解】 将HCl气体通入氨水中生成氯化铵和水，发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 标况下4.48L的O2，约含有个氧原子；常温常压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则O2与的密度之比为32∶44=8∶11； 【小问4详解】 将由amL稀释至bmL，稀释前氯离子浓度为0.3mol/L，根据稀释前后氯离子物质的量不变，则稀释后溶液中的物质的量浓度是mol/L：若向稀释前的溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，根据离子反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，n(NaOH)=3n(Fe3+)=3×0.1mol/L×a×10-3L=3a×10-4mol，需要NaOH的质量为3a×10-4mol×40g/mol=1.2a×10−2g。 22. 某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ （1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为___________(填物质的化学式)。 （2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解 ①判断固体c为___________(填物质的化学式)。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，___________试管中红色较深。(填“C”或“D”) （3）实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因___________。 （4）请你再设计一个鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验方案：___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. Na2CO3 （2） ①. NaHCO3 ②. D （3）碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为+H+= （4）取少量待测液分别放入两支试管，滴加氯化钙稀溶液，有白色沉淀产生的为碳酸钠，无明显现象的为碳酸氢钠 【解析】 【分析】相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；相同温度、相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强；碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，无现象，继续滴加盐酸，后来有气泡产生。 【小问1详解】 碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则滴加水后A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用过程中放出热量，可判断固体b为Na2CO3。 【小问2详解】 相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体c为NaHCO3。 ②相同温度、相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强。分别向两支试管中滴加2滴酚酞，盛碳酸钠溶液的D试管中红色较深。 【小问3详解】 碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，无现象，继续滴加盐酸，后来有气泡产生。E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，则E中开始无气泡产生的原因是：碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为+H+=。 【小问4详解】 鉴别Na2CO3和NaHCO3，还可使用氯化钙稀溶液，实验方案：取少量待测液分别放入两支试管，滴加氯化钙稀溶液，有白色沉淀产生的为碳酸钠，无明显现象的为碳酸氢钠。 【点睛】用氯化钙溶液检验碳酸钠和碳酸氢钠溶液，溶液的浓度不能过大，否则都会生成沉淀。 23. 某84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量： 密度： 主要成分： 注意事项：密封保存 （1）中的化合价为___________，具有较强的___________(填“氧化”或“还原)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。 （2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度___________(保留小数点后一位)。 （3）某实验需用的溶液 ①若用上述“84消毒液配制，需要量取___________。 ②在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的仪器有___________、___________(写仪器名称)。 ③下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是(填字母)___________。 A．转移溶液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．将量筒残留液洗入烧杯中 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】（1） ①. +1 ②. 氧化 （2）4.0 （3） ①. 7.5 ②. 胶头滴管 ③. 100mL容量瓶 ④. BCD 【解析】 【小问1详解】 根据化学式化合价总和为0，可求出中的化合价为+1；具有较强的氧化性； 【小问2详解】 消毒液的物质的量浓度； 【小问3详解】 ，的溶液，需选用100mL容量瓶，依据100mL体积计算所需溶质的物质的量； ①根据c浓V浓= c稀V稀，V浓=； ②在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外，还需100mL容量瓶、胶头滴管等仪器； ③A．转移溶液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低； B．溶解后未经冷却就移液，导致最终溶液体积偏小，浓度偏高； C．将量筒残留液洗入烧杯中，导致溶质的量偏大，浓度偏高； D．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高； E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对浓度无影响； 故选：BCD。 24. 可用于制取和。用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题： （1）发生装置中制取的化学方程式是_______。 （2）除杂装置②中的试剂是_______。 （3）将虚线框中的收集装置补充完整_______。 （4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______。 （5）将收集的纯净溶于水得到氯水。为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验： 注：为无色有机溶剂，与水互不相溶。密度比水的大；易溶于。 ①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因_______。 ②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为_______。 ③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是_______。 （6）实验室加热和的固体混合物制取，同时生成KCl，反应中是催化剂，化学方程式是_______。 （7）在(6)中得到的有刺激性气味，推测反应生成了，反应的化学方程式：。每生成1mol，该反应共转移电子_______mol，标况下生成气体的体积为_______L。 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3） （4） （5） ①. ②. 溶液 ③. HCl、Cl2无漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的HClO （6） （7） ①. 10 ②. 44.8 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，洗气瓶①中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，洗气瓶②中盛放浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，烧杯中的氢氧化钠溶液吸收多余氯气，进行尾气处理，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 洗气瓶①中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，洗气瓶②中盛放浓硫酸干燥氯气，则除杂装置②中的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 氯气密度大于空气，且能溶于水，用向上排空气法收集氯气，则虚线框中的收集装置为：； 【小问4详解】 尾气处理装置中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是：； 【小问5详解】 ①HClO在光照条件下容易分解，发生反应：，生成的HCl是强酸，因此pH减小，则结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因是：； ②AgNO3滴入后银离子和溶液中的氯离子反应生成白色的AgCl沉淀，则试剂a为AgNO3溶液； ③实验Ⅱ说明具有漂白性的物质不是HCl，对比Ⅱ、Ⅲ说明具有漂白性的是HClO，Ⅳ说明氯气不具备漂白性，可以得到的结论是：HCl、Cl2无漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的HClO； 【小问6详解】 氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成KCl和O2，反应的化学方程式是：； 【小问7详解】 由反应式可知，Cl是唯一被还原的元素，氯元素化合价由+5价降低至0价，因此该反应每生成1mol的同时生成1molCl2，共转移电子1mol×10=10mol，此时生成气体的物质的量为2mol，标况下生成气体的体积为：2mol×22.4L/mol=44.8L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$