7.2碱及其性质课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第七单元 认识酸和碱 第二节 碱及其性质 by 劉66老师 （2024鲁教版）九年级 学习目标 常见的碱 01 02 碱的化学性质 03 掌握实验，会做综合性题目 有一类与酸不同的化合物，它们在水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-），化学上把这类化合物称为碱。例如石灰水中的溶质氢氧化钙［Ca(OH)2］就是一种碱。不难推测，碱的化学性质跟氢氧根离子（OH-）密切相关。碱有怎样的性质？ 又有哪些用途呢？ 一、常见的碱 认识氢氧化钠和氢氧化钙 各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙［Ca(OH)2］，分别放入洁净干燥的小烧杯中。完成下列实验： 1. 观察它们的颜色和状态。 2. 露置在空气中一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。 3. 向两个小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。 请将你观察到的现象填在下表中 在使用氢氧化钠时， 须十分小心！防止眼睛、 皮肤、衣服等被腐蚀。如 果不慎沾在皮肤上，要立 即用大量的水冲洗，然后 涂上适量的硼酸溶液。 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是白色固体， 易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤、纸张、织物 等有强烈的腐蚀性。暴露在空气中的固体氢氧化钠 容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。 氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。 熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，反应过程中放出大量的热。反应的化学方程式为： CaO + H2O=Ca（OH）2 除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）等。 二、碱的化学性质 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 请完成下列实验。当然，经老师同意，你还可以选用其他物质进行实验。 1. 在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取2支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察并记录现象。 2. 向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入 5 mL 氢氧化钠溶液和 5 mL 氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 讨论：有的同学认为，实验 2 中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。你同意这种观点吗？你用什么证据证明自己的观点呢？ 实验证明，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；都能与二氧化碳发生化学反应。 2NaOH + CO2 =Na2CO 3 + H2O Ca（OH）2 + CO 2 =CaCO3↓ + H2O 碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致碱具有一些相似的化学性质。 碱的通性： （1）能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色； （2）能与某些非金属氧化物反应，生成水。 当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却 不能。 Ca（OH）2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaOH 碱的这些性质，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。 三、拓展提升 物理性质 外观：白色结晶性粉末 溶解性：易溶于水、乙醇、甘油，不溶于丙酮、乙醚 化学性质 氢氧化钠对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。 物理性质 物理性质 氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。 化学性质 碱性 腐蚀性 一 课堂导入 你知道生活中的碱吗？ 摸起来滑滑的 未成熟的柿子 碱性食品 胃舒平 不小心有肥 皂泡溅到嘴里 尝起来涩涩的 二 师生互动，共学新知 活动天地2－3 认识氢氧化钠和氢氧化钙 NaOH 颜色 状态 暴露在空气中的变化 在水中的溶解情况 头发丝在其中的变化 其他 氢氧 化钠 氢氧 化钙 白色 片状固体 潮解 易溶于水， 放热 消失不见 腐蚀性 白色 粉末状 固体 无潮解 现象 微溶于水 腐蚀性 Ca(OH)2 二 师生互动，共学新知 活动天地2－3 NaOH 氢氧化钠NaOH：白色固体，易溶于水，溶解时放出热量， 暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而逐渐潮解。 俗名：烧碱、火碱、苛性钠，对皮肤、纸张、织物等有强烈 的腐蚀性，在使用时，如果沾到皮肤上，要立即用大量水冲 洗，然后再涂上硼酸溶液。 Ca(OH)2 氢氧化钙Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液 俗称为石灰水，对皮肤、衣服等有腐蚀作用。 俗称：熟石灰、消石灰，熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化 钙）和水反应生成，反应过程放热。即CaO+H2O＝Ca(OH)2 二 师生互动，共学新知 碱在水中的解离情况： NaOH＝Na+ ＋OH－ Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH－ KOH＝K+＋OH－ Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ NH3•H2O＝NH4+＋OH－ 根据碱在水中的解离情况，可以给“碱”下一个定义， 碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物 二 师生互动，共学新知 思考问题： 酸有相似的化学性质，碱呢？碱有没有相似的化学性质呢？ 带着疑问，我们一起完成实验探究2--2 二 师生互动，共学新知 滴入石蕊试液后的现象 滴入酚酞试液后的现象 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 实验探究2--2 石蕊试液变为蓝色 石蕊试液变为蓝色 酚酞试液变为红色 酚酞试液变为红色 在2支试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入紫色石蕊试液 和酚酞试液； 另取2支试管，加入少量氢氧化钙溶液，然后分别低入紫色石蕊试 液和酚酞试液，观察并记录现象。 二 师生互动，共学新知 实验探究2--2 向2个盛有二氧化碳的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠 溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶塞，振荡，观察现象。 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 瓶子明显变瘪，因为NaOH与CO2反应， 瓶内的压强变小 瓶子变瘪，有白色沉淀，Ca(OH)2微溶于水， 且会与CO2反应，导致瓶内压强变小 二 师生互动，共学新知 实验探究2--2 取6支试管，分为两组，分别放入生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后 分别向两组试管中加入少量氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，记录并观察现象。 生锈的铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象 不反应，无现象 不反应，无现象 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 不反应，无现象 有白色沉淀生成 二 师生互动，共学新知 实验探究2--2 实验证明： 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液 变红；均能与氯化铜溶液发生化学变化生成蓝色沉淀。 2NaOH + CuCl2＝Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl Ca(OH)2 + CuCl2＝Cu(OH)2↓ + CaCl2 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与二氧化碳发生化学反应 2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓ + H2O 二 师生互动，共学新知 碱溶液中都含有氢氧根离子，正是氢氧根离子的存在 导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性。 ①碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞试液变红； ②碱溶液可以与部分非金属氧化物反应，生成盐和水； ③碱溶液能与某些可溶性的盐反应生成另外一种盐和另外一种碱。 总结 常见的碱 01 02 碱的化学性质 03 掌握实验，会做综合性题目 第七单元 认识酸和碱 第二节 碱及其性质 by 劉66老师 （2024鲁教版）九年级 $$