精品解析：山东省烟台市招远市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024—2025学年度第一学期第一学段测试 初四化学试题 说明： 1.本试卷包括第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将所有答案写在答题纸上，写在试卷中的无效。考试结束后，只交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 Mg-24 S-32 第I卷（选择题，共30分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是 A. 面粉 B. 酒精 C. 沙土 D. 植物油 2. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 只有固体和液体可以作为溶质 3. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 4. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 5. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 6. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B. 浓硫酸有挥发性 C. 催化剂能增加生成物质量 D. 熟石灰可用来改良酸性土壤 8. 在下列生活情境中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 生活情境 解释 A 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响氯化钠溶液浓度 B 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂能溶解油污 C 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 D 吃皮蛋时蘸醋 醋能与皮蛋中的碱性物反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A. 只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 与酸反应生成气体的物质一定属于碳酸盐 C. 含有氧元素的物质一定是氧化物 D. 生成盐和水的化学反应一定是中和反应 10. 下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是 A. 烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B. 烧杯A内溶液质量变大 C. 烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D. 上述实验能说明分子在不停地运动 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 二氯甲烷具有溶解能力强和毒性低的优点，在科学研究与工业生产中有着广泛的应用。下图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后原子数目和分子数目都保持不变 C. 反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1：1 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为8：71 12. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A. 氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质 B. 饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C. 按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 13. 电导率传感器可辅助探究复分解反应实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A. 乙曲线电导率减少过程中，溶液由红色变为无色 B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 D. 乙曲线上的N点对应的溶液中只含一种阴离子 14. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去K2SO4溶液中混有的少量K2CO3 加入过量稀硫酸 C 除去 NaNO3溶液中混有的少量 NaOH 加入适量Cu(NO3)2溶液，过滤 D 除去CaO中混有的少量CaCO3 加适量水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则下列说法正确的是 A. 生成气体的质量是15.4g B. 原混合物中碳酸钙的质量是30g C. 固体剩余物为混合物 D. 固体混合物中钙元素的质量是18g 三、理解与应用（本题包括4个小题，共30分） 16. 请回答下列问题。 （1）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： ①古人的制盐工艺属于________（填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 ②用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为________g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）α-亚麻酸是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油。在提取过程中超临界二氧化碳流体是________（填“溶质”或“溶剂”）。 17. 天宫课堂第二课中，王亚平作了一个有趣的“冰雪实验”：过饱和醋酸钠溶液在太空无重力状态中形成液球状态，如果用带有醋酸钠晶体的绳子接触液球，它就会瞬间析出晶体，变成了“冰球”。醋酸钠的溶解度表如下图所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 83.0 139 146 153 161 170 （1）醋酸钠化学式可简写为NaAc，它的物质类别属于 （填序号）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）40℃时，饱和醋酸钠溶液的质量分数为________（只需列式）。若将此饱和溶液升温到60℃，溶液的质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）40℃时，将36%的醋酸钠溶液稀释到12%，所用浓溶液和水的质量比为________（填最简整数比）。 （4）醋酸钠溶液中含有少量NaCl杂质，可以通过________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯醋酸钠。 18. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 （1）基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是________。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是________。 （2）基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有________。（填化学符号） （3）基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。 ①该反应的现象为________。 ②该反应的化学方程式为________。 ③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是________。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 （4）基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯D中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有 （填字母序号）。 A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钾溶液 C. 稀盐酸 D. 硝酸钠溶液 19. 生产和生活中化学无处不在。 （1）生活中可以用________粗略测定水的酸碱度。 （2）氢氧化铝常用作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，反应的化学方程式表示是________。 （3）将一枚生锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生，则发生反应的化学方程式为________；________。 （4）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg +2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是________。 四、实验与探究（本题包括4个小题，共34分） 20. 盐被称为“百味之首”，粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质。某科学小组的同学对粗盐开展了以下项目式学习。 （1）【任务一】除去粗盐中的杂质 ①难溶性杂质的去除 取一定质量粗盐样品溶解过滤后得到溶液A ②可溶性杂质的去除 i.下列说法错误的是________。 A.过滤操作前加入的三种溶液的顺序可以调整 B.可用硫酸替代该流程中的盐酸 C.按上图中加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 ii.理论上用过量的________（填一种物质）溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 iii.写出滤液中加入盐酸后生成气体的反应的化学方程式________。 （2）【任务二】获得精盐 ①将溶液B在不断搅拌下加热，观察到________，停止加热，最终得到精盐。经计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数为94%。 ②结果与反思：实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是________。 （3）【任务三】配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 ①需要用托盘天平称量的氯化钠的质量为________g。 ②若其他操作均正确，量取水的体积时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会________10%（填“>”、“<”或“=”）。 21. 某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设计如下三种方案进行探究： （1）甲方案：测定溶液pH变化。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将 （填字母序号）。 A. 氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B. 稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 （2）图1中c点所示溶液中溶质的化学式为________。 （3）乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （4）丙方案：借助酸碱指示剂。借助无色酚酞试液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是________。 【实验结论】 （5）氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是________。图I中a点到b点pH变化的微观本质是________。 22. 实验室有如下含钠化合物：NaCl，NaOH，Na2CO3、NaHCO3，小华同学发现实验室有如图所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%"字。样。几位同学决定对其成分进行合作探究。 【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？ 【交流研讨】 （1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填序号）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 【查阅资料】 ① Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl和CaCl2溶液都呈中性。 ②室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 【得出结论】 （2）根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是______溶液。 【实验猜想】 （3）小亮同学用洁净的玻璃棒蘸取该试剂瓶中的溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠溶液。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 （填字母序号）。 A. 方法正确，结果正确，结论正确 B. 方法不正确，结果偏小，但结论正确 C. 方法不正确，结果偏大，结论不正确 D. 方法正确，结果正确，但结论不正确 （4）小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。 探究步骤 预计现象 结论 ①取少量样品于试管中，滴加足量_______ 产生气泡 该溶液是Na2CO3溶液 ②把产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 【讨论质疑】小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有Na2CO3，还可能含有NaOH。请你一起参与并完成如图所示的探究活动。 （5）①生成白色沉淀A的化学式为______。 ②在上述图中，有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小明认为这个方案不可行，用化学方程式解释其原因_______。 ③通过实验可以判断，标签破损的无色溶液样品中应含有的溶质为_______。 【结论措施】原溶液已部分变质，试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。 【反思总结】 （6）①NaOH溶液接触空气会变质，所以氢氧化钠溶液应该密封保存。 ②为测定上述溶液中Na2CO3的质量分数。现取该溶液25g加入100g氢氧化钙溶液，搅拌使其完全反应，反应关系如图所示。计算该溶液中Na2CO3的质量分数_______。 23. 数字化实验能更好地解决化学反应中的疑难问题。化学兴趣小组用贝壳和一定浓度的稀盐酸制取二氧化碳。 【查阅资料】贝壳的主要成分为碳酸钙，贝壳中的其他杂质对实验的影响忽略不计。 【任务一】探究不同状态的贝壳与盐酸反应的速率。分别取等质量块状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图1所示装置中反应，采集数据，形成如图2和图 3 所示的图像。 （1）根据图2回答：对比分析a、b点可知，曲线_______（填“①”或“②”）表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。最终粉末状贝壳产生的 CO2的质量_______（填“＞”、“<”或“=”）块状贝壳产生的CO2的质量。 （2）由图3可知，该反应为_______（选填“放热”或“吸热”）反应。 （3）同学们实验时发现，盐酸会挥发出HCl气体，影响实验的准确性，于是又将盐酸更换成稀硫酸进行实验，但加入足量的稀硫酸后发现反应很快就停止了，原因是_______。 【任务二】测量贝壳样品中碳酸钙的质量分数。取10克贝壳样品和足量的稀盐酸，进行如图4实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。 （4）装置 B 的作用是_______，实验后通入一会儿氮气的目的是_______。 （5）依据图5中数据，求得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为_______。 五、分析与计算（共6分） 24. 老师在实验室发现一瓶标签受损的硫酸镁（MgSO4）溶液，于是组织大家对该溶液的溶质质量分数进行测定并重新贴好标签，某同学将40g氢氧化钠溶液分四次加入盛有100g硫酸镁溶液的烧杯中充分反应（每次都将沉淀滤出，并称量所得溶液的质量），测得的实验数据如表。请根据已知信息回答下列问题。 实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10 充分反应后烧杯中溶液的质量/g 109.6 119.2 128.84 138.84 （1）共生成沉淀的质量是_______g。 （2）计算硫酸镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期第一学段测试 初四化学试题 说明： 1.本试卷包括第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将所有答案写在答题纸上，写在试卷中的无效。考试结束后，只交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 Mg-24 S-32 第I卷（选择题，共30分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是 A. 面粉 B. 酒精 C. 沙土 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； B、酒精能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意； C、沙土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； D、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。 故选B。 2. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确； B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确； C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确； D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。 综上所述：选择C。 3. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 【答案】C 【解析】 【详解】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不符合题意； B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意； C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项说法错误，符合题意； D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意； 故选C。 4. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误； B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确； C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确； D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。 故选A。 5. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 6. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，涉及碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，符合题意； D、在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意； 故选：C。 7. 下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B. 浓硫酸有挥发性 C. 催化剂能增加生成物质量 D. 熟石灰可用来改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故说法错误； B、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，故说法错误； C、催化剂不能增加生成物的质量，只能改变化学反应的速率，故说法错误； D、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，故说法正确。 故选D。 8. 在下列生活情境中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 生活情境 解释 A 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响氯化钠溶液浓度 B 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂能溶解油污 C 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 D 吃皮蛋时蘸醋 醋能与皮蛋中的碱性物反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐主要成分氯化钠，食盐和水的比例会导致氯化钠的浓度不同，氯化钠有咸味，则可调节汤的咸淡，故解释正确； B、洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，故解释错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应，故解释正确； D、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与碱性物质发生中和反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故解释正确。 故选B。 9. 下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A. 只含有一种元素的纯净物一定是单质 B. 与酸反应生成气体的物质一定属于碳酸盐 C. 含有氧元素的物质一定是氧化物 D. 生成盐和水的化学反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项说法正确； B、某物质与酸反应生成气体，则该物质不一定属于碳酸盐，例如锌和稀硫酸反应能生成氢气，故选项说法错误； C、含有氧元素的物质不一定是氧化物，如酒精（C2H5OH），故选项说法错误； D、生成盐和水的化学反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。 故选A。 10. 下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是 A. 烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B. 烧杯A内溶液的质量变大 C. 烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D. 上述实验能说明分子在不停地运动 【答案】D 【解析】 【详解】A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液无色，所以烧杯B内溶液无色，说明溶液呈中性或酸性，故A说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则溶液的质量变小，故B说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，故C说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，故上述实验能说明分子在不停地运动，故D说法正确； 故选：D。 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 二氯甲烷具有溶解能力强和毒性低的优点，在科学研究与工业生产中有着广泛的应用。下图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后原子数目和分子数目都保持不变 C. 反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1：1 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为8：71 【答案】BD 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是在一定条件下，甲烷和氯气反应生成二氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为。 【详解】A、由可知，该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，选项说法错误； B、由可知，该反应前后原子数目和分子数目都保持不变，选项说法正确； C、由可知，反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1：2，选项说法错误； D、由可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为16：（71×2）=8：71，选项说法正确。 故选BD。 12. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A. 氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质 B. 饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C. 按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度均大于10g，属于易溶物质，但碳酸氢钠的溶解度小于10g，属于可溶物质，该选项说法不正确； B、将饱和碳酸钠溶液从40℃降温至20℃，溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，该选项说法不正确； D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确。 故选B。 13. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A. 乙曲线电导率减少过程中，溶液由红色变为无色 B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 D. 乙曲线上的N点对应的溶液中只含一种阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙曲线电导率减小过程中，氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所对应的实验过程中观察到溶液始终显红色，故选项说法错误； B、乙为加入硫酸钠的曲线，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧根离子、钠离子数目不变，故选项说法错误； C、甲曲线上的M点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，对应的溶液呈中性，故选项说法正确； D、乙曲线上的N点是氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液恰好完全反应后继续滴加硫酸钠溶液，N点对应的溶液中只含硫酸根离子、氢氧根离子两种阴离子，故选项说法错误。 故选C。 14. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去K2SO4溶液中混有的少量K2CO3 加入过量稀硫酸 C 除去 NaNO3溶液中混有的少量 NaOH 加入适量Cu(NO3)2溶液，过滤 D 除去CaO中混有的少量CaCO3 加适量水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、氯化钠能溶于水，泥沙难溶于水，则通过溶解、过滤、蒸发能除去氯化钠固体中的少量泥沙，该设计能达到实验目的； B、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，但过量的硫酸为新杂质，该设计不能达到实验目的； C、氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤能除去氢氧化铜沉淀，该设计能达到实验目的； D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，则除去了氧化钙，该设计不能达到实验目的。 故选AC。 15. 现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则下列说法正确的是 A. 生成气体的质量是15.4g B. 原混合物中碳酸钙的质量是30g C. 固体剩余物为混合物 D. 固体混合物中钙元素的质量是18g 【答案】AD 【解析】 【分析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳气体的质量是15.4g，则：，原混合物中碳酸钙的质量是，煅烧后剩余固体即氧化钙的质量为：40.6g-15.4g=25.2g，所有CaO中的钙元素的质量：25.2g××100%=18g。 【详解】A、由分析可知，生成二氧化碳气体的质量是15.4g，故说法正确； B、由分析可知，原混合物中碳酸钙的质量是30g，故说法错误； C、由分析可知，固体剩余物为氧化钙，属于纯净物，故说法错误； D、由分析可知，固体混合物中钙元素的质量是18g，故说法正确。 故选AD。 三、理解与应用（本题包括4个小题，共30分） 16. 请回答下列问题。 （1）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： ①古人的制盐工艺属于________（填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 ②用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为________g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）α-亚麻酸是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油。在提取过程中超临界二氧化碳流体是________（填“溶质”或“溶剂”）。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 混合物 ③. 36.0 ④. 饱和 ⑤. 不变 （2）溶剂 【解析】 【小问1详解】 ①古人的制盐工艺是利用蒸发结晶的方法获得食盐，过程中没有生成新物质，属于物理变化；该工艺获得的“颗盐”中含有氯化钠和其它物质，例如还含有泥沙、氯化镁等物质，属于混合物； ②据图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠；此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，析出固体，仍然是饱和溶液，由于温度不变，因此溶解度不变，该溶液溶质的质量分数不变； 【小问2详解】 在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法优点在于提取过程中不会有任何残留，在提取过程中超临界二氧化碳流体是溶剂。 17. 天宫课堂第二课中，王亚平作了一个有趣“冰雪实验”：过饱和醋酸钠溶液在太空无重力状态中形成液球状态，如果用带有醋酸钠晶体的绳子接触液球，它就会瞬间析出晶体，变成了“冰球”。醋酸钠的溶解度表如下图所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 83.0 139 146 153 161 170 （1）醋酸钠化学式可简写为NaAc，它的物质类别属于 （填序号）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）40℃时，饱和醋酸钠溶液的质量分数为________（只需列式）。若将此饱和溶液升温到60℃，溶液的质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）40℃时，将36%的醋酸钠溶液稀释到12%，所用浓溶液和水的质量比为________（填最简整数比）。 （4）醋酸钠溶液中含有少量NaCl杂质，可以通过________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯醋酸钠。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 不变 （3）1：2 （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠是由钠离子和醋酸根构成，属于盐，故选C。 【小问2详解】 40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，则饱和醋酸钠溶液的质量分数为； 升高温度，醋酸钠的溶解度增大，但溶液中的溶质和溶剂质量均不变，则质量分数不变。 【小问3详解】 稀释前后，溶质质量不变，设需要浓溶液的质量为x，需要加入的水的质量为y，则：36%x=12%（x+y），解得x：y=1：2。 【小问4详解】 醋酸钠和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且醋酸钠的溶解度受温度影响比较大，若醋酸钠溶液中含有少量NaCl杂质，可以通过降温结晶的方法提纯醋酸钠。 18. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 （1）基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是________。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是________。 （2）基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有________。（填化学符号） （3）基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。 ①该反应的现象为________。 ②该反应的化学方程式为________。 ③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是________。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 （4）基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯D中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有 （填字母序号）。 A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钾溶液 C. 稀盐酸 D. 硝酸钠溶液 【答案】（1） ①. 气球膨胀 ②. 有蓝色沉淀产生 （2）OH- （3） ①. 有白色沉淀产生 ②. ③. 金属离子不同 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的气体减少，压强减小，则可观察到气球膨胀。 ②氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则两个烧杯中均有蓝色沉淀产生。 【小问2详解】 氢氧化钠和氢氧化钙中均含有氢氧根，则它们具有相似的性质，氢氧根的符号为OH-。 【小问3详解】 ①氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，则可观察到有蓝色沉淀产生。 ②反应的化学方程式为：。 ③氢氧化钠和氢氧化钡的金属离子不同，则它们的化学性质有些差异，现象不同。 【小问4详解】 A、D烧杯中的钡离子能和碳酸钠溶液中的碳酸根结合为碳酸钡沉淀，则能和碳酸钠溶液反应，该选项符合题意； B、D烧杯中的三种离子均不能和氯化钾结合为水、气体、沉淀，则不能反应，该选项不符合题意； C、D烧杯中的氢氧根能和盐酸中的氢离子结合为水，则能和盐酸反应，该选项符合题意； D、D烧杯中的三种离子均不能和硝酸钠结合为水、气体、沉淀，则不能反应，该选项不符合题意； 故选AC。 19. 生产和生活中化学无处不在。 （1）生活中可以用________粗略测定水的酸碱度。 （2）氢氧化铝常用作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，反应的化学方程式表示是________。 （3）将一枚生锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生，则发生反应的化学方程式为________；________。 （4）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg +2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是________。 【答案】（1）pH试纸 （2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O （3） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4）CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 在生活中，用pH试纸可以粗略测定水的酸碱度，测定的具体方法是在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH值； 【小问2详解】 医药上常用氢氧化铝作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，其原因是氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O； 【小问3详解】 生锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，发生的反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，过一会儿又有大量气体产生，反应是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问4详解】 根据醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水可知，醋酸的性质和盐酸、硫酸等相似，则醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O。 四、实验与探究（本题包括4个小题，共34分） 20. 盐被称为“百味之首”，粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质。某科学小组同学对粗盐开展了以下项目式学习。 （1）【任务一】除去粗盐中的杂质 ①难溶性杂质的去除 取一定质量粗盐样品溶解过滤后得到溶液A ②可溶性杂质的去除 i.下列说法错误的是________。 A.过滤操作前加入的三种溶液的顺序可以调整 B.可用硫酸替代该流程中的盐酸 C.按上图中加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 ii.理论上用过量的________（填一种物质）溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 iii.写出滤液中加入盐酸后生成气体的反应的化学方程式________。 （2）【任务二】获得精盐 ①将溶液B在不断搅拌下加热，观察到________，停止加热，最终得到精盐。经计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数为94%。 ②结果与反思：实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是________。 （3）【任务三】配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 ①需要用托盘天平称量的氯化钠的质量为________g。 ②若其他操作均正确，量取水的体积时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会________10%（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. ABC ②. 氢氧化钡##Ba（OH）2 ③. （2） ①. 有较多晶体析出时 ②. 除杂过程中又有氯化钠生成 （3） ①. 8 ②. < 【解析】 【小问1详解】 i、A、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而后面盐酸能除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钡和碳酸钠的顺序不能颠倒，该选项说法不正确； B、硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成硫酸钠，则会产生新杂质硫酸钠，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，过滤后可得到氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种沉淀，该选项说法不正确。 故选ABC。 ii、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，然后用碳酸钠除去氢氧化钡和氯化钡，故理论上用过量的氢氧化钡溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同实验目的。 iii、结合前面分析可知，加入盐酸后，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①蒸发时，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ②粗盐精制过程中，反应生成了氯化钠，则实验结果会偏大。 【小问3详解】 ①配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为80g×10%=8g。 ②量取水时，若仰视读数，会使读数偏小，实际量取的水的体积偏多，则会使配制的溶液的溶质质量分数小于10%。 21. 某学习小组同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设计如下三种方案进行探究： （1）甲方案：测定溶液pH的变化。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将 （填字母序号）。 A. 氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B. 稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 （2）图1中c点所示溶液中溶质的化学式为________。 （3）乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （4）丙方案：借助酸碱指示剂。借助无色酚酞试液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是________。 【实验结论】 （5）氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是________。图I中a点到b点pH变化的微观本质是________。 【答案】（1）B （2）CaCl2、HCl （3）放热 （4）溶液逐渐变为无色 （5） ① Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据图1可知反应开始时溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则操作为将稀盐酸滴加入氢氧化钙溶液中，故选B； 【小问2详解】 氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，c点的pH＜7，则c点时稀盐酸过量，溶液中溶质为CaCl2、HCl； 【小问3详解】 根据图2可知反应开始后溶液的温度逐渐升高，则该反应为放热反应；B点时溶液的温度达到最大值，则说明此时氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应完； 【小问4详解】 氢氧化钙的溶液呈碱性能使无色酚酞试剂变红色，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，CaCl2的溶液呈中性，则在氢氧化钙的溶液中先滴加无色酚酞试剂，溶液变为红色，再慢慢滴加稀盐酸，氢氧化钙逐渐被消耗，溶液逐渐变为无色； 【小问5详解】 氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；图I中a点到b点pH变化的微观本质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 22. 实验室有如下含钠化合物：NaCl，NaOH，Na2CO3、NaHCO3，小华同学发现实验室有如图所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%"字。样。几位同学决定对其成分进行合作探究。 【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？ 【交流研讨】 （1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填序号）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 【查阅资料】 ① Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl和CaCl2溶液都呈中性。 ②室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 【得出结论】 （2）根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是______溶液。 【实验猜想】 （3）小亮同学用洁净的玻璃棒蘸取该试剂瓶中的溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠溶液。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 （填字母序号）。 A. 方法正确，结果正确，结论正确 B. 方法不正确，结果偏小，但结论正确 C. 方法不正确，结果偏大，结论不正确 D. 方法正确，结果正确，但结论不正确 （4）小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。 探究步骤 预计现象 结论 ①取少量样品于试管中，滴加足量_______ 产生气泡 该溶液是Na2CO3溶液 ②把产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 【讨论质疑】小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有Na2CO3，还可能含有NaOH。请你一起参与并完成如图所示的探究活动。 （5）①生成的白色沉淀A的化学式为______。 ②在上述图中，有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小明认为这个方案不可行，用化学方程式解释其原因_______。 ③通过实验可以判断，标签破损的无色溶液样品中应含有的溶质为_______。 【结论措施】原溶液已部分变质，试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。 【反思总结】 （6）①NaOH溶液接触空气会变质，所以氢氧化钠溶液应该密封保存。 ②为测定上述溶液中Na2CO3的质量分数。现取该溶液25g加入100g氢氧化钙溶液，搅拌使其完全反应，反应关系如图所示。计算该溶液中Na2CO3的质量分数_______。 【答案】（1）A （2）碳酸氢钠 （3）B （4）稀盐酸 （5） ①. CaCO3 ②. ③. 碳酸钠、氢氧化钠 （6）设该溶液中Na2CO3的质量为x， x=5.3g， 该溶液中Na2CO3的质量分数是：。 【解析】 【小问1详解】 根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，是因为酸的化学式最左边是氢元素，故填A； 【小问2详解】 由于在室温下，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即该温度下饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈8.8%＜10%，故这瓶试剂不可能是NaHCO3； 【小问3详解】 小亮同学用洁净的玻璃棒蘸取该试剂瓶中的溶液，应该滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，说明溶液显碱性，该溶液不可能是氯化钠，对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，评价是方法不正确，结果偏小，但结论正确；故填：B； 【小问4详解】 取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸，有大量气泡产生，把产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体是二氧化碳，由于碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则说明溶液中含有碳酸钠； 【小问5详解】 ①生成的白色沉淀A是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，化学式为：CaCO3； ②在上述如图2中，有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小明认为这个方案不可行，原因是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，反应的化学方程式为：； ③通过实验可以判断，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，溶液变红色，说明含有氢氧化钠，标签破损的无色溶液样品中应含有的溶质为碳酸钠、氢氧化钠； 【小问6详解】 见答案。 23. 数字化实验能更好地解决化学反应中的疑难问题。化学兴趣小组用贝壳和一定浓度的稀盐酸制取二氧化碳。 【查阅资料】贝壳的主要成分为碳酸钙，贝壳中的其他杂质对实验的影响忽略不计。 【任务一】探究不同状态的贝壳与盐酸反应的速率。分别取等质量块状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图1所示装置中反应，采集数据，形成如图2和图 3 所示的图像。 （1）根据图2回答：对比分析a、b点可知，曲线_______（填“①”或“②”）表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。最终粉末状贝壳产生的 CO2的质量_______（填“＞”、“<”或“=”）块状贝壳产生的CO2的质量。 （2）由图3可知，该反应为_______（选填“放热”或“吸热”）反应。 （3）同学们实验时发现，盐酸会挥发出HCl气体，影响实验的准确性，于是又将盐酸更换成稀硫酸进行实验，但加入足量的稀硫酸后发现反应很快就停止了，原因是_______。 【任务二】测量贝壳样品中碳酸钙的质量分数。取10克贝壳样品和足量的稀盐酸，进行如图4实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。 （4）装置 B 的作用是_______，实验后通入一会儿氮气的目的是_______。 （5）依据图5中数据，求得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. ① ②. = （2）放热 （3）生成微溶于水的硫酸钙覆盖在贝壳样品表面阻止反应的进行 （4） ①. 吸收气体中的水分 ②. 排出装置中的空气，防止影响实验结果 （5）设贝壳样品中碳酸钙的质量为x x=8g， 贝壳样品中碳酸钙的质量分数为:。 【解析】 【小问1详解】 对比分析a、b点可知，相同时间内，曲线①产生二氧化碳速度大于曲线②，粉状的贝壳与盐酸接触面积大于块状与盐酸接触面积，反应速度较快，曲线①表示粉末状贝壳与稀盐酸反应；根据图示可知，最终两曲线相交，说明粉末状贝壳产生二氧化碳的质量等于块状贝壳产生二氧化碳的质量； 【小问2详解】 由图3可知，温度升高，该反应为放热反应； 【小问3详解】 同学们实验时发现，盐酸与贝壳样品反应时会挥发出HCl气体，影响实验的准确性，于是又将盐酸更换成稀硫酸进行实验，但加入足量的稀硫酸后发现反应很快就停止了，原因是生成微溶于水的硫酸钙覆盖在贝壳样品表面阻止反应的进行； 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，所以装置 B 的作用是吸收气体中的水分；实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果； 【小问5详解】 见答案。 五、分析与计算（共6分） 24. 老师在实验室发现一瓶标签受损的硫酸镁（MgSO4）溶液，于是组织大家对该溶液的溶质质量分数进行测定并重新贴好标签，某同学将40g氢氧化钠溶液分四次加入盛有100g硫酸镁溶液的烧杯中充分反应（每次都将沉淀滤出，并称量所得溶液的质量），测得的实验数据如表。请根据已知信息回答下列问题。 实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 10 10 10 10 充分反应后烧杯中溶液的质量/g 109.6 119.2 128.84 138.84 （1）共生成沉淀的质量是_______g。 （2）计算硫酸镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）1.16 （2）设100g硫酸镁溶液中硫酸镁的质量为x，则 解得x=2.4g 则硫酸镁溶液的溶质质量分数为 答：硫酸镁溶液的溶质质量分数为2.4%。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后物质的总质量不变，可知生成沉淀的质量为100g+40g-138.84g=1.16g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$