山东省泰安市2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

试卷类型：A 高三年级考试 化学试题 2024.11 1.答题前，考生先将自己的姓名，考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂。非选择题答案必须使用05 毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿 纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C35.5Fe56Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1我国古代四大发明对世界产生了深远的影响。下列说法正确的是 A.造纸过程中的破碎碱浸、漂白，沉浆都属于物理变化 B.古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为F,0, C.活字印剧术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定 D.黑火药的主要成分有硝石.硫磺和木炭，硝石的主要成分是NS0 2氯及其化合物在生产生话中应用广泛。下列有关说法错误的是 A粮食储存中，N,可用作粮食的保护气 B工业上把氨气转化成氯肥属于氯的固定 C汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由前离态氯转化来的 D.城市大气中碳氧化合物和氯氧化物等在阳光的作用下可能发生光化学烟雾 3.关于实验室安全，下列表述错误的是 A.BS0,等铜的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B可将未用完的钠钾放间原试剂瓶 C化学品00标签上的标识为女之 D.确酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 高三化学试题第1页（共8页） 4.下列配制一定浓度的硝酸银溶液的操作错误的是 A.应选用棕色容量瓶 B容量瓶检漏过程中倒置两次 C.AgNO,溶解过程中应加稀硝酸抑制水解 D.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 5.下列装置的对应操作中，合理的是 光清的玻璃棒 装置① 装置回 装置③ 装置① A.装置①：分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B.装置②：纯碱的焰色试验 C装置③：模拟侯氏制碱法制取碳酸钠 D.装置④：海带提碘中用CCL,从碘水萃取碘 6.物质的性质决定用途。下列物质的性质及其应用表述错误的是 A.铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体，可作管道孩通剂 B.S0,具有氧化性，可作暂时性漂白剂 C碳酸氢钠做影松剂时，可与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D.金属钠可用作强除水剂，用于除去99.5%乙醇中少量的水 了.下列依据元素周期律作出的推测正确的是 AN.K,Rb,Cs单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B.HF,HCI.HBr.用的稳定性逐渐增强 C.MA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D,若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应刚烈 8.利用CH,OH可将废水中的NO,转化为对环境无害的物质后排放，反应原理为： H+CH,O加+NO,→X+CO,+H,0(未配平)。下列说法正确的是 A.氧化产物为N B.氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6 C.CH,OH也可将废水中的NO,除去 D.反应中转移2mol电子，则生成标准状况下的C0,气体11.21 高三化学试题第2页（共8页） 9.氯及其化合物的转化关系如图所示，N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ca(Clo) →KCIO OH溶液，△ Cl. HCI- KCI A.碱性条件下CO,C0,C可大量其存 B.浓度均为0.1 mol-1KCIO,KC1溶液中，含有的C数目相同 C.反应①的离子方程式为CaC10,+4+2C1=Ca2·+2CL,1+2H,0 D.反应②中每有0.3mlC作氧化剂，转移电子数为0.5N, 10.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持装置 略)。下列说法错误的是 A.若制取NH,a为浓氨水，b可为氧化钙 B.若制取CL,则乙可盛饱和食盐水以除去HC杂质 C若制取S0,则丙可作气体收集装置 D.若制取NO,则丁可盛水用作尾气处理装置 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 H.粗盐中含有KC。,Mg”S0等杂质离子，实验室按如下流程进行精制。下列说法 错误的是 图盐AC希 一速液 ②NaOH溶液 一速被望过量NC0溶 一此渣 过速 阳国 A.检验步骤①冲BaC,是否过量的方法是向滤液1中滴加稀硫酸 B.若加BaC,后不先过滤就加氧氧化钠和碳酸钠，可能导致S0:不能完全去除 C.步骤④中用盐酸调节pH至34，除去的离子有O,C0 D.“一系列操作"是指蒸发至大量品体析出后，停止加热，利用余热蒸干 12.关于Na,C0,和NaHCO,的下列说法中，错误的是 A两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.两种物质的溶液可用澄清石灰水鉴别 高三化学试题第3页（共8页） C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NHCO, D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 13.一种碘单质的制备方法如图所示，下列有关该制备流程的说法错误的是 AgNO,溶液 e粉 净化除氧后一富组一→格浊液→匿型一官风一山 含废水 沉淀 A“悬浊液”沉淀后，用一束光照射，可观察到光亮通路，说明其中含有A?胶体 B.“转化“发生的离子反应为2Ag+Fe一2Ag+F2 C.“沉淀”经纯化后与硝酸处理所得产物可在制备流程中循环使用 D.“氧化”中增加C,的用量可能导致产率降低 14.向盛有2ml.0.1molL1FeS0,溶液的试管中逐滴滴加0.1m%lL,Na0H溶液.出现白色絮 状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。为探究灰绿色物质的成分，做如下实验，下 列说法错误的是 实验操作及现象 白色的下(OH),固体露置在空气中，颜色由白色变为虹褐色的过程中】 实验一 没有灰绿色物质出现。 向2ml0.01mol-LFcS0,溶液中逢滴滴加0.1 mol-L Na0H溶液，出 实验二 现灰绿色物质且颜色加深。 A.试管中发生的反应：Fe”+20H=Fe(OH2).4fe(OH,+0,+2H,0=4Fc0H B.灰绿色物质是Fe(OH,氧化成Fc(O用，时生成的。 C.溶液中生成FOH,越少颜色越深。 D.灰绿色物质可能是F(O,水合物。 15.白色周休样品X,可能含有AgNO,.NH,NO,、BCL.KCI、Na,SO,Na,CO,A0,之中的几 种或全部。在三个烧杯中各加人适量X,分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分 反应，实验记录为： 反应后的不溶物 生成的气体 编号 试剂 蒸馏水 白色 无急、有刺激性气味 白色 无色、无味 0 稀盐酸 无色、有剂撒性气味 Ⅲ NmOH溶液 无不溶物 依据实验现象，下列说法正确的是 A,不含BaC, B.含AgNO,Na,SO C.可能含A1,O,、KC D.不含Na,CO,、NH,NO, 高三化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。 化合价 4 “6 含硫元素的钠酸 氧 酸 物质炎别 盐 含氯元素的 物 物质类别 请回答下列问题： (1)生活中使用的天然气中往往添加少量 (填上述物质的化学式)，用于警 示天然气泄露，保障使用安全。 (2)以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为 :生产中用a的水 溶液吸收少量，发生反应的离子方程式为 (3)常温下，在上述物质中选择试剂 可除去铁制品表面的钢皱层。 (4)研究发现，空气中少量的NO,也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①S0,+N0,=S0,+N0②S0,+H,0=H,S0,③2N0+0,=2N0, O,在上述过程中的作用，与H,S0,在下列变化中的作用不相同的是（填序号）。 A.潮湿的氯气通过盛有浓H,S0,的洗气瓶 B.硫化氢通人浓HSO,中 C.蔗糖水解实验中加人稀硫酸 D.向盐酸中加入浓硫酸产生白雾 (5)向含0.1mk的溶液中通人4.48L,C,(标准状况下).硫元素恰好被氧化为+6价 则k的化学式可能为（填序号），反应的离子方程式为 A.NaS0,B.Na S,0,C.Na 5,0. 17,(12分)XY乙R,W是原子序数依次增大的五种知周元素。X是元索周期表中相对 原子质量最小的元素，X.Y能形成两种液态化合物XY和XY,乙是短周期中原子半径 最大的主族元素，的周期序数和族序数相等，乙.W的原子最外层电子数之和为8 (1)Y元素的一种核素的中子数为0，其核素符号为 (2)YR,W形成的简单离子半径从大到小的懒序为 (用离子符号表示) (3)X,Z、R、W可组成多种二元化合物，其中物质甲、乙组成的元素均不同。 ①甲的水溶液呈酸性，甲是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，其水 溶液显酸性的原因为 (用离子方程式表示)。 ②乙的电子式为 该物质与水反应的化学方程式为 (4)Y、Z、W可组成多种化合物，其中+5价W组成的物质为 (填化学式)，可用 于降低污水中化学需氧量(COD),其有效氯含量为 (有效氯指一定质 量的某消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量 对该消毒剂质量的百分比来表示)。 18.(12分)工业上回收利用某合金废料（主要含Fe,Cu、Co、A1,Li等）的工艺流程如图1。 Ii,C0,的溶解度-温度关系如图2。 盐酸 ①H0 ②氨水 (NHJ).C.O Na.CO 36 1.4 节nH=4 12 一浸取净化 废料 沉结 +沉锺 ◆LiC0 04 金属M 滤液CoC,0,2H,0品体 专动独 图1 图2 (1)Fe.Co在周期表中位置为 ,其单质的化学性质相似。 (2)“浸取”过程中要保持强制通风，原因是 (3)“净化”过程中取少量加入H,0,后的溶液，加入化学试剂 ,若出现（填 现象)，则需补加H,0:从滤渣中分离得到A(O,所用的试剂为 (4)“沉估“反应的化学方程式为 “沉锂”过程中为减少，C0,的 溶解损失，分离出I,C0,的操作为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。 (5)草酸结是制备结的氧化物的重要原料，如图为CaC,0,·2H,0(摩尔质量为183g m)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中温度在300℃以上所得固体均为结的 氧化物，通过计算确定B点剩余固 18.3 体的化学成分为 16 (填化学式)，取C点固体用足量的 12 浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气 C330℃，803g 体，写出反应的离子反应方程式 150300450600750900 温度C 高三化学试题第6页（共8页） 19.(11分)无水FeC,是重要的污水处理剂，不溶于C,H,C1,C,H,C,易吸水和易被氧化。 某实验小组利用无水FcC,和C,H,C氯苯，无色液体，沸点132℃制备少量无水FcC。 实验原理：2FC,+C,H,C1△，2FeC,+C,H,C,+HC11,回答以下阿题： 度计 8 孔 故大图 (1)仪器c的名称为 :装置图中，安装不当的是 (填仪器标号)。 (2)干燥管中无水氯化钙的作用是 :装置c中通气管末端多孔玻璃 泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），月的是 (3)反应开始前先通一段时向N,目的是 :然后在三颈烧瓶中放 入32,5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3，反应结束 后继续通一段时间N,目的是 继续冷却装置，将三颈烧瓶内 物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。 (4)反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,然后量取25.00mL所配溶液，用0.40mo-L NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL,则氯化铁的转化率为 20.(13分)某实验小组为了探究铜与浓硫酸的反应，实验装置如图所示。 浓酸 ()连接装置，检验气密性，加入试剂，加热，装置A中发生反应的化学方程式为 0 (2)若装置B用于检验反应产生的气体，则B中试剂为 为BCL,溶液，实验过程中产生白色沉淀，则白色沉淀的化学式为 :若装置B中试剂 (3)熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因是 (4)将Cu丝上提离开液面，采取 完全被吸收。 (填操作步骤)，可使装置中绒留气体 (5)实验结束，为确认装置A中反应有C50,生成，应进行的操作为 ,观 察溶液颜色。该小组发现在铜丝表面附着黑色周体，可能含有C0.CuS.Cu,S探 究如下： 足量 黑色固体 蓝色溶液 稀盐酸 氧气流中 过滤 洗涤、干燥 步骤1 固体A 煅烧、冷却 固体B 步骤Ⅱ 3.0g 称重至恒重 2.68g 步骤山 已知：常温下CuS和Cu,S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cm0和S0 检验滤渣洗涤干净的实验操作是 。 黑色固体 的成分是 高三化学试题第8重（共器页）